高中化學知識點總結

高中化學全部知識點總結

一、俗名

無機部分：

純堿、蘇打、天然堿、口堿：NaC。小蘇打：NaHCO大蘇打：NaSO石膏（生石膏）：

CaSO.2HO熟石膏：2CaSO.H?，撌篊aF重晶石：BaS。（無毒）碳錢：NHHCO石灰

石、大理石：CaCO生石灰：Ca。食鹽：NaCI熟石灰、消石灰：Ca（OH）芒硝：NaS07H。（緩

瀉劑）燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠帆：FaSO-7HO干冰：CO明磯：KAI（SO4）12HO漂白

粉:Ca（CIO）、CaCI（混和物）瀉鹽：MgSOJHO膽磯、藍磯：CuSO5HO雙氧水：HO皓

帆：ZnSO-7HO硅石、石英：SiO剛玉：AI。水玻璃、泡花堿、礦物膠：NaSiO鐵紅、鐵礦：

FeO磁鐵礦：FeO黃鐵礦、硫鐵礦：FeS銅綠、孔雀石：Cu（OH）CO菱鐵礦：FeCO赤銅礦：

CuO波爾多液：Ca（OH）和CuSO石硫合劑：Ca（OH）和S玻璃的主要成分：NaSiO、CaSiO、

Si。過磷酸鈣（主要成分）：Ca（HPO）和CaS。重過磷酸鈣（主要成分）：Ca（HP。）天然氣、

沼氣、坑氣（主要成分）：CH水煤氣：8和H硫酸亞鐵錢（淡藍綠色）：Fe（NH）（S。）溶于

水后呈淡綠色

光化學煙霧：NO在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNO與濃HCI按體積比1：3混

合而成。

鋁熱劑：Al+Fe?；蚱渌趸?。尿素：C。（NH）

有機部分：

氯仿：CHCI電石：CaC電石氣：CH（乙快）TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：CHOH

氟氯煌：是良好的制冷劑，有毒，但破壞。層。醋酸：冰醋酸、食醋CHCOOH

裂解氣成分（石油裂化）：烯燒、烷燒、快燒、HS、CO、8等。甘油、丙三醇：CH。

焦爐氣成分（煤干儲）：H、CH、乙烯、C。等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO

福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH

葡萄糖：CHO果糖：CHO蔗糖：CHO麥芽糖：CHO淀粉：（CHO）

硬脂酸：CHCOOH油酸：CHCOOH軟脂酸：CHCOOH

草酸：乙二酸HOOC—COOH使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO和水，使KMnO酸性

溶液褪色。

二、顏色

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe——淺綠色FeO——黑色晶體

Fe（OH）——白色沉淀Fe——黃色Fe（0H）——紅褐色沉淀Fe（SCN）——血紅色溶液

FeO——黑色的粉末Fe（NH）（SO）——淡藍綠色FeO——紅棕色粉末FeS——黑色固體

銅：單質(zhì)是紫紅色Cu——藍色CuO——黑色CuO——紅色CuSO（無水）一白色

CUSO5HO——藍色Cu（OH）CO—綠色Cu（OH）——藍色［Cu（NH）］SO——深藍色溶液

BaS。、BaC。、AgC。、CaCO,AgCI、Mg（OH）,三漠苯酚均是白色沉淀

AI（OH）白色絮狀沉淀HSiO（原硅酸）白色膠狀沉淀

CL氯水——黃綠色F——淡黃綠色氣體Br——深紅棕色液體I——紫黑色固體

HF、HCI、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CCI——無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO——紫色MnO——紫色

NaO—淡黃色固體AgPO—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀

Agl—黃色沉淀。一淡藍色氣體S。一無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

SO—無色固體（沸點44.8C）品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

NO、NO——無色氣體NO——紅棕色氣體NH——無色、有剌激性氣味氣體

三、現(xiàn)象：

1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba（OH）與NHCI反應是吸熱的；

2、Na與H。（放有酚西太）反應，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出；（熔、浮、游、嘶、

