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山東省臨沂市羅莊區(qū)市級名校2025屆初三一輪復(fù)習(xí)診斷調(diào)研聯(lián)考初三下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試題注意事項1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、單選題(本大題共10小題,共20分)1.下列生活過程的敘述中不涉及化學(xué)變化的是()A.食物在人體內(nèi)被消化 B.人體的呼吸過程C.用天然氣作燃料來炒菜 D.冰箱里的水結(jié)成冰2.某?;瘜W(xué)興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程,測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如右圖所示。下列說法錯誤的是()A.圖中b點所示溶液中,溶質(zhì)是NaClB.向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酞,溶液不變色C.該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有稀鹽酸的燒杯中D.由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)3.根據(jù)如圖提供的信息分析,下列說法錯誤的是()A.若X>10,則該微粒屬于陽離子B.氟元素為金屬元素C.氟的相對原子質(zhì)量是19.00D.氟原子核外有9個電子4.某硫酸溶液的pH值為3,加入下列一種液體混合后,會使pH小于3的是()A.純凈水 B.pH=5的硫酸C.氫氧化鈉溶液 D.pH=0的硫酸溶液5.氨氣(NH3)燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4NH3+3O2點燃6H2O+2X,則X的化學(xué)式為A.H2 B.O2 C.N2 D.NO26.下列圖標(biāo)不適合在加油站使用的是A. B.C. D.7.下表是幾種原子或分子的示意圖,根據(jù)圖示的反應(yīng)歷程判斷,下列說法錯誤的是()圖例原子或分子1個A原子1個B原子1個C原子1個D原子1個AD2分子1個B2分子1個BD2分子1個CB分子A.該反應(yīng)是置換反應(yīng) B.反應(yīng)中間階段發(fā)生了化合反應(yīng)C.反應(yīng)結(jié)束階段發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng) D.物質(zhì)C是反應(yīng)的催化劑8.下圖中甲、乙、丙是初中化學(xué)中常見的物質(zhì),圖中“—”表示相連的物質(zhì)之間可以在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng),“→”表示由某種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)。下列說法中不正確的是A.甲、乙、丙可能依次為Fe、NaOH、CO2B.丙物質(zhì)只能是氧化物或鹽C.當(dāng)乙為NaOH時,它可由Ca(OH)2與Na2CO3反應(yīng)生成D.當(dāng)甲為一種堿時,它與硫酸銅溶液的反應(yīng)可能產(chǎn)生兩種沉淀9.下列各組物質(zhì)不能用組內(nèi)物質(zhì)相互混合的方法鑒別出來的是A.Ca(OH)2溶液、稀HCl、NaCl溶液、Na2CO3溶液B.KOH溶液、Na2SO4溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液C.K2SO4溶液、BaCl2溶液、NaNO3溶液、NaCl溶液D.石蕊溶液、稀HCl、NaOH溶液、K2CO3溶液10.下列物質(zhì)屬于氧化物的是()A.O2 B.KClO3 C.SiO2 D.C2H5OH二、填空題(本大題共1小題,共4分)11.根據(jù)下表回答問題。溫度(℃)2040506080溶解度NaCl36.036.637.037.338.4NH4Cl37.245.850.455.265.6KNO331.663.985.5110169(1)上表中的三種物質(zhì)在20℃時,___________的溶解度最大;將40℃時NH4Cl和NaCl的兩種飽和溶液升溫至60℃,則兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是:NaCl_____NH4Cl(填寫“>”、“<”或“=”)。飽和KNO3溶液中混有少量的NaCl,要得到KNO3晶體的方法是_______。A是80℃含有120g水的KNO3溶液。經(jīng)過如下操作,得到102gKNO3固體。對以上過程的分析,正確的是__________(選填編號)。①A到B的過程中,溶質(zhì)質(zhì)量沒有改變②B中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為169:100③開始析出KNO3固體的溫度在60℃至80℃之間④A溶液的質(zhì)量等于222g三、計算題(本大題共1小題,共5分)12.