第01講 1.1原子結(jié)構(gòu)（含答案）-2024年高中化學同步精講義（選擇性必修二）

第01講1.1原子結(jié)構(gòu)（含答案）-2024年高中化學同步精品講義（選擇性必修二）第1課原子結(jié)構(gòu)1、根據(jù)構(gòu)造原理寫出1～36號元素原子的電子排布式2、核外電子的運動狀態(tài)，電子云與原子軌道，基態(tài)、激發(fā)態(tài)和光譜3、泡利原理、洪特規(guī)則一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變1.1869年，俄國化學家___________發(fā)現(xiàn)了元素周期表2.19世紀初，道爾頓提出了近代___________3.1913年，丹麥科學家玻爾提出了___________4.1920年，丹麥科學家波爾提出了___________5.1925年，丹麥科學家波爾的“殼層”落實為“能層”與“能級”厘清了核外電子的可能狀態(tài)6.1936年，德國科學家___________發(fā)表了以原子光譜事實為依據(jù)的完整的構(gòu)造理論二、能層與能級1.能層（相當于必修中的電子層）（1）定義：核外電子按___________不同分成能層。（2）電子的能層由內(nèi)向外排序，其序號、符號以及所能容納的最多電子數(shù)及能層的能量與能層離原子核距離的關系：能層一二三四五六七符號KLMNOPQ最多電子數(shù)281832507298離核遠近近遠能量高低低高即能層越高，電子的能量越___________，離原子核越遠（3）能層數(shù)量規(guī)律:①每一層最多容納的電子數(shù)：_______個。②最外層電子數(shù)不超過________個（K層為最外層時不超過2個）。③次外層電子數(shù)不超過_______個，倒數(shù)第三層不超過_______個。（4）能層能量規(guī)律:①原子核外電子總是盡可能先排布在能量較低的能層上，然后由內(nèi)向外依次排布在能量逐漸升高的能層。②能層越_______，電子的能量越高。③能量的高低順序為______________________。2.能級(1)定義：同一能層的電子，還被分成不同能級。(2)表示方法：分別用相應能層的序數(shù)和字母___________等表示。(3)能級的符號和所能容納的最多電子數(shù)如下表：能層12345能層符號KLMNO能級1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p……最多電子數(shù)226261026101426281832……2n2(4)能層與能級的有關規(guī)律①能級的___________=所在能層的能層序數(shù)②能級的字母代號總是以s、p、d、f排序，字母前的數(shù)字是它們所處的能層序數(shù)，它們可容納的最多電子數(shù)依次為自然數(shù)中的奇數(shù)序列1,3,5,7…的______倍。即s級最多容納______個電子，_______級最多容納6個電子，d級最多容納_______個電子，______級最多容納14個電子③英文字母相同的不同能級中所能容納的最多電子數(shù)___________。例如，1s、2s、3s、4s…能級最多都只能容納______個電子。④每一能層最多容納電子數(shù)為___________（n為能層序數(shù)）⑤各能級所在能層的取值：ns(n≥______)；np(n≥______)；nd(n≥______)；nf(n≥______)。⑥能級能量大小的比較：先看能層，一般情況下，能層序數(shù)越大，能量越高；再看同一能層各能級的能量順序為：E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)……⑦不同能層中同一能級，能層序數(shù)越______，能量越高。例如：E(1s)<E(2s)<E(3s)⑧不同原子同一能層，同一能級的能量大小______同。例如：Ar的1s能級的能量______S的1s能級的能量【思考與討論p7】參考答案：(1)能級數(shù)=能層序數(shù)(n)；一個能層最多容納的電子數(shù)為。(2)s、p、d、f能級最多容納的電子數(shù)依次為；不管哪個能層，d能織最多容納的電子數(shù)均相同（均為）。(3)第五能層最多容納的電子數(shù)為2n2=2×52=50；電子分列容納在s、p、d、f……能級中，各能級最多容納的電子數(shù)依次為2、6、10、14……。三、基態(tài)與激發(fā)態(tài)原子光譜1.基態(tài)與激發(fā)態(tài)(1)基態(tài)原子：處于最______能量狀態(tài)的原子叫做基態(tài)原子。(2)激發(fā)態(tài)原子：基態(tài)原子吸收能量，它的電子會躍遷到較______能級，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子(3)基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子的關系【特別提醒】①電子的躍遷是______變化(未發(fā)生電子轉(zhuǎn)移),而原子得失電子發(fā)生的是______變化。②電子可以從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)，相反也可以從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較______能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)，______能量。_______是電子躍遷釋放能量的重要形式。舉例：焰火、霓虹燈光、激光、熒光、LED燈光等.③激發(fā)態(tài)原子______，易______能量變?yōu)榛鶓B(tài)原子。④一般在能量相近的能級間發(fā)生電子躍遷。如1s22s22p2表示______態(tài)碳原子，1s22s12p3為______態(tài)碳原子（電子數(shù)不變）。2.原子光譜(1)定義：不同元素原子的電子發(fā)生躍遷時會____________不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素原子的__________________光譜，總稱原子光譜。(2)形成原因：(3)分類及其特征：吸收光譜：______背景的暗色譜線發(fā)射光譜：______背景的明亮譜線(4)原子光譜的應用——光譜分析①在現(xiàn)代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為______分析。②生產(chǎn)生活：光(輻射)是電子釋放能量的重要形式之一。焰火、霓虹燈光、激光、熒光、LED燈光等都與核外電子躍遷釋放能量有關。四、構(gòu)造原理與電子排布式1.構(gòu)造原理(1)內(nèi)容：以光譜學事實為基礎，從氫開始，隨核電荷數(shù)遞增，新增電子填入能級的______稱為構(gòu)造原理。(2)構(gòu)造原理示意圖：圖中用小圓圈表示一個能級，每一行對應一個能層，箭頭引導的曲線顯示遞增電子填入能級的______。注：電子填充的常見一般規(guī)律：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s(3)能級交錯：構(gòu)造原理告訴我們，隨核電荷數(shù)遞增，電子并不總是填滿一個能層后再開始填入下一個能層的。這種現(xiàn)象被稱為能級交錯。注：①構(gòu)造原理呈現(xiàn)的能級交錯源于光譜學事實，是經(jīng)驗的，而不是任何理論推導的結(jié)果。構(gòu)造原理是一個思維模型，是個假想過程。②能級交錯現(xiàn)象是電子隨核電荷數(shù)遞增而出現(xiàn)的填入電子順序的交錯，并不意味著先填的能級能量一定比后填的能級能量低2.電子排布式(1)定義：電子排布式是用核外電子分布的能級及各能級上的____________來表示電子排布的式子。(2)表示方法：(3)書寫方法——“三步法”（構(gòu)造原理是書寫基態(tài)原子電子排布式的主要依據(jù)）第一步：按照構(gòu)造原理寫出電子填入能級的順序，1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s第二步：根據(jù)各能級容納的電子數(shù)填充電子。第三步：去掉空能級，并按照能層______排列即可得到電子排布式。注：(1)在書寫電子排布式時，一般情況下，能層低的能級要寫在左邊，而不是按構(gòu)造原理的順序?qū)憽＃?）在得出構(gòu)造原理之前，由原子光譜得知有些過渡金屬元素基態(tài)原子電子排布不符合構(gòu)造原理，如Cr和Cu的最后兩個能級的電子排布分別為3d54s1和3d104s1。由此可見，構(gòu)造原理是被理想化了的。(5)簡化電子排布式①定義：將原子中已經(jīng)達到稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)的部分，用相應的____________元素符號外加方括號表示的式子稱為簡化電子排布式。②表示方法：如氮、鈉、鈣的簡化電子排布式分別為[He]2s22p3、[Ne]3s1、[Ar]4s2。(6)價層電子排布式①價電子層的定義：為突出化合價與電子排布的關系，將在化學反應中可能發(fā)生電子變動的______稱為價電子層(簡稱價層)。②價電子的位置：對于主族元素和零族元素來說，價電子就是______電子。表示方法：nsx或nsxnpy對于副族和第VIII族元素來說，價電子除______電子外，還可能包括______電子。表示方法：(n-1)dxnsy或ndx(鈀4d10)或(n-2)fx(n-1)dynsz或(n-2)fxnsy③舉例：元素周期表中給出了元素的價層電子排布式。如Cl的價層電子排布式為3s23p5,Cr的價層電子排布式為3d54s1?！舅伎寂c討論p11】參考答案：(1)氦：1s2氖：2s22p6氬：3s23p6氪：4s24p6氙：5s25p6氡：6s26p6：7s27p6除氦外的通式：ns2np6(n為周期數(shù))。(2)方括號里的符號表示內(nèi)層電子排布達到稀有氣體結(jié)構(gòu)的部分(如鈉的電子排布式中的[Ne]表示1s22s22p6)。氧的簡化電子排布式為[He]2s22p4,硅的簡化電子排布式為[Ne]3s23p2,銅的簡化電子排布式為[Ar]3d104s1。(3)價層電子排布：Na:3s1Al:3s23p1Cl:3s23p5Mn:3d54s2Br:4s24p5。五、電子云與原子軌道1.電子云(1)概率密度：用P表示電子在某處出現(xiàn)的概率，V表示該處的體積，則稱為概率密度，用ρ表示。(2)電子云：由于核外電子的概率密度分布看起來像一片云霧，因而被形象地稱作電子云。換句話說，電子云是處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述。注：①電子云圖表示電子在核外空間出現(xiàn)概率的相對大小。電子云圖中小點越密，表示電子出現(xiàn)的概率越_____。②電子云圖中的小點并不代表______，小點的數(shù)目也不代表電子實際出現(xiàn)的______。③電子云圖很難繪制，使用不方便，故常使用電子云輪廓圖。(3)電子云輪廓圖：①繪制電子云輪廓圖的目的：表示電子云輪廓的形狀，對核外電子的空間運動狀態(tài)有一個形象化的簡便描述。例如，繪制電子云輪廓圖時，把電子在原子核外空間出現(xiàn)概率P=90%的空間圈出來②s電子、p電子的電子云輪廓圖s電子的電子云輪廓圖：所有原子的任一能層的s電子的電子云輪廓圖都是______形，只是球的半徑不同。同一原子的能層越高，s電子云的半徑越大，如下圖所示。這是由于1s、2s、3s……電子的能量依次增高，電子在離核更遠的區(qū)域出現(xiàn)的概率逐漸增大，電子云越來越向更大的空間擴展。圖：同一原子的s電子的電子云輪廓圖p電子的電子云輪廓圖：p電子云輪廓圖是______狀的。每個p能級都有3個相互垂直的電子云，分別稱為px、py,和pz，右下標x、y、z分別是p電子云在直角坐標系里的取向，如圖所示。p電子云輪廓圖的平均半徑隨能層序數(shù)的增大而增大。圖：px、py、pz的電子云輪廓圖2.原子軌道(1)定義：量子力學把電子在原子核外的一個____________稱為一個原子軌道。各能級的一個伸展方向的電子云輪廓圖即表示一個原子軌道。(2)不同能層的能級、原子軌道及電子云輪廓圖注：①同一能層中，不同能級原子軌道的能量及空間伸展方向不同；但同一能級的幾個原子軌道的能量同②人們把同一能級的幾個能量相同的原子軌道稱為______軌道。(3)各能級所含原子軌道的數(shù)目能級符號nsnpndnf軌道數(shù)目1357六、泡利原理、洪特規(guī)則、能量最低原理1.電子自旋（1）定義：電子除空間運動狀態(tài)外，還有一種狀態(tài)叫做______。電子自旋可以比喻成地球的自轉(zhuǎn)。（2）兩種取向及表示方法：電子自旋在空間有______時針和______時針兩種取向。常用方向相反的箭頭“↑”和“↓”表示自旋狀態(tài)相______的電子。注：①______是微觀粒子普遍存在的一種如同電荷、質(zhì)量一樣的內(nèi)在屬性。