第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 測試題 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)測試題一、選擇題1．我國科學(xué)家提出了由和直接轉(zhuǎn)化為CH3COOH的催化反應(yīng)進程，該進程如圖所示。則下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．曲線a的活化能大于曲線bC．上述化學(xué)工藝符合綠色化學(xué)要求D．按照曲線b發(fā)生上述轉(zhuǎn)化反應(yīng)，其中和的轉(zhuǎn)化率相對高些2．下列各組熱化學(xué)方程式中，的是①②③A．①② B．②③ C．①③ D．①②③3．下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是A．碳酸氫鈉和檸檬酸反應(yīng) B．氫氣和氯氣反應(yīng)C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D．液態(tài)水變成水蒸氣4．根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖，判斷下列說法正確的是A．1mol與1mol的能量之和為393.5kJB．反應(yīng)中，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量C．由的熱化學(xué)方程式為D．已知熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，則CO的熱值為5．已知完全燃燒7.80g乙炔氣體生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時，釋放389.9kJ的熱。下列有關(guān)乙炔氣體燃燒的熱化學(xué)方程式中，正確的是A．B．C．D．6．已知2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)ΔH=-701.0kJ·mol-12Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s)ΔH=-181.6kJ·mol-1則反應(yīng)2Zn(s)＋2HgO(s)=2ZnO(s)＋2Hg(l)的ΔH為A．＋519.4kJ·mol-1 B．-259.7kJ·mol-1 C．＋259.7kJ·mol-1 D．-519.4kJ·mol-17．中和熱測定實驗中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液進行實驗，下列說法不正確的是A．改用25mL0.50mol/L鹽酸跟25mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，求出的中和熱數(shù)值和原來相同B．酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應(yīng)多次緩慢倒入小燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌C．裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱減少熱量損失D．實驗中應(yīng)記錄測量出反應(yīng)過程中的最高溫度8．鎂條與鹽酸的反應(yīng)A．是吸熱反應(yīng) B．是放熱反應(yīng)C．既是吸熱反應(yīng)也是放熱反應(yīng) D．既不是吸熱反應(yīng)也不是放熱反應(yīng)9．下列熱化學(xué)方程式錯誤的是化學(xué)鍵A—AB—BA—B鍵能/(kJ·mol-1)436243431A．1/2A2(g)+1/2B2(g)=AB(g)ΔH=-91.5kJ·mol-1B．A2(g)+B2(g)=2AB(g)ΔH=-183kJ·mol-1C．1/2A2(g)+1/2B2(g)=AB(g)ΔH=+91.5kJ·mol-1D．2AB(g)=A2(g)+B2(g)ΔH=+183kJ·mol-110．由甲醇制備二甲醚涉及如下反應(yīng)：(1)2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)△H1；(2)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2。下列說法正確的是A．△H1＜△H2B．反應(yīng)(2)為吸熱反應(yīng)C．C2H4(g)+H2O(g)CH3OCH3(g)△H=-5.2kJ?mol-1D．相同條件下，CH3OCH3(g)比C2H4(g)穩(wěn)定11．某同學(xué)設(shè)計如圖所示實驗，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是A．實驗①、②、③所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．③所涉及實驗一組完整的實驗數(shù)據(jù)需要測兩次溫度C．若用固體測定中和熱，則測得的中和熱ΔH偏低D．實驗③中將玻璃攪拌器改為銅質(zhì)攪拌棒對實驗結(jié)果無影響12．某同學(xué)設(shè)計如圖所示實驗，探究反應(yīng)下列判斷正確的是A．由實驗可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．將實驗(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加C．實驗(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌器，則測定數(shù)值偏低D．