第五章　第20練　硫酸　硫酸鹽-2025年高中化學大一輪復習

1．下列敘述或操作正確的是()A．濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸無氧化性B．濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗C．稀釋濃硫酸時應將水沿著燒杯壁慢慢地注入盛有濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌D．濃硫酸與銅的反應中，濃硫酸不僅表現(xiàn)強氧化性，還表現(xiàn)酸性2．(2024·武漢高三模擬)硫酸鈣用途廣泛，下列說法不正確的是()A．CaSO4·2H2O俗名：熟石膏B．CaSO4屬于強電解質C．CaSO4中既含離子鍵又含共價鍵D．石膏可用來調節(jié)水泥硬化速度3．下列關于鑒別1mol·L－1稀硫酸和98%的濃硫酸的敘述正確的是()A．常溫下測定兩溶液的導電能力，導電能力強的是濃硫酸B．常溫下可以用銅片鑒別兩種溶液C．常溫下不能用鋁片鑒別兩種溶液D．兩溶液敞口在空氣中放置一段時間后質量明顯增大的是濃硫酸4.實驗室用如圖裝置制備HCl氣體。推壓注射器活塞將濃鹽酸慢慢注入濃硫酸中，可制備少量干燥HCl氣體，其原理分析不正確的是()A．混合時放熱使HCl溶解度減小B．濃硫酸具有吸水性，吸收了鹽酸中水分C．濃鹽酸具有揮發(fā)性，利于HCl氣體逸出D．濃鹽酸中HCl以分子形式存在，利于HCl氣體逸出5．(2023·北京，7)蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如圖所示。下列關于該過程的分析不正確的是()A．過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B．過程②固體體積膨脹，與產生的大量氣體有關C．過程中產生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性D．過程中蔗糖分子發(fā)生了化學鍵的斷裂6．(2023·廣州高三統(tǒng)考)我國科學家被遴選為“全球青年化學家元素周期表硫元素代言人”。某小組同學利用反應S＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O進行如圖所示的含硫物質的轉化實驗(夾持裝置略)。下列說法正確的是()A．試管①中，濃硫酸體現(xiàn)了強氧化性和脫水性B．試管②中，溶液褪色，體現(xiàn)＋4價硫元素的氧化性C．試管③中，有淡黃色沉淀出現(xiàn)，體現(xiàn)－2價硫元素的還原性D．燒杯中的反應為SO3＋2NaOH=Na2SO4＋H2O7．(2023·山東濟寧三模)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產品，將SO2通入Na2CO3和Na2S混合溶液中可制得Na2S2O3。其制備裝置如圖所示，下列說法錯誤的是()A．S2Oeq\o\al(2－,3)的空間結構為四面體形B．若用98%的濃硫酸，反應速率將降低C．制備Na2S2O3的總方程式為Na2CO3＋4SO2＋2Na2S=3Na2S2O3＋CO2D．為增大三頸燒瓶中加入原料的利用率，可通入過量SO28．連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，工業(yè)上可用于紙漿漂白，該物質的還原性比Na2SO3強，其水溶液能被空氣中的氧氣氧化，在堿性介質中相對穩(wěn)定。下列說法不正確的是()A．連二亞硫酸鈉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子，使Cr2Oeq\o\al(2－,7)轉化為Cr3＋B．連二亞硫酸鈉溶液敞口放置，可能會發(fā)生反應的化學方程式為2Na2S2O4＋O2＋2H2O=4NaHSO3C．連二亞硫酸鈉用于紙漿漂白的原理與ClO2的漂白原理相同D．在包裝保存保險粉時加入少量Na2CO3固體，可以提高保險粉的穩(wěn)定性9．下列四支試管中分別盛有固體NaBr、NaCl、Na2SO3、Cu，分別向這四支試管中加入適量濃硫酸，部分現(xiàn)象如圖所示：下列判斷正確的是()A．反應①和②的現(xiàn)象說明還原性：Br－>Cl－B．濃硫酸與NaCl不反應，白霧是濃硫酸吸水所致C．反應③的現(xiàn)象說明氧化性：濃硫酸>Na2SO3D．反應④的現(xiàn)象除產生刺激性氣味的氣體外，溶液中還析出藍色晶體10．Na2S2O5是常用的防腐劑和漂白劑，通常由NaHSO3過飽和溶液經結晶脫水制得?？衫脽煹罋庵械腟O2生產Na2S2O5，其流程如下：下列說法正確的是()A．上述制備過程所涉及的物質中只有一種酸性氧化物B．Na2S2O5作防腐劑和SO2作漂白劑時，均表現(xiàn)還原性C．上述流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不可互換D．