河南省平頂山許昌濟(jì)源2025屆高三化學(xué)第一次質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

PAGE17-河南省平頂山許昌濟(jì)源2025屆高三化學(xué)第一次質(zhì)量檢測(cè)試題（含解析）一、選擇題1.“筆、墨、紙、硯”在中國(guó)傳統(tǒng)文化中被稱為“文房四寶”，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.羊毫筆筆頭用山羊毛制成，用灼燒法可鑒別羊毫和化纖B.“松煙墨”以松樹燒取的煙灰制成，用此墨寫字日久會(huì)褪色C.制作宣紙的原料有青檀樹皮和稻草，其主要成分均是纖維素D.端硯石主要成分含水白云母，它屬于硅酸鹽【答案】B【解析】【詳解】A.山羊毛是蛋白質(zhì)而化纖不是，蛋白質(zhì)在灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味，用灼燒法可鑒別羊毫和化纖，A正確；B.“松煙墨”以松樹燒取的煙灰制成，主要成分為碳，性質(zhì)穩(wěn)定，可許久不褪色，故B錯(cuò)誤；C.宣紙的原料有青檀樹皮和稻草，青檀樹皮和稻草主要成分是纖維素，故C正確；D.由端硯石主要成分水白云母的化學(xué)式分析，屬于硅酸鹽，故D正確。答案選B。2.下列有關(guān)試驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是()A.配制溶液B.記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為C.驗(yàn)證的非金屬性強(qiáng)于D.除去中的A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱，應(yīng)當(dāng)在燒杯中溶解并冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)，不能在容量瓶中干脆溶解，A不正確；B．在滴定管中，零刻度在上方，故讀數(shù)為，B不正確；C．濃硫酸具有脫水性，能夠使蔗糖脫水碳化，反應(yīng)放出大量的熱，碳與濃硫酸加熱反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，不能說(shuō)明硫酸酸性強(qiáng)于碳酸，故不能驗(yàn)證的非金屬性強(qiáng)于，C不正確；D．除去中的，可以利用的還原性，與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成硫酸根離子，氣體再干燥，可得到純凈的，D正確。答案選D。3.設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值。關(guān)于常溫下的溶液，下列說(shuō)法正確的是()A.溶液中的數(shù)目為B.加水稀釋，水解常數(shù)增大，減小C.D.加入固體，則水解平衡向左移動(dòng)，增大【答案】C【解析】【詳解】A.常溫下的溶液中，，故溶液中的數(shù)目不為，A不正確；B水解常數(shù)是溫度的常數(shù)，加水稀釋，水解常數(shù)不變，B不正確；C.在常溫下的溶液中，依據(jù)質(zhì)子守恒，，可得，C正確；D.在溶液中存在水解平衡，，加入固體，使的濃度增大，則水解平衡向左移動(dòng)，但不變，D不正確。答案選C。4.2024年1月，嫦娥四號(hào)勝利在月球著陸，探測(cè)器上的五星紅旗由一類特別的聚酰亞胺制成。某種芳香族聚酰亞胺()由化合物()和另外一種物質(zhì)合成，下列說(shuō)法正確的是()A.與甲苯互為同系物 B.分子中最多有12個(gè)原子共平面C.的分子式為 D.可發(fā)生加聚反應(yīng)生成【答案】A【解析】【詳解】A.與甲苯結(jié)構(gòu)相像，在分子組成上相差3個(gè)，故兩者互為同系物，A正確；B.分子中具有苯環(huán)結(jié)構(gòu)以及甲烷結(jié)構(gòu)，最多有16個(gè)原子共平面，B不正確；C.的分子中有10個(gè)碳，又具有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，比同碳原子的烷烴少8個(gè)氫，分子式為，C不正確；D.中含氧、氮，M屬于烴，W不行能由M發(fā)生加聚反應(yīng)生成，D不正確；答案選A。5.圖1表示K、Cu、Si、H、C、N六種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)凹凸，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體，e常作為半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.d的硫酸鹽溶液呈酸性B.a元素與b元素可形成核外電子總數(shù)為8的分子C.圖2為上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)D.e單質(zhì)能與c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】圖1表示K、Cu、Si、H、C、N六種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)凹凸，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體，c的熔點(diǎn)低，c為K，d為Cu，e常作為半導(dǎo)體材料，e為Si，f熔點(diǎn)最高，為金剛石，則f為C，氮?dú)夂蜌錃馊埸c(diǎn)低的是氫氣，因此a為H，b為N?！驹斀狻緼.d的硫酸鹽硫酸銅，其水溶液由于銅離子的水解呈酸性，故A正確；B.a元素為H，b元素為N，兩者不行能形成核外電子總數(shù)為8的分子，故B錯(cuò)誤；C.