②能層、能級、原子軌道和自旋狀態(tài)四個方面共同決定______的運動狀態(tài)，電子能量與______、能級有關，電子運動的空間范圍與______軌道有關③一個原子中______能存在運動狀態(tài)完全相同的2個電子。2、泡利原理在一個原子軌道里，最多只能容納______個電子，它們的自旋相反，這個原理被稱為泡利原理（也稱為泡利不相容原理）。3、電子排布的軌道表示式(1)含義：軌道表示式(又稱____________圖)是表述電子排布的一種圖式。舉例：如氫和氧的基態(tài)原子的軌道表示式：(2)書寫要求：①在軌道表示式中，用方框(也可用圓圈)表示原子軌道，1個方框代表1個原子軌道，通常在方框的下方或上方標記能級符號。②不同能層及能級的原子軌道的方框必須分開表示，能量相同（同一能層相同能級）的原子軌道(簡并軌道)的方框相連。③箭頭表示一種自旋狀態(tài)的電子，“↑↓”稱電子對，“↑”或“↓”稱單電子(或稱未成對電子);箭頭同向的單電子稱自旋平行，如基態(tài)氧原子有2個自旋平行的2p電子。④軌道表示式的排列順序與電子排布式順序一致，即按能層順序排列。有時畫出的能級上下錯落，以表達能量高低不同。⑤軌道表示式中能級符號右上方不能標記電子數(shù)。(3)書寫方法：以Si原子為例，說明軌道表示式中各部分的含義：4.洪特規(guī)則(1)內(nèi)容：基態(tài)原子中，填入______軌道的電子總是先單獨分占，且自旋______，稱為洪特規(guī)則。注：①洪特規(guī)則只針對電子填入簡并軌道而言，并不適用于電子填入能量不同的軌道。②當電子填入簡并軌道時，先以自旋平行依次______不同軌道，剩余的電子再以自旋______依次填入各軌道。(2)特例：簡并軌道上的電子排布處于全充滿、半充滿和全空狀態(tài)時，具有較______的能量和較______的穩(wěn)定性。舉例：如基態(tài)24Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,為半充滿狀態(tài)，易錯寫為1s22s22p63s23p63d44s2；基態(tài)29Cu的電子排布式為[Ar]3d104s1，易錯寫為[Ar]3d94s2。5.能量最低原理(1)內(nèi)容：在構(gòu)建基態(tài)原子時，電子將盡可能地占據(jù)能量最______的原子軌道，使整個原子的能量最______，這就是能量最低原理。(2)說明：①基態(tài)原子的能量最低，故基態(tài)原子的電子排布是能量最低的原子軌道組合。②整個原子的能量由核電荷數(shù)、電子數(shù)和電子狀態(tài)三個因素共同決定，相鄰能級能量相差很大時，電子填入能量低的能級即可使整個原子能量最低(如所有主族元素的基態(tài)原子);而當相鄰能級能量相差不太大時，有1~2個電子占據(jù)能量稍高的能級可能反而降低了電子排斥能而使整個原子能量最低(如所有副族元素的基態(tài)原子)。③基態(tài)原子的核外電子排布遵循______原理、______規(guī)則和能量最低原理?！舅伎寂c討論p16】參考答案：(1)電子排布要滿足能量最低原理，能量1s<2s,即應先排滿能量低的1s能級，再排2s能級。(2)電子排布要滿足泡利原理：在同一原子軌道中的電子自旋狀態(tài)相反。還要滿足洪特規(guī)則：填入簡并軌道的電子總是先單獨分占，且自旋平行。(3)根據(jù)構(gòu)造原理，電子按照3p→4s→3d的順序填充，Sc的電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2,4s能級最多排2個電子。?問題一能層、能級與原子軌道的關系【典例1】（2023春·云南保山·高二云南省昌寧第一中學?？计谀┫铝袛⑹稣_的是A．各能層的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7B．各能層的能級都是從s能級開始到f能級結(jié)束C．鉀的M層有8個電子，所以鉀的M層有4個軌道D．各能層含有的原子軌道數(shù)為2n2【解題必備】1.能層與能級的有關規(guī)律①能級的個數(shù)=所在能層的能層序數(shù)②能級的字母代號總是以s、p、d、f排序，字母前的數(shù)字是它們所處的能層序數(shù)，它們可容納的最多電子數(shù)依次為自然數(shù)中的奇數(shù)序列1,3,5,7…的2倍。即s級最多容納2個電子，p級最多容納6個電子，d級最多容納10個電子，f級最多容納14個電子③英文字母相同的不同能級中所能容納的最多電子數(shù)相同。例如，1s、2s、3s、4s…能級最多都只能容納2個電子。④每一能層最多容納電子數(shù)為2n2（n為能層序數(shù)）⑤各能級所在能層的取值：ns(n≥1)；np(n≥2)；nd(n≥3)；nf(n≥4)。⑥能級能量大小的比較：先看能層，一般情況下，能層序數(shù)越大，能量越高；再看同一能層各能級的能量順序為：E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)……⑦不同能層中同一能級，能層序數(shù)越大，能量越高。例如：E(1s)<E(2s)<E(3s)⑧不同原子同一能層，同一能級的能量大小不同。例如：Ar的1s能級的能量≠S的1s能級的能量2.能層、能級與原子軌道的關系①同一能層中，不同能級原子軌道的能量及空間伸展方向不同；但同一能級的幾個原子軌道的能量相同②人們把同一能級的幾個能量相同的原子軌道稱為簡并軌道。③各能級所含原子軌道的數(shù)目能級符號nsnpndnf軌道數(shù)目13573.判斷能級能量高低的方法(1)首先看能層,一般能層序數(shù)越大,能量越高。(2)再看能級,同一能層中的各能級,能量由低到高的順序是ns<np<nd<nf。(3)還要注意能級交錯現(xiàn)象,即高能層的s、p能級的能量可能會小于低能層的d、f能級,如4s<3d,6p<5f等。【變式1-1】（2023春·四川自貢·高二統(tǒng)考期末）玻爾理論、量子力學理論都是對核外電子運動的描述方法，下列敘述中正確的是A．因為s軌道的形狀是球形的，所以s電子做的是圓周運動B．任何一個能層最多只有s、p、d、f四個能級C．不同能層中s電子的原子軌道半徑相同D．原子軌道和電子云都是用來形象地描述電子運動狀態(tài)的【變式1-2】（2023秋·寧夏吳忠·高二吳忠中學?？计谀┫铝姓f法不正確的是A．表示3p能級有兩個電子B．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量C．能層序數(shù)越大，s原子軌道的半徑越大D．相同能層的同一能級上的電子，其能量相同?問題二電子能量與原子光譜的關系【典例2】（2023秋·河北石家莊·高二河北新樂市第一中學?？计谀┫铝姓f法正確的是A．激光的產(chǎn)生、LED燈發(fā)光都與電子躍遷有關B．2d能級最多容納10個電子C．電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時可形成吸收光譜D．3d原子軌道的能量一定大于4s原子軌道的能量【解題必備】1.原子光譜的形成原因：2.原子光譜的應用——光譜分析①在現(xiàn)代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。②生產(chǎn)生活：光(輻射)是電子釋放能量的重要形式之一。焰火、霓虹燈光、激光、熒光、LED燈光等都與核外電子躍遷釋放能量有關?！咀兪?-1】（2023春·新疆巴音郭楞·高二八一中學?？计谥校┫铝姓f法正確的是A．基態(tài)原子的2s電子的能量較高，其一定在比1s電子離核更遠的區(qū)域運動B．已知某元素+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，該元素位于周期表中的d區(qū)C．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，→過程中形成的是吸收光譜D．最外層電子數(shù)為ns2的元素都在元素周期表第2列或第12列【變式2-2】（2023春·黑龍江大慶·高二肇州縣第二中學?？奸_學考試）對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因是A．電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量B．電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光線C．氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)D．在電流的作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應?問題三構(gòu)造原理與能級交錯的關系【典例3】（2023春·云南文山·高二馬關縣第一中學校?？计谀└鶕?jù)泡利的原子軌道能級圖和“能級交錯”現(xiàn)象，原子軌道的能量高低順序是：ns＜(n－3)g＜(n－2)f＜(n－1)d＜np(n為能層序數(shù)，g能級中有9個軌道)。則未來的第八周期應包括的元素的種類是A．128 B．64 C．50 D．32【解題必備】①基態(tài)原子的能量最低，故基態(tài)原子的電子排布是能量最低的原子軌道組合。②整個原子的能量由核電荷數(shù)、電子數(shù)和電子狀態(tài)三個因素共同決定，相鄰能級能量相差很大時，電子填入能量低的能級即可使整個原子能量最低(如所有主族元素的基態(tài)原子);而當相鄰能級能量相差不太大時，有1~2個電子占據(jù)能量稍高的能級可能反而降低了電子排斥能而使整個原子能量最低(如所有副族元素的基態(tài)原子)。③基態(tài)原子的核外電子排布遵循泡利原理、洪特規(guī)則和能量最低原理?！咀兪?-1】（2023·高二期中）核外電子排布中，能級會發(fā)生交錯現(xiàn)象。以下表示的各能級能量大小關系，不符合客觀事實的是A．4s>3d>3p>3sB．6s>5p>4d>3dC．5f>4d>3p>2sD．7d>6d>5d>4d【變式3-2】（2023秋·安徽滁州·高二校聯(lián)考期末）下列有關構(gòu)造原理的說法錯誤的是A．原子核外電子填充3p、3d、4s能級的順序為3p→4s→3dB．某基態(tài)原子部分核外電子的排布式為3d64s2C．所有基態(tài)原子的核外電子排布都遵循構(gòu)造原理D．構(gòu)造原理中的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量由低到高的順序?問題四原子核電子排布的表示方法【典例3】（2023春·全國·高二期中）鈦(Ti)是一種機械強度大、容易加工的耐高溫金屬，常用于制造合金。下列有關的化學用語中錯誤的是A．原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．簡化電子排布式：C．軌道表示式：D．電子排布式：【解題必備】1.基態(tài)原子（離子）核外電子排布的表示方法表示方法以硫原子為例電子排布式1s22s22p63s23p4簡化電子排布式[Ne]3s23p4電子排布圖（或軌道表示式）價電子排布式或軌道表示式3s23p4離子（S2-）的電子、價電子排布式1s22s22p63s23p63s23p62.核外電子排布式與原子結(jié)構(gòu)示意圖、軌道表示式的關系原子結(jié)構(gòu)示意圖→電子排布式→軌道表示式逐步細化核外電子的運動狀態(tài)。3.電子排布式書寫的易錯點(1)電子排布式的書寫:①要依據(jù)構(gòu)造原理來完成;②對于副族元素要注意能級交錯;③要注意“價電子排布”“核外電子排布”的區(qū)別;④關注原子電子排布式與離子電子排布式的區(qū)別。(2)并不是所有的原子核外電子的排布都遵循構(gòu)造原理。Cr原子和Cu原子具有特殊性Cr:[Ar]3d54s1,Cu:[Ar]3d104s1。(3)與化合價有關的電子叫價層電子,價層電子并不都是指原子的最外層電子,主族元素的價層電子就是最外層電子,但過渡元素的價層電子包括最外層s電子,次外層d電子,有的還包括倒數(shù)第三層f電子。(4)書寫電子排布式時,同一能層按能級由低到高順序連在一起。如基態(tài)Fe原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,而不能寫成1s22s22p63s23p64s23d6。(5)在原子失去價電子時,并不都是按照填充的相反順序失去,而是按電子排布式順序從外層向內(nèi)層失去。如基態(tài)Fe3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5,即Fe→Fe3+是失去4s能級上的兩個電子和3d能級上的一個電子。(6)在畫基態(tài)原子的軌道表示式時,常出現(xiàn)以下錯誤:①(違反能量最低原理);②(違反泡利原理);③(違反洪特規(guī)則);④(違反洪特規(guī)則);⑤畫軌道表示式時,不能省略空軌道。如C的軌道表示式應為,而不是?！咀兪?-1】（2023春·黑龍江牡丹江·高二牡丹江市第三高級中學?？计谥校┗鶓B(tài)銅原子的核外電子排布式為A． B．C． D．【變式4-2】（2023春·吉林·高二校聯(lián)考期中）下列軌道表示式所表示的元素原子中，能量處于最低狀態(tài)的是A．

