山東省濱州市2024屆高三化學(xué)試題仿真試題含解析

山東省濱州市2024屆高三化學(xué)試題仿真試題

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、與濱水反應(yīng)不會產(chǎn)生沉淀的是

A.乙烯B.AgNCh溶液C.H2SD.苯酚

2、測定溶液電導(dǎo)率的變化是定量研究電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)規(guī)律的一種方法，溶液電導(dǎo)率越大其導(dǎo)電能力越強。室溫下,

1

用O.lOOmobL的NH3?H2O滴定10.00mL濃度均為O.lOOmobL^HCl和CHjCOOH的混合溶液，所得電導(dǎo)率曲線如圖

所示。下列說法正確的是()

NHvHrO溶液的體枳ZmL

A.①點溶液：pH最大

B.溶液溫度：①高于②

C.③點溶液中：C(C1)>C(CH3COO-)

+

D.②點溶液中：C(NH4)+C(NH3?H2O)>C(CH3COOH)+C(CH3COO)

3、室溫下，O.lmol下列物質(zhì)分別與ILO.lmol/LNaOH溶液反應(yīng)，所得溶液pH最小的是

A.SO3B.NO2C.AI2O3D.SO2

4、下列離子方程式正確的是

A.鈉粒投入硫酸銅溶液中:2Na+Cu"=Cu+2Na*

B.在硝酸鋁溶液中滴加過量的燒堿溶液:Al"+40lT=A10J+2H2O

C.向濱化亞鐵溶液中滴加過量氯水:2Fe2*+Cb=2Fe3++2C「

3，2t

D.磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸中：Fe304+8H=2Fe+Fe+4H20

5、中國詩詞深受眾人喜愛，針對下列一些詩詞，從化學(xué)角度解讀正確的是

A.王安石的《梅花》“遙知不是雪，唯有暗香來”描述了物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化過程中既有狀態(tài)變化又有氣味的產(chǎn)生

B.庾信的《楊柳歌》“獨憶飛絮鵝毛下，非復(fù)青絲馬尾垂”從化學(xué)成分分析現(xiàn)實生活中“飛絮”“鵝毛”主要成分都是蛋

白質(zhì)

C.趙孟^的《煙火詩》“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧虺似火攻”描述了顏色反應(yīng)的現(xiàn)象

D.劉禹錫的《浪淘沙》“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，說明金在自然界中以游離態(tài)存在，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

6、已知對二烯苯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示CHJ=CH-^H€H=CH!,下列說法正確的是()

A.對二烯苯苯環(huán)上的一氯取代物有2種

B.對二烯苯與苯乙烯互為同系物

C.對二烯苯分子中所有碳原子一定處于同一平面

D.Imol對二烯苯最多可與5moi氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

7、草酸亞鐵晶體(FeC2O42H2。)是一種淡黃色粉末，某課外小組利用下列裝置檢驗草酸亞鐵晶體受熱分解的部分產(chǎn)物。

下列說法正確的是

A.若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液和CuO,可檢驗生成的CO

B.實驗時只需要在裝置①中反應(yīng)結(jié)束后再通入N2

C.若將④中的無水CaCL換成無水硫酸銅可檢驗分解生成的水蒸氣

D.實驗結(jié)束后，①中淡黃色粉末完全變成黑色，則產(chǎn)物一定為鐵

8、常溫下，向10mL0.10moI/LCuC12溶液中滴加O.lOmoI/LNa2s溶液，滴加過程中一lgc(Cu2+)與Na2s溶液體積(V)

的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.Ksp(CuS)的數(shù)量級為KT”

2-2+

B.曲線上a點溶液中，c(S)?c(Cu)>KSp(CuS)

C.a、b、c三點溶液中，n(H+)和n(OFT)的積最小的為b點

D.c點溶液中：c(Na+)>c(Cr)>c(S2")>c(OH")>c(H+)

9、由下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

A向CO2O3中滴加濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：C12>CO2O3

白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食

B鹽水中，一段時間后滴加幾滴KVFe(CN)6］無明顯現(xiàn)象該過程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)

溶液

C將鐵片投入濃硫酸中無明顯變化常溫下鐵不與濃硫酸反應(yīng)

將10mL2mol/L的KI溶液與1mLlmol/L

D溶液顏色變紅KI與FeCh的反應(yīng)具有可逆性

FeCb溶液混合充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液

A.AB.BC.CD.D

10、化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。只改變一個條件，則下列對圖像的解讀正確的是

I00IP*

——

2g

A.A2(g)+3B2(g)=^：2AB3(g),如圖①說明此反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.4CO(g)+2N02(g)^^N2(g)+4C02(g)，如圖②說明NO?的轉(zhuǎn)化率b>a>c

C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),如圖③說明t秒時合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡

D.2A(g)+2B(g)=3C(g)+D(?),如圖④說明生成物D一定是氣體

11、下列對化學(xué)用語的理解正確的是()

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

B.電子式可以表示氫氧根離子，也可以表示羥基

C.比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D.結(jié)構(gòu)示意圖可以表示并。-，也可以表示37。-

