第一章 物質(zhì)及其變化 綜合訓(xùn)練 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁高一化學(xué)必修一第一章綜合訓(xùn)練學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．下列關(guān)于溶液、膠體和濁液說法正確的是A．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．工廠廢氣中的固體懸浮物可以利用膠體粒子的帶電性加以清除C．納米四氧化三鐵粒子直徑在1~100nm，屬于膠體D．氫氧化鐵膠體凈水原理是吸附懸浮雜質(zhì)并能殺死病毒細(xì)菌2．杭州第19屆亞運(yùn)會中國代表團(tuán)取得了優(yōu)異成績。舉重運(yùn)動員比賽時為了防滑，常在手上涂抹碳酸鎂粉末，下列說法正確的是A．碳酸鎂微溶于水，屬于非電解質(zhì) B．碳酸鎂受熱分解生成兩種電解質(zhì)C．向溶液中通入，可制得碳酸鎂 D．碳酸鎂可用于治療胃酸過多3．金屬鋇是一種比鈉還活潑的金屬，既能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，也能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。離子方程式中能代表的物質(zhì)可能是A．NaOH B． C． D．HCl4．分類是根據(jù)研究對象的共同點(diǎn)和差異點(diǎn)，將它們區(qū)分為不同種類和層次的科學(xué)方法。某種分類方法如圖所示，下列說法正確的是A．該分類方法為交叉分類法 B．按照該分類方法，液氯屬于混合物C．按照該分類方法，純堿、蘇打均屬于鹽 D．按照該分類方法，屬于堿性氧化物5．下列說法正確的是A．CaO干燥食品過程中只發(fā)生物理變化B．溶于水能導(dǎo)電，故屬于電解質(zhì)C．放映室射到銀幕上的光柱，涉及丁達(dá)爾效應(yīng)D．漂白粉、食醋、冰水混合物、氯水都屬于混合物6．關(guān)于反應(yīng)：的敘述不正確的是A．既是氧化劑又是還原劑B．發(fā)生了分解反應(yīng)C．只有氮元素價(jià)態(tài)變化了D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為9∶77．已知難溶性碳酸鹽均易受熱分解為對應(yīng)氧化物和，甲、乙、丙、丁、戊五種化合物中都含有同一種元素，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。由此推斷下列說法錯誤的是A．和均屬于電解質(zhì)B．甲的物質(zhì)類別為堿性氧化物或酸性氧化物C．乙溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為D．丁可能為8．下列說法不正確的是A．石墨與C60互為同素異形體B．氫原子和氯原子形成的共用電子對偏向氯原子C．紅磷轉(zhuǎn)化為白磷屬于物理變化D．NaCl固體溶于水形成了自由移動的水合離子9．為了應(yīng)對日益加劇的能源需求和氣候變化，科學(xué)家開發(fā)了一種利用過渡金屬大環(huán)配合物(虛線圈表示大環(huán)配體)電催化生成CO的方法，該方法中同時存在競爭性的析氫反應(yīng)，反應(yīng)過程如右圖所示。下列說法正確的是A．物質(zhì)2為反應(yīng)的催化劑B．反應(yīng)體系中存在極性鍵和非極性鍵的斷裂與形成C．圖中生成CO的總反應(yīng)式為D．反應(yīng)體系中轉(zhuǎn)移時，會生成56gCO10．酸性條件下，硫酸亞鐵銨溶液與溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：（未配平），下列說法中不正確的是A．中n值等于2B．氧化性：C．配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)為6D．1mol被還原，共失去5mol11．硫化鈉()在染料工業(yè)中可用于生產(chǎn)硫化染料，是硫化青和硫化藍(lán)的原料。工業(yè)上利用硫酸鈉和炭粉制備硫化鈉，反應(yīng)方程式為。下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4∶1B．該反應(yīng)的還原劑為炭粉，炭粉發(fā)生的是氧化反應(yīng)C．在水中的電離方程式為D．該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移2mol電子，固體總質(zhì)量減少14g12．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列有關(guān)反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A．公園內(nèi)的大理石雕像被雨水腐蝕 B．植物的光合作用C．用“84”消毒液對桌椅消毒 D．用金屬鈉制備鈦、鋯、鈮等金屬13．煤是一種重要的能源和化工原料，可以通過間接液化的方式轉(zhuǎn)化為甲醇，經(jīng)歷的兩步反應(yīng)如下：I．II．下列相關(guān)說法不正確的是A．反應(yīng)I中還原產(chǎn)物是B．反應(yīng)Ⅱ中氧化劑是C．反應(yīng)Ⅱ中，每消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，轉(zhuǎn)移電子D．