B．

C．

D．

1．下列說法中正確的是A．同一原子處于激發(fā)態(tài)時的能量一定大于其處于基態(tài)時的能量B．基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s12p3C．焰色反應是化學變化D．某些金屬元素的特殊焰色是金屬原子的電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時產(chǎn)生的2．（2023春·陜西寶雞·高二統(tǒng)考期中）硒元素能促進人體腦組織發(fā)育，預防腦神經(jīng)疾病。中國富硒地區(qū)有湖北恩施，陜西安康等。硒元素原子序數(shù)為34，下列說法中正確的有項。①硒位于周期表第四周期②硒在第ⅣA族③硒原子有34種不同運動狀態(tài)的電子④基態(tài)原子電子占據(jù)8個能級⑤電子占據(jù)的最高能級符號是4p⑥價電子排布式為3d104s24p4⑦電子占據(jù)17個原子軌道A．3項 B．4項 C．5項 D．6項3．（2023秋·浙江臺州·高二統(tǒng)考期末）下列說法正確的是A．電子云輪廓圖是電子的概率密度分布圖B．s電子云輪廓圖是圓形的C．、和在空間內(nèi)的取向相互垂直D．同一原子的能層越低，電子云越彌散4．（2023春·黑龍江牡丹江·高二牡丹江市第二高級中學?？计谥校┫铝懈髟踊螂x子的電子排布式錯誤的是A．： B．：C．Fe： D．Cr：5．（22·23上·濰坊·期末）下列各項敘述中，錯誤的是A．原子的量子力學模型是根據(jù)量子力學理論和原子光譜建構(gòu)的原子模型B．單個電子的空間運動狀態(tài)用原子軌道來描述C．基態(tài)原子中，內(nèi)層各能級中電子的能量一定低于各外層能級的電子D．基態(tài)原子中處于同一原子軌道上的電子自旋運動狀態(tài)一定不同6．（22·23下·楚雄·期末）下列關于核外電子排布及運動狀態(tài)的說法正確的是A．電子云圖中的小點越密，表示電子在原子核外某處單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率越大B．基態(tài)N原子的核外電子排布式違反了能量最低原理C．基態(tài)的核外電子存在25種運動狀態(tài)D．在原子中第n電子層含有的原子軌道數(shù)為7．（22·23上·麗水·期末）下列說法正確的是A．基態(tài)Cr原子的價層電子：3d54s1，違反能量最低原理B．基態(tài)C原子的電子排布式：1s22s22px12pz1，違反能量最低原理C．基態(tài)C原子的價層電子排布圖：