在一燒杯中盛有22.3克碳酸鈉和氯化鈉組成的固體混合物,加足量水溶解,制成溶液.向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸,放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示:當(dāng)?shù)渭恿?3克稀鹽酸時,放出氣體的總質(zhì)量為_____克.當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點時,燒杯中溶液里的溶質(zhì)是(寫化學(xué)式)_____當(dāng)?shù)渭恿?3克稀鹽酸時(即A點),燒杯中為不飽和溶液,試通過計算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)._____四、簡答題(本大題共2小題,共8分)13.同學(xué)們研學(xué)游出行大多會攜帶保溫杯,小明同學(xué)的保溫杯如圖所示,請回答下列問題:圖中標(biāo)示的物質(zhì)中,屬于有機合成材料的是___________________(寫出1種即可)。使用不銹鋼做外殼的優(yōu)點是_______________________(寫出1點即可)。鑒別滌綸和棉布的簡易方法是___________________________。鋁的金屬活動性比鐵的______(填“強”或“弱”)??諝庵校X比鐵具有更好的抗腐蝕性,原因是___________(結(jié)合化學(xué)方程式解釋)。14.純堿工業(yè)始于18世紀(jì),我國制堿工業(yè)先驅(qū)——侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法,其生產(chǎn)過程涉及的主要化學(xué)反應(yīng)有:①NH3+X+H2O=NH4HCO3②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;③2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑。反應(yīng)①中的X的化學(xué)式為________。反應(yīng)②所得的NH4Cl屬于化肥中的________肥。NH4Cl中N的化合價為_______。所制得的“堿”的化學(xué)名稱為______
。五、探究題(本大題共2小題,共13分)15.研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時,某化學(xué)興趣小組同學(xué)想證明:稀H2SO4與NaOH溶液混合后,雖然仍為無色溶液,但確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。請與他們一起完成實驗方案的設(shè)計、實施和評價。(實驗設(shè)計)方案一:測定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH。①測定某NaOH溶液的pH;②將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中,混合均勻后測定其pH。若pH<7,則稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),并且_______過量。方案二:向盛有NaOH溶液的燒杯中先滴加酚酞試液,后滴加稀硫酸至過量,觀察到_______的現(xiàn)象,則證明稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。(交流與反思)上述兩個方案在設(shè)計思想上的相同點是_______。(延伸學(xué)習(xí))為更好地探究中和反應(yīng),我們引入滴定度這個概念,滴定度是指每毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測定物質(zhì)的克數(shù),通常用T[M1/M2]表示,如T[H2SO4/NaOH]=0.04g/mL,表示每毫升標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液恰好中和0.04gNaOH。則若要使標(biāo)準(zhǔn)鹽酸對CaO的滴定度T[HCl/CaO]=0.0056g/mL,則鹽酸對NaOH的滴定度是__________g/mL。16.化學(xué)學(xué)科實踐活動課上,老師拿來一包粉末。它是由長期放置在空氣中的鐵粉和久置的堿石灰干燥劑混合而成,讓同學(xué)們設(shè)計實驗進行探究。固體樣品的成分是什么?(1)堿石灰干燥劑是CaO和NaOH的混合物。(2)CaCl2溶液顯中性。固體樣品中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3和_____等七種物質(zhì)。甲組同學(xué)對濾渣B的成分進行探究,記錄如下:實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論及化學(xué)方程式取少量濾渣B于試管中,加入足量稀鹽酸,將生成的氣體通入澄清的石灰水中①_______________②_______________結(jié)論:濾渣B中有Fe2O3,CaCO3。