2024-2025年新教材高中化學(xué)專(zhuān)題3從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)專(zhuān)題檢測(cè)含解析蘇教版必修第一冊(cè)

專(zhuān)題質(zhì)量檢測(cè)(三)從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題共20小題，每小題2分，共40分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．江蘇省擁有漫長(zhǎng)的海岸線，“關(guān)注海洋健康，守護(hù)蔚藍(lán)星球”義不容辭。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．必需通過(guò)化學(xué)改變才能從海水中獲得食鹽B．海水中的溴、碘可用四氯化碳干脆萃取得到C．海洋有很強(qiáng)的自凈實(shí)力，各類(lèi)污水可干脆排入海水中D．近海頻發(fā)的“赤潮”與生活污水中含氮、磷元素過(guò)多有關(guān)解析：選D從海水中獲得食鹽是物理改變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；海水中的溴、碘是以Br－、I－形式存在，不行用四氯化碳干脆萃取得到，B項(xiàng)錯(cuò)誤；各類(lèi)污水不行干脆排入海水中，C項(xiàng)錯(cuò)誤；“赤潮”與生活污水中含氮、磷元素過(guò)多有關(guān)，D項(xiàng)正確。2．以下有關(guān)鈉的化合物的敘述正確的是()A．Na2O屬于堿性氧化物B．Na2CO3長(zhǎng)期暴露在空氣中變?yōu)镹aHCO3C．NaOH溶液保存在帶玻璃塞的試劑中D．向NaHCO3溶液中滴加稀鹽酸，起先時(shí)無(wú)現(xiàn)象，一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生解析：選ANa2O和水反應(yīng)只生成NaOH，因此Na2O屬于堿性氧化物，正確；NaHCO3不穩(wěn)定，又重新生成Na2CO3，錯(cuò)誤；NaOH是堿，盛放堿溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞，錯(cuò)誤；加入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，馬上產(chǎn)生CO2，錯(cuò)誤。3．依據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，廣譜消毒劑ClO2將漸漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑，并且用于除甲醛。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，則反應(yīng)后Na2SO3轉(zhuǎn)化為()A．Na2SO4 B．SO2C．S D．Na2S解析：選A由Naeq\o(Cl,\s\up6(＋5))O3→eq\o(Cl,\s\up6(＋4))O2中氯元素化合價(jià)降低可知：Na2eq\o(S,\s\up6(＋4))O3中硫元素化合價(jià)應(yīng)上升。4．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．Cl2與H2O反應(yīng)：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．NaHCO3與稀H2SO4反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑C．Ba(OH)2與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓D．Cu與AgNO3溶液反應(yīng)：Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag解析：選DA項(xiàng)，Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO為弱電解質(zhì)，不行拆寫(xiě)為H＋和ClO－，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，HCOeq\o\al(－,3)不行拆寫(xiě)為COeq\o\al(2－,3)和H＋，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，漏掉了生成水的離子反應(yīng)，錯(cuò)誤。5．下列各組離子，能在水溶液中大量共存的是()A．OH－、K＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3) B．HCOeq\o\al(－,3)、OH－、Cl－、K＋C．Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、H＋、Na＋ D．SOeq\o\al(2－,4)、Ag＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－解析：選CA項(xiàng)，OH－與Mg2＋生成沉淀不能大量共存；B項(xiàng)，HCOeq\o\al(－,3)與OH－反應(yīng)而不能大量共存；D項(xiàng)，Ag＋與Cl－生成沉淀而不能大量共存。6．某同學(xué)在做試驗(yàn)時(shí)引起了鎂失火，她馬上拿起二氧化碳滅火器欲滅火，卻被試驗(yàn)老師剛好制止。緣由是CO2可以支持鎂燃燒，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO＋C。