紅）

3、焰色反應：Na黃色、K紫色（透過藍色的鉆玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅、Na（黃色）、

K（紫色）。

4、Cu絲在CI中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5、H在CI中燃燒是蒼白色的火焰；

6、Na在CI中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、P在CI中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；

8、SO通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色；

9、NH與HCI相遇產(chǎn)生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO中燃燒生成白色粉末（MgO）,產(chǎn)生黑煙；

12、鐵絲在CI中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO=SiF+2Ho

14、Fe（OH）在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；

15、在常溫下：Fe、Al在濃HSO和濃HNO中鈍化；

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCI溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質(zhì)遇濃HN。變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰H——淡藍色火焰HS——淡藍色火焰

CO——藍色火焰CH明亮并呈藍色的火焰S在0中燃燒——明亮的藍紫色火焰。

白色沉淀［Fe（0H）2］T紅褐色

19.特征反應現(xiàn)象：

色固體：s或Na?；駻gBr

21.使品紅溶液褪色的氣體：SO（加熱后又恢復紅色）、CI（加熱后不恢復紅色）

22.有色溶液：Fe（淺綠色）、Fe（黃色）、Cu（藍色）、MnO（紫色）

有色固體：紅色（Cu、CuO.FeO）、紅褐色［Fe（OH）］黑色（Cu。、Fe。、FeS、CuS、AgS、

PbS）

藍色［Cu（OH）］黃色（Agl、AgPO）白色［Fe（OH）、CaC。、BaSO、AgCI、BaSO］

有色氣體：Cl（黃綠色）、NO（紅棕色）

四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：

1、溶解性規(guī)律——見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑PH的變色范圍

甲基橙<3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色

酚酸<8.0無色8.0—-10.0淺紅色>10.0紅色

石蕊<5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）：Au>Ag>Hg>Cu>Pb>Fa>Zn>H>AI>Mg>Na>Ca>K

陽極（失電子的能力）：S>l>Br>CI>OH>含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應（Pt、Au除外）

4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、。不平則在那邊加水。

例：當NaCO與AICI溶液混和時：3C0+2AI+3H0=2AI（OH）I+3C0?

5、寫電解總反應方程式的方法：（1）分析：反應物、生成物是什么；（2）配平。

例：電解KCI溶液：2KCI+2HO==HT+Cl〈+2K0H配平:2KCI+2H0==Hf+ClT+2K0H

6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應

式；（2）再考慮反應時的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應為：Pb+Pb。+2HSO=2PbSO+2H。試寫出作為原電池（放電）時的電極反

應。

寫出二個半反應：Pb-2e--PbSOPbO+2e--PbSO

分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：應為：負極：Pb+S0-2e-=PbSO

正極：PbO+4H+S0+2e-=PbSO+2H0

注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉(zhuǎn)：

為：陰極：PbS0+2e=Pb+SO陽極：PbSO+2H0-2e-=PbO+4H+SO

7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，

用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。（非

氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多）

8、電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越?。?/p>

9、晶體的熔點：原子晶體〉離子晶體〉分子晶體中學學到的原子晶體有:Si、SiC、寫。=和

金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石>SiC>Si（因為原子半

徑：Si>C>0）.

10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。

11.膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化

物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

12、氧化性：MnO>CI>Br>Fe>l>S=4（+4價的S）例：I+SO+HO=HSO+2Hl

、含有的溶液一般呈酸性。、能形成氫鍵的物質(zhì)：、、、

13Fe14HONHHFCHCHOH0

15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1,濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1,濃度

越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）

是否發(fā)生氧化還原反應；（4）是否生成絡離子［Fe（SCN）、Fe（SCN）、Ag（NH）、［Cu（NH）］等］;

（5）是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是一AI含量最多的非金屬元素是一OHCI。（高氯酸）一是

