第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 測(cè)試題 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)測(cè)試題一、選擇題1．下列關(guān)于能量變化的說(shuō)法正確的是A．古文說(shuō)冰，水為之，而寒于水說(shuō)明等量的水和冰相比，水的能量更低B．化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時(shí)，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種C．化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒的同時(shí)，也遵循能量守恒D．已知，則金剛石更穩(wěn)定2．以太陽(yáng)能為熱源分解，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制的過(guò)程如圖所示。下列敘述正確的是A．過(guò)程中是中間產(chǎn)物B．該過(guò)程的熱化學(xué)方程式可以表示為：C．過(guò)程II中3的總能量高于1D．鐵氧化合物循環(huán)制具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)3．下列說(shuō)法正確的是A．1mol碳燃燒所放出的熱量為燃燒熱B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，因此可用分?jǐn)?shù)表示C．1mol強(qiáng)酸和1mol強(qiáng)堿完全反應(yīng)所放出的熱量稱為中和熱D．熱化學(xué)方程式中表明的熱量是指每摩爾反應(yīng)物反應(yīng)時(shí)吸收或放出的熱量4．已知：①②③④⑤下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是A．△H1＞0 B．△H5＞0C．△H4＜△H3 D．△H1=△H2+△H35．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，下列操作一定會(huì)降低實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性的是A．用滴定管量取所用藥品B．用環(huán)狀不銹鋼攪拌棒代替環(huán)狀玻璃攪拌棒C．大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多D．測(cè)量HCl溶液的溫度計(jì)用水洗凈后再測(cè)NaOH溶液的溫度6．下列說(shuō)法正確的是A．已知25℃、101KPa條件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH=-2834.9kJ/mol，4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)ΔH=-3119.1kJ/mol，則由O3轉(zhuǎn)化為O2的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．已知CO(g)的摩爾燃燒焓：ΔH=-283.0kJ·mol-1，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)ΔH=+566.0kJ·mol-1C．取50mL0.55mol/LNaOH(aq)和50mL0.50mol/LHCl(aq)進(jìn)行反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，用溫度計(jì)測(cè)定HCl(aq)起始溫度后，直接測(cè)定NaOH(aq)的溫度，會(huì)使測(cè)得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH偏小D．在一定溫度和壓強(qiáng)下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ/mol7．未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是①天然氣；②煤；③核能；④石油；⑤太陽(yáng)能；⑥生物質(zhì)能；⑦風(fēng)能；⑧氫能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧8．如表所示是有關(guān)物質(zhì)中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量：據(jù)此判斷，下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是A．B．C．D．9．已知：弱堿MOH(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1mol正鹽的△H=-24.2kJ/mol，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱為△H=-57.3kJ/mol。則MOH在水溶液中電離的△H為A．+45.2kJ/mol B．+69.4kJ/mol C．-69.4kJ/mol D．-45.2kJ/mol10．運(yùn)用蓋斯定律分析碳及其氧化物的轉(zhuǎn)化有重要意義。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A． B．C．實(shí)驗(yàn)中無(wú)法直接測(cè)定 D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)11．2021年10月，神舟十三號(hào)載人飛船成功發(fā)射。載人飛船中通過(guò)如下過(guò)程實(shí)現(xiàn)再生：①②下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．的燃燒熱B．反應(yīng)的C．反應(yīng)①中斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所需的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所釋放的能量D．反應(yīng)的ΔH=-890.3kJ·mol-112．下列說(shuō)法正確的是A．已知：，則碳的燃燒熱B．已知：C(石墨，s)=C(金剛石，s)，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．已知：；，則D．已知：；，則13．由下列鍵能數(shù)據(jù)大小，不能得出的事實(shí)是化學(xué)鍵O－HH－HO－O鍵能kJ·mol-1463436498.3A．