河北省石家莊市化學高三上學期2024-2025學年測試試題及答案解析

2024-2025學年河北省石家莊市化學高三上學期測試試題及答案解析一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列有關(guān)元素周期表的說法中正確的是()A.元素周期表有18個縱行，共18個族B.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定位于周期表的第ⅡA族C.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化

本題主要考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用。A選項，元素周期表有18個縱行，但并非全部為族，其中8、9、10三個縱行共同組成第VIB選項，雖然許多第IIA族元素（如Be、Mg、CaC選項，稀有氣體元素包括He、Ne、Ar、Kr、XeD選項，元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它揭示了化學元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，即元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這是元素周期表的核心內(nèi)容，故D正確。綜上所述，正確答案為D。2、下列說法中，正確的是()A.元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑也越大B.同一元素含不同中子數(shù)的核素互稱為同位素C.最外層電子數(shù)為8的微粒都是稀有氣體元素的原子D.同一主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強

本題主要考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，涉及原子半徑、同位素、微粒種類以及元素周期律的應(yīng)用等知識點。A選項：對于同周期的元素，隨著原子序數(shù)的增大，原子核對核外電子的吸引力逐漸增強，導致原子半徑逐漸減小。而對于不同周期的元素，由于電子層數(shù)的增加，原子半徑會顯著增大。因此，不能簡單地認為原子序數(shù)越大，原子半徑就越大。故A錯誤。B選項：同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素。這是同位素的定義，符合題目要求。故B正確。C選項：最外層電子數(shù)為8的微粒不一定是稀有氣體元素的原子。例如，鈉離子（Na+）和氟離子（D選項：同一主族元素從上到下，隨著原子序數(shù)的增大，電子層數(shù)逐漸增加，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，因此元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。這與題目中的描述相反。故D錯誤。綜上所述，正確答案是B。3、下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是()A.H2OB.NH4Cl首先，我們需要明確化學鍵的兩種主要類型：離子鍵和共價鍵。離子鍵通常存在于活潑金屬與活潑非金屬之間，而共價鍵則主要存在于非金屬元素之間（但也可以存在于金屬元素與非金屬元素之間，如氯化鋁Al接下來，我們逐一分析選項：A.H2O：這是由氫元素和氧元素組成的化合物，只含有B.NH4Cl：這是由銨根離子（C.NaOH：這是由鈉離子（Na+D.N2：這是由氮元素組成的單質(zhì)，只含有N綜上所述，正確答案是B。但請注意，如果題目要求選擇一個最符合題意的選項，并且強調(diào)共價鍵必須直接由兩種非金屬元素組成（盡管這種要求在實際題目中較為少見），則C選項可能不是最佳答案。但在此情境下，我們主要考慮的是“含有共價鍵的離子化合物”這一標準。故答案為：B。4、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是()A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在10(-9)～10(-7)m之間B.膠體是純凈物，其他分散系是混合物C.光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應(yīng)D.膠體分散質(zhì)微粒能透過濾紙，但不能透過半透膜答案：B解析：A.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒的直徑大小。膠體的分散質(zhì)微粒直徑在10?B.膠體是混合物，由分散質(zhì)和分散劑組成。例如，氫氧化鐵膠體由氫氧化鐵膠粒和水分子組成，是混合物。其他分散系，如溶液、濁液，也都是混合物。因此，B選項錯誤；C.