下列關(guān)于該反應(yīng)的推斷正確的是()A．Mg的化合價(jià)由0上升到＋2，所以MgO是還原產(chǎn)物B．由此反應(yīng)可以推斷氧化性：CO2>MgO，還原性：Mg>CC．CO2作氧化劑，表現(xiàn)出氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)D．Mg原子失去電子的數(shù)目等于氧原子得到電子的數(shù)目解析：選BMgO是氧化產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化劑是CO2，氧化產(chǎn)物是MgO，氧化性：CO2>MgO；還原劑是Mg，還原產(chǎn)物是C，還原性：Mg>C，B項(xiàng)正確；CO2作氧化劑，碳元素的化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氧元素的化合價(jià)沒(méi)有改變，所以反應(yīng)中氧原子未得電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì)涉及的反應(yīng)原理及部分流程較為合理的是()A．制取鎂：海水eq\o(→,\s\up7(CaOH2))Mg(OH)2eq\o(→,\s\up7(高溫))MgOeq\o(→,\s\up7(電解))MgB．制碘：干海帶eq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5(浸取))eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液))I－(稀溶液)eq\o(→,\s\up7(H2SO4溶液),\s\do5(H2O2))I2(aq)eq\o(→,\s\up7(乙醇),\s\do5(萃取，進(jìn)一步操作))I2C．制溴：濃縮海水eq\o(→,\s\up7(Cl2))Br2(稀溶液)eq\o(→,\s\up7(熱空氣),\s\do5(吹出))冷凝,粗Br2(l)eq\o(→,\s\up7(精制))高純Br2D．制漂白粉：濃鹽酸eq\o(→,\s\up7(MnO2，加熱))Cl2eq\o(→,\s\up7(石灰乳))漂白粉解析：選C工業(yè)上采納電解熔融的氯化鎂制備金屬鎂，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。乙醇與水互溶，不能用乙醇萃取碘，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。工業(yè)制氯氣用電解飽和食鹽水法，二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣是試驗(yàn)室制法，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。8．在肯定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO＋4NH3=5N2＋6H2O，該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量之比是()A．3∶2 B．2∶1C．1∶1 D．2∶3解析：選D用雙線橋法分析反應(yīng)的化合價(jià)改變狀況：故反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素養(yǎng)量之比為2∶3。9．常溫下，在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H＋＋10C－＋2XOeq\o\al(－,4)=2X2＋＋5C2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋C2=B2＋2C－。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)C2＋2A2＋=2A3＋＋2C－可以進(jìn)行B．反應(yīng)③是置換反應(yīng)C．氧化性由強(qiáng)到弱的依次是XOeq\o\al(－,4)>C2>B2>A3＋D．還原性由強(qiáng)到弱的依次是C－>A2＋>B－>X2＋解析：選D由①可知，氧化性：XOeq\o\al(－,4)>C2，還原性：C－>X2＋。由②可知，氧化性：B2>A3＋，還原性：A2＋>B－。由③可知，氧化性：C2>B2，還原性：B－>C－。綜合三個(gè)反應(yīng)可得有關(guān)微粒的氧化性強(qiáng)弱依次為XOeq\o\al(－,4)>C2>B2>A3＋；還原性強(qiáng)弱依次為A2＋>B－>C－>X2＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．從海水(主要是水和氯化鈉，還有少量的鎂離子等)中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼(主要成分碳酸鈣)制成石灰乳(氫氧化鈣的懸濁液)②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物(主要成分是氫氧化鎂)③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過(guò)濾、在HCl氣體氛圍中干燥，得到產(chǎn)物氯化鎂④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂下列說(shuō)法不正確的是()A．向海水中加入硝酸銀會(huì)產(chǎn)生白色沉淀B．步驟②中涉及的離子反應(yīng)方程式為2OH－＋Mg2＋=Mg(OH)2↓C．①②③步驟涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)D．