1.3化學(xué)鍵省公開(kāi)課金獎(jiǎng)全國(guó)賽課一等獎(jiǎng)微課獲獎(jiǎng)?wù)n件

第三節(jié)

化學(xué)鍵1/85學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解化學(xué)鍵概念,了解離子鍵、共價(jià)鍵概念及形成。2.了解離子化合物和共價(jià)化合物概念。3.認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)。2/85一、離子鍵1.離子鍵形成(以氯化鈉形成為例):(1)試驗(yàn)探究:鈉在氯氣中猛烈燃燒,產(chǎn)生_____,化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________。白煙2Na+Cl22NaCl點(diǎn)燃====3/85(2)利用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋。4/852.離子鍵和離子化合物:陽(yáng)離子和陰離子活潑金屬NaOH、KOH5/85二、電子式1.概念:在元素符號(hào)周?chē)谩啊ぁ被颉啊痢眮?lái)表示原子___________(價(jià)電子)式子。最外層電子6/852.微粒電子式表示方法:微粒電子式表示方法(舉例)原子Na:___、Cl:______、S:_______離子陽(yáng)離子Na+：___、：

陰離子Cl-:___________、S2-:化合物MgCl2:________________________Na×

Na+7/853.用電子式表示離子化合物形成過(guò)程。如NaCl:___________________。8/85三、共價(jià)鍵1.共價(jià)鍵:(1)概念:原子間經(jīng)過(guò)___________所形成相互作用。(2)成鍵三要素。成鍵微粒:_____;成鍵本質(zhì):___________;成鍵元素:普通是___________________元素。共用電子對(duì)原子共用電子對(duì)同種或不一樣種非金屬9/85(3)分類(lèi)。10/852.共價(jià)化合物:(1)概念:以___________形成份子化合物。(2)四類(lèi)常見(jiàn)物質(zhì)。①非金屬氫化物:如HCl、H2O等;②非金屬氧化物:如CO2、SO3等;③含氧酸:如H2SO4、HNO3等;④大多數(shù)有機(jī)化合物:如甲烷、酒精等。共用電子對(duì)11/853.用電子式表示:(1)非金屬單質(zhì):Cl2:_____________,N2：_____________。(2)共價(jià)化合物:H2O:_____________,CO2:_____________。(3)用電子式表示形成過(guò)程。HCl:__________________________。12/85四、化學(xué)鍵(1)概念:使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合作用力。(2)分類(lèi)。離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵13/85(3)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)。表象:反應(yīng)物中原子重新組合為產(chǎn)物分子;本質(zhì):_________斷裂和_________形成。舊化學(xué)鍵新化學(xué)鍵14/851.辨析以下說(shuō)法正誤:(1)離子鍵就是陰、陽(yáng)離子間靜電吸引。()(2)活潑金屬元素和活潑非金屬元素一定形成離子鍵。()(3)非金屬元素間一定形成共價(jià)鍵。()(4)共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中。()(5)全部物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵。()(6)KF電子式能夠表示為。()15/85【答案解析】1.(1)×。分析:離子鍵是陰、陽(yáng)離子間靜電作用,包含靜電吸引和靜電排斥等。(2)×。分析:活潑金屬元素和活潑非金屬元素不一定形成離子鍵,如Al和Cl形成AlCl3中存在是共價(jià)鍵而不是離子鍵。(3)×。分析:非金屬元素間也能形成離子鍵,如氯化銨。(4)×。分析:非金屬單質(zhì)分子,一些離子化合物中也含有共價(jià)鍵,如Cl2、N2、NaOH、NH4Cl等。16/85(5)×。分析:稀有氣體元素原子已達(dá)2個(gè)電子或8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故稀有氣體單質(zhì)內(nèi)無(wú)化學(xué)鍵。(6)×。分析:KF是離子化合物,其電子式為

