初中化學綜合練習題及答案

綜合訓練?綜合能力訓練

(一)選擇題

1.熟石膏的化學式是O

A.2CaS04H2。

B.CaSO4-2H2O

C.CaSO4H2。

D.CaSO4

2.質(zhì)量相等的石墨與足球烯(C6o)所含質(zhì)子數(shù)

A.前者多

B.后者多

C.相等

D.無法確定

3.通常情況下，能大量共存，并且都能用濃硫酸干燥的一組氣體是

A.SO2、。2、H2s

B.HCLCO2、N2

C.CO、H2S、H2

D.HBr、N2、CI2

4.下列物質(zhì)中，同時含有氯分子、氯離子和氯的含氧化合物的是o

A.液氯

B.次氯酸

C.氯水

D.次氯酸鈣

5.某同學用托盤天平稱量固體藥品時，稱量前指針未調(diào)零點。天平平衡時

用了10g硅碼,游碼指示0.5g,則藥品的真實質(zhì)量是。

A.大于10.5g

B.小于10.5g

C,等于10.5g

D.無法確定

6.頓和鈉相似，也能形成含022-離子的過氧化物，下列敘述中正確的是

A.過氧化領的化學式是Ba2O2

B.1mol過氧化鈉或過氧化頓跟足量水反應都生成0.5mol氧氣

c.o#,律4子式機：3：3：「

D.過氧化鈉或過氧化物都是強氧化劑

7.最近醫(yī)學界通過用放射性14c標記的C60,發(fā)現(xiàn)一種C60的竣酸衍生物

在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細胞，從而抑制艾滋病(AIDS),則有關14c

的敘述正確的是O

A.與C60中普通碳原子的化學性質(zhì)不同

B.與14N含的中子數(shù)相同

C.是C60的同素異形體

D,與12C互為同位素

8.科學家預言,114號元素具有穩(wěn)定的同位素，關于它的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預測，

錯誤的是O

A.它的原子最外層上有4個電子

B.它的金屬性比鉛強

C.它的密度比鉛大

D.它的主要化合價有+2價和+4價，且+4價化合物最穩(wěn)定

9.下列實驗中，不生成黑色固體物質(zhì)的是o

A.鐵絲在氧氣中燃燒

B.日光照射演化銀

C.細銅絲在硫蒸氣中燃燒

D.細銅絲在氯氣中燃燒

10.在做從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作（與粗鹽提純相似）時，在溶解、過

濾、蒸發(fā)操作中，都要用到的儀器是O

A.玻璃棒

B.漏斗

C.燒杯

D.蒸發(fā)皿

11.某學生用下列港質(zhì)配制一種混合皺，己知蹄中[K+]=[b]=

嗒1=[SO：],則其浮質(zhì)可能為.

A.KCkNa2so4

B.NaCkK2SO4

C.NaCkNa2so4、K2so4

D.KCLNa2so4、K2SO4

12.將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%,物質(zhì)的量濃度C1molL-i的稀硫酸蒸發(fā)掉一

定量的水，使其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為2a%,此時物質(zhì)的量濃度為C2mol-L-i,則

Cl與C?的關系是o

A.C2=2CI

B.C2<2C2

C.C2>2CI

D.CI=2C2

13.將3(TC時物質(zhì)A的溶液136g分成兩等份，向其中一份中加入10gA,

結(jié)果只溶解2g就不再溶解；將另一份溶液降溫至0℃,析出A5.5g,此時溶質(zhì)