第④步的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)解析：選B海水中主要含有Na＋、Cl－等，向海水中加入硝酸銀會(huì)產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，A項(xiàng)正確；步驟②在引入的海水中加入石灰乳生成氫氧化鎂的離子方程式為Ca(OH)2＋Mg2＋=Mg(OH)2＋Ca2＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；步驟①涉及的反應(yīng)方程式為CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑，屬于分解反應(yīng)；產(chǎn)生的CaO與水反應(yīng)生成懸濁液氫氧化鈣，屬于化合反應(yīng)；步驟②涉及的離子方程式為Ca(OH)2＋Mg2＋=Mg(OH)2＋Ca2＋，以及步驟③中將沉淀物與鹽酸反應(yīng)生產(chǎn)氯化鎂與水，均涉及復(fù)分解反應(yīng)，C項(xiàng)正確；第④步的反應(yīng)為電解氯化鎂生成鎂與氯氣的過(guò)程，屬于分解反應(yīng)，有化合價(jià)的升降，也是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確。11．下列離子方程式，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是()①COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－=AgCl↓④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋CuA．①③ B．②④C．②③ D．沒(méi)有解析：選D①代表可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸的反應(yīng)；②可代表Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液的反應(yīng)，還能代表Ba(OH)2溶液與過(guò)量NaHSO4溶液的反應(yīng)；③代表硝酸銀溶液與可溶性金屬氯化物或鹽酸的反應(yīng)；④代表金屬鐵與可溶性銅鹽溶液的反應(yīng)。12．下列關(guān)于氯氣制取的說(shuō)法中，不正確的是()A．電解飽和食鹽水制氯氣時(shí)，與電源正極相連的石墨棒上方充溢黃綠色的氣體B．工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣的同時(shí)得到燒堿C．工業(yè)制燒堿、鹽酸和氫氣的原料也是食鹽水D．工業(yè)上可以用干脆電解海水的方法制取氯氣解析：選D海水中氯化鈉的含量相對(duì)較低，且含有多種氯化物，須經(jīng)過(guò)富集提純后才能用于工業(yè)生產(chǎn)，D錯(cuò)誤。13．有A、B兩個(gè)完全相同的裝置，某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，A、B中分別裝有10mL相同濃度的鹽酸，將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)同時(shí)倒入各自的試管中，下列敘述正確的是()A．A裝置的氣球膨脹得快B．若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度肯定大于或等于2mol·L－1C．若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度肯定小于或等于1mol·L－1D．最終兩試管中Na＋、Cl－的物質(zhì)的量肯定相同解析：選BNa2CO3和NaHCO3分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)，后者反應(yīng)更猛烈，放出氣體的速率更大，B裝置的氣球膨脹得快，A錯(cuò)誤。Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量相同，當(dāng)鹽酸足量時(shí)，最終兩氣球體積相同，即鹽酸的濃度大于或等于2mol·L－1；當(dāng)鹽酸不足時(shí)，A裝置氣球的體積小于B裝置氣球的體積，即鹽酸的濃度肯定小于2mol·L－1，B正確，C錯(cuò)誤。A裝置的試管中Na＋的物質(zhì)的量是B裝置的試管中Na＋的物質(zhì)的量的2倍，兩試管中Cl－的物質(zhì)的量相同，D錯(cuò)誤。14．下列各組的兩個(gè)反應(yīng)能用同一離子方程式表示的是()A．Na與鹽酸反應(yīng)；Na與水反應(yīng)B．大理石與稀鹽酸反應(yīng)；大理石與醋酸反應(yīng)C．NaHSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)；Ba(OH)2溶液與稀硝酸反應(yīng)D．BaCO3與鹽酸反應(yīng)；Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)解析：選CA項(xiàng)，Na與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑，Na與水反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；B項(xiàng)，大理石與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，大理石與醋酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O；C項(xiàng)，NaHSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－=H2O，Ba(OH)2溶液與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－=H2O；D項(xiàng)，BaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O，Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O。