黑龍江省雙鴨山市建新中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題（解析版）

建新高中2024-2025學(xué)年高二上暑假驗(yàn)收(化學(xué))時(shí)間：75分鐘；分值100分一、單選題(每題3分，45分)1.如圖所示的干燥管作為氣體干燥裝置，下列組合中a和R均正確的是選項(xiàng)ABCD氣體XNH3CO2C2H4Cl2固體R氯化鈣濃硫酸高錳酸鉀堿石灰A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．氨氣和氯化鈣會反應(yīng)生成其它物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．濃硫酸具有吸水性且不和二氧化碳反應(yīng)，能干燥，B正確；C．乙烯中含有碳碳雙鍵，會和高錳酸鉀溶液反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．氯氣和堿石灰反應(yīng)，不能干燥，D錯(cuò)誤；故選B。2.下列說法中不正確的是A.動(dòng)力電池和超輕海綿使用了石墨烯材料，該材料不是新型無機(jī)非金屬材料B.傳統(tǒng)硅酸鹽材料包括陶瓷、水泥、普通玻璃C.氫氟酸可用于蝕刻普通玻璃D.北斗導(dǎo)航系統(tǒng)計(jì)算機(jī)的芯片材料是單質(zhì)硅【答案】A【解析】【詳解】A．石墨烯屬于新型無機(jī)非金屬材料，A錯(cuò)誤；B．陶瓷、水泥、普通玻璃主要成分為硅酸鹽，屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，B正確；C．普通玻璃中的二氧化硅可與HF發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可用HF蝕刻普通玻璃，C正確；D．單晶硅屬于良好的半導(dǎo)體材料，可用于計(jì)算機(jī)芯片，D正確；故選A。3.鎂—空氣電池是一種新型燃料電池，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.電子由Mg電極通過電解質(zhì)溶液流向空氣電極B.該電池工作時(shí)，溶液中向Mg電極方向移動(dòng)C.該電池工作時(shí)，空氣電極附近的溶液pH會增大D.電池總反應(yīng)可表示為【答案】A【解析】【分析】鎂—空氣電池是原電池的工作原理，鎂作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，氧氣在空氣電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此結(jié)合工作原理分析解答。【詳解】A．由圖可知，金屬鎂電極為負(fù)極，空氣電極為正極，電子由負(fù)極通過外電路流向正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子流向負(fù)極，溶液中向Mg電極方向移動(dòng)，B項(xiàng)正確；C．空氣電極發(fā)生反應(yīng)，所以電極附近的溶液pH會增大，C項(xiàng)正確；D．負(fù)極鎂失去電子生成鎂離子，正極氧氣得電子生成氫氧根離子，電池總反應(yīng)為，D項(xiàng)正確。答案選A。4.已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)ΔH，分兩步進(jìn)行：I2NO(g)=N2O2(g)ΔH1IIN2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g)ΔH2其反應(yīng)過程能量變化示意圖如圖。下列說法不正確的是A.ΔH=ΔH1+ΔH2B.決定總反應(yīng)速率的步驟是IIC.Ea1的數(shù)值等于2molNO(g)+1molO2(g)的總鍵能的數(shù)值D.溫度升高，反應(yīng)I逆反應(yīng)速率加快幅度大于正反應(yīng)加快幅度【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．由蓋斯定律可知：2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)反應(yīng)可由I+II，則ΔH=ΔH1+ΔH2，故A正確；B．分步反應(yīng)的反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定，而活化能越大反應(yīng)速率越慢，由圖可知，步驟II的活化能大，反應(yīng)速率慢，因此步驟II決定總反應(yīng)速率，故B正確；C．由圖可知Ea1表示2molNO(g)分解所吸收的能量，1molO2(g)未參與第一步反應(yīng)，Ea1的數(shù)值等于2molNO(g)的總鍵能的數(shù)值，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，而改變溫度對吸熱反應(yīng)影響更大，即升高溫度逆反應(yīng)速率變化大于正反應(yīng)速率，故D正確；故選：C。5.在一定條件下，下列可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡：2NO2(g)N2O4(g)，ΔH<0，要使混合氣體的顏色加深，可以采取的方法是（）A降低溫度 B.充入適量N2C.縮小體積，增大壓強(qiáng) D.增大體積，減小壓強(qiáng)【答案】C【解析】【詳解】A.降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的濃度減小，顏色變淺，故A錯(cuò)誤；B.沖入適量N2，若容器體積不變，平衡不移動(dòng)，若容器體積變大，平衡向左移動(dòng)，但NO2的濃度仍然變小，顏色變淺，故B錯(cuò)誤；C.縮小體積，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但NO2的濃度仍然增大，顏色變深，故C正確；D.增大體積，減小壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，但NO2的濃度仍然變小，顏色變淺，故D錯(cuò)誤；故答案選C。6.下列圖示的實(shí)驗(yàn)或操作正確的是A.轉(zhuǎn)移溶液 B.將海帶灼燒成灰C.金屬鈉的保存 D.用釀制的米酒獲取酒精【答案】C【解析】【詳解】A.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)該用玻璃棒引流，A錯(cuò)誤；B.將海帶灼燒成灰時(shí)應(yīng)該用坩堝加熱，B錯(cuò)誤；C.金屬鈉極易與氧氣和水反應(yīng)，一般保存在煤油中，C正確；D.用釀制的米酒獲取酒精時(shí)采用蒸餾法，但溫度計(jì)的水銀球應(yīng)該放在蒸餾燒瓶的支管出口處，D錯(cuò)誤；答案選C。7.某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法正確的是（）A.M名稱為2,4,4-三甲基-3-乙基-3-戊醇B.M的消去反應(yīng)產(chǎn)物有3種C.M的一氯代物有5種D.M不能發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)系統(tǒng)命名法，其正確命名應(yīng)為2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊醇，故A錯(cuò)誤；B．與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子中只有兩個(gè)碳原子有氫原子，所以消去反應(yīng)產(chǎn)物只有2種，故B錯(cuò)誤；C．該有機(jī)物有如圖所示5種環(huán)境的氫原子，所以一氯代物有5種，故C正確；D．雖然與羥基相連的碳原子上沒有氫原子，但該物質(zhì)可以燃燒，燃燒也屬于氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子時(shí)可以發(fā)生消去反應(yīng)(苯環(huán)除外)；當(dāng)與羥基相連的碳原子上有氫原子時(shí)，可以發(fā)生羥基的催化氧化。8.下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名正確的是A.