在整個反應(yīng)過程中，只有一種元素的化合價(jià)始終不變14．下列不能看到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．當(dāng)日光從窗隙射入暗室 B．光線透過樹葉間的縫隙射入密林C．放映室燈光射到銀幕上 D．光束通過葡萄糖溶液15．分解的“碘鐘”反應(yīng)美輪美奐。將一定濃度的三種溶液(①溶液；②淀粉、丙二酸和混合溶液；③、稀硫酸混合溶液)混合，溶液顏色在無色和藍(lán)色之間來回振蕩，周期性變色；幾分鐘后，穩(wěn)定為藍(lán)色。下列說法錯誤的是A．無色→藍(lán)色：生成 B．藍(lán)色→無色：轉(zhuǎn)化為化合態(tài)C．起漂白作用 D．淀粉作指示劑16．硒酸()及其鹽可用于鍍微裂紋鉻電解液中，亦可用作鍍銠的添加劑，其過程涉及如下反應(yīng)：反應(yīng)①：反應(yīng)②：反應(yīng)③：下列有關(guān)說法錯誤的是A．中Se的化合價(jià)為價(jià) B．反應(yīng)①的還原產(chǎn)物是C．氧化性： D．與能發(fā)生反應(yīng)17．某同學(xué)將濃硫酸、固體、生石灰等物質(zhì)劃分為一類，該同學(xué)的分類依據(jù)為A．是否屬于酸 B．是否屬于堿 C．是否為純凈物 D．是否為干燥劑18．關(guān)于的說法不正確的是A．的電離方程式：B．熔融的中有自由移動的和C．固體在通電條件下形成水合鉀離子和水合硝酸根離子D．固體溶于水破壞了離子鍵19．人們常用消除氮氧化物()的污染，消除的反應(yīng)(未配平)分兩步：①、②。下列說法正確的是(設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值)A．反應(yīng)①中n(氧化劑)∶n(還原劑)=1∶4B．反應(yīng)②中，生成1mol水轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4C．NO和均可用排空氣法收集D．由①和②可知，還原性：NO>20．重晶石()與焦炭在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：。下列說法不正確的是A．發(fā)生還原反應(yīng)B．C把電子轉(zhuǎn)移給了COC．還原劑為C，氧化劑為D．C的還原性比BaS的還原性強(qiáng)21．下列離子方程式正確的是A．鐵與氯化銅反應(yīng)的離子方程式：Fe+Cu2+=Cu＋Fe3+B．制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3H+C．二氧化碳通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁：CO2+2OH-=CO+H2OD．氧化銅與鹽酸反應(yīng)：O2-＋2H＋=H2O22．下列離子方程式正確的是A．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-=H2OC．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2OD．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：NH+SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3?H2O23．下列化學(xué)用語正確的是A．的電離方程式：B．與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：C．放入水中的化學(xué)方程式為：D．鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌：24．下列各組離子在溶液中能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、25．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明溶液中：、、、B．能與反應(yīng)產(chǎn)生的溶液中：、、、C．強(qiáng)酸性無色溶液中：、、、D．的溶液中：、、、二、填空題26．回答下列問題：(1)寫出和分別在水中的電離方程式：；。(2)寫出向中加入鋅粉的離子方程式：。27．乙酸中的羧基在水溶液中能部分電離出氫離子，因此乙酸具有性。電離方程式為。28．投糖塊于水，徐徐分散，變?yōu)椴荒芤娭⒘４嬗谒?；投泥塊于水，激蕩之，分散為微粒，浮游于水中。此種一相中有他相微粒散在其中的體系，為分散系。(1)食鹽的主要成分是氯化鈉，食鹽水屬于(填分散系名稱)。(2)碘酒的主要作用是用來抑制和殺滅細(xì)菌、病毒等，碘酒的溶劑是。29．如圖，在半透膜袋里盛有淀粉溶液和溶液，將半透膜袋懸掛在盛有蒸餾水的燒杯中。淀粉溶液（選填“能”或“不能”）透過半透膜，試設(shè)計(jì)簡易實(shí)驗(yàn)證明：。30．氧化還原反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保及科研中有廣泛的應(yīng)用，請根據(jù)以下信息，結(jié)合所掌握的化學(xué)知識，回答下列問題：I．酸性KMnO4在生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑。(1)取300mL0.2mol·L-1的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol。