專項素養(yǎng)鞏固訓練卷(一)分子、原子、離子和元素教學設計-2024-2025學年九年級化學滬教版（全國）(2024)上冊

專項素養(yǎng)鞏固訓練卷(一)分子、原子、離子和元素教學設計-2024-2025學年九年級化學滬教版（全國）(2024)上冊授課內(nèi)容授課時數(shù)授課班級授課人數(shù)授課地點授課時間教學內(nèi)容本節(jié)課的教學內(nèi)容來自2024-2025學年九年級化學滬教版（全國）(2024)上冊的“專項素養(yǎng)鞏固訓練卷(一)分子、原子、離子和元素”。主要涵蓋了以下幾個部分：

1.分子、原子、離子和元素的概念及其相互關(guān)系；

2.原子核外電子的排布規(guī)律；

3.元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用；

4.化學鍵的類型及判斷方法。

教學目標是幫助學生掌握分子、原子、離子和元素的基本概念，了解它們之間的相互關(guān)系，熟悉原子核外電子的排布規(guī)律，掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用，以及掌握化學鍵的類型及判斷方法。核心素養(yǎng)目標分析本節(jié)課的核心素養(yǎng)目標分析主要從以下幾個方面展開：

1.科學探究能力：通過學習分子、原子、離子和元素的概念及其相互關(guān)系，培養(yǎng)學生提出問題、猜想與假設、制定計劃或設計方案、進行實驗、收集證據(jù)、解釋與結(jié)論、反思與評價、表達與交流等科學探究能力。

2.科學思維能力：通過學習原子核外電子的排布規(guī)律，元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用，培養(yǎng)學生運用歸納、演繹、分類、比較、推理等科學思維方法，分析問題、解決問題的能力。

3.科學知識與技能：通過學習化學鍵的類型及判斷方法，使學生掌握分子、原子、離子和元素的基本概念，了解它們之間的相互關(guān)系，掌握原子核外電子的排布規(guī)律，熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用，提高學生的化學知識與技能水平。

4.科學態(tài)度、情感與價值觀：通過學習化學鍵的類型及判斷方法，使學生認識化學在生活、生產(chǎn)和社會發(fā)展中的重要作用，培養(yǎng)學生的社會責任感，激發(fā)學生學習化學的興趣和自信心，形成積極的科學態(tài)度、情感與價值觀。

5.科學交流與合作：通過小組討論、實驗操作等方式，培養(yǎng)學生與他人合作、交流、分享學習成果的習慣，提高學生的人際溝通與協(xié)作能力。學習者分析1.學生已經(jīng)掌握了哪些相關(guān)知識：在學習本節(jié)課之前，學生應該已經(jīng)掌握了原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識，如原子核和核外電子的構(gòu)成，以及元素的概念。此外，學生還應該了解基本的化學反應和化學方程式。

2.學生的學習興趣、能力和學習風格：九年級的學生對化學學科的興趣普遍較高，他們具有較強的邏輯思維能力和好奇心。在學習風格上，他們更傾向于通過實驗和實際操作來理解抽象的概念。因此，在教學過程中，教師可以充分利用實驗和實際案例來激發(fā)學生的學習興趣，提高他們的學習效果。

3.學生可能遇到的困難和挑戰(zhàn)：在學習了原子結(jié)構(gòu)之后，學生可能會對原子核外電子的排布規(guī)律感到困惑，尤其是對電子云和軌道的理解。此外，元素周期表的結(jié)構(gòu)和應用，以及化學鍵的類型和判斷方法可能會讓學生感到難以理解。針對這些困難，教師需要在教學中給予學生足夠的引導和幫助，通過生動的例子和實際操作，幫助學生理解和掌握這些概念。教學資源準備1.教材：確保每位學生都有2024-2025學年九年級化學滬教版（全國）(2024)上冊的教材，以便學生能夠跟隨教學進度進行學習和復習。

2.輔助材料：準備與教學內(nèi)容相關(guān)的圖片、圖表、視頻等多媒體資源，以便在教學過程中進行直觀展示和解釋。例如，準備分子、原子、離子和元素的結(jié)構(gòu)示意圖，原子核外電子排布圖，元素周期表的結(jié)構(gòu)圖等，以便學生更好地理解和掌握相關(guān)概念。