1molH2和molO2總能量大于1molH2O總能量B．?dāng)嚅_1molH2中的化學(xué)鍵所吸收的能量是436kJC．H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=?240.85kJ·mol-1D．生成1molH2O的化學(xué)鍵所放出熱量是463kJ14．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1moLCO和1molH2并吸收131.3kJ熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/molB．C+H2O=CO+H2△H=+131.3kJ/molC．C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)△H=-131.3kJD．C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)△H=-131.3kJ/mol15．沼氣的主體是甲烷。0.5molCH4完全燃燒為CO2和H2O(l)時(shí)，放出445kJ的熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式是：A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890kJ/molB．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；△H=+1780kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=+890kJ/molD．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)；△H=－1780kJ/mol二、填空題16．研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)，過(guò)程如下：(1)反應(yīng)I中，主要能量轉(zhuǎn)化形式為_______能轉(zhuǎn)化為_______能。(2)S在元素周期表中的位于第_______周期第_______族。(3)下列事實(shí)能說(shuō)明硫的非金屬性比碳強(qiáng)的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．H2SO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng) B．在硫與碳的化合物CS2中S顯負(fù)價(jià)C．硫的單質(zhì)的硬度比金剛石低 D．S的導(dǎo)電性比石墨的弱(4)反應(yīng)II中檢驗(yàn)生成的二氧化硫的方法是_______。(5)反應(yīng)I：2H2SO4(1)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)△H1=+551kJ·mol-1反應(yīng)III：S(s)+O2(g=SO2(g)△H3=-297kJ·mol-1反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式：_______。(6)通過(guò)反應(yīng)III也可以不經(jīng)過(guò)熱能轉(zhuǎn)化過(guò)程而直接獲取電能，化學(xué)上將實(shí)現(xiàn)這一直接轉(zhuǎn)化的裝置稱為_______。(7)若將反應(yīng)I、II和III相加，會(huì)得到什么結(jié)果？說(shuō)明什么？談?wù)勀愕捏w會(huì)。_________17．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。(1)如圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過(guò)程中能量的變化示意圖，請(qǐng)問(wèn)該化學(xué)反應(yīng)屬于___________(放熱或吸熱)反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。(2)上述反應(yīng)用到的氫氣是一種清潔燃料，已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8kJ·mol-1，請(qǐng)寫出氫氣的燃燒熱熱化學(xué)方程式：___________。已知1molH2O(l)轉(zhuǎn)化成1molH2O(g)吸收44kJ的熱量，___________molH2完全燃燒生成氣態(tài)水可以放出120.9kJ的熱量(不可慮熱量損失)。18．丙烯是一種重要的化工原料，可在催化劑作用下，由丙烷直接脫氫或氧化脫氫制備反應(yīng)I(直接脫氫)：C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)ΔH1=+125kJ·mol-1已知鍵能：E(C-H)=416kJ/molE(H-H)=436kJ/mol，由此計(jì)算生成1mol碳碳π鍵放出的能量為_______kJ；19．(1)某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量為，生成物的總能量為，且，則該反應(yīng)是___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(2)實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。如果用鹽酸與溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量___________(填“相等、不相等”)，所求中和熱___________(填“相等、不相等”)。該裝置有明顯的錯(cuò)誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為___________。(3)如圖是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題：①f、g、h、i對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開__________(用具體微粒符號(hào)表示)。②b、c、d三種原子的得電子能力由大到小為___________(用具體微粒符號(hào)表示)。③c、d、e、i分別與氫形成的簡(jiǎn)單的氫化物中最穩(wěn)定的物質(zhì)的化學(xué)式是___________20．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：（1）N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成1molNH3（g），放出46.1kJ熱量：________。