金屬材料 同步練習(xí)題 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

3.2金屬材料同步練習(xí)題一、選擇題1．下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是A．鋁熱反應(yīng)操作時(shí)應(yīng)戴上石棉手套和護(hù)目鏡B．用濃硫酸干燥二氧化硫和氯化氫C．金屬鉀失火用二氧化碳滅火器撲滅D．將甲苯保存在細(xì)口玻璃試劑瓶中2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．投入鋁粉能放氫氣的溶液中：、、K+、Cl-B．pH=13的溶液中：、Na+、、K+C．澄清透明溶液中：Fe2+、、Na+、D．c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液中：H+、SCN-、Cl-、3．將鎂鐵合金加入稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣。下列有關(guān)說法正確的是A．該合金中鎂、鐵的物質(zhì)的量之比為B．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子C．該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為D．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體溶于水中即可配制成該鹽酸4．液體鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)可用于核反應(yīng)堆內(nèi)作載熱介質(zhì)，有關(guān)該合金說法不正確的是A．ng該合金投入足量的鹽酸或足量的氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生的氫氣體積相同(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B．鋁鈉合金若投入一定量的水中可得到無色溶液，則物質(zhì)的量關(guān)系為：C．鋁鈉合金投入足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀產(chǎn)生，也可能有銅析出D．mg不同組成的鋁鈉合金投入足量的鹽酸中，若放出的越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小5．下列除雜方案錯(cuò)誤的是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法AMg(s)Al(s)足量NaOH溶液過濾BNONO2水洗氣CCl2O2灼熱的銅絲網(wǎng)灼燒DNa2CO3(s)NaHCO3(s)—灼燒A．A B．B C．C D．D6．把足量的溶液加入到下列溶液中，生成沉淀最多的是A．20毫升0.55摩/升的HClO溶液 B．25毫升0.30摩/升的NaCl溶液C．20毫升0.25摩/升的溶液 D．15毫升0.20摩/升的溶液7．將相同物質(zhì)的量的鎂和鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，鎂和鋁放出氫氣在相同條件的體積之比是A．1∶1 B．2∶3 C．8∶9 D．3∶28．化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法不正確的是A．俗稱鐵紅，可用于油漆的紅色顏料B．純堿可直接用于治療胃酸過多C．可用于潛水艇的供氧劑D．鋁合金密度小，強(qiáng)度大，可用于飛機(jī)制造9．下列金屬材料中，最適合用于制造飛機(jī)部件的是A．鎂鋁合金 B．銅合金 C．不銹鋼 D．鉛錫合金10．鋁在人體中積累可使人慢慢中毒，1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁確定為食品污染源之一并加以控制．鋁在下列場合使用必須加以控制的是①制鋁錠②制易拉罐③制電線電纜④制牙膏皮⑤用明礬凈水⑥制炊具⑦用明礬和小蘇打做食品膨化劑⑧用氫氧化鋁[Al(OH)3]制成藥片制胃?、嶂品冷P油漆A．①②④⑤⑥⑦⑧ B．②⑤⑥⑦⑨ C．②④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧二、填空題11．寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)①NaHCO3少量：；②NaHCO3足量：。類似該反應(yīng)的還有Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液的反應(yīng)。(2)NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)①加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全：；②加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：。(3)KAl(SO4)2溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)①Ba(OH)2少量：；②Ba(OH)2足量：。12．為達(dá)到下表中的實(shí)驗(yàn)?zāi)康恼堖x擇合適的試劑或?qū)嶒?yàn)方法，將其標(biāo)號填入對應(yīng)的空格。序號實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┗蚍椒?1)鑒別絲綢和棉麻(2)除去鎂粉中混有少量的鋁粉(3)分離KCl和MnO2固體混合物(4)除去CO2中混有的少量HCl供選擇的化學(xué)試劑或?qū)嶒?yàn)方法有：A．