實驗操作中Fe2O3與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________________乙組同學(xué)對濾液C的成分進行探究,記錄如下:實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論及化學(xué)方程式取少量濾液C于試管中,加入過量CaCl2溶液,靜置,向上層清液中滴加無色酚酞試液,振蕩①有白色沉淀生成②酚酞試液由無色變成紅色濾液C中有__________;濾液C中的物質(zhì)與CaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________(解釋與結(jié)論)(1)乙組同學(xué)實驗中加入過量CaCl2溶液的目的是________________________通過以上實驗探究,該固體樣品中能確定一定含有的成分是___________________。
參考答案一、單選題(本大題共10小題,共20分)1、D【解析】
有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化,沒有新物質(zhì)生成的變化為物理變化?!驹斀狻緼、食物在人體內(nèi)被消化,有新物質(zhì)生成,如人體吸收的糖類最終在體內(nèi)轉(zhuǎn)化為人體直接吸收的葡萄糖,屬于化學(xué)變化,故A錯誤;B、人體的呼吸過程,吸收氧氣轉(zhuǎn)化為二氧化碳,有新物質(zhì)生成,為化學(xué)變化,故B錯誤;C、用天然氣作燃料來炒菜,利用天然氣的可燃性,產(chǎn)生化學(xué)反應(yīng):,有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,故C錯誤;D、冰箱里的水結(jié)成冰,狀態(tài)改變,沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故D正確;故選D。判斷化學(xué)變化、物理變化的依據(jù)是有無新物質(zhì)生成2、B【解析】
pH=7時表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉和水。【詳解】A、圖中b點表示氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng),溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉,選項說法正確;B、圖中c點所示溶液pH大于7,溶液顯堿性,滴加酚酞試液,溶液變紅,選項說法錯誤;C、剛開始的時候溶液pH小于7,顯酸性,所以是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有稀鹽酸的燒杯中,選項說法正確;D、由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng),選項說法正確。故選B。3、B【解析】試題分析:A、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)為陽離子,若X>10,則該微粒屬于陽離子,故正確;B、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息,該元素的名稱是氟,屬于非金屬元素,故錯誤;C、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息,可知元素的相對原子質(zhì)量為19.00,故正確;D、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息,原子序數(shù)為9,氟原子核外有9個電子,故正確??键c:考查原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖;元素周期表的特點及其應(yīng)用。4、D【解析】
A、硫酸中加入水,酸性減弱,pH升高,故此選項錯誤。B、pH=5的硫酸溶液,能使pH為3溶液的酸性減弱,pH升高,故此選項錯誤。C、硫酸中加氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉和硫酸反應(yīng),酸性減弱,pH升高,故此選項錯誤。D、加pH=0的硫酸溶,酸性增強,pH變小,故此選項正確。故選:D。5、C【解析】試題分析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變,反應(yīng)前N:4,H:12,O:6,反應(yīng)后H:12,O:6,X的前面有化學(xué)計量數(shù)2,故X的化學(xué)式為N2,故選C??键c:質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用6、D【解析】試題分析:在加油站要使用禁止吸煙、禁止煙火等標(biāo)志,石油沒有毒,故選D??键c:常用圖標(biāo)。7、C【解析】