（2）1molC2H5OH（l）完全燃燒生成CO2（g）和H2O（g），放出1366.8kJ的熱量______。21．完成下列各題(1)一氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳，反應(yīng)原理為。若已知CO、、的燃燒熱分別為、、，則______。(2)燃料的熱值是指單位質(zhì)量某種燃料完全燃燒放出的熱量，其常用單位為。已知下列物質(zhì)的燃燒熱(25℃、101Kpa)：燃料CO(辛烷)燃燒熱/285.8283.0890.35518據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算：①試寫出表示辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_______________________________________。②的熱值為______。(保留3位有效數(shù)字)③上表所列燃料的熱值最大的是______________________(填化學(xué)式)。(3)中和熱是反應(yīng)熱的一種。①取溶液和鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得的反應(yīng)前后溫度差平均值。若近似認(rèn)為溶液和鹽酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比熱容，則生成時(shí)的反應(yīng)熱______(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。②強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成時(shí)的反應(yīng)熱。若用一定濃度的稀硫酸與含10gNaOH的稀堿溶液完全反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量為______(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。22．Q、W、X、Y、Z五種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中W的單質(zhì)是一種重要半導(dǎo)體材料。YQWXZ請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：(1)Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________；舉一例說(shuō)明Z的非金屬性比X的非金屬性強(qiáng)的事實(shí)：________。(2)W、X、Y的原子半徑由大到小依次填元素符號(hào)________：W與Z形成的化合物電子式為________。(3)將Z的單質(zhì)通入到含等物質(zhì)的量FeBr2溶液中充分反應(yīng)的離子方程式為________。(4)已知：2Na(s)+Y2(g)=Na2Y(s)?H=-414kJ/mol；2Na(s)+Y2(g)=Na2Y2(s)?H=-511kJ/mol；則Na2Y(s)轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2Y2(s)的反應(yīng)一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的理由是________。將0.2molNa2Y2加入到100mL1mol/L的QZ3中，充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(5)R與W同周期，已知：在T℃時(shí)Ksp[R(OH)2]的值為4.0×10-12，則R(OH)2飽和溶液中c(OH-)=________mol/L。23．化學(xué)反應(yīng)的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，因此反應(yīng)熱的研究對(duì)于化學(xué)學(xué)科發(fā)展具有重要意義。Ⅰ.已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1(1)下列結(jié)論中正確的是_______。A．碳的燃燒熱等于110.5kJ·mol-1B．①的反應(yīng)熱為221kJ·mol-1C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為114.6kJ·mol-1D．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.65kJ的熱量Ⅱ.利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取100mL0.50mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；②用另一量筒量取100mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH和鹽酸溶液一并倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉?wèn)題：(2)儀器a的名稱是_______。燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_______。(3)配制100mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液，需要用到的儀器有托盤天平(附砝碼)、燒杯、藥匙、鑷子、玻璃棒、量筒以及_______。(4)實(shí)驗(yàn)中改用80mL0.50mol/L鹽酸跟80mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_______(填“相等”“不相等”)。反應(yīng)過(guò)程中NaOH溶液的濃度為0.55mol·L-1不是0.50mol·L-1的原因是_______。用Ba(OH)2溶液和硫酸代替上述試劑，所測(cè)中和熱的數(shù)值_______。(填“偏大”、“偏小”或“不變”)(5)倒入NaOH和鹽酸溶液的正確操作是_______(填字母)。A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次倒入C．一次迅速倒入 D．一邊攪拌一邊一次滴入(6)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為_______。(7)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.3220.220.423.5320.320.525.