2024年全國統(tǒng)一考試甲卷高考物理+化學(xué)+生物試卷（真題+答案）

第1頁/共1頁2024全國甲卷高考真題物理注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，并將自己的姓名、準考證號、座位號填寫在本試卷上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。涂寫在本試卷上無效。3.作答非選擇題時，將答案書寫在答題卡上，書寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題：本題共8小題，每小題6分，共48分。在每小題給出的四個選項中，第1~5題只有一項符合題目要求，第6~8題有多項符合題目要求。全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分。1.氘核可通過一系列聚變反應(yīng)釋放能量，總的反應(yīng)效果可用表示，式中x、y的值分別為（）A.， B.， C.， D.，2.如圖，一輕繩跨過光滑定滑輪，繩的一端系物塊P，P置于水平桌面上，與桌面間存在摩擦；繩的另一端懸掛一輕盤（質(zhì)量可忽略），盤中放置砝碼。改變盤中砝碼總質(zhì)量m，并測量P的加速度大小a，得到圖像。重力加速度大小為g。在下列圖像中，可能正確的是（）A. B. C. D.3.2024年5月，嫦娥六號探測器發(fā)射成功，開啟了人類首次從月球背面采樣返回之旅。將采得的樣品帶回地球，飛行器需經(jīng)過月面起飛、環(huán)月飛行、月地轉(zhuǎn)移等過程。月球表面自由落體加速度約為地球表面自由落體加速度的。下列說法正確的是（）A.在環(huán)月飛行時，樣品所受合力為零B.若將樣品放置在月球正面，它對月球表面壓力等于零C.樣品在不同過程中受到的引力不同，所以質(zhì)量也不同D.樣品放置在月球背面時對月球的壓力，比放置在地球表面時對地球的壓力小4.如圖，一光滑大圓環(huán)固定在豎直平面內(nèi)，質(zhì)量為m的小環(huán)套在大圓環(huán)上，小環(huán)從靜止開始由大圓環(huán)頂端經(jīng)Q點自由下滑至其底部，Q為豎直線與大圓環(huán)的切點。則小環(huán)下滑過程中對大圓環(huán)的作用力大小（）A.在Q點最大 B.在Q點最小 C.先減小后增大 D.先增大后減小5.在電荷量為Q的點電荷產(chǎn)生的電場中，將無限遠處的電勢規(guī)定為零時，距離該點電荷r處的電勢為，其中k為靜電力常量，多個點電荷產(chǎn)生的電場中某點的電勢，等于每個點電荷單獨存在的該點的電勢的代數(shù)和。電荷量分別為和的兩個點電荷產(chǎn)生的電場的等勢線如圖中曲線所示（圖中數(shù)字的單位是伏特），則（）A.， B.， C.， D.，6.如圖，理想變壓器的副線圈接入電路的匝數(shù)可通過滑動觸頭T調(diào)節(jié)，副線圈回路接有滑動變阻器R、定值電阻和、開關(guān)S。S處于閉合狀態(tài)，在原線圈電壓不變的情況下，為提高的熱功率，可以（）A.保持T不動，滑動變阻器R的滑片向f端滑動B.將T向b端移動，滑動變阻器R的滑片位置不變C.將T向a端移動，滑動變阻器R的滑片向f端滑動D.將T向b端移動，滑動變阻器R的滑片向e端滑動7.蹦床運動中，體重為的運動員在時剛好落到蹦床上，對蹦床作用力大小F與時間t的關(guān)系如圖所示。假設(shè)運動過程中運動員身體始終保持豎直，在其不與蹦床接觸時蹦床水平。忽略空氣阻力，重力加速度大小取。下列說法正確的是（）A.時，運動員的重力勢能最大B.時，運動員的速度大小為C.時，運動員恰好運動到最大高度處D.運動員每次與蹦床接觸到離開過程中對蹦床的平均作用力大小為8.如圖，一絕緣細繩跨過兩個在同一豎直面（紙面）內(nèi)的光滑定滑輪，繩的一端連接一矩形金屬線框，另一端連接一物塊。線框與左側(cè)滑輪之間的虛線區(qū)域內(nèi)有方向垂直紙面的勻強磁場，磁場上下邊界水平，在時刻線框的上邊框以不同的初速度從磁場下方進入磁場。運動過程中，線框始終在紙面內(nèi)且上下邊框保持水平。以向上為速度的正方向，下列線框的速度v隨時間t變化的圖像中可能正確的是（）A.B.C. D.二、非選擇題：9.學(xué)生小組為了探究超重和失重現(xiàn)象，將彈簧測力計掛在電梯內(nèi)，測力計下端掛一物體。已知當(dāng)?shù)刂亓铀俣却笮?。?）電梯靜止時測力計示數(shù)如圖所示，讀數(shù)為_____N（結(jié)果保留1位小數(shù)）；（2）電梯上行時，一段時間內(nèi)測力計的示數(shù)為，則此段時間內(nèi)物體處于_____（填“超重”或“失重”）狀態(tài)，電梯加速度大小為_____（結(jié)果保留1位小數(shù)）。10.電阻型氧氣傳感器的阻值會隨所處環(huán)境中的氧氣含量發(fā)生變化。在保持流過傳感器的電流（即工作電流）恒定的條件下，通過測量不同氧氣含量下傳感器兩端的電壓，建立電壓與氧氣含量之間的對應(yīng)關(guān)系，這一過程稱為定標。一同學(xué)用圖（a）所示電路對他制作的一個氧氣傳感器定標。實驗器材有：裝在氣室內(nèi)的氧氣傳感器（工作電流）、毫安表（內(nèi)阻可忽略）、電壓表、電源、滑動變阻器、開關(guān)、導(dǎo)線若干、5個氣瓶（氧氣含量分別為、、、、）。（1）將圖（a）中的實驗器材間的連線補充完整_____，使其能對傳感器定標；（2）連接好實驗器材，把氧氣含量為1%的氣瓶接到氣體入口；（3）把滑動變阻器的滑片滑到_____端（填“a”或“b”），閉合開關(guān)；（4）緩慢調(diào)整滑動變阻器的滑片位置，使毫安表的示數(shù)為，記錄電壓表的示數(shù)U；（5）斷開開關(guān)，更換氣瓶，重復(fù)步驟（3）和（4）；（6）獲得的氧氣含量分別為、、和的數(shù)據(jù)已標在圖（b）中；氧氣含量為時電壓表的示數(shù)如圖（c），該示數(shù)為______V（結(jié)果保留2位小數(shù)）。現(xiàn)測量一瓶待測氧氣含量的氣體，將氣瓶接到氣體入口，調(diào)整滑動變阻器滑片位置使毫安表的示數(shù)為，此時電壓表的示數(shù)為1.50V，則此瓶氣體的氧氣含量為_____（結(jié)果保留整數(shù)）。