12、常溫下，用O.lOOOmolirNaOH溶液滴定2().0()mL0.1000mol?L-i某酸(HA)溶液，溶液中HA、A一的物質(zhì)的

量分?jǐn)?shù)6(X)隨pH的變化如圖所示。［已知6仆)=品常］下列說法正確的是

A.Ka(HA)的數(shù)量級為IO'

B.溶液中由水電離出的c(H+)：a點＞1)點

C.當(dāng)pH=4.7時，c(A-)+c(OH-)=c(HA)+c(H+)

D.當(dāng)pH=7時，消耗NaOH溶液的體積為20.00mL

13、我國科學(xué)家在綠色化學(xué)領(lǐng)域取得新進(jìn)展。利用雙催化劑Cu和CU2O,在水溶液中用H原子將CO2高效還原為重

要工業(yè)原料之一的甲醇，反應(yīng)機理如下圖。下列有關(guān)說法不正確的是

B.催化劑Cu結(jié)合氫原子，催化劑Cm。結(jié)合含碳微粒

C.該催化過程中只涉及化學(xué)鍵的形成，未涉及化學(xué)鍵的斷裂

D.有可能通過調(diào)控反應(yīng)條件獲得甲醛等有機物

14、某種濃差電池的裝置如圖所示，堿液室中加入電石渣漿液[主要成分為Ca(OH)2],酸液室通入CO?(以NaCl為

支持電解質(zhì))，產(chǎn)生電0能的同時可生產(chǎn)純堿等物質(zhì)。下列敘述正確的是()

H

H

固

體

電

解

質(zhì)

Ca(OH)CO

電

電極

極M2N

A.電子由N極經(jīng)外電路流向M極

B.N電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2f

C.在堿液室可以生成NaHCOpNa2cO；

D.放電一段時間后，酸液室溶液pH減小

15、下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是

A.C3H6c12有4種同分異構(gòu)體

B.乙烯與B。的CCL溶液反應(yīng)后，混合液分為兩層

C.乙醇被氧化一定生成乙醛

D.合成材料會造成巨大的環(huán)境壓力，應(yīng)禁止使用

16、我國某科研機構(gòu)研究表明，利用KzCmth可實現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如下圖所示。下列說法正確

的是

微陽

離

子

交

換

膜

A.N為該電池的負(fù)極

B.該電池可以在高溫下使用

C.一段時間后，中間室中NaCI溶液的濃度減小

+

D.M的電極反應(yīng)式為：C6H5OH+28e+UH2O=6CO2t+28H

17、高能LiFePCh電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過，結(jié)

構(gòu)如圖所示:

1用電器卜碳佑典）

U,-----------?

Fe"/Fe”一▼

(POJ,--▲

已知原理為（1-x）LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nCo下列說法不正確的是（）

A.充電時，Li+向左移動

B.放電時，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極

C.充電時，陰極的電極反應(yīng)式為xLi++xe-+nC=LixCn

+

D.放電時，正極的電極反應(yīng)式為（1-x）LiFePO4+xFePO4+xLi+xe=LiFePO4

2

18、現(xiàn)有易溶強電解質(zhì)的混合溶液10L,其中可能含有K+、Ba\Na\NH4\Cl\SO?",A1O2,OH中的幾種,

向其中通入CO2氣體，產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2的量之間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）

n(沉淀)/mol

n(CO?)/mol

2

A.CD段的離子方程式可以表示為：CO3+CO2+H2O=2HCO3

B.肯定不存在的離子是SO4*、OH

+

C.該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AIO2-、NH4

2

D.OA段反應(yīng)的離子方程式：2A1O2+CO2+3H2O=2A1（OH）31+CO3

19、對于lmol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，下列措施不能使產(chǎn)生H2反應(yīng)速率加快的是（）

A.加入一小塊銅片B.改用等體積98%的硫酸

C.用等量鐵粉代替鐵片D.改用等體積3moi/L鹽酸

20、已知常溫下反應(yīng)：Fe3++Ag=Fe2++Ag+的平衡常數(shù)K=0.3?，F(xiàn)將含0.010mol/LFe（N03）2和0.1（）mol/LFe（N（h）3的混

合溶液倒入燒杯甲中，將含0/0mol/L的AgNCh溶液倒入燒杯乙中（如圖），閉合開關(guān)K,關(guān)于該原電池的說法正確的

是

A.原電池發(fā)生的總反應(yīng)中Ag+氧化Fe2+

B.鹽橋中陽離子從左往右作定向移動

C.石墨為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe2+-e=Fe3+

D.當(dāng)電流計指針歸零時，總反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

21、已知二氯化二硫（S2CI2）的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-C1,它易與水反應(yīng)，方程式如下：2s2CI2+2H2O=4HC1+SO2T+3S1，

對該反應(yīng)的說法正確的是（）

A.S2c12既作氧化劑又作還原劑

B.H2O作還原劑

C.每生成ImolSCh轉(zhuǎn)移4mol電子

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為3：1

22、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是

A.在電解精煉銅的過程中，當(dāng)陰極析出32g銅時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

B.將ImolCL與ImolCh混合光照，充分反應(yīng)后，生成氣體分子數(shù)為M

C.9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6M

D.向lOOmLO.Imol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固體至溶液剛好為中性，溶液中醋酸分子數(shù)為0.01NA

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)化合物I是一種藥物合成中間體，與I相關(guān)的反應(yīng)如下：

根據(jù)以上信息回答下列問題。

(1)B-?C的反應(yīng)類型是。

⑵寫出D-E的化學(xué)方程式o

(3)下列說法正確的是

A.物質(zhì)H中的官能團(tuán)X為一COOHB.物質(zhì)C是純凈物

C.有機物A和B以任意物質(zhì)的量之比混合，只要混合物的總物質(zhì)的量相同，那么混合物充分燃燒消耗的氧氣的量相

同

D.工業(yè)上用物質(zhì)B與Ch在催化劑條件下可生產(chǎn)環(huán)氧乙烷

(4)實驗室取1.96gG完全燃燒，將燃燒產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰質(zhì)量增加4.68g；若將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸的

質(zhì)量增加0.72g。G的分子式是.

