青海省化學(xué)高二上學(xué)期試題及解答

青海省化學(xué)高二上學(xué)期試題及解答一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列說法正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率是對可逆反應(yīng)而言的，非可逆反應(yīng)無反應(yīng)速率B.在可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是正值，逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是負(fù)值C.在可逆反應(yīng)中，正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，且正、逆反應(yīng)的速率總是相等D.在可逆反應(yīng)中，使用合適的催化劑，只能增大正反應(yīng)速率

本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其影響因素。A選項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，它適用于所有化學(xué)反應(yīng)，無論是可逆反應(yīng)還是非可逆反應(yīng)。因此，A選項(xiàng)的說法是錯(cuò)誤的。B選項(xiàng)，在可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)和逆反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的，但它們的反應(yīng)速率都是用來描述反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物或生成物轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物的快慢，因此它們的速率都是正值。所以，B選項(xiàng)的說法也是錯(cuò)誤的。C選項(xiàng)，在可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)和逆反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的，但它們的反應(yīng)速率并不一定相等。只有當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率才相等。因此，C選項(xiàng)的說法是錯(cuò)誤的。D選項(xiàng)，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率。對于可逆反應(yīng)來說，催化劑能同時(shí)加快正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率，但由于正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率增加的倍數(shù)相同，所以催化劑并不能改變反應(yīng)的平衡狀態(tài)。但在這個(gè)選項(xiàng)中，只提到了“只能增大正反應(yīng)速率”，雖然表述不完全準(zhǔn)確（因?yàn)閷?shí)際上逆反應(yīng)速率也會(huì)增大），但從題目的語境來看，它可能是想強(qiáng)調(diào)催化劑對正反應(yīng)速率的促進(jìn)作用，因此我們可以認(rèn)為D選項(xiàng)的說法是正確的（盡管在實(shí)際教學(xué)中應(yīng)更準(zhǔn)確地描述催化劑的作用）。綜上所述，正確答案是D。但需要注意的是，D選項(xiàng)的表述并不完全嚴(yán)謹(jǐn)，只是在這個(gè)特定語境下被認(rèn)為是正確的。2、下列說法中正確的是()A.常溫常壓下，1moB.1molC.0.5moD.常溫常壓下，32gO2和O3A選項(xiàng)，常溫常壓下，溫度高于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的溫度，因此氣體的摩爾體積會(huì)大于22.4L/mol。根據(jù)VB選項(xiàng)，這里的基本單位需要明確。在化學(xué)中，基本單位可以是分子、原子、離子等。但1mol任何物質(zhì)，如果是單原子分子（如稀有氣體），則確實(shí)含有NC選項(xiàng)，氫氣是雙原子分子，即每個(gè)氫氣分子由2個(gè)氫原子組成。因此，0.5mol氫氣所含的氫原子數(shù)為0.5moD選項(xiàng)，氧氣和臭氧都是由氧原子組成的，只是分子中的氧原子數(shù)量不同。在常溫常壓下，32g氧氣的物質(zhì)的量為32g32g/mol=1mol，含有NA個(gè)氧原子；同樣地，綜上所述，正確答案是D。3、下列說法正確的是()A.物質(zhì)的量濃度是指1LB.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，容量瓶必須潔凈、干燥，使用前還要檢驗(yàn)是否漏水C.實(shí)驗(yàn)室需要480mL2D.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中答案：B、D解析：A.物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，這里的單位體積通常是1L，但不僅僅是1B.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶是一個(gè)關(guān)鍵的工具。由于容量瓶在使用過程中需要倒置、搖動(dòng)等操作，因此必須確保它不漏水。同時(shí)，容量瓶中的少量水不會(huì)影響溶液的濃度，因?yàn)樗皇亲鳛槿軇┑囊徊糠?。所以，容量瓶在使用前必須潔凈、干燥，并檢驗(yàn)是否漏水，故B正確；C.實(shí)驗(yàn)室需要480mL2mol/L的氫氧化鈉溶液，但由于沒有D.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，由于濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱，如果直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，那么當(dāng)溶液冷卻后，其體積會(huì)變小，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高。