實驗室模擬“結晶脫水”時用到的儀器只有蒸發(fā)皿、玻璃棒11．某實驗小組同學探究不同金屬和濃硫酸的反應，向三等份濃硫酸中分別加入大小相同的不同金屬片，加熱，用生成的氣體進行下表實驗操作并記錄實驗現(xiàn)象。實驗操作實驗現(xiàn)象銅鋅鋁點燃不燃燒燃燒燃燒通入酸性KMnO4溶液褪色褪色褪色通入CuSO4溶液無明顯變化無明顯變化出現(xiàn)黑色沉淀通入品紅溶液褪色褪色不褪色已知：H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4(CuS為黑色固體)；H2S可燃。下列說法不正確的是()A．加入銅片的實驗中，使酸性KMnO4溶液褪色的氣體是SO2B．加入鋁片的實驗中，燃燒現(xiàn)象能證明生成氣體中一定含H2SC．加入鋅片的實驗中，生成的氣體一定是混合氣體D．金屬與濃硫酸反應的還原產物與金屬活動性強弱有關12．將一定量的鋅放入200mL18.4mol·L－1濃硫酸中加熱，充分反應后鋅完全溶解，同時生成氣體X44.8L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至0.8L，測得溶液c(H＋)＝0.2mol·L－1，下列判斷錯誤的是()A．氣體X為SO2和H2的混合物B．反應中共轉移4mol電子C．氣體X中SO2與H2的體積比為1∶4D．反應中共消耗Zn130g13．過二硫酸鈉(Na2S2O8)也叫做高硫酸鈉，可用于廢氣處理及有害物質氧化降解。用過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液和一定濃度的NaOH溶液混合可制得Na2S2O8晶體，同時還會放出氨氣。某化學興趣小組在實驗室模擬制備Na2S2O8晶體(裝置如圖所示)。已知：反應過程中發(fā)生的副反應為2NH3＋3Na2S2O8＋6NaOHeq\o(=,\s\up7(90℃))6Na2SO4＋6H2O＋N2。(1)反應過程中持續(xù)通入N2目的是______________________________________________________________________________________________________________________________。(2)過二硫酸鹽的性質及應用。①過二硫酸可以看成是過氧化氫中的兩個氫原子被硫酸(HSO3—OH)中的磺酸基(—SO3H)取代的產物。Na2S2O8溶于水中，會發(fā)生一定程度的水解，生成一種鹽和另一種常溫下為液態(tài)且具有強氧化性的物質，寫出它們的化學式：_______________、__________________。②過二硫酸銨可用于檢驗廢水中的Cr3＋是否超標，如果超標，溶液會變成橙色(Cr2Oeq\o\al(2－,7))，寫出該反應的離子方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________________。14．現(xiàn)有某鐵碳合金(鐵和碳兩種單質的混合物)，某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質，設計了如圖所示的實驗裝置(夾持儀器已省略)和實驗方案進行實驗探究。Ⅰ.測定鐵的質量分數(shù)(1)檢查上述裝置氣密性的一種方法：關閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根導管，然后____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________，則證明裝置的氣密性良好。(2)稱量E的質量，并將ag鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)為____________________________________________________________________(寫表達式)。(3)裝置C的作用：___________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)甲同學認為，依據此實驗測得的數(shù)據計算合金中鐵的質量分數(shù)可能會偏低，原因是空氣中CO2、水蒸氣進入E使b增大。你認為改進的方法是___________________________________。(5)乙同學認為，即使甲同學認為的偏差得到改進，依據此實驗測得合金中鐵的質量分數(shù)也可能會偏高。你認為其中的原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.探究濃硫酸的某些性質(6)往A中滴加足量的濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是_____________