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH=_______(結(jié)果保留一位小數(shù))?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．C解析：A．，液態(tài)水到固態(tài)水，放熱，所以水的能量高，故A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)還伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為反應(yīng)過(guò)程中的放熱或吸熱，也可以表現(xiàn)為其他形式的能量，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)和種類不變，遵循質(zhì)量守恒；對(duì)于放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量=生成物總能量+Q，對(duì)于吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量=生成物總能量-Q，也遵循能量守恒，故C正確；D．已知，石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收能量，說(shuō)明金剛石能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；故選C。2．D解析：A．太陽(yáng)能為熱源分解，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制，故是過(guò)程Ⅰ的反應(yīng)物，過(guò)程Ⅱ的生成物，不是中間產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示，過(guò)程Ⅰ的熱反應(yīng)方程式為，過(guò)程Ⅱ的熱反應(yīng)方程式為，根據(jù)蓋斯定律：-(過(guò)程Ⅰ+過(guò)程Ⅱ)可得，，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示，由過(guò)程Ⅱ中無(wú)法比較3mol的總能量與1mol的高低，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)流程信息可知，鐵氧化合物循環(huán)制具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)，D正確。故選D。3．B解析：A．1mol碳完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w所放出的熱量是碳的燃燒熱，但1mol碳不完全燃燒所放出的熱量小于燃燒熱，故A錯(cuò)誤；B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，所以可用分?jǐn)?shù)表示，故B正確；C．在稀溶液中，稀的強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mo水的反應(yīng)熱叫做中和熱，1mol強(qiáng)酸和1mol強(qiáng)堿完全反應(yīng)所放出的熱量不一定等于中和熱，如1mol硫酸與1mol氫氧化鋇反應(yīng)生成2mol水，此時(shí)的反應(yīng)熱不是中和熱，故C錯(cuò)誤；D．熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的計(jì)量數(shù)不一定為1，熱化學(xué)方程式中表明的熱量不是指每摩爾反應(yīng)物反應(yīng)時(shí)吸收或放出的熱量，是將反應(yīng)看成一個(gè)整體即1mol,指的是1mol“反應(yīng)”所放出或吸收的熱量，故D錯(cuò)誤；故選：B。4．C解析：A．H2在O2中的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以△H1＜0，A不正確；B．Al與Fe2O3的反應(yīng)屬于鋁熱反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以△H5＜0，B不正確；C．依據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)④-③得，△H5=△H4-△H3＜0，則△H4＜△H3，C正確；D．依據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)②+③得，△H=△H2+△H3，與反應(yīng)①進(jìn)行比較，可得出△H1=(△H2+△H3)，D不正確；故選C。5．B解析：A．用滴定管取所用藥品，比用量筒更加精確，可以減少誤差，A不符合題意；B．金屬是熱的良導(dǎo)體，傳熱快，若用環(huán)狀不銹鋼攪拌棒代替環(huán)狀玻璃攪拌棒，會(huì)使測(cè)得的中和熱數(shù)據(jù)一定偏小，B符合題意；C．大小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多可以減少熱量損失，C不符合題意；D．測(cè)量HCl溶液的溫度計(jì)用水洗凈后才用來(lái)測(cè)NaOH溶液的溫度可以減少氫氧化鈉的損耗，實(shí)驗(yàn)更加準(zhǔn)確，D不符合題意；答案選B。6．B解析：A．4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH=-2834.9kJ/mol①，4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)ΔH=-3119.1kJ/mol②，根據(jù)蓋斯定律可知，②-①可得2O3(g)=3O2(g)ΔH=-284.2kJ/mol，則由O3轉(zhuǎn)化為O2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．已知CO(g)的摩爾燃燒焓：ΔH=-283.0kJ·mol-1，則，所以2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)ΔH=+kJ·mol-1=+566.0kJ·mol-1，B正確；C．測(cè)定中和熱時(shí)，用溫度計(jì)測(cè)定HCl(aq)起始溫度后，直接測(cè)定NaOH(aq)的溫度，會(huì)使起始溫度偏高，最終溫度差為偏小，所以放出的熱量偏小，會(huì)使測(cè)得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH偏大，C錯(cuò)誤；D．