高考化學(xué)復(fù)習(xí)第一章化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1.2物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用市賽課公開(kāi)課一等獎(jiǎng)省名師課件

第二節(jié)物質(zhì)量在化學(xué)試驗(yàn)中應(yīng)用1/872/87考點(diǎn)一物質(zhì)量物質(zhì)量濃度及相關(guān)計(jì)算【基礎(chǔ)回顧】1.物質(zhì)量濃度:(1)含義:物質(zhì)量mol·L-1

3/87(2)特點(diǎn):對(duì)于某濃度溶液,取出任意體積溶液,其濃度、密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____,但所含溶質(zhì)__________、_____則因體積不一樣而改變。不變物質(zhì)量質(zhì)量4/872.相關(guān)物質(zhì)量濃度計(jì)算兩大類(lèi)型:(1)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)量濃度換算。計(jì)算公式:c=(c為溶質(zhì)物質(zhì)量濃度,單位mol·L-1,ρ為溶液密度,單位g·cm-3,w為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),M為溶質(zhì)摩爾質(zhì)量,單位g·mol-1)。5/87(2)溶液稀釋、同種溶質(zhì)溶液混合計(jì)算。①溶液稀釋:a.溶質(zhì)質(zhì)量在稀釋前后保持不變,即m1w1=m2w2。b.溶質(zhì)物質(zhì)量在稀釋前后保持不變,即c1V1=c2V2。c.溶液質(zhì)量守恒,m(稀)=m(濃)+m(水)(體積普通不守恒)。6/87②溶液混合:a.混合前后溶質(zhì)物質(zhì)量保持不變,即:c1V1+c2V2=c混V混(稀溶液混合時(shí),常認(rèn)為V混=V1+V2進(jìn)行粗略計(jì)算)。b.溶液質(zhì)量守恒,即ρ1V1+ρ2V2=ρ混V混。7/87【方法點(diǎn)撥】依據(jù)固體或氣體溶解度計(jì)算物質(zhì)量濃度方法依據(jù)固體或氣體溶解度計(jì)算物質(zhì)量濃度,普通使用公式c=。題中普通會(huì)告訴溶液密度ρ(g·cm-3),則問(wèn)題解答關(guān)鍵是怎樣計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w。8/87(1)依據(jù)固體溶解度計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù):w=×100%(S為固體溶解度)。9/87(2)依據(jù)氣體溶解度計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù):設(shè)氣體溶解度為1體積水溶解標(biāo)準(zhǔn)情況下氣體V體積,則1L水溶解標(biāo)準(zhǔn)情況下氣體VL,1L水質(zhì)量為1000g,VL氣體質(zhì)量為g(M為氣體摩爾質(zhì)量),所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=10/87若溶液密度為ρ(g·cm-3),依據(jù)氣體溶解度計(jì)算物質(zhì)量濃度:c=mol·L-1=mol·L-1。11/87【思維診療】(正確打“√”,錯(cuò)誤打“×”)(1)欲配制1.00L1.00mol·L-1NaOH溶液,可將40.0gNaOH溶于1.00L水中。 (

)提醒:×。40.0gNaOH物質(zhì)量為1mol,但NaOH溶于1.00L水后,所得溶液體積不是1.00L。

12/87(2)32.2gNa2SO4·10H2O溶于67.8g水中,Na2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.2%。 (

)提醒:×。32.2gNa2SO4·10H2O溶于67.8g水中所得溶液質(zhì)量為100g,但32.2gNa2SO4·10H2O中Na2SO4質(zhì)量少于32.2g,所以Na2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于32.2%。13/87(3)39gNa2O2溶于水,配成1L溶液,Na2O2物質(zhì)量濃度為0.5mol·L-1。 (

)提醒:×。Na2O2溶于水所得溶液中溶質(zhì)為NaOH,不是Na2O2。14/87(4)標(biāo)準(zhǔn)情況下22.4LHCl溶于水配成1L溶液,鹽酸物質(zhì)量濃度為1mol·L-1。 (

)提醒:√。標(biāo)準(zhǔn)情況下22.4LHCl物質(zhì)量為1mol,溶液體積為1L,則物質(zhì)量濃度為1mol·L-1。15/87(5)將1mol·L-1NaCl溶液和0.5mol·L-1BaCl2溶液按體積比1∶2混合后,不考慮體積改變,Cl-濃度為1mol·L-1。 (