11.為搶救病人，一輛救護車緊急出發(fā)，鳴著笛沿水平直路從時由靜止開始做勻加速運動，加速度大小，在時停止加速開始做勻速運動，之后某時刻救護車停止鳴笛，時在救護車出發(fā)處的人聽到救護車發(fā)出的最后的鳴笛聲。已知聲速，求：（1）救護車勻速運動時的速度大?。唬?）在停止鳴笛時救護車距出發(fā)處的距離。12.如圖，金屬導(dǎo)軌平行且水平放置，導(dǎo)軌間距為L，導(dǎo)軌光滑無摩擦。定值電阻大小為R，其余電阻忽略不計，電容大小為C。在運動過程中，金屬棒始終與導(dǎo)軌保持垂直。整個裝置處于豎直方向且磁感應(yīng)強度為B的勻強磁場中。(1)開關(guān)S閉合時，對金屬棒施加以水平向右的恒力，金屬棒能達到的最大速度為v0。當(dāng)外力功率為定值電阻功率的兩倍時，求金屬棒速度v的大小。(2)當(dāng)金屬棒速度為v時，斷開開關(guān)S，改變水平外力并使金屬棒勻速運動。當(dāng)外力功率為定值電阻功率的兩倍時，求電容器兩端的電壓以及從開關(guān)斷開到此刻外力所做的功。（二）選考題：共45分。請考生從給出的2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號后的方框涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，并且在解答過程中寫清每問的小題號，在答題卡指定位置答題。如果多做則每學(xué)科按所做的第一題計分。[物理——選修3-3]（15分）13.如圖，四個相同的絕熱試管分別倒立在盛水的燒杯a、b、c、d中，平衡后燒杯a、b、c中的試管內(nèi)外水面的高度差相同，燒杯d中試管內(nèi)水面高于試管外水面。已知四個燒杯中水的溫度分別為、、、，且。水的密度隨溫度的變化忽略不計。下列說法正確的是（）A.a中水的飽和氣壓最小B.a、b中水的飽和氣壓相等C.c、d中水的飽和氣壓相等D.a、b中試管內(nèi)氣體的壓強相等E.d中試管內(nèi)氣體的壓強比c中的大14.如圖，一豎直放置的汽缸內(nèi)密封有一定量的氣體，一不計厚度的輕質(zhì)活塞可在汽缸內(nèi)無摩擦滑動，移動范圍被限制在卡銷a、b之間，b與汽缸底部的距離，活塞的面積為。初始時，活塞在卡銷a處，汽缸內(nèi)氣體的壓強、溫度與活塞外大氣的壓強、溫度相同，分別為和。在活塞上施加豎直向下的外力，逐漸增大外力使活塞緩慢到達卡銷b處（過程中氣體溫度視為不變），外力增加到并保持不變。（1）求外力增加到時，卡銷b對活塞支持力的大??；（2）再將汽缸內(nèi)氣體加熱使氣體溫度緩慢升高，求當(dāng)活塞剛好能離開卡銷b時氣體的溫度。[物理——選修3-4]（15分）15.一列簡諧橫波沿x軸傳播，周期為，時刻的波形曲線如圖所示，此時介質(zhì)中質(zhì)點b向y軸負方向運動，下列說法正確的是（）A.該波的波速為B.該波沿x軸正方向傳播C.時質(zhì)點a和質(zhì)點c的運動方向相反D.時介質(zhì)中質(zhì)點a向y軸負方向運動E.時介質(zhì)中質(zhì)點b的速率達到最大值16.一玻璃柱的折射率，其橫截面為四分之一圓，圓的半徑為R，如圖所示。截面所在平面內(nèi)，一束與AB邊平行的光線從圓弧入射。入射光線與AB邊的距離由小變大，距離為h時，光線進入柱體后射到BC邊恰好發(fā)生全反射。求此時h與R的比值。

參考答案一、選擇題：本題共8小題，每小題6分，共48分。在每小題給出的四個選項中，第1~5題只有一項符合題目要求，第6~8題有多項符合題目要求。全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分。12345678CDDCBACBDAC二、非選擇題：【9題答案】（1）5.0（2）①.失重②.1.0【10題答案】①.②.③.1.40④.17【11題答案】（1）20m/s；（2）680m【12題答案】（1）；（2），（二）選考題：共45分。請考生從給出的2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號后的方框涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，并且在解答過程中寫清每問的小題號，在答題卡指定位置答題。如果多做則每學(xué)科按所做的第一題計分。[物理——選修3-3]（15分）【13題答案】ACD【14題答案】（1）100N；（2）327K[物理——選修3-4]（15分）【15題答案】ACD【16題答案】

2024全國甲卷高考真題化學(xué)注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，并將自己的姓名、準考證號、座位號填寫在本試卷上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。涂寫在本試卷上無效。3.作答非選擇題時，將答案書寫在答題卡上，書寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.人類對能源的利用經(jīng)歷了柴薪、煤炭和石油時期，現(xiàn)正向新能源方向高質(zhì)量發(fā)展。下列有關(guān)能源的敘述錯誤的是A.木材與煤均含有碳元素 B.石油裂化可生產(chǎn)汽油C.燃料電池將熱能轉(zhuǎn)化為電能 D.太陽能光解水可制氫2.下列過程對應(yīng)的離子方程式正確的是A.用氫氟酸刻蝕玻璃：B.用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：C.用硫代硫酸鈉溶液脫氯：D.用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢中的硫酸鈣：3.我國化學(xué)工作者開發(fā)了一種回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其轉(zhuǎn)化路線如下所示。下列敘述錯誤的是A.PLA在堿性條件下可發(fā)生降解反應(yīng)B.MP的化學(xué)名稱是丙酸甲酯C.MP的同分異構(gòu)體中含羧基的有3種D.MMA可加聚生成高分子4.四瓶無色溶液，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。