在一定溫度和壓強(qiáng)下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ，但反應(yīng)達(dá)不到100%，所以其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜-38.6kJ/mol，D錯(cuò)誤；故選B。7．B解析：天然氣、煤和石油在使用時(shí)對(duì)環(huán)境有污染且不可以再生，核燃料在使用后短時(shí)間內(nèi)不可再生，①②③④不符合，太陽(yáng)能、生物質(zhì)能、風(fēng)能和氫能在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生，⑤⑥⑦⑧符合；故選B。8．B解析：A．忽視了生成物為)，且反應(yīng)熱不對(duì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．，選項(xiàng)B正確；C．化學(xué)計(jì)量數(shù)變?yōu)樵瓉?lái)的，而的數(shù)值未變，正確為=+4.35kJ/mol，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)物不是固態(tài)，而是氣態(tài)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。9．A解析：弱堿MOH(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1mol正鹽的熱化學(xué)方程式為，則①，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為②。根據(jù)蓋斯定律可知，由①-②可得，則MOH在水溶液中電離的ΔH為－12.1kJ·mol－1－(-57.3kJ·mol－1)=+45.2kJ·mol-1，A正確；故選A。10．A解析：A．C燃燒生成CO2放出的熱大于生成CO時(shí)放出的熱，即|△H1|>|△H3|，且△H1、△H3為負(fù)值，故△H1<△H3，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖中信息，由蓋斯定律得，△H1=△H2+△H3，選項(xiàng)B正確；C．△H3是C不完全燃燒只生成CO時(shí)的焓變，不能直接由實(shí)驗(yàn)測(cè)得，選項(xiàng)C正確；D．反應(yīng)熱只與始終態(tài)有關(guān)，與途徑無(wú)關(guān)，選項(xiàng)D正確；答案選A。11．B解析：A．根據(jù)②可知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH=-571.6kJ·mol-1。燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，H2O的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，2molH2完全燃燒產(chǎn)生液態(tài)水放出熱量是571.6kJ，則1molH2完全燃燒產(chǎn)生液態(tài)水放出熱量是285.8kJ，故H2的燃燒熱ΔH=-285.8kJ·mol-1，A正確；B．反應(yīng)物的能量相同，當(dāng)生成物是氣態(tài)時(shí)含有的能量比液態(tài)高，所以反應(yīng)放出熱量就少，反應(yīng)放出熱量越少，則反應(yīng)熱就越大，所以反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH＞-571.6kJ·mol-1，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)①中斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所需的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所釋放的能量，C正確；D．已知①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)ΔH=-252.9kJ·mol-1②2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ·mol-1根據(jù)蓋斯定律，將[①+②×2]×(-1)，整理可得反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的ΔH=-890.3kJ·mol-1，D正確；故選B。12．D解析：A．表示碳的燃燒熱時(shí)應(yīng)生成二氧化碳，故A錯(cuò)誤；B．C(石墨，s)=C(金剛石，s)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，金剛石的能量高于石墨，能量越高越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．S(s)能量低于S(g)，S(g)燃燒生成放出的熱量更多，由于均小于0，則，故D錯(cuò)誤；D．CH3COOH是弱酸，溶于水時(shí)吸熱，CH3COOH和NaOH反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量小于57.3kJ，則，故D正確；故選D。13．D【分析】反應(yīng)焓變等于反應(yīng)物鍵能和減去生成物鍵能和，則H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=（436kJ·mol-1）+×（498.3kJ·mol-1）-2×（463kJ·mol-1）=?240.85kJ·mol-1；解析：A．由分析可知，反應(yīng)放熱，則反應(yīng)物能量和大于生成物能量和，A正確；B．1分子氫氣中含有1個(gè)H-H鍵，斷開1molH2中的化學(xué)鍵所吸收的能量是436kJ，B正確；C．由分析可知，H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=?240.85kJ·mol-1，C正確；D．1分子水中含有2個(gè)O-H鍵，生成1molH2O的化學(xué)鍵所放出熱量是2×463kJ，D錯(cuò)誤；故選D。14．A解析：1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1moLCO和1molH2并吸收131.3kJ熱量，則根據(jù)題給信息中反應(yīng)物是氣態(tài)水，C、D錯(cuò)誤；C(s)與反應(yīng)吸收熱量，大于0，且熱化學(xué)方程式中需標(biāo)注物質(zhì)的聚集態(tài)，B錯(cuò)誤，A正確。15．