24、(12分)烯燃能在臭氧作用下發(fā)生鍵的斷裂，形成含氧衍生物：

八O

II+R3COOH

—?R1-C-R2

根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可以推測原烯炫的結(jié)構(gòu).

(1)現(xiàn)有一化學(xué)式為C10H18的燃A,經(jīng)過臭氧作用后可以得到CH3COOH和B(結(jié)構(gòu)簡式如圖).

oCH

III3

CH3C-C-COOH

CH3

A的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________

(2)A經(jīng)氫化后得到的烷炫的命名是.

(3)煌A的一種同類別同分異構(gòu)體，經(jīng)過臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性.該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是

(4)以B為原料通過三步反應(yīng)可制得化學(xué)式為(C6H10O2),,的聚合物，其路線如下：

寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式：.

在進(jìn)行第二步反應(yīng)時，易生成一種含八元環(huán)的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為

25、(12分)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體

(H2c2O"H2O)無色，熔點為101℃,易溶于水，受熱脫水、升華，17()℃以上分解?；卮鹣铝袉栴}：

澄清

石灰水

ABC

(1)裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是,裝置B的主要作用是。

⑵請設(shè)計實驗驗證草酸的酸性比碳酸強_____________________________________?

26、(10分)硫代硫較鈉(Na2s2。3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。硫化堿法是工業(yè)上制取硫代硫酸鈉的方法之一。實驗

⑵裝置B中生成的Na2s2O3同時還生成CO2,反應(yīng)的離子方程式為；在該裝置中使用多孔球泡的目的是

⑶裝置C的作用是檢驗裝置B中SO2的吸收效果，C中可選擇的試劑是一(填字母)。

a.HzO2溶液b.漠水c.KMnO4溶液d.BaCL溶液

(4)Na2s2。3溶液常用于測定廢水中Ba?+濃度。

①取廢水20.00mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫?，加入足鹽K2O2O7溶液，得到BaCrO4沉淀，過濾洗滌后用適量稀酸溶解，此

時Cr(V-全部轉(zhuǎn)化為Cr2()7%再加過量KI溶液，將CnChz一充分反應(yīng)；然后加入淀粉溶液作指示劑，用0.100mol/L

22

的Na2s2O3溶液進(jìn)行滴定：(l2+2S2O3-=S4O6+2r),滴定終點的現(xiàn)象為。平行滴定3次，消耗Na2s2O3溶

液的平均用量為18.00mL。則該廢水中Ba?+的物質(zhì)的量濃度為mol/L,

②在滴定過程中，下列實驗操作會造成實驗結(jié)果偏高的是(填字母)。

a.滴定管未用Na2s2O3溶液潤洗

b.滴定終點時俯視讀數(shù)

c.錐形瓶用蒸儲水洗滌后未進(jìn)行干燥處理

d.滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滴定終點發(fā)現(xiàn)有氣泡

27、(12分)草酸亞鐵晶體(FeC2O4?2出0)是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產(chǎn)電池、涂料以及感光

(1)儀器a的名稱是o

(2)從綠色化學(xué)考慮，該套裝置存在的明顯缺陷是?

(3)實驗前先通入一段時間N2,其目的為o

(4)實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有CO,依據(jù)的實驗現(xiàn)象為?

(5)草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化，檢驗草酸亞鐵晶體是否氧化變質(zhì)的實驗操作是一?

(6)稱取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進(jìn)行熱分解，得到剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示:

①上圖中M點對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為.

②已知400℃時，剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過計算寫出MfN發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

28、(14分)為了測定實驗室長期存放的Na2s固體的純度，準(zhǔn)確稱取固體樣品，配成250mL溶液。設(shè)計了以下

兩種實驗方案：

方案I：取25.00mL上述溶液，加入足量的用過量鹽酸酸化的BaCb溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質(zhì)量

為0g。

方案n：取25.00mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的Ba(N03)2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質(zhì)量為zzfeg。

(1)配制250mLNa2s03溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、、。

(2)寫出Na2s03固體氧化變質(zhì)的化學(xué)方程式。

(3)方案I加入過量的鹽酸酸化的BaCL溶液，目的是,

在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是o

(4)方案I中，若濾液渾濁，將導(dǎo)致測定結(jié)果(填“偏高”或“偏低”)。

(5)若操作正確，則⑷_______血(填“>”、"V”或“=”)，原因是。

2

(6)取25.00mL上述溶液，用酸性KMnO,溶液滴定的方法測定Na2S03的純度。已知酸性條件下，KMnO,通常被還原為Mn

+,則NazSOs固體的純度可表示為(注明表達(dá)式中所用的有關(guān)符號的含義和單位)。

29、(10分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有

3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子，E元素與F元素處于同一周期

相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3,且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子。請回答下列問題：