(2)測定KMnO4樣品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，配平上述反應(yīng)的離子方程式：++=++。II．釩性能優(yōu)良，用途廣泛，有金屬“維生素”之稱。(3)將廢釩催化劑(主要成分為V2O5)與稀硫酸、K2SO3溶液混合，充分反應(yīng)后生成VO2+，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。(4)V2O5能與鹽酸反應(yīng)生成VO2+和一種黃綠色氣體，該黃綠色氣體能與Na2SO3溶液反應(yīng)而被吸收，則SO、Cl-、VO2+的還原性由強(qiáng)到弱的順序是。(5)偏釩酸銨在加熱條件下反應(yīng)會生成V2O5、NH3和H2O。V2O5在氮?dú)夥諊?，碳高溫條件下還原氮?dú)庵苽銿N，還生成一種具有還原性的氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。生成標(biāo)況下22.4L該還原性氣體時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為。31．利用物質(zhì)分類的知識，有利于認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化?，F(xiàn)有下列物質(zhì)：A．溶液

B．熔融的

C．固體

D．

E．

F．溶液

G．稀鹽酸(1)按要求填空。①上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是(填字母，下同)，屬于混合物的是。②溶于水的電離方程式為。(2)請從以上所列試劑中選擇最合適的試劑一步完成指定轉(zhuǎn)化。①的離子方程式：。②的離子方程式：。③的化學(xué)方程式：。(3)從海水中獲得的粗鹽中含有、、等雜質(zhì)離子，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案將從海水中獲得的粗食鹽水轉(zhuǎn)化為精鹽水。①滴加稍過量溶液后，溶液中離子濃度幾乎為0的是(填離子符號)。②加入稍過量溶液的目的是。32．雙氧水曾在文藝復(fù)興時期的油畫修復(fù)中發(fā)揮很大的作用，請配平相關(guān)方程式并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。______________________PbS(黑色)=___________(白色)___________33．按照要求回答下列問題：(1)下列物質(zhì)：①鐵片②液態(tài)的HCl③蔗糖④酒精⑤稀鹽酸⑥H2SO4⑦KOH

⑧熔融狀態(tài)的KNO3⑨O2⑩BaSO4固體。(a)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是。(填序號，下同)(b)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是。(c)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是。(2)取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，得到黃色溶液，用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(a)在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入制取的黃色溶液2mL，繼續(xù)煮沸至液體呈色，停止加熱，用激光筆照射燒杯中的液體，可以觀察到液體中。(b)氫氧化鐵膠體制備的化學(xué)方程式為。(c)向燒杯中逐滴加入過量的鹽酸，會出現(xiàn)一系列變化：現(xiàn)象為，原因是(用離子方程式表示)。(d)氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是。(3)某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO﹣與ClO的個數(shù)比為11：1，則Cl2與KOH反應(yīng)時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素個數(shù)之比為。(4)銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”[化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽和CO2、H2O。某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅→銅綠→…→銅”的轉(zhuǎn)化。銅銅綠ACu(OH)2BCu(a)從三種不同分類標(biāo)準(zhǔn)回答，“銅綠”屬于哪類物質(zhì)？。(b)寫出B的化學(xué)式。(c)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于置換反應(yīng)的是(填序號)。(d)寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(5)下列方程式中G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的物質(zhì)，它們之間存在如下反應(yīng)：(a)Y+NaOH→G+Q+H2O；(b)G→Q+NaCl；(c)Q+H2O→X+H2；(d)Z+NaOH→Q+X+H2O。