若用固體代替溶液與鹽酸反應(yīng)測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，測定數(shù)值不變二、非選擇題13．已知反應(yīng)：2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+183kJ·mol-1(1)該反應(yīng)為______(填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”)(2)又已知1molH2(g)、1molCl2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、243kJ的能量，則1molHCl(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為______kJ。14．CO2與NH3反應(yīng)可合成化肥尿素。已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)；ΔH=-159.5kJ?mol-1②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)；ΔH=+116.5kJ?mol-1③H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44.0kJ?mol-1寫出CO2與NH3合成尿素CO(NH2)2和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式____________。15．吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)(1)放熱反應(yīng)：釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量_______生成物的總能量，反應(yīng)體系的能量_______，故_______0，即為_______。(2)吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量_______生成物的總能量，反應(yīng)體系的能量_______，故_______0，即為_______。(3)常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)()放熱反應(yīng)()①與的反應(yīng)②大多數(shù)的分解反應(yīng)③弱電解質(zhì)的電離④鹽類水解⑤C和)、C和的反應(yīng)①中和反應(yīng)②燃燒反應(yīng)③金屬與酸或氧氣的反應(yīng)④鋁熱反應(yīng)⑤酸性氧化物或堿性氧化物與水的反應(yīng)⑥大多數(shù)的化合反應(yīng)16．在100kPa時，C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH=1.9kJ·mol-1。(1)石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化嗎_______？(2)1mol石墨與1mol金剛石相比，哪種物質(zhì)的焓更高_______？(3)你認(rèn)為金剛石和石墨哪個物質(zhì)更穩(wěn)定_______？17．(1)在化工生產(chǎn)過程中，少量CO的存在會引起催化劑中毒。為了防止催化劑中毒，常用將CO氧化，被還原為S。已知：①②③則氧化CO的熱化學(xué)方程式為___________。(2)用將HCl轉(zhuǎn)化為的過程如圖所示。其中，過程①的熱化學(xué)方程式為，過程②生成1mol的反應(yīng)焓變?yōu)?，則由生成的熱化學(xué)方程式為__________。(反應(yīng)焓變用和表示)。(3)已知：①；②。寫出由和生成的熱化學(xué)方程式：__________。(4)工業(yè)上可通過天然氣跟水蒸氣反應(yīng)制取，有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)的_________(用含a、b、c的式子表示)。18．（1）已知乙炔(C2H2)氣體的燃燒熱為ΔH=－1299.6kJ·mol－1，請寫出表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式____________________________________。（2）已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-560kJ·mol-l；CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1；①若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2生成N2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_________，（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值），放出的熱量為_________kJ。②若1molCH4還原NO2時放出的熱量為710kJ，則生成的N2和NO的物質(zhì)的量之比為_____。（3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示，請回答有關(guān)問題：①合成1molNH3(l)________(填“吸收”或“放出”)________kJ的熱量。②已知：拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ。則圖中的a=________kJ；1molN2(g)完全反應(yīng)生成NH3(g)產(chǎn)生的能量變化為________kJ。19．