其中a、b、c、d代表四種溶液，e和g為無色氣體，f為白色沉淀。下列敘述正確的是A.a呈弱堿性B.f可溶于過量的b中C.c中通入過量的e可得到無色溶液D.b和d反應(yīng)生成的沉淀不溶于稀硝酸5.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W和X原子序數(shù)之和等于的核外電子數(shù)，化合物可用作化學(xué)電源的電解質(zhì)。下列敘述正確的是A.X和Z屬于同一主族B.非屬性：C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D.原子半徑：6.科學(xué)家使用研制了一種可充電電池(如圖所示)。電池工作一段時間后，電極上檢測到和少量。下列敘述正確的是A.充電時，向陽極方向遷移B.充電時，會發(fā)生反應(yīng)C.放電時，正極反應(yīng)有D.放電時，電極質(zhì)量減少，電極生成了7.將配制成懸濁液，向其中滴加的溶液。(M代表、或)隨加入溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.交點a處：B.C.時，不變D.8.鈷在新能源、新材料領(lǐng)域具有重要用途。某煉鋅廢渣含有鋅、鉛、銅、鐵、鈷、錳的價氧化物及鋅和銅的單質(zhì)。從該廢渣中提取鈷的一種流程如下。注：加沉淀劑使一種金屬離子濃度小于等于，其他金屬離子不沉淀，即認為完全分離。已知：①。②以氫氧化物形式沉淀時，和溶液的關(guān)系如圖所示。回答下列問題：（1）“酸浸”前，需將廢渣磨碎，其目的是_____。（2）“酸浸”步驟中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。（3）假設(shè)“沉銅”后得到的濾液中和均為，向其中加入至沉淀完全，此時溶液中_____，據(jù)此判斷能否實現(xiàn)和的完全分離_____(填“能”或“不能”)。（4）“沉錳”步驟中，生成，產(chǎn)生的物質(zhì)的量為_____。（5）“沉淀”步驟中，用調(diào)，分離出的濾渣是_____。（6）“沉鈷”步驟中，控制溶液，加入適量的氧化，其反應(yīng)的離子方程式為_____。（7）根據(jù)題中給出的信息，從“沉鈷”后的濾液中回收氫氧化鋅的方法是_____。9.(俗稱過氧化脲)是一種消毒劑，實驗室中可用尿素與過氧化氫制取，反應(yīng)方程式如下：(一)過氧化脲的合成燒杯中分別加入、蒸餾水和尿素，攪拌溶解。下反應(yīng)，冷卻結(jié)晶、過濾、干燥，得白色針狀晶體。(二)過氧化脲性質(zhì)檢測I．過氧化脲溶液用稀酸化后，滴加溶液，紫紅色消失。Ⅱ．過氧化脲溶液用稀酸化后，加入溶液和四氯化碳，振蕩，靜置。(三)產(chǎn)品純度測定溶液配制：稱取一定量產(chǎn)品，用蒸餾水溶解后配制成溶液。滴定分析：量取過氧化脲溶液至錐形瓶中，加入一定量稀，用準確濃度的溶液滴定至微紅色，記錄滴定體積，計算純度?；卮鹣铝袉栴}：（1）過濾中使用到的玻璃儀器有_____(寫出兩種即可)。（2）過氧化脲的產(chǎn)率為_____。（3）性質(zhì)檢測Ⅱ中的現(xiàn)象為_____。性質(zhì)檢則I和Ⅱ分別說明過氧化脲具有的性質(zhì)是_____。（4）下圖為“溶液配制”的部分過程，操作a應(yīng)重復(fù)3次，目的是_____，定容后還需要的操作為_____。（5）“滴定分析”步驟中，下列操作錯誤的是_____(填標號)。A.溶液置于酸式滴定管中B.用量筒量取過氧化脲溶液C.滴定近終點時，用洗瓶沖洗錐形瓶內(nèi)壁D.錐形瓶內(nèi)溶液變色后，立即記錄滴定管液面刻度（6）以下操作導(dǎo)致氧化脲純度測定結(jié)果偏低的是_____(填標號)。A.容量瓶中液面超過刻度線B.滴定管水洗后未用溶液潤洗C.搖動錐形瓶時溶液滴到錐形瓶外D.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失10.甲烷轉(zhuǎn)化為多碳化合物具有重要意義。一種將甲烷溴化再偶聯(lián)為丙烯()的研究所獲得的部分數(shù)據(jù)如下?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知如下熱化學(xué)方程式：計算反應(yīng)的_____。（2）與反應(yīng)生成，部分會進一步溴化。將和。通入密閉容器，平衡時，、與溫度的關(guān)系見下圖(假設(shè)反應(yīng)后的含碳物質(zhì)只有、和)。(i)圖中的曲線是_____(填“a”或“b”)。(ii)時，的轉(zhuǎn)化_____，_____。(iii)時，反應(yīng)的平衡常數(shù)_____。（3）少量可提高生成的選擇性。時，分別在有和無的條件下，將和，通入密閉容器，溴代甲烷的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)的變化關(guān)系見下圖。(i)在之間，有和無時的生成速率之比_____。(ii)從圖中找出提高了選擇性的證據(jù)：_____。(ⅲ)研究表明，參與反應(yīng)的可能機理如下：①②③④⑤⑥根據(jù)上述機理，分析提高選擇性的原因：_____。[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]11.ⅣA族元素具有豐富的化學(xué)性質(zhì)，其化合物有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）該族元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為_____，在與其他元素形成化合物時，呈現(xiàn)的最高化合價為_____。（2）俗稱電石，該化合物中不存在的化學(xué)鍵類型為_____(填標號)。a．離子鍵b．極性共價鍵c．非極性共價鍵d．配位鍵（3）一種光刻膠薄膜成分為聚甲基硅烷，其中電負性最大的元素是_____，硅原子的雜化軌道類型為_____。（4）早在青銅器時代，人類就認識了錫。錫的鹵化物熔點數(shù)據(jù)如下表，結(jié)合變化規(guī)律說明原因：_____。