的質(zhì)量分數(shù)為20%,A在30℃時的溶解度為o

A.20g

B.30g

C.40g

D.50g

14.將如下鹵化物跟濃硫酸放在燒瓶中共熱，可以得到純凈的鹵化氫氣體

的是O

A.NaF

B.NaCI

C.NaBr

D.Nai

15.將一定量的鈉、鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL、pH=14

的溶液。然后用1mol-L-i的鹽酸滴定至沉淀量最大時，消耗鹽酸40mL。原合金

中鈉的質(zhì)量為O

A.0.92g

B.0.69g

C.0.46g

D.0.23g

16.下列離子在溶液中可以大量共存的是o

A.Cl\Cu2+、H+、MnO4-

2+

B.NO3\K+、OH-、Ba

222

C.SO4\SO3\Na+、CO3-

D.S2-、SO32-、Na\H+

17.下列兩種液體，可用分液漏斗分離的是o

A.酒精和水

B.液浸和汽油

C.水和四氯化碳

D,碘水和漠水

18.向盛有氯化領稀溶液的甲、乙兩試管中分別通入S02至飽和，若向甲

試管中加入足量硝酸，乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液，則下列敘述正確的是

______O

A.兩試管都有白色沉淀生成

B.甲試管有白色沉淀，乙試管沒有

C.兩試管都沒有白色沉淀生成

D.甲試管沒有白色沉淀，乙試管有

19.mg銅和含nmol硫酸的濃硫酸反應，得到二氧化硫氣體VL（標準狀況

下測定），則被還原的硫酸是O

A.m/64mol

B.n/2mol

C.nmol

D.V/22.4mol

20.在一定條件下，KI、Zn、FeB「2分別與足量的CL反應,如果3個反應

得失電子數(shù)目相等，則Kl、Zn、FeBrz的物質(zhì)的量之比為。

A.1:2:3

B.3:2:1

C.6:3:2

D.2:3:6

21.向密度為dg-cm-3的鹽酸中，逐滴加入硝酸銀溶液到過量，生成沉淀的

質(zhì)量與原鹽酸的質(zhì)量相等，原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為(mol-L-1)0

A.25.4d

B.12.7d

C.6.97d

D.6.35d

22.合乎實際，并用于工業(yè)生產(chǎn)的是。

A.金屬鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉

B.氫氣和氯氣混合后經(jīng)光照制氯化氫

C.氯氣和石灰水作用制漂白粉

D.濃硫酸和螢石在鉛制容器中作用制氟化氫

23.在氧氣中燃燒鎂和另一種金屬組成的合金，當形成的化合物的質(zhì)量是

反應前鎂合金的質(zhì)量的1.3倍，合金中另一種金屬是o

A.Na

B.Ba

C.Al

D.Fe

24.質(zhì)量分數(shù)相等的Na2cCh和NaHCCh的混合物ag,加熱一段時間后質(zhì)