加水溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶B．將氣體通入盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶C．取樣，灼燒、聞氣味D．取樣，加過量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥13．現(xiàn)有一定量的Cu和CuO混合物，向其中加入0.650L2.00mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同的生成4.48LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。向所得溶液中加入一定體積1.00mol/LNaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀經(jīng)洗滌、充分灼燒后得40.0g固體。試計(jì)算：(1)Cu與稀硝酸反應(yīng)離子方程式：。(2)源混合物中CuO的質(zhì)量g。(3)加入NaOH溶液的體積L。14．把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的濁液中，逐滴加入0.5mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示：(1)混合物中NaOH的質(zhì)量是g(2)AlCl3的物質(zhì)的量是mol(3)MgCl2的物質(zhì)的量是mol(4)P點(diǎn)所表示鹽酸加入體積為mL15．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A、B、C、F、H、乙。（2）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：反應(yīng)⑤。反應(yīng)⑥。16．某興趣小組用鋁箔制備Al2O3、AlCl3·6H2O及明礬晶體，具體流程如下：已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明礬在水中的溶解度如下表。溫度/℃010203040608090溶解度/g3.003.995.908.3911.724.871.0109請回答：（1）步驟II中發(fā)生的化學(xué)方程式；步驟Ⅲ發(fā)生的化學(xué)方程式。（2）步驟Ⅲ，下列操作合理的是。A．坩堝洗凈后，無需擦干，即可加入Al(OH)3灼燒B．為了得到純Al2O3，需灼燒至恒重C．若用坩堝鉗移動(dòng)灼熱的坩堝，需預(yù)熱坩堝鉗D．坩堝取下后放在石棉網(wǎng)上冷卻待用E．為確保稱量準(zhǔn)確，灼燒后應(yīng)趁熱稱重（3）依次加入硫酸溶液、硫酸鉀溶液后，步驟Ⅳ的操作是。（4）步驟Ⅴ，過濾時(shí)，用到的玻璃儀器有；洗滌時(shí)，合適的洗滌劑是。（5）步驟Ⅵ，為得到純凈的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是。（6）由于無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室需用下列裝置制備。①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。②裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是。③F中試劑的作用是，用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為?！緟⒖即鸢浮恳弧⑦x擇題1．C解析：A．鋁熱反應(yīng)非常劇烈，放出大量熱和強(qiáng)光，操作時(shí)要戴上石棉手套和護(hù)目鏡，正確；B．二氧化硫和氯化氫都不和硫酸反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥二氧化硫和氯化氫，正確；C．鉀、鈉、鎂金屬非?；顫?，在高溫下能和二氧化碳發(fā)生氧化反應(yīng)，繼續(xù)發(fā)生燃燒，根本起不到滅火劑的作用，錯(cuò)誤；D．甲苯為有機(jī)溶劑且不與玻璃反應(yīng)，應(yīng)保存在細(xì)口玻璃試劑瓶中，正確；故選C。2．B解析：A．加入鋁粉能放出氫氣的溶液可能是強(qiáng)酸性溶液，也可能是強(qiáng)堿性溶液，不能在強(qiáng)酸溶液中共存，故A錯(cuò)誤；B．pH=13的溶液呈堿性：、Na+、、K+彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C．澄清透明溶液中：Fe2+、會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液中：Fe3+、SCN-反應(yīng)生成血紅色溶液，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故答案為B。3．C【分析】將8.0g鎂鐵合金加入500mL稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣4.48L，發(fā)生的反應(yīng)為：Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑、Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，設(shè)鎂、鐵的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，則，解得x＝y(tǒng)＝0.1，據(jù)此分析解題。解析：A．