(1)請寫出D基態(tài)的價層電子排布圖：。

(2)下列說法正確的是o

A.二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點SiO2>CCh

B.電負(fù)性順序：C<N<O<F

C.N2與CO為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)相似

D.穩(wěn)定性：H2O>H2S,原因是水分子間存在氫鍵

(3)某化合物與F(1)(1表示化合價為+1)結(jié)合形成如圖所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式是o

(4)己知(BC)2是直線性分子，并有對稱性，且分子中每個原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則(BC”中。鍵和九

鍵的個數(shù)比為?

(5)C元素最高價含氧酸與硫酸酸性強度相近，原因是o

(6)Fe3O4晶體中，-的重復(fù)排列方式如圖所示，該排列方式中存在著由如1、3、6、7的O?一圍成的正四面體空隙和

3、6、7、8、9、12的-圍成的正八面體空隙。Fe3()4中有一半的FF+填充在正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe?+填

充在正八面體空隙中，則Fe3Ch晶體中，正四面體空隙數(shù)與-數(shù)之比為,有%的正八面體空隙沒有填充陽

離子。Fe3O4晶胞中有8個圖示結(jié)構(gòu)單元，晶體密度為5.18g/cm3,則該晶胞參數(shù)a=pm。(寫出計算表達(dá)式)

：.尸*

O2-的承莫排列方式

<白球表示C>A)

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解題分析】

A.乙烯與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，濱水褪色，沒有沉淀，選項A錯誤；

B.AgNOj溶液與溟水反應(yīng)生成濱化銀沉淀，選項B正確；

C.112s與濱水發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生S沉淀，選項C正確；

D.苯酚與濱水發(fā)生取代反應(yīng)生成三漠苯酚白色沉淀，選項D正確；

答案選A。

2、C

【解題分析】

1

室溫下，用O.lOOmobL-的NH3?H2O滴定10.00mL濃度均為O.lOOmobL^HCl和CH3COOH的混合溶液，NH3?H2O

先與HC1發(fā)生反應(yīng)生成氯化錢和水，自由移動離子數(shù)目不變但溶液體積增大，電導(dǎo)率下降；加入10mLNH3?H2O后,

NH3?H2O與CMCOOH反應(yīng)生成醋酸錢和水，醋酸為弱電解質(zhì)而醋酸鐵為強電解質(zhì)，故反應(yīng)后溶液中自由移動離子

濃度增加，電導(dǎo)率升高。

【題目詳解】

A.①點處為0.100mol?LTHCl和CH3COOH的混合溶液，隨著N%-%。的滴入，pH逐漸升高，A錯誤；

B.酸堿中和為放熱反應(yīng)，故溶液溫度為：①低于②，B錯誤；

C.③點溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的氯化錢和醋酸錢，但醋酸根離子為若酸根離子，要發(fā)生水解，故③點溶液中：c(CT)>

c(CH3coO),C正確；

D.②點處加入一水合氨的物質(zhì)的量和溶液中的醋酸的物質(zhì)的量相同，根據(jù)元素守恒可知，

+

C(NH4)+C(NH3?H2O)=C(CH3COOH)+C(CH3COO),D錯誤；

答案選C。

3、A

【解題分析】

O.lmol下列氣體分別與ILO.lmolLT的NaOH溶液反應(yīng)，二者的物質(zhì)的量相同，

A.SCh與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為NaOH+S()3=NaHSO4,NaHSCh在溶液中完全電離出氫離子，溶液顯強酸

性；

B.NO2與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,NaNCh為強堿弱酸鹽，溶液顯堿

性；

C.AWh與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)，氧化鋁過量,NaOH完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為：A12O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,所得

溶液為NaAKh溶液，而NaAKh為強堿弱酸鹽，水解顯堿性；

D.SCh與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為NaOH+SO2=NaHSO3,NaHSCh在溶液中即電離又水解，電離程度大于水

解程度，溶液顯弱酸性；

綜上可知，形成的溶液pH最小的是SO3；

故選：Ao

4,B

【解題分析】

A、鈉粒投入硫酸銅溶液中，鈉先與水反應(yīng):2Na+2H2O+Cu"=Cu(0H)2+2Na++H2t,故A錯誤；B、在硝酸鋁溶液中滴

加過量的燒堿溶液，氫氧化鋁具有兩性，溶于過量的堿中:A13++4OH-=AKh-+2H2O,故B正確；C、向澳化亞鐵溶液中

滴加過量氯水，氯水能將濱離子和亞鐵離子均氧化：2Fe2++4BL+3cl2=2Fe"+6Cr+2Brz,故C錯誤；D、磁性氧化鐵溶

+3+

于足量的稀硝酸中，亞鐵離子被氧化成鐵離子：3Fe3O4+28H+N03-=9Fe+N0t+14H20,故D錯誤；故選B。

5、D

【解題分析】

A.王安石的《梅花》“遙知不是雪，唯有暗香來“，體現(xiàn)物質(zhì)的揮發(fā)性，屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)，故A錯誤；