，違反泡利原理D．基態(tài)Fe3+的3d電子排布圖：

，違反洪特規(guī)則8．（22·23下·贛州·期末）下列敘述正確的是①原子的電子排布式書寫成，違反了泡利不相容原理②氧原子的電子排布式書寫成，違背了能量最低原理③硼原子的電子排布式書寫可能是，則該原子一定不是基態(tài)硼原子④原子的軌道表示式為

，違背了洪特規(guī)則A．4項均正確 B．只有3項正確 C．只有2項正確 D．只有1項正確9．（22·23下·拉薩·期末）現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的價電子電子排布式如下：①；②；③；④。則下列有關比較中正確的是A．第一電離能：④③②① B．原子半徑：④③②①C．電負性：④③②① D．最高正化合價：④①③②10．（22·23下·海淀·期中）填空(1)基態(tài)V原子價電子軌道表示式。(2)基態(tài)原子電子排布式。(3)基態(tài)原子未成對電子有個。(4)基態(tài)電子排布式。(5)C原子在成鍵時，能將一個電子激發(fā)進入能級，寫出該激發(fā)態(tài)原子價電子軌道表示式，該過程形成的原子光譜為(填“吸收”或“發(fā)射”)光譜。1．（2023春·新疆巴音郭楞·高二八一中學?？计谀┫铝姓f法錯誤的是A．所有非金屬元素都分布在p區(qū)B．同一原子中，2p、3p、4p電子的能量依次增大C．元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族的10個縱列的元素都是金屬元素D．N能層中有4s、4p、4d、4f四個能級，共16個軌道，可容納32種運動狀態(tài)的電子2．（2023秋·江西萍鄉(xiāng)·高二統(tǒng)考期末）下列說法正確的是A．24Cr原子的核外電子排布式是：B．最外層電子排布式為的基態(tài)原子所對應元素一定是金屬元素C．原子核外電子填充3p、3d、4s能級的順序為3p→4s→3dD．3px、3py、3pz軌道能量不相同3．（2023春·廣東佛山·高二統(tǒng)考期末）人類對核外電子運動的認知不斷進步。下列說法正確的是A．電子在線性軌道上繞核運行B．電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時能產(chǎn)生吸收光譜C．、、軌道相互平行、能量相等D．軌道比軌道大，其空間包含了軌道4．（2022春·新疆昌吉·高二校考期中）下列化學用語的表達正確的是A．的外圍電子排布式：B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．氮原子的最外層電子排布圖：D．基態(tài)銅原子的價層電子排布圖：5．（22·23下·廣元·期中）下列基態(tài)原子的電子排布圖中，違反了泡利原理的是A．

B．

C．

D．

6．（22·23下·成都·期中）鍺元素在元素周期表中的信息如圖所示。下列有關鍺元素的說法錯誤的是A．鍺原子最外層有4個能量相同的電子B．位于第四周期族C．鍺原子有2個未成對電子D．鍺原子M層有18個電子7．（22·23下·長壽·期中）下列化學用語表達正確的是。A．基態(tài)硅原子的軌道表示式：B．基態(tài)Cr的電子排布式：C．的電子式：D．C原子的核外能量最高的電子云圖像如圖：8．（22·23下·運城·期中）人們對原子結(jié)構(gòu)的認識為元素周期律找到了理論依據(jù)。下列關于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是A．光是電子躍遷吸收能量的重要形式B．基態(tài)原子的電子排布式遵循構(gòu)造原理C．軌道表示式