：3-甲基-2-戊烯 B.

：2-甲基-3-丁炔C.

：1，3，4-三甲苯 D.：3-甲基丁烷【答案】A【解析】【詳解】A．

選取含有碳碳雙鍵的最長碳鏈為主鏈，

從離雙鍵近的一端給碳原子編號，系統(tǒng)命名為：3-甲基-2-戊烯，故A正確；B．選取含有碳碳三鍵的最長碳鏈為主鏈，

從離三鍵近的一端給碳原子編號，的系統(tǒng)命名

為3-甲基-1-丁炔，故B錯(cuò)誤；C．

的系統(tǒng)命名為：1，2，4-三甲苯，故C錯(cuò)誤；D．烷烴從離支鏈近的一端給碳原子編號，的系統(tǒng)命名為：2-甲基丁烷，故D錯(cuò)誤；選A。9.煤粉中的氮可通過如圖所示方法處理生成對環(huán)境無影響的氮?dú)?，下列說法正確的是A.反應(yīng)③中加入的物質(zhì)可以是空氣B.反應(yīng)①中，每生成22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)N2，轉(zhuǎn)移2.4mol電子C.用潤濕的藍(lán)色石蕊試紙可判斷揮發(fā)氮中含有NH3D.焦炭氮在空氣中充分燃燒產(chǎn)生的尾氣可直接排放【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．由圖可知，氮由+2價(jià)變成0價(jià)，應(yīng)加還原劑NH3等，NO加入空氣不能生成N2，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)①方程式是4NH3+6NO5N2+6H2O，每生成5molN2轉(zhuǎn)移12mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L(1mol)N2轉(zhuǎn)移2.4mol電子，故B正確；C．氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，檢驗(yàn)NH3應(yīng)該用潤濕的紅色石蕊試紙，故C錯(cuò)誤；D．焦炭氮在空氣中充分燃燒產(chǎn)生的尾氣中含有氮氧化物，需進(jìn)行尾氣處理才能排放，故D錯(cuò)誤；選B。10.化學(xué)與生活，社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A.“霾塵積聚難見路人”。霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)B.“曾青(硫酸銅)涂鐵，鐵赤色如銅”過程中發(fā)生了置換反應(yīng)C.為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠D.用菜籽油浸泡辣椒涉及萃取知識【答案】C【解析】詳解】A．煙、云、霧屬于氣溶膠，膠體都具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B．鐵赤色如銅，說明鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成了銅，為置換反應(yīng)，故B正確；C．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，應(yīng)加入還原性物質(zhì)，生石灰或硅膠具有吸水性，不具有還原性，可以用于食品干燥，故C錯(cuò)誤；D．有機(jī)物易溶于有機(jī)溶劑，用菜籽油浸泡辣椒涉及萃取知識，故D正確；故選C。11.科技是第一生產(chǎn)力，我國科學(xué)家在諸多領(lǐng)域取得新突破，下列說法不正確的是A.利用Ti-Fe合金吸收儲氫，該過程屬于物理變化B.中國第一艘深海載人潛水器“蛟龍?zhí)枴笔褂玫牡杼沾蓪儆谛滦蜔o機(jī)非金屬材料C.研制了高效率鈣鈦礦太陽能電池，其能量轉(zhuǎn)化形式：太陽能→電能D.5G通訊技術(shù)離不開光導(dǎo)纖維，制造光導(dǎo)纖維使用的材料是二氧化硅【答案】A【解析】【詳解】A．Ti-Fe合金吸收H2生成金屬氫化物，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．氮化硅陶瓷耐高溫，屬于新型無機(jī)非金屬材料，故B正確；C．研制了高效率鈣鈦礦太陽能電池，其能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；D．制造光導(dǎo)纖維使用的材料是二氧化硅，故D正確；故選A。12.一種新型高性能、低成本的鈉型雙離子可充電電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。采用錫箔(不參與電極反應(yīng))作為電池電極及集流體，石墨()為另一極，電解液為作為電解質(zhì)的溶液。下列有關(guān)說法不正確的是A.放電時(shí)，錫箔與鈉的合金為負(fù)極B.充電時(shí)，圖中所示的正八面體形離子嵌入石墨電極C.電池總反應(yīng)：D.當(dāng)外電路通過nmol電子時(shí)，錫鈉極板質(zhì)量應(yīng)減少23ng【答案】D【解析】【詳解】A．放電時(shí)Na失去電子，發(fā)生反應(yīng)，所以錫箔與鈉的合金為負(fù)極，故A正確；B．放電時(shí)正極發(fā)生，充電時(shí)圖中所示的正八面體形離子嵌入石墨電極，故B正確；C．根據(jù)負(fù)極電極反應(yīng)為，正極的電極反應(yīng)，可得電池總反應(yīng)：，故C正確；D．根據(jù)負(fù)極電極反應(yīng)為，當(dāng)外電路通過nmol電子時(shí)，錫箔與鈉的合金極板質(zhì)量應(yīng)增加nmol，增重145ng，故D錯(cuò)誤；故答案為D。13.已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1②2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452kJ?mol-1③H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1④Ba2+(aq)+(aq)=BaSO4(s)△H＜0下列說法正確的是A.H2(g)的燃燒熱為571.6kJ·mol-1B.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1C.相同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H＝+131kJ·mol-1【答案】C【解析】【詳解】A．燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成制定產(chǎn)物時(shí)放出的熱量，由已知熱化學(xué)方程式可知H2(g)的燃燒熱為285.8

kJ?mol-1，A錯(cuò)誤；B．由③可知：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生可溶性鹽和1molH2O時(shí)放出熱量是57.3kJ，硫酸與Ba(OH)2發(fā)生反應(yīng)，除產(chǎn)生水外，Ba2+與反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4時(shí)也會放出熱量，所以該反應(yīng)發(fā)生，產(chǎn)生1molH2O放出熱量比57.3kJ多，即反應(yīng)熱△H＜-57.3

kJ?mol-1，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)①可知1gH2(g)完全燃燒放出熱量為Q1=；根據(jù)②可知1gCH3OH(l)完全燃燒放出熱量為Q2=，可見：當(dāng)兩種燃料的質(zhì)量相等時(shí)，H2(g)放出的熱量更多，C正確；D．①2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1②2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1