B.庾信的《楊柳歌》“獨憶飛絮鵝毛下，非復(fù)青絲馬尾垂”從化學(xué)成分分析現(xiàn)實生活中“飛絮”“鵝毛”主要成分都是纖維

素，不是蛋白質(zhì)，故B錯誤；

C.趙孟^的《煙火詩》“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧虺似火攻”描述了焰色反應(yīng)的現(xiàn)象，故C錯誤；

D.劉禹錫的《浪淘沙》“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，說明金在自然界中以游離態(tài)存在，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故

D正確；

故選D。

6、D

【解題分析】

A.對二烯苯苯環(huán)上只有1種等效氫，一氯取代物有1種，故A錯誤；

B.對二烯苯含有2個碳碳雙鍵，苯乙烯含有1個碳碳雙鍵，對二烯苯與苯乙烯不是同系物，故B錯誤；

C.對二烯苯分子中有3個平面,々H=￡6十。~^而吵，，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以碳原子可能不在同一平面，故C錯

誤；

D.對二烯苯分子中有2個碳碳雙鍵、1個苯環(huán)，所以Imol對二烯苯最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；

選D。

【題目點撥】

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機物的組成和結(jié)構(gòu)特點，明確官能團(tuán)的性

質(zhì)和空間結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。

7、A

【解題分析】

A、利用②、③除去COz,④中的無水氯化鈣將氣體干燥后，如果⑤中CuO固體轉(zhuǎn)變成紅色，則反應(yīng)一定生成CO,

A正確；

B、實驗開始后，裝置中的空氣對分解及檢驗都有干擾，所以必須先通入N2除去裝置中的空氣，B錯誤；

C、由于從②、③溶液中導(dǎo)出的氣體會帶出水蒸氣，因此④中放置無水硫酸銅無法檢驗分解生成的水蒸氣，C錯誤；

D、草酸亞鐵晶體分解剩余的固體為FeO,如果沒有完全變?yōu)楹谏?，也有可能是由于晶體沒有完全分解，D錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

固體分解得到的水一定要在通過溶液之前檢驗。

8,D

【解題分析】

2+2-2

A.求算CuS的Ksp,利用b點。在b點，CuCL和Na2s恰好完全反應(yīng)，方程式為Cu+S=CuSI,溶液中的Cu

+和S2-的濃度相等，一igc(Cu2+)=17.7,則c(Cu2+)=l(Ti7.7moi/L。則Ksp=c(Cu2+)?c(S2-)=10-17-7X10-17-7=10-35-4^4X10

一",其數(shù)量級為10-36,A項錯誤；

B.曲線上a點溶液為CuS的飽和溶液，c(S2)?c(Cu2+)=Ksp(CuS),B項錯誤；

C.在水溶液中，c(H+>c(OH-)=Kw,溫度不變，其乘積不變，C項錯誤；

D.c點溶液Na2s溶液多加了一倍，CuC12+Na2S=CuSI+2NaCl,溶液為NaCl和Na2s的混合溶液，濃度之比為2:1.

c(Na+)>c(Cr)>c(S2-),S2-會水解，s2-+H2O=3HS-+OFT溶液呈現(xiàn)堿性，c(OH-)>c(H+),水解是微弱的，有c(S?

-)>c(OH-)?排序為c(Na+)>c(Cl-)>c(S")>c(OH-)>c(H+)；D項正確;

本題答案選Do

9、D

【解題分析】

A.向CO2O3中滴加濃鹽酸產(chǎn)生的黃綠色氣體為氯氣，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化物，則氧化性：Ch<

CO2O3,故A錯誤；

B.出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，Zn為負(fù)極，鐵為正極，構(gòu)成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋅失去電子，故B錯誤;

C.鐵片投入濃硫酸，沒有明顯變化，是由于鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)

的繼續(xù)進(jìn)行，并不是不反應(yīng)，故C錯誤；

3+2+

D.根據(jù)2Fe+21=2Fe+I2,10mL2mol/L的KI溶液與1mLImol/LFeCb溶液反應(yīng)后KI過量，由現(xiàn)象可知存在

鐵離子，說明KI與FeCb反應(yīng)有可逆性，故D正確；

故選D。

10、D

【解題分析】

A.根據(jù)圖①可以知道，交點之前，反應(yīng)未達(dá)平衡，交點時處于平衡狀態(tài)，交點后增大溫度逆反應(yīng)速率增大比正反應(yīng)速

率增大更多，平衡向逆反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故可判斷可逆反應(yīng)&9)+382[)=2屈39)正反應(yīng)

是放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B.根據(jù)反應(yīng)方程式可知，增加一種反應(yīng)物NO的量會增大另一種反應(yīng)物二氧化氮的轉(zhuǎn)化率，所以c點的轉(zhuǎn)化率大于a

點，故B錯誤；

C.2v(N2)正=V(NH3)逆時，正逆反應(yīng)速率相等，此時化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，而從圖示可知，ts時，各物質(zhì)的速

率均在發(fā)生變化，此時化學(xué)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D.根據(jù)圖示可以看出壓強只能改變反應(yīng)速率不改變平衡的移動，所以反應(yīng)是前后氣體的系數(shù)和相等的反應(yīng)，即D一定