量變?yōu)閎go當NaHCCh完全分解時b值是。

137a53a

樂而超B.—t

25.將m1g鋅加到m2g20%的鹽酸中去，反應結(jié)果共放出nL氫氣（標準狀

態(tài)），則被還原的HCI的物質(zhì)的量是o

A.2B.加'mol

o5365

m,

0.-----mol

?5

26.將4（TC的飽和石灰水冷卻至10℃,或加入少量CaO，但溫度仍保持

40℃,這兩種情況下均不改的是o

A.Ca（0H）2的溶解度

B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

C.溶液的質(zhì)量

D.溶液中Ca2+的數(shù)目

（二）填空題

27.已知實驗室可通過下列反應制取硫化氫（實驗室制備H2S裝置與制C02

相似）氣體：FeS+H2so4（稀）=FeSO4+H2ST。為驗證二氧化硫既有還原性又有氧

化性，請用下面的試劑和圖8-2的儀器進行實驗。可選用試劑有：①鹽酸，②漠

水，③亞硫酸鈉固體，④硫化亞鐵固體，⑤品紅試液，⑥氫氧化鈉溶液，⑦濃硫

酸?？蛇x用的儀器裝置如圖所示：（1）按二氧化硫氣流方向，用橡皮管（圖中未畫

出）連接上述儀器，正確的連接順序是（用導管口序號填空）：接

接（或）o

o

圖8-2證明SC)2性質(zhì)實蛉

(2)在裝置A、B、C中應加入試劑是(用試劑名稱填空)：AB

CO

(3)表現(xiàn)二氧化硫氧化性實驗所用的是上述裝置中的,實驗中觀察到

的現(xiàn)象是;表現(xiàn)二氧化硫的還原性實驗所用的是上述裝置中的實

驗中觀察到的現(xiàn)象是其反應的離子方程式是O

(4)整套裝置最后氣體出口導管應連接裝置，這樣處理的原因是

_____O

28.海藻中含有豐富的碘元素(以卜形式存在)。實驗室中提取碘的流程

(1)在虛線框內(nèi)畫出實驗操作①的儀器裝置示意圖。實驗操作③的名稱是

所用主要儀器名稱為

(2)提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是(填序號，多選扣分)。

A.酒精（沸點78。@

B.四氯化碳（沸點77。@

C.氯化鈉溶液

D.苯（沸點80℃）

（3）在操作②中，溶液中生成少量ICI,為消除此雜質(zhì)，使碘全部游離出來，

應加入適量（填序號）溶液，反應的離子方程式為O

A.KIO3

B.HCIO

C.KI

D.Br2

（4）為使從含碘有機溶液中提取碘并回收溶劑順利進行，采用水浴加熱蒸慎

（如圖8-3所示）。請指出圖中實驗裝置中錯誤之處（有幾處填幾處，下列空白可不

填滿，也可補充）。①②③④

（5）實驗中使用水浴加熱的原因是最后晶體碘聚集在（填儀器

名稱）中。

圖8-3實驗室中提取碘

29.在一燒杯中盛有100mL、2moiL1的H2s。4溶液，同時有一表面光滑

的塑料小球懸浮于溶液中央(如圖8-4所示)。向該燒杯里緩緩注入0.4mol.L-1

的Ba(OH)2溶液至恰好完全反應，在此實驗過程中

圖8-4塑料球在溶液里

(1)燒杯里觀察到的實驗現(xiàn)象有：①；②O

(2)寫出實驗過程中反應的離子方程式o

30.在已經(jīng)提取了NaCI、MgBrz等化學物質(zhì)的富碘鹵水中，采用如下工藝

流程生產(chǎn)碘單質(zhì)：

④稀H2soi浸洗

固容液

Ag

恒加購

畫

①加AgNOs溶液品③加適量屑、水

-Fe

IT溶液

②過濾、水洗、攪拌

鹵水棄去母液⑥通適量C"

乙

溶液⑦提純

(1)乙、丁中溶質(zhì)的分子式：乙_______To

(2)第④步操作中用稀H2s。4浸洗的目的是(填編號)。

A.除去未反應的NO3-

B.除去未反應的I-

C.除去未反應的Fe

D.除去堿性物質(zhì)

(3)第①步操作可供提純I2的兩種方法是o

(4)甲物質(zhì)見光易變黑，其原因是(用化學方程式表示)：o

⑸反應⑤中所加的HN03應選(填“稀、濃")硝酸，原因是，

(三)計算題

31在常溫常壓下100mLH2s和。2的混合氣體在點燃條件下充分反應（。2

完全反應），恢復到原狀態(tài)時剩余25mL氣體，求原混合氣體中H2s和。2各為

多少毫升？

32.由Fe2O3.CuO組成的混合物32g溶于200mL稀硫酸溶液中，然后加

入4mol-L-iNaOH溶液，開始無沉淀生成，隨著NaOH溶液的加入,沉淀量增

多,當加入300mLNaOH溶液時恰好沉淀完全，求原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃

度是多少？

33.50.0g20.0%的NaOH溶液和0.500mol-l_T的HCI溶液（密度為

1.10g-cm-3）550g恰好完全中和生成密度為1.15gcm-3的NaCI溶液。計算：

（1）NaCI溶液的質(zhì)量分數(shù)。

（2）NaCI溶液物質(zhì)的量濃度。

答案

（一）選擇題

113467Ky1U11UU

AQDQDDDDDDftMQG

14151?1R191n2122TlM方

BKBCCADCCDDBKDB

（二）填空題

27.⑴1接3,4接5⑵Na2s。3和濃硫酸，鹽酸和硫化亞鐵；浸水(3)D;

瓶壁上有淡黃色固體析出，同時有水珠生成；C;溪水橙色褪去，變成無色。

+2

SO2+Br2+2H2O=4H+SO4-+2Br-(4)fflNaOH溶液吸收尾氣尾氣中的H2S,SO2

都有毒，用NaOH溶液吸收，防止污染空氣。

28(1)如圖2。萃取，分液漏斗。(2)B、D(3)C，卜+lcl=CHd2(4)①缺石棉網(wǎng)②

溫度計的水銀球應在蒸儲燒瓶的支嘴部位③冷凝管的進、出水的方向錯了。(5)

