海南省北京師范大學(xué)?？诟綄賹W(xué)校2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題

北京師范大學(xué)?？诟綄賹W(xué)校20212022學(xué)年度第一學(xué)期高二年級(jí)化學(xué)(學(xué)科)開學(xué)考試題(考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分)可能用到的原子量：H1C12N14O16一、單選題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共16分)1.化學(xué)用語是化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，下列化學(xué)用語錯(cuò)誤的是A.甲烷的結(jié)構(gòu)式：B.中子數(shù)為8的碳原子：C.過氧化氫的電子式：D.乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：【答案】C【解析】【詳解】A．甲烷中碳?xì)鋯捂I，其結(jié)構(gòu)式：，故A正確；B．中子數(shù)為8的碳原子，其質(zhì)量數(shù)為6+8=14，其符號(hào)為：，故B正確；C．過氧化氫是共價(jià)化合物，其電子式：，故C錯(cuò)誤；D．乙酸含有羧基，乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，故D正確。綜上所述，答案為C。2.下列各圖為元素周期表的一部分，則圖中所示原子序數(shù)與其在元素周期表中的位置不相符的是（）A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．2和10號(hào)元素分別為、，屬于同一族，并且相鄰，8號(hào)元素為O，與相隔第Ⅶ族的元素，原子序數(shù)與其在周期表中的位置相符，故A正確；B．2、9、16號(hào)元素分別為、、，分別位于第一周期0族、第二周期Ⅶ族、第5周期Ⅵ族，原子序數(shù)與其在周期表中的位置相符，故B正確；C．7號(hào)和33號(hào)元素分別為、，屬于第Ⅴ族元素，且相隔一個(gè)周期，12號(hào)元素為，位于第二周期Ⅱ族，但第Ⅱ族與第Ⅴ族相隔Ⅲ……Ⅳ族，故原子序數(shù)與其在周期表中的位置不相符，故C錯(cuò)誤；D．1、4、12號(hào)元素分別為、、，分別位于第一周期Ⅰ族、第二周期Ⅱ族、第三周期Ⅱ族，原子序數(shù)與其在周期表中的位置相符，故D正確；答案選C。3.在鐵和稀硫酸的反應(yīng)中，下列方法可以加快其反應(yīng)速率的是A.用鐵釘代替鐵粉 B.加入少量氯化鈉溶液C.用98%的濃硫酸代替稀硫酸 D.適當(dāng)升高反應(yīng)溫度【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．用鐵釘代替鐵粉，減小了固體與液體的接觸面積，反應(yīng)速率減慢，A錯(cuò)誤；B．加入少量氯化鈉溶液，對(duì)稀硫酸進(jìn)行了稀釋，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，B錯(cuò)誤；C．常溫下濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，鈍化之后反應(yīng)不能繼續(xù)進(jìn)行，C錯(cuò)誤；D．升高溫度能加快鐵和稀硫酸的反應(yīng)速率，D正確；答案為：D。4.甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)，依據(jù)是A.CH3Cl只代表一種物質(zhì)B.CH2Cl2只代表一種物質(zhì)C.CHCl3只代表一種物質(zhì)D.CCl4是高度對(duì)稱的分子【答案】B【解析】【詳解】無論CH4分子為平面正方形結(jié)構(gòu)還是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，CH3Cl和CHCl3都只有一種結(jié)構(gòu)即只代表一種物質(zhì)，且CCl4是高度對(duì)稱的分子，對(duì)于CH2Cl2，若CH4為平面正方形結(jié)構(gòu)，則CH2Cl2應(yīng)有和兩種結(jié)構(gòu)，而CH2Cl2實(shí)際只代表一種物質(zhì)，說明CH4不是平面正方形結(jié)構(gòu)，而是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，答案選B。5.氫氣是人類最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9kJ，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A.2H2＋O2===2H2OΔH＝－571.6kJ/molB.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－285.8kJ/molC.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/molD.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝＋571.6kJ/mol【答案】C【解析】【詳解】放出熱量142.9kJ對(duì)應(yīng)1g氫氣，即mol氫氣燃燒時(shí)的能量變化，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可書寫為：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－142.9kJ·mol－1，或H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1，或2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，等，化學(xué)計(jì)量數(shù)與ΔH應(yīng)同時(shí)擴(kuò)大或縮小相同倍數(shù)，C項(xiàng)正確；答案選C。6.既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的乙烯，得到純凈乙烷的方法是A.與酸性KMnO4溶液反應(yīng) B.通入足量溴水中C.在一定條件下通入氫氣 D.分別進(jìn)行燃燒【答案】B【解析】【詳解】A．酸性KMnO4溶液能把乙烯氧化為二氧化碳，不能得到純凈乙烷，故A錯(cuò)誤；B．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，生成液態(tài)的1,2二溴乙烷，溴水既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的乙烯，故B正確；C．乙烷和乙烯通入氫氣，沒現(xiàn)象，不能用來鑒別乙烷和乙烯，故C錯(cuò)誤；D．