硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化 同步習(xí)題 高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊(cè)

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁4.2硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化同步習(xí)題高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊(cè)一、單選題1．反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是A．1：2 B．1：4 C．2：1 D．1：12．在電子工業(yè)中，制印刷電路時(shí)，常用氯化鐵溶液作為銅的“腐蝕劑”，該過程的反應(yīng)的反應(yīng)為：2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2，該反應(yīng)利用了銅的什么性質(zhì)A．氧化性 B．還原性 C．導(dǎo)電性 D．酸性3．洗滌附著在試管壁上的硫黃，可選用的方法是A．用稀硫酸洗滌 B．用熱的NaOH溶液洗滌C．用飽和食鹽水洗滌 D．用水洗滌4．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A．二氧化硫有毒，嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲料中B．含鈉、銅、鈣金屬元素的化合物均可使火焰呈現(xiàn)出不同的顏色C．泡沫滅火器可用于撲救一般的起火，也適用于撲救電器起火D．維生素C具有氧化性，可在人體內(nèi)起抗氧化作用5．下列有關(guān)三氧化硫的說法中正確的是A．SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液變紅色 B．SO3易溶于水，且與水反應(yīng)生成H2SO4C．SO3可與堿反應(yīng)，但不與堿性氧化物反應(yīng) D．SO2在空氣中易被氧化為SO36．已知代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列正確的是A．7.8g和的混合物中，含有的離子總數(shù)為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣溶于水制成飽和氯水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為C．0.15mol?L溶液中含有的數(shù)目為D．1molFe與水蒸氣在高溫下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7．氧和氟都是非金屬性很強(qiáng)的元素，可形成一系列性質(zhì)活潑的氟氧化合物，如：OF2、O2F2、O3F2、O4F2、O5F2、O6F2。其中O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2═SF6+2HF+4O2，關(guān)于此反應(yīng)，下列說法正確的是A．氧氣是氧化產(chǎn)物B．O2F2既是氧化劑又是還原劑C．若生成2.24LHF，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶18．ClO2是一種殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法正確的是A．KClO3中氯元素被氧化B．CO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4的還原性弱于ClO2D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移9．實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．KClO3→KCl B．O2→H2O C．Al→AlCl3 D．Na2O2→NaOH10．將一定量的氯氣通入50mL10.00mol·L－1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后，溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三種溶質(zhì)。下列說法正確的是A．與NaOH反應(yīng)的氯氣物質(zhì)的量：0.25mol<n(Cl2)<0.5molB．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.25<n<0.5C．溶液中n(Na＋)：n(Cl－)可能為7：5D．溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能為10：2：111．下列變化中必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．HCl→Cl2 B．→Mn2+ C．H2O→H2 D．Fe→Fe2+12．與水的反應(yīng)為。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的氧化劑是B．反應(yīng)中消耗時(shí)轉(zhuǎn)移電子C．中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為D．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為13．下列關(guān)于硫及其化合物的說法正確的是A．硫單質(zhì)易溶于水B．通入溶液中生成沉淀C．可作鋇餐D．濃硫酸可保存在鐵罐中14．關(guān)于反應(yīng)Ⅰ：6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O和反應(yīng)Ⅱ：S+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2+2H2O，下列說法正確的是A．Na2S和NO2均為還原產(chǎn)物B．反應(yīng)Ⅰ中還原劑與氧化劑的個(gè)數(shù)之比為2：1C．兩反應(yīng)中S都只發(fā)生了氧化反應(yīng)D．兩反應(yīng)中消耗64gS時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相同15．下列離子方程式錯(cuò)誤的是A．海水提鎂中用石灰乳沉鎂：B．海水提溴中用水溶液富集：C．用淀粉溶液(稀硫酸酸化)檢驗(yàn)碘鹽中含D．用小蘇打治療胃酸過多：16．由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽，CaOCl2是一種常見的混鹽。下列說法不正確的是（