違背了洪特規(guī)則D．某種基態(tài)原子中可能存在運動狀態(tài)完全相同的電子9．（22·23下·鄭州·期中）符號“3px”沒有給出的信息是A．能層B．能級C．電子云在空間的伸展方向D．電子的自旋方向10．（22·23上·浦東新·期末）化學的符號表征是化學交流與傳承的基礎。關于C、N、O、Cl等元素有關的問題，完成下列填空。(1)可以正確描述碳原子結(jié)構(gòu)的是_______A．原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．原子核外能量最高的電子云圖像：C．碳-12原子：D．原子的軌道表示式：(2)下列有關微粒的描述正確的是_______A．羥基的電子式： B．乙炔的分子式：C．的球棍模型： D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：(3)寫出N、Cl元素的氣態(tài)氫化物常溫下相互反應的化學方程式，其生成物的電子式為。(4)Cl元素基態(tài)原子的電子排布式為，其最高能級是。(5)在第四周期元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)最多的是(填元素符號)，其價電子軌道表示式為。第1課原子結(jié)構(gòu)1、根據(jù)構(gòu)造原理寫出1～36號元素原子的電子排布式2、核外電子的運動狀態(tài)，電子云與原子軌道，基態(tài)、激發(fā)態(tài)和光譜3、泡利原理、洪特規(guī)則一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變1.1869年，俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期表2.19世紀初，道爾頓提出了近代原子學說3.1913年，丹麥科學家玻爾提出了氫原子模型4.1920年，丹麥科學家波爾提出了構(gòu)造原理5.1925年，丹麥科學家波爾的“殼層”落實為“能層”與“能級”厘清了核外電子的可能狀態(tài)6.1936年，德國科學家馬德隆發(fā)表了以原子光譜事實為依據(jù)的完整的構(gòu)造理論二、能層與能級1.能層（相當于必修中的電子層）（1）定義：核外電子按能量不同分成能層。（2）電子的能層由內(nèi)向外排序，其序號、符號以及所能容納的最多電子數(shù)及能層的能量與能層離原子核距離的關系：能層一二三四五六七符號KLMNOPQ最多電子數(shù)281832507298離核遠近近遠能量高低低高即能層越高，電子的能量越高，離原子核越遠（3）能層數(shù)量規(guī)律:①每一層最多容納的電子數(shù)：2n2個。②最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層時不超過2個）。③次外層電子數(shù)不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。（4）能層能量規(guī)律:①原子核外電子總是盡可能先排布在能量較低的能層上，然后由內(nèi)向外依次排布在能量逐漸升高的能層。②能層越高，電子的能量越高。③能量的高低順序為E(K)＜E(L)＜E(M)＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q)。2.能級(1)定義：同一能層的電子，還被分成不同能級。(2)表示方法：分別用相應能層的序數(shù)和字母s、p、d、f等表示。(3)能級的符號和所能容納的最多電子數(shù)如下表：能層12345能層符號KLMNO能級1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p……最多電子數(shù)226261026101426281832……2n2(4)能層與能級的有關規(guī)律①能級的個數(shù)=所在能層的能層序數(shù)②能級的字母代號總是以s、p、d、f排序，字母前的數(shù)字是它們所處的能層序數(shù)，它們可容納的最多電子數(shù)依次為自然數(shù)中的奇數(shù)序列1,3,5,7…的2倍。即s級最多容納2個電子，p級最多容納6個電子，d級最多容納10個電子，f級最多容納14個電子③英文字母相同的不同能級中所能容納的最多電子數(shù)相同。例如，1s、2s、3s、4s…能級最多都只能容納2個電子。④每一能層最多容納電子數(shù)為2n2（n為能層序數(shù)）⑤各能級所在能層的取值：ns(n≥1)；np(n≥2)；nd(n≥3)；nf(n≥4)。⑥能級能量大小的比較：先看能層，一般情況下，能層序數(shù)越大，能量越高；再看同一能層各能級的能量順序為：E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)……⑦不同能層中同一能級，能層序數(shù)越大，能量越高。例如：E(1s)<E(2s)<E(3s)⑧不同原子同一能層，同一能級的能量大小不同。例如：Ar的1s能級的能量≠S的1s能級的能量【思考與討論p7】參考答案：(1)能級數(shù)=能層序數(shù)(n)；一個能層最多容納的電子數(shù)為2n2。(2)s、p、d、f能級最多容納的電子數(shù)依次為2、6、10、14；不管哪個能層，d能織最多容納的電子數(shù)均相同（均為10）。(3)第五能層最多容納的電子數(shù)為2n2=2×52=50；電子分列容納在s、p、d、f……能級中，各能級最多容納的電子數(shù)依次為2、6、10、14……。三、基態(tài)與激發(fā)態(tài)原子光譜1.基態(tài)與激發(fā)態(tài)(1)基態(tài)原子：處于最低能量狀態(tài)的原子叫做基態(tài)原子。(2)激發(fā)態(tài)原子：基態(tài)原子吸收能量，它的電子會躍遷到較高能級，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子(3)基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子的關系【特別提醒】①電子的躍遷是物理變化(未發(fā)生電子轉(zhuǎn)移),而原子得失電子發(fā)生的是化學變化。②電子可以從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)，相反也可以從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)，釋放能量。光（輻射）是電子躍遷釋放能量的重要形式。舉例：焰火、霓虹燈光、激光、熒光、LED燈光等③激發(fā)態(tài)原子不穩(wěn)定，易釋放能量變?yōu)榛鶓B(tài)原子。④一般在能量相近的能級間發(fā)生電子躍遷。如1s22s22p2表示基態(tài)碳原子，1s22s12p3為激發(fā)態(tài)碳原子（電子數(shù)不變）。2.原子光譜(1)定義：不同元素原子的電子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱原子光譜。(2)形成原因：(3)分類及其特征：吸收光譜：明亮背景的暗色譜線發(fā)射光譜：暗色背景的明亮譜線(4)原子光譜的應用——光譜分析①在現(xiàn)代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。②生產(chǎn)生活：光(輻射)是電子釋放能量的重要形式之一。焰火、霓虹燈光、激光、熒光、LED燈光等都與核外電子躍遷釋放能量有關。四、構(gòu)造原理與電子排布式1.構(gòu)造原理(1)內(nèi)容：以光譜學事實為基礎，從氫開始，隨核電荷數(shù)遞增，新增電子填入能級的順序稱為構(gòu)造原理。(2)構(gòu)造原理示意圖：圖中用小圓圈表示一個能級，每一行對應一個能層，箭頭引導的曲線顯示遞增電子填入能級的順序。注：電子填充的常見一般規(guī)律：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s(3)能級交錯：構(gòu)造原理告訴我們，隨核電荷數(shù)遞增，電子并不總是填滿一個能層后再開始填入下一個能層的。這種現(xiàn)象被稱為能級交錯。注：①構(gòu)造原理呈現(xiàn)的能級交錯源于光譜學事實，是經(jīng)驗的，而不是任何理論推導的結(jié)果。構(gòu)造原理是一個思維模型，是個假想過程。②能級交錯現(xiàn)象是電子隨核電荷數(shù)遞增而出現(xiàn)的填入電子順序的交錯，并不意味著先填的能級能量一定比后填的能級能量低2.電子排布式(1)定義：電子排布式是用核外電子分布的能級及各能級上的電子數(shù)來表示電子排布的式子。(2)表示方法：(3)書寫方法——“三步法”（構(gòu)造原理是書寫基態(tài)原子電子排布式的主要依據(jù)）第一步：按照構(gòu)造原理寫出電子填入能級的順序，1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s第二步：根據(jù)各能級容納的電子數(shù)填充電子。第三步：去掉空能級，并按照能層順序排列即可得到電子排布式。注：(1)在書寫電子排布式時，一般情況下，能層低的能級要寫在左邊，而不是按構(gòu)造原理的順序?qū)?。?）在得出構(gòu)造原理之前，由原子光譜得知有些過渡金屬元素基態(tài)原子電子排布不符合構(gòu)造原理，如Cr和Cu的最后兩個能級的電子排布分別為3d54s1和3d104s1。由此可見，構(gòu)造原理是被理想化了的。(5)簡化電子排布式①定義：將原子中已經(jīng)達到稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)的部分，用相應的稀有氣體元素符號外加方括號表示的式子稱為簡化電子排布式。②表示方法：如氮、鈉、鈣的簡化電子排布式分別為[He]2s22p3、[Ne]3s1、[Ar]4s2。(6)價層電子排布式①價電子層的定義：為突出化合價與電子排布的關系，將在化學反應中可能發(fā)生電子變動的能級稱為價電子層(簡稱價層)。②價電子的位置：對于主族元素和零族元素來說，價電子就是最外層電子。表示方法：nsx或nsxnpy對于副族和第VIII族元素來說，價電子除最外層電子外，還可能包括次外層電子。表示方法：(n-1)dxnsy或ndx(鈀4d10)或(n-2)fx(n-1)dynsz或(n-2)fxnsy③舉例：元素周期表中給出了元素的價層電子排布式。如Cl的價層電子排布式為3s23p5,Cr的價層電子排布式為3d54s1?！舅伎寂c討論p11】參考答案：(1)氦：1s2氖：2s22p6氬：3s23p6氪：4s24p6氙：5s25p6氡：6s26p6：7s27p6除氦外的通式：ns2np6(n為周期數(shù))。