該合金中鎂、鐵的物質(zhì)的量之比為0.1mol：0.1mol＝1：1，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中，生成0.2mol氫氣，轉(zhuǎn)移電子為0.4mol，故B錯(cuò)誤；C．n(HCl)＝2n(金屬)＝2×(0.1mol＋0.1mol)＝0.4mol，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為，故C正確；D．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LHCl氣體溶于500mL水中，形成的鹽酸的體積不知道，因?yàn)槿芤旱捏w積不等于水的體積，所以無法計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度，故D錯(cuò)誤；故答案選選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了有關(guān)方程式的計(jì)算、混合物的計(jì)算，把握發(fā)生反應(yīng)方程式、物質(zhì)的量的計(jì)算、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算是解題的關(guān)鍵。4．D解析：A．鈉鋁合金投入足量鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，鈉鋁合金投入足量NaOH溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，，不論是投入足量的鹽酸中還是足量的NaOH溶液中，Na和H2的物質(zhì)的量之比均為2：1，鋁和H2的物質(zhì)的量之比均為2：3，則ng該合金投入足量的鹽酸和足量的氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生體積相同的氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，故A正確；B．鋁鈉合金投入水中發(fā)生反應(yīng)：，，若只得到無色溶液，則，故B正確；C．鋁鈉合金投入氯化銅溶液中，鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)會得到氫氧化銅沉淀，鋁與氯化銅溶液反應(yīng)有銅析出，故C正確；D．鋁、鈉與足量鹽酸反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，每得到1mol氫氣，消耗鈉46g，消耗鋁18g，故鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，得到的氫氣越多，故D錯(cuò)誤；故選D。5．C解析：A．Mg和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，Al和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液和氫氣，用氫氧化鈉溶液除Mg中含有的雜質(zhì)Al，故A正確；B．NO2和水反應(yīng)生成硝酸和NO，用水除NO中的NO2氣體，故B正確；C．Cl2、O2都能與熱的銅絲反應(yīng)，不能用灼熱的銅絲網(wǎng)除Cl2中的雜質(zhì)O2，故C錯(cuò)誤；D．NaHCO3(s)加熱分解為Na2CO3(s)、二氧化碳、水，用加熱法除Na2CO3(s)中的雜質(zhì)NaHCO3(s)，故D正確；選C。6．C【分析】溶液中含氯離子的物質(zhì)的量越多，與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀越多。解析：A.HClO溶液中不含氯離子，沒有沉淀生；B．25毫升0.30摩/升的氯化鈉溶液中氯離子的物質(zhì)的量為：；C．20毫升0.25摩/升的氯化鎂溶液中氯離子的物質(zhì)的量為：；D．15毫升0.20摩/升的氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量為：；綜上氯化鎂溶液中氯離子的物質(zhì)的量最多，產(chǎn)生的沉淀最多，故選C。7．B解析：鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，；鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣：；由方程式體現(xiàn)的關(guān)系可知，相同物質(zhì)的量的鎂和鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，鎂和鋁放出氫氣物質(zhì)的量之比為2:3，根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，相同條件的體積之比是2:3；故選B。8．B解析：A．俗稱鐵紅，可用作油漆的紅色顏料，A項(xiàng)正確；B．純堿堿性過強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．能與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于潛水艇的供氧劑，C項(xiàng)正確；D．鋁合金密度小，強(qiáng)度大，可用于飛機(jī)制造，D項(xiàng)正確；答案選B。9．A解析：A．鎂鋁合金密度校，符合制造飛機(jī)部件密度校、硬度大、耐腐蝕的特點(diǎn)，A正確；B．銅合金中通屬于重金屬，且容易生成銅綠，不符合飛機(jī)部件的要求，B錯(cuò)誤；C．不銹鋼屬于鐵合金，容易形成電化學(xué)腐蝕，不符合飛機(jī)部件的要求，C錯(cuò)誤；D．鉛錫合金中鉛屬于重金屬，不符合題意制造飛機(jī)部件的要求，D正確；故選A。10．C【分析】鋁在人體內(nèi)積累可使人慢性中毒，鋁進(jìn)入人體的主要途徑是通過消化系統(tǒng)，既然鋁是食品污染源之一，凡與人的食用物品及口腔接觸的物品都必須控制鋁的使用，據(jù)此分析解答。