溶劑沸點較低，控制溫度不過高，避免I2進入冷凝管；蒸儲燒瓶。

圖2過濾

29.稀硫酸溶液的密度比水的密度大。

(1)溶液里有白色沉淀生成；小球沉在燒杯底部；

2++2

(2)Ba+2OH-+2H+SO4=BaSO41+2H2O

30.(1)Fel2;FeCb(2)C(3)萃取;升華。

(5)稀；氧化同質(zhì)量的銀，用稀硝酸，消耗的HN03的物質(zhì)的量少。

(三)計算題

31.(1)若剩余25mL氣體是H2S。設原。2的體積為X。

2H2S+O2=2S+2H2O氣減少

213

x(100-25)mL

x=(100-25)/3=25mL

O2為25mL,H2S為75mL(2)若剩余氣體是SO2,設原混合氣體中H2s的

體積為y。

2HaS+Oa-2S+2HjO氣鼻小

213

y75mL

y=2x75/3=50mL

因為S+O2述絲SO2氣體的體積不變，H2S為50mL,O2為50mL

32.解：有關化學方程式為：

FezO3+3H2s。4=Fe2(SO4)3+3H2。

CuO+H2sO4=C11SO4+H2。

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)31+3Na2SO4

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)21+Na2so4

可知：硫酸最終轉(zhuǎn)化為Na2so4

設硫酸物質(zhì)的量濃度為x

相當式2Na0H~Na2s。4~H2SO4

2mol1mol

4xQ.3mol0.2xL

x=4x0.3/2x0.2molL-1=3molL-1

答：硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為3mol-L-io

33.(1)n(NaCI)=n(NaOH)=50.0x0.2/40mol=0.250mol

33Q-啜蓍X3%

0250

(5?+5Q)/l.l3XtO,

綜合訓練?綜合能力訓練

(一)選擇題

1.熟石膏的化學式是。

A.2CaS04H2。

B.CaSO42H2。

C.CaSO4H2。

D.CaSO4

2.質(zhì)量相等的石墨與足球烯(C60)所含質(zhì)子數(shù)-----

A.前者多

B.后者多

C.相等

D.無法確定

3.通常情況下，能大量共存，并且都能用濃硫酸干燥的一組氣體是

A.SO2、。2、H2S

B.HCI、82、N2

C.CO、H2S、H2

D.HBr、N2、Cl2

4.下列物質(zhì)中，同時含有氯分子、氯離子和氯的含氧化合物的是o

A.液氯

B.次氯酸

C.氯水

D.次氯酸鈣

5.某同學用托盤天平稱量固體藥品時，稱量前指針未調(diào)零點。天平平衡時

用了10g硅碼,游碼指示0.5g,則藥品的真實質(zhì)量是。

A,大于10.5g

B.小于10.5g

C.等于10.5g

D.無法確定

6.相和鈉相似，也能形成含022-離子的過氧化物，下列敘述中正確的是

A.過氧化領的化學式是Ba2O2

B.1mol過氧化鈉或過氧化鎖跟足量水反應都生成0.5mol氧氣

c.。和1附的卷子式為

D.過氧化鈉或過氧化物都是強氧化劑

7.最近醫(yī)學界通過用放射性14c標記的C60,發(fā)現(xiàn)一種C60的竣酸衍生物

在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細胞，從而抑制艾滋病(AIDS),則有關14c

的敘述正確的是O

A.與C60中普通碳原子的化學性質(zhì)不同

B.與MN含的中子數(shù)相同

C.是C60的同素異形體

D,與12c互為同位素

8.科學家預言,114號元素具有穩(wěn)定的同位素，關于它的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預測，

錯誤的是o

A.它的原子最外層上有4個電子

B.它的金屬性比鉛強

C.它的密度比鉛大

D.它的主要化合價有+2價和+4價，且+4價化合物最穩(wěn)定

9.下列實驗中，不生成黑色固體物質(zhì)的是。

A.鐵絲在氧氣中燃燒

B.日光照射濱化銀

C.細銅絲在硫蒸氣中燃燒

D.細銅絲在氯氣中燃燒

10.在做從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作（與粗鹽提純相似）時，在溶解、過

濾、蒸發(fā)操作中，都要用到的儀器是O

A.玻璃棒

B.漏斗

C.燒杯

D.蒸發(fā)皿

U.某學生用下^溶而配制一種混合疑，已%溶液中[K+]=g-]=

苧=妗。打，則其溶質(zhì)可能為.

