電池與電解池練習題

電池與電解池練習題一、選擇題1.下列關于電池的說法，正確的是：A.電池是一種將化學能直接轉換為電能的裝置B.電池內部不會發(fā)生氧化還原反應C.電池的電動勢與電解質的濃度無關D.電池的正極總是發(fā)生還原反應A.電解池是一種將電能轉換為化學能的裝置B.電解池中，陽極發(fā)生氧化反應C.電解池的電解質可以是水溶液或熔融液D.電解池的陰極總是發(fā)生還原反應二、填空題1.電池由______、______和______三部分組成。2.在原電池中，負極發(fā)生______反應，正極發(fā)生______反應。3.電解池中，陽極連接電源的______極，陰極連接電源的______極。三、判斷題1.電池的電動勢等于其正負極之間的電勢差。（）2.電解池中的電解質必須是水溶液。（）3.在原電池中，電子從正極流向負極。（）四、簡答題1.請簡要說明電池和電解池的區(qū)別。2.舉例說明一個常見的原電池和電解池。五、計算題1.某原電池的電動勢為1.5V，內阻為0.5Ω，外電路電阻為2Ω。求該電池在閉合電路中的電流。2.在電解水實驗中，通電一段時間后，陰極產生的氫氣體積是陽極產生的氧氣體積的兩倍。已知電解過程中轉移了0.5mol電子，求電解產生的氫氣體積（標準狀況下）。六、綜合題1.分析下列電池反應式，寫出對應的原電池和電解池的電極反應式：（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（2）2H2O=2H2↑+O2↑2.設計一個簡單的原電池，要求使用兩種不同的金屬和它們對應的鹽溶液。寫出電池反應式及正負極反應式。七、匹配題A.鉛酸電池充電過程B.銅鋅原電池放電過程C.電解水制氫過程D.鋁電解提取過程1.陽極發(fā)生氧化反應，氧氣2.陰極上金屬離子獲得電子，沉積為金屬3.負極材料溶解，正極材料沉積4.電池兩極分別連接直流電源的正負極，進行電能的儲存八、實驗題1.設計一個實驗，驗證原電池中正負極發(fā)生的氧化還原反應。2.描述電解飽和食鹽水的過程，并指出陽極和陰極上可能發(fā)生的現象。九、分析題1.分析下列電池的電動勢變化情況：鋅銅原電池中，隨著反應進行，溶液中Cu2+濃度逐漸降低。鉛酸電池在充電過程中，電流方向與放電時相反。2.解釋為什么在電解精煉銅的過程中，粗銅作為陽極，純銅作為陰極。十、論述題1.論述電池和電解池在日常生活和工業(yè)生產中的應用。2.從能量轉化的角度，分析原電池和電解池的工作原理。十一、應用題1.某電池的電動勢為2.0V，內阻為0.1Ω，外電路電阻為5.0Ω。求該電池在閉合電路中的電流和輸出功率。2.在電解NaCl溶液時，若通電1小時，轉移了0.5mol電子，計算電解過程中產生的氫氣體積（標準狀況下）。答案一、選擇題1.A2.D二、填空題1.正極、負極、電解質2.氧化、還原3.正、負三、判斷題1.×2.×3.×四、簡答題1.電池是將化學能直接轉換為電能的裝置，而電解池則是將電能轉換為化學能的裝置。電池在自發(fā)進行氧化還原反應時產生電流，電解池則需要外部電源提供電能來驅動非自發(fā)的化學反應。2.常見的原電池如干電池、鉛酸電池；常見的電解池如電解水制氫裝置、電鍍槽。五、計算題1.電流I=E/(R內+R外)=1.5V/(0.5Ω+2Ω)=0.375A2.氫氣的物質的量為0.5mol/2=0.25mol，體積V=n22.4L/mol=0.25mol22.4L/mol=5.6L六、綜合題1.（1）原電池：負極反應：Zn→Zn2?+2e?；正極反應：Cu2?+2e?→Cu電解池：陽極反應：Zn→Zn2?+2e?；陰極反應：Cu2?+2e?→Cu（2）原電池：負極反應：2H?O+2e?→H?↑+2OH?；正極反應：O?+4e?+2H?O→4OH?電解池：陽極反應：4OH?→O?↑+2H?O+4e?；陰極反應：2H?O+2e?→H?↑+2OH?七、匹配題1.C2.D3.B4.A八、實驗題（答案略，需要根據實驗設計和步驟具體書寫）九、分析題1.鋅銅原電池中，隨著Cu2?濃度降低，電池電動勢會下降。鉛酸電池充電時，電動勢會隨著充電過程的進行而上升，最終達到充電器的電壓。2.在電解精煉銅的過程中，粗銅作為陽極是因為其中的銅和非銅金屬都會氧化溶解進入溶液，而純銅作為陰極是因為溶液中的Cu2?離子在陰極得到電子后沉積為純銅。十、論述題（答案略，需要根據論述內容具體書寫）十一、應用題1.電流I=E/(R內+R外)=2.0V/(0.1Ω+5.0Ω)=0.3846A輸出功率P=I2R外=