最強的酸

18、熔點最低的金屬是Hg（-38.9C）,；熔點最高的是W（鋁3410c）；密度最?。ǔＲ姡┑?/p>

是K；密度最大（常見）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

20、有機酸酸性的強弱：乙二酸〉甲酸〉苯甲酸〉乙酸〉碳酸〉苯酚〉HC。

21、有機鑒別時，注意用到水和漠水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、漠苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則

可用水。

22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代燃水解、酯的水解、酯化反應等；

23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成

的C。、H。及耗。的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO、H。和耗。量。

24、可使濱水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、快等不飽和燒（加成褪色）、

苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機溶劑［CCI、

氯仿、澳苯、CS（密度大于水），燃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）］發(fā)生了萃取而

褪色。

25、能發(fā)生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰皴（HCNHO）、葡萄澹、果糖、麥芽

糖，均可發(fā)生銀鏡反應。（也可同Cu（OH）反應）計算時的關系式一般為：一CHO——2Ag

注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO——4AgI+HCO

反應式為：HCHO+4［Ag（NH）］OH=（NH）CO+4AgI+6NHT+2Ho

26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。

常見的膠體：液溶膠：Fe（OH）、Agl、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固

溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

27、污染大氣氣體：S。、8、NO、NO,其中S。、N。形成酸雨。

28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。

工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

29、在室溫（20C）時溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的一

—微溶；小于0.01克的---難溶。

、人體含水約占人體質(zhì)量的。地面淡水總量不到總水量的當今世界三大礦物燃

302/31%0

料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

31、生鐵的含C量在：2%——4.3%鋼的含C量在：0.03%——2%0粗鹽：是NaCl中含有

MgCI和CaCI,因為MgCI吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO在空氣中形成白霧。固體NaOH

在空氣中易吸水形成溶液。

32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。

五、無機反應中的特征反應

OH

AKSi>H2T

單質(zhì)<2AI+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T

Si+2Na()H+HO=NaSiO+2HT

I2232i.與堿

反應產(chǎn)生氣體

(i)

堿

2T

金屬.……濃"〉s.T

G>NO4NOT

單質(zhì)濃匕S0>502個、CO2

c<T

濃MW、

非金屬<Tco2T

^^soT

s<2

型空jsoj、NO.T

2.與酸反應產(chǎn)

生氣體

（i）

fc，-\H

C0^~(HC0~J^C02t

2

化合物（S-（HS）^H2St

SO^[HSO；)\sO2t

（2）3.NaSO與酸反應既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：

S0+2H=S1+S0T+H0

4.與水反應產(chǎn)生氣體

2Na+2H2O=2NaOH+H2T

2F2+2H2O=4HF+O2T

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

吸3N2+3H2。=3Mg《)H)2J+2NH3T

Al2S3+6H2。=2AI(OH\J+3,2sT

CaC2+2H2O=Ca(OH\+C2H2T

(1)單質(zhì)

(2)化合物

5?強烈雙水解

C()l-(HCO-)->CO.T+//(o〃)3J

*i23,L

力廣+與<s-(HS)^°>H2ST+AI(()H\J

AIO-J

6.既能酸反應，又能與堿反應

(1)單質(zhì)：AI(2)化合物：AIO、AI(OH)、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。

—個+Na2CO3

Hi

0>O2T+NaOH

7.與NaO反應

8.2FeCI+HS=2FeCI+SI+2HCI

%。燉T+02個

<4/203(熔融)電解>力/+。2T

溶液電解>NaOH+Cl2T+H2T

i9.電解

30H.ou

r^)溫

3Hu10.鋁熱反應：AI+金屬氧化物T金屬+AI。

11.AIAI(OH)AIO

12.歸中反應：2HS+SO=3S+2HO

催化劑

4NH+6NO4N+6HO

1.金屬+鹽f金屬+鹽

2.鋁熱反應

活潑金屬(Na、Mg、2T

［慳達碗果附停產(chǎn)