A、由圖示可知反應(yīng)前后C單質(zhì)沒有改變,所以該反應(yīng)的表達式可以表示為:B2+2AD2═2BD2+2A符合單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)與化合物,是置換反應(yīng),故A正確;B、從中間過程可以看出AD2分子沒有改變,改變的是:B2分子和C原子反應(yīng)生成了一種化合物,故該中間過程發(fā)生了化合反應(yīng),故B正確;C、復(fù)分解反應(yīng)是指兩種物質(zhì)相互交換成分而生成了新的物質(zhì),但是在本反應(yīng)結(jié)束時并不兩種物質(zhì)相互交換成分,故C錯誤;D、C的原子在變化過程中先參與了反應(yīng),最后由從反應(yīng)中分離了出來,原子的個數(shù)沒有增減,符合催化劑的反應(yīng)機理及特征,是該反應(yīng)的催化劑,故D正確。故選C。8、B【解析】
A、甲、乙、丙可能依次為Fe、NaOH、CO2,說法正確;B、當(dāng)乙物質(zhì)為NaOH時,丙物質(zhì)還可以是酸,使其發(fā)生酸堿中和反應(yīng),說法錯誤;C、Ca(OH)2與Na2CO3反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣,說法正確;D、當(dāng)甲為氫氧化鋇時,它與硫酸銅溶液的反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇和氫氧化銅兩種沉淀,說法正確。故選B。9、C【解析】
A、將四種溶液兩兩混合,只有沉淀生成的是氫氧化鈣,只有氣泡生成的是稀鹽酸,既有氣泡又有沉淀生成的是碳酸鈉溶液,無明顯反應(yīng)的是氯化鈉溶液,不符合題意;B、將四種溶液兩兩混合,只有藍色沉淀生成的是硫酸銅溶液,只有白色沉淀生成的是氯化鎂溶液,既有藍色沉淀又有白色沉淀生成的是氫氧化鉀溶液,無明顯現(xiàn)象的是硫酸鈉溶液,不符合題意;C、將四種溶液兩兩混合,有白色沉淀生成的是硫酸鉀溶液和氯化鋇溶液,無明顯現(xiàn)象的是硝酸鈉溶液和氯化鈉溶液,不能繼續(xù)將其鑒別出來,符合題意;D、將四種溶液兩兩混合,變紅一次,變藍2次的是石蕊試液,既能變紅又有氣泡生成的是稀鹽酸,既能變藍又有氣泡生成的是碳酸鉀溶液,只能變藍的是氫氧化鈉溶液,不符合題意。故選C。10、C【解析】
A、O2按物質(zhì)的分類,分為單質(zhì),只由一種元素組成。故不符合題意;B、KClO3按物質(zhì)的分類分為鹽,由金屬離子和酸根離子構(gòu)成,同時也屬于含氧化合物,不同于氧化物,故不符合題意;C、氧化物的定義是:由兩種元素組成,其中一種是氧元素的化合物是氧化物,故符合題意;D、C2H5OH屬于有機化合物,也是含氧化合物,不是氧化物,故不符合題意。故選C氧化物的定義是:由兩種元素組成,其中一種是氧元素的化合物是氧化物稱為氧化物,需要與含氧化合物鑒別。二、填空題(本大題共1小題,共4分)11、<將固體溶解,加熱濃縮,降溫結(jié)晶,過濾,洗滌干燥①③【解析】
(1)三種物質(zhì)在20℃時,的溶解度最大。(2)將40℃時NH4Cl和NaCl的兩種飽和溶液升溫至60℃,則兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是:NaCl<NH4Cl。(3)飽和KNO3溶液中混有少量的NaCl,要得到KNO3晶體的方法是將固體溶解,加熱濃縮,降溫結(jié)晶,過濾,洗滌干燥。(4)①A到B的過程中,蒸發(fā)20g水后,溶劑質(zhì)量變成100g,溶質(zhì)質(zhì)量是133.6g,沒有晶體析出,所以溶質(zhì)質(zhì)量沒有改變,故①正確;②B中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為,故②不正確;③硝酸鉀在80℃時的溶解度是169g,在60℃時的溶解度是110g,所以開始析出KNO3固體的溫度在60℃至80℃之間,故③正確;④A溶液的質(zhì)量等于,故④不正確。故選①③。提純固體的方法:固體溶解,加熱濃縮,降溫結(jié)晶,過濾,洗滌干燥。三、計算題(本大題共1小題,共5分)12、4.4NaCl、HCl23.4克【解析】
設(shè)放出氣體的總質(zhì)量為z。
解之得:z=4.4g
(2)由圖示可以知道,當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點時,已是完全反應(yīng),再滴加稀鹽酸至圖中B點時,鹽酸就有剩余。故溶液中的溶質(zhì)為NaCl和HCl。
(3)解:設(shè)反應(yīng)后生成NaCl的質(zhì)量為x,混合物中Na2CO3的質(zhì)量為y,
解之得:y=10.6gx=11.7g