試推斷五種物質(zhì)中氯元素的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)椤?4．完成下列問題。(1)在的中，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是，被氧化的元素是。(2)該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)和被還原的物質(zhì)的質(zhì)量比是。(3)用單線橋表示下列反應(yīng)，并回答問題。(中氯元素的化合價(jià)為＋4價(jià))。單線橋表示為，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是(填化學(xué)式)，HCl在反應(yīng)中(填寫編號)。①全部被還原②部分被還原③全部被氧化④部分被氧化35．通過測定溶液導(dǎo)電性的變化可以探究離子反應(yīng)的過程，向一定濃度的NH3·H2O和NaOH混合溶液中滴加稀CH3COOH，溶液導(dǎo)電性隨加入的CH3COOH溶液的體積變化如圖所示：(1)ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是(填序號)，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是(填序號)。A．H++OH-=H2OB．CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-C．CH3COOH+NH3·H2O=H2O+CH3COO-+NHD．H++NH3·H2O=H2O+NH(2)cd段溶液導(dǎo)電性下降的原因是。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B【詳解】A．膠體和溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，A錯誤；B．工廠廢氣中的固體懸浮物可以利用膠體粒子的帶電性加以清除，這利用了膠體電泳的性質(zhì)，B正確；C．膠體屬于混合物，納米四氧化三鐵粒子直徑在1~100nm，屬于純凈物，故不屬于膠體，C錯誤；D．氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，起到凈水作用，但是不能殺菌，D錯誤；故選B。2．D【詳解】A．碳酸鎂屬于鹽，微溶于水，是電解質(zhì)，A錯誤；B．碳酸鎂受熱分解生成MgO和CO2，MgO為電解質(zhì)，CO2為非電解質(zhì)，B錯誤；C．向溶液中通入，無明顯現(xiàn)象，不能制得碳酸鎂，C錯誤；D．碳酸鎂能與胃酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多，D正確；故選D。3．D【詳解】可以代表強(qiáng)酸或強(qiáng)酸酸式鹽，但是若代表，則應(yīng)該有BaSO4生成，故只能代表HCl；故選D。4．C【詳解】A．該分類方法為樹狀分類法，A錯誤；B．按照該分類方法，液氯是氯氣的液態(tài)形式，屬于純凈物，B錯誤；C．按照該分類方法，純堿、蘇打均是碳酸鈉，屬于鹽，C正確；D．按照該分類方法，屬于過氧化物，不屬于堿性氧化物，D錯誤；故選C。5．C【詳解】A．CaO干燥食品過程中和水反應(yīng)生成Ca(OH)2，發(fā)生了化學(xué)變化，A錯誤；B．溶于水能導(dǎo)電是因?yàn)楹退磻?yīng)生成了H2SO3，屬于非電解質(zhì)，B錯誤；C．放映室射到銀幕上的光柱是空氣中形成的氣溶膠的丁達(dá)爾效應(yīng)，C正確；D．冰水混合物中只含有H2O，屬于純凈物，漂白粉、食醋、氯水都屬于混合物，D錯誤；故選C。6．D【分析】在反應(yīng)中，中氮元素從-3價(jià)升高至0價(jià)，化合價(jià)從+3價(jià)降至0價(jià)，則既是氧化劑也是還原劑，N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，據(jù)此回答；【詳解】A．由分析知，中氮元素從-3價(jià)升高至0價(jià)，化合價(jià)從+3價(jià)降至0價(jià)，則既是氧化劑也是還原劑，故A項(xiàng)正確；B．分解反應(yīng)是一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)，故B項(xiàng)正確；C．在反應(yīng)中，中氮元素從-3價(jià)升高至0價(jià)，化合價(jià)從+3價(jià)降至0價(jià)，其余元素化合價(jià)均未改變，故C項(xiàng)正確；D．N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，其中有1個氮原子為氧化產(chǎn)物，1個氮原子為還原產(chǎn)物，故質(zhì)量比為1:1，故D項(xiàng)錯誤；故本題選D。7．B【分析】乙和二氧化碳反應(yīng)生成戊，丁、丙都能與碳酸鈉反應(yīng)生成戊，戊高溫能分解，則戊是難溶碳酸鹽，戊可能是碳酸鈣或碳酸鋇，甲為堿性氧化物，甲與水反應(yīng)生成乙，乙為可溶性堿，【詳解】A．和均屬于電解質(zhì)，故A正確；B．甲和水反應(yīng)生成乙，乙能與二氧化碳反應(yīng)，乙為堿，則甲的物質(zhì)類別為堿性氧化物，甲不可能是酸性氧化物，故B錯誤；C．