）A．CaOCl2有較強(qiáng)的氧化性B．CaOCl2水溶液呈堿性C．由氯氣為原料，每生成1molCaOCl2，轉(zhuǎn)移的電子為2molD．CaOCl2的溶液中加入足量濃硫酸，可有黃綠色的氣體產(chǎn)生17．以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉(NaClO2)的工藝流程如圖，下列說法錯(cuò)誤的是A．NaClO3在發(fā)生器中作氧化劑B．從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是Na2SO4C．吸收塔中溫度不宜過高，否則會(huì)導(dǎo)致H2O2分解D．吸收塔中1molH2O2得到2mol電子18．關(guān)于反應(yīng)，下列說法不正確的是A．不是氧化產(chǎn)物B．生成2mol時(shí)，轉(zhuǎn)移7.5mol電子C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為D．既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物19．氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說法正確的是A．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為20e-B．變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榭赡馨l(fā)生了：4Cl2+I2+6H2O=12H++8Cl-+2IO3-C．氧化產(chǎn)物是高氯酸和氯氣D．由反應(yīng)可確定：氧化性：HClO4＞HClO320．某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為7：3，則Cl2與KOH反應(yīng)時(shí)，被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為()A．11：5 B．13：2 C．5：11 D．2：1321．以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如圖。下列有關(guān)說法正確的是A．反應(yīng)I的離子方程式為I2+SO2+2H2O=2HI+2H++B．氫化物的穩(wěn)定性：H2O＜HIC．反應(yīng)1消耗1molI2時(shí)，反應(yīng)Ⅲ生成22.4LH2D．反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ都是有化合價(jià)變化的分解反應(yīng)22．將通入足量溶液中，完全反應(yīng)后再加入溶液，發(fā)生的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)為①，②。下列有關(guān)說法正確的是A．還原性：B．能將氧化成C．方程式②中，a=6，b=7D．方程式①中每生成四個(gè)W轉(zhuǎn)移一個(gè)電子23．對(duì)于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關(guān)反應(yīng)如下：11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是A．Cu3P既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物B．11molP參與反應(yīng)時(shí)，該反應(yīng)中有15mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C．P發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為6∶5D．CuSO4僅作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)24．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是A．3NO2+H2O=2HNO3+NO反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2B．3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O反應(yīng)中硝酸只起酸的作用C．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑反應(yīng)中，Al是還原劑，H2是還原產(chǎn)物D．5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O反應(yīng)中，N2是氧化產(chǎn)物，HNO3是還原產(chǎn)物25．1912年E．Beckmann冰點(diǎn)降低法獲得了黃色的正交α—型硫元素的一種同素異形體S8分子。1891年，M．R．Engel首次制得了一種菱形的ε—硫，后來證明含有S6分子。下列說法正確的是（

）A．S6和S8分子分別與銅粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物可能均為CuSB．推測(cè)Na2S8可能是一種復(fù)合分子材料C．S6和S8分子分別與過量的氧氣反應(yīng)可以得到SO3D．等質(zhì)量的S6和S8分子分別與足量的KOH反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量相同二、填空題26．先后規(guī)律①同一氧化劑與多種還原劑混合，的先被氧化。②同一還原劑與多種氧化劑混合，的先被還原。27．根據(jù)物質(zhì)所處的類別，以及是否具有氧化性或還原性能幫助我們認(rèn)識(shí)其化學(xué)性質(zhì)。（1）請(qǐng)從下列試劑中選擇合適的完成指定轉(zhuǎn)化（試劑可以重復(fù)選擇）。試劑：鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、稀硝酸、FeSO4溶液①P2O5（一種酸性氧化物）→Na3PO4的離子方程式：；②SO2→H2SO4的離子方程式：；③(NH4)2CO3→Na2CO3的離子方程式：。