3.實驗器材：根據(jù)教學內(nèi)容，準備實驗所需的器材和試劑，確保實驗器材的完整性和安全性。例如，準備電子模型、原子結(jié)構(gòu)模型、離子模型等，以便學生能夠直觀地觀察和操作，加深對原子和離子概念的理解。同時，準備化學鍵的實驗材料，如分子間力實驗裝置、離子化合物和共價化合物的實驗試劑等，以便學生能夠通過實驗觀察和判斷不同類型的化學鍵。

4.教室布置：根據(jù)教學需要，布置教室環(huán)境，如分組討論區(qū)、實驗操作臺等。將學生分成若干小組，每組配備相應的實驗器材和試劑，以便學生能夠進行小組討論和實驗操作。在教室內(nèi)設置黑板、投影儀等教學設備，以便教師進行講解和演示。

5.教學工具：準備教學所需的教具，如粉筆、黑板擦、教學課件等，確保教學過程順利進行。

6.學習指導資料：準備學習指導資料，如學習指南、練習題等，以便學生在課后進行復習和鞏固所學知識。

7.網(wǎng)絡資源：準備與教學內(nèi)容相關(guān)的網(wǎng)絡資源，如在線學習平臺、學術(shù)文章、視頻講座等，以便學生能夠進行拓展學習和深入研究。

8.安全措施：確保教學過程中實驗的安全性，對學生進行安全指導和安全教育，避免意外事故的發(fā)生。教學過程設計1.導入新課（5分鐘）

目標：引起學生對“分子、原子、離子和元素”的興趣，激發(fā)其探索欲望。

過程：

開場提問：“你們知道分子、原子、離子和元素是什么嗎？它們與我們的生活有什么關(guān)系？”