15．下列物質(zhì)的保存方法錯(cuò)誤的是()A．液氯可貯存在鋼瓶中B．金屬鈉需保存在煤油中C．液溴貯存時(shí)需加少量水液封D．漂白粉可露置在空氣中保存解析：選D漂白粉中的次氯酸鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，故漂白粉需密閉保存。16．下列關(guān)于Cl2的制備、凈化、收集及尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用裝置甲制取氯氣 B．用裝置乙除氯化氫C．用裝置丙收集氯氣 D．用裝置丁汲取尾氣解析：選D試驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2須要加熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；除Cl2中的HCl，用飽和食鹽水，不能用NaOH溶液，Cl2也會(huì)被NaOH溶液汲取，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣有毒，用NaOH溶液汲取尾氣，防止污染空氣。D項(xiàng)正確。17．試驗(yàn)室須要配制離子濃度均為1mol·L－1的溶液，你認(rèn)為含大量下列離子的溶液能配制勝利的是()A．Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、K＋、SOeq\o\al(2－,4) B．Cu2＋、Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)C．Ag＋、Cl－、NHeq\o\al(＋,4)、Na＋ D．Mg2＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)解析：選DA項(xiàng)，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但溶液中四種離子的濃度均為1mol·L－1時(shí)，不滿意電荷守恒，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)反應(yīng)，Cu2＋、COeq\o\al(2－,3)反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，無(wú)法配制該溶液，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Ag＋、Cl－之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，無(wú)法配制該溶液，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且溶液中四種離子的濃度均為1mol·L－1時(shí)，滿意電荷守恒，正確。18．下列除雜質(zhì)的操作不正確的是()A．Na2CO3固體中混有少量NaHCO3：加熱固體至質(zhì)量恒定B．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往該溶液中通入過(guò)量CO2氣體C．CO2中混有HCl：將其通過(guò)裝NaOH溶液的洗氣瓶D．NaCl溶液中混有少量I2：加入適量CCl4，振蕩，靜置，分液解析：選CNaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，可用加熱的方法除雜，A項(xiàng)正確；Na2CO3可與CO2、H2O反應(yīng)生成NaHCO3，可用于除雜，B項(xiàng)正確；CO2和HCl都與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，C項(xiàng)錯(cuò)誤；碘易溶于四氯化碳，可用萃取的方法分別，D項(xiàng)正確。19．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)基本原理的說(shuō)法正確的是()A．過(guò)氧化氫與高錳酸鉀反應(yīng)放出無(wú)色無(wú)味氣體，則過(guò)氧化氫顯還原性B．有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)C．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性D．同一種元素，化合價(jià)越高，則氧化性越強(qiáng)解析：選AA項(xiàng)，過(guò)氧化氫與高錳酸鉀反應(yīng)放出無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體為氧氣，過(guò)氧化氫中的氧元素由－1價(jià)上升為0價(jià)被氧化，則過(guò)氧化氫顯還原性，正確；B項(xiàng)，同素異形體間的相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)，有單質(zhì)參加反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，陽(yáng)離子也可以具有還原性，比如亞鐵離子，陰離子也可以具有氧化性，比如過(guò)氧根離子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氧化性強(qiáng)弱與化合價(jià)沒(méi)有必定聯(lián)系，比如氯元素的含氧酸，氧化性依次是HClO>HClO2>HClO3>HClO4(依次減弱)，錯(cuò)誤。