在1到20號元素中，已知五種元素的核電荷數(shù)的大小順序為F>A>B>D>E；A、F具有相同的電子層B、F具有相同的最外層電子數(shù)；A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。（1）寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式______；E、F和B三種元素形成的化合物屬于____（填晶體類型）；寫出B和E形成的化合物的化學(xué)式__________。（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1克E的單質(zhì)在足量的B的單質(zhì)中完全反應(yīng)，放出142.9kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________。（3）元素Y的原子質(zhì)子數(shù)比A多9，假如Y形成的強堿式量為M，把質(zhì)量為mg的該強堿，在一定條件下，完全溶解在水中得到VmL飽和溶液，若此溶液的密度為，則該溶液中OH-離子的物質(zhì)的量濃度為_______。20．A、B、C、D、E五種短周期元素在周期表中位置如圖所示。已知：A和B原子的質(zhì)子數(shù)之和等于E的質(zhì)子數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：（1）B的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為__。（2）D位于第__周期__族。（3）在A、B、D、E的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最差的是__（填化學(xué)式）。（4）工業(yè)上冶煉C的單質(zhì)，需要加入助熔劑M（Na3AlF6）。M由B的氫化物、純堿和C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在高溫下合成，寫出化學(xué)方程式__。（5）28gD單質(zhì)在B單質(zhì)中完全反應(yīng)生成一種氣體，放出1615kJ熱量，寫出熱化學(xué)方程式__。21．為了探究化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，某興趣小組進行了如下實驗：(1)將純固體物質(zhì)分別裝入有水的錐形瓶里(發(fā)生化學(xué)反應(yīng))，立即塞緊帶形管的塞子，發(fā)現(xiàn)形管內(nèi)紅墨水的液面高度如圖所示。①如圖1所示，發(fā)生的反應(yīng)(假設(shè)沒有氣體生成)是___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，是___________(填兩種物質(zhì)的化學(xué)式)。②如圖2所示，發(fā)生的反應(yīng)(假設(shè)沒有氣體生成)是___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，以下選項中與其能量變化相同的是___________(填序號)。A．碳的燃燒反應(yīng)B．的分解反應(yīng)C．鹽酸與溶液的反應(yīng)(2)如下圖所示，把試管放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鋁片，再滴入稀溶液。試回答下列問題：①實驗中觀察到的現(xiàn)象是：鋁片逐漸溶解、有大量氣泡產(chǎn)生、___________。②產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是___________。22．高一某興趣小組設(shè)計了中和熱測定實驗方法如下：Ⅰ.量取50mL0.50mol/L鹽酸倒入圖中量熱計的內(nèi)筒，測量溫度，用水把溫度計上的鹽酸沖洗凈，擦干備用。Ⅱ.量取50mL0.55NaOH溶液，測量溫度；Ⅲ.將NaOH溶液迅速倒入量熱計的內(nèi)筒，立即蓋杯蓋，插入溫度計，用___________攪拌。測量混合液的最高溫度。請回答：(1)Ⅲ中橫線上應(yīng)填寫___________。(2)NaOH溶液稍過量的原因___________。(3)如果鹽酸、氫氧化鈉溶液的初始溫度均為23.0℃，最后測得混合溶液的最高溫度為26.1℃，溶液的密度均為1，中和后溶液的比熱容C=4.18J/(g·℃)，根據(jù)本實驗數(shù)據(jù)計算出的中和熱為___________kJ/mol。(結(jié)果保留一位小數(shù))(4)若某次實驗測得中和熱，與理論值-57.3kJ/mol出現(xiàn)較大偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能是___________。(填字母序號)A．實驗裝置保溫、隔熱效果差B．分多次把NaOH溶液倒入盛有酸的量熱計的內(nèi)筒中C．用溫度計測定酸溶液起始溫度后直接測定堿溶液的溫度D．用量筒量取酸和堿溶液的體積時均仰視讀數(shù)(5)若將含0.5mol的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，測出的中和熱的值會偏___________。(填“小”、“不變”或“大”)?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．D解析：A．由圖，末態(tài)能量低于始態(tài)，故該反應(yīng)放熱，A正確；B．活化能即為要跨越的能壘，在圖上就顯示為要跨過的“山峰”的高度，故曲線a的活化能大于曲線b的，B正確；C．反應(yīng)方程式為，原子利用率為100%，符合綠色化學(xué)理念，C正確；D．改變活化能不影響轉(zhuǎn)化率，D錯誤；故答案選D。2．