2C+SiO>溫>Si+2CO

<2

C+H2O-^->CO+H2

ClABr^，2)+鳥S=S+2g(HBr、HI)

H2+金屬氧化物高溫>金屬+H2O

C+金屬氧化物邈>金屬+co2

13.置換反應：(1)金屬一金屬

(2)金屬一非金屬

(3)非金屬T非金屬

(4)非金屬一金屬

14、一些特殊的反應類型：

----------⑴化合物+單質(zhì)化合物+化合物如：CI+HO、HS+。、NH+。、

CH+。、CI+FeBr

-?⑵化合物+化合物化合物+單質(zhì)NH+N。、HS+SO,NaO+H。、NaH+HO、

NaO+CO,CO+HO

-------⑶化合物+單質(zhì)化合物、。、、。、

?PCI+CINaSO+FeCI+FexFeCI+CIC0+

NaO+O

NH4HCO3[(NH4)2CO.]NH3T+CO2T+H2O

<NHAHSO3[(NH,)2so.]—NH3T+SO2T+H2O

NHAHS[(NHA)2S]NH3T+H2ST

2CU(NO3)2—^2CUO+4NO2T+O21

2AgNO3+2NO2T+O2T

15.受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應：

(1)錢鹽

(2)硝酸鹽

16.特征網(wǎng)絡：

。2Hao,-°a?3°

（1）ATBTOTD（酸或堿）］加日3（氣體）TNOTNOZTHNO?②

O207H]O

%義氣體）TS/TS。

3TH2SO4③

O2OaH]O

（固體）TCOTCC^TH。

c2c3④

L_>氣體3

《

.E°2°23°強堿、曰/ylr「

Na^^）-^Na2O^Na2O2^NuOH[------------->I體匕

⑵A一

A為弱酸的鍍鹽：（NH）CO或NHHCO；（NH）S或NHHS；（NH）SO或NHHSO

(3)無機框圖中常用到催化劑的反應：

MHO2,A

2KC1O3t2KC1+302f

MnO3

2H2。2T2H2。+。2f

,催化劑以

2S002—>25。3

催化劑,A

4帆+5。2—4N0+6H2。

催化劑,A

加

2+3%T2NH317.關于反應形式的聯(lián)想:

1.熱分解反應：典型的特征是一種物質(zhì)加熱(1變2或1變3)。

BIC;不溶性酸和堿受熱分解成為相應的酸性氧化物(堿性氧化物)和水.

舉例：H4SiO4：Mg(OH)2，Al(OH)3,Cu(OH)2,Fc(OH)3

不溶性碳酸鹽受熱分解：CaCO3.MgCO3(典型前途是和82的性質(zhì)聯(lián)系)，

△NaNO3,KNO3,KClOj受熱分解(典型特征是生成單偵氣體).

B+C+D：質(zhì)下鹽的熱檜定性問題.NII4HCO3,MgQ2-6H2O.AICIj-6H2O

硝酸鹽的熱穩(wěn)定性：Mg(NO3)2,Cu<NOj)2,AgNQ,

KMnO4.FCSO4

NHJ.NH4Hs(分解的典型特征是生成兩種單域..

HjCA也右檢定性，'與濃度低時，主要和俳化劑有關系.溫度高時

受熱也會使它分解。

含有電解熔融的AIO來制備金屬鋁、電解熔融的NaCI來制備金屬鈉。

2.兩種物質(zhì)的加熱反應:

C：固體和固體反應：SiO2和CaO反應；固體和體C和COz

C+D：固體和固體反應的：AI和不活潑的金屬氧化物反應。

Si。?和C的反應(但是生成氣體)Si6和碳酸鈣以及碳酸鈉的反應。

△,C還原金屬氧化物.