。17/852.以下關(guān)于化學(xué)鍵敘述正確是()A.化學(xué)鍵是相鄰原子間相互作用B.化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間,也存在于相鄰分子之間C.化學(xué)鍵通常是指相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈相互吸引作用D.化學(xué)鍵通常是指相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈相互作用18/85【解析】選D?；瘜W(xué)鍵通常是指相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈相互作用,包含相互吸引和相互排斥。19/853.以下化學(xué)用語(yǔ)正確是()A.HCl電子式B.Cl-結(jié)構(gòu)示意圖C.CO2電子式D.質(zhì)量數(shù)為37氯原子20/85【解析】選B。HCl是共價(jià)化合物,電子式是,A錯(cuò)誤;Cl-結(jié)構(gòu)示意圖是,B正確;CO2電子式是,C錯(cuò)誤;表示原子時(shí)元素符號(hào)左上角是質(zhì)量數(shù),左下角是質(zhì)子數(shù),D錯(cuò)誤。21/854.某元素原子最外層只有一個(gè)電子,它與鹵素結(jié)合時(shí),所形成化學(xué)鍵()A.一定是離子鍵B.一定是共價(jià)鍵C.可能是離子鍵也可能是共價(jià)鍵D.以上說(shuō)法都不正確【解析】選C。該元素假如是堿金屬元素,則與鹵素形成是離子鍵,假如是氫元素,則形成是共價(jià)鍵。22/855.以下物質(zhì)中,由離子組成是()A.干冰B.NaF晶體C.H2OD.HCl【解析】選B。離子化合物由陰、陽(yáng)離子組成,普通來(lái)說(shuō)活潑金屬和活潑非金屬元素形成化合物是離子化合物。23/85一、離子鍵和共價(jià)鍵、離子化合物和共價(jià)化合物比較1.離子鍵和共價(jià)鍵比較:鍵型離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵概念使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物靜電作用原子之間經(jīng)過(guò)共用電子對(duì)所形成相互作用特點(diǎn)陰、陽(yáng)離子間相互作用共用電子對(duì)不發(fā)生偏移共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)原子24/85鍵型離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子成鍵條件活潑金屬和活潑非金屬同種非金屬元素原子不一樣種非金屬元素原子存在離子化合物非金屬單質(zhì),如O2;一些化合物,如Na2O2共價(jià)化合物,如SO2;一些離子化合物,如NaOH25/852.離子化合物和共價(jià)化合物比較:離子化合物共價(jià)化合物概念由離子鍵組成化合物以共用電子對(duì)形成化合物組成粒子陰、陽(yáng)離子原子粒子間作用離子鍵共價(jià)鍵熔、沸點(diǎn)較高普通較低,少部分很高(如SiO2)導(dǎo)電性熔融態(tài)或水溶液導(dǎo)電熔融態(tài)不導(dǎo)電,溶于水有導(dǎo)電(如硫酸),有不導(dǎo)電(如蔗糖)26/85【過(guò)關(guān)題組】1.以下各物質(zhì)中,化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同是()A.Na2O2和NaOHB.CH3COONa和NaOHC.CCl4和H2OD.CO2和H2O227/85【解題指南】解答本題要注意以下兩點(diǎn):(1)離子化合物中一定含有離子鍵,也可能含有共價(jià)鍵。(2)共價(jià)化合物中一定沒(méi)有離子鍵。共價(jià)鍵又可分為極性鍵和非極性鍵。28/85【解析】選C。Na2O2中有離子鍵和非極性鍵,NaOH中有離子鍵和極性鍵,CH3COONa中含有離子鍵、非極性鍵和極性鍵;CCl4和H2O中均只含有極性鍵;CO2中只有極性鍵,H2O2中含有非極性鍵和極性鍵。