（2）根據(jù)如圖所示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化信息書寫相應(yīng)的反應(yīng)方程式。①“反應(yīng)Ⅰ”的條件是高溫，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；②“反應(yīng)Ⅱ”的條件是1700℃，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。28．Mg在中燃燒的反應(yīng)可用于火星電站發(fā)電、人員取暖等，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(1)做氧化劑的物質(zhì)是，碳元素的化合價(jià)(填“升高”或“降低”)。(2)反應(yīng)中每生成1molMgO，消耗的體積約是L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．A【分析】反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素化合價(jià)降低，故MnO2作氧化劑，Cl元素化合價(jià)升高，故HCl為還原劑，其中每1molMnO2被還原時(shí)只有2mol被氧化，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2?！驹斀狻緼．經(jīng)分析計(jì)算，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，故A正確；B．與計(jì)算不符，故B錯(cuò)誤；C．與計(jì)算不符。故C錯(cuò)誤；D．與計(jì)算不符，故D錯(cuò)誤；故選A。2．B【分析】2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，應(yīng)從氧化還原反應(yīng)的角度進(jìn)行分析。【詳解】A.表現(xiàn)氧化性的物質(zhì)，是含價(jià)態(tài)降低元素的反應(yīng)物，應(yīng)為FeCl3；B.表現(xiàn)還原性的物質(zhì)，是含價(jià)態(tài)升高元素的反應(yīng)物，應(yīng)為Cu，符合題意；C.導(dǎo)電性是物理性質(zhì)，通常對(duì)金屬、電解質(zhì)而言；D.酸性是H+表現(xiàn)出的性質(zhì)，通常對(duì)酸而言。答案為B。3．B【詳解】A．稀硫酸不能溶解單質(zhì)硫，與硫也不反應(yīng)，不能用稀硫酸洗滌，A不選；B．硫能與熱的氫氧化鈉反應(yīng)生成易溶于水的硫化鈉和亞硫酸鈉，所以洗滌試管內(nèi)壁上附著的硫黃，可以用熱的氫氧化鈉溶液，B選；C．飽和食鹽水不能溶解單質(zhì)硫，不能用飽和食鹽水洗滌，C不選；D．硫黃難溶于水，不能用水洗滌，D不選；故選B。4．B【詳解】A．二氧化硫能殺滅細(xì)菌，可按國家規(guī)定將其添加到食品和飲料中，A錯(cuò)誤；B．焰色反應(yīng)，也稱作焰色測(cè)試及焰色試驗(yàn)，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的反應(yīng)；含鈉、銅、鈣金屬元素的化合物均可使火焰呈現(xiàn)出不同的顏色，B正確；C．泡沫滅火器可用于撲救一般的起火，不適用于撲救電器起火容易導(dǎo)致觸電事故，C錯(cuò)誤；D．維生素C具有還原性，可在人體內(nèi)起抗氧化作用，D錯(cuò)誤；故選B。5．B【詳解】A．SO3不具有漂白性，SO2、SO3均能使石蕊溶液變紅色，是因?yàn)槎呷苡谒萌芤壕@酸性，故A錯(cuò)誤；B．SO3極易溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)SO3＋H2O＝H2SO4，故B正確；C．SO3為酸性氧化物，既可與堿反應(yīng)，也可與堿性氧化物反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．SO2在空氣中不易被氧化為SO3，一般需要在一定溫度和催化劑作用下才能變?yōu)镾O3，故D錯(cuò)誤；故答案選B。6．A【詳解】A．和的相對(duì)分子量均為78，且每個(gè)分子中均含有3個(gè)離子，所以7.8g和的混合物中含有0.1mol×3=0.3mol離子，則含有的離子總數(shù)為，故A正確；B．氯氣和水的反應(yīng)不完全，不能反應(yīng)徹底，故反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于，故B錯(cuò)誤；C．未給出溶液體積，無法計(jì)算的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．則1molFe與水蒸氣在高溫下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故D錯(cuò)誤；故選A。7．D【詳解】A．O元素由+1價(jià)降低到0價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，所以氧氣是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．O2F2中的O元素化合價(jià)降低，獲得電子，所以O(shè)2F2只是氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，且標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF為液態(tài)，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中，S元素化合價(jià)由﹣2價(jià)升高到+6價(jià)被氧化，O元素由+1價(jià)降低到0價(jià)被還原，氧化產(chǎn)物為SF6，還原產(chǎn)物為O2，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比是4∶1，故D正確；故選：D。8．B【詳解】A．反應(yīng)中KClO3中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低到ClO2中的+4價(jià)，得到電子，被還原，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中H2C2O4中的C由+3價(jià)升高到CO2中的+4價(jià)，失去電子，被氧化，故CO2是氧化產(chǎn)物，B正確；C．