固體和液體反應：C和水蒸氣的反應：Fc和水蒸氣的反應。

氣體和液體：CO和水蒸氣。

C+D4-E：濃煙酸和MnOz反應制備飆氣：濃酸酸和C,Cu,Fc的反應,

濃硝酸和C的反應。實驗室制備級氣。

六、常見的重要氧化劑、還原劑

氧化劑還原劑

活潑非金屬單質(zhì)：X、。、S活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、

Fe

某些非金屬單質(zhì)：C、H、S

高價金屬離子：Fe、Sn低價金屬離子：Fe、Sn

不活潑金屬離子：Cu、Ag其它：［Ag(NH)］、新非金屬的陰離子及其化合物：

制Cu(OH)S、HS、1、HI、NH、ClsHCLBr、

HBr

含氧化合物：N。、NO,Mn。、NaO、HO、HCI。、低價含氧化合物：8、SO、HS。、

HNO、濃HS。、NaCIO、Ca(CIO)、KCIO、KMnO、NaSO、NaS。、NaNO、

王水HCO、含-CHO的有機物：醛、甲

酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、

麥芽糖等

既作氧化劑又作還原劑的有：s、SO、HSO、HSO、SO、NO、Fe及含-CHO的有機物

七、反應條件對氧化-還原反應的影響.

1.濃度：可能導致反應能否進行或產(chǎn)物不同

8HNO（?。?

3CU==2NOT+2Cu（NO）+4H0S+6HNO（濃）===HSO+6NOT+2Ho

4HN。（濃）+Cu==2N0f+Cu（NO）+2H03S+4HN。（稀）===3SO+4N。f+2H0

2.溫度：可能導致反應能否進行或產(chǎn)物不同

冷、稀4

（Cu+比油麻）-￥>不反應

高溫ICu+ZHjSOv（濃）C,效+叫f+即）

CI+2NaOH=====NaCI+NaCIO+HO

3cl+6NaOH=====5NaCI+NaCIO+3H。

3.溶液酸堿性.

2S+SO+6H+=3SI+3H0

5CI+CIO+6H=3CIT+3H0

S、SO,Cl、CIO在酸性條件下均反應而在堿性條件下共存.

Fe與NO共存,但當酸化后即可反應.3Fe+NO+4H=3Fe+NOT+2H0

一般含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下，氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強.故酸性KMnO溶液

氧化性較強.

4.條件不同，生成物則不同

點燃點燃

1、2P+3a===2PCI（CI不足）；2P+5CI===2PCI（CI充足）

點燃點燃

2、2HS+3。===2HO+2SO（。充足）；2HS+0===2H。+2S（。不充足）

緩慢氧化點燃

3、4Na+。=====2Na。2Na+O===NaO

4、Ca（OH）+COaX-,=S==CaCO1+HO；Ca（OH）+2C0（過量）==Ca（HCO）

點燃點燃

5、C+。===C0（0充足）；2C+0===2C0（0不充足）

6、8HNO（?。?3Cu==2NOT+2Cu（NO）+4HO4HNO（濃）+Cu==2NOf+Cu（NO）+2H0

7、AICI+3NaOH==AI（OH）1+3NaCI；AICI+4NaOH（過量）==NaAIO+2Ho

8、NaAIO+4HCI（過量）==NaCI+2H0+AICINaAlO+HCI+HO==NaCI+AI（OH）J.

9、Fe+6HN。（熱、濃）==Fe（NO）+3N0f+3H0Fe+HN。（冷、濃）T鈍化）

10、Fe+6HN。（熱、濃）札不尸圣=Fe（NO）+3N。f+3H0

Fe+4HN0（熱、濃）柱過產(chǎn)星==Fe（NO）+2N。T+2Ho

11、Fe+4HN0（稀）小產(chǎn)定HFelNO）+NOf+2H03Fe+8HNO（?。^====3Fe（N0）

+2N0T+4H0

12、CHOHCH=CHt+H0CH-OH+HO-CHCH-

O-CH+HO

14,CHCl+NaOHaftCHOH+NaCICHCI+NaOHCH=CHt+NaCI+HO

15、6FeBr+3CI（不足）==4FeBr+2FeCI2FeBr+3cl（過量）==2Br+2FeCI

八、離子共存問題

離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中

因反應發(fā)生使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)

或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應）.