物質(zhì)熔點/44229143（5）結(jié)晶型可作為放射性探測器元件材料，其立方晶胞如圖所示。其中的配位數(shù)為_____。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體密度為_____(列出計算式)。[化學(xué)—選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]12.白藜蘆醇(化合物I)具有抗腫瘤、抗氧化、消炎等功效。以下是某課題組合成化合物I的路線?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中的官能團名稱為_____。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為_____。（3）由C生成D的反應(yīng)類型為_____。（4）由E生成F的化學(xué)方程式為_____。（5）已知G可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，G的化學(xué)名稱為_____。（6）選用一種鑒別H和I的試劑并描述實驗現(xiàn)象_____。（7）I的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的共有_____種(不考慮立體異構(gòu))。①含有手性碳(連有4個不同的原子或基團的碳為手性碳)；②含有兩個苯環(huán)；③含有兩個酚羥基；④可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

參考答案一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.【答案】C【詳解】A．木材的主要成分為纖維素，纖維素中含碳、氫、氧三種元素，煤是古代植物埋藏在地下經(jīng)歷了復(fù)雜的變化逐漸形成的固體，是有機物和無機物組成的復(fù)雜混合物，主要含碳元素，A正確；B．石油裂化是將相對分子質(zhì)量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的烴的過程，汽油的相對分子質(zhì)量較小，可以通過石油裂化的方式得到，B正確；C．燃料電池是將燃料的化學(xué)能變成電能的裝置，不是將熱能轉(zhuǎn)化為電能，C錯誤；D．在催化劑作用下，利用太陽能光解水可以生成氫氣和氧氣，D正確；故答案選C。2.【答案】D【詳解】A．玻璃的主要成分為SiO2，用氫氟酸刻蝕玻璃時，SiO2和氫氟酸反應(yīng)生成SiF4氣體和水，反應(yīng)的方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A錯誤；B．Fe3+可以將Cu氧化成Cu2+，三氯化鐵刻蝕銅電路板時反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B錯誤；C．氯氣具有強氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯氣被還原為氯離子，反應(yīng)的離子方程式為S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+，C錯誤；D．碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣，可以用碳酸鈉溶液浸泡水垢使硫酸鈣轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的碳酸鈣，反應(yīng)的離子方程式為，D正確；故答案選D。3.【答案】C【詳解】A．根據(jù)PLA的結(jié)構(gòu)簡式，聚乳酸是其分子中的羧基與另一分子中的羥基發(fā)生反應(yīng)聚合得到的，含有酯基結(jié)構(gòu)，可以在堿性條件下發(fā)生降解反應(yīng)，A正確；B．根據(jù)MP的結(jié)果，MP可視為丙酸和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到的，因此其化學(xué)名稱為丙酸甲酯，B正確；C．MP的同分異構(gòu)體中，含有羧基的有2種，分別為正丁酸和異丁酸，C錯誤；D．MMA中含有雙鍵結(jié)構(gòu)，可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子，D正確；故答案選C。4.【答案】B【分析】由題意及關(guān)系圖可知，a與b反應(yīng)需要加熱，且產(chǎn)生的e為無色氣體，則a和b分別為和的一種，產(chǎn)生的氣體e為；又由于b和c反應(yīng)生成白色沉淀f，不會與其他三種溶液產(chǎn)生沉淀，故b為，a為；又由于c既能與b產(chǎn)生沉淀f，又能與d反應(yīng)產(chǎn)生沉淀f，故c為，d為，生成的白色沉淀為，無色氣體g為。綜上所述，a為溶液，b為溶液，c為溶液，d為溶液，e為，f為，g為?！驹斀狻緼．由分析可知，a為溶液，為強酸弱堿鹽的溶液，水解顯酸性，故a顯弱酸性，A項錯誤B．由分析可知，f為，b為溶液，為兩性氫氧化物，可溶液強堿，故f可溶于過量的b中，B項正確；C．由分析可知，c為溶液，e為，溶液通入會生成沉淀，不溶于弱堿，繼續(xù)通入不能得到無色溶液，C項錯誤；D．由分析可知，b為，d為，二者反應(yīng)生成沉淀，可溶與稀硝酸，D項錯誤；故選B。5.【答案】A【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且能形成離子化合物，則W為Li或Na；又由于W和X原子序數(shù)之和等于的核外電子數(shù)，若W為Na，X原子序數(shù)大于Na，則W和X原子序數(shù)之和大于18，不符合題意，因此W只能為Li元素；由于Y可形成，故Y為第Ⅶ主族元素，且原子序數(shù)Z大于Y，故Y不可能為Cl元素，因此Y為F元素，X的原子序數(shù)為10-3=7，X為N元素；根據(jù)W、Y、Z形成離子化合物，可知Z為P元素；綜上所述，W為Li元素，X為N元素，Y為F元素，Z為P元素?！驹斀狻緼．由分析可知，X為N元素，Z為P元素，X和Z屬于同一主族，A項正確；B．由分析可知，X為N元素，Y為F元素，Z為P元素，非金屬性：F＞N＞P，B項錯誤；C．