根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，故有H2C2O4的還原性強(qiáng)于ClO2，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中KClO3中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低到ClO2中的+4價(jià)，1molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤；故答案為：B。9．B【詳解】A．KClO3可加熱直接分解得到KCl，不需要加入還原劑，A不符合題意；B．O2→H2O，O元素的化合價(jià)降低被還原，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，B符合題意；C．Al→AlCl3，Al元素的化合價(jià)升高被氧化，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，C不符合題意；D．Na2O2可與H2O反應(yīng)生成NaOH，而H2O既不是氧化劑也不是還原劑，D不符合題意；答案選B。10．C【詳解】n(NaOH)=10.00mol/L×0.05L=0.5molA.若氯氣和NaOH只發(fā)生反應(yīng)2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，則消耗氯氣為0.25mol，若只發(fā)生反應(yīng)6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O，消耗的氯氣為0.25mol，所以與NaOH反應(yīng)的氯氣物質(zhì)的量為0.25mol，故A錯(cuò)誤；B.氯氣和NaOH反應(yīng)有2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O、6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O,當(dāng)生成NaCl和NaClO時(shí)轉(zhuǎn)移電子最少，0.5molNaOH消耗0.25molCl2，生成0.25molNaCl轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.25mol；當(dāng)生成NaCl和NaClO3時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目最多，0.5molNaOH消耗0.25molCl2，生成0.42molNaCl轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.42mol，所以如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.25<n<0.42，故B錯(cuò)誤；C.若氯氣和NaOH只發(fā)生反應(yīng)2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，生成0.25molNaCl和0.25molNaClO，n(Na＋)=0.5mol，n(Cl－)=0.25mol，n(Na＋)：n(Cl－)=2:1；若只發(fā)生反應(yīng)6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O，生成molNaCl和molNaClO，n(Na＋)=，n(Cl－)=mol，n(Na＋)：n(Cl－)=0.5:=6:5,；若兩個(gè)反應(yīng)都存在，2>>，故C正確；D.NaCl為氯氣得電子的產(chǎn)物，NaClO和NaClO3為氯氣失電子的產(chǎn)物，根據(jù)得失電子守恒，若溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能為10：2：1，反應(yīng)中得到電子總物質(zhì)的量為10×1=10mol，反應(yīng)中失去電子總物質(zhì)的量為2×1+1×5=7mol；得失電子不守恒，故D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算、方程式計(jì)算等相關(guān)知識(shí)。根據(jù)鈉元素守恒及氯原子守恒分析；注意極限法與電子得失守恒的運(yùn)用。11．B【詳解】A.HCl→Cl2中Cl元素的化合價(jià)升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)，則需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B.Mn元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，故B正確；C.H2O→H2中H元素化合價(jià)降低，被還原，但是通電條件下，H2O本身可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不需要加入還原劑，故C錯(cuò)誤；D.Fe→Fe2+中Fe元素的化合價(jià)升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)，則需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；故選B。12．C【詳解】A．中H由-1價(jià)轉(zhuǎn)化為氫氣，作還原劑，故A錯(cuò)誤；B．消耗時(shí)轉(zhuǎn)移電子，故B錯(cuò)誤；C．由Ca2+和H-組成，陰、陽離子個(gè)數(shù)比為，故C正確；D．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為氫氣，物質(zhì)的量之比為，故D錯(cuò)誤；故選：C。13．D【詳解】A．硫單質(zhì)難溶于水，微溶于酒精，故A錯(cuò)誤；B．亞硫酸的酸性弱于鹽酸，二氧化硫不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鋇能與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成有毒的氯化鋇，不能做鋇餐，故C錯(cuò)誤；D．鐵在濃硫酸發(fā)生鈍化，反應(yīng)生成的致密氧化層薄膜阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，所以濃硫酸可保存在鐵罐中，故D正確；故選D。14．