乙是可溶性堿，乙溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．若戊是碳酸鋇，則乙是氫氧化鋇，丙是氯化鋇，氯化鋇和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋇和氯化銀沉淀，丁可能為，故D正確；選B。8．C【詳解】A．石墨與為同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，A正確；B．氫原子和氯原子形成的共用電子對偏向氯原子，因?yàn)槁仍拥暮穗姾蓴?shù)大，對共有電子對的吸引力強(qiáng)，B正確；C．紅磷轉(zhuǎn)化為白磷屬于化學(xué)變化，C錯誤；D．NaCl固體溶于水形成了自由移動的水合鈉離子和水合氯離子，其水溶液能導(dǎo)電，D正確；故選C。9．C【詳解】A．由反應(yīng)機(jī)理圖可知，物質(zhì)1為反應(yīng)的催化劑，A項(xiàng)錯誤；B．反應(yīng)體系中只有碳氧鍵斷裂，即只有極性鍵斷裂，沒有非極性鍵斷裂，有氫氧鍵、氫氫鍵生成，既有極性鍵生成，又有非極性鍵生成，B項(xiàng)錯誤；C．由圖可知生成一氧化碳的總反應(yīng)為CO2+2e-+2H+=CO+H2O，C項(xiàng)正確；D．反應(yīng)體系中除CO2得電子生成CO外，還有H+得電子生成H2，故反應(yīng)體系中轉(zhuǎn)移4mole-時，生成的CO少于56g，D項(xiàng)錯誤；答案選C。10．C【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知化合物中鐵為+2價(jià)，則n值等于2，A項(xiàng)正確；B．為氧化劑，F(xiàn)e3+為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，故氧化性，B項(xiàng)正確；C．反應(yīng)中，鐵元素從+2價(jià)升高到+3價(jià)、錳元素從+7價(jià)降低到+2價(jià)，則按得失電子數(shù)守恒、電荷守恒、元素質(zhì)量守恒得，配平后的離子方程式為，C項(xiàng)錯誤；D．結(jié)合選項(xiàng)C可知，1mol被還原，共失去5mol，D項(xiàng)正確；故選C。11．D【詳解】A．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物(CO)和還原產(chǎn)物()的物質(zhì)的量之比為4∶1，A正確；B．該反應(yīng)的還原劑為炭粉（化合價(jià)升高），炭粉發(fā)生的是氧化反應(yīng)，B正確；C．為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中的完全電離，電離方程式為，C正確；D．該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移2mol電子，有1mol碳轉(zhuǎn)化成CO，固體總質(zhì)量減少28g，D錯誤；故選D。12．A【詳解】A．酸雨腐蝕大理石雕像是因?yàn)樘妓徕}和酸反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，A正確；B．植物的光合作用是指二氧化碳和水反應(yīng)生成葡萄糖和氧氣，碳、氧的化合價(jià)改變，涉及氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．利用次氯酸鈉的強(qiáng)氧化性消毒殺菌，涉及氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D．鈉還原貴重金屬，涉及氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤；答案選A。13．C【詳解】A．反應(yīng)中，H2O(g)中H元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià)，被還原，則H2O(g)作氧化劑，H2是還原產(chǎn)物，A正確；B．，C元素化合價(jià)從+2價(jià)降低到-2價(jià)，被還原，CO是氧化劑，B正確；C．，每消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，即1molCO氣體，C元素化合價(jià)從+2價(jià)降低到-2價(jià)，轉(zhuǎn)移4mol電子，C錯誤；D．在整個反應(yīng)過程中，C、H化合價(jià)發(fā)生變化，O元素的化合價(jià)始終不變，D正確；故選C。14．D【詳解】A．空氣屬于膠體，當(dāng)日光從窗隙射入暗室時，可以看到丁達(dá)爾效應(yīng)，A不符合題意；B．空氣屬于膠體，光線透過樹葉的縫隙射入密林時，可以看到丁達(dá)爾效應(yīng)，B不符合題意；C．空氣屬于膠體，放映室燈光射到銀幕上時，可以看到丁達(dá)爾效應(yīng)，C不符合題意；D．葡萄糖溶液不是膠體，光束通過時不能看到丁達(dá)爾效應(yīng)，D符合題意；故選D。15．C【分析】分析該“碘鐘”反應(yīng)的原理：①在Mn2+的催化下H2O2與IO反應(yīng)生成I2，在淀粉指示劑的作用下溶液變藍(lán)色；②生成的I2又會與H2O2反應(yīng)生成IO，使溶液變回?zé)o色；③生成的I2可以與丙二酸反應(yīng)生成琥珀色的ICH(COOH)2，溶液最終會變成藍(lán)色?