(2)方括號里的符號表示內(nèi)層電子排布達到稀有氣體結(jié)構(gòu)的部分(如鈉的電子排布式中的[Ne]表示1s22s22p6)。氧的簡化電子排布式為[He]2s22p4,硅的簡化電子排布式為[Ne]3s23p2,銅的簡化電子排布式為[Ar]3d104s1。(3)價層電子排布：Na:3s1Al:3s23p1Cl:3s23p5Mn:3d54s2Br:4s24p5。五、電子云與原子軌道1.電子云(1)概率密度：用P表示電子在某處出現(xiàn)的概率，V表示該處的體積，則稱為概率密度，用ρ表示。(2)電子云：由于核外電子的概率密度分布看起來像一片云霧，因而被形象地稱作電子云。換句話說，電子云是處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述。注：①電子云圖表示電子在核外空間出現(xiàn)概率的相對大小。電子云圖中小點越密，表示電子出現(xiàn)的概率越大。②電子云圖中的小點并不代表電子，小點的數(shù)目也不代表電子實際出現(xiàn)的次數(shù)。③電子云圖很難繪制，使用不方便，故常使用電子云輪廓圖。(3)電子云輪廓圖：①繪制電子云輪廓圖的目的：表示電子云輪廓的形狀，對核外電子的空間運動狀態(tài)有一個形象化的簡便描述。例如，繪制電子云輪廓圖時，把電子在原子核外空間出現(xiàn)概率P=90%的空間圈出來②s電子、p電子的電子云輪廓圖s電子的電子云輪廓圖：所有原子的任一能層的s電子的電子云輪廓圖都是球形，只是球的半徑不同。同一原子的能層越高，s電子云的半徑越大，如下圖所示。這是由于1s、2s、3s……電子的能量依次增高，電子在離核更遠的區(qū)域出現(xiàn)的概率逐漸增大，電子云越來越向更大的空間擴展。圖：同一原子的s電子的電子云輪廓圖p電子的電子云輪廓圖：p電子云輪廓圖是啞鈴狀的。每個p能級都有3個相互垂直的電子云，分別稱為px、py,和pz，右下標x、y、z分別是p電子云在直角坐標系里的取向，如圖所示。p電子云輪廓圖的平均半徑隨能層序數(shù)的增大而增大。圖：px、py、pz的電子云輪廓圖2.原子軌道(1)定義：量子力學把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道。各能級的一個伸展方向的電子云輪廓圖即表示一個原子軌道。(2)不同能層的能級、原子軌道及電子云輪廓圖注：①同一能層中，不同能級原子軌道的能量及空間伸展方向不同；但同一能級的幾個原子軌道的能量相同②人們把同一能級的幾個能量相同的原子軌道稱為簡并軌道。(3)各能級所含原子軌道的數(shù)目能級符號nsnpndnf軌道數(shù)目1357六、泡利原理、洪特規(guī)則、能量最低原理1.電子自旋（1）定義：電子除空間運動狀態(tài)外，還有一種狀態(tài)叫做自旋。電子自旋可以比喻成地球的自轉(zhuǎn)。（2）兩種取向及表示方法：電子自旋在空間有順時針和逆時針兩種取向。常用方向相反的箭頭“↑”和“↓”表示自旋狀態(tài)相反的電子。注：①自旋是微觀粒子普遍存在的一種如同電荷、質(zhì)量一樣的內(nèi)在屬性。②能層、能級、原子軌道和自旋狀態(tài)四個方面共同決定電子的運動狀態(tài)，電子能量與能層、能級有關，電子運動的空間范圍與原子軌道有關③一個原子中不可能存在運動狀態(tài)完全相同的2個電子。2、泡利原理在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，它們的自旋相反，這個原理被稱為泡利原理（也稱為泡利不相容原理）。3、電子排布的軌道表示式(1)含義：軌道表示式(又稱電子排布圖)是表述電子排布的一種圖式。舉例：如氫和氧的基態(tài)原子的軌道表示式：(2)書寫要求：①在軌道表示式中，用方框(也可用圓圈)表示原子軌道，1個方框代表1個原子軌道，通常在方框的下方或上方標記能級符號。②不同能層及能級的原子軌道的方框必須分開表示，能量相同（同一能層相同能級）的原子軌道(簡并軌道)的方框相連。③箭頭表示一種自旋狀態(tài)的電子，“↑↓”稱電子對，“↑”或“↓”稱單電子(或稱未成對電子);箭頭同向的單電子稱自旋平行，如基態(tài)氧原子有2個自旋平行的2p電子。④軌道表示式的排列順序與電子排布式順序一致，即按能層順序排列。有時畫出的能級上下錯落，以表達能量高低不同。⑤軌道表示式中能級符號右上方不能標記電子數(shù)。(3)書寫方法：以Si原子為例，說明軌道表示式中各部分的含義：4.洪特規(guī)則(1)內(nèi)容：基態(tài)原子中，填入簡并軌道的電子總是先單獨分占，且自旋平行，稱為洪特規(guī)則。注：①洪特規(guī)則只針對電子填入簡并軌道而言，并不適用于電子填入能量不同的軌道。②當電子填入簡并軌道時，先以自旋平行依次分占不同軌道，剩余的電子再以自旋相反依次填入各軌道。(2)特例：簡并軌道上的電子排布處于全充滿、半充滿和全空狀態(tài)時，具有較低的能量和較高的穩(wěn)定性。舉例：如基態(tài)24Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,為半充滿狀態(tài)，易錯寫為1s22s22p63s23p63d44s2；基態(tài)29Cu的電子排布式為[Ar]3d104s1，易錯寫為[Ar]3d94s2。5.能量最低原理(1)內(nèi)容：在構(gòu)建基態(tài)原子時，電子將盡可能地占據(jù)能量最低的原子軌道，使整個原子的能量最低，這就是能量最低原理。(2)說明：①基態(tài)原子的能量最低，故基態(tài)原子的電子排布是能量最低的原子軌道組合。②整個原子的能量由核電荷數(shù)、電子數(shù)和電子狀態(tài)三個因素共同決定，相鄰能級能量相差很大時，電子填入能量低的能級即可使整個原子能量最低(如所有主族元素的基態(tài)原子);而當相鄰能級能量相差不太大時，有1~2個電子占據(jù)能量稍高的能級可能反而降低了電子排斥能而使整個原子能量最低(如所有副族元素的基態(tài)原子)。③基態(tài)原子的核外電子排布遵循泡利原理、洪特規(guī)則和能量最低原理。【思考與討論p16】參考答案：(1)電子排布要滿足能量最低原理，能量1s<2s,即應先排滿能量低的1s能級，再排2s能級。(2)電子排布要滿足泡利原理：在同一原子軌道中的電子自旋狀態(tài)相反。還要滿足洪特規(guī)則：填入簡并軌道的電子總是先單獨分占，且自旋平行。(3)根據(jù)構(gòu)造原理，電子按照3p→4s→3d的順序填充，Sc的電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2,4s能級最多排2個電子。?問題一能層、能級與原子軌道的關系【典例1】（2023春·云南保山·高二云南省昌寧第一中學?？计谀┫铝袛⑹稣_的是A．各能層的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7B．各能層的能級都是從s能級開始到f能級結(jié)束C．鉀的M層有8個電子，所以鉀的M層有4個軌道D．各能層含有的原子軌道數(shù)為2n2【解析】A．各能層的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7，故A正確；B．各能層的能級都是從s能級開始，但不一定到f能級結(jié)束，第一能層只有s能級，第二能層只有s、p兩個能級，第三能層有s、p、d三個能級，都不存在f能級，故B錯誤；C．M能層共有8個軌道，其中3s上有2個電子，3p上有6個電子，3d軌道是空軌道，沒有電子，故C錯誤；D．各能層含有的原子軌道數(shù)為n2，各能層最多容納的電子數(shù)為2n2，D錯誤；答案選A?！敬鸢浮緼【解題必備】1.能層與能級的有關規(guī)律①能級的個數(shù)=所在能層的能層序數(shù)②能級的字母代號總是以s、p、d、f排序，字母前的數(shù)字是它們所處的能層序數(shù)，它們可容納的最多電子數(shù)依次為自然數(shù)中的奇數(shù)序列1,3,5,7…的2倍。即s級最多容納2個電子，p級最多容納6個電子，d級最多容納10個電子，f級最多容納14個電子③英文字母相同的不同能級中所能容納的最多電子數(shù)相同。例如，1s、2s、3s、4s…能級最多都只能容納2個電子。④每一能層最多容納電子數(shù)為2n2（n為能層序數(shù)）⑤各能級所在能層的取值：ns(n≥1)；np(n≥2)；nd(n≥3)；nf(n≥4)。⑥能級能量大小的比較：先看能層，一般情況下，能層序數(shù)越大，能量越高；再看同一能層各能級的能量順序為：E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)……⑦不同能層中同一能級，能層序數(shù)越大，能量越高。例如：E(1s)<E(2s)<E(3s)⑧不同原子同一能層，同一能級的能量大小不同。例如：Ar的1s能級的能量≠S的1s能級的能量2.能層、能級與原子軌道的關系①同一能層中，不同能級原子軌道的能量及空間伸展方向不同；但同一能級的幾個原子軌道的能量相同②人們把同一能級的幾個能量相同的原子軌道稱為簡并軌道。③各能級所含原子軌道的數(shù)目能級符號nsnpndnf軌道數(shù)目13573.判斷能級能量高低的方法(1)首先看能層,一般能層序數(shù)越大,能量越高。(2)再看能級,同一能層中的各能級,能量由低到高的順序是ns<np<nd<nf。(3)還要注意能級交錯現(xiàn)象,即高能層的s、p能級的能量可能會小于低能層的d、f能級,如4s<3d,6p<5f等?！咀兪?-1】（2023春·四川自貢·高二統(tǒng)考期末）玻爾理論、量子力學理論都是對核外電子運動的描述方法，下列敘述中正確的是A．因為s軌道的形狀是球形的，所以s電子做的是圓周運動B．任何一個能層最多只有s、p、d、f四個能級C．不同能層中s電子的原子軌道半徑相同D．原子軌道和電子云都是用來形象地描述電子運動狀態(tài)的【解析】A．s軌道的形狀是球形的，表示電子出現(xiàn)在原子核外各個區(qū)域概率大小相同，而不表示電子運動軌跡，A錯誤；B．能層序數(shù)與該能層具有的能級數(shù)目相等，K能層只有s能級，L能層有s、p兩個能級，M能層有3個能級等等，可見不同能層具有的能級數(shù)目是不同的，B錯誤；C．原子核外電子的能量不同，圍繞原子核作高速運動時離核的遠近不同，故不同能層中s電子的原子軌道半徑不相同，C錯誤；D．原子軌道和電子云都是用來描述電子運動狀態(tài)而不是表示電子運動軌跡的，D正確；故合理選項是D?！敬鸢浮緿【變式1-2】（2023秋·寧夏吳忠·高二吳忠中學校考期末）下列說法不正確的是A．表示3p能級有兩個電子B．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量C．能層序數(shù)越大，s原子軌道的半徑越大D．相同能層的同一能級上的電子，其能量相同【解析】A．