圖2為上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)即為硝酸的結(jié)構(gòu)，故C正確；D.e單質(zhì)能與c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物KOH的溶液發(fā)生反應(yīng)生成硅酸鉀和氫氣，故D正確；綜上所述，答案為B。6.微生物電化學(xué)系統(tǒng)有兩個(gè)探討方向。一是利用陽(yáng)極室微生物降解有機(jī)廢水，二是利用陰極還原實(shí)力處理含重金屬?gòu)U水。某文獻(xiàn)報(bào)道，利用下圖所示裝置可使微生物和六價(jià)鉻離子(Cr2O72—)不干脆接觸，處理高濃度含鉻廢水。裝置工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.極旁邊增大B.該裝置利用微生物產(chǎn)生電子和C.極石墨紙發(fā)生反應(yīng)：D.利用該裝置原理既能處理含鉻廢水，又能同步回收電能【答案】C【解析】【分析】由示意圖可知，該裝置為原電池，a電極為負(fù)極，負(fù)極上微生物降解有機(jī)廢水失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，同時(shí)產(chǎn)生氫離子，b電極為正極，酸性條件下，Cr2O72—在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Cr2O3?！驹斀狻緼.b電極為正極，酸性條件下，Cr2O72—在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Cr2O3，電極反應(yīng)式為，放電時(shí)消耗氫離子，溶液pH增大，故A正確；B.由示意圖可知，該裝置為原電池，利用微生物降解有機(jī)廢水產(chǎn)生電子，同時(shí)產(chǎn)生氫離子，故B正確；C.由示意圖可知，該裝置為原電池，a電極為負(fù)極，b電極為正極，Cr2O72—在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Cr2O3，故C錯(cuò)誤；D.由示意圖可知，該裝置利用原電池原理達(dá)到了既能處理含鉻廢水，又能同步回收電能的目的，故D正確；故選C。【點(diǎn)睛】不要被題給信息中的陽(yáng)極和陰極迷惑，該裝置沒有連接直流電源，不是電解池，是原電池。7.已知：還原性，氧化性，在含的溶液中逐滴加入溶液，加入的物質(zhì)的量和產(chǎn)生的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示，下列敘述中正確的是()A.反應(yīng)過(guò)程中溶液的先變小后變大B.點(diǎn)時(shí)消耗的的物質(zhì)的量為C.間反應(yīng)：D.溶液中與的物質(zhì)的量之比為時(shí)，加入的的物質(zhì)的量為【答案】D【解析】【分析】依據(jù)圖中信息得到亞硫酸氫根先和碘酸根離子反應(yīng)生成單質(zhì)碘和硫酸根，再是亞硫酸根和單質(zhì)碘反應(yīng)生成碘離子和硫酸根?！驹斀狻緼.反應(yīng)過(guò)程中先，再發(fā)生，因此溶液的pH始終減小，故A錯(cuò)誤；B.依據(jù)圖中信息橫坐標(biāo)每隔為1mo，因此a點(diǎn)時(shí)消耗的的物質(zhì)的量為2mol，故B錯(cuò)誤；C.間反應(yīng)：，故C錯(cuò)誤；D.b點(diǎn)物質(zhì)的量為1mol，溶液中與I－的物質(zhì)的量之比為時(shí)，則為反應(yīng)了0.5mol，因此依據(jù)，又消耗0.5mol，所以加入的的物質(zhì)的量為，故D正確。綜上所述，答案為D。二、必做題8.鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。(1)可用作凈水劑，也可用于無(wú)線電印刷電路做蝕刻劑。某化學(xué)愛好小組利用如圖所示裝置向的鐵屑中通入生產(chǎn)無(wú)水。已知：固體呈黑棕色、易潮解、左右時(shí)升華。回答下列問題①寫出用高錳酸鉀和濃鹽酸在裝置中制備氯氣的離子方程式_____。②裝置中加入的試劑是_____，裝置中玻璃絲的作用是_____，中溶液的作用是_____。③有同學(xué)認(rèn)為氣體通入裝置前應(yīng)除去其中含有的，改進(jìn)措施為_____。(2)一種新型高效凈水劑(聚合氯化鐵鋁，廣泛用于日常生活用水和工業(yè)污水的處理。某化工廠欲以工業(yè)生產(chǎn)廢料(金屬鐵、鋁及其氧化物)為原料制取，設(shè)計(jì)生產(chǎn)流程如下：①試驗(yàn)室現(xiàn)需用的稀鹽酸，欲用的濃鹽酸配制，則所需濃鹽酸體積為________。②中顯________價(jià)，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均________穩(wěn)定存在(填“能”或“不能”)。③步驟Ⅱ中取樣分析的目的是________。A．測(cè)定溶液中與的含量比B．測(cè)定原料是否完全溶解C．測(cè)定溶液中的含量，以確定加入的量D．測(cè)定溶液中的含量【答案】(1).(2).濃硫酸(3).防止堵塞導(dǎo)管(4).除去過(guò)量氯氣，防止其污染空氣(5).在裝置A、B之間連接盛有飽和食鹽水的洗氣瓶(6).50mL(7).+3(8).