乙烷和乙烯都能燃燒，不能用于鑒別與除雜，故D錯(cuò)誤；答案選B。7.一定條件下，向2L密閉容器中加入2molA和10molB，發(fā)生反應(yīng)，2min時(shí)測(cè)得剩余A為1mol，下列化學(xué)反應(yīng)速率表示正確的是A. B.C. D.【答案】C【解析】分析】【詳解】一定條件下，向2L密閉容器中加入2molA和10molB，發(fā)生反應(yīng)，2min時(shí)測(cè)得剩余A為1mol，反應(yīng)的A為1mol，則A化學(xué)反應(yīng)速率，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比，A、C的計(jì)量數(shù)相等，所以、、，故C符合題意；故答案：C。8.下列實(shí)驗(yàn)中，沒有顏色變化的是A.葡萄糖溶液與新制Cu(OH)2懸濁液混合加熱 B.淀粉溶液中加入碘酒C.雞蛋清中加入濃硝酸 D.淀粉溶液中加入稀硫酸【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．葡萄糖中煙油醛基，可以與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成Cu2O，呈現(xiàn)磚紅色，A不符合題意；B．碘酒中含有碘單質(zhì)，可以與淀粉作用呈現(xiàn)藍(lán)色，B不符合題意；C．濃硝酸可以使蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng)，使蛋白質(zhì)呈現(xiàn)黃色，C不符合題意；D．淀粉可以在硫酸的催化下發(fā)生水解生成葡萄糖，這一過程中沒有明顯的顏色變化，D符合題意；故選D。二、不定項(xiàng)選擇題(每小題只有一個(gè)選或兩個(gè)項(xiàng)符合題意，每小題4分，共24分，若答案有兩個(gè)，全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但選不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分)9.下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系，據(jù)此判斷下列說法中正確的是白磷比紅磷更穩(wěn)定石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸欠艧岱磻?yīng)AB和的鍵能總和小于和的鍵能總和將與充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，充分反應(yīng)后放出92kJ的熱量CDA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．圖中，白磷比紅磷能量更高，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，故紅磷比白磷穩(wěn)定，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．金剛石比石墨能量更高，故石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物鍵能之和，圖丙中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，故和的鍵能總和小于和的鍵能總和，C項(xiàng)正確；D．由圖丁可知，，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故將與充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，實(shí)際放熱少于92kJ，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。10.聯(lián)氨也叫肼，是重要的火箭燃料，可以在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退?，利用肼、氧氣與KOH溶液可組成堿性燃料電池。下列說法錯(cuò)誤的是A.肼的電子式為：B.肼燃料電池總反應(yīng)方程式為：C.電解質(zhì)溶液中，向正極移動(dòng)D.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：【答案】CD【解析】【詳解】聯(lián)氨也叫肼，是重要的火箭燃料，可以在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退秒?、氧氣與KOH溶液可組成堿性燃料電池。下列說法錯(cuò)誤的是A．肼中氮氮單鍵，氮和氫也是單鍵，因此肼的電子式為：，故A正確；B．肼燃料電池正極是氧氣變?yōu)闅溲醺?，?fù)極是肼變?yōu)榈獨(dú)猓虼穗氯剂想姵乜偡磻?yīng)方程式為：，故B正確；C．電解質(zhì)溶液中，根據(jù)原電池“同性相吸”，則向負(fù)極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．肼燃料電池負(fù)極是肼反應(yīng)，正極是氧氣反應(yīng)，則正極的電極反應(yīng)式為：，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為CD。11.下列說法不正確的是A.制備乙酸乙酯時(shí)，向乙醇和冰醋酸中緩慢加入濃硫酸B.乙酸與Na反應(yīng)比乙醇與Na反應(yīng)劇烈，說明羧基H原子比羥基H原子活潑C.在水溶液里，乙酸分子中的—CH3不可以電離出H＋D.等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸完全燃燒時(shí)所需O2的質(zhì)量相同【答案】D【解析】【詳解】A.制備乙酸乙酯時(shí)，向乙醇和冰醋酸中慢慢加入濃硫酸并不斷振蕩試管，A項(xiàng)正確；B.乙酸和乙醇與鈉反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分別是鈉與乙酸羧基氫和乙醇羥基氫的反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈，其基團(tuán)上的氫原子越活潑，B項(xiàng)正確；C.在水溶液里，只有乙酸分子中的—COOH才可以電離出H＋，電離方程式是CH3COOH?H＋＋CH3COO－，而分子中的—CH3不可以電離出H＋，C項(xiàng)正確；D.乙醇分子式為C2H6O，可寫成C2H4·H2O，乙酸分子式為C2H4O2，可寫成C2·2H2O，可知相等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸完全燃燒需O2的量，乙醇多于乙酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】在水溶液中，乙醇羥基上的H原子不能電離，乙醇的水溶液呈中性，乙酸羧基上的H原子能電離出氫離子，乙酸的水溶液顯酸性，因此乙酸與Na反應(yīng)比乙醇與Na反應(yīng)劇烈。12.