3p2表示3p能級上填充了2個電子，A正確；B．電子的能量高低，不僅與能級有關，還與能層有關，比如2p能級電子的能量就比3s能級電子能量低，B錯誤；C．不同能層s軌道形狀均為球形，只是半徑不同，能層序數(shù)越大，s原子軌道半徑越大，C正確；D．同一能級上的電子能量是相同的，比如3s2能級上的2個電子能量相同，D正確；故答案選B?！敬鸢浮緽?問題二電子能量與原子光譜的關系【典例2】（2023秋·河北石家莊·高二河北新樂市第一中學校考期末）下列說法正確的是A．激光的產(chǎn)生、LED燈發(fā)光都與電子躍遷有關B．2d能級最多容納10個電子C．電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時可形成吸收光譜D．3d原子軌道的能量一定大于4s原子軌道的能量【解析】A．激光的產(chǎn)生、LED燈發(fā)光、節(jié)日焰火等日常生活中看見的許多可見光都與電子躍遷有關，故A正確；B．第2電子層只包含2s、2p原子軌道，沒有2d軌道，故B錯誤；C．電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時是高能態(tài)變?yōu)榈湍軕B(tài)，可形成發(fā)射光譜，故C錯誤；D．出現(xiàn)能級交錯現(xiàn)象的軌道，能量高低不是一成不變的，不能因為電子是按3p→4s→3d的順序填充的，就認為3d軌道的能量一定大于4s軌道能量，只是電子按照這樣的順序填充之后，能使整個原子處于能量最低的狀態(tài)，故D錯誤。綜上所述，答案為A?！敬鸢浮緼【解題必備】1.原子光譜的形成原因：2.原子光譜的應用——光譜分析①在現(xiàn)代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。②生產(chǎn)生活：光(輻射)是電子釋放能量的重要形式之一。焰火、霓虹燈光、激光、熒光、LED燈光等都與核外電子躍遷釋放能量有關?！咀兪?-1】（2023春·新疆巴音郭楞·高二八一中學?？计谥校┫铝姓f法正確的是A．基態(tài)原子的2s電子的能量較高，其一定在比1s電子離核更遠的區(qū)域運動B．已知某元素+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，該元素位于周期表中的d區(qū)C．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，→過程中形成的是吸收光譜D．最外層電子數(shù)為ns2的元素都在元素周期表第2列或第12列【解析】A．能級和能層只是表示電子在該處出現(xiàn)的概率大小，并不代表電子運動的位置，故基態(tài)原子的2s電子的能量較高，不一定在比1s電子離核更遠的區(qū)域運動，A錯誤；B．某元素+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，離子的核外電子數(shù)是23，所以原子序數(shù)是26，即是鐵元素，位于第四周期第Ⅷ族，屬于d區(qū)，B正確；C．1s22s22px1→1s22s22py1，2P軌道上的能量一樣，兩者之間沒有能量變化，也就沒有光譜，C錯誤；D．最外層電子數(shù)為ns2的元素在元素周期表第2列或第12列，還有第18列的He，還有一些過渡元素最外層電子數(shù)也為ns2，D錯誤；故選B。【答案】B【變式2-2】（2023春·黑龍江大慶·高二肇州縣第二中學?？奸_學考試）對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因是A．電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量B．電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光線C．氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)D．在電流的作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應【解析】霓虹燈發(fā)紅光是因為電子吸收能量后躍遷到能量較高的軌道，能量較高軌道上的電子會躍遷回能量較低的軌道而以光的形式釋放能量。綜上所述故選A?！敬鸢浮緼?問題三構(gòu)造原理與能級交錯的關系【典例3】（2023春·云南文山·高二馬關縣第一中學校?？计谀└鶕?jù)泡利的原子軌道能級圖和“能級交錯”現(xiàn)象，原子軌道的能量高低順序是：ns＜(n－3)g＜(n－2)f＜(n－1)d＜np(n為能層序數(shù)，g能級中有9個軌道)。則未來的第八周期應包括的元素的種類是A．128 B．64 C．50 D．32【解析】第七周期排滿時，最后一種元素的價電子排布為7s27p6，第八周期排滿時最后一種元素的價電子排布為8s28p6，從8s1到8s28p6，其中間增排了8s25g1~186f147d108p6，核電荷數(shù)增加了50，故第八周期元素有50種，故C正確。【答案】C【解題必備】①基態(tài)原子的能量最低，故基態(tài)原子的電子排布是能量最低的原子軌道組合。②整個原子的能量由核電荷數(shù)、電子數(shù)和電子狀態(tài)三個因素共同決定，相鄰能級能量相差很大時，電子填入能量低的能級即可使整個原子能量最低(如所有主族元素的基態(tài)原子);而當相鄰能級能量相差不太大時，有1~2個電子占據(jù)能量稍高的能級可能反而降低了電子排斥能而使整個原子能量最低(如所有副族元素的基態(tài)原子)。③基態(tài)原子的核外電子排布遵循泡利原理、洪特規(guī)則和能量最低原理?！咀兪?-1】（2023·高二期中）核外電子排布中，能級會發(fā)生交錯現(xiàn)象。以下表示的各能級能量大小關系，不符合客觀事實的是A．4s>3d>3p>3sB．6s>5p>4d>3dC．5f>4d>3p>2sD．7d>6d>5d>4d【解析】原子核外電子排布按照能量由低到高的各能級順序為1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f，A不符合事實，故答案選A。【答案】A【變式3-2】（2023秋·安徽滁州·高二校聯(lián)考期末）下列有關構(gòu)造原理的說法錯誤的是A．原子核外電子填充3p、3d、4s能級的順序為3p→4s→3dB．某基態(tài)原子部分核外電子的排布式為3d64s2C．所有基態(tài)原子的核外電子排布都遵循構(gòu)造原理D．構(gòu)造原理中的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量由低到高的順序【解析】A．根據(jù)構(gòu)造原理ns＜(n?2)f＜(n?1)d＜np，可判斷原子核外電子填充3p、3d、4s能級的順序為3p→4s→3d，故A正確；B．根據(jù)構(gòu)造原理ns＜(n?2)f＜(n?1)d＜np，某基態(tài)原子部分核外電子的排布式為3d64s2，故B正確；C．絕大多數(shù)基態(tài)原子的核外電子排布都遵循構(gòu)造原理，但也有少數(shù)例外，如Cu，故C錯誤；D．構(gòu)造原理中電子填入能級的順序即各能級能量由低到高的順序，故D正確。綜上所述，答案為C。【答案】C?問題四原子核電子排布的表示方法【典例3】（2023春·全國·高二期中）鈦(Ti)是一種機械強度大、容易加工的耐高溫金屬，常用于制造合金。下列有關的化學用語中錯誤的是A．原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．簡化電子排布式：C．軌道表示式：D．電子排布式：【解析】A．Ti原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，因此原子結(jié)構(gòu)示意圖：，故A項正確；B．Ti原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，因此簡化電子排布式為，故B項正確；C．根據(jù)洪特規(guī)則[電子在能量相同的軌道(即等價軌道)上排布時，總是盡可能分占不同的軌道且自旋方向同向]可知，圖示3d軌道電子排布錯誤，故C項錯誤；D．由A項分析可知，D項正確；綜上所述，錯誤的是C項。【答案】C【解題必備】1.基態(tài)原子（離子）核外電子排布的表示方法表示方法以硫原子為例電子排布式1s22s22p63s23p4簡化電子排布式[Ne]3s23p4電子排布圖（或軌道表示式）價電子排布式或軌道表示式3s23p4離子（S2-）的電子、價電子排布式1s22s22p63s23p63s23p62.核外電子排布式與原子結(jié)構(gòu)示意圖、軌道表示式的關系原子結(jié)構(gòu)示意圖→電子排布式→軌道表示式逐步細化核外電子的運動狀態(tài)。3.電子排布式書寫的易錯點(1)電子排布式的書寫:①要依據(jù)構(gòu)造原理來完成;②對于副族元素要注意能級交錯;③要注意“價電子排布”“核外電子排布”的區(qū)別;④關注原子電子排布式與離子電子排布式的區(qū)別。(2)并不是所有的原子核外電子的排布都遵循構(gòu)造原理。Cr原子和Cu原子具有特殊性Cr:[Ar]3d54s1,Cu:[Ar]3d104s1。(3)與化合價有關的電子叫價層電子,價層電子并不都是指原子的最外層電子,主族元素的價層電子就是最外層電子,但過渡元素的價層電子包括最外層s電子,次外層d電子,有的還包括倒數(shù)第三層f電子。(4)書寫電子排布式時,同一能層按能級由低到高順序連在一起。如基態(tài)Fe原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,而不能寫成1s22s22p63s23p64s23d6。(5)在原子失去價電子時,并不都是按照填充的相反順序失去,而是按電子排布式順序從外層向內(nèi)層失去。如基態(tài)Fe3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5,即Fe→Fe3+是失去4s能級上的兩個電子和3d能級上的一個電子。(6)在畫基態(tài)原子的軌道表示式時,常出現(xiàn)以下錯誤:①(違反能量最低原理);②(違反泡利原理);③(違反洪特規(guī)則);④(違反洪特規(guī)則);⑤畫軌道表示式時,不能省略空軌道。如C的軌道表示式應為,而不是。【變式4-1】（2023春·黑龍江牡丹江·高二牡丹江市第三高級中學?？计谥校┗鶓B(tài)銅原子的核外電子排布式為A． B．C． D．【解析】按照洪特規(guī)則，基態(tài)銅原子核外電子排布式為或[Ar]3d104s1，故B正確；答案為B?！敬鸢浮緽【變式4-2】（2023春·吉林·高二校聯(lián)考期中）下列軌道表示式所表示的元素原子中，能量處于最低狀態(tài)的是A．