A解析：0.5molCH4完全燃燒為CO2和H2O(l)時(shí)，放出445kJ的熱量，由物質(zhì)的量與熱量成正比可知，1molCH4完全燃燒為CO2和H2O(l)時(shí)，放出445kJ2=890kJ的熱量，放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=－890kJ/mol，B、C中焓變應(yīng)為負(fù)，B、D中水應(yīng)為液態(tài)，故選A。二、填空題16．(1)熱化學(xué)(2)三VIA(3)B(4)將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)原來(lái)的顏色(5)3SO2(g)+2H2O(g)=S(s)+2H2SO4(l)△H2=-254kJ·mol-1(6)原電池(7)物質(zhì)和能量都抵消；物質(zhì)，能量之間可以相互轉(zhuǎn)化；利用物質(zhì)，能量之間相互轉(zhuǎn)化的特點(diǎn)為工業(yè)生產(chǎn)的路徑和條件做出最優(yōu)選擇。(答案合理即可)。解析：根據(jù)圖示進(jìn)行判斷物質(zhì)間能量轉(zhuǎn)化形式，儲(chǔ)存在物質(zhì)內(nèi)部的能量稱為化學(xué)能；根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)可以判斷元素所在元素周期表中的位置；利用非金屬性比較方法進(jìn)行判斷；利用蓋斯定律計(jì)算未知反應(yīng)的焓變；根據(jù)原電池的定義判斷；（1）根據(jù)圖示判斷硫酸分解時(shí)，太陽(yáng)能給提供熱能使其發(fā)生反應(yīng)，生成新的物質(zhì)，故能量轉(zhuǎn)化是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；故答案為：熱、化學(xué)；（2）根據(jù)硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖或元素周期表直接判斷，硫元素在第三周期VIA族，故答案為：三、VIA；（3）A．根據(jù)酸性比較非金屬性，比較的是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的酸，硫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是硫酸，故A不正確；B．B中硫顯負(fù)價(jià)說(shuō)明硫的電負(fù)性大，故硫的非金屬性強(qiáng)，故B正確；C．單質(zhì)的硬度與非金屬性沒(méi)有關(guān)系，故C不正確；D．導(dǎo)電性和非金屬性也沒(méi)有關(guān)系，故D不正確；故選答案B；（4）二氧化硫的檢驗(yàn)利用二氧化硫的特性，能使品紅溶液褪色的特點(diǎn)進(jìn)行檢驗(yàn)，方法是：將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)原來(lái)的顏色；（5）根據(jù)電子及原子守恒及圖示寫成II的化學(xué)方程式為：3SO2(g)+2H2O(g)=S(s)+2H2SO4(l)，利用蓋斯定律-I-III得II式，故焓變?yōu)?551+297=254，故熱化學(xué)方程式為：3SO2(g)+2H2O(g)=S(s)+2H2SO4(l)△H2=-254kJ·mol-1；（6）通過(guò)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置稱為原電池，故答案為原電池；（7）物質(zhì)和能量都抵消；物質(zhì)，能量之間可以相互轉(zhuǎn)化；利用物質(zhì)，能量之間相互轉(zhuǎn)化的特點(diǎn)為工業(yè)生產(chǎn)的路徑和條件做出最優(yōu)選擇；17．(1)放熱N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ/mol(2)H2(g)+1/2O2=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol0.5【分析】吸熱和放熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物和生成物的能量大小，當(dāng)反應(yīng)物的能量高于生成物時(shí)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)熱化學(xué)方程式書寫規(guī)則：標(biāo)狀態(tài)，注焓變書寫熱化學(xué)方程式。解析：（1）根據(jù)反應(yīng)能量圖中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物的能量高于生成物，則判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；根據(jù)圖象判斷反應(yīng)的能量差是46kJ是1molNH3，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ/mol；（2）氫氣的燃燒熱是燃燒1mol純物質(zhì)生成穩(wěn)定的氧化物液態(tài)水所放出的熱量，書寫熱化學(xué)方程式為：H2(g)+1/2O2=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol，根據(jù)已知1molH2O(l)轉(zhuǎn)化成1molH2O(g)吸收44kJ的熱量，得H2(g)+1/2O2=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義判斷，當(dāng)放出120.9kJ的能量時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，故答案為：H2(g)+1/2O2=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol，0.5。18．271解析：反應(yīng)I中斷裂2molC—H鍵，形成1mol碳碳π鍵和1molH—H鍵，故416kJ/mol×2-E(碳碳π鍵)-436kJ/mol=+125kJ/mol，解得E(碳碳π鍵)=271kJ/mol，即生成1mol碳碳π鍵放出的能量為271kJ。19．