)提醒:√。1mol·L-1NaCl溶液和0.5mol·L-1BaCl2溶液中Cl-濃度均為1mol·L-1,所以混合后溶液中Cl-濃度仍為1mol·L-1。16/87(6)同濃度三種溶液:K2SO4、FeSO4、Al2(SO4)3,其體積比為3∶2∶1,則濃度之比為3∶2∶3。 (

)提醒:×。K2SO4、FeSO4、Al2(SO4)3三種溶液濃度相同,則濃度之比為1∶1∶3。17/87【典題探究】角度一溶解度與物質(zhì)量濃度【典題1】在標(biāo)準(zhǔn)情況下,將VLA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1)溶于0.1L水中,所得溶液密度為ρg·cm-3,則此溶液物質(zhì)量濃度(mol·L-1)為(

)導(dǎo)學(xué)號(hào)7910000518/87A.

B.C. D.1000VρM(MV+2240)19/87【探微題眼】(1)在標(biāo)準(zhǔn)情況下,將VLA氣體溶于0.1L水中,所得溶液體積不是0.1L。(2)題中已知所得溶液密度,可依據(jù)氣體溶解度計(jì)算溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù),依據(jù)公式c=,可計(jì)算溶液物質(zhì)量濃度。20/87【解析】選B。氣體物質(zhì)量為mol,氣體質(zhì)量為g,0.1L水質(zhì)量為100g,所得溶液中A質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21/87則此溶液物質(zhì)量濃度c=22/87角度二溶液稀釋和混合【典題2】(·廣州模擬)將5mol·L-1Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL,稀釋后物質(zhì)量濃度為

(

)A.mol·L-1 B.mol·L-1

C.mol·L-1 D.mol·L-1

23/87【探微題眼】(1)溶液稀釋過(guò)程中,溶質(zhì)物質(zhì)量不變,即c1V1=c2V2。(2)Mg(NO3)2溶液中,濃度是Mg(NO3)2濃度2倍。24/87【解析】選B。將5mol·L-1Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL,稀釋后硝酸根物質(zhì)量濃度為

,答案選B。25/87【歸納提升】溶質(zhì)相同兩份溶液,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a和b。(1)兩溶液等質(zhì)量混合,則混合液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;(2)兩溶液等體積混合,若溶液密度大于水密度,則混合液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于;若溶液密度小于水密度,則混合液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于。

26/87【題組過(guò)關(guān)】1.(·成都模擬)以下溶液中溶質(zhì)物質(zhì)量濃度為1mol·L-1是 (

)A.將40gNaOH溶解于1L水中配成溶液B.將80gSO3溶于水并配成1L溶液C.將0.5mol·L-1NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水后溶液D.含K+為2molK2SO4溶液27/87【解析】選B。A項(xiàng),溶液體積不是1L,濃度不是1mol·L-1,錯(cuò)誤;C項(xiàng),蒸發(fā)掉50g水后,溶液體積不是50mL,錯(cuò)誤;D項(xiàng),未指明溶液體積,錯(cuò)誤。28/872.室溫下將一定量銅粉加入100mL硫酸和硫酸鐵混合溶液中,銅粉完全溶解,不考慮鹽水解和溶液體積變化,所得溶液中Fe3+、Cu2+、H+物質(zhì)量濃度相同。此時(shí)溶液pH=1,則溶液中c()為 (

)導(dǎo)學(xué)號(hào)79100006A.0.2mol·L-1 B.0.3mol·L-1C.0.4mol·L-1 D.0.5mol·L-129/87【解析】選D。溶液pH=1,即c(H+)=0.1mol·L-1,根據(jù)題意和電荷守恒可知3c(Fe3+)+2c(Cu2+)+c(H+)+2c(Fe2+)=2c(),且溶液中Fe3+、Cu2+、H+三種離子物質(zhì)量濃度相等,結(jié)合反應(yīng)方程式Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+可知,c(Fe2+)=0.2mol·L-1,可解得c()=0.5mol·L-1,D項(xiàng)正確。30/87【加固訓(xùn)練】1.把如圖標(biāo)簽所表示兩份溶液混合后注入如圖容量瓶中并到達(dá)圖示狀態(tài)。則該瓶溶液中H+物質(zhì)量濃度是 (

)31/87A.0.21mol·L-1

B.0.42mol·L-1C.0.56mol·L-1 D.0.26mol·L-132/87【解析】選B。依據(jù)題意,兩份硫酸溶液混合后,加水稀釋到500mL。則c(H+)==0.42mol·L-1。33/872.濃度為2mol·L-1鹽酸VL,欲使其濃度變?yōu)?mol·L-1,以以下出方法中可行是 (