由分析可知，Y為F元素，Z為P元素，非金屬性越強，其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，即氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞PH3，C項錯誤；D．由分析可知，W為Li元素，X為N元素，Y為F元素，同周期主族元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，故原子半徑：Li＞N＞F，D項錯誤；故選A。6.【答案】C【分析】Zn具有比較強的還原性，具有比較強的氧化性，自發(fā)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生在Zn與MnO2之間，所以電極為正極，Zn電極為負極，則充電時電極為陽極、Zn電極為陰極?！驹斀狻緼．充電時該裝置為電解池，電解池中陽離子向陰極遷移，即向陰極方向遷移，A不正確；B．放電時，負極的電極反應(yīng)為，則充電時陰極反應(yīng)為Zn2++2e-=Zn，即充電時Zn元素化合價應(yīng)降低，而選項中Zn元素化合價升高，B不正確；C．放電時電極為正極，正極上檢測到和少量，則正極上主要發(fā)生的電極反應(yīng)是，C正確；D．放電時，Zn電極質(zhì)量減少0.65g（物質(zhì)的量為0.010mol），電路中轉(zhuǎn)移0.020mol電子，由正極的主要反應(yīng)可知，若正極上只有生成，則生成的物質(zhì)的量為0.020mol，但是正極上還有生成，因此，的物質(zhì)的量小于0.020mol，D不正確；綜上所述，本題選C。7.【答案】D【分析】向含的懸濁液中滴加的溶液，發(fā)生反應(yīng)：，兩者恰好完全反應(yīng)時,溶液的體積為v(NaCl)=，2mL之后再加溶液，c(Cl-)增大，據(jù)，Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)可知，c(Ag+)會隨著c(Cl-)增大而減小，所以2mL后降低的曲線，即最下方的虛線代表Ag+，升高的曲線，即中間虛線代表Cl-，則剩余最上方的實線為曲線。由此分析解題：【詳解】A．2mL時與溶液恰好完全反應(yīng)，則a點時溶質(zhì)為NaCl和Na2CrO4，電荷守恒：c(Na+)+c(Ag+)+c(H+)=2c()+c(Cl-)+c(OH-)，此時c(H+)、c(OH-)、c(Ag+)可忽略不計，a點為Cl-和曲線的交點，即c()=c(Cl-)，則溶液中c(Na+)≈3c(Cl-)，A錯誤；B．當(dāng)V(NaCl)=1.0mL時，有一半的Ag2CrO4轉(zhuǎn)化為AgCl，Ag2CrO4與AgCl共存，均達到沉淀溶解平衡，取圖中橫坐標為1.0mL的點，得Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=10-5.18×10-4.57=10-9.75，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c()=(10-5.18)2×10-1.60=10-11.96，則==102.21，B錯誤；C．V＜2.0mL時，Ag+未沉淀完全，體系中Ag2CrO4和AgCl共存，則=為定值，即為定值，由圖可知，在V≤2.0mL時c(Ag+)并不是定值，則的值也不是定值，即在變化，C錯誤；D．V＞2.0mL時AgCl處于飽和狀態(tài)，V(NaCl)=2.4mL時，圖像顯示c(Cl-)=10-1.93mol/L，則c(Ag+)===10-7.82mol/L，故y1=-7.82，此時Ag2CrO4全部轉(zhuǎn)化為AgCl，n()守恒，等于起始時n(Ag2CrO4)，則c(CrO)===mol/L，則y2=lgc(CrO)=lg=-lg34，D正確；故答案選D。8.【答案】（1）增大固體與酸反應(yīng)的接觸面積，提高鈷元素的浸出效率（2）（3）①.②.不能（4）（5）（6）（7）向濾液中滴加溶液，邊加邊攪拌，控制溶液的pH接近12但不大于12，靜置后過濾、洗滌、干燥【分析】煉鋅廢渣含有鋅、鉛、銅、鐵、鈷、錳的價氧化物及鋅和銅的單質(zhì)，經(jīng)稀硫酸酸浸時，銅不溶解，Zn及其他價氧化物除鉛元素轉(zhuǎn)化為硫酸鉛沉淀外，其他均轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的+2價陽離子進入溶液；然后通入硫化氫沉銅生成CuS沉淀；過濾后，濾液中加入Na2S2O8將錳離子氧化為二氧化錳除去，同時亞鐵離子也被氧化為鐵離子；再次過濾后，用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH=4，鐵離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去；第三次過濾后的濾液中加入次氯酸鈉沉鈷，得到Co(OH)3?！拘?詳解】“酸浸”前，需將廢渣磨碎，其目的是增大固體與酸反應(yīng)的接觸面積，提高鈷元素的浸出效率。【小問2詳解】“酸浸”步驟中，Cu不溶解，Zn單質(zhì)及其他價氧化物除鉛元素轉(zhuǎn)化為硫酸鉛沉淀外，其他均轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的+2價陽離子進入溶液，即為轉(zhuǎn)化為CoSO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！拘?詳解】假設(shè)“沉銅”后得到的濾液中和均為，向其中加入至沉淀完全，此時溶液中，則，小于，說明大部分也轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，據(jù)此判斷不能實現(xiàn)Zn2+和Co2+的完全分離。【小問4詳解】“沉錳”步驟中，Na2S2O8將Mn2+氧化為二氧化錳除去，發(fā)生的反應(yīng)為，因此，生成，產(chǎn)生的物質(zhì)的量為?！拘?詳解】“沉錳”步驟中，同時將氧化為，“沉淀”步驟中用調(diào)pH=4，可以完全沉淀為，因此，分離出的濾渣是?！拘?