452kJ?mol-1根據(jù)蓋斯定律，將×(①×3-②)，整理可得3H2(g)+CO2(g)═CH3OH(l)+H2O(l)△H=-131.4

kJ?mol-1，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。14.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.氨氣極易溶于水，可用作制冷劑 B.具有漂白性，可用于紙漿漂白C.受熱易分解，可用作氮肥 D.熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維【答案】B【解析】【詳解】A．氨氣可用作制冷劑是因?yàn)榘睔庖滓夯什贿xA；B．可用于紙漿漂白是因?yàn)榫哂衅仔?，故選B；C．用作氮肥是因?yàn)楹械?，故不選C；D．可用于制光導(dǎo)纖維是因?yàn)槎趸杈哂袃?yōu)良的光學(xué)特性，故不選D；選B。15.為研究反應(yīng)的反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化，在和的混合溶液中加入，過程變化如下：反應(yīng)機(jī)理如下：第一步：第二步：下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.(已知其中有2個(gè)O為-1價(jià))中S元素化合價(jià)為+7B.總反應(yīng)吸熱反應(yīng)C.第一步基元反應(yīng)是該反應(yīng)的決速步驟D.改變了總反應(yīng)的反應(yīng)歷程和焓變【答案】C【解析】【詳解】A．中O的化合價(jià)為-2價(jià)，其中有2個(gè)O為-1價(jià)，根據(jù)正、負(fù)化合價(jià)為零的原則可知，其中S的化合價(jià)為+6價(jià)，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，總反應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，第一步反應(yīng)的活化能較大，故第一步基元反應(yīng)是該反應(yīng)的決速步驟，C正確；D．根據(jù)兩步反應(yīng)可知，三價(jià)鐵為該反應(yīng)的催化劑，可以改變了總反應(yīng)的反應(yīng)歷程，但是催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，反應(yīng)焓變只與反應(yīng)物和產(chǎn)物的狀態(tài)有關(guān)，D錯(cuò)誤；故選C。二、填空題16.向1L恒容密閉容器中加入12g活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：。在下，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)刻測得各物質(zhì)濃度的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下：時(shí)間濃度物質(zhì)01020304050NO1.000.400.200.300.300a0.400.600.6000.600.60（1）a為_______。（2）20min時(shí)，υ正_______υ逆(填“<”、“=”或“>”)。（3）若30min后，只改變一個(gè)條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)濃度如上表所示，則改變的條件可能是_______(填字母)。a.加入一定量的活性炭b.改變反應(yīng)體系的溫度c.縮小容器的體積d.通入一定量的NO（4）若30min后升高溫度至，重新達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、、的濃度之比為7∶3∶3，則該反應(yīng)的_______0(填“<”、“=”或“>”)。重新達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)_______(填“增大”、“不變”或“減小”)?！敬鸢浮浚?）0.3（2）＝（3）cd（4）①.<