解析：①制鋁錠，與人體健康無關(guān)，無需控制，故①不符合題意；②制易拉罐，鋁元素隨飲料通過消化系統(tǒng)進(jìn)入人體，需要加以控制，故②符合題意；③鋁不會因使用電線電纜進(jìn)入人體，與人體健康無關(guān)，無需控制，故③不符合題意；④牙膏皮上的鋁能通過口腔進(jìn)入人體，需要加以控制，故④符合題意；⑤用明礬凈水，鋁元素隨水通過消化系統(tǒng)進(jìn)入人體，需要加以控制，故⑤符合題意；⑥制炊具，與人口腔接觸，需要控制，故⑥符合題意；⑦用明礬和蘇打作食物膨化劑，與人口腔接觸，需要控制，故⑦符合題意；⑧用氫氧化鋁制胃藥，進(jìn)入人體內(nèi)，需要控制，故⑧符合題意；⑨制防銹油漆，與人口腔不接觸，所以不需要控制，故⑨不符合題意；綜上所述需要控制的有②④⑤⑥⑦⑧，故選：C。二、填空題11．(1)＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O2＋2OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋＋2H2O(2)H＋＋OH－＋＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O2H＋＋2OH－＋＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O(3)3Ba2＋＋6OH－＋3＋2Al3＋=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH－=＋2BaSO4↓＋2H2O解析：（1）NaHCO3少量時(shí)，記為1mol，需要1molOH－反應(yīng)生成和H2O，與過量的Ca2＋反應(yīng)生成CaCO3，故答案為＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O；NaHCO3足量時(shí)，記Ca(OH)2為1mol，2molOH－需要2mol參與反應(yīng)，生成2mol和2molH2O，其中1mol與1molCa2＋反應(yīng)生成1molCaCO3，故答案為2＋2OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋＋2H2O。（2）加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全時(shí)，NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液按1：1反應(yīng)，化學(xué)方程式為NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓＋H2O+NaOH，改寫成離子方程式為：H＋＋OH－＋＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O。加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性時(shí)，NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液按2：1反應(yīng)，化學(xué)方程式為2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O+Na2SO4，改寫成離子方程式為：2H＋＋2OH－＋＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O。（3）Ba(OH)2少量時(shí)，記Ba(OH)2為1mol，1molBa2＋消耗1mol，2molOH－在Al3＋過量情況下生成molAl(OH)3，即Ba2＋＋2OH－＋1＋Al3＋=Al(OH)3↓＋BaSO4↓，改寫成整數(shù)為3Ba2＋＋6OH－＋3＋2Al3＋=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。Ba(OH)2足量時(shí)，記KAl(SO4)2為1mol，2mol消耗2molBa2＋，1molAl3＋在OH－過量情況下生成，故答案為Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH－=＋2BaSO4↓＋2H2O。12．CDAB解析：(1)絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，棉麻的主要成分是纖維素，所以灼燒后聞氣味兒，有燒焦羽毛味道的是絲綢，故選C；(2)鋁可以和NaOH溶液反應(yīng)，Mg不反應(yīng)，所以可以取樣，加過量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥得到純凈的鎂，故選D；(3)KCl易溶于水，MnO2難溶于水，所以可以加水溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶得到純凈的KCl，故選A；(4)CO2難溶于飽和碳酸氫鈉，HCl可以和飽和碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2，所以可以將氣體通入盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去CO2中混有的少量HCl，故選B。13．(1)(2)24(3)1.1解析：（1）銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：。