詳解】“沉鈷”步驟中，控制溶液pH=5.0~5.5，加入適量的NaClO氧化，為了保證被完全氧化，NaClO要適當(dāng)過量，其反應(yīng)的離子方程式為?！拘?詳解】根據(jù)題中給出的信息，“沉鈷”后的濾液的pH=5.0~5.5，溶液中有元素以形式存在，當(dāng)pH＞12后氫氧化鋅會溶解轉(zhuǎn)化為，因此，從“沉鈷”后的濾液中回收氫氧化鋅的方法是：向濾液中滴加溶液，邊加邊攪拌，控制溶液的pH接近12但不大于12，靜置后過濾、洗滌、干燥。9.【答案】（1）燒杯、漏斗、玻璃棒，可任選兩種作答（2）50%（3）①.液體分層，上層為無色，下層為紫紅色②.還原性、氧化性（4）①.避免溶質(zhì)損失②.蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒、搖勻（5）BD（6）A【小問1詳解】過濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，可任選兩種作答?！拘?詳解】實驗中加入尿素的質(zhì)量為12.0g，物質(zhì)的量為0.2mol，過氧化氫的質(zhì)量為，物質(zhì)的量約為0.245mol，過氧化氫過量，產(chǎn)率應(yīng)按照尿素的質(zhì)量計算，理論上可得到過氧化脲0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×94g/mol=18.8g，實驗中實際得到過氧化脲9.4g，故過氧化脲的產(chǎn)率為?！拘?詳解】在過氧化脲的性質(zhì)檢測中，檢測Ⅰ用稀硫酸酸化，加入高錳酸鉀溶液，紫紅色消失，說明過氧化脲被酸性高錳酸鉀氧化，體現(xiàn)了過氧化脲的還原性；檢測Ⅱ用稀硫酸酸化，加入KI溶液和四氯化碳溶液，過氧化脲會將KI氧化為I2單質(zhì)，體現(xiàn)了過氧化脲的氧化性，生成的I2在四氯化碳中溶解度大，會溶于四氯化碳溶液，且四氯化碳密度大于水，振蕩，靜置后出現(xiàn)的現(xiàn)象為：液體分層，上層為無色，下層為紫紅色。【小問4詳解】操作a為洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，目的是避免溶質(zhì)損失；定容后應(yīng)蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒、搖勻?！拘?詳解】A．KMnO4溶液是強氧化性溶液，應(yīng)置于酸式滴定管中，A項正確；B．量筒的精確度不能達到0.01mL，量取25.00mL的溶液應(yīng)選用滴定管，B項錯誤；C．滴定過程中，待測液有可能會濺到錐形瓶內(nèi)壁，滴定近終點時，為了使結(jié)果更精確，可用洗瓶沖洗錐形瓶內(nèi)壁，C項正確；D．錐形瓶內(nèi)溶液變色后，應(yīng)等待30s，觀察溶液不再恢復(fù)原來的顏色后，才能記錄滴定管液面刻度，D項錯誤；故選BD?！拘?詳解】A．在配制過氧化脲溶液時，容量瓶中頁面超過刻度線，會使溶液體積偏大，配制溶液的濃度偏低，會使滴定過程中消耗的KMnO4溶液體積偏低，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低，A項符合題意；B．滴定管水洗后未用KMnO4溶液潤洗，會導(dǎo)致KMnO4溶液濃度偏低，會使滴定過程中消耗的KMnO4溶液體積偏高，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，B項不符合題意；C．搖動錐形瓶時KMnO4溶液滴到錐形瓶外，會使滴定過程中消耗的KMnO4溶液體積偏高，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，C項不符合題意；D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，會使滴定過程中消耗的KMnO4溶液體積偏高，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，D項不符合題意；故選A。10.【答案】（1）-67（2）①.a②.80%③.7.8④.10.92（3）①.(或3：2)②.5s以后有I2催化的CH2Br2的含量逐漸降低，有I2催化的CH3Br的含量陡然上升③.I2的投入消耗了部分CH2Br2，使得消耗的CH2Br2發(fā)生反應(yīng)生成了CH3Br【分析】根據(jù)蓋斯定律計算化學(xué)反應(yīng)熱；根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素判斷還行反應(yīng)進行的方向從而判斷曲線歸屬；根據(jù)反應(yīng)前后的變化量計算轉(zhuǎn)化率；根據(jù)平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量計算平衡常數(shù)；根據(jù)一段時間內(nèi)物質(zhì)的含量變化計算速率并計算速率比；根據(jù)圖示信息和反應(yīng)機理判斷合適的原因。【小問1詳解】將第一個熱化學(xué)方程式命名為①，將第二個熱化學(xué)方程式命名為②。根據(jù)蓋斯定律，將方程式①乘以3再加上方程式②，即①×3+②，故熱化學(xué)方程式3CH4(g)+3Br2(g)=C3H6(g)+6HBr(g)的?H=-29×3+20=-67kJ·mol-1?！拘?詳解】(i)根據(jù)方程式①，升高溫度，反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向移動，升高溫度，平衡逆向移動，CH4(g)的含量增多，CH3Br(g)的含量減少，故CH3Br的曲線為a；(ii)560℃時反應(yīng)達平衡，剩余的CH4(g)的物質(zhì)的量為1.6mmol，其轉(zhuǎn)化率α=×100%=80%；若只發(fā)生一步反應(yīng)，則生成6.4mmolCH3Br，但此時剩余CH3Br的物質(zhì)的量為5.0mmol，說明還有1.4mmolCH3Br發(fā)生反應(yīng)生成CH2Br2，則此時生成的HBr的物質(zhì)的量n=6.4+1.4=7.8mmol；(iii)平衡時，反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量分別為n(CH3Br)=5.0mmol、n(Br2)=0.2mmol、n(CH2Br2)=1.4mmol、n(HBr)=7.8mmol，故該反應(yīng)的平衡常數(shù)K===10.92?！