②.增大【解析】【小問1詳解】根據(jù)表格中NO濃度改變量為0.6mol?L?1，根據(jù)方程式，改變量之比等于計(jì)量系數(shù)之比，因此氮?dú)飧淖兞繛?.3mol?L?1，因此a為0.3；故答案為：0.3；【小問2詳解】20min時(shí)，氮?dú)鉂舛葹?.4mol?L?1，則NO改變量為0.8mol?L?1，此時(shí)NO濃度為0.2mol?L?1，由于30min時(shí)NO濃度也為0.2mol?L?1，說明已經(jīng)達(dá)到平衡即υ正＝υ逆；故答案為：＝；【小問3詳解】a．加入一定量的活性炭，平衡不移動(dòng)，生成物濃度不變，故a不符合題意；b．改變反應(yīng)體系的溫度，平衡發(fā)生移動(dòng)，若平衡正向移動(dòng)，則反應(yīng)物減小，而在40min時(shí)反應(yīng)物比原來多，若平衡逆向移動(dòng)，生成物濃度減小，但40min時(shí)生成物濃度增大，故b不符合題意；c．縮小容器的體積，平衡不移動(dòng)，但濃度增大，根據(jù)數(shù)據(jù)濃度都為原來的1.5倍，故c符合題意；d．通入一定量的NO，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物、生成物濃度都增大，故d符合題意；綜上所述，答案為：cd；【小問4詳解】根據(jù)前面分析30min時(shí)容器中NO、、的濃度之比為1∶2∶2，若30min后升高溫度至，重新達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、、的濃度之比為7∶3∶3，說明NO濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，正向?yàn)榉磻?yīng)即該反應(yīng)的<0，重新達(dá)到平衡時(shí)，溫度升高，因此壓強(qiáng)增大；故答案為：<；增大。17.回答下列問題：（1）已知是一種酸式鹽，試回答下列問題。①NaHSO4溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。②足量溶液與少量溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________；③少量溶液與足量溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）閱讀下列短文并填空：純堿是基本化工原料。工業(yè)上獲得純堿的方法主要為：將通入和飽和溶液中，使溶解度小的從溶液中析出，加熱NaHCO3晶體即可獲得。我國化學(xué)家侯德榜于1943年提出了著名的侯氏制堿法，此法將與合成氨法、氨堿法工藝聯(lián)合，同時(shí)得到了純堿和兩種產(chǎn)品，大大縮短了生產(chǎn)流程，降低了成本，實(shí)現(xiàn)了中國人自己制堿的夢想。在上述短文標(biāo)有序號的物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是___________(選填序號，下同)，屬于酸性氧化物的是___________，屬于酸式鹽的是___________，能與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)是___________?！敬鸢浮浚?）①.H＋+HCO=H2O+CO2↑②.Ba2＋+2OH-+2H＋+SO=BaSO4↓+2H2O③.H＋+SO+Ba2＋+OH-=BaSO4↓+H2O（2）①.⑥⑦②.①③.④④.①④⑧【解析】【小問1詳解】①NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，離子方程式為：H＋+HCO=H2O+CO2↑；②足量NaHSO4溶液與少量Ba(OH)2溶液混合，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子方程式為：Ba2＋+2OH-+2H＋+SO=BaSO4↓+2H2O；③少量NaHSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液混合，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，離子方程式為：H＋+SO+Ba2＋+OH-=BaSO4↓+H2O。【小問2詳解】H2、N2都是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)；CO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，屬于酸性氧化物；NaHCO3由鈉離子與碳酸氫根離子結(jié)合而成，水溶液中能電離產(chǎn)生鈉離子、碳酸根離子、氫離子，屬于酸式鹽；二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氯化銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水；故答案為：⑥⑦；①；④；①④⑧。18.