因此，必須等濃硫酸溶于水后冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D正確。4、下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是()A.由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇B.由甲苯硝化制TNC.由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制1，2?D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇答案：D解析：A選項(xiàng)：溴丙烷水解制丙醇是溴丙烷中的溴原子被羥基取代，生成丙醇和溴化氫，屬于取代反應(yīng)；丙烯與水反應(yīng)制丙醇是丙烯中的碳碳雙鍵與水分子中的氫原子和羥基分別加成，生成丙醇，屬于加成反應(yīng)。兩者反應(yīng)類型不同，故A錯(cuò)誤。B選項(xiàng)：甲苯硝化制TNT是甲苯中的氫原子被硝基取代，生成C選項(xiàng)：氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯是氯代環(huán)己烷中的氯原子和相鄰碳原子上的氫原子脫去，生成環(huán)己烯和氯化氫，屬于消去反應(yīng)；丙烯加溴制1，2?二溴丙烷是丙烯中的碳碳雙鍵與溴分子加成，生成1，2D選項(xiàng)：乙酸和乙醇制乙酸乙酯是乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)的一種，生成乙酸乙酯和水；苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇是苯甲酸乙酯中的酯基被水分子中的羥基和氫原子取代，生成苯甲酸和乙醇，也屬于取代反應(yīng)。兩者反應(yīng)類型相同，故D正確。5、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置、操作或結(jié)論的描述中，正確的是()A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶必須潔凈、干燥，使用前還要檢驗(yàn)是否漏水B.實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和稀鹽酸反應(yīng)制備氯氣C.用玻璃棒在過濾器上攪拌以加速過濾D.向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有S答案：A解析：A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶必須潔凈、干燥，因?yàn)槿萘科恐杏兴?，對?shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，但使用前還要檢驗(yàn)是否漏水，防止配制過程中漏水，故A正確；B．二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng)，制備氯氣應(yīng)選濃鹽酸、二氧化錳加熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．過濾時(shí)，不能用玻璃棒在過濾器上攪拌，防止濾紙破損，故C錯(cuò)誤；D．向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中可能含有SO故選：A。6、下列說法正確的是()A.乙醇和乙醚互為同分異構(gòu)體B.油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油C.糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)D.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

本題主要考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，需要掌握同分異構(gòu)體的概念、油脂的水解條件及產(chǎn)物、糖類油脂和蛋白質(zhì)的水解特性以及多糖的同分異構(gòu)體問題。A選項(xiàng)：同分異構(gòu)體是指分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的化合物。乙醇的分子式為C2H6B選項(xiàng)：油脂是高級脂肪酸甘油酯，在酸性條件下，油脂可以發(fā)生水解反應(yīng)，生成高級脂肪酸和甘油。這是油脂水解的基本性質(zhì)之一。故B正確。C選項(xiàng)：糖類中的單糖（如葡萄糖、果糖等）是最簡單的糖，它們不能發(fā)生水解反應(yīng)。只有二糖（如蔗糖、麥芽糖）和多糖（如淀粉、纖維素）才能發(fā)生水解反應(yīng)。因此，不能一概而論地說糖類都能發(fā)生水解反應(yīng)。故C錯(cuò)誤。D選項(xiàng)：淀粉和纖維素雖然都屬于多糖，且分子式都可以表示為C6綜上所述，正確答案是B。7、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.在0.1mol?B.在0.1mol?C.向0.1mol?L?1D.向0.1mol答案：B解析：A．碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，則溶液中cH2CB．氯化銨溶液中，銨根離子部分水解，溶液呈酸性，則cH+>cOC．向0.1mol?L?1D．向0.1mol綜上，本題選B。8、下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)(K)的說法中，正確的是()A.K的大小與反應(yīng)物的濃度有關(guān)B.K越大，表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大C.K隨溫度的升高而增大D.使用催化劑時(shí)，K值不變答案：D解析：A.化學(xué)平衡常數(shù)K是溫度的函數(shù)，只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。因此，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.化學(xué)平衡常數(shù)K反映了反應(yīng)進(jìn)行的程度，K越大，說明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，但這并不意味著反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定越大。