云南省保山市第九中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題含解析

PAGE18-云南省保山市第九中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期其次次月考試題（含解析）選擇題（共50分）一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意）1.僅變更下列一個條件，通過提高活化分子的百分率來提高反應(yīng)速率的是（）A.加熱 B.加壓 C.加負催化劑 D.加大反應(yīng)物濃度【答案】A【解析】【詳解】A.加熱，溫度上升，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A符合題意；B.加壓，對于有氣體參加的反應(yīng)，增大單位體積內(nèi)的分子總數(shù)，活化分子百分數(shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B不符合題意；C.加負催化劑，增大反應(yīng)的活化能，活化分子百分數(shù)減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，C不符合題意；D.加大反應(yīng)物濃度，增大單位體積內(nèi)的分子總數(shù)，活化分子百分數(shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，D不符合題意；答案選A。2.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（）A.加熱B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用鐵片，改用鐵粉【答案】B【解析】【詳解】A.加熱，溫度上升，能使反應(yīng)速率加快，A項不選；B.改用98%的濃硫酸，常溫鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，表面生成致密的氧化膜阻擋反應(yīng)的進一步進行，B項選；C.滴加少量的CuSO4溶液，鐵與CuSO4反應(yīng)生成Cu，銅與鐵、稀硫酸組成原電池，使反應(yīng)速率加快，C項不選；D.改用鐵粉，增大了接觸面積，使反應(yīng)速率加快，D項不選；答案選B。3.下列變更的熵變大于零的是（）A.H2O（l）→H2O（g） B.CO2（g）→CO2（s）C.NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O D.NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）【答案】A【解析】【詳解】A．H2O（l）→H2O（g），水蒸氣的熵值大于液態(tài)水的熵值，所以熵變大于零，故A正確；B．CO2（g）→CO2（s），固態(tài)二氧化碳的熵值小于氣態(tài)二氧化碳的熵值，所以熵變小于零，故B錯誤；C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O，液體的熵值小于溶液的熵值，所以熵變小于零，故C錯誤；D．NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s），固態(tài)NH4Cl的熵值小于氣態(tài)NH3、HCl的熵值，所以熵變小于零，故D錯誤；答案選A。4.在肯定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變更時，不能表明反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達平衡的是（）A.混合氣體的壓強 B.混合氣體的密度C.混合氣體的相對分子質(zhì)量 D.C氣體的總物質(zhì)的量濃度【答案】A【解析】【分析】【詳解】反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各物質(zhì)的濃度、百分含量等不變：A．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積沒有變更的反應(yīng)，容器中的壓強始終不發(fā)生變更，所以不能證明達到了平衡狀態(tài)，A選；B.該容器的體積保持不變，依據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量會變，所以容器內(nèi)氣體的密度會變，當容器中氣體的密度不再發(fā)生變更時，能表明達到化學(xué)平衡狀態(tài)，B不選；C.當反應(yīng)向右進行時，混合氣體的質(zhì)量增大，混合氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均分子量變更，不變時該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C不選；D.反應(yīng)向右進行，C的物質(zhì)的量增加，體積不變，則C的濃度增大，所以C的物質(zhì)的量濃度不變能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D不選；答案選A.【點睛】5.在一支25mL滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL刻度處。若把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中，再用0.1mol/LNaOH溶液進行中和，所需NaOH溶液的體積為()A.大于20mL B.小于20mL C.等于20mL D.等于5mL【答案】A【解析】【詳解】25mL的滴定管尖嘴部分沒有刻度，液面恰好在5mL刻度處，若把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中，放出的液體大于20mL，再用0.1mol/LNaOH溶液進行中和，所需NaOH溶液的體積為大于20mL，故選A。6.強酸和強堿在稀溶液中的中和熱可表示為H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。