反應(yīng)后溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量=11.7g+22.3g-10.6g=23.4g。故填:(1)4.4;(2)NaCl、HCl;(3)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為23.4g。因為NaCl與鹽酸不能互相交換成分,所以不反應(yīng).因此只要計算出碳酸鈉與73g稀鹽酸反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量即可,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,列出比例式,就可計算出放出氣體的質(zhì)量。由圖示可以知道,當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點時,已是完全反應(yīng),再滴加稀鹽酸至圖中B點時,鹽酸就有剩余,這時溶液中的溶質(zhì)就有氯化鈉和氯化氫。根據(jù)題意分析,A點時已是完全反應(yīng),溶液里的溶質(zhì)有混合物中原有的氯化鈉和生成物中的氯化鈉。根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,列出比例式,就可計算出混合物中Na2CO3的質(zhì)量和反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量,混合物的總質(zhì)量減去Na2CO3的質(zhì)量就是混合物中原有的氯化鈉的質(zhì)量,再加上反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量就是所含溶質(zhì)的質(zhì)量。四、簡答題(本大題共2小題,共8分)13、塑料(或滌綸)不銹鋼耐腐蝕,經(jīng)久耐用(其他合理答案均可)灼燒,聞氣味強,4Al+3O2===2Al2O3,鋁表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,阻止鋁進一步氧化【解析】本題考查了常見物品材質(zhì)的識別,合金,滌綸和棉布的鑒別,金屬的化學(xué)性質(zhì)。內(nèi)容較多,難度不大。(1)圖中標(biāo)示的物質(zhì)中,不銹鋼外殼、鋁合金扣環(huán)是用金屬材料制成,塑料壺蓋、滌綸腕帶是用有機合成材料制成,棉布隔熱套是用天然材料制成,屬于有機合成材料的是塑料(或滌綸);(2)使用不銹鋼做外殼的優(yōu)點是不銹鋼耐腐蝕,經(jīng)久耐用等;(3)滌綸燃燒產(chǎn)生刺激性氣味,棉布燃燒會產(chǎn)生燒紙的氣味。鑒別滌綸和棉布的簡易方法是灼燒,聞氣味;(4)在金屬活動順序表中,鋁排在鐵之前,鋁的金屬活動性比鐵的強;鋁表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,阻止鋁進一步氧化,鋁和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3O2=2Al2O3。14、CO2氮-3碳酸鈉【解析】
(1)據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)不變,反應(yīng)①中的X的化學(xué)式為CO2;(2)反應(yīng)②所得的NH4Cl只含有氮、磷、鉀中的氮元素,屬于化肥中的氮肥;(3)化合物中元素的化合價代數(shù)和為零,設(shè)NH4Cl中N的化合價為x,則x+(+1)×4+(-1)=0,x=-3;(4)所制得的“堿”是指純堿,化學(xué)名稱為碳酸鈉
。五、探究題(本大題共2小題,共13分)15、稀H2SO4酚酞先變紅色再變成無色或紅色消失測定溶液反應(yīng)前后的酸堿性變化來確定兩種溶液混合后是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)0.008【解析】
實驗設(shè)計:方案一:①測定某NaOH溶液的pH,氫氧化鈉的pH值大于7,②將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中,混合均勻后,測定pH值,pH<7,酸的pH值<7,說明稀硫酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng),稀H2SO4過量;方案二:向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液,酚酞遇堿變紅,后滴加稀硫酸,在中性和酸性溶液中,無色酚酞試液不變色,如酚酞試液先變紅然后紅色消失,說明稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng);交流與反思:上述兩個方案在設(shè)計思想上的相同點是:測定溶液反應(yīng)前后的酸堿性變化來確定兩種溶液混合后是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng);延伸學(xué)習(xí):滴定度是指每毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測定物質(zhì)的克數(shù),通常用T[M1/M2]表示,標(biāo)準(zhǔn)鹽酸對CaO的滴定度T[HCl/CaO]=0.0056g/mL,表示每毫升標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液恰好中和0.0056gCaO。設(shè)1mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x,設(shè)鹽酸對氫氧化鈉的滴定度為yx=0.0073
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