拘?詳解】(i)11~19s時，有I2的生成速率v==mmol·(L·s)-1，無I2的生成速率v==mmol·(L·s)-1。生成速率比==；(ii)從圖中可以看出，大約4.5s以后有I2催化的CH2Br2的含量逐漸降低，有I2催化的CH3Br的含量陡然上升，因此，可以利用此變化判斷I2提高了CH3Br的選擇性；(iii)根據(jù)反應(yīng)機理，I2的投入消耗了部分CH2Br2，同時也消耗了部分HBr，使得消耗的CH2Br2發(fā)生反應(yīng)生成了CH3Br，提高了CH3Br的選擇性。[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]11.【答案】（1）①.2②.+4（2）bd（3）①.C②.（4）SnF4屬于離子晶體，SnCl4、SnBr4、SnI4屬于分子晶體，離子晶體的熔點比分子晶體的高，分子晶體的相對分子量越大，分子間作用力越強，熔點越高（5）①.6②.【小問1詳解】ⅣA族元素基態(tài)原子的價層電子排布為，其核外未成對電子數(shù)為2，因最外層電子數(shù)均為4，所以在與其他元素形成化合物時，呈現(xiàn)的最高化合價為+4；【小問2詳解】俗稱電石，其為離子化合物，由和構(gòu)成，兩種離子間存在離子鍵，中兩個C原子之間存在非極性共價鍵，因此，該化合物中不存在的化學(xué)鍵類型為極性共價鍵和配位鍵，故選bd；【小問3詳解】一種光刻膠薄膜成分為聚甲基硅烷，含C、Si、H三種元素，其電負性大?。篊>H>Si，則電負性最大的元素是C，硅原子與周圍的4個原子形成共價鍵，沒有孤電子對，價層電子對數(shù)為4，則硅原子的雜化軌道類型為；【小問4詳解】根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，SnF4的熔點均遠高于其余三種物質(zhì)，故SnF4屬于離子晶體，SnCl4、SnBr4、SnI4屬于分子晶體，離子晶體的熔點比分子晶體的高，SnCl4、SnBr4、SnI4三種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強，熔點升高，故原因為：SnF4屬于離子晶體，SnCl4、SnBr4、SnI4屬于分子晶體，離子晶體的熔點比分子晶體的高，分子晶體的相對分子量越大，分子間作用力越強，熔點越高；【小問5詳解】由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，該晶胞中有4個和4個，距離每個原子周圍最近的原子數(shù)均為6，因此的配位數(shù)為6。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，則個晶胞的質(zhì)量為，個晶胞的體積為，因此該晶體密度為。[化學(xué)—選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]12.【答案】（1）硝基（2）（3）取代反應(yīng)（4）+P(OC2H5)3→+C2H5Br（5）4-甲氧基苯甲醛(或?qū)籽趸郊兹?（6）鑒別試劑為：FeCl3溶液，實驗現(xiàn)象為：分別取少量有機物H和有機物I的固體用于水配置成溶液，向溶液中滴加FeCl3溶液，溶液呈紫色的即為有機物I（7）9【分析】根據(jù)流程，有機物A在Fe/H+的作用下發(fā)生還原反應(yīng)生成有機物B，根據(jù)有機物B的分子式和有機物A的結(jié)構(gòu)可以得到有機物B的結(jié)構(gòu)為；有機物B發(fā)生兩個連續(xù)的反應(yīng)后將結(jié)構(gòu)中的氨基氧化為羥基，得到有機物C；有機物C發(fā)生取代反應(yīng)得到有機物D，根據(jù)有機物D的分子式可以推出有機物D為；有機物D與NBS發(fā)生取代反應(yīng)得到有機物E，根據(jù)有機物E的分子式可以推出有機物E為；有機物E與P(OC2H5)3發(fā)生反應(yīng)得到有機物F，有機物F與有機物G發(fā)生反應(yīng)得到有機物H，結(jié)合有機物H的結(jié)構(gòu)、有機物G的分子式和小問5的已知條件可以得到有機物G的結(jié)構(gòu)為；最后，有機物H與BBr3反應(yīng)得到目標化合物I。據(jù)此分析解題：【小問1詳解】根據(jù)有機物A的結(jié)構(gòu)可知，A的官能團為硝基；【小問2詳解】根據(jù)分析，有機物B的結(jié)構(gòu)簡式為：；【小問3詳解】根據(jù)分析，有機物C發(fā)生反應(yīng)生成有機物D是將C中的羥基取代為甲氧基得到有機物D，故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；【小問4詳解】根據(jù)分析，有機物E與P(OC2H5)3發(fā)生反應(yīng)得到有機物F，反應(yīng)方程式為：+P(OC2H5)3→+C2H5Br；【小問5詳解】有機物G可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明有機物G中含有醛基，結(jié)合其分子式和有機物F和有機物H的結(jié)構(gòu)可以得到有機物G的結(jié)構(gòu)為，其化學(xué)名稱為：4-甲氧基苯甲醛(或?qū)籽趸郊兹?；【小問6詳解】對比有機物H和有機物I的結(jié)構(gòu)可以看出，有機物I中含有酚羥基，可以由此進行鑒別，鑒別試劑為FeCl3溶液，實驗現(xiàn)象為分別取少量有機物H和有機物I的固體用于水配置成溶液，向溶液中滴加FeCl3溶液，溶液呈紫色的即為有機物I；【小問7詳解】對于有機物I的同分異構(gòu)體，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基；含有手性碳原子，說明有飽和碳原子，可以得到其主體結(jié)構(gòu)為，因其含有兩個酚羥基和手性碳原子，則滿足條件的同分異構(gòu)體有9種，分別為：、、、、、、、、。