A.KCkNa2s。4

B.NaCkK2SO4

C.NaCLNa2so4、K2SO4

D.KCLNa2so4、K2SO4

12.將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%,物質(zhì)的量濃度C1molL-i的稀硫酸蒸發(fā)掉一

定量的水，使其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為2a%,此時物質(zhì)的量濃度為C2molL-i,則

Cl與C2的關系是o

A.C2=2CI

B.C2<2C2

C.C2>2CI

D.CI=2C2

13.將3(TC時物質(zhì)A的溶液136g分成兩等份，向其中一份中加入10gA,

結(jié)果只溶解2g就不再溶解；將另一份溶液降溫至0℃,析出A5.5g,此時溶質(zhì)

的質(zhì)量分數(shù)為20%,A在30℃時的溶解度為o

A.20g

B.30g

C.40g

D.50g

14.將如下鹵化物跟濃硫酸放在燒瓶中共熱，可以得到純凈的鹵化氫氣體

的是。

A.NaF

B.NaCI

C.NaBr

D.Nai

15.將一定量的鈉、鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL、pH=14

的溶液。然后用的鹽酸滴定至沉淀量最大時，消耗鹽酸40mL。原合金

中鈉的質(zhì)量為O

A.0.92g

B.0.69g

C.0.46g

D.0.23g

16.下列離子在溶液中可以大量共存的是o

A.Cl\Cu2+、H+、MnO4-

B.NO3-、K+、OH-、Ba2+

C.SO42-、SO32-、Na+、CO32-

D.S”SO32-、Na+、H+

17.下列兩種液體，可用分液漏斗分離的是。

A.酒精和水

B.液浸和汽油

C.水和四氯化碳

D.碘水和漠水

18.向盛有氯化領稀溶液的甲、乙兩試管中分別通入S02至飽和，若向甲

試管中加入足量硝酸，乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液，則下列敘述正確的是

________________O

A.兩試管都有白色沉淀生成

B.甲試管有白色沉淀，乙試管沒有

C.兩試管都沒有白色沉淀生成

D.甲試管沒有白色沉淀，乙試管有

19.mg銅和含nmol硫酸的濃硫酸反應，得到二氧化硫氣體VL（標準狀況

下測定），則被還原的硫酸是O

A.m/64mol

B.n/2mol

C.nmol

D.V/22.4mol

20.在一定條件下，KI、Zn、FeBrz分別與足量的CL反應,如果3個反應

得失電子數(shù)目相等，則KI、Zn、FeBrz的物質(zhì)的量之比為。

A.1:2:3

B.3:2:1

C.6:3:2

D.2:3:6

21.向密度為dg-cm-3的鹽酸中，逐滴加入硝酸銀溶液到過量，生成沉淀的

質(zhì)量與原鹽酸的質(zhì)量相等，原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為(mol-L-1)0

A.25.4d

B.12.7d

C.6.97d

D.6.35d

22.合乎實際，并用于工業(yè)生產(chǎn)的是。

A.金屬鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉

B.氫氣和氯氣混合后經(jīng)光照制氯化氫

c.氯氣和石灰水作用制漂白粉

D.濃硫酸和螢石在鉛制容器中作用制氟化氫

23.在氧氣中燃燒鎂和另一種金屬組成的合金，當形成的化合物的質(zhì)量是

反應前鎂合金的質(zhì)量的1.3倍，合金中另一種金屬是o

A.Na

B.Ba

C.Al

D.Fe

24.質(zhì)量分數(shù)相等的Na2co3和NaHCCh的混合物ag,加熱一段時間后質(zhì)

量變?yōu)閎g0當NaHC03完全分解時b值是。

137a_53a

-汽Dc-1雙

190

25.將mig鋅加到m2g20%的鹽酸中去,反應結(jié)果共放出nL氫氣（標準狀

,則被還原的HCI的物質(zhì)的量是。

A.,—molB.——

365

叫

0?3&5mo1D.擊

26.將40℃的飽和石灰水冷卻至10℃,或加入少量CaO，但溫度仍保持

40℃,這兩種情況下均不改的是.