丁達爾效應(yīng)是膠體的一個獨特性質(zhì)，當光線透過膠體時，可以看到一條光亮的“通路”，這是由于膠體粒子對光線的散射作用造成的。溶液和濁液則沒有這種性質(zhì)，故C正確；D.膠體分散質(zhì)微粒的直徑小于濾紙的孔徑，所以能透過濾紙。但膠體分散質(zhì)微粒的直徑大于半透膜的孔徑，所以不能透過半透膜。這是膠體和溶液在透過性上的一個重要區(qū)別，故D正確。綜上所述，不正確的選項是B。5、下列關(guān)于原電池的說法正確的是()A.原電池中電子流出的電極是正極B.原電池中電流的方向是從負極流向正極C.原電池中負極上發(fā)生氧化反應(yīng)D.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置答案：C解析：A選項，原電池中電子流出的電極是負極，因為負極是電子的供體，在反應(yīng)中失去電子，所以電子從負極流出，經(jīng)過導線流向正極，故A錯誤。B選項，原電池中電流的方向是從正極流向負極，這是因為在外部電路中，電子從負極流出，經(jīng)過導線流向正極，而電流的方向與電子流動的方向相反，所以電流從正極流向負極，故B錯誤。C選項，原電池中負極上發(fā)生氧化反應(yīng)，因為負極是電子的供體，在反應(yīng)中失去電子，被氧化，所以負極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，故C正確。D選項，原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，而不是將電能轉(zhuǎn)化為化學能。在原電池中，通過化學反應(yīng)產(chǎn)生電能，所以D錯誤。綜上所述，正確答案是C。6、下列關(guān)于化學鍵的說法正確的是()A.離子鍵是陰、陽離子之間的相互吸引力B.離子化合物中可能含有共價鍵答案：B解析：A選項：離子鍵是陰、陽離子之間的相互作用力，這種作用力包括吸引力和排斥力。因此，A選項的說法“離子鍵是陰、陽離子之間的相互吸引力”是不準確的。B選項：離子化合物中確實可能含有共價鍵。例如，在氫氧化鈉（NaOH）中，鈉離子（N本題主要考查化學鍵的類型和性質(zhì)。需要理解離子鍵和共價鍵的區(qū)別，以及它們在化合物中的存在方式。同時，要注意化學鍵的定義中包括吸引力和排斥力兩個方面，而不僅僅是吸引力。7、下列說法正確的是()A.一定溫度下，反應(yīng)MgCl2B.鉛蓄電池放電時，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加C.溫度升高，水的電離平衡常數(shù)增大，pHD.反應(yīng)N2g+答案：D解析：A．對于反應(yīng)MgCl2lB．鉛蓄電池放電時，負極是鉛單質(zhì)失去電子生成硫酸鉛，正極是二氧化鉛得到電子生成硫酸鉛，因此正負極質(zhì)量都增加，而非負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加，所以B錯誤。C．水的電離是吸熱過程，溫度升高會促進水的電離，使得電離平衡常數(shù)增大。同時，由于水的離子積常數(shù)Kw=cD．對于反應(yīng)N2g+綜上所述，正確答案是D。但請注意，A選項描述的兩個事實在化學上都是正確的，只是在此題的語境下不是直接答案。8、已知反應(yīng)：①2Cs+A.反應(yīng)①的焓變△B.CsC.反應(yīng)①中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量D.碳的燃燒熱為393.5kJA．反應(yīng)熱等于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的差值，且焓變的單位為kJ/molB．已知①2Cs+O2gC．反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故C錯誤；D．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，碳完全燃燒生成二氧化碳，則碳的燃燒熱為393.5綜上所述，答案為B。9、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A.鋁的導電性好，可用于制炊具B.SOC.NaD.活性炭具有吸附性，可用于凈水

本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)與用途。A選項，鋁的導電性確實好，但導電性并不是鋁被用于制炊具的主要原因。鋁具有良好的導熱性，這使得它成為制作炊具的理想材料，因為可以快速、均勻地傳遞熱量。因此，A選項的對應(yīng)關(guān)系是錯誤的。B選項，二氧化硫在工業(yè)上被用于制造硫酸，但這并不是基于其漂白性。實際上，二氧化硫在催化劑（如五氧化二釩）的存在下，可以被空氣中的氧氣氧化為三氧化硫，三氧化硫再與水蒸氣反應(yīng)生成硫酸。這個過程被稱為接觸法制硫酸。因此，B選項的對應(yīng)關(guān)系也是錯誤的。