不能(9).C【解析】【分析】(1)依據(jù)題干信息可知試驗(yàn)?zāi)繛橹苽錈o(wú)水FeCl3，裝置A為制備Cl2的裝置，裝置B為氣體的干燥裝置，C裝置為Cl2和鐵屑在500-600℃時(shí)反應(yīng)生成FeCl3，D裝置中的濃硫酸可汲取水蒸氣，防止E中的水蒸氣進(jìn)入C裝置中，E為尾氣處理裝置，據(jù)此分析解答；(2)結(jié)合溶液稀釋的規(guī)律進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，依據(jù)生產(chǎn)流程分析可知，工業(yè)生產(chǎn)廢料加入過(guò)量的鹽酸溶解后生成Fe2+、Fe3+和Al3+，取樣分析后加入NaClO3將Fe2+氧化為Fe3+，加入HCl(或NaOH)調(diào)整pH水解聚合得到PAFC，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)①裝置A用高錳酸鉀和濃鹽酸制備氯氣時(shí)，HCl被氧化為Cl2，高錳酸鉀被還原為MnCl2，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；②裝置B為氣體的干燥裝置，Cl2為酸性氣體，可用濃硫酸干燥，由于FeCl3在100℃左右時(shí)升華，則裝置C中玻璃絲的作用為防止堵塞導(dǎo)管，E為尾氣處理裝置，NaOH可汲取過(guò)量的Cl2，防止其污染空氣，故答案為：濃硫酸；防止堵塞導(dǎo)管；除去過(guò)量氯氣，防止其污染空氣；③濃鹽酸易揮發(fā)，生成的Cl2中混有揮發(fā)的HCl氣體，熱鐵屑與HCl反應(yīng)會(huì)生成無(wú)水FeCl2，使得制備的無(wú)水FeCl3不純，因此可在裝置A、B之間連接盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，除去Cl2中含有的HCl氣體，故答案為：裝置A、B之間連接盛有飽和食鹽水的洗氣瓶；(2)①依據(jù)公式c稀×V稀=c濃×V濃可得，c稀HCl×V稀HCl=c濃HCl×V濃HCl，由于試驗(yàn)室中沒有200mL的容量瓶，因此選用250mL的容量瓶配制2mol/L的稀鹽酸，則，故答案為：50mL；②由上述分析可知，NaClO3將Fe2+氧化為Fe3+，加入HCl(或NaOH)調(diào)整pH水解聚合得到PAFC，因此PAFC中Fe顯+3價(jià)，PAFC在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能穩(wěn)定存在，故答案為：+3；不能；③在氧化之前，可測(cè)定溶液中Fe2+的含量，以確定加入NaClO3的量，C選項(xiàng)符合題意，故答案為：C?！军c(diǎn)睛】(2)①為易錯(cuò)點(diǎn)，在計(jì)算時(shí)簡(jiǎn)單忽視試驗(yàn)室沒有規(guī)格為200mL的容量瓶，干脆用200mL進(jìn)行計(jì)算，解答肯定量濃度溶液配制試驗(yàn)的計(jì)算時(shí)，肯定要留意可選用的容量瓶的規(guī)格，選用可用規(guī)格的體積去進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。9.工業(yè)上利用氟碳鈰礦(主要成分)提取的一種工藝流程如下：請(qǐng)回答下列問題：(1)脫氟過(guò)程的試驗(yàn)操作是________，酸浸過(guò)程中加入的作用是________。(2)常溫下，若溶液中的沉淀完全，此時(shí)溶液的為________(己知)。(3)精確稱取樣品置于錐形瓶中，加入適量過(guò)硫酸銨溶液將氧化為，再用0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗30.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。(己知：)①已知：過(guò)二硫化酸的結(jié)構(gòu)式為，其中元素的化合價(jià)為________。②該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(精確到)。③若運(yùn)用久置的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，測(cè)得該樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。(4)脫氟過(guò)程中產(chǎn)生的因活性弱于熔融的氟氫化鉀，故現(xiàn)代工業(yè)以電解熔融的氟氫化鉀和氟化氫混合物制備氟單質(zhì)，電原理為裝置如圖所示。已知是一種酸式鹽，則陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________。電解制氟時(shí)，要用鎳銅合金隔板將兩種氣體產(chǎn)物嚴(yán)格分開的緣由是________?！敬鸢浮?1).水洗、過(guò)濾(2).作還原劑，將CeO2還原為Ce3+(3).9(4).+6(5).74.0%(6).偏大(7).(8).氟氣和氫氣能發(fā)生猛烈反應(yīng)，引發(fā)爆炸【解析】【分析】依據(jù)流程；氟碳鈰礦（主要成分CeCO3F）加入碳酸鈉焙燒得CeO2、NaF，NaF是鈉鹽，可溶于水，加水洗滌焙燒的產(chǎn)物并過(guò)濾，將氟元素除去，得到濾渣CeO2，再加入稀硫酸和雙氧水還原并溶解CeO2，使其轉(zhuǎn)化為Ce2(SO4)3，加入氫氧化鈉使Ce3+轉(zhuǎn)化為Ce(OH)3沉淀，再加入鹽酸溶解得到CeCl3?6H2O，加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl的固體混合物可得到無(wú)水CeCl3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)依據(jù)分析，脫氟過(guò)程試驗(yàn)操作是水洗、過(guò)濾；酸浸過(guò)程中CeO2轉(zhuǎn)化為Ce2(SO4)3加入雙氧水作還原劑，將CeO2還原為Ce3+；(2)常溫下，若溶液中的Ce3+沉淀完全，則Ce3+在溶液中的濃度可看做1×10-5mol/L，，則c(OH-)=，pOH=5，此時(shí)溶液的pH=14-pOH=14-5=9；(3)①依據(jù)過(guò)二硫化酸的結(jié)構(gòu)式為可知，S元素最外層電子全部用于成鍵，其中元素的化合價(jià)為+6價(jià)；②0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)消耗體積30.00mL，含有亞鐵離子的物質(zhì)的量為0.1000mol/L×30×10-3L=3×10-3mol，依據(jù)反應(yīng)Fe2++Ce4+═Ce3++Fe3+，利用Ce元素守恒可知，CeCl3的質(zhì)量為3×10-3mol×246.5g/mol=0.7395g，該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈74.0%。