D解析：①，前者不完全燃燒，后者完全燃燒，因此后者放出的熱量多，焓變反而小，因此，故①符合題意；②，后者是硫蒸汽燃燒，放出的熱量多，焓變小，因此，故②符合題意；③，前者吸熱反應(yīng)，后者放熱反應(yīng)，因此，故③符合題意；即①②③符合題意；故D符合題意。綜上所述，答案為D。3．A解析：A．碳酸氫鈉和檸檬酸反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A符合題意；B．氫氣和氯氣反應(yīng)屬于燃燒過程，為放熱反應(yīng)，B不符合題意；C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，C不符合題意；D．液態(tài)水變成水蒸氣屬于吸熱現(xiàn)象，不屬于化學(xué)反應(yīng)，D不符合題意；故選A。4．B解析：A．1molC(s)與1molO2(g)的能量之和在圖中沒有標(biāo)出，393.5的數(shù)值是其與產(chǎn)物的能量差，A錯誤；B．從圖中轉(zhuǎn)化Ⅱ可知，反應(yīng)CO(g)+O2(g)=CO2(g)放出能量，根據(jù)蓋斯定律則反應(yīng)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)也是放出能量，即生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，B正確；C．從圖中轉(zhuǎn)化Ⅰ與轉(zhuǎn)化Ⅱ差值110.6kJ得知，由C(s)→CO(g)的熱化學(xué)方程式為2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-110.6kJ·mol-1×2=-221.2kJ·mol-1，C錯誤；D．熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，從圖中轉(zhuǎn)化Ⅱ可知，1molCO完全燃燒放出熱量282.9kJ，則CO的熱值為282.9kJ÷28g≈10.1kJ?g-1，D錯誤；故選B。5．C解析：燃燒熱化學(xué)方程式中可燃物的物質(zhì)的量為1mol，7.8g乙炔的物質(zhì)的量，完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物釋放389.9kJ能量，則1mol乙炔完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物釋放1299.6kJ能量，則乙炔的燃燒熱化學(xué)方程式應(yīng)為，故選C。6．D解析：由題干信息知：①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H=-701.0kJ?mol-1，②2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H=-181.6kJ?mol-1，依據(jù)蓋斯定律，將①-②得到：2Zn(s)+2HgO(s)=2ZnO(s)+2Hg(l)△H=-519.4kJ/mol；答案選D。7．B解析：A．反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，改用25mL0.50mol/L鹽酸跟25mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的物質(zhì)的量少，所放出的熱量少，但中和熱是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，中和熱數(shù)值相等，故A正確；B．在中和熱的測定過程中，酸堿混合時要迅速，量筒中NaOH溶液應(yīng)一次快速倒入小燒杯中，并且用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌不斷攪拌，故B錯誤；C．中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是做好保溫工作，實驗中，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失，故C正確；D．中和熱的測定中，要測定酸堿中和反應(yīng)中放出的熱量，計算過程需要溫度差，則實驗中應(yīng)記錄反應(yīng)前酸和堿的溫度以及反應(yīng)后的最高溫度，故D正確；故答案為B。8．B解析：鎂條與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案選B。9．C【分析】ΔH=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能總和。解析：A．，故A正確；B．，故B正確；C．由A的計算可知，，故C錯誤；D．是的逆反應(yīng)，根據(jù)B項分析可知，2AB(g)=A2(g)+B2(g)ΔH=+183kJ·mol-1，故D正確；故答案選C。10．A解析：A．根據(jù)題圖可知，，，則，，A正確；B．反應(yīng)(2)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故為放熱反應(yīng)，B錯誤；C．根據(jù)蓋斯定律，由反應(yīng)(2)-反應(yīng)(1)可得反應(yīng)，則，C錯誤；D．和的總能量小于的能量，故相同條件下，比穩(wěn)定，D錯誤；故選D。11．C解析：A．金屬與酸的反應(yīng)、中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B．③所涉及實驗一組完整的實驗數(shù)據(jù)需要測三次溫度，即混合前稀酸的溫度、稀堿的溫度、實驗中最高溫度，故B錯誤；C．NaOH固體溶于水放熱，則用NaOH固體測定中和熱，則測得的中和熱ΔH偏低，故C正確；D．金屬是熱的良導(dǎo)體，傳熱快，將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌棒，造成熱量的損失，實驗結(jié)果偏小，故D錯誤；答案為C。