A.Ca（OH）2的溶解度

B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

C.溶液的質(zhì)量

D.溶液中Ca2+的數(shù)目

（二）填空題

27.已知實驗室可通過下列反應制取硫化氫（實驗室制備H2S裝置與制C02

相似）氣體：FeS+H2SO4（稀尸F(xiàn)eSCU+HzST。為驗證二氧化硫既有還原性又有氧

化性，請用下面的試劑和圖8-2的儀器進行實驗。可選用試劑有：①鹽酸，②潑

水，③亞硫酸鈉固體，④硫化亞鐵固體，⑤品紅試液，⑥氫氧化鈉溶液，⑦濃硫

酸?？蛇x用的儀器裝置如圖所示：（1）按二氧化硫氣流方向，用橡皮管（圖中未畫

出）連接上述儀器，正確的連接順序是（用導管口序號填空）：接

圖8-2證明Sth性質(zhì)實驗

(2)在裝置A、B、C中應加入試劑是(用試劑名稱填空)：AB

CO

(3)表現(xiàn)二氧化硫氧化性實驗所用的是上述裝置中的,實驗中觀察到

的現(xiàn)象是;表現(xiàn)二氧化硫的還原性實驗所用的是上述裝置中的實

驗中觀察到的現(xiàn)象是其反應的離子方程式是。

(4)整套裝置最后氣體出口導管應連接裝置，這樣處理的原因是

______________O

28.海藻中含有豐富的碘元素(以卜形式存在)。實驗室中提取碘的流程

(1)在虛線框內(nèi)畫出實驗操作①的儀器裝置示意圖。實驗操作③的名稱是

所用主要儀器名稱為O

(2)提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是(填序號，多選扣分)。

A.酒精(沸點78℃)

B.四氯化碳(沸點77。3

C.氯化鈉溶液

D.苯（沸點80℃）

（3）在操作②中，溶液中生成少量ICI,為消除此雜質(zhì)，使碘全部游離出來，

應加入適量（填序號）溶液，反應的離子方程式為O

A.KIO3

B.HCIO

C.KI

D.Br2

（4）為使從含碘有機溶液中提取碘并回收溶劑順利進行，采用水浴加熱蒸儲

（如圖8-3所示）。請指出圖中實驗裝置中錯誤之處（有幾處填幾處，下列空白可不

填滿，也可補充）。①②③④

（5）實驗中使用水浴加熱的原因是,最后晶體碘聚集在（填儀器

名稱）中。

圖8-3實蛉室中提取碘

29.在一燒杯中盛有100mL、2moi-LT的H2sO4溶液，同時有一表面光滑

的塑料小球懸浮于溶液中央(如圖8-4所示)。向該燒杯里緩緩注入0.4mol.J

的Ba(OH)2溶液至恰好完全反應，在此實驗過程中

(1)燒杯里觀察到的實驗現(xiàn)象有：①;②O

(2)寫出實驗過程中反應的離子方程式o

30.在已經(jīng)提取了NaCUMgBrz等化學物質(zhì)的富碘鹵水中，采用如下工藝

流程生產(chǎn)碘單質(zhì)：

④稀H2S&浸洗

.JJ

回國溶液

|⑤加HMDsI_

、---->粗如

廠①加AgBOs溶液:田③加適量Fe屑、水:

_②過濾、水洗、L-J-I攪拌_>T溶液

鹵水棄去母液適量

乙

溶液⑦提兔L

~I1?r—

(1)乙、丁中溶質(zhì)的分子式：乙_________T______O

(2)第④步操作中用稀H2s。4浸洗的目的是一__(填編號)o

A.除去未反應的N03-

B.除去未反應的卜

C.除去未反應的Fe

D.除去堿性物質(zhì)

（3）第①步操作可供提純12的兩種方法是O

（4）甲物質(zhì)見光易變黑，其原因是（用化學方程式表示）：o

⑸反應⑤中所加的HN03應選（填“稀、濃"）硝酸，原因是o

（三）計算題

31.在常溫常壓下100mLH2s和。2的混合氣體在點燃條件下充分反應（。2

完全反應），恢復到原狀態(tài)時剩余25mL氣體，求原混合氣體中H2S和。2各為

多少毫升？

32.由Fe2O3,CuO組成的混合物32g溶于200mL稀硫酸溶液中,然后加

入4moi-L-iNaOH溶液，開始無沉淀生成，隨著NaOH溶液的加入，沉淀量增

多，當加入300mLNaOH溶液時恰好沉淀完全，求原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃

度是多少？

33.50.0g20.0%的NaOH溶液和0.500molL-1的HCI溶液（密度為

1.10g-cm-3）550g恰好完全中和生成密度為1.15g-cm-3的NaCI溶液。計算:

(1)NaCI溶液的質(zhì)量分數(shù)。

(2)NaCI溶液物質(zhì)的量濃度。

答案

(一)選擇題

I2345678910I!1213

A(!RCnRDnDnAM!aC

M13IS17is19n2122232526

BABCCADcCDDBKDB

(二)填空題

27.⑴1接3,4接5⑵Na2s。3和濃硫酸,鹽酸和硫化亞鐵；溪水⑶D;