是氣體，所以D選項是正確的；

故答案選D。

11、D

【解題分析】

A、乙烯分子中含有官能團(tuán)碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHZ,故A錯誤；

B、羥基是中性原子團(tuán)，電子式為?6：H，氫氧根離子帶有一個單位負(fù)電荷，電子式為[：0：H「，所以電子式?6：H

只能表示羥基，不能表示氫氧根離子，故B錯誤；

c、甲烷和四氯化碳分子均為正四面體結(jié)構(gòu)，但。原子半徑大于c,所以有?可以表示甲烷分子，但不可以表示

四氯化碳分子，故C錯誤;

D、35cr和37c「的中子數(shù)不同，但核電荷數(shù)和核外電子數(shù)相同，均為C1-,核電荷數(shù)為17,核外電子數(shù)為18,結(jié)構(gòu)示

意圖為故D正確；

故選：Do

【題目點撥】

有機化合物用比例式表示其結(jié)構(gòu)時，需注意原子之間的半徑相對大小以及空間結(jié)構(gòu)；多原子組成的離子的電子式書寫

需注意使用“[]”將離子團(tuán)括起來，并注意電荷書寫位置。

12、A

【解題分析】

,、c(H+)c(A')

V475

A.曲線的交點處，c(HA)=c(A-),此時pH=4.7,則K;,(HA)='=1O'?10-因此Ka(HA)的數(shù)量級為

A項正確；

B.a點、b點溶液均顯酸性，均抑制水的電離，a點pH較小，溶液酸性較強，抑制水的電離程度更大，因此，溶液中

由水電離出的c(H+)：a點vb點，B項錯誤；

C.當(dāng)pH=4.7時，c(HA)=c(A-),但c(OIT)不等于c(H+),C項錯誤;

D.HA為弱酸，當(dāng)消耗NaOH溶液的體積為20.00mL時，二者恰好反應(yīng)生成NaA溶液，溶液顯堿性，pH>7,D項錯

誤；

答案選A。

【題目點撥】

利用曲線的交點計算K￡HA),是該題的巧妙之處，因為該點c(HA)=c(A-),因此K￡HA)=c(H3同學(xué)們在做水溶液中

離子平衡的圖像題的時候，多關(guān)注特殊的點，諸如曲線的交點、起點、恰好反應(yīng)點、中性點等。

13、C

【解題分析】

A.有機反應(yīng)中加氫或去氧的反應(yīng)叫還原反應(yīng)，CO2生成甲醇是通過了多步加氫，為還原反應(yīng)，故A正確；

B.根據(jù)題中反應(yīng)機理圖所示，催化劑Cu結(jié)合氫原子，催化劑Cu￡結(jié)合含碳微粒，故B正確；

C.催化過程中有舊的原子團(tuán)消失，說明有化學(xué)鍵的斷裂，例如：CO2和H轉(zhuǎn)化為COOH,故C錯誤；

D.根據(jù)反應(yīng)機理圖所示，中間步驟中有CHQ生成，如果調(diào)控反應(yīng)條件可以在此步驟中得到甲醛，故D正確。答案選C。

14、B

【解題分析】

氫氣在電極M表面失電子轉(zhuǎn)化為氫離子，為電池的負(fù)極，堿液室中的氫氧根離子透過陰離子交換膜，中和正電荷。酸

液室中的氫離子透過質(zhì)子交換膜，在電極N表面得到電子生成氫氣，電極N為電池的正極，同時，酸液室中的氯離子

透過陰離子交換膜進(jìn)入堿液室，補充負(fù)電荷，據(jù)此答題。

【題目詳解】

A.電極M為電池的負(fù)極，電子由M極經(jīng)外電路流向N極，故A錯誤；

B.酸液室中的氫離子透過質(zhì)子交換膜，在電極N表面得到電子生成氫氣，N電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2f,故

B正確；

C.酸液室與堿液室之間為陰離子交換膜，鈉離子不能進(jìn)入堿液室，應(yīng)在酸液室得到NaHCCh、Na2cO3,故C錯誤；

D.放電一段時間后，酸液室氫離子被消耗，最終得到NaHCCh、Na2co3,溶液pH增大，故D錯誤。

故選B。

15、A

【解題分析】

A.丙烷上的二氯取代物，使用“定一移一”的方法。丙烷上有1對稱軸，定1個氯在端基的碳原子，另1個氯原子

的位置為鄰間對，共3種。定1個氯原子在中間的碳原子上，則另1個氯只能在對位，共1種。如圖所示

心一rHH3C—A項正確；

|I2s[

B.乙烯和B。反應(yīng)生成1,2一二溟乙烷為有機物，有機物溶于有機物，不會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，B項錯誤；