20．對(duì)下列試驗(yàn)現(xiàn)象及其說(shuō)明不正確的有()A．金屬鈉在Cl2中燃燒產(chǎn)生白煙，這是因?yàn)楫a(chǎn)生的NaCl固體顆粒分散到空氣中所致B．把燒紅的鐵絲放在氧氣中，發(fā)出刺眼白光，產(chǎn)生黑色固體，這是因?yàn)樵摲磻?yīng)放熱多，生成的Fe3O4為黑色C．單質(zhì)Mg、Al與O2反應(yīng)，條件不同，可能產(chǎn)生不同的產(chǎn)物D．鎂帶在空氣中點(diǎn)燃發(fā)出刺眼光線，并發(fā)生三個(gè)化學(xué)反應(yīng)：2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO、3Mg＋N2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Mg3N2、2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO＋C(黑色)，Mg常用于照明彈。在這些反應(yīng)中，Mg都是作還原劑解析：選CNaCl為白色固體，固體小顆粒分散到空氣中形成煙，A正確；鐵與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，反應(yīng)放出大量的熱，生成的四氧化三鐵為黑色，所以看到的現(xiàn)象為：發(fā)出刺眼白光，產(chǎn)生黑色固體，B正確；Mg或Al與O2反應(yīng)，不論加熱與否，都是只有一種產(chǎn)物，即MgO或Al2O3，C錯(cuò)誤；Mg與O2反應(yīng)放出大量熱，火焰光明，所以軍事上常用它制照明彈，在D項(xiàng)給出的三個(gè)反應(yīng)中，Mg的化合價(jià)都是從0→＋2，所以Mg都是作還原劑，D正確。二、非選擇題(本題共5小題，共60分)21．(10分)下圖是一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體，B是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。(反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)物質(zhì)A、H的化學(xué)式為_(kāi)_______、________。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________。(3)反應(yīng)H＋K→I的離子方程式為_(kāi)_______________________________。(4)寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________。解析：由A是單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體，可知A是Na2O2。那么C是Na，D是O2。最常見(jiàn)的無(wú)色液體B是H2O，那么E是NaOH，F(xiàn)是H2。NaOH先與K反應(yīng)得H，H再與K反應(yīng)得I，可知H為Na2CO3，K為CO2，那么I為NaHCO3。答案：(1)Na2O2Na2CO3(2)2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O(3)COeq\o\al(2－,3)＋H2O＋CO2=2HCOeq\o\al(－,3)22．(12分)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣(Cl2)、燒堿和氫氣的化學(xué)方程式如下：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。(1)用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________________________________________________________________________________________________________，題干中反應(yīng)改寫(xiě)成離子方程式是____________________________________________。(2)電解食鹽水的過(guò)程中，被氧化的元素是________，被還原的元素是________，氧化產(chǎn)物是________。(3)電解食鹽水要求對(duì)粗食鹽水進(jìn)行精制，以除去粗食鹽水中含有的泥沙和SOeq\o\al(2－,4)、Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)離子。精制時(shí)依次加入氯化鋇溶液、純堿、燒堿，充分反應(yīng)后過(guò)濾，在濾液中加入鹽酸中和至中性。①氯化鋇、純堿、燒堿分別除去的離子是________、________、________。②鹽酸與濾液反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________、________________________________________。解析：(1)氯化鈉中氯元素的化合價(jià)上升，被氧化，生成氯氣，氯化鈉失電子，作還原劑，水得電子生成氫氣，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移如下：離子方程式為2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2OH－＋Cl2↑＋H2↑。