瓶壁上有淡黃色固體析出，同時有水珠生成；C;溟水橙色褪去，變成無色。

+2

SO2+Br2+2H2O=4H+SO4-+2Br-(4)fflNaOH溶液吸收尾氣尾氣中的H2S,SO2

都有毒，用NaOH溶液吸收，防止污染空氣。

28(1)如圖2。萃取，分液漏斗。(2)B、D(3)C,卜+lcl=CHd2(4)①缺石棉網(wǎng)②

溫度計的水銀球應在蒸儲燒瓶的支嘴部位③冷凝管的進、出水的方向錯了。(5)

溶劑沸點較低，控制溫度不過高，避免I2進入冷凝管；蒸儲燒瓶。

圖2過濾

29.稀硫酸溶液的密度比水的密度大。

(1)溶液里有白色沉淀生成；小球沉在燒杯底部；

2++2

(2)Ba+2OH+2H+SO4-=BaSO4J+2H2O

30.(1)Fel2;FeCb(2)C⑶萃取;升華。

*

(5)?。谎趸|(zhì)量的銀，用稀硝酸，消耗的HNO3的物質(zhì)的量少。

(三)計算題

31.(1)若剩余25mL氣體是H2S。設原。2的體積為X。

2H2S+O2=2S+2H2O氣減少

213

x(100-25)mL

x=(100-25)/3=25mL

O2為25mL,H2S為75mL(2)若剩余氣體是SO2,設原混合氣體中H2S的

體積為y。

aH1S+0,-234-2^0/減小

213

y75mL

y=2x75/3=50mL

因為S+O2善=$。2氣體的體積不變，H2S為50mL,O2為50mL

32.解：有關化學方程式為：

Fe2(D3+3H2sO4=Fe2(SO4)3+3H2。

CllO+H2so4=CUSO4+H2。

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)31+3Na2SO4

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2l+Na2SO4

可知：硫酸最終轉(zhuǎn)化為Na2s。4

設硫酸物質(zhì)的量濃度為x

相當式2NaOH?Na2sCU~H2SO4

2mol1mol

4xQ.3mol0.2xL

x=4x0.3/2><0.2molL-1=3molL-1

答：硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為3mol-L-io

33.(1)n(NaCI)=n(NaOH)=50.0x0.2/40mol=0.250mol

330-啜逐*l00*

02?

如期*1)=(550L10,

浙師大附中2002年春季高二直升班化學期中試卷

可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1C:120:16N:14S:32Na:23Cl:35.5

K:39

1.1998年山西朔州發(fā)生假酒案，假酒中嚴重超標的有毒成分主要是

——（）

A.CH30HB.CH3COOH

C.CH3coOCH2cH3D.CH3cH20H

2.銅有兩種天然同位素65Q1和63cu,銅的近似原子量為63.5,則63cu的質(zhì)量

分數(shù)為

）

A、20%B、74.4%C、25%

D、75%

3.下面互為同位素的一組是

---------------------------------------------------------（）

A.紅磷和白磷B.甲烷和乙烷C.2：；U和D.

K和K+

4.現(xiàn)有一種姓可表示為:

命名該化合物時，應認定它的主鏈上碳原子數(shù)目是-------------

()

A、8B、9C、10

D、11

5.下列反應屬于取代反應的是

---------------------------------()

A、2NaI+Cl2==2NaCl+b

B、B、CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br

C、+B「2+HBr

D、CH3CH2OHCH2=CH2f+H2O

6.把質(zhì)量為M克的銅絲灼燒變黑，立即施入下列物質(zhì)中，能使銅絲變紅，而且

質(zhì)量仍為M克的是

()

①稀硫酸②乙醇③稀硝酸④乙酸⑤一氧化碳

A、①②B、①②③C、①③④

D、②⑤

7.下列反應的離子方程式正確的是

()

2-+

A、Na2SiO3溶液中加入鹽酸：SiO3+2H+H2O=H4SiO4I

B、Fe投入鹽酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2t

C、氯水滴入氯化亞鐵溶液中：Fe2++Ck==Fe3++2CF

+

D、氫氧化鋁和硫酸反應：H+OH-==H2O

8.1克鎂鋁合金投入500mL2mol/L的鹽酸中完全溶解后加入4mol/L的燒堿溶液

多少mL,可得到最多的沉淀--(

)

A、500mLB、350mLC、300mL

D、250mL

CH3CH3

9.某高分子聚合物的結(jié)構(gòu)形式是--CH—CH2—CH2—CH——，它是用下列

何種物質(zhì)作單體聚合制取的---------------------------------

()