C.乙醇可以被高鎰酸鉀氧化到乙酸，不一定生成乙醛，C項錯誤；

D.合成材料是由兩種或兩種以上的物質(zhì)復(fù)合而成并具有某些綜合性能的材料。往往具有質(zhì)輕、強度高、耐磨等優(yōu)點,

不應(yīng)被禁止使用，D項錯誤；

【題目點撥】

在使用“定一移一”的方法的時候要注意不能重復(fù)。

16、C

【解題分析】

A.由圖可知Cr元素化合價降低，被還原，N為正極，A項錯誤；

B.該電池用微生物進(jìn)行發(fā)酵反應(yīng)，不耐高溫，B項錯誤；

C.由于電解質(zhì)NaCl溶液被陽離子交換膜和陰離子交換膜隔離，使Na*和C「不能定向移動，所以電池工作時，負(fù)極

生成的H+透過陽離子交換膜進(jìn)入NaCl溶液中，正極生成的OIT透過陰離子交換膜進(jìn)入NaCl溶液中與H*反應(yīng)生成水,

使NaCl溶液濃度減小。C項正確；

D.苯酚發(fā)生氧化反應(yīng)、作負(fù)極，結(jié)合電子守恒和電荷守恒可知電極反應(yīng)式為C6HsOH-28e-+UH2O=6CO2t+28H+,

D項錯誤；

答案選C。

17、A

【解題分析】

A.充電時，圖示裝置為電解池，陽離子向陰極移動，即Li+向右移動，故A符合題意；

B.放電時，裝置為原電池，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極，故B不符合題意；

C.充電時，陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為xLi++xe+nC=LixCn,故C不符合題意；

D.放電時,FePCh為正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為(l-x)LiFePO4+xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4,

故D不符合題意；

故答案為：Ao

【題目點撥】

鋰電池(俗稱)有一次電池、可充電電池之分，其中原電池型鋰電池是鋰單質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，而可充電型鋰電池又稱

之為鋰離子電池，它主要依靠鋰離子在正極和負(fù)極之間移動來工作。在充放電過程中，Li+在兩個電極之間往返嵌入

和脫嵌：充電時，1了從正極脫嵌，經(jīng)過電解質(zhì)嵌入負(fù)極，負(fù)極處于富鋰狀態(tài)，放電時則相反。

18、A

【解題分析】

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)Ba2++2OH-+CCh==BaCO31+H2O,說明溶液中一定含有Ba?+、OH；BC

段生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO3,說明含有AlOzo

【題目詳解】

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)Ba2++2OH-+CO2==BaCCH+H2O,說明溶液中一定含有Ba?+、OH；BC

段生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)A1O2-+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCC>3-,BC段生成沉淀，說明含有AlCh、AB段沉淀物質(zhì)的量

不變，發(fā)生反應(yīng)2OH-+CCh==CO3*+H2O；CD段沉淀的物質(zhì)的量不變，發(fā)生反應(yīng)CO32-+C(h+H2O=2HCO3-;DE段

沉淀溶解，發(fā)生反應(yīng)BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2；Ba?+與SfV?生成沉淀，OJT與NHJ反應(yīng)生成一水合氨，所以一

定不存在NIV、SO?'；故選A。

19、B

【解題分析】

A.Fe、Cu和稀鹽酸能構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極而加快反應(yīng)速率，故A正確；

B.將稀鹽酸改用濃硫酸，濃硫酸和Fe發(fā)生鈍化現(xiàn)象且二者反應(yīng)生成二氧化硫而不是氫氣，故B錯誤；

C.將鐵粉代替鐵片，增大反應(yīng)物接觸面積，反應(yīng)速率加快，故C正確；

D.改用等體積3mol/L稀鹽酸，鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率加快，故D正確；

故答案為B。

【題目點撥】

考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，明確濃度、溫度、催化劑、反應(yīng)物接觸面積等因素對反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，

Imol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，增大鹽酸濃度、將鐵片換為鐵粉、升高溫度、使其形成原電池且Fe作負(fù)極都能加快反應(yīng)

速率，易錯選項是B。

20、D

【解題分析】

A.根據(jù)濃度商&和平衡常數(shù)K大小判斷反應(yīng)進(jìn)行方向，從而確定原電池的正負(fù)極。由Fe3+、Fe?+及Ag+的濃度，可

rfAp+VCFe2+'>01x001

求得Q=：、=———=0.01,&小于K,所以反應(yīng)Fe3++Ag=Fe2++Ag+正向進(jìn)行，即原電池總反應(yīng)為

c(Fe')0.1

Fe3++Ag=Fe2++Ag+,Fe3+作氧化劑，氧化了Ag,A錯誤；

B.根據(jù)A項分析，Ag失去電子，作還原劑，為負(fù)極，石墨作正極。在原電池中，陽離子向正極移動，因此鹽橋中的

陽離子是從右往左作定向移動，B錯誤；

C.根據(jù)A項分析，石墨作正極，石墨電極上發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e3++e-=Fe2+,C錯誤；

D.當(dāng)電流計讀數(shù)為0時，說明該電路中無電流產(chǎn)生，表示電極上得失電子達(dá)到平衡，即該總反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，D

正確。

答案選D。

【題目點撥】

該題通過濃度商Q,.和平衡常數(shù)K大小判斷反應(yīng)進(jìn)行方向，從而確定原電池的正負(fù)極，是解題的關(guān)鍵。

21、A

【解題分析】

因C1的非金屬性比S強，故S2cL中S、C1的化合價分別為+1、-1價，根據(jù)化合價分析，反應(yīng)中只有硫的化合價發(fā)