展示一些關(guān)于分子、原子、離子和元素的圖片或視頻片段，讓學生初步感受化學的魅力或特點。

簡短介紹分子、原子、離子和元素的基本概念和重要性，為接下來的學習打下基礎(chǔ)。

2.分子、原子、離子和元素基礎(chǔ)知識講解（10分鐘）

目標：讓學生了解分子、原子、離子和元素的基本概念、組成部分和原理。

過程：

講解分子、原子、離子和元素的定義，包括其主要組成元素或結(jié)構(gòu)。

詳細介紹分子、原子、離子和元素的組成部分或功能，使用圖表或示意圖幫助學生理解。

3.分子、原子、離子和元素案例分析（20分鐘）

目標：通過具體案例，讓學生深入了解分子、原子、離子和元素的特性和重要性。

過程：

選擇幾個典型的分子、原子、離子和元素案例進行分析。

詳細介紹每個案例的背景、特點和意義，讓學生全面了解分子、原子、離子和元素的多樣性或復雜性。

引導學生思考這些案例對實際生活或?qū)W習的影響，以及如何應用分子、原子、離子和元素解決實際問題。

4.學生小組討論（10分鐘）

目標：培養(yǎng)學生的合作能力和解決問題的能力。

過程：

將學生分成若干小組，每組選擇一個與分子、原子、離子和元素相關(guān)的主題進行深入討論。

小組內(nèi)討論該主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)以及可能的解決方案。

每組選出一名代表，準備向全班展示討論成果。

5.課堂展示與點評（15分鐘）

目標：鍛煉學生的表達能力，同時加深全班對分子、原子、離子和元素的認識和理解。

過程：

各組代表依次上臺展示討論成果，包括主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)及解決方案。

其他學生和教師對展示內(nèi)容進行提問和點評，促進互動交流。

教師總結(jié)各組的亮點和不足，并提出進一步的建議和改進方向。

6.課堂小結(jié)（5分鐘）

目標：回顧本節(jié)課的主要內(nèi)容，強調(diào)分子、原子、離子和元素的重要性和意義。

過程：

簡要回顧本節(jié)課的學習內(nèi)容，包括分子、原子、離子和元素的基本概念、組成部分、案例分析等。

強調(diào)分子、原子、離子和元素在現(xiàn)實生活或?qū)W習中的價值和作用，鼓勵學生進一步探索和應用分子、原子、離子和元素。

布置課后作業(yè)：讓學生撰寫一篇關(guān)于分子、原子、離子和元素的短文或報告，以鞏固學習效果。知識點梳理1.分子、原子、離子和元素的基本概念：

-分子：由兩個或更多原子通過化學鍵連接在一起的最小粒子，具有獨立的化學性質(zhì)。

-原子：物質(zhì)的最小單位，由原子核和核外電子組成，具有特定的化學性質(zhì)。

-離子：帶電的原子或分子，由于核外電子的失去或獲得而帶有正或負電荷。

-元素：由具有相同原子序數(shù)的原子組成，具有獨特的物理和化學性質(zhì)。

2.原子核外電子的排布規(guī)律：

-電子云：描述電子在原子周圍空間的分布情況，電子云的形狀和大小與原子的核電荷數(shù)有關(guān)。

-能級和軌道：原子的能級分為不同的層次，每個層次包含一定數(shù)量的軌道，電子在軌道上運動。

-泡利不相容原理：每個軌道上最多容納兩個電子，且它們的自旋量子數(shù)必須相反。

-奧卡規(guī)則：原子中電子的填充順序遵循一定的規(guī)則，如Aufbau規(guī)則、Hund規(guī)則和Pauling規(guī)則等。

3.元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用：

-元素周期表：按照原子序數(shù)排列的元素表格，周期表的橫向稱為周期，縱向稱為族。

-周期：同一周期內(nèi)的元素具有相同的外層電子數(shù)，周期數(shù)代表元素的最外層電子的主量子數(shù)。

-族：同一族內(nèi)的元素具有相似的化學性質(zhì)，族號代表元素的最外層電子的價電子數(shù)。

-元素周期表的應用：通過周期表可以了解元素的電子排布、原子半徑、電負性、金屬性和非金屬性等性質(zhì)。

4.化學鍵的類型及判斷方法：

-離子鍵：由正負離子之間的電荷吸引力形成的化學鍵，通常形成在金屬和非金屬元素之間。

-共價鍵：由共享電子對形成的化學鍵，通常形成在非金屬元素之間。

-金屬鍵：由金屬原子之間的電子云形成的化學鍵，金屬原子通過共享電子云而相互連接。

-氫鍵：由氫原子與電負性較高的原子（如氧、氮、氟）之間的吸引力形成的化學鍵，較弱于其他類型的化學鍵。課后作業(yè)為了鞏固本節(jié)課所學的知識點，布置以下課后作業(yè)：

1.分子、原子、離子和元素的概念及其相互關(guān)系：

-描述分子、原子、離子和元素的概念，并解釋它們之間的相互關(guān)系。

-舉例說明分子、原子、離子和元素在化學反應中的作用和重要性。

2.原子核外電子的排布規(guī)律：

-根據(jù)泡利不相容原理，解釋為什么每個軌道上最多容納兩個電子，且它們的自旋量子數(shù)必須相反。

-根據(jù)奧卡規(guī)則，解釋原子中電子的填充順序遵循的規(guī)則。

3.元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用：

-描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，包括周期和族的定義及特點。

-利用元素周期表，找出周期表中金屬和非金屬元素的分布規(guī)律，并解釋原因。

4.化學鍵的類型及判斷方法：

-解釋離子鍵、共價鍵、金屬鍵和氫鍵的定義和特點。

-根據(jù)給定的化合物，判斷其化學鍵類型，并說明判斷的依據(jù)。

5.綜合應用題：

-描述一個化學反應過程，并解釋其中涉及到的分子、原子、離子和元素的作用。

-根據(jù)元素周期表，選擇一個元素，描述其電子排布和化學性質(zhì)，并解釋為什么具有這樣的性質(zhì)。

舉例題型：

1.分子、原子、離子和元素的概念及其相互關(guān)系：

答案：分子是由兩個或更多原子通過化學鍵連接在一起的最小粒子，具有獨立的化學性質(zhì)。原子是物質(zhì)的最小單位，由原子核和核外電子組成，具有特定的化學性質(zhì)。離子是帶電的原子或分子，由于核外電子的失去或獲得而帶有正或負電荷。元素是由具有相同原子序數(shù)的原子組成，具有獨特的物理和化學性質(zhì)。它們之間的相互關(guān)系是：分子由原子組成，原子通過化學鍵連接形成分子，離子是帶電的原子或分子，元素是由相同原子序數(shù)的原子組成。

2.原子核外電子的排布規(guī)律：

答案：泡利不相容原理指出，每個軌道上最多容納兩個電子，且它們的自旋量子數(shù)必須相反。奧卡規(guī)則包括Aufbau規(guī)則、Hund規(guī)則和Pauling規(guī)則等，用于指導原子中電子的填充順序。例如，Aufbau規(guī)則表明電子將首先填充能量最低的軌道，而Hund規(guī)則指出，在相同能級的不同軌道上，電子將優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋方向相同。