A、CH2=CH2B、CH3—CH=CH2

c、CH3—C=CH2D、CH2=C—CH=CH2

CH3

CH3

10.由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g,與足量的鹽酸反應

產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下為11.2L,則混合物中一定含有的金屬是-()

A、鋅B、鐵C、鋁D、鎂

11.甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3moi/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中

分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結(jié)束后測得生成的氣體體積甲、乙之比為1:2

(相同條件下)，則加入鋁粉的質(zhì)量為-------------------------

()

A、5.4gB、3.6gC、2.7g

D、1.8g

12.在一定的溫度下，反應A2(g+B2(g)2AB(g)達到平衡的標

志是

()

A.單位時間內(nèi)生成nmol的A2同時生成nmol的AB

B.容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化

C.單位時間內(nèi)生成2nmol的AB同時生成nmol的A2

D.單位時間內(nèi)生成nmol的A2同時生成nmol的B2

13.某有機物甲經(jīng)氧化后得乙(分子式C2H3O2CI),甲經(jīng)水解可得丙，1摩丙和

2摩乙反應得一種含氧的酯(C6H8。4?2)，由此推斷甲的結(jié)構(gòu)簡式為()

A..CH2cleH20HB.HCOOCH2C1

CCH2CICHO

D.HOCH2CH2OH

14.將乙酸疝含熹的同位素嗅0的乙醇在硫酸存在下共熱充分反應，得到的生

,8

成物中含80的物質(zhì)有-----------------------------------

()

A.乙酸B.乙醇C.乙酸乙

酯D.水

15.己知丁基共有四種，不必試寫，立即可斷定分子式為C5H1OO2的酸應有()

A.3種B.4種C.5

種D.6種

16.下列各組物質(zhì)中，屬于同系物的是----------------------------

()

A、HCHO、CH3coOHB、苯酚、甲苯

C、CH3COOH、CH3cH20HD、硬脂酸、軟脂酸

17.0.1mol某飽和一元醇充分燃燒，把生成的產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰增重26.6克,

該醇不能進行催化氧化反應，則該醇為---------------------

()

A.2-戊醇B.2-丁醇C.2-甲基-2-丙醇D.2-丙

醇

18.下列各組，在溶液中能大量共存的離子組是-------------------

()

2++23+

A、Fe.H、Cl\N03B、SO4\0H\Fe.N03

222-2+3+2

C、S\Na\Fe\SO4D、Fe>Fe\H、SO4-

19.分子式為C8H1()的芳香煌，將其苯環(huán)上的一個氫原子用硝基取代，所生成

的化合物有2種異構(gòu)體，則此芳香煌是-----------------------------

()

A、鄰二甲苯B、對二甲苯

C、間二甲苯D、乙苯

20.綠色食品是指---------------------------------------------

()

A、綠顏色的食品B、有綠葉素的營養(yǎng)食

品

C、經(jīng)濟附加值高的營養(yǎng)食品D、安全、無公害的食品

21.某醇A經(jīng)空氣兩次催化氧化最后生成某酸B,A和B在一定條件下反應生

成C,則C可能的結(jié)構(gòu)簡式為------------------------------

()

CH3OCH3

o

A、CH3—CH—C—O—CH—CH3B、CH3CH2CH2C—O—CH2CH2CH3

O

O

C、H—C—O—CH3D、C2H5C—O—C2H5

22.經(jīng)測定由C3H70H和C6Hi2組成的混合物中氧的質(zhì)量分數(shù)為8%,則此混

合物中碳的質(zhì)量分數(shù)是---------------------------------------

()

A、78%B、22%C、14%D、13%

23.室內(nèi)空氣污染的主要來源之一是人們現(xiàn)代生活所用的化工產(chǎn)品，如泡沫絕緣

材料制的辦工桌、化纖地毯及書報、油漆等會不同程度地釋放出某種氣體，

該氣體可能是------------------------------------------

()

A、二氧化碳B、氮氣C、甲醛D、

氯仿

24.某氣態(tài)煌1體積完全燃燒，可得3.8體積CO2和3.6體積水蒸氣(氣體體積

在相同條件下測定)，則這兩種姓完全可能是----------------()

A、C2H4C4H6B、C2H2C3H8C、C3H4C4H8D、

C3H4C3H6

25.1995年3月20日，日本東京地鐵發(fā)生了震驚全世界的“沙林”毒氣襲擊事

件，造成12人死亡，5000人受傷。恐怖分子使用的“沙林”是劇毒的神經(jīng)

毒氣，其結(jié)構(gòu)式為O