B．

C．

D．

【解析】A．

表示基態(tài)碳原子中有1個2s電子激發(fā)到2p軌道上，原子處于能量較高的狀態(tài)，A不符合題意；B．

中，電子排布沒有遵循洪特規(guī)則，原子處于能量較高的狀態(tài)，B不符合題意；C．

中，電子的排布滿足能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，原子的能量處于最低狀態(tài)，C符合題意；D．

表示氮原子的1個2p電子激發(fā)到3s軌道，原子處于能量較高的狀態(tài)，D不符合題意；故選C?！敬鸢浮緾1．下列說法中正確的是A．同一原子處于激發(fā)態(tài)時的能量一定大于其處于基態(tài)時的能量B．基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s12p3C．焰色反應是化學變化D．某些金屬元素的特殊焰色是金屬原子的電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時產(chǎn)生的【答案】A【解析】A．基態(tài)原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，所以激發(fā)態(tài)原子能量大于基態(tài)原子能量的，故A正確；B．基態(tài)C原子核外有6個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知C元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p2，故B錯誤；C．焰色反應為元素的性質(zhì)，過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯誤；D．電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)需要吸收光子，獲得能量，從由激發(fā)態(tài)躍遷到能量較低的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)以光能形式釋放能量，產(chǎn)生焰色反應，故D錯誤；故選A。2．（2023春·陜西寶雞·高二統(tǒng)考期中）硒元素能促進人體腦組織發(fā)育，預防腦神經(jīng)疾病。中國富硒地區(qū)有湖北恩施，陜西安康等。硒元素原子序數(shù)為34，下列說法中正確的有項。①硒位于周期表第四周期②硒在第ⅣA族③硒原子有34種不同運動狀態(tài)的電子④基態(tài)原子電子占據(jù)8個能級⑤電子占據(jù)的最高能級符號是4p⑥價電子排布式為3d104s24p4⑦電子占據(jù)17個原子軌道A．3項 B．4項 C．5項 D．6項【答案】B【解析】①硒元素原子序數(shù)為34，硒位于周期表第四周期，正確；②硒在第VIA族，錯誤；③硒元素原子序數(shù)為34，沒有運動狀態(tài)一樣的電子，故硒原子有34種不同運動狀態(tài)的電子，正確；④硒元素原子序數(shù)為34，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4，故基態(tài)原子電子占據(jù)8個能級，正確；⑤As核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4，電子占據(jù)的最高能級符號是4p，正確；⑥主族元素的價電子為最外層電子，故價電子排布式為4s24p4，錯誤；⑦As核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4，電子占據(jù)1+1+3+1+3+5+1+3=18個原子軌道，錯誤；綜上所述，共4項正確，故B正確；故選B。3．（2023秋·浙江臺州·高二統(tǒng)考期末）下列說法正確的是A．電子云輪廓圖是電子的概率密度分布圖B．s電子云輪廓圖是圓形的C．、和在空間內(nèi)的取向相互垂直D．同一原子的能層越低，電子云越彌散【答案】C【解析】A．電子云中的小黑點的疏密程度表示電子在原子核外出現(xiàn)概率的大?。狐c密集的地方，表示電子在那里出現(xiàn)的概率大；點稀疏的地方，表示電子在那里出現(xiàn)的概率小，A錯誤；B．s電子的電子云輪廓圖是球形，B錯誤；C．2px、2py、2pz軌道相互垂直，C正確；D．同一原子的能層越低，電子云越集中，D錯誤；故選C。4．（2023春·黑龍江牡丹江·高二牡丹江市第二高級中學?？计谥校┫铝懈髟踊螂x子的電子排布式錯誤的是A．： B．：C．Fe： D．Cr：【答案】B【解析】A．Ca的原子序數(shù)為20，基態(tài)核外電子排布式為：，A正確；B．O的原子序數(shù)為8，得2個電子形成，核外有10個電子，的電子排布式為：1s22s22p6，B錯誤；C．Fe的原子序數(shù)為26，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，C正確；D．Cr的原子序數(shù)為24，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，D正確；故選：B。5．（22·23上·濰坊·期末）下列各項敘述中，錯誤的是A．原子的量子力學模型是根據(jù)量子力學理論和原子光譜建構(gòu)的原子模型B．單個電子的空間運動狀態(tài)用原子軌道來描述C．基態(tài)原子中，內(nèi)層各能級中電子的能量一定低于各外層能級的電子D．基態(tài)原子中處于同一原子軌道上的電子自旋運動狀態(tài)一定不同【答案】C【解析】A．根據(jù)量子力學理論和原子光譜，可知核外電子能量不同，是按能量差異進行分層排布的，是原子的量子力學模型的依據(jù)，故A正確；B．量子力學把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道，單個電子的空間運動狀態(tài)用原子軌道來描述，故B正確；C．由于電子屏蔽效應，內(nèi)層各能級中電子的能量不一定低于各外層能級的電子，如基態(tài)原子中3d能級中電子的能量不一定高于4s能級的電子，故C錯誤；D．根據(jù)泡利原理，一個原子軌道最多容納2個電子且自旋方向相反，故D正確；故選C。6．（22·23下·楚雄·期末）下列關于核外電子排布及運動狀態(tài)的說法正確的是A．電子云圖中的小點越密，表示電子在原子核外某處單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率越大B．基態(tài)N原子的核外電子排布式違反了能量最低原理C．基態(tài)的核外電子存在25種運動狀態(tài)D．在原子中第n電子層含有的原子軌道數(shù)為【答案】A【解析】A．電子云圖中的小點代表電子在此處出現(xiàn)的概率，小點越密，表示電子出現(xiàn)的概率越大，故A正確；B．違反了洪特規(guī)則，B項錯誤；C．基態(tài)的核外電子存在23種運動狀態(tài)，C項錯誤；D．在原子中第n電子層含有的原子軌道數(shù)為，D項錯誤；故選：A。7．（22·23上·麗水·期末）下列說法正確的是A．基態(tài)Cr原子的價層電子：3d54s1，違反能量最低原理B．基態(tài)C原子的電子排布式：1s22s22px12pz1，違反能量最低原理C．基態(tài)C原子的價層電子排布圖：

，違反泡利原理D．基態(tài)Fe3+的3d電子排布圖：

，違反洪特規(guī)則【答案】C【分析】泡利原理：在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，自旋方向相反；洪特規(guī)則：基態(tài)原子中，填入簡并軌道的電子總是先單獨分占，且自旋平行?！窘馕觥緼．基態(tài)Cr原子的價層電子：3d54s1，處于半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，能量低，符合能量最低原理，A錯誤；B．基態(tài)C原子的電子排布式：1s22s22px12pz1，符合洪特規(guī)則，符合能量最低原理，B錯誤；C．泡利認為，在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，且他們的自旋方向相反，所以基態(tài)C原子的價層電子排布圖：

，違反的是泡利原理，C正確；D．基態(tài)Fe3+的3d電子排布圖：

，符合洪特規(guī)則，D錯誤；答案選C。8．（22·23下·贛州·期末）下列敘述正確的是①原子的電子排布式書寫成，違反了泡利不相容原理②氧原子的電子排布式書寫成，違背了能量最低原理③硼原子的電子排布式書寫可能是，則該原子一定不是基態(tài)硼原子④原子的軌道表示式為

，違背了洪特規(guī)則A．4項均正確 B．只有3項正確 C．只有2項正確 D．只有1項正確【答案】A【解析】軌道只能容納2個電子，原子的電子排布式書寫成，違反了泡利不相容原理，故①正確;氧原子的電子排布式為，寫成，違背了能量最低原理，故②正確;基態(tài)硼原子電子排布式為，電子排布式為一定屬于激發(fā)態(tài)，故③正確；填入簡并軌道的電子總是先單獨分占，且自旋平行，

違背了洪特規(guī)則，故④正確。故選：A。9．（22·23下·拉薩·期末）現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的價電子電子排布式如下：①；②；③；④。則下列有關比較中正確的是A．第一電離能：④③②① B．原子半徑：④③②①C．電負性：④③②① D．最高正化合價：④①③②【答案】A【分析】價電子電子排布式四種元素分別是硫、磷、氮、氟?！窘馕觥緼．一般地，元素非金屬性越強，第一電離能越大，非金屬性：④＞③＞②＞①，但是由于磷的3p軌道處于半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，致使磷的第一電離能大于硫，所以第一電離能：④＞②＞③＞①，A正確；B．同周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑：②①③④，B錯誤；C．元素非金屬性越強，電負性越大，非金屬性：④＞①＞③＞②，所以電負性：④＞①＞③＞②，C錯誤；D．般地，元素的最高正化合價等于原子的最外層電子數(shù)，但是氟由于非金屬性最強而沒有正化合價，所以最高正化合價：①＞②=③，D錯誤；故選A。10．（22·23下·海淀·期中）填空(1)基態(tài)V原子價電子軌道表示式。(2)基態(tài)原子電子排布式。(3)基態(tài)原子未成對電子有個。(4)基態(tài)電子排布式。(5)C原子在成鍵時，能將一個電子激發(fā)進入能級，寫出該激發(fā)態(tài)原子價電子軌道表示式，該過程形成的原子光譜為(填“吸收”或“發(fā)射”)光譜?！敬鸢浮?1)(2)或(3)5(4)(5)吸收【解析】（1）V為23號元素，基態(tài)V原子價電子軌道表示式。（2）銅為29號元素，基態(tài)原子電子排布式或。（3）錳為25號元素，價層電子排布是，故有未成對電子5個。（4）基態(tài)鐵離子的電子排布式為：。（5）C原子在成鍵時，能將一個2s電子激發(fā)進入2p能級，該激發(fā)態(tài)原子價電子軌道表示式，電子激發(fā)形成吸收光譜。1．（2023春·新疆巴音郭楞·高二八一中學?？计谀┫铝姓f法錯誤的是A．所有非金屬元素都分布在p區(qū)B．同一原子中，2p、3p、4p電子的能量依次增大C．元素周期表中從第ⅢB族到第Ⅱ