一般可從以下幾方面考慮

1,弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如Fe、Al、Zn、Cu、NH、Ag等均與OH不

能

大量共存.

2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CHCOO、F、CO、S。、S、P。、AIO均與H

不能大量共存.

3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸（H）

會生成弱

酸分子；遇強堿（0H）生成正鹽和水.如：HS。、HCO、HS、HP。、HPO等

4.若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存及口：Ba、Ca與CO、

SO、PO、SO等；Ag與Cl、Br、I等；Ca與F,CO等

5.若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應，則不能大量共存.如：AI與HC。、CO,HS、S、AIO、Cl。、

Si。等Fe與HC。、CO,Al。、CIO、SiO、CHO等；NH與AI。、Si。、CIO、CO等

6.若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應則不能大量共存.如：Fe與I、S；MnO（H）與I、

Br、

Cl、S、SO、Fe等；N。（H）與上述陰離子；S、SO,H

7.因絡合反應或其它反應而不能大量共存

如：Fe與F、CN、SCN等；HPO與P0會生成HPO,故兩者不共存.

九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析

1.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：（寫、拆、刪、查四個步驟來寫）

（1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應。

（2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。

（3）號實際：“=”“1"J"“f""I"等符號符合實際。

（4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總

數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。

（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。

（6）細檢查：結合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。

例如：⑴違背反應客觀事實

如：FeO與氫碘酸：FeO+6H=2Fe+3H0錯因：忽視了Fe與I發(fā)生氧化一還原反應

（2）違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡

如：FeCI溶液中通Cl：Fe+CI=Fe+2cl錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒

⑶混淆化學式（分子式）和離子書寫形式

如：NaOH溶液中通入HI：OH+HI=HO+I錯因：HI誤認為弱酸.

⑷反應條件或環(huán)境不分：

如：次氯酸鈉中加濃HCI：CIO+H+CI=OH+CIf錯因：強酸制得強堿

⑸忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比.

如：HSO溶液加入Ba(OH)溶液:Ba+OH+H+SO=BaSOI+HO

正確：Ba+20H+2H+SO=BaSOI+2H0

⑹“=""undefined""f""I"符號運用不當

如：AI+3Ho=AI(OH)1+3H注意：鹽的水解一般是可逆的，AI(OH)量少，故不能打

2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。

錯誤！未找到引用源。酸性溶液時、堿性溶液(0H)、能在加入鋁粉后放出可燃氣

體的溶液、由水電離出的H或。H=

lxi0mol/L(a>7或a<7)的溶液等。

錯誤！未找到引用源。有色離子MnO,Fe,Fe,Cu,Fe(SCN)0錯誤！未找到引用源。

MnO,NO等在酸性條件下具有強氧化性。

錯誤!未找到引用源咚。在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S0+2H=S1+S0T+H0

錯誤！未找到引用源。注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”；“不

能大量共存"還是“一定不能大量共存”。

錯誤！未找到引用源?？词欠穹项}設條件和要求，如“過量”、“少量”、“適

量”、“等物質(zhì)的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻挠绊懙取?/p>

十、中學化學實驗操作中的七原則

1.“從下往上”原則。2.“從左到右”原則。3.先"塞”后“定”原則。4.”固

體先放“原則，"液體后加"原則。5.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。6.后點酒

精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。7.連接導管通氣是長進短出原則。

H~一、特殊試劑的存放和取用io例

LNa、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷燃中)，(Li用石蠟密封保存)。用銀子

取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鏡子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙

吸干水分。

3.液Br：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。

4.1：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HN。，AgN。：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋

緊。

7.NHH0：易揮發(fā)，應密封放低溫處。

8.CH、CH—CH、CHCHOH,CHCHOCHCH:易揮發(fā)、易燃，密封存放低溫處，并遠離火源。

9.Fe鹽溶液、HSO及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應

現(xiàn)用現(xiàn)配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

十二、中學化學中與“0”有關的實驗問題4例及小數(shù)點問題

1.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點為兩位2.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點為一位

3.溫度計中間刻度是0。小數(shù)點為一位4.托盤天平的標尺中央數(shù)值是0。小數(shù)點為一位

十三、能夠做噴泉實驗的氣體

1、NH、HCLHBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。

2、C。、Cl、S。與氫氧化鈉溶液；3、CH、CH與濱水反應

十四、比較金屬性強弱的依據(jù)

金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；

金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。

注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致，

1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；

同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強；

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈強；

3、依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）；

4、常溫下與酸反應劇烈程度；5、常溫下與水反應的劇烈程度；

6、與鹽溶液之間的置換反應；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。

十五、比較非金屬性強弱的依據(jù)

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強；

同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；

3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強；

4、與氫氣化合的條件；

5、與鹽溶液之間的置換反應；

點燃

6、其他，例：2Cu+S===CuSCu+CI===CuCI所以，Cl的非金屬性強于S。

十六、"10電子”、“18電子”的微粒小結

1,"10電子”的微粒：

分子離子

一核10電子的NeN、0、F、Na、Mg、Al

二核10電子的HFOH、

三核10電子的HONH

四核10電子的NHHO

五核10電子的CHNH

2,"18電子”的微粒

分子離子

一核18電子的ArK、Ca、Cl-、S

二核18電子的F、HCIHS

三核18電子的HS

四核18電子的PH、HO

五核18電子的SiH、CHF

六核18電子的NH、CHOH

注：其它諸如CH、NH、NH等亦為18電子的微粒。

十七、微粒半徑的比較：

1,判斷的依據(jù)電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。

核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。

最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。

2.具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）

如：Na>Mg>AI>Si>P>S>CI.

2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs

3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F<CI<Br<l

4、電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F>Na>Mg>AI

5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe>Fe

十八、各種“水”匯集

純凈物：重水；超重水；蒸鐳水；雙氧水水銀；水晶

1.DOTOH0HO：HgSiOo

2.混合物：氨水（分子：NH、H。、NHHO；離子：NH、0H-、H）

氯水（分子：CkHO、HCIO；離子：H、Cl-、CIO-、OH"）蘇打水（NaCO的溶液）

生理鹽水（0.9%的NaCI溶液）水玻璃（NaSiO水溶液）

水泥、鹵水、及少量

（2CaO.SiO3CaOSiOx3CaOAIO）（MgCINaCIMgSO）

王水（由濃HNO和濃鹽酸以1：3的體積比配制成的混合物）

十九、具有漂白作用的物質(zhì)