C選項，碳酸氫鈉（NaD選項，活性炭因其多孔性而具有很強的吸附能力，這種吸附性使得活性炭能夠有效地去除水中的雜質(zhì)、異味和色素等，從而達到凈化水的目的。因此，D選項的對應(yīng)關(guān)系是正確的。綜上所述，正確答案是D。10、下列說法正確的是()A.一定溫度下，Na2CO3B.常溫下，pH=1的CH3CC.常溫下，將CH3D.常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH答案：D解析：A選項，一定溫度下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO3B選項，常溫下，pH=1的CH3COOH溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，但醋酸是弱酸，所以醋酸的濃度大于0.1mC選項，常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合呈中性的溶液中，根據(jù)電荷守恒有：cD選項，常溫下，pH=3的醋酸溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，但醋酸是弱酸，所以醋酸的濃度遠大于0.001mol11、下列說法中正確的是()A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.化學反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C.化學反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化D.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的Δ答案：CD解析：A選項：反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)。需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，不一定是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)。例如，鋁熱反應(yīng)就需要高溫下才能發(fā)生，但它是放熱反應(yīng)。因此，A選項錯誤。B選項：化學反應(yīng)中的能量變化有多種形式，如熱能、電能、光能等。但通常我們主要關(guān)注熱能的變化，因為熱能變化最直觀、最易于測量。但說化學反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化是不準確的。因此，B選項錯誤。C選項：化學反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。舊化學鍵的斷裂需要吸收能量，新化學鍵的形成會釋放能量。因此，化學反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還必然伴隨著能量的變化。這是化學反應(yīng)的基本特征之一。因此，C選項正確。D選項：當反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，反應(yīng)過程中需要從外界吸收能量才能進行，這樣的反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)。在熱力學中，我們用焓變（ΔH）來表示反應(yīng)的熱效應(yīng)。對于吸熱反應(yīng)，Δ12、下列說法正確的是()A.石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物B.煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉C.乙烯和苯都能使溴的四氯化碳溶液褪色，褪色的原因相同D.石油裂解的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量答案：B解析：A.石油是多種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴的混合物，分餾是根據(jù)混合物中各成分的沸點不同，控制溫度得到不同餾分，所以石油分餾產(chǎn)品汽油仍然是多種烴的混合物，故A錯誤；B.煤油可由石油分餾獲得，其成分為烴類混合物，屬于易燃液體，因此可用作燃料。同時，由于鈉的密度比煤油大，且鈉與煤油不反應(yīng)，因此煤油還可以用來保存少量的金屬鈉，故B正確；C.乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色；而苯與溴的四氯化碳溶液不反應(yīng)，但苯能萃取溴的四氯化碳溶液中的溴，從而使溴的四氯化碳溶液褪色。但兩者的褪色原理不同，前者是加成反應(yīng)，后者是萃取，故C錯誤；D.石油裂解的主要目的是獲得”三烯”，即乙烯、丙烯、1,13、下列關(guān)于有機物的說法正確的是()A.石油裂解和油脂皂化都是高分子化合物生成小分子的過程B.