A【分析】反應(yīng)Ⅰ是S發(fā)生歧化反應(yīng)，其中2molS做氧化劑，1molS做還原劑，Na2S是還原產(chǎn)物，Na2SO3是氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子4mol；反應(yīng)Ⅱ中，S做還原劑，濃HNO3做氧化劑，H2SO4是氧化產(chǎn)物，NO2是還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子6mol。【詳解】A．由上述分析，Na2S和NO2均為還原產(chǎn)物，A正確；B．反應(yīng)Ⅰ中1molS做還原劑，2molS做氧化劑，故還原劑與氧化劑的個(gè)數(shù)比為1：2，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)Ⅰ中S發(fā)生歧化反應(yīng)，既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．由上述分析可知，反應(yīng)Ⅰ每消耗3molS轉(zhuǎn)移4mol電子，消耗64gS時(shí)，轉(zhuǎn)移電子mol，反應(yīng)Ⅱ消耗64gS時(shí)，轉(zhuǎn)移電子12mol，D錯(cuò)誤；答案選A。15．A【詳解】A．石灰乳中氫氧化鈣保留化學(xué)式，不拆為離子，離子方程式：，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫、溴和水可反應(yīng)生成溴化氫和硫酸，離子方程式：，故B正確；C．中碘離子具有還原性，中具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，離子方程式：，故C正確；D．小蘇打碳酸氫鈉與胃酸反應(yīng)；離子方程式：，故D正確；答案選A。16．C【分析】根據(jù)題干信息，混鹽是由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽，則混鹽CaOCl2中的酸根為ClO-和Cl-，據(jù)此分析解答。【詳解】A．CaOCl2中的酸根為ClO-和Cl-，次氯酸鹽具有強(qiáng)氧化性，A選項(xiàng)正確；B．ClO-水解使溶液呈堿性，即CaOCl2水溶液呈堿性，B選項(xiàng)正確；C．由氯氣為原料，每生成1molCaOCl2，1molCl2中1molCl的化合價(jià)由0價(jià)升高至+1價(jià)，1molCl的化合價(jià)由0價(jià)降低至-1價(jià)，總共轉(zhuǎn)移1mol電子，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．CaOCl2的溶液中加入足量濃硫酸，可發(fā)生反應(yīng)CaOCl2+H2SO4(濃)=CaSO4+Cl2↑+H2O，生成黃綠色的氯氣，D選項(xiàng)正確；答案選C。17．D【分析】NaClO3和濃硫酸在反應(yīng)器1中與二氧化硫反應(yīng)生成ClO2和Na2SO4，ClO2在反應(yīng)器2中與雙氧水、氫氧化鈉反應(yīng)生成亞氯酸鈉，再得到其晶體，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．NaClO3通過反應(yīng)生成ClO2，其中氯的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，故NaClO3在發(fā)生器中作氧化劑，A正確；B．溶解過程中所加硫酸過量，由上述分析可知，從“母液"中可回收的主要物質(zhì)有硫酸鈉、硫酸等，B正確；C．吸收塔中使用過氧化氫，而且H2O2受熱易分解，故吸收塔中溫度不宜過高，否則會(huì)導(dǎo)致H2O2分解，C正確；D．吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)是，該反應(yīng)中，過氧化氫是還原劑，失去電子，故吸收塔中1molH2O2失去2mol電子，D錯(cuò)誤；故選D。18．C【詳解】A．由反應(yīng)化學(xué)方程式可知，5mol硝酸銨完全反應(yīng)，有5mol銨根離子被氧化生成氮?dú)猓?mol硝酸根離子被還原生成氮?dú)?，則既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物，故A正確；B．由反應(yīng)化學(xué)方程式可知，5mol硝酸銨完全反應(yīng)，有5mol銨根離子被氧化生成氮?dú)猓?mol硝酸根離子被還原生成氮?dú)?，生?molN2轉(zhuǎn)移15mol電子，則生成2mol時(shí)，轉(zhuǎn)移7.5mol電子，故B正確；C．由反應(yīng)化學(xué)方程式可知，5mol硝酸銨完全反應(yīng)，有5mol銨根離子被氧化生成氮?dú)猓?mol硝酸根離子被還原生成氮?dú)?，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:3，故C錯(cuò)誤；D．由反應(yīng)化學(xué)方程式可知，5mol硝酸銨完全反應(yīng)，有5mol銨根離子被氧化生成氮?dú)猓?mol硝酸根離子被還原生成氮?dú)?，則既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，故D正確；故選C。19．A【詳解】A選項(xiàng)，將化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3代入8HClO3═3O2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O方程，由元素守恒得d+2e=8