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色說明有I2生成，A正確；B．根據(jù)分析，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，是將I2轉(zhuǎn)化為IO，I2轉(zhuǎn)化為為化合態(tài)，B正確；C．根據(jù)分析，H2O2在此過程中參加反應(yīng)，不起到漂白作用，C錯誤；D．在此過程中，因?yàn)橛蠭2的生成與消耗，淀粉在這個過程中起到指示劑的作用，D正確；故答案選C。16．C【分析】所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物，還原劑失去電子具有還原性；則所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物，氧化劑得到電子具有氧化性。則反應(yīng)①②③中的氧化劑依次為、Cl2、Cl2，還原產(chǎn)物依次為、HCl、HCl；還原劑依次為HCl、、，氧化產(chǎn)物依次為Cl2、、S，一個氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物；氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則氧化性排序?yàn)椋骸?；還原性排序?yàn)椋海綡Cl＞、＞HCl＞；【詳解】A．化合物中元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，中氫呈+1價(jià)、氧呈-2價(jià)，則Se的化合價(jià)為價(jià)，A正確；

B．據(jù)分析，反應(yīng)①的還原產(chǎn)物是，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)②：可知氧化性，結(jié)合分析，氧化性：，C不正確；

D．強(qiáng)氧化劑和強(qiáng)還原劑能反應(yīng)，據(jù)分析，與能發(fā)生反應(yīng)，D正確；答案選C。17．D【詳解】濃硫酸屬于酸，NaOH固體屬于堿且為純凈物，生石灰屬于堿性氧化物，為純凈物，以上分類均不相同，濃硫酸、NaOH固體、生石灰均可作干燥劑，故D正確；答案為D。18．C【詳解】A．完全電離出鉀離子和硝酸根離子，電離方程式：，故A正確；B．熔融的能電離出自由移動的和，故B正確；C．在水分子作用下，K＋和硝酸根離子脫離了KNO3固體表面進(jìn)入水中，形成能自由移動的水合鉀離子和水合硝酸根離子，不需要通電條件，故C錯誤；D．中K＋和硝酸根離子間存在離子鍵，固體溶于水破壞了離子鍵，故D正確；故選C。19．B【詳解】A．根據(jù)化合價(jià)升降配平方程式①：。在反應(yīng)中做氧化劑，做還原劑，故氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，A錯誤；B．配平方程式②：，在反應(yīng)中生成2mol共轉(zhuǎn)移8mol，則生成1mol轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4，B正確；C．NO的密度與空氣接近，且易與空氣中的反應(yīng)生成，不能用排空氣法收集NO，C錯誤；D．由反應(yīng)①和反應(yīng)②不能比較NO和的還原性強(qiáng)弱，D錯誤；故選B。20．B【詳解】A．反應(yīng)中硫元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B．C化合價(jià)升高、硫化合價(jià)降低，碳把電子轉(zhuǎn)移給了硫，B錯誤；C．反應(yīng)中硫元素化合價(jià)降低，為氧化劑，碳化合價(jià)升高，為還原劑，C正確；D．還原劑還原性大于還原產(chǎn)物，反應(yīng)中碳為還原劑、硫化鋇為還原產(chǎn)物，則C的還原性比BaS的還原性強(qiáng)，D正確；故選B。21．B【詳解】A．鐵與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，反應(yīng)的離子方程式：Fe+Cu2+＝Cu＋Fe2+，A錯誤；B．飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，可制得氫氧化鐵膠體，離子方程式為Fe3+＋3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3H+，B正確；C．CO2使澄清石灰水變渾濁，表明生成了碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO2+2OH－＝CaCO3↓+H2O，C錯誤；D．氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水：CuO＋2H＋＝Cu2++H2O，D錯誤；故選B。22．C【詳解】A．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A錯誤；B．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-，B錯誤；C．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O，C正確；D．