（2）銅和氧化銅都和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，硝酸銅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，灼燒后得到氧化銅40.0克，氧化銅的物質(zhì)的量為0.5mol，一氧化氮的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)銅和硝酸反應(yīng)方程式分析，銅的物質(zhì)的量為0.3mol，則混合物中氧化銅的物質(zhì)的量為0.5-0.2=0.3mol，質(zhì)量為0.3mol×80g/mol=24g。（3）氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉，根據(jù)氮元素守恒分析，硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.650L×2.00mol/L-0.2mol=1.1mol，則氫氧化鈉溶液的體積為1.1L。14．6g0.01mol0.01mol130mL【分析】根據(jù)圖像得出0.58g沉淀是氫氧化鎂沉淀，物質(zhì)的量為0.01mol，加鹽酸，先無現(xiàn)象，說明氫氧化鈉過量，再繼續(xù)加鹽酸，產(chǎn)生了氫氧化鋁沉淀，再加鹽酸，沉淀溶解。解析：(1)在P點(diǎn)，溶質(zhì)為氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁的混合物，實(shí)際是鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，因此n(NaOH)=n(HCl)=cV=0.5mol/L×0.13L=0.065mol，其NaOH質(zhì)量；(2)根據(jù)AB得出偏鋁酸根變?yōu)闅溲趸X，鋁守恒，消耗鹽酸物質(zhì)的量為n=cV=0.5mol/L×0.02L=0.01mol，因此AlCl3的物質(zhì)的量是0.01mol；(3)氫氧化鎂0.58g，物質(zhì)的量為，根據(jù)鎂守恒，MgCl2的物質(zhì)的量是0.01mol；(4)B點(diǎn)沉淀是0.01mol氫氧化鎂和0.01mol氫氧化鋁，則BP是沉淀溶解的階段，按照方程式關(guān)系，0.01mol氫氧化鎂被0.02mol鹽酸溶解，0.01mol氫氧化鋁被0.03mol鹽酸溶解，總共消耗鹽酸0.05mol，需要加入鹽酸體積，即100mL，P點(diǎn)所表示鹽酸加入體積為(100+30)=130mL。15．NaAlFeFeCl2Fe(OH)3Cl22FeCl2+Cl2=2FeCl3FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl【分析】金屬單質(zhì)A的焰色反應(yīng)為黃色，則A為金屬Na；反應(yīng)①為Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，則氣體甲為H2，D為NaOH；黃綠色氣體乙為Cl2，則丙為HCl，E為鹽酸；反應(yīng)③為金屬B與NaOH反應(yīng)生成H2，能與堿反應(yīng)生成H2的金屬為Al，即B為Al；反應(yīng)⑥NaOH與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀，紅褐色沉淀H為Fe(OH)3，則物質(zhì)G中含有Fe3＋；金屬C與鹽酸反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氯氣反應(yīng)生成物質(zhì)G，則金屬C為Fe，F(xiàn)為FeCl2，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成的G為FeCl3，據(jù)此分析作答。解析：(1)由以上分析可知，A為Na，B是Al，C是Fe，F(xiàn)是FeCl2，H為Fe(OH)3，乙為Cl2；故答案為Na；Al；Fe；FeCl2；Fe(OH)3；Cl2；(2)反應(yīng)⑤為氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵的過程，其化學(xué)方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；反應(yīng)⑥為氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉的過程，其化學(xué)方程式為FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；故答案為2FeCl2+Cl2=2FeCl3；FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl?！军c(diǎn)睛】本題的突破點(diǎn)在于先確定具有特殊性質(zhì)的物質(zhì)，例如：焰色反應(yīng)為黃色，說明該物質(zhì)含有金屬鈉；紅褐色沉淀即氫氧化鐵；黃綠色氣體即為氯氣；能與堿反應(yīng)的金屬，目前我們只掌握了金屬鋁；利用所了解的特殊性質(zhì)的物質(zhì)，進(jìn)行推斷，可以進(jìn)一步簡化題目。16．NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO32Al(OH)3Al2O3+3H2OBCD加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥燒杯，玻璃棒，漏斗濃鹽酸減壓干燥或低溫干燥MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O除去HCl防止水蒸氣進(jìn)入E中堿石灰【分析】①步驟I中鋁箔和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2；步驟II中CO2和NaAlO2溶液反應(yīng)的到Al(OH)3膠狀固體；步驟III中灼燒Al(OH)3可得Al2O3；步驟IV中，由于明礬在水中的