苯酚和甲醛在催化劑條件下反應(yīng)生成體型高分子化合物C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)D.纖維素和淀粉遇碘水均顯藍色答案：C解析：A選項：石油裂解是深度裂化，以獲得短鏈不飽和烴（乙烯、丙烯等）為主要成分的石油加工過程，其原料并非高分子化合物；而油脂皂化是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，生成的是高級脂肪酸鈉和甘油，油脂也不是高分子化合物。因此，A選項錯誤。B選項：苯酚和甲醛在催化劑條件下反應(yīng)，生成的是酚醛樹脂，這是一種線型高分子化合物，而不是體型高分子化合物。體型高分子化合物是指分子鏈之間有許多共價鍵交聯(lián)起來的三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的聚合物，如硫化橡膠等。因此，B選項錯誤。C選項：乙醇可以與酸發(fā)生酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)的一種），乙酸可以與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，乙酸乙酯可以在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)（也是取代反應(yīng)的一種）。因此，C選項正確。D選項：淀粉遇碘水會變藍，這是淀粉的特性反應(yīng)，但纖維素并沒有這個性質(zhì)。因此，D選項錯誤。綜上所述，正確答案是C。14、已知a，b∈?，則“a>b”是“ac^2>bc^2”的_______條件．(填”充分不必要”，“必要不充分”，“充要”，“既不充分也不必要”)A.充分不必要B.必要不充分C.充要D.既不充分也不必要答案：A解析：首先考慮充分性：若a>b，我們需要判斷是否能推出當c=0時，ac2=0且bc2=當c≠0時，由于c2>0（因為c2總是非負的，且c≠因此，在c≠0的條件下，“a>b”是“接著考慮必要性：若ac2>由于ac2>bc2，且c2>0（因為ac2因此，“ac2>bc2”是但題目問的是“a>b”是否是“ac2>bc2”的必要條件，實際上在c=0的情況下，“a>b”并不能推出“ac2>bc2故選：A。15、下列關(guān)于有機物的說法正確的是()A.石油的裂化、裂解和煤的干餾均屬于化學變化B.苯和甲苯都能與溴水發(fā)生萃取，是因為苯環(huán)能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和NaD.糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，它們的組成元素都含有C、H、O、N答案：A；C解析：A選項，石油的裂化、裂解是將長鏈的烴斷裂成短鏈的烴的過程，煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程，這兩個過程中都有新物質(zhì)生成，因此都屬于化學變化，故A正確；B選項，苯和甲苯都能與溴水發(fā)生萃取，是因為苯和甲苯都能與溴水發(fā)生相似相溶，是物理變化，并不是苯環(huán)與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)，故B錯誤；C選項，乙醇、乙酸都能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，乙酸乙酯的水解反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，而乙酸能與碳酸鈉反應(yīng)，因此乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和NaD選項，糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，但它們的組成元素并不都含有C、H、O、N。其中，糖類和油脂的組成元素只含有C、H、O，而蛋白質(zhì)的組成元素含有C、H、O、N，有的還含有S、P等元素，故D錯誤。綜上所述，正確答案是A和C。16、下列有關(guān)分子動理論的說法中，正確的是()A.分子間同時存在著引力和斥力，當分子間距增大時，分子間的引力增大，而斥力減小B.布朗運動是液體分子的無規(guī)則運動C.溫度是分子平均動能的標志，溫度越高，分子的平均動能越大D.擴散現(xiàn)象表明，分子在永不停息地做無規(guī)則運動