)A.通入標(biāo)準(zhǔn)情況下HCl氣體44.8LB.將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5VLC.蒸發(fā)掉0.5VL水D.加入10mol·L-1鹽酸0.6VL,再將溶液稀釋至2VL34/87【解析】選D。溶液中通入HCl,則溶液體積會(huì)發(fā)生變化,且HCl物質(zhì)量不一定是原來(lái)2倍,A錯(cuò)誤;蒸發(fā)濃縮鹽酸時(shí)HCl要揮發(fā),B、C均錯(cuò)誤;D項(xiàng),=4mol·L-1,D正確。35/87考點(diǎn)二一定物質(zhì)量濃度溶液配制【基礎(chǔ)回顧】1.主要儀器:(1)托盤(pán)天平:稱(chēng)量前先調(diào)零,稱(chēng)量時(shí)藥品放在_____,砝碼放在_____,讀數(shù)準(zhǔn)確到____g。左盤(pán)右盤(pán)0.136/87(2)容量瓶。①結(jié)構(gòu)及用途:刻度線(xiàn)50mL250mL37/87②查漏操作。38/87(3)其它儀器:量筒、燒杯、玻璃棒、_________等。膠頭滴管39/872.溶液配制:(1)配制過(guò)程。(以配制500mL1.00mol·L-1NaOH溶液為例)40/8720.0托盤(pán)天平燒杯冷卻至室溫50041/872～31～2cm凹液面最低處與刻度線(xiàn)相切42/87(2)試驗(yàn)誤差。(用“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”填空)試驗(yàn)操作對(duì)試驗(yàn)結(jié)果造成影響向容量瓶注液時(shí)少許濺出_____未洗滌燒杯和玻璃棒_____定容時(shí),水多用滴管吸出_____偏低偏低偏低43/87試驗(yàn)操作對(duì)試驗(yàn)結(jié)果造成影響配制溶液前,容量瓶中有少量蒸餾水_______用NaOH固體配制NaOH溶液時(shí),溶液未冷卻就定容_____無(wú)影響偏高44/87【方法點(diǎn)撥】溶液配制過(guò)程“四個(gè)數(shù)據(jù)”(1)藥品質(zhì)量:試驗(yàn)室中普通用托盤(pán)天平稱(chēng)量藥品,而托盤(pán)天平只能稱(chēng)準(zhǔn)到0.1g,所以統(tǒng)計(jì)數(shù)據(jù)時(shí)只能保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字。如0.1molNaCl需要稱(chēng)量質(zhì)量為5.9g,不是5.85g。45/87(2)容量瓶規(guī)格:①選擇容量瓶規(guī)格時(shí)應(yīng)該與所配溶液體積相等或稍大,如需用220mLNaOH溶液,則應(yīng)該選擇250mL容量瓶。②回答補(bǔ)充儀器問(wèn)題時(shí)應(yīng)該注明容量瓶規(guī)格,如回答“250mL容量瓶”時(shí),不能只回答“容量瓶”。46/87(3)洗滌燒杯、玻璃棒2～3次:移液時(shí)洗滌燒杯、玻璃棒2～3次是為了確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中,不然會(huì)造成溶液濃度偏低。(4)液面離容量瓶頸刻度線(xiàn)下1～2cm:定容時(shí),當(dāng)液面離容量瓶頸刻度線(xiàn)下1～2cm時(shí),改用膠頭滴管加蒸餾水,不然輕易造成液體體積超出刻度線(xiàn),溶液濃度偏低。47/87【思維診療】(正確打“√”,錯(cuò)誤打“×”)(1)NaOH固體放入小燒杯中,然后加入蒸餾水,為預(yù)防氫氧化鈉溶液與空氣中CO2反應(yīng),溶解后應(yīng)馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中。 (

)提醒:×。NaOH固體溶解后,溶液應(yīng)冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

48/87(2)搖勻后,液面位于刻度線(xiàn)以下,應(yīng)再加水至刻度線(xiàn)。 (

)提醒:×。搖勻后,液面位于刻度線(xiàn)以下,是因?yàn)橛胁糠秩芤赫锤降搅丝潭染€(xiàn)以上部分,所配溶液濃度準(zhǔn)確,若再加水則溶液濃度偏低。49/87(3)配制2mol·L-1Na2CO3溶液950mL時(shí),應(yīng)選1000mL容量瓶,稱(chēng)取Na2CO3·10H2O572.0g。 (