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：2NH+SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3?H2O，D錯誤；故選C。23．D【詳解】A．NaHCO3的電離方程式為NaHCO3=Na++，A項(xiàng)錯誤；B．CaCO3難溶于水，在離子方程式中以化學(xué)式保留，CaCO3與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B項(xiàng)錯誤；C．方程式不平，Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，C項(xiàng)錯誤；D．Al與Fe2O3高溫下反應(yīng)生成Al2O3和Fe，用于焊接鋼軌，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，D項(xiàng)正確；答案選D。24．C【詳解】A．、在水溶液中會發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，不能大量共存，A錯誤；B．、在水溶液中會發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，不能大量共存，B錯誤；C．、、、在水溶液中不發(fā)生反應(yīng)，能共存，C正確；D．和、和、和在水溶液中均會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，D錯誤；故選C。25．C【詳解】A．與間可發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，A錯誤；B．能與反應(yīng)產(chǎn)生的溶液可能呈酸性也可能呈強(qiáng)堿性，酸性或堿性條件下均不能大量存在，堿性條件下不能大量共存，B錯誤；C．強(qiáng)酸性無色溶液中各離子間不反應(yīng)，可大量共存，C正確；D．酸性環(huán)境下，具有強(qiáng)氧化性，可與具有還原性離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯誤；答案選C。26．(1)(2)【詳解】（1）在水中電離出銨根離子和氫氧根離子，電離方程式為；在水中電離出氫離子和硫酸根離子，電離方程式為；（2）中加入鋅粉生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為。27．酸CH3COOHCH3COO-+H+【詳解】乙酸中的羧基在水溶液中能部分電離出氫離子，因此乙酸具有酸性。乙酸為弱酸，故電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+。28．(1)溶液(2)乙醇【詳解】（1）食鹽水是氯化鈉溶于水形成的溶液，屬于溶液；（2）碘酒是單質(zhì)碘溶于乙醇形成的，故溶劑是乙醇；29．不能取燒杯中液體少許放入試管中，向其中滴加幾滴碘水，溶液不變藍(lán)色【詳解】淀粉分子達(dá)到膠體顆粒大小，由于其直徑比較大，不能透過半透膜，而KI溶液中溶質(zhì)KI電離才的K+、I-直徑比較小，能夠通過半透膜。在半透膜里盛有淀粉膠體和KI溶液混合液體，將半透膜懸掛在盛有蒸餾水的燒杯中，經(jīng)過足夠長時間，K+、I-能夠通過半透膜進(jìn)入燒杯的蒸餾水中，而淀粉膠體仍然存在于半透膜里；可根據(jù)淀粉遇I2溶液變?yōu)樗{(lán)色檢驗(yàn)。操作是取燒杯中液體少量放入試管中，向其中滴加幾滴碘水，溶液不變藍(lán)色；30．(1)(2)(3)(4)(5)【詳解】（1），與一定量的酸性溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的和，則，共失去電子的物質(zhì)的量為；（2）和溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為；（3）轉(zhuǎn)化為被還原，作氧化劑，整體化合價(jià)降低2價(jià)，為還原劑被氧化為硫酸根，整體化合價(jià)升高2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比；（4）根據(jù)題意可知可以將鹽酸氧化為，該過程中為還原劑，為還原產(chǎn)物，所以還原性；氯氣可以氧化，該過程中為還原劑，為還原產(chǎn)物，所以還原性，綜上所述還原性：；（5）根據(jù)題意可知高溫條件下可與反應(yīng)生成，根據(jù)元素守恒，另外一種具有還原性的氣體應(yīng)是，化學(xué)方程式為，生成標(biāo)況下的物質(zhì)的量為，該反應(yīng)中碳元素由0價(jià)上升到+2價(jià)，則反應(yīng)轉(zhuǎn)電子數(shù)為。31．(1)BAFG(2)(3)、除去、(合理即可)【分析】A．溶液是混合物，含有自由移動的離子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；B．熔融的含有自由移動的離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；C．固體中離子不能自由移動，不導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，固體屬于電解質(zhì)；D．是非金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；E．