生變化。

A.反應(yīng)物中只有S2cL的化合價發(fā)生變化，所以S2a2既作氧化劑又作還原劑，A項正確；

B.水中元素化合價未改變，不是還原劑，B項錯誤；

C.SO2中硫的化合價為+4價，故每生成1molSO2轉(zhuǎn)移3moi電子，C項錯誤；

D.SO2為氧化產(chǎn)物，S為還原產(chǎn)物，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：3,D項錯誤；

答案選A。

22、B

【解題分析】

A.電解精煉銅時，陰極是銅離子放電，若轉(zhuǎn)移了Ni個電子，有0.5mol銅單質(zhì)生成，質(zhì)量為0.5molx64g/mol=32g,A

項正確；

B.將ImolCH’與ImolCL混合光照，充分反應(yīng)后，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，其中氯

化氫與一氯甲烷是氣體，根據(jù)元素守恒可知，氯化氫的物質(zhì)的量為Imol,B項錯誤；

C.依據(jù)5c6H5cH3+6KMnO4+9H2SO4=5C6H5coOH+3K2so4+6M11SO4+I4H2O可知，Imol甲苯被氧化為苯甲酸轉(zhuǎn)移

6moi電子，9.2g甲苯物質(zhì)的量為O.lmol,被氧化為苯甲酸轉(zhuǎn)移0.6mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA,C項正確；

D.向lOOmLO.lmol/L醋酸溶液中加入CHjCOONa固體至溶液剛好為中性，則溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度相

等，醋酸分子的電離程度與醋酸根離子的水解程度相當(dāng)，則可認(rèn)為醋酸不電離，醋酸根離子不水解，因此醋酸分子數(shù)

100mLx0.1mol/LxNA=0.01NA,D項正確；

答案選B。

【題目點撥】

要準(zhǔn)確把握阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，一要認(rèn)真理清知識的聯(lián)系，關(guān)注狀況條件和物質(zhì)狀態(tài)、準(zhǔn)確運用物質(zhì)結(jié)構(gòu)計算、

留心特殊的化學(xué)反應(yīng)，如本題中合成氨的反應(yīng)、阿伏加德羅定律和化學(xué)平衡的應(yīng)用。避免粗枝大葉不求甚解，做題時

才能有的放矢。二要學(xué)會留心關(guān)鍵字詞，做題時謹(jǐn)慎細(xì)致，避免急于求成而忽略問題的本質(zhì)。必須以阿伏加德羅常數(shù)

為基礎(chǔ)點進(jìn)行輻射，將相關(guān)知識總結(jié)歸納，在準(zhǔn)確把握各量與阿伏加德羅常數(shù)之間關(guān)系的前提下，著重關(guān)注易錯點，

并通過練習(xí)加強理解掌握，這樣才能通過復(fù)習(xí)切實提高得分率。

二、非選擇題(共84分)

23、加聚反應(yīng)CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH—CH3COONa+Cu2OI+3H2OACDC9H8(h

【解題分析】

C為聚乙烯，那么B為乙烯，B生成C的反應(yīng)即加聚反應(yīng)；由A依次生成D,E,F的條件可知，A中一定有羥基，

所以A為乙醇；由G生成H的條件可知，G中一定含有羥基，H中一定含有竣基，所以H中的-X即為竣基；根據(jù)(4)

中提供的燃燒的相關(guān)信息，可計算出G的分子式，結(jié)合前面推出的信息就可以確定G的結(jié)構(gòu)中含有兩個較基，1個羥

基。

【題目詳解】

(1)通過分析可知，B生成C即乙烯生成聚乙烯的反應(yīng)，反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)；

(2)D生成E的反應(yīng)即乙醛與弱氧化劑Cu(OH”反應(yīng)的反應(yīng)；方程式為：

CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2OI+3H2O；

(3)A.通過分析可知，H中X的官能團(tuán)為竣基，A項正確；

B.物質(zhì)C為聚乙烯，高分子有機化合物都是混合物，B項錯誤；

C.A為乙醇，Imol乙醇完全燃燒消耗3moK)2；B為乙烯，Imol乙烯完全燃燒消耗也是3moiCh,所以A與B無論何

種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量相同，則完全燃燒消耗的氧氣的量就相同，C項正確；

D.乙烯可以在銀的催化下與02反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，工業(yè)上可以采用這種方法生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，D項正確；

答案選ACD；

(4)1.96gG中含有H0.08g即0.08moL含有C1.08g即0.09moL那么O的質(zhì)量為0.8g即0.05mol,再結(jié)合推斷流程分

析可知，G分子式為C9H8。50

【題目點撥】

有機推斷題中，物質(zhì)的推斷一方面可以通過反應(yīng)條件猜測有機物的結(jié)構(gòu)特點，另一方面也可以通過有機物燃燒的規(guī)律

判斷有機物的組成。

CH5

24、

H3C—CH=C——C-CH=CH-CH33,4,4-三甲基庚烷

CH,CH3

H3C—C=C—C=C—CH3

IJn

CH3cH3cH3cH3H3C-C-CH3

COOH

【解題分析】

(1)分析題目給出的信息，進(jìn)行逆向推理即可；根據(jù)化學(xué)式為GoHi8的垃A,則A烯克應(yīng)該是下列三個片斷結(jié)合而成，

＜：

2個CH?_[_^1和=,一?一^=