)提醒:√。試驗(yàn)室需要950mL溶液,因?yàn)闆](méi)有950mL容量瓶,則只能配制1000mL溶液。n(Na2CO3)=2mol·L-1×1L=2mol,m(Na2CO3·10H2O)=286g·mol-1×2mol=572.0g。50/87(4)配制0.1000mol·L-1氯化鈉溶液時(shí),兩次用玻璃棒作用相同。 (

)提醒:×。溶解過(guò)程中使用玻璃棒攪拌加速溶解,轉(zhuǎn)移溶液時(shí)使用玻璃棒引流。51/87(5)用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線(xiàn),所配溶液濃度偏小。 (

)提醒:×。定容時(shí)俯視刻度線(xiàn),則所配溶液未到達(dá)刻度線(xiàn),造成溶液濃度偏大。52/87(6)用量筒量取20mL0.5000mol·L-1H2SO4溶液于燒杯中,加水80mL,配制成0.1000mol·L-1H2SO4溶液。 (

)提醒:×。20mL硫酸與80mL水混合,溶液體積不是100mL,而且稀釋硫酸時(shí)應(yīng)把硫酸加入水中。53/87【題組過(guò)關(guān)】1.(RJ必修1·P17改編題)常溫下,將10mL0.5mol·L-1NaOH溶液加水稀釋到500mL,關(guān)于稀釋后溶液敘述不正確是 (

)A.物質(zhì)量濃度為0.01mol·L-1B.從中取出10mL,溶液pH=12C.含有0.2gNaOHD.加入5mL1mol·L-1醋酸溶液,溶液pH=754/87【解析】選D。稀釋過(guò)程中,NaOH物質(zhì)量不變,所以有0.5mol·L-1×0.01L=0.5L×c,則c=0.01mol·L-1,A正確。從中取出10mL,濃度仍為0.01mol·L-1,所以pH=12,B正確。溶液中n(NaOH)=0.5mol·L-1×0.01L=0.005mol,m(NaOH)=40g·mol-1×0.005mol=0.2g,C正確。加入5mL1mol·L-1醋酸溶液,則NaOH與醋酸恰好完全中和生成CH3COONa,CH3COONa水解,溶液pH>7,D錯(cuò)誤。55/872.(·衡水模擬)某同學(xué)用燒堿固體配制0.1mol·L-1NaOH溶液500mL,以下說(shuō)法正確是 (

)導(dǎo)學(xué)號(hào)79100007A.該同學(xué)使用玻璃儀器共有3種B.該同學(xué)配制溶液時(shí)忘記冷卻,使配制溶液濃度偏小56/87C.該同學(xué)定容時(shí)不慎超出刻度線(xiàn),他用膠頭滴管吸出一些至刻度線(xiàn),則配制溶液濃度偏低D.該同學(xué)在托盤(pán)上放置兩張稱(chēng)量紙稱(chēng)量樣品,因?yàn)闃悠肺菇Y(jié)果偏高57/87【解析】選C。用燒堿固體配制一定濃度溶液應(yīng)使用玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等,A錯(cuò)誤;配制溶液時(shí)未冷卻就進(jìn)行定容,則輕易使?jié)舛绕?B錯(cuò)誤;NaOH不能放在紙上稱(chēng)量,而且因?yàn)镹aOH輕易潮解,會(huì)有部分NaOH粘附在紙上,造成溶液濃度偏低,D錯(cuò)誤。58/87【加固訓(xùn)練】1.配制一定物質(zhì)量濃度溶液是一個(gè)主要定量試驗(yàn),以下相關(guān)說(shuō)法正確是 (

)A.容量瓶用蒸餾水洗凈后,可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液B.配制一定物質(zhì)量濃度稀鹽酸時(shí),用量筒量取9.82mL濃鹽酸59/87C.配制1L0.1mol·L-1NaCl溶液時(shí),用托盤(pán)天平稱(chēng)量5.85gNaCl固體D.定容時(shí),為預(yù)防液滴飛濺,膠頭滴管緊貼容量瓶?jī)?nèi)壁60/87【解析】選A。量筒讀數(shù)只能到0.1mL,B錯(cuò)誤;托盤(pán)天平讀數(shù)只能到0.1g,C錯(cuò)誤;用膠頭滴管滴加液體,不能讓膠頭滴管接觸容量瓶?jī)?nèi)壁,預(yù)防溶液污染,D錯(cuò)誤。61/872.下列圖是某同學(xué)用500mL容量瓶配制0.10mol·L-1NaOH溶液過(guò)程:62/87該同學(xué)配制過(guò)程中錯(cuò)誤有 ()A.1處B.2處C.3處D.4處63/87【解析】選C。第①步不能把NaOH放在稱(chēng)量紙上稱(chēng)量;第⑤步玻璃棒應(yīng)接觸容量瓶?jī)?nèi)壁刻度線(xiàn)以下部分;第⑥步定容時(shí)應(yīng)平視刻度線(xiàn)。64/873.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸(密度為1.16g·cm-3)配制成1mol·L-1稀鹽酸?，F(xiàn)試驗(yàn)室需這種鹽酸220mL,試回答以下問(wèn)題:(1)配制稀鹽酸時(shí),應(yīng)選取容量為_(kāi)_________mL容量瓶。