2024全國甲卷高考真題生物一、單選題（每小題6分，共36分）1.細胞是生物體結(jié)構(gòu)和功能的基本單位。下列敘述正確的是（）A.病毒通常是由蛋白質(zhì)外殼和核酸構(gòu)成的單細胞生物B.原核生物因為沒有線粒體所以都不能進行有氧呼吸C.哺乳動物同一個體中細胞的染色體數(shù)目有可能不同D.小麥根細胞吸收離子消耗的ATP主要由葉綠體產(chǎn)生2.ATP可為代謝提供能量，也參與RNA的合成，ATP結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中～表示高能磷酸鍵，下列敘述錯誤的是（）A.ATP轉(zhuǎn)化為ADP可為離子的主動運輸提供能量B.用α位32P標記的ATP可以合成帶有32P的RNAC.β和γ位磷酸基團之間的高能磷酸鍵不能在細胞核中斷裂D.光合作用可將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲存于β和γ位磷酸基團之間的高能磷酸鍵3.植物生長發(fā)育受植物激素的調(diào)控。下列敘述錯誤的是（）A.赤霉素可以誘導(dǎo)某些酶的合成促進種子萌發(fā)B.單側(cè)光下生長素的極性運輸不需要載體蛋白C.植物激素可與特異性受體結(jié)合調(diào)節(jié)基因表達D.一種激素可通過誘導(dǎo)其他激素的合成發(fā)揮作用4.甲狀腺激素在人體生命活動的調(diào)節(jié)中發(fā)揮重要作用。下列敘述錯誤的是（）A.甲狀腺激素受體分布于人體內(nèi)幾乎所有細胞B.甲狀腺激素可以提高機體神經(jīng)系統(tǒng)的興奮性C.甲狀腺激素分泌增加可使細胞代謝速率加快D.甲狀腺激素分泌不足會使血中TSH含量減少5.某生態(tài)系統(tǒng)中捕食者與被捕食者種群數(shù)量變化的關(guān)系如圖所示，圖中→表示種群之間數(shù)量變化的關(guān)系，如甲數(shù)量增加導(dǎo)致乙數(shù)量增加。下列敘述正確的是（）A.甲數(shù)量的變化不會對丙數(shù)量產(chǎn)生影響B(tài).乙在該生態(tài)系統(tǒng)中既是捕食者又是被捕食者C.丙可能是初級消費者，也可能是次級消費者D.能量流動方向可能是甲→乙→丙，也可能是丙→乙→甲6.果蠅翅型、體色和眼色性狀各由1對獨立遺傳的等位基因控制，其中彎翅、黃體和紫眼均為隱性性狀，控制灰體、黃體性狀的基因位于X染色體上。某小組以純合體雌蠅和常染色體基因純合的雄蠅為親本雜交得F1，F(xiàn)1相互交配得F2。在翅型、體色和眼色性狀中，F(xiàn)2的性狀分離比不符合9∶3∶3∶1的親本組合是（）A.直翅黃體♀×彎翅灰體♂ B.直翅灰體♀×彎翅黃體♂C.彎翅紅眼♀×直翅紫眼♂ D.灰體紫眼♀×黃體紅眼♂二、非選擇題（共54分）7.在自然條件下，某植物葉片光合速率和呼吸速率隨溫度變化的趨勢如圖所示。回答下列問題。（1）該植物葉片在溫度a和c時的光合速率相等，葉片有機物積累速率________（填“相等”或“不相等”），原因是________________________________。（2）在溫度d時，該植物體的干重會減少，原因是________________________________。（3）溫度超過b時，該植物由于暗反應(yīng)速率降低導(dǎo)致光合速率降低。暗反應(yīng)速率降低的原因可能是________________________________。（答出一點即可）（4）通常情況下，為了最大程度地獲得光合產(chǎn)物，農(nóng)作物在溫室栽培過程中，白天溫室的溫度應(yīng)控制在________最大時的溫度。8.某種病原體的蛋白質(zhì)A可被吞噬細胞攝入和處理，誘導(dǎo)特異性免疫?；卮鹣铝袉栴}。（1）病原體感染誘導(dǎo)產(chǎn)生漿細胞的特異性免疫方式屬于________。（2）溶酶體中的蛋白酶可將蛋白質(zhì)A的一條肽鏈水解成多個片段，蛋白酶切斷的化學(xué)鍵是________。（3）不采用熒光素標記蛋白質(zhì)A，設(shè)計實驗驗證蛋白質(zhì)A的片段可出現(xiàn)在吞噬細胞的溶酶體中，簡要寫出實驗思路和預(yù)期結(jié)果______。9.鳥類B曾瀕臨滅絕。在某地發(fā)現(xiàn)7只野生鳥類B后，經(jīng)保護其種群規(guī)模逐步擴大。回答下列問題。（1）保護鳥類B采取“就地保護為主，易地保護為輔”模式。就地保護是________。（2）鳥類B經(jīng)人工繁育達到一定數(shù)量后可放飛野外。為保證鳥類B正常生存繁殖，放飛前需考慮的野外生物因素有________________。（答出兩點即可）（3）鳥類B的野生種群穩(wěn)步增長。通常，種群呈“S”型增長的主要原因是________。（4）保護鳥類B等瀕危物種的意義是________________________。10.袁隆平研究雜交水稻，對糧食生產(chǎn)具有突出貢獻?；卮鹣铝袉栴}。（1）用性狀優(yōu)良的水稻純合體（甲）給某雄性不育水稻植株授粉，雜交子一代均表現(xiàn)雄性不育；雜交子一代與甲回交（回交是雜交后代與兩個親本之一再次交配），子代均表現(xiàn)雄性不育；連續(xù)回交獲得性狀優(yōu)良的雄性不育品系（乙）。由此推測控制雄性不育的基因（A）位于________________（填“細胞質(zhì)”或“細胞核”）。（2）將另一性狀優(yōu)良的水稻純合體（丙）與乙雜交，F(xiàn)1均表現(xiàn)雄性可育，且長勢與產(chǎn)量優(yōu)勢明顯，F(xiàn)1即為優(yōu)良的雜交水稻。丙的細胞核基因R的表達產(chǎn)物能夠抑制基因A的表達?；騌表達過程中，以mRNA為模板翻譯產(chǎn)生多肽鏈的細胞器是________。F1自交子代中雄性可育株與雄性不育株的數(shù)量比為________________。（3）以丙為父本與甲雜交（正交）得F1，F(xiàn)1自交得F2，則F2中與育性有關(guān)的表現(xiàn)型有________種。反交結(jié)果與正交結(jié)果不同，反交的F2中與育性有關(guān)的基因型有________種。[生物-選修1：生物技術(shù)實踐]（15分）11.合理使用消毒液有助于減少傳染病的傳播。某同學(xué)比較了3款消毒液A、B、C殺滅細菌的效果，結(jié)果如圖所示?；卮鹣铝袉?/p>