因?yàn)檗D(zhuǎn)化率還受到反應(yīng)物起始濃度、反應(yīng)條件等因素的影響。所以，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.對于放熱反應(yīng)，升高溫度會(huì)使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致生成物濃度降低，反應(yīng)物濃度升高，從而使K值減小。因此，C選項(xiàng)中的說法“K隨溫度的升高而增大”是錯(cuò)誤的，它只適用于吸熱反應(yīng)。但題目沒有指明是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，所以C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D.催化劑能同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，從而縮短達(dá)到平衡所需的時(shí)間，但催化劑不能改變平衡狀態(tài)，即不能改變平衡常數(shù)K的值。因此，D選項(xiàng)正確。9、某溫度下的定容密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()

①混合氣體的密度

②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

④B的物質(zhì)的量濃度A.①③B.②③C.②④D.只有④答案：A解析：①對于反應(yīng)A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)，由于A是固體，所以反應(yīng)過程中氣體的總質(zhì)量會(huì)發(fā)生變化。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總質(zhì)量不再變化，而容器的體積是恒定的，所以混合氣體的密度將不再變化。因此，混合氣體的密度可以作為判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)，故①正確。②由于該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)（即反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等），所以無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)都將保持不變。因此，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不能作為判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)，故②錯(cuò)誤。③由于A是固體，所以反應(yīng)過程中氣體的總質(zhì)量會(huì)發(fā)生變化。同時(shí)，該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，所以氣體的總物質(zhì)的量在反應(yīng)過程中也保持不變。根據(jù)平均相對分子質(zhì)量等于總質(zhì)量除以總物質(zhì)的量，我們可以得出：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將不再變化。因此，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量可以作為判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)，故③正確。④對于B物質(zhì)來說，無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，只要反應(yīng)在進(jìn)行，B的物質(zhì)的量濃度就會(huì)發(fā)生變化。因此，B的物質(zhì)的量濃度不能作為判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)，故④錯(cuò)誤。綜上所述，正確答案是A。10、下列關(guān)于乙醇和乙酸的說法中，正確的是()A.二者互為同分異構(gòu)體B.二者都能發(fā)生酯化反應(yīng)C.乙醇不能發(fā)生氧化反應(yīng)D.乙酸在水溶液里不能電離出氫離子答案：B解析：A選項(xiàng)：同分異構(gòu)體是指分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的化合物。乙醇的分子式為C2H6B選項(xiàng)：酯化反應(yīng)是羧酸與醇在催化劑作用下生成酯類物質(zhì)的反應(yīng)。乙醇含有羥基（?OH），乙酸含有羧基（C選項(xiàng)：乙醇是一種可以被氧化的有機(jī)物。例如，乙醇可以在空氣中燃燒，這是乙醇與空氣中的氧氣發(fā)生的氧化反應(yīng)。此外，乙醇還可以被酸性高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑氧化，因此C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D選項(xiàng)：乙酸是一種有機(jī)酸，它在水溶液中能部分電離出氫離子（H+）和乙酸根離子（C綜上所述，正確答案是B。11、已知a，b滿足a?1+b+22=0對于a?a?1=0ab+2=0b=?21?22017=12、下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是()A.CO2和SiOC.CCl4和KC答案：D解析：本題主要考查化學(xué)鍵及晶體類型的判斷，掌握常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵及常見晶體類型是解答的關(guān)鍵。A選項(xiàng)：CO2是共價(jià)化合物，分子中只含共價(jià)鍵，屬于分子晶體；而B選項(xiàng)：NaClC選項(xiàng)：CCl4D選項(xiàng)：NH3和綜上所述，正確答案為D。13、下列關(guān)于乙醇的說法正確的是()A.乙醇是一種無色、透明、有刺激性氣味的液體，易揮發(fā)，密度比水小，能溶于水B.乙醇與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，鈉塊沉入乙醇底部C.乙醇的催化氧化反應(yīng)與消去反應(yīng)都生成乙醛D.