氧化作用化合作用吸附作用

Cl、0、Na。、濃HNOso活性炭

化學變化物理變化

不可逆可逆

其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有CI（HCIO）和濃HNO及NaO

二十、各種“氣”匯集

1,無機的：爆鳴氣（H與0）；水煤氣或煤氣（C。與H）；碳酸氣（C0）

2.有機的：天然氣（又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH）

液化石油氣（以丙烷、丁烷為主）裂解氣（以CH=CH為主）焦爐氣（H、CH等）

電石氣（CH三CH,常含有HS、PH等）

—H—、滴加順序不同，現(xiàn)象不同

1.AgNO與NHHO：

AgNO向NHHO中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

NHHO向AgNO中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2.NaOH與AICI：

NaOH向AICI中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

AICI向NaOH中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

3.HCI與NaAIO：

HCI向NaAIO中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

NaAIO向HCI中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

4.NaCO與鹽酸：

NaCO向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡

鹽酸向NaCO中滴加—開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡

二十二、幾個很有必要熟記的相等式量

NeCaCOFeCuOAr

20100KHCO56CaO80S040Ca

HFMgNKOHBr、NHNOMgO

NaOH

NHSOCHSOCuSOCHCOOH

28CH9844CO64160Fe060CHCHCHOH

COHPONOCuBrHCOOCH

1,常用相對分子質(zhì)量

NaO:78NaCO:106NaHCO:84NaSO:142

BaSO:233Al(OH):78CHO:180

2.常用換算

5.6L------0.25mol2.8L------0.125mol15.68L-------0.7mol

20.16L------0.9mol16.8L-------0.75mol

二十三、規(guī)律性的知識

歸納

1、能與氫氣加成的:苯環(huán)結構、C=c、、c=o。

和中的c=。雙鍵不發(fā)生加成）

2、能與NaOH反應的：一COOH、、。3、能與NaHC。反應的：一COOH

4、能與Na反應的：一COOH、、-0H5、能發(fā)生加聚反應的物質(zhì)

烯燒、二烯燃、乙快、苯乙烯、烯燒和二烯燒的衍生物。

6、能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)凡是分子中有醛基（-CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應。

（1）所有的醛（R-CHO）；（2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；

注：能和新制Cu（OH）反應的——除以上物質(zhì)外，還有酸性較強的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、

鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應。

7、能與漠水反應而使漠水褪色或變色的物質(zhì)

（-）有機

1,不飽和煌（烯燒、快燃、二烯燃、苯乙烯等）；

2.不飽和燃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）

3.石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；

4.苯酚及其同系物（因為能與漠水取代而生成三漠酚類沉淀）

5,含醛基的化合物

6.天然橡膠（聚異戊二烯）CH=CH-C=CH

（~）無機

1.-2價硫（HS及硫化物）；CH

2.+4價硫（SO、HS。及亞硫酸鹽）；

3.+2價鐵：

j6FeSO+3Br=2Fe（SO）+2FeBr

6FeCI+3Br=4FeCI+2FeBr變色

2Fel+3Br=2FeBr+2l

4.Zn、Mg等單質(zhì)如Mg+BrMgBr

（此外，其中亦有Mg與H、Mg與HBrO的反應）

5.-1價的碘（氫碘酸及理化物）_變色一

6.NaOH等強堿：Br+20H-==Br-+BrO-+HO

7.AgNO

8、能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的物質(zhì)

（一）有機

1,不飽和燒（烯燃、快燒、二烯燒、苯乙烯等）；

2.苯的同系物；

3.不飽和燃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代燃、油酸、油酸鹽、油酸酯

等）；

4.含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；

5.石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；

6.煤產(chǎn)品（煤焦油）；

7.天然橡膠（聚異戊二烯）。

（-）無機

1.-2價硫的化合物（HS、氫硫酸、硫化物）；

2.+4價硫的化合物（SO.HS。及亞硫酸鹽）；

3.雙氧水（H0,其中氧為-1價）

9、最簡式相同的有機物

1.CH：CH和CH

2.CH：烯是和環(huán)烷燒

3.CHO：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

4.CHO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元竣酸或酯；舉

一例：乙醛（CHO）與丁酸及其異構體（CHO）

10、同分異構體（幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結構式）

1、醇一酸CHO2、醛—酮—環(huán)氧烷（環(huán)酸）CHO

3、竣酸一酯一羥基醛CHO4、氨基酸一硝基烷

5、單烯燃一環(huán)烷燒CH6、二烯嫌一快燃CH

11、能發(fā)生取代反應的物質(zhì)及反應條件

1.烷燒與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照；

2.苯及苯的同系物與①鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑；

②濃硝酸：50~60C。水?。粷饬蛩嶙鞔呋瘎?/p>

③濃硫酸：70~80C°水?。?/p>

3.鹵代燃水解：NaOH的水溶液；

4.醇與氫鹵酸的反應：新制的氫鹵酸（酸性條件）；

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