根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè)，推測(cè)不合理的是事實(shí)推測(cè)A12Mg與水反應(yīng)緩慢，20Ca與水反應(yīng)較快56Ba(ⅡA族)與水反應(yīng)會(huì)更快BSi與H2高溫時(shí)反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng)P與H2在高溫時(shí)能反應(yīng)CHCl在1500℃時(shí)分解，HI在230℃時(shí)分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi是半導(dǎo)體材料，同族的Ge也是半導(dǎo)體材料ⅣA族的元素單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料AA B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A.Be、Mg、Ca、Sr、Ba位于同一主族，其金屬性逐漸增強(qiáng)。根據(jù)Mg與冷水較難反應(yīng)、Ca與冷水較易反應(yīng)，可以推測(cè)Ba與冷水反應(yīng)更快，A合理；B.Si、P、S、Cl位于同一周期，其非金屬性逐漸增加，則非金屬單質(zhì)和氫氣反應(yīng)由難到易，根據(jù)Si與H2高溫時(shí)反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng)可以推測(cè):P與H2在高溫時(shí)能反應(yīng)，B合理；C.Cl、Br、I位于同一主族，其非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱，根據(jù)HCl在1500℃時(shí)分解、HI在230℃時(shí)分解，可以推測(cè)HBr的分解溫度介于二者之間，C合理；D.硅和鍺位于金屬與非金屬的分界線附近，這樣的元素既有一定的非金屬性又有一定的金屬性，可在這附近找到半導(dǎo)體材料。Si是半導(dǎo)體材料，同族的Ge是半導(dǎo)體材料。ⅣA族的其他元素距分界線較遠(yuǎn)，其單質(zhì)不是半導(dǎo)體材料，如金剛石不導(dǎo)電，錫和鉛是金屬導(dǎo)體，D不合理；答案選D。13.在體積為1L的密閉容器中(體積不變)充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確的是A.進(jìn)行到3分鐘時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B.10分鐘后容器中各物質(zhì)濃度不再改變C.達(dá)到平衡后，升高溫度，反應(yīng)速率加快D.3min前υ正＞υ逆，3min后υ正＜υ逆【答案】BC【解析】【詳解】A．進(jìn)行到3分鐘時(shí)，甲醇和二氧化碳物質(zhì)的量相等，甲醇量在增加，二氧化碳量在減小，因此正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B．10min時(shí)反應(yīng)發(fā)到平衡，因此10分鐘后容器中各物質(zhì)濃度不再改變，故B正確；C．達(dá)到平衡后，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都加快，故C正確；D．3min前υ正＞υ逆，10min時(shí)達(dá)到平衡，因此3min～10min，υ正＞υ逆，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為BC。14.公元前一世紀(jì)，我國(guó)已使用天然氣井，天然氣的主要成分為甲烷。下列關(guān)于甲烷的敘述中，正確的是A.在光照條件下，烷烴易與水發(fā)生取代反應(yīng)B.甲烷的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不能被任何氧化劑氧化C.甲烷與氯氣反應(yīng)無論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，都屬于取代反應(yīng)D.CH4和Cl2按體積比1：1混合，發(fā)生取代反應(yīng)生成的產(chǎn)物只有兩種【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．在光照條件下，烷烴易與Cl2等發(fā)生取代反應(yīng)，但不易與水反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．在常溫下甲烷的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及強(qiáng)氧化劑如KMnO4溶液反應(yīng)，但在點(diǎn)燃時(shí)能夠與氧氣發(fā)生燃燒反應(yīng)，燃燒反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生CH3Cl、HCl，產(chǎn)生的CH3Cl進(jìn)一步發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生CH2Cl2、CHCl3、CCl4，每一步取代反應(yīng)都會(huì)產(chǎn)生HCl分子，故反應(yīng)無論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，都屬于取代反應(yīng)，C正確；D．取代反應(yīng)是逐步進(jìn)行，所以無論CH4和Cl2混合的體積比是否是1:1，發(fā)生取代反應(yīng)生成的產(chǎn)物都含有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4及HCl，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。二、填空題(共60分)15.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cl2、②Na2O2、③NaOH、④HCl、⑤H2O2、⑥MgF2、⑦NH4Cl（1）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是___________；（2）只由共價(jià)鍵構(gòu)成的物質(zhì)是___________；（3）只由非金屬元素組成的離子化合物是___________；（4）由離子鍵和共價(jià)鍵構(gòu)成的物質(zhì)是___________；（5）屬于離子化合物的物質(zhì)是___________；（6）屬于共價(jià)化合物的物質(zhì)是___________。