29/852.(·淮安高一檢測(cè))下列圖形象地表示了氯化鈉形成過(guò)程。以下相關(guān)敘述中不正確是()30/85A.鈉原子易失去一個(gè)電子,氯原子易得到一個(gè)電子B.鈉離子與鈉原子有相同化學(xué)性質(zhì)C.鈉原子與氯原子作用生成NaCl后,其穩(wěn)定性增強(qiáng)D.氯化鈉是離子化合物【解析】選B。鈉原子最外層只有1個(gè)電子,當(dāng)它失去1個(gè)電子后形成Na+含有最外層8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),氯原子最外層有7個(gè)電子,當(dāng)它得到1個(gè)電子后形成Cl-含有最外層8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),Na+和Cl-經(jīng)過(guò)靜電作用形成離子鍵,從而組成離子化合物NaCl。31/85【變式訓(xùn)練1】(·徐州高一檢測(cè))在由A、B兩元素形成離子化合物中,A離子和B離子個(gè)數(shù)比為1∶1,且核外電子總數(shù)相等,A離子電子數(shù)比A原子電子數(shù)少,B離子電子數(shù)比它質(zhì)子數(shù)多兩個(gè),假如B離子質(zhì)子數(shù)為X,則A離子質(zhì)子數(shù)為()A.XB.4C.X-4D.X+432/85【解析】選D。由題意敘述可知:A原子形成陽(yáng)離子,B原子形成陰離子。離子化合物化學(xué)式為AB。且B離子電子數(shù)比它質(zhì)子數(shù)多兩個(gè)。所以B陰離子為B2-,則A陽(yáng)離子為A2+。因A2+與B2-核外電子總數(shù)相等,A2+與B2-核外電子排布應(yīng)相同,若A2+質(zhì)子數(shù)為ZA,當(dāng)B2-質(zhì)子數(shù)為X時(shí),有X+2=ZA-2,ZA=X+4。33/85【變式訓(xùn)練2】(·蘇州高一檢測(cè))M元素一個(gè)原子失去兩個(gè)電子并轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素兩個(gè)原子中,形成化合物Z,以下說(shuō)法不正確是()A.Z是離子化合物B.Z能夠表示為MY2C.Z一定溶于水D.M可形成+2價(jià)陽(yáng)離子34/85【解析】選C。M失電子形成陽(yáng)離子,Y得電子形成陰離子,陰、陽(yáng)離子間以離子鍵結(jié)合,所以形成是離子化合物,A正確;按化合價(jià)知識(shí)可知道,M元素顯+2價(jià),形成M2+,Y元素顯-1價(jià),形成Y-,所以形成化合物應(yīng)為MY2,B、D正確;C中MY2型離子化合物不一定都溶于水,錯(cuò)誤。35/85【變式訓(xùn)練3】以下物質(zhì)中,只含有極性鍵共價(jià)化合物是()A.Na2O2 B.Ba(OH)2C.HClO D.H2O2【解析】選C。A項(xiàng),Na2O2是含有非極性共價(jià)鍵和離子鍵離子化合物;B項(xiàng),Ba(OH)2是含有極性共價(jià)鍵和離子鍵離子化合物;C項(xiàng),HClO中氫原子和氧原子、氧原子和氯原子之間形成都是極性共價(jià)鍵,HClO為共價(jià)化合物;D項(xiàng),H2O2既含有極性鍵又含有非極性鍵。36/85二、用電子式表示物質(zhì)及其形成過(guò)程1.用電子式表示物質(zhì):(1)原子。方法:在元素符號(hào)周?chē)谩啊ぁ被颉啊痢眮?lái)代表原子最外層電子。實(shí)例:原子NONaMg電子式Na··Mg·37/85(2)離子。①主族元素簡(jiǎn)單陽(yáng)離子方法:電子式就是其離子符號(hào)。實(shí)例:Na、Mg電子式分別是Na+、Mg2+。②主族元素簡(jiǎn)單陰離子方法:在其原子電子式符號(hào)外加[],然后在[]右上角標(biāo)上電荷符號(hào)。實(shí)例:Cl-電子式是。38/85③原子團(tuán)離子方法:表示出離子內(nèi)原子間共用電子對(duì),然后加[],并在[]右上角標(biāo)上電荷符號(hào)。實(shí)例:OH-電子式是