吸熱不相等相等環(huán)形玻璃攪拌棒S2->Cl->Na+>Al3+C<N<OHF解析：(1)設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，若E1<E2，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；(2)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的物質(zhì)的量增多，所放出的熱量偏高，但中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，中和熱數(shù)值相等，即不變；該裝置缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒；故答案為：不相等；相等；環(huán)形玻璃攪拌棒；(3)由元素在周期表中位置，可知a為H、b為C、c為N、d為O、e為F、f為Na、g為Al、h為S、i為Cl；①f、g、h、i對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子為Na+、Al3+、S2-、Cl-，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2->Cl->Na+>Al3+，故答案為：S2->Cl->Na+>Al3+；②b、c、d三種原子分別為C、N、O，電負(fù)性：C<N<O，得電子能力由大到小為C<N<O，故答案為：C<N<O；③c、d、e、i分別為N、O、F、Cl，非金屬性：F>O>Cl>N，非金屬性越強(qiáng)，與氫形成的簡(jiǎn)單的氫化物越穩(wěn)定，N、O、F、Cl分別與氫形成的簡(jiǎn)單的氫化物中最穩(wěn)定的物質(zhì)的化學(xué)式是HF，故答案為：HF。20．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/molC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol【分析】（1）N2（g）與H2（g）完全反應(yīng)生成1molNH3（g）放熱46.1kJ熱量，生成2mol氨氣放熱92.2kJ，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式；（2）1molC2H5OH（l）完全燃燒生成CO2(g)和H2O(g)，放出1366.8kJ熱量，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式。解析：（1）N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成1molNH3（g），放出46.1kJ熱量，生成2molNH3（g），放熱92.2kJ，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=-92.2kJ/mol；因此，本題正確答案是：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=-92.2kJ/mol；（2）1molC2H5OH（l）完全燃燒生成CO2(g)和H2O(g)，放出1366.8kJ熱量，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式為：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）H=-1366.8kJ/mol，因此，本題正確答案是：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）H=-1366.8kJ/mol。21．(1)(2)(3)解析：(1)由CO、、的燃燒熱分別為、、，可寫出三個(gè)對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式，分別為(反應(yīng)Ⅰ)(反應(yīng)Ⅱ)(反應(yīng)Ⅲ)根據(jù)蓋斯定律，由反應(yīng)Ⅰ＋反應(yīng)Ⅱ﹣反應(yīng)Ⅲ可得。答案為：；(2)①由于辛烷的燃燒熱為，所以表示辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為；②由于的燃燒熱為，則其熱值為；③、CO、的熱值分別為、、，所以熱值最大的是。答案為：；；；(3)①由，反應(yīng)中生成0.025mol水，則；②強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成時(shí)的反應(yīng)熱，此反應(yīng)消耗1molNaOH，即40g，所以當(dāng)有10gNaOH反應(yīng)時(shí)放出的熱量為。答案為：；。22．酸性強(qiáng)弱：HClO4>H3PO4r(Si)>r(P)>r(O)2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-Na2O(s)+O2(g)=Na2O2(s)?H=-97kJ/mol，而?S<0，?H-T?S<0時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行2Na2O2+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+O2↑2.0×10-4【分析】由短周期元素的相對(duì)位置，可知Y處于第二周期，其它處于第三周期，而W的單質(zhì)是一種重要半導(dǎo)體材料，則W為Si元素，可推知Q為Al，X為P，Y為O，Z為Cl。解析：(1)Y為O元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，酸性強(qiáng)弱：HClO4>H3PO4，或穩(wěn)定性：HCl>PH3等都可以說(shuō)明Cl的非金屬性比P的強(qiáng)；(2)同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：r(Si)>r(P)>r(O)，W與Z形成的化合物為SiCl4，Si原子與每個(gè)Cl原子之間都形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為：；(3)假設(shè)氯氣與FeBr2均為1mol，還原性Fe2+>Br-，氯氣先氧化Fe2+為Fe3+，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，1molFe2+消耗0.5mol氯氣，而剩余的0.5mol氯氣可以氧化1molBr-，反應(yīng)離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；已知：①2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)?H=-414kJ/mol；②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)?H=-511kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律，②-①可得：Na2O(s)+O2(g)=Na2O2(s)?H=-97kJ/mol，該反應(yīng)?S<0，而?H-T?S<0時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故低溫下可以自發(fā)進(jìn)行，將0.2molNa2O2加入到