【答案】（1）⑥（2）①④⑤（3）⑦（4）②③（5）②③⑥⑦（6）④⑤【解析】【分析】①Cl2是共價(jià)鍵形成的單質(zhì)；②Na2O2含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的離子化合物；③NaOH含有離子鍵和極性共價(jià)鍵的離子化合物；④HCl只含極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物；⑤H2O2含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物；⑥MgF2只含離子建的離子化合物；⑦NH4Cl含離子鍵和極性共價(jià)鍵的離子化合物，只含有非金屬性元素?！拘?詳解】根據(jù)前面分析得到只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑥；故答案為：⑥?！拘?詳解】根據(jù)前面分析得到只由共價(jià)鍵構(gòu)成的物質(zhì)是①④⑤；故答案為：①④⑤?！拘?詳解】根據(jù)前面分析得到只由非金屬元素組成的離子化合物是⑦；故答案為：⑦?！拘?詳解】根據(jù)前面分析得到由離子鍵和共價(jià)鍵構(gòu)成的物質(zhì)是②③；故答案為：②③?！拘?詳解】根據(jù)前面分析得到屬于離子化合物的物質(zhì)是②③⑥⑦；故答案為：②③⑥⑦?！拘?詳解】根據(jù)前面分析得到屬于共價(jià)化合物的物質(zhì)是④⑤；故答案為：④⑤。16.為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下三套實(shí)驗(yàn)裝置：（1）上述3個(gè)裝置中，不能證明“銅與濃硝酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是________。（2）某同學(xué)選用裝置Ⅰ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是________________________________，說明該反應(yīng)屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（3）為探究固體M溶于水的熱效應(yīng)，選擇裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(反應(yīng)在甲中進(jìn)行)。①若M為鈉，則實(shí)驗(yàn)過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是___________________________。②若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，則說明M溶于水____________________(填“一定是放熱反應(yīng)”“一定是吸熱反應(yīng)”或“可能是放熱反應(yīng)”)，理由是__________________。③若觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱，則M可能是_______________________。（4）至少有兩種實(shí)驗(yàn)方法能證明超氧化鉀與水的反應(yīng)(4KO2+2H2O===4KOH+3O2↑)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。方法①：選擇上述裝置________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。方法②：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應(yīng)是________反應(yīng)?！敬鸢浮浚?）Ⅲ（2）①.左端液柱降低，右端液柱升高②.放熱（3）①.產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)完畢后，冷卻至室溫，燒杯里的導(dǎo)管內(nèi)形成一段液柱②.可能是放熱反應(yīng)③.某些物質(zhì)(如濃硫酸)溶于水放熱，但不是放熱反應(yīng)④.硝酸銨(或其他合理答案)（4）①.Ⅰ(或Ⅱ)②.放熱【解析】【小問1詳解】裝置Ⅰ可通過U形管中紅墨水液面的變化判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)是放熱還是吸熱；裝置Ⅱ可通過燒杯中是否產(chǎn)生氣泡判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)放熱還是吸熱；裝置Ⅲ只是一個(gè)銅與濃硝酸反應(yīng)并將生成的氣體用水吸收的裝置，不能證明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，故答案為Ⅲ；【小問2詳解】氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以錐形瓶中氣體受熱膨脹，導(dǎo)致U形管左端液柱降低，右端液柱升高，故答案為左端液柱降低，右端液柱升高；放熱；【小問3詳解】①若M為鈉，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)完畢后,冷卻至室溫,燒杯里的導(dǎo)管內(nèi)形成一段液柱，故答案為產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)完畢后,冷卻至室溫,燒杯里的導(dǎo)管內(nèi)形成一段液柱；②若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，說明M溶于水可能放出熱量，由于放熱反應(yīng)一定屬于化學(xué)變化，而有熱量放出的反應(yīng)不一定為化學(xué)變化，所以不一定屬于放熱反應(yīng)，某些物質(zhì)(如氫氧化鈉)溶于水放熱，但不是化學(xué)反應(yīng)，故答案為可能是放熱反應(yīng)；③若觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱，說明裝置中氣體的壓強(qiáng)減小，則M可能是硝酸銨，硝酸銨溶于水，吸收熱量，溫度降低，氣體壓強(qiáng)減小，故答案為硝酸銨；【小問4詳解】至少有兩種實(shí)驗(yàn)方法能證明超氧化鉀與水的反應(yīng)(4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：方法①：選擇上述裝置Ⅰ(或Ⅱ)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，Ⅰ裝置右邊U形管中左端液柱降低，右端液柱升高(或燒杯中導(dǎo)管中有氣泡放出)，證明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故答案為Ⅰ(或Ⅱ)；方法②：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應(yīng)放出大量熱，使棉花燃燒，證明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為放熱。