(2)氯元素的化合價(jià)上升，被氧化，生成氧化產(chǎn)物氯氣；水中氫元素的化合價(jià)降低，被還原。(3)①加入過(guò)量的氯化鋇溶液除去溶液中的SOeq\o\al(2－,4)，加入碳酸鈉，不但能除去雜質(zhì)離子鈣離子，還除去過(guò)量的鋇離子；加入燒堿溶液能除去鎂離子。②加入鹽酸，除去溶液中過(guò)量的氫氧根離子和碳酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－=H2O、COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O。答案：(1)2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2OH－＋Cl2↑＋H2↑(2)氯元素(或Cl)氫元素(或H)氯氣(或Cl2)(3)①SOeq\o\al(2－,4)Ba2＋、Ca2＋Mg2＋②H＋＋OH－=H2OCOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O23．(12分)Na2O2是重要的化工原料，具有多種用途。(1)Na2O2具有氧化性，可以將SO2氧化為硫酸鈉，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________，該反應(yīng)中，Na2O2的作用為_(kāi)_______(填“還原劑”“氧化劑”或“既是氧化劑又是還原劑”)。(2)Na2O2與CO2反應(yīng)可以產(chǎn)生氧氣。某同學(xué)通過(guò)下列裝置驗(yàn)證Na2O2能否與CO2反應(yīng)。(圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去)。①裝置A的名稱(chēng)是________，A中的固體為_(kāi)_______，裝置B中試劑的作用為_(kāi)____________________________________________________________________。②若Na2O2能與CO2反應(yīng)，則裝置C中的現(xiàn)象是____________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)堿石灰(成分是氧化鈣和NaOH固體)是干燥劑，在a處收集氣體，檢測(cè)發(fā)覺(jué)該氣體中沒(méi)有氧氣(過(guò)氧化鈉足量)，則說(shuō)明過(guò)氧化鈉與CO2氣體不反應(yīng)。該同學(xué)查閱相關(guān)文獻(xiàn)，然后撤掉裝置B，其他都保留(包括試劑)，連接好裝置后再次進(jìn)行試驗(yàn)，重新收集氣體檢測(cè)，發(fā)覺(jué)得到的氣體幾乎都是氧氣，該試驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明過(guò)氧化鈉與CO2氣體反應(yīng)須要________。(4)將肯定量的Na2O2固體投入含有下列離子的溶液中：NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、Na＋，反應(yīng)完畢后，溶液中上述離子數(shù)目幾乎不變的有(不考慮溶液體積的改變)________(填離子符號(hào))。解析：(1)Na2O2具有氧化性，可以將SO2氧化為硫酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2＋SO2=Na2SO4；該反應(yīng)中，Na2O2中－1價(jià)的氧降低到SOeq\o\al(2－,4)中的－2價(jià)，Na2O2發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑。(2)①裝置A的名稱(chēng)是錐形瓶；硫酸與碳酸鈉固體反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w中混有少量水蒸氣，因此需用濃硫酸進(jìn)行干燥，所以裝置B中試劑的作用為干燥二氧化碳?xì)怏w；②Na2O2為淡黃色固體，與CO2發(fā)生反應(yīng)生成白色固體碳酸鈉，則裝置C中的現(xiàn)象是固體由淡黃色變成白色。(3)依據(jù)信息可知，過(guò)氧化鈉與CO2氣體不反應(yīng)，然后撤掉裝置B，不再用濃硫酸汲取水蒸氣，其他都保留(包括試劑)，連接好裝置后再次進(jìn)行試驗(yàn)，重新收集氣體檢測(cè)，發(fā)覺(jué)得到的氣體幾乎都是氧氣，該試驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明過(guò)氧化鈉與CO2氣體反應(yīng)須要有水的參加。(4)Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，因?yàn)榘l(fā)生HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O反應(yīng)，所以溶液中n(HCOeq\o\al(－,3))減小，n(COeq\o\al(2－,3))增大，n(Na＋)增大，n(NOeq\o\al(－,3))不變。答案：(1)Na2O2＋SO2=Na2SO4氧化劑(2)①錐形瓶碳酸鈉干燥二氧化碳?xì)怏w②固體由淡黃色變成白色(3)有水的參加(4)NOeq\o\al(－,3)24．(14分)純堿是重要的化工原料，在醫(yī)藥、冶金、化工、食品等領(lǐng)域被廣泛運(yùn)用。Ⅰ.用純凈的碳酸鈉固體配制500mL0.40mol·L－1Na2CO3溶液。(1)稱(chēng)取Na2CO3固體的質(zhì)量是________g。(2)配制溶液時(shí)，進(jìn)行如下操作，依據(jù)操作依次，第4步是________(填字母)。