是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；F．溶液是混合物，含有自由移動的離子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；G．稀鹽酸是混合物，含有自由移動的離子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；【詳解】（1）①根據(jù)以上分析，上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是熔融的，選B；屬于混合物的是溶液、溶液、稀鹽酸，選AFG。②溶于水電離出Fe3+、Cl-，電離方程式為FeCl3=Fe3++3Cl-。（2）①Fe2O3和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，的離子方程式為。②二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，的離子方程式為。③鐵和氯氣點(diǎn)燃生成氯化鐵，的化學(xué)方程式為。（3）①滴加稍過量溶液后，和OH-反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、和Ba2+反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，溶液中離子濃度幾乎為0的是、。②和、Ba2+都能生成沉淀，加入稍過量溶液的目的是除去和過量的Ba2+。32．【詳解】該反應(yīng)H2O2中O元素化合價(jià)由?1價(jià)變?yōu)?價(jià)、PbS中S元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?6價(jià)，根據(jù)電子守恒可知，4分子過氧化氫得到8個電子、1分子PbS失去8個電子，反應(yīng)為，單線橋表示為：。33．(1)①⑤⑧②⑥⑦⑧⑩③④(2)透明紅褐有光亮的通路先生成沉淀后沉淀溶解氫氧化鐵膠粒帶正電，因?yàn)槎紟N電荷，膠粒之間是相排斥，不易聚集成大顆粒，所以氫氧化鐵膠體可以穩(wěn)定存在(3)3:4(4)鹽、堿式鹽、碳酸鹽、化合物CuO⑤CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl(5)G＜Y＜Q＜Z＜X【詳解】（1）①鐵片是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，含有自由移動的電子，能導(dǎo)電；②液態(tài)的HCl，不含自由移動的離子，不導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，液態(tài)的HCl是電解質(zhì)；③蔗糖不含自由移動的離子，不導(dǎo)電，自身不能電離，蔗糖是非電解質(zhì)；

④酒精不含自由移動的離子，不導(dǎo)電，自身不能電離，酒精是非電解質(zhì)；⑤稀鹽酸含有自由移動的離子，能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；⑥H2SO4不含自由移動的離子，不導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，H2SO4是電解質(zhì)；⑦KOH不含自由移動的離子，不導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，KOH是電解質(zhì)；

⑧熔融狀態(tài)的KNO3含自由移動的離子，能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)的KNO3是電解質(zhì)；⑨O2是非金屬單質(zhì)，不導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；⑩BaSO4固體離子不能自由移動，不導(dǎo)電，其熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。(a)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是①⑤⑧。(b)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是②⑥⑦⑧⑩。(c)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是③④。（2）取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，得到黃色溶液，用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(a)在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入制取的黃色溶液2mL，繼續(xù)煮沸至液體呈透明紅褐色，停止加熱，得到氫氧化鐵膠體，用激光筆照射燒杯中的液體，可以觀察到液體中有光亮的通路。(b)氫氧化鐵膠體制備的化學(xué)方程式為。(c)向燒杯中逐滴加入過量的鹽酸，會出現(xiàn)一系列變化：現(xiàn)象為先生成沉淀后沉淀溶解，原因是先發(fā)生聚沉，后氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為。(d)氫氧化鐵膠粒帶正電，因?yàn)槎紟N電荷，膠粒之間是相排斥，不易聚集成大顆粒，所以氫氧化鐵膠體可以穩(wěn)定存在。