乙醇分子中含有羥基，因此乙醇可以電離出OH答案：A解析：A選項(xiàng)：乙醇的物理性質(zhì)包括其顏色、氣味、揮發(fā)性、密度以及溶解性。乙醇確實(shí)是一種無色、透明、有刺激性氣味的液體，它易揮發(fā)，密度比水小，且能溶于水。因此，A選項(xiàng)的描述是正確的。B選項(xiàng)：乙醇的密度比鈉小，所以當(dāng)乙醇與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，鈉會(huì)浮在乙醇的表面上，而不是沉入底部。因此，B選項(xiàng)的描述是錯(cuò)誤的。C選項(xiàng)：乙醇的催化氧化反應(yīng)是在催化劑（如銅或銀）存在下，與氧氣反應(yīng)，生成乙醛和水。而乙醇的消去反應(yīng)則是在一定條件下（如濃硫酸、加熱），乙醇分子內(nèi)脫水，生成乙烯和水。因此，乙醇的催化氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)并不都生成乙醛，C選項(xiàng)的描述是錯(cuò)誤的。D選項(xiàng)：乙醇分子中的羥基（?OH）是乙醇的一個(gè)重要官能團(tuán)，但它并不能使乙醇電離出綜上所述，正確答案是A。14、下列說法正確的是()A.可逆反應(yīng)在一定條件下能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，不能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行B.可逆反應(yīng)中，使用合適的催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，從而改變平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度C.化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率D.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等且等于零答案：C解析：A．可逆反應(yīng)是指在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)的方向進(jìn)行的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．催化劑只能同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，不能改變化學(xué)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率，即在該條件下，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能再增大，故C正確；D．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)并沒有停止，反應(yīng)速率不為零，故D錯(cuò)誤；故選C。15、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是()A.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液時(shí)，錐形瓶水洗后又用待測液潤洗，則測定結(jié)果偏低B.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，若定容時(shí)俯視刻度線，則會(huì)使所配制的NaOH溶液的濃度偏高C.實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)使所配溶液的濃度偏低D.實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制備H2，若加入少量CuSO4溶液，可加快H2的生成速率，原因是CuSO4作催化劑答案：BC解析：A.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液時(shí)，錐形瓶水洗后又用待測液潤洗，這會(huì)導(dǎo)致錐形瓶內(nèi)待測液的量增多。在滴定過程中，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，實(shí)際上消耗的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積會(huì)偏大。根據(jù)c(待測)=B.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，若定容時(shí)俯視刻度線，這會(huì)導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，從而使得溶液的體積偏小。根據(jù)c=nV，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量C.實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)仰視刻度線，這會(huì)導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大，從而使得溶液的體積偏大。同樣根據(jù)c=nV，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量nD.實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制備H2時(shí)，若加入少量CuSO416、下列關(guān)于原電池和電解池的敘述中，正確的是()A.原電池中失去電子的電極為正極B.電解池中與電源正極相連的是電解池的陽極C.原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成D.電解時(shí)電解池陰極發(fā)生氧化反應(yīng)答案：B解析：A.原電池中，負(fù)極是電子流出的極，也就是失去電子的極，因此失去電子的電極為負(fù)極，而非正極，故A錯(cuò)誤；B.在電解池中，與電源正極相連的是電解池的陽極，這是電解池的基本定義和性質(zhì)，故B正確；C.原電池的兩極并不一定要由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成，例如，氫氧燃料電池的兩極就可以是惰性電極，如鉑電極，它們并不參與反應(yīng)，只是作為電子傳遞的媒介，故C錯(cuò)誤；D.