又知在溶液中反應(yīng)有：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－11/2H2SO4(濃)＋NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q2kJ·mol－1HNO3(aq)＋KOH(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q3kJ·mol－1則Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是()AQ1＝Q2＝Q3 B.Q2＞Q1＞Q3 C.Q2＞Q3＞Q1 D.Q2＝Q3＞Q【答案】C【解析】【分析】強酸和強堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生1mol水放出的熱量為中和熱，弱電解質(zhì)電離汲取熱量，濃硫酸溶于水放出大量的熱，據(jù)此解答?！驹斀狻繌娝岷蛷妷A在稀溶液中的中和熱可表示為H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1；醋酸為弱酸，電離產(chǎn)生氫離子和CH3COO-汲取熱量，所以CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－1，Q1<57.3；濃硫酸溶于水放出大量的熱，1/2H2SO4(濃)＋NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q2kJ·mol－1，Q2>57.3；硝酸、氫氧化鉀就是強電解質(zhì)，在溶液中以離子形式存在，所以HNO3(aq)＋KOH(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q3kJ·mol－1，Q3=57.3，因此三個反應(yīng)放出熱量關(guān)系為Q2>Q3>Q1，選項C正確。故合理選項是C。7.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑過濾后，再加入適量的鹽酸，這種試劑是(????)A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3【答案】D【解析】【詳解】A．加入一水合氨會引入新的雜質(zhì)離子，A不選；B．加入NaOH會引入新的雜質(zhì)離子Na+，B不選；C．加入Na2CO3會引入新的雜質(zhì)離子Na+，故C不選；D．溶液顯酸性，加入MgCO3，MgCO3與氫離子反應(yīng)，可起到調(diào)整溶液pH的作用，促進鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，且不引入新的雜質(zhì)，D選；答案選D。8.反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)；ΔH＜0(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。在不同溫度(T1和T2)及壓強(P1和P2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量[n(Z)]與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。則下列推斷正確的是A.T1＜T2，P1＜P2B.T1＜T2，P1＞P2C.T1＞T2，P1＞P2D.T1＞T2，P1＜P2【答案】C【解析】【詳解】依據(jù)溫度對反應(yīng)速率的影響可知，溫度越高，反應(yīng)速率越大，則達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，當壓強相同時，依據(jù)“先拐先平數(shù)值大”原則，故有：T1＞T2；依據(jù)壓強對反應(yīng)速率的影響可知，壓強越大，反應(yīng)速率越大，則達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，當溫度相同時，依據(jù)“先拐先平數(shù)值大”原則，故有：P1＞P2，答案選C。【點睛】比較溫度時，要保證壓強不變，比較壓強時，保證溫度不變，利用“先拐先平數(shù)值大”原則解題。9.已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42—。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是（）A.該溫度高于25℃B.由水電離出來的H+的濃度是1.0×10－10mol·L－1C.NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離D.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性【答案】D【解析】【分析】依據(jù)題中NaHSO4在水中的電離可知，本題考查電解質(zhì)的電離，運用溫度、濃度對弱電解質(zhì)電離平衡規(guī)律分析?！驹斀狻緼.pH=6的蒸餾水中，c（OH-）=c（H+）=1×10-6mol/L,Kw=1×10-12＞1×10-14,說明溫度高于25℃，AB.水電離出來的c（H+）=c（OH-）=,B項正確；C.NaHSO4=Na++H++SO42—，相當增加氫離子濃度，抑制水的電離，C項正確；D.Kw=1×10-12，

應(yīng)加入等體積濃度為0.01mol·L的氫氧化鈉溶液，故應(yīng)加入等體積pH=10的NaOH溶液，可使該溶液恰好呈中性，D項錯誤；答案選D。10.肯定條件下反應(yīng)N2+3H2?2NH3達平衡，當單獨變更下述條件后有關(guān)敘述肯定錯誤的是（）A.加催化劑，v(正)和v(逆)都發(fā)生變更，且變更的倍數(shù)相等B.加壓，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍數(shù)大于v(逆)增加倍數(shù)C.降溫，v(正)和v(逆)都削減，且v(正)削減倍數(shù)大于v(逆)削減倍數(shù)D.增加c(N2)，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍數(shù)大于v(逆)增加倍數(shù)【答案】CD【解析】【詳解】A．加入催化劑，正逆反應(yīng)速率都變更，但為同等程度的變更，所以正逆反應(yīng)速率仍舊相等，所以平衡不移動，故A正確；B．