A選項，分子間同時存在著引力和斥力，這兩種力都隨著分子間距離的增大而減小，但斥力減小的更快。因此，當分子間距增大時，分子間的引力和斥力都會減小，而不是引力增大、斥力減小。所以A選項錯誤。B選項，布朗運動是懸浮在液體或氣體中的微粒所做的無規(guī)則運動，它反映的是液體或氣體分子的無規(guī)則運動，但本身不是液體或氣體分子的運動。因此B選項錯誤。C選項，溫度是分子平均動能的標志，這是溫度的物理意義。溫度越高，分子的平均動能越大，這是符合熱力學基本規(guī)律的。所以C選項正確。D選項，擴散現(xiàn)象是指不同的物質(zhì)在相互接觸時，彼此進入對方的現(xiàn)象。擴散現(xiàn)象表明，分子在永不停息地做無規(guī)則運動。這是擴散現(xiàn)象的物理意義，也是分子動理論的一個重要內(nèi)容。所以D選項正確。綜上所述，正確答案是C和D。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：在室溫下，向一定體積的0.1mol?L?1A.反應(yīng)后溶液中cB.溶液中cC.加入的氫氧化鈉溶液的體積小于醋酸溶液的體積D.反應(yīng)后溶液中c答案：A、D解析：A.溶液中存在電荷守恒，即cNa++cH+B.由于溶液呈中性，即cH+=cOH?C.醋酸是弱酸，在溶液中部分電離，因此當?shù)润w積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合時，醋酸會過量，溶液呈酸性。為了得到中性的溶液，需要繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，所以加入的氫氧化鈉溶液的體積應(yīng)大于醋酸溶液的體積，故C錯誤。D.在室溫下，水的離子積常數(shù)為Kw=1×10?14第二題題目：在實驗室中，某同學為了測定某未知濃度的稀硫酸（忽略硫酸第二步電離）的物質(zhì)的量濃度，進行了以下實驗：取25.00mL該稀硫酸于錐形瓶中，用0.1000mol?L答案：滴定達到終點的標志是：滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；偏低。解析：本題考查了中和滴定操作方法及誤差分析。在中和滴定實驗中，當?shù)味ㄟ_到終點時，溶液的顏色會發(fā)生明顯的變化，這種變化被稱為滴定終點的標志。對于本題，由于稀硫酸是無色的，而氫氧化鈉溶液（酚酞作指示劑）在滴定過程中會逐漸使溶液變?yōu)闇\紅色。因此，當?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液后，如果溶液由無色變?yōu)闇\紅色，并且在半分鐘內(nèi)這種顏色不再褪去，那么就可以認為滴定已經(jīng)達到了終點。接下來分析滴定過程中的誤差。誤差的來源主要有兩個方面：一是讀數(shù)誤差，二是操作誤差。對于本題，題目中提到了“滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)”。仰視讀數(shù)會導致讀數(shù)偏大，而俯視讀數(shù)會導致讀數(shù)偏小。因此，滴定前仰視讀數(shù)會使得滴定前氫氧化鈉溶液的體積讀數(shù)偏大，而滴定后俯視讀數(shù)會使得滴定后氫氧化鈉溶液的體積讀數(shù)偏小。由于我們計算的是滴定過程中消耗的氫氧化鈉溶液的體積（即滴定后體積減去滴定前體積），所以這種讀數(shù)方式會導致計算出的消耗體積偏小。由于消耗的氫氧化鈉溶液的體積偏小，而我們所用的氫氧化鈉溶液的濃度是已知的（0.1000mol?L綜上所述，滴定達到終點的標志是：滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；由于滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，所以測定結(jié)果將偏低。第三題題目：在某一溫度下，將1molA和3molB充入一個容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)，經(jīng)2min后達到平衡，測得C的濃度為0.8mol/L。請用B的濃度變化表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(B)。若反應(yīng)進行到1min時測得C的濃度為0.4mol/L，則0到1min內(nèi)v(C)=_______。平衡時D的濃度為多少？平衡時容器內(nèi)氣體的壓強與起始時容器內(nèi)氣體的壓強之比為多少？（反應(yīng)前后溫度保持不變）答案與解析：已知C的濃度為0.8mol/L，容器體積為2L，則C的物質(zhì)的量為0.8mol/L已知1min時C的濃度為0.4mol/L，則0到1min內(nèi)C的濃度變化為0.4mol根據(jù)反應(yīng)方程式，生成C和D的物質(zhì)的量之比為2:1。已知平衡時C的物質(zhì)的量為1.6mol，則D的物質(zhì)的量為1.6mol反應(yīng)前B的物質(zhì)的量為3mol，反應(yīng)后生成了1.6mol的C和0.8mol的D，共消耗了2.4mol的B，剩余B的物質(zhì)的量為3mol?2.4mo第四題題目：某化學興趣小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的純度，取用2.0g石灰石樣品，把25.0mL稀鹽酸（密度為1.1g/cm3）分五次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：