。39/85(3)離子化合物。方法:表示出組成離子化合物陰陽(yáng)離子,但同性離子不能直接相鄰。實(shí)例:MgCl2電子式為

。(4)共價(jià)分子(包含非金屬單質(zhì)和化合物)。方法:表示出原子之間共用電子對(duì),且未形成共用電子正確原子最外層電子也要標(biāo)出。實(shí)例:NH3電子式為。40/852.用電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程:(1)離子化合物。方法:左端是原子電子式,右端是離子化合物電子式,中間用→連接。注意用表示電子轉(zhuǎn)移。實(shí)例:41/85(2)共價(jià)化合物。方法:左端是原子電子式,右端是共價(jià)化合物電子式,中間用→連接。實(shí)例:42/85【過(guò)關(guān)題組】1.(·三明高一檢測(cè))為了描述方便,人們常慣用電子式來(lái)表示原子、分子和離子,以下電子式正確是()43/85【解析】選D。CCl4電子式為,A錯(cuò)誤;電子式為

,B錯(cuò)誤;H2O為共價(jià)化合物,電子式為,C錯(cuò)誤;NaCl為離子化合物,電子式為

,D正確。44/852.(·南寧高一檢測(cè))A、B、C、D、E五種元素都是短周期元素,試回答以下問(wèn)題:(1)A和B離子核外電子排布與氖原子相同,A和B之間能按原子個(gè)數(shù)比1∶1形成離子化合物,試驗(yàn)室能夠用該化合物來(lái)制取某種常見(jiàn)氣體單質(zhì),則該化合物電子式為_(kāi)_______。(2)第3周期內(nèi)C、D兩元素原子序數(shù)之差為5,它們組成化合物化學(xué)式為C2D,用電子式表示其形成過(guò)程________。(3)E元素是空氣中含量最高元素,其氣態(tài)氫化物和酸反應(yīng)生成鹽中陽(yáng)離子電子式為_(kāi)_______________。45/85【解題指南】解答本題能夠按照以下流程進(jìn)行:46/85【解析】(1)與氖原子核外電子排布相同離子形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1化合物有NaF、MgO、AlN、Na2O2等,其中Na2O2與水反應(yīng)可用于試驗(yàn)室制取氧氣,所以該化合物為Na2O2。(2)由化學(xué)式C2D可知,C元素顯+1價(jià),D元素顯-2價(jià),因?yàn)镃、D為第3周期元素,其原子序數(shù)之差為5,所以C元素為Na,D元素為S,二者形成化合物為Na2S。(3)氮元素是空氣中含量最高元素,其氣態(tài)氫化物是NH3,NH3與酸反應(yīng)生成鹽中陽(yáng)離子為。47/85答案:(1)(2)(3)48/85【變式訓(xùn)練】以下化合物電子式書(shū)寫(xiě)正確是()49/85【解析】選D。A項(xiàng)不正確,每個(gè)離子均要單獨(dú)寫(xiě),不能合并在一起表示,應(yīng)為

;B項(xiàng)不正確,離子電荷表示法(如R2-)與化合價(jià)(如)不一樣,“2-”表示帶兩個(gè)單位負(fù)電荷,而“-2”則表示化合價(jià)為-2價(jià),另外,化合價(jià)應(yīng)寫(xiě)于元素符號(hào)正上方,應(yīng)為