③若運(yùn)用久置的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，亞鐵離子被氧化為鐵離子，滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測(cè)得該樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏大；(4)陰極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，依據(jù)電原理為，電極反應(yīng)式為。依據(jù)裝置圖，陰陽(yáng)兩極分別產(chǎn)生氟氣和氫氣，二者會(huì)發(fā)生猛烈反應(yīng)并引發(fā)爆炸，故電解制氟時(shí)要用鎳銅合金隔板將兩種氣體產(chǎn)物嚴(yán)格分開?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)(1)，依據(jù)雙氧水的性質(zhì)，易將雙氧水的作用判定為氧化作用，解題時(shí)要留意反應(yīng)流程中前后物質(zhì)的改變，該流程中CeO2轉(zhuǎn)化為Ce2(SO4)3，Ce元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)，化合價(jià)降低，得電子被還原，故加入的雙氧水做還原劑，不是氧化劑。10.甲醇是一種新型汽車動(dòng)力燃料?；卮鹣铝袉栴}：⑴工業(yè)上可通過(guò)和化合來(lái)制備甲醇。已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵鍵能4134363581072463已知中的與之間為三鍵，則工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式為________。⑵某化學(xué)探討性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在容積固定為的密閉容器內(nèi)充入和，加入合適催化劑(體積可以忽視不計(jì))，在時(shí)起先反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的改變?nèi)缦卤恚悍磻?yīng)時(shí)間/0510152025壓強(qiáng)/10.89.68.47.87.27.2則從反應(yīng)起先到時(shí)，以表示的平均反應(yīng)速率________，該溫度下平衡常數(shù)________，若上升溫度，則值________(填“增大”“減小”或“不變")。⑶模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，下圖是4種投料比分別為、、、下，反應(yīng)溫度對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。①曲線對(duì)應(yīng)的投料比為________。②當(dāng)曲線、、對(duì)應(yīng)的投料比達(dá)到相同的平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的關(guān)系是________。③投料比為、反應(yīng)溫度為時(shí)，平衡混合氣中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是________(精確到)?！敬鸢浮?1).(2).(3).4(4).減小(5).5：9(6).投料比越大，反應(yīng)溫度越低(7).20.8%【解析】【分析】⑴依據(jù)焓變等于斷鍵汲取的能量減去成鍵放出的能量進(jìn)行計(jì)算。⑵建立三段式，依據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比計(jì)算消耗的量，再計(jì)算速率和平衡常數(shù)，利用平衡移動(dòng)原理分析。⑶①理解為n(CO)不變，不斷增加氫氣的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大；②依據(jù)圖像得出對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的關(guān)系；③投料比為、反應(yīng)溫度為時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為75%，建立三段式進(jìn)行計(jì)算。【詳解】⑴依據(jù)焓變等于斷鍵汲取的能量減去成鍵放出的能量，因此工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式為；故答案為：。⑵，則從反應(yīng)起先到時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，因此，解得x=0.5，以表示的平均反應(yīng)速率，該溫度下平衡常數(shù)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，上升溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，值減??