12．C解析：A．金屬與酸的反應(yīng)、中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，氫氧化鋇晶體和氯化銨固體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即(a)、(c)所涉及的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯誤；B．相同質(zhì)量的鋁片和鋁粉與酸反應(yīng)放出的熱量相同，B錯誤；C．鐵制攪拌器導(dǎo)熱效果好，會損失部分熱量，導(dǎo)致測定的放出的熱量數(shù)值偏小，C正確；D．氫氧化鈉固體溶于水放熱，測定的數(shù)值偏大，D錯誤；故選C。二、非選擇題13．吸熱反應(yīng)431解析：(1)由2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+183kJ·mol-1可知，ΔH＞0，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱反應(yīng)；(2)設(shè)1molHCl(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為，由方程式2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+183kJ·mol-1可知，ΔH=+183kJ·mol-1，ΔH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，得2-436kJ-243kJ=+183kJ解得=431kJ，即1molHCl(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為431kJ，故答案為：431。14．2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)；△H=-87.0kJ?mol-1【分析】根據(jù)題意可知，本題考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式，運用蓋斯定律分析。解析：由①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)；ΔH=-159.5kJ?mol-1②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)；ΔH=+116.5kJ?mol-1③H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44.0kJ?mol-1結(jié)合蓋斯定律可知，①+②-③得到2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=-87.0kJ?mol-1,故答案為：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=-87.0kJ?mol-1。15．(1)大于降低<負(fù)值(2)小于升高>正值解析：（1）放熱反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量的反應(yīng)，反應(yīng)中會釋放能量，反應(yīng)體系的能量會降低，所以反應(yīng)的焓變ΔH是小于0的負(fù)值，故答案為：大于；降低；<；負(fù)值；（2）吸熱反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量小于生成物總能量的反應(yīng)，反應(yīng)中會吸收能量，反應(yīng)體系的能量會增大，所以反應(yīng)的焓變ΔH是大于0的正值，故答案為：小于；升高；>；正值。16．(1)是化學(xué)變化(2)1mol金剛石的焓更高(3)石墨更穩(wěn)定解析：（1）石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，物質(zhì)種類發(fā)生變化，為化學(xué)變化。（2）由題意可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，因此1mol金剛石的焓比1mol石墨的焓高。（3）能量越低越穩(wěn)定，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，因此石墨更穩(wěn)定。17．解析：(1)由蓋斯定律可知，2×②-2×①–③得，故答案為：；(2)過程②的熱化學(xué)方程式為，由蓋斯定律可知，由生成的熱化學(xué)方程式為，故答案為：；(3)由①–②得，故答案為：；(4)由圖可知：Ⅰ．；Ⅱ．；Ⅲ．根據(jù)蓋斯定律可知，Ⅲ－3×Ⅱ－Ⅰ得，故答案為：。18．C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1299.6kJ·mol－11.6NA1721:4放出b+c-a112792【分析】(1)燃燒生成氣體二氧化碳和液態(tài)的水，1mol乙炔完全燃燒對應(yīng)放出的熱量為1299.6kJ，則可得燃燒熱的熱化學(xué)方程式；(2)已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-560kJ·mol-l；CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1；整理得：2CH4(g)+4NO2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)+2N2(g)△H=-1720kJ·mol-1，再計算；(3)結(jié)合蓋斯定律以及反應(yīng)熱=反應(yīng)物的活化能-生成物的活化能=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和分析判斷。