;C項(xiàng)不正確,在簡(jiǎn)單陽(yáng)離子符號(hào)周?chē)恍柙儆梅嚼ㄌ?hào),而只用簡(jiǎn)單離子符號(hào)表示,應(yīng)為;D項(xiàng)正確。50/85三、物質(zhì)改變過(guò)程中化學(xué)鍵改變1.化學(xué)改變過(guò)程?；瘜W(xué)鍵改變:現(xiàn)有斷裂又有形成。解釋:化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵斷裂和生成物中新化學(xué)鍵形成。舉例:H2+F2====2HF,H—H鍵、F—F鍵均被破壞,形成H—F鍵。51/852.物理改變過(guò)程(只討論溶解或熔化):(1)離子化合物?；瘜W(xué)鍵改變:只有離子鍵斷裂。解釋:離子化合物溶解或熔化時(shí),離子鍵被破壞,電離出自由移動(dòng)陰、陽(yáng)離子,但無(wú)化學(xué)鍵形成。52/85(2)共價(jià)化合物。①溶解過(guò)程化學(xué)鍵改變:共價(jià)鍵可能被破壞,也可能不被破壞。解釋:53/85②熔化過(guò)程化學(xué)鍵改變:共價(jià)鍵可能被破壞,也可能不被破壞。解釋:54/85(3)單質(zhì)。化學(xué)鍵改變:共價(jià)鍵可能被破壞,也可能不被破壞。解釋:單質(zhì)特點(diǎn)化學(xué)鍵改變舉例由分子組成固體單質(zhì)熔化或升華時(shí)只破壞分子間作用力,不破壞化學(xué)鍵P4熔化,I2升華由原子組成單質(zhì)熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵金剛石或晶體硅能與水反應(yīng)一些活潑非金屬單質(zhì)溶于水后,分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞Cl2、F2等55/85【警示】有化學(xué)鍵破壞不一定是化學(xué)改變,如NaCl固體受熱熔化時(shí)破壞離子鍵;HCl溶于水時(shí)發(fā)生電離破壞共價(jià)鍵,但都沒(méi)有新化學(xué)鍵形成,所以屬于物理改變。56/85【微思索】試分析反應(yīng)H2+Cl22HCl發(fā)生過(guò)程中化學(xué)鍵改變情況。提醒:舊鍵斷裂:H—H→H+H,Cl—Cl→Cl+Cl新鍵形成:H+Cl→H—Cl,即H—H共價(jià)鍵和Cl—Cl共價(jià)鍵發(fā)生斷裂形成新H—Cl共價(jià)鍵。點(diǎn)燃====57/85【過(guò)關(guān)題組】1.(·上海高考改編)以下改變需克服相同類(lèi)型作用力是()A.碘和干冰升華B.石英和冰熔化C.氯化氫和氯化鈉溶解D.溴氣化和溴化鈉熔化58/85【解析】選A。碘和干冰均由分子組成,分子間以分子間作用力結(jié)合,二者升華時(shí)均破壞分子間作用力,A正確。石英(SiO2)是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵,冰是由分子組成,熔化時(shí)只破壞分子間作用力和氫鍵,不破壞共價(jià)鍵,B錯(cuò)誤。HCl溶于水,破壞共價(jià)鍵;NaCl溶于水破壞離子鍵,C錯(cuò)誤。溴氣化破壞分子間作用力,溴化鈉熔化破壞離子鍵,D錯(cuò)誤。59/852.以下改變不需要破壞化學(xué)鍵是()A.加熱氯化銨B.干冰升華C.水通電分解D.氯化氫溶于水【解析】選B。化學(xué)改變必定存在化學(xué)鍵破壞,物理改變過(guò)程要注意分析過(guò)程才能確定。A、C兩項(xiàng)發(fā)生都是化學(xué)改變,加熱NH4Cl破壞了NH4Cl內(nèi)離子鍵和共價(jià)鍵;水通電分解破壞了水分子內(nèi)共價(jià)鍵;D項(xiàng)中,HCl溶于水,破壞了HCl分子內(nèi)共價(jià)鍵;B項(xiàng)中,干冰升華沒(méi)有化學(xué)鍵破壞,只是破壞了分子間作用力。60/85【變式訓(xùn)練】以下反應(yīng)過(guò)程中,同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵斷裂和形成反應(yīng)是()A.NH4ClNH3↑+HCl↑B.NH3+CO2+H2O====NH4HCO3C.2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2△====61/85【解析】選D。A、B兩項(xiàng)中沒(méi)有非極性共價(jià)鍵,顯然不符合題意,C項(xiàng)中即使有非極性共價(jià)鍵(Cl—Cl鍵)斷裂,卻沒(méi)有非極性共價(jià)鍵形成。62/85【備選關(guān)鍵點(diǎn)】分子間作用力、氫鍵與化學(xué)鍵比較化學(xué)鍵分子間作用力氫鍵概念相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈相互作用物質(zhì)分子間存在微弱相互作用一些含有強(qiáng)極性鍵氫化物分子間相互作用(靜電作用)作用力范圍分子內(nèi)或晶體內(nèi)分子間分子間(HF、H2O、NH3等)作用力強(qiáng)弱較強(qiáng)很弱較化學(xué)鍵弱得多,較分子間作用力稍強(qiáng)63/85化學(xué)鍵分子間作用力氫鍵性質(zhì)影響主要影響物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)主要影響物質(zhì)物理性質(zhì),如熔、沸點(diǎn)主要影響物質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度對(duì)物質(zhì)性質(zhì)影響①離子鍵:離子鍵越強(qiáng),離子化合物熔、沸點(diǎn)越高;②共價(jià)鍵:共價(jià)鍵越強(qiáng),單質(zhì)或化合物穩(wěn)定性越大①影響物質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì);②組成和結(jié)構(gòu)相同物質(zhì),伴隨相對(duì)分子質(zhì)量增大,物質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐步升高,如F2<Cl2<Br2<I2分子間氫鍵存在使物質(zhì)熔、沸點(diǎn)升高,在水溶液中溶解度增大,如熔、沸點(diǎn):H2O>H2S,HF>HCl,NH3>PH364/85【微思索】(1)試比較氯化氫、溴化氫和碘化氫熔、沸點(diǎn)高低,依據(jù)是什么?