；故答案為：；4；減小。⑶①下圖是4種投料比分別為、、、下，可以理解為n(CO)不變，不斷增加氫氣的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大，因此曲線對(duì)應(yīng)的投料比為5:9；故答案為：5:9。②當(dāng)曲線、、對(duì)應(yīng)的投料比達(dá)到相同的平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，依據(jù)圖像得出對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的關(guān)系是投料比越大，反應(yīng)溫度越低；故答案為：投料比越大，反應(yīng)溫度越低。③投料比為、反應(yīng)溫度為時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為75%，因此有，平衡混合氣中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；故答案為：20.8%?！军c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)熱量改變及化學(xué)平衡是?？季C合題型，利用三段式進(jìn)行建立關(guān)系式，再計(jì)算速率，平衡常數(shù)，利用平衡移動(dòng)原理分析化學(xué)平衡移動(dòng)。三、選做題【化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11.砷化鎵為黑灰色固體，是重要的半導(dǎo)體材料，用砷化鎵制成的半導(dǎo)體器件具有低溫性能好、抗輻射實(shí)力強(qiáng)等優(yōu)點(diǎn)。請(qǐng)回答下列問題：(1)基態(tài)原子核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為________形。(2)砷化鎵可由和制得。在常溫常壓下，為無(wú)色透亮液體，則固體屬于________晶體。的沸點(diǎn)低于的緣由為________。(3)亞砷酸是一種三元弱酸，分子中含有羥基數(shù)目為________個(gè)；依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論推想的空間構(gòu)型為________；與互為等電子體的一種分子為________。(4)的熔點(diǎn)為，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①在晶體中，鎵原子的配位數(shù)是________，與同一個(gè)鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為________。②若砷化鎵晶胞邊長(zhǎng)為。則該晶體密度為________(用含的代數(shù)式表示)。【答案】(1).啞鈴形或紡錘形(2).分子(3).NH3分子間存在氫鍵(4).3(5).三角錐形(6).或或(7).4(8).正四面體形(9).【解析】【詳解】基態(tài)As原子核外電子占據(jù)最高能級(jí)為4p能級(jí)，其電子云輪廓圖為啞鈴形或紡錘形，故答案為：?jiǎn)♀徯位蚣忓N形；

因常溫常壓下，為無(wú)色透亮液體，所以屬于分子晶體，由于氨分子間能夠形成氫鍵，因此的沸點(diǎn)低于，故答案為：分子；NH3分子間存在氫鍵；

由于亞砷酸是一種三元弱酸，所以其含有的羥基數(shù)目為3，的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，其中有一對(duì)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為三角錐形，依據(jù)等電子體的概念可知與為等電子體的一種分子為、等，故答案為：3；三角錐形；或或；

依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析可知GaAs晶體中，鎵原子的配位數(shù)是4，與同一個(gè)鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體形，故答案為：4；正四面體；

砷化鎵晶胞中含有4個(gè)鎵原子，砷原子數(shù)目為，所以晶胞密度為g·cm-3，故答案為：?！净瘜W(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】12.丹參素(I)是一種具有改善心臟功能、抗血栓形成、促進(jìn)組織的修復(fù)與再生等多種作用的藥物。該藥物的一種合成路途如下：已知：代表芐基()請(qǐng)回答下列問題：(1)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______，中所含官能團(tuán)的名稱為羥基、______。(2)的反應(yīng)類型為_______，該反應(yīng)的目的是________。(3)寫出的化學(xué)方程式：________。(4)苯酚與反應(yīng)可以制備物質(zhì)()。是的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比大14。則符合下列條件的的同分異構(gòu)體有______種(不考慮立體異構(gòu))。①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基②能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)④紅外光譜