65/87(2)經(jīng)計(jì)算需要__________mL濃鹽酸,在量取時(shí)宜選取__________量筒。

A.5mLB.10mLC.25mLD.50mL66/87(3)在量取濃鹽酸后,進(jìn)行了以下操作:①等稀釋鹽酸溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面距容量瓶刻度線(xiàn)1～2cm時(shí),改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液液面最低處與瓶頸刻度標(biāo)線(xiàn)相切。67/87③在盛鹽酸燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪拌,使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中,正確次序是__________(填序號(hào))。

68/87【解析】c(HCl)===11.6mol·L-1。加水稀釋前后HCl物質(zhì)量不變,所以11.6mol·L-1×V(HCl)=250mL×1mol·L-1,解得V(HCl)≈21.6mL,應(yīng)該選擇25mL量筒量取。答案:(1)250

(2)21.6

C

(3)③①④②69/87考點(diǎn)三溶解度及溶解度曲線(xiàn)【基礎(chǔ)回顧】1.溶解度:固體溶解度概念:在一定溫度下,某固體物質(zhì)在_____溶劑(通常是水)里抵達(dá)_________時(shí)所溶解質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在該溶劑里溶解度,其單位為“__”公式:S=×100g100g飽和狀態(tài)g70/87固體溶解度影響原因:①溶劑影響:如NaCl易溶于水不易溶于汽油。②溫度影響:升高溫度,大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度_____,少數(shù)物質(zhì)卻相反,如Ca(OH)2;溫度對(duì)NaCl溶解度影響不大增大71/87氣體溶解度概念:通常指該氣體(其壓強(qiáng)為101kPa)在一定溫度時(shí)溶解于1體積水里抵達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)氣體體積,常記為1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等氣體常溫時(shí)溶解度分別為1∶700、1∶500、1∶40、1∶1影響原因:氣體溶解度大小與溫度和壓強(qiáng)有關(guān),溫度升高,溶解度_____;壓強(qiáng)增大,溶解度_____減小增大72/872.溶解度曲線(xiàn):(1)常見(jiàn)物質(zhì)溶解度曲線(xiàn)。73/87(2)溶解度曲線(xiàn)含義。①不一樣物質(zhì)在各溫度時(shí)溶解度不一樣。②曲線(xiàn)與曲線(xiàn)交點(diǎn)含義:表示兩物質(zhì)在某溫度時(shí)有相同溶解度。③能很快比較出兩種物質(zhì)在某溫度時(shí)溶解度大小。④能反應(yīng)出溶解度隨溫度改變趨勢(shì)。74/873.溶解度大小與除雜:(1)提純?nèi)芙舛仁軠囟扔绊戄^小物質(zhì)(如NaCl)采取_________、趁熱過(guò)濾方法。如除去NaCl溶液中含有少許KNO3,可經(jīng)上述操作得到NaCl固體,重新溶解得到純凈NaCl溶液。蒸發(fā)結(jié)晶75/87(2)提純?nèi)芙舛仁軠囟扔绊戄^大物質(zhì)(或結(jié)晶水合物)采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾方法。如除去KNO3溶液中少許NaCl,經(jīng)上述操作可得純凈KNO3,溶于水可得純凈KNO3溶液。76/87【思維診療】(正確打“√”,錯(cuò)誤打“×”)(1)因?yàn)镵NO3溶解度大,故可用重結(jié)晶法除去KNO3中混有NaCl。 (

)提醒:×。除去KNO3中混有NaCl應(yīng)用蒸發(fā)結(jié)晶,趁熱過(guò)濾方法。

77/87(2)向室溫下飽和Na2CO3溶液中加入Na2CO3固體后冷卻至室溫,其物質(zhì)量濃度變大。 (

)提醒:×。向飽和Na2CO3溶液中加入Na2CO3固