提醒:這三種氫化物熔、沸點(diǎn)逐步升高。因?yàn)檫@三種鹵化氫組成和結(jié)構(gòu)相同,故伴隨相對(duì)分子質(zhì)量增大,分子間作用力逐步增大,故熔、沸點(diǎn)逐步升高。65/85(2)氨氣溶解度非常大,為何?提醒:氨氣分子中氮原子得電子能力非常強(qiáng),易形成氫鍵,故其溶解度非常大。66/85【過(guò)關(guān)題組】1.以下事實(shí)與氫鍵相關(guān)是()A.水加熱到很高溫度都難以分解B.水結(jié)成冰體積膨脹,密度變小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)伴隨相對(duì)分子質(zhì)量增加而升高D.HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱67/85【解析】選B。氫鍵是一個(gè)特殊分子間作用力,不是化學(xué)鍵,只影響物質(zhì)物理性質(zhì),不影響化學(xué)性質(zhì)。A項(xiàng),水分解破壞是化學(xué)鍵,不是氫鍵,故A錯(cuò)誤。B項(xiàng),氫鍵含有方向性,氫鍵存在迫使四面體中心每個(gè)水分子與四面體頂角方向4個(gè)相鄰水分子相互吸引,這一排列使冰晶體中水分子空間利用率不高,留有相當(dāng)大空隙,所以水結(jié)成冰時(shí),體積增大。當(dāng)冰剛才融化為液態(tài)水時(shí),熱運(yùn)動(dòng)使冰結(jié)構(gòu)部分解體,水分子間68/85間隙減小,密度反而增大,故B正確。C項(xiàng),CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高與分子間作用力相關(guān),分子間不存在氫鍵,與氫鍵無(wú)關(guān),故C錯(cuò)誤。D項(xiàng),HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性與F、Cl、Br、I非金屬性相關(guān),非金屬性越強(qiáng),其氫化物越穩(wěn)定,同一主族元素,非金屬性伴隨原子序數(shù)增加而減弱,所以其氫化物熱穩(wěn)定性逐步減弱,與氫鍵無(wú)關(guān),故D錯(cuò)誤。69/852.(·紹興高一檢測(cè))如圖每條折線(xiàn)表示周期表ⅣA～ⅦA族中某一族元素氫化物沸點(diǎn)改變,每個(gè)小黑點(diǎn)代表一個(gè)氫化物,其中a點(diǎn)代表是()A.H2SB.HClC.PH3D.SiH470/85【解析】選D。對(duì)于同一主族元素氫化物,伴隨相對(duì)分子質(zhì)量增加,分子間作用力增大,沸點(diǎn)逐步升高,不過(guò)因?yàn)镠F、NH3和H2O分子間輕易形成氫鍵,使它們沸點(diǎn)反常得高。a點(diǎn)所在主族氫化物沸點(diǎn)伴隨周期數(shù)增加而增大,沒(méi)有反?，F(xiàn)象,所以應(yīng)該是ⅣA族SiH4。71/85化合物類(lèi)型及其所含化學(xué)鍵判斷【真題判斷】(在括號(hào)內(nèi)打“√”或“×”)(1)(·安徽高考)三聚氰酸()分子中既含極性鍵,又含非極性鍵。()分析:三聚氰酸分子中只有極性鍵?！?2/85(2)(·天津高考)ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物。()分析:ⅠA族氫元素能夠與ⅦA族元素形成共價(jià)化合物,鈉等金屬元素能夠與ⅦA族元素形成離子化合物。√73/85(3)(·江蘇高考)過(guò)氧化鈉電子式為。()分析:Na2O2電子式為

?！?4/85(4)(·浙江高考)由C、N、O、H四種元素形成化合物一定現(xiàn)有離子鍵,又有共價(jià)鍵。()分析:NH4HCO3為離子化合物,符合條件,而CH3—NO2為共價(jià)化合物,不符合條件?！?5/85【案例探究】氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備一個(gè)主要化合物,它與水作用生成NH3和氫氧化鈉。(1)Na3N中含什么化學(xué)鍵?與水反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類(lèi)型,是氧化還原反應(yīng)嗎?提醒:鈉是活潑金屬,氮是較活潑非金屬,Na3N屬于離子化合物,含離子鍵。據(jù)條件可寫(xiě)出該反應(yīng)方程式是Na3N+3H2O====NH3+3NaOH,屬于復(fù)分解反應(yīng),不是氧化還原反應(yīng)。76/85(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成幾個(gè)鹽,它們電子式怎樣書(shū)寫(xiě)?提醒:由Na3N與水反應(yīng)生成NH3和NaOH可知Na3N與鹽酸反應(yīng)可生成2種鹽,分別是NaCl、NH4Cl,電子式分別是77