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)，注意掌握探究反應(yīng)熱效應(yīng)的常用方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)綜合分析能力，特別是實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)和根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推理的能力。17.如圖是由乙烯合成乙酸乙酯的幾種可能的合成路線。試回答下列問題:(1)請(qǐng)寫出乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______。(2)請(qǐng)寫出乙酸中官能團(tuán)的名稱:_______。(3)寫出反應(yīng)①利反應(yīng)④的化學(xué)方程式:①________；④_______(4)上述幾種路線中涉及的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)基本類型有________等(寫出兩種即可)?！敬鸢浮竣?(或CH3COOCH2CH3)②.羧基③.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH④.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O⑤.加成反應(yīng)、取代(酯化)反應(yīng)、氧化反應(yīng)(任寫兩種)【解析】【詳解】分析：由合成流程可知，①為乙烯與水的加成反應(yīng)生成乙醇，②為乙烯的氧化反應(yīng)生成乙醛，③為乙烯的氧化反應(yīng)生成乙酸，④為乙醇的氧化反應(yīng)生成乙醛，⑤為乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。詳解：（1）乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；（2）乙酸中官能團(tuán)的名稱為羧基，故答案為羧基；（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）由上述分析可知，①為加成反應(yīng)，②③④為氧化反應(yīng)，⑤為取代或酯化反應(yīng)，故答案為加成；取代（酯化）或氧化．點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的合成及推斷，為高頻考點(diǎn)，把握轉(zhuǎn)化中的有機(jī)反應(yīng)、官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大．18.根據(jù)信息書寫熱化學(xué)方程式。（1）化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5.回答下列問題：已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為?93.6℃和76℃，AX5的熔點(diǎn)為167℃。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1molAX5，放出熱量123.8kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________（2）在25℃、101kPa下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量QkJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，則1mol乙醇燃燒放出的熱量為___________。（3）在一定條件下，將1molN2和3molH2充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為25%，放出QkJ的熱量，寫出N2與H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。（4）化學(xué)反應(yīng)N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示試寫出N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成NH3(l)的熱化學(xué)方程式：___________。【答案】（1）AX3(l)＋X2(g)＝AX5(s)△H＝?123.8kJ?mol?1（2）CH3CH2OH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)△H＝?2QkJ?mol?1（3）N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝?4QkJ?mol?1（4）N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝?2(a?b?c)kJ?mol?1【解析】【小問1詳解】根據(jù)題意室溫下AX3是液體，AX5是固體，室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1molAX5，放出熱量123.8kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為AX3(l)＋X2(g)＝AX5(s)△H＝?123.8kJ?mol?1；故答案為：AX3(l)＋X2(g)＝AX5(s)△H＝?123.8kJ?mol?1。【小問2詳解】在25℃、101kPa下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量QkJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀(物質(zhì)的量為1mol)，則說明生成二氧化碳物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)碳守恒，則說明有0.5mol乙醇在燃燒，則1mol乙醇燃燒放出的熱量為CH3CH2OH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)△H＝?2QkJ?mol?1；故答案為：CH3CH2OH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)△H＝?2QkJ?mol?1?！拘?詳解】在一定條件下，將1molN2和3molH2充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為25%，放出QkJ的熱量，則1mol氮?dú)馊糠磻?yīng)完放出4QkJ的熱量，N2與H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝?4QkJ?mol?1；故答案為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝?4QkJ?mol?1。【小問4