3.元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用：

答案：元素周期表是按照原子序數(shù)排列的元素表格，周期表的橫向稱為周期，縱向稱為族。周期數(shù)代表元素的最外層電子的主量子數(shù)，而族號代表元素的最外層電子的價電子數(shù)。元素周期表的應用包括了解元素的電子排布、原子半徑、電負性、金屬性和非金屬性等性質(zhì)。例如，金屬元素通常位于周期表的左側(cè)，而非金屬元素位于右側(cè)。

4.化學鍵的類型及判斷方法：

答案：離子鍵是由正負離子之間的電荷吸引力形成的化學鍵，通常形成在金屬和非金屬元素之間。共價鍵是由共享電子對形成的化學鍵，通常形成在非金屬元素之間。金屬鍵是由金屬原子之間的電子云形成的化學鍵，金屬原子通過共享電子云而相互連接。氫鍵是由氫原子與電負性較高的原子（如氧、氮、氟）之間的吸引力形成的化學鍵，較弱于其他類型的化學鍵。判斷化學鍵類型的方法包括觀察化合物中元素的電負性差異、電子排布和化合物結(jié)構(gòu)等。

5.綜合應用題：

答案：化學反應過程中，分子、原子、離子和元素扮演著不同的角色。例如，在燃燒反應中，燃料分子（如甲烷）與氧氣分子發(fā)生反應，生成二氧化碳和水。在這個過程中，甲烷分子中的碳原子與氧分子中的氧原子發(fā)生化學鍵的形成和斷裂，形成新的化學鍵，生成二氧化碳分子。離子在化學反應中也起到重要作用，如在酸堿反應中，氫離子（H?）與氫氧根離子（OH?）結(jié)合形成水分子。

元素周期表中，選擇氧元素（O），其電子排布為2,6。氧元素是非金屬元素，具有較高的電負性和還原性。它與其他元素形成共價鍵，如與氫元素形成水分子（H?O）。氧元素還可以形成離子鍵，如在氧化物中與金屬元素形成離子化合物。這些性質(zhì)使得氧元素在化學反應中具有重要的角色。板書設計1.分子、原子、離子和元素的基本概念

-分子：由兩個或更多原子通過化學鍵連接在一起的最小粒子。

-原子：物質(zhì)的最小單位，由原子核和核外電子組成。

-離子：帶電的原子或分子，由于核外電子的失去或獲得而帶有正或負電荷。

-元素：由具有相同原子序數(shù)的原子組成。

2.原子核外電子的排布規(guī)律

-電子云：描述電子在原子周圍空間的分布情況。

-能級和軌道：原子的能級分為不同的層次，每個層次包含一定數(shù)量的軌道。

-泡利不相容原理：每個軌道上最多容納兩個電子，且它們的自旋量子數(shù)必須相反。

-奧卡規(guī)則：原子中電子的填充順序遵循一定的規(guī)則。

3.元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用

-周期：同一周期內(nèi)的元素具有相同的外層電子數(shù)。

-族：同一族內(nèi)的元素具有相似的化學性質(zhì)。

-元素周期表的應用：通過周期表可以了解元素的電子排布、原子半徑、電負性、金屬性和非金屬性等性質(zhì)。

4.化學鍵的類型及判斷方法

-離子鍵：由正負離子之間的電荷吸引力形成的化學鍵。

-共價鍵：由共享電子對形成的化學鍵。

-金屬鍵：由金屬原子之間的電子云形成的化學鍵。

-氫鍵：由氫原子與電負性較高的原子之間的吸引力形成的化學鍵。

板書設計應條理清楚、重點突出、簡潔明了，以便于學生理解和記憶。同時，板書設計應具有藝術(shù)性和趣味性，以激發(fā)學生的學習興趣和主動性。例如，可以通過顏色區(qū)分不同類型的化學鍵，使用圖形和圖案來表示分子的結(jié)構(gòu)，或者通過有趣的事實和案例來吸引學生的注意力。這樣的板書設計不僅能幫助學生更好地掌握知識，還能激發(fā)他們的學習興趣，提高他們的學習效果。課堂-提問：通過提問，