解析：(1)燃燒生成氣體二氧化碳和液態(tài)的水，1mol乙炔完全燃燒對應(yīng)放出的熱量為1299.6kJ，則代表其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1299.6kJ·mol－1，故答案為：C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1299.6kJ·mol－1；(2)①已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-560kJ·mol-l；CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1；整理得：2CH4(g)+4NO2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)+2N2(g)△H=-1720kJ·mol-1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4的物質(zhì)的量為，2mol的CH4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為16NA，0.2mol的CH4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.6NA，放出的熱量為172kJ，故答案為：1.6NA；172；②若1molCH4還原NO2時放出的熱量為710kJ，則生成的N2和NO的物質(zhì)的量之比為：十字交叉法，得出甲烷參與還原NO2的物質(zhì)的為mol，甲烷參與還原NO的物質(zhì)的為mol，生成的N2為，生成NO為，則生成的N2和NO的物質(zhì)的量之比為：2=1:4；故答案為：1:4；(3)①根據(jù)圖顯示，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，，放出熱量，；故答案為：放出；b+c-a；②上圖中的a等于斷裂0.5mol氮氣和1.5mol氫氣所吸收的熱量，即(946×0.5+436×1.5)kJ=1127kJ；1molN2(g)完全反應(yīng)則消耗3mol氫氣生成2molNH3(g)產(chǎn)生的能量變化為(946+436×3-391×6)kJ=-92kJ；故答案為：1127；92。19．N≡N分子晶體H2O、H2O22H2(g)+O2(g)=2H2O(l)=-571.6kJ/molmol/L【分析】在1到20號元素中，已知五種元素的核電荷數(shù)的大小順序為F>A>B>D>E；A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30，則離子為10電子結(jié)構(gòu)，A2B為Na2O，則A為鈉，B為氧；D和E可形成4核10電子分子，該分子為NH3，則D為氮，E為氫；A、F具有相同的電子層，B、F具有相同的最外層電子數(shù)，則F在第三周期，最外層有6個電子，則F為硫；據(jù)此分析解答。解析：(1)D元素形成的單質(zhì)為氮氣，其結(jié)構(gòu)式為N≡N；氫、硫、氧三種元素形成的化合物（如硫酸、亞硫酸等）為共價化合物，熔沸點較低，屬于分子晶體；氧和氫形成的化合物有水和雙氧水，化學(xué)式為H2O、H2O2；故答案為：N≡N；分子晶體；H2O、H2O2；(2)1g氫氣的物質(zhì)的量為，則2mol氫氣完全燃燒放出的熱量為142.9kJ×=571.6kJ，則熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)=-571.6kJ，故答案為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)=-571.6kJ/mol；(3）元素Y的原子質(zhì)子數(shù)比A多9，則Y為鈣，Y形成的強堿為Ca(OH)2，式量為M，質(zhì)量為mg的該強堿的物質(zhì)的量為mol，則OH-的物質(zhì)的量為mol，完全溶解在水中得到VmL飽和溶液，則該溶液中OH-離子的物質(zhì)的量濃度為，故答案為：mol/L。20．第三周期第ⅣASiH43Na2CO3+12HF+2Al(OH)3=2Na3AlF6+9H2O+3CO2↑Si(s)+2H2(g)=SiH4(g)ΔH=-1615kJ/mol【分析】A、B、C、D、E為短周期元素，根據(jù)元素在周期表中位置知，A和B位于第二周期，C、D、E位于第三周期，設(shè)A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)為x+2、D的原子序數(shù)為x+7，C的原子序數(shù)為x+6，E的原子序數(shù)為x+9，A、B原子的質(zhì)子數(shù)之和等于E的質(zhì)子數(shù)，則x+x+2=x+9，解得x=7，所以A是N元素，則B是F元素，C是Al元素，D是Si，E是S，再結(jié)合原子結(jié)構(gòu)分析解答。解析：根據(jù)分析可知，A是N元素，則B是F元素，C是Al元素，D是Si，E是S，(1)氟是9號元素，氟離子的離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)D是硅，位于第三周期，第ⅣA；(3)A、B、D、E的氣態(tài)氫化物分別為NH3，HF,SiH4，H2S，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性F>N>S>Si，穩(wěn)定性最差的是SiH4；(4)氟化氫和碳酸鈉，氫氧化鋁反應(yīng)生成六氟合鋁酸鈉，水和二氧化碳，化學(xué)方程式為3Na2CO3+12HF+2Al(OH)3=2Na3AlF6+9H2O+3CO2↑；(5)硅和氟氣