a．定容b．計(jì)算c．溶解d．搖勻e．轉(zhuǎn)移f．洗滌g．稱(chēng)量(3)下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。a．定容時(shí)，仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液濃度偏小b．定容時(shí)，假如加水超過(guò)刻度線，要用滴管吸出c．轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液d．搖勻后，液面低于刻度線，要再加水至刻度線Ⅱ.某試驗(yàn)小組的同學(xué)模擬侯氏制堿法制取純堿，流程如下：(1)已知：幾種鹽的溶解度NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度(20℃，100gH2O時(shí))36.0g21.7g9.6g37.2g①寫(xiě)出裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②寫(xiě)出裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是________。(3)制出的純堿中只含有雜質(zhì)NaCl。測(cè)定該純堿的純度，下列方案可行的是________(填字母)。a．向mg純堿樣品中加入足量CaCl2溶液，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)其質(zhì)量為bgb．向mg純堿樣品中加入足量稀鹽酸，用堿石灰(主要成分是CaO和NaOH)汲取產(chǎn)生的氣體，堿石灰增重bgc．向mg純堿樣品中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)其質(zhì)量為bg解析：Ⅰ.(1)制備500mL0.40mol·L－1的Na2CO3溶液，須要500mL容量瓶，則須要Na2CO3的質(zhì)量為0.5L×0.40mol·L－1×106g·mol－1＝21.2g。(2)配制的步驟依次為計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等操作，故第4步為轉(zhuǎn)移，故答案為e。(3)定容時(shí)，仰視刻度線，會(huì)使加入的水增多，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏小，故a正確；定容時(shí)，假如加水超過(guò)刻度線，不能用滴管吸出，應(yīng)重新配制溶液，故b錯(cuò)誤；轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液倒出容量瓶外，會(huì)使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏小，要重新配制溶液，故c正確；搖勻后，液面低于刻度線，不能再加水至刻度線，否則會(huì)使加入的水增多，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏小，故d錯(cuò)誤。Ⅱ.(1)①先向食鹽水中通入NH3使溶液呈堿性，CO2、NH3和H2O反應(yīng)生成NH4HCO3，由于NaHCO3的溶解度較小，所以NaCl和NH4HCO3反應(yīng)生成NaHCO3和NH4Cl，即NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl；②NaHCO3受熱易分解生成Na2CO3、H2O和CO2，化學(xué)方程式為2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑。(2)裝置Ⅱ中得到二氧化碳，裝置Ⅰ中須要二氧化碳，所以能循環(huán)利用的物質(zhì)是二氧化碳。(3)氯化鈣能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，依據(jù)碳酸鈣的量計(jì)算碳酸鈉的量，所以該方案可行，故a選；雖然只有碳酸鈉能和稀鹽酸反應(yīng)生成CO2，但用堿石灰汲取產(chǎn)生的氣體時(shí)，堿石灰增重的量為CO2和水蒸氣的總質(zhì)量，不能計(jì)算出碳酸鈉質(zhì)量，所以該方案不行行，故b不選；氯離子、碳酸根離子和銀離子反應(yīng)都生成沉淀，依據(jù)沉淀的總質(zhì)量和樣品的質(zhì)量，可計(jì)算碳酸鈉質(zhì)量，所以該方案可行，故c選。答案：Ⅰ.(1)21.2(2)e(3)acⅡ.(1)①NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl②2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑(2)CO2(3)ac25．(12分)海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)。海水綜合利用的部分流程如下：已知：Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。(1)電解飽和NaCl溶液的離子方程式為_(kāi)_________________________，粗鹽中常含Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)等雜質(zhì)離子，可依次加入NaOH溶液、__________、____________、稀鹽酸來(lái)進(jìn)行提純。(2)下列方法可用于海水淡化的是________(填字母)。A．蒸餾法 B．萃取法C．過(guò)濾法 D．離子交換法E．電滲析法(3)工業(yè)上用電解法制Mg時(shí)，