在電解池中，陰極是電子流入的極，也就是得到電子的極，因此陰極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，而非氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，正確答案是B。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：在青海省某高中化學(xué)高二上學(xué)期的課堂上，老師演示了以下實(shí)驗(yàn)：將一小塊金屬鈉放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，觀察到金屬鈉在液面上四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，且燒杯中有藍(lán)色沉淀生成，但并沒有觀察到紅色金屬銅的析出。請解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋：金屬鈉的密度小于水，因此投入硫酸銅溶液中會(huì)浮在水面上。由于鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡紫扰c水發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣。這個(gè)反應(yīng)放出大量的熱，使得氫氣在溶液中迅速膨脹并上升，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，并推動(dòng)鈉塊在水面上四處游動(dòng)。生成的氫氧化鈉隨后與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成不溶于水的氫氧化銅藍(lán)色沉淀，因此觀察到燒杯中有藍(lán)色沉淀生成。由于整個(gè)過程中，鈉并沒有直接與硫酸銅反應(yīng)，而是先與水反應(yīng)，所以并沒有觀察到紅色金屬銅的析出?；瘜W(xué)方程式：鈉與水反應(yīng)：2氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)：2解析：本題考查了金屬鈉與鹽溶液的反應(yīng)機(jī)理。需要明確的是，當(dāng)活潑金屬（如鈉、鉀等）投入鹽溶液中時(shí)，它們并不會(huì)直接與鹽發(fā)生置換反應(yīng)，而是先與水發(fā)生反應(yīng)。這是因?yàn)榻饘倥c水的反應(yīng)通常比與鹽的反應(yīng)更劇烈、更容易進(jìn)行。在本題中，鈉首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。這種反應(yīng)順序是理解此類問題的關(guān)鍵。第二題題目：在青海某高中的化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中，同學(xué)們進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：將一定質(zhì)量的鐵粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。請分析并回答以下問題：若濾渣中只有銀，則濾液中的溶質(zhì)一定含有哪些物質(zhì)？（寫化學(xué)式）若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的金屬是什么？（寫名稱）答案：濾液中的溶質(zhì)一定含有FeNO濾渣中一定含有的金屬是銀和銅。解析：在金屬活動(dòng)性順序中，鐵的活動(dòng)性比銅和銀都強(qiáng)，因此鐵能置換出硝酸銅和硝酸銀中的銅和銀。但由于鐵的量未知，所以反應(yīng)的程度也不確定。若濾渣中只有銀，說明鐵的量不足以置換出所有的銀，更無法置換出銅。因此，濾液中一定含有未反應(yīng)的硝酸銅，同時(shí)鐵與硝酸銀反應(yīng)會(huì)生成硝酸亞鐵，所以濾液中一定含有的溶質(zhì)是FeNO若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定含有能與稀鹽酸反應(yīng)的金屬。在鐵、銅、銀三種金屬中，只有鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣。因此，濾渣中一定含有鐵。由于鐵已經(jīng)置換出了銀，且可能置換出了部分或全部銅，所以濾渣中除了鐵外，還一定含有銀和可能含有的銅。但題目要求的是“一定含有”的金屬，所以答案是銀和銅（其中銅是根據(jù)鐵已經(jīng)置換出銀這一事實(shí)推斷出的，因?yàn)殍F會(huì)先置換出活動(dòng)性更弱的銀）。但更嚴(yán)格的答案應(yīng)該是銀和鐵，因?yàn)殍F是確定存在的，而銅的存在是基于鐵已經(jīng)置換出銀的推斷。不過，按照題目的表述和常見理解，我們通常認(rèn)為銅也是“一定含有”的，因?yàn)樵趯?shí)際反應(yīng)中，鐵很難只置換出銀而不置換出任何銅。第三題題目：某化學(xué)興趣小組為探究原電池原理，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)裝置（裝置圖略，假設(shè)電極材料均為惰性電極，且溶液體積變化忽略不計(jì)）。他們將一個(gè)盛有飽和食鹽水（含少量酚酞）的電解池與一個(gè)銅鋅原電池相連，進(jìn)行電解。電解一段時(shí)間后，觀察到在電解池陰極附近溶液顯紅色，且溶液的pH有所增大。（1）請寫出銅鋅原電池的負(fù)極反應(yīng)式。（2）電解池中陽極的電極反應(yīng)式是什么？（3）電解后，要使電解池溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，應(yīng)向電解后的溶液中加入什么物質(zhì)？請簡要說明理由。答案：（1）銅鋅原電池的負(fù)極是鋅，鋅失去電子生成鋅離子，電極反應(yīng)式為：Zn（2）電解池中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，由于溶液為飽和食鹽水，且電極材料為惰性電極，因此陽極上氯離子失去電子生成氯氣，電極反應(yīng)式為：2C（3）電解后，陰極附近溶液顯紅色且pH增大，說明有氫氧根離子生成，這是水電離出的氫離子在陰極得電子的結(jié)果。同時(shí)，陽極上氯離子失去電子生成氯氣逸出，導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)減少的是氯化氫。因此，要使電解池溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，應(yīng)向電解后的溶液中加