4d+e=18得d=4，e=2，由得失守恒可得該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e－，故A正確；B選項(xiàng)，電荷不守恒，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，氧化產(chǎn)物是高氯酸和氧氣，氯氣是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，由反應(yīng)可確定：氧化性：HClO3＞HClO4，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A。20．C【詳解】Cl2生成ClO3－與ClO－是被氧化的過程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+5價(jià)和+1價(jià)，ClO－與ClO3－的物質(zhì)的量濃度之比為7：3，則可設(shè)ClO3－為7mol，ClO－為3mol，被氧化的Cl共為10mol，失去電子的總物質(zhì)的量為7mol×(1-0)+3mol×(5-0)=22mol，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cl2生成KCl是被還原的過程，化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為22mol，被還原的Cl的物質(zhì)的量為22mol，所以被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為10mol:22mol=5:11，答案選C。21．D【詳解】A．反應(yīng)I中，由箭頭的指向可確定，I2、SO2、H2O是反應(yīng)物，HI、H2SO4是產(chǎn)物，但HI、H2SO4都是強(qiáng)酸，所以離子方程式為I2+SO2+2H2O=4H++2I-+，A不正確；B．在太陽能作用下，HI發(fā)生分解，而反應(yīng)Ⅱ中生成的H2O沒有分解，所以氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞HI，B不正確；C．HI發(fā)生分解，生成等物質(zhì)的量的I2和H2，當(dāng)反應(yīng)1消耗1molI2時(shí)，反應(yīng)Ⅲ生成1molH2，但不一定是22.4L，C不正確；D．反應(yīng)Ⅱ中，H2SO4分解生成O2、SO2和H2O，反應(yīng)Ⅲ中，HI分解為H2和I2，二者都是有化合價(jià)變化的分解反應(yīng)，D正確；故選D。22．B【詳解】A．①中S元素的化合價(jià)升高、Fe元素的化合價(jià)降低，②中Fe元素的化合價(jià)升高、Cr元素的化合價(jià)降低，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知還原性：Cr3+＜SO2，故A錯(cuò)誤；B．由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性為＞Fe3+＞，則能將Na2SO3氧化成Na2SO4，故B正確；C．由得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒可知②為+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，則a=6，b=14，故C錯(cuò)誤；D．由得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒可知①為SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+，則方程式①中每生成四個(gè)W轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；故選：B。23．D【詳解】11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，反應(yīng)中，P的化合價(jià)既升高又降低，其中5molP化合價(jià)降低，6molP化合價(jià)升高，Cu的化合價(jià)降低；A．Cu3P中Cu的化合價(jià)為+1，P的化合價(jià)為-3，Cu的化合價(jià)從+2降低到+1，P的化合價(jià)從0價(jià)降低到Cu3P中的-3價(jià)，生成物Cu3P中只有元素化合價(jià)降低，所以是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．11molP參與反應(yīng)時(shí)，其中有6molP化合價(jià)從0價(jià)升高到+5價(jià)，作還原劑，共有30mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；C．11molP參與反應(yīng)時(shí)，其中有5molP化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，6molP化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)物質(zhì)的量之比為5∶6，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)物CuSO4中僅有Cu元素化合價(jià)降低，作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；答案選D。24．C【詳解】A．在3NO2+H2O=2HNO3+NO反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是硝酸，還原產(chǎn)物是一氧化氮，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為，A錯(cuò)誤；B．在銅與硝酸的反應(yīng)中，生成了硝酸銅和一氧化氮，所以硝酸不僅體現(xiàn)了酸性，還體現(xiàn)了氧化性，B錯(cuò)誤；C．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑反應(yīng)中，鋁化合價(jià)升高，氫化合價(jià)降低，故Al是還原劑，H2是還原產(chǎn)物，C正確；D．5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O反應(yīng)中氮的化合價(jià)從-3價(jià)和+5價(jià)歸中到0價(jià)氮?dú)?，故N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；故選C。25．D【詳解】A．S6和S8是硫元素的不同單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相似，因此它們分別與銅粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物相同均為Cu2S，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B．Na2S8不是復(fù)合分子材料，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C．不管氧氣過量還是少量，S6和S8分子分別與氧氣反應(yīng)可以得到SO2，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D．等質(zhì)量