在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表所示：時(shí)間/(s)012345n(NO)/(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)在第5s時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為_________________________________。(2)如圖中表示NO2變化曲線的是______________________。用O2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝______________________。(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器內(nèi)密度保持不變【答案】①.65%②.b③.1.5×10－3mol·(L·s)－1④.b、c【解析】【詳解】(1)在第5s時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為×100%=65%；(2)由平衡體系2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)知，NO2為生成物，n(NO2)＝Δn(NO)＝0.020mol－0.007mol＝0.013mol，c(NO2)＝＝0.0065mol·L－1，故表示NO2變化曲線的為b；v(NO)＝＝0.003mol·(L·s)－1，則v(O2)＝v(NO)＝0.0015mol·(L·s)－1；(3)a．v(NO2)＝2v(O2)，未指明正、逆反應(yīng)速率，故無法說明該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故a項(xiàng)不正確；b．由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不相等的反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故b項(xiàng)正確；c．v逆(NO)＝2v正(O2)說明正、逆反應(yīng)速率相等，故說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故c項(xiàng)正確；d．由于氣體總質(zhì)量不變，氣體總體積也不變，因此，無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡，容器內(nèi)密度保持不變，容器內(nèi)密度保持不變無法說明該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故d項(xiàng)不正確；答案選bc。19.某化學(xué)興趣小組欲用下列裝置制備氯水并探究其性質(zhì)。已知：MnO2＋4HCl(濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（1）C裝置的作用是__________________________________。（2）氯水制備完成后，甲同學(xué)從B中取出一定量的樣品置于日光下照射一段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)樣品某些性質(zhì)發(fā)生了明顯的變化，請各列舉一項(xiàng)：物理性質(zhì)變化：_____________________；化學(xué)性質(zhì)變化：_________________。（3）乙同學(xué)從B中取出一定量的樣品后通入SO2，充分作用后再滴入少量品紅溶液，發(fā)現(xiàn)品紅溶液不褪色，原因是__________________________________(用離子方程式表示)；丙同學(xué)改變通入SO2的量，重復(fù)乙同學(xué)的操作，發(fā)現(xiàn)品紅溶液紅色褪去，他提出：假設(shè)①：SO2過量，多余的SO2使品紅溶液褪色；假設(shè)②：_________________________；請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)①是否成立：______________________。（4）為證明氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)物具有漂白性，丁同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^下列裝置：試劑a應(yīng)選擇_______________；試劑b應(yīng)選擇_______________。（5）戊同學(xué)從B中取出少量樣品，滴到NaHCO3粉末上，有無色氣泡產(chǎn)生，由此他認(rèn)為氯氣與水反應(yīng)至少產(chǎn)生一種酸性強(qiáng)于碳酸的物質(zhì)，請?jiān)u價(jià)他的觀點(diǎn)是否正確并說明理由________?！敬鸢浮浚?）吸收多余氯氣，防止污染空氣（2）①.溶液