增大壓強，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向移動，因為v（正）增加倍數(shù)大于v（逆）增加倍數(shù)，故B正確；C．降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，正反應(yīng)放熱，平衡向放熱反應(yīng)方向進行，V正減小倍數(shù)小于V逆減小倍數(shù)，故C錯誤；D．增大氮氣的濃度瞬間，反應(yīng)物濃度增大，生成物濃度不變，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，故D錯誤；故選CD。11.常溫，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)滿意c(H+)?c(OH-)=10-24，則下列各組離子在該溶液中肯定可以大量共存的是A.K+、Na+、、Cl- B.Na+、Cl-、、C.、Na+、、 D.Ba2+、Na+、Cl-、【答案】D【解析】【分析】常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)滿意c(H+)?c(OH-)=10-24，水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)=10-12mol/L，說明水的電離受到了抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，由此分析?！驹斀狻緼．在酸性溶液中，H+與不能大量共存，故A不符合題意；B．與H+或OH-均不能大量共存，故B不符合題意；C．在堿性溶液中，OH-與不能大量共存，故C不符合題意；D．Ba2+、Na+、Cl-、在酸性或堿性溶液中均能大量共存，故D符合題意；答案選D。12.用0.01mol·L-1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液體積最大的是（）A.鹽酸 B.硫酸 C.高氯酸 D.醋酸【答案】D【解析】【分析】【詳解】中和反應(yīng)是指酸中的氫離子和堿中的OH－結(jié)合生成水，所以酸中的氫離子越多，消耗的氫氧化鈉就越多，鹽酸、硫酸和高氯酸均是強酸，醋酸是弱酸，所以在pH相等的條件下，醋酸的濃度最大，消耗的氫氧化鈉也就最多。答案選D。【點睛】13.肯定條件下將2molSO2和2molSO3氣體混合于一固定容積的容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，平衡時SO3為nmol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO3的物質(zhì)的量可能大于n的是A.2molSO2＋1molO2 B.1molSO2＋1molO2C.2molSO2＋1molO2＋2molSO3 D.1molSO2＋1molSO3【答案】C【解析】【詳解】起先投入2.0molSO2氣體和2.0molSO3氣體，等效為起先投入4.0molSO2氣體和1molO2氣體，平衡時SO3的物質(zhì)的量為nmol，A．2molSO2和1molO2，SO2物質(zhì)的量比4.0molSO2氣體減小了一半，則達到平衡時三氧化硫的物質(zhì)的量肯定小于nmol，故A錯誤；B．1molSO2和1molO2，SO2物質(zhì)的量比4.0molSO2氣體減小了3mol，則達到平衡時三氧化硫的物質(zhì)的量肯定小于nmol，故B錯誤；C．2molSO2、1molO2和2molSO3，相當于起先加入4mol二氧化硫、2mol氧氣，相對于4.0molSO2氣體和1molO2氣體，增大氧氣的濃度，平衡向著正向移動，達到平衡時三氧化硫的物質(zhì)的量大于nmol，故C正確；D．1molSO2和1molSO3，相當于加入2mol二氧化硫、0.5mol氧氣，比4.0molSO2氣體和1molO2氣體減小了一半，達到平衡時三氧化硫的物質(zhì)的量肯定小于nmol，故D錯誤；答案選C。14.容積相同的甲、乙兩個容器，分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，并達到平衡，在此過程中，甲容器保持容積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為α，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為（）A.等于α B.大于α C.小于α D.無法推斷【答案】B【解析】【詳解】先假定甲、乙的體積都不變，達到平衡后再保持乙的壓強不變，此反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，因此，待等體積達平衡后，欲保持乙的壓強不變，就須要減小體積。減小體積則乙的壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，平衡正向移動，所以，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為α，則乙的SO3的轉(zhuǎn)化率將大于甲的，即大于α，故選B。【點睛】正確理解等效平衡的原理是解題的關(guān)鍵。本題中先設(shè)為同等條件，平衡后再變更某一條件使之符合題設(shè)條件，依據(jù)變更的條件對平衡的影響分析，問題就迎刃而解了。15.氨水有下列平衡NH3·H2O+OH-，當其他條件不變時，變更下列條件，平衡向左移，且c()增大的是（

）A.加NaOH B.加鹽酸 C.加NH4Cl D.加同濃度氨水【答案】C【解析】【分析】氨水中存在平衡：NH3·H2O+OH-，要使平衡左移，銨根離子濃度增大，可以加入含有銨根離子的物質(zhì)，由此分析?！驹斀狻緼．加入氫氧化鈉，氫氧根離子濃度增大，平衡左移，銨根離子濃度減小，故A不符合題意；B．加入鹽酸，促進電離，平衡向右移動，銨根離子濃度增大，故B不符合題意；C．加入氯化銨，銨根離子濃度增大，平衡左移，但是平衡移動的趨勢是微弱的，主要以鹽的離子存在，所以銨根離子濃度增大，故C符合題意；D．加入同濃度氨水，平衡不移動，銨根離子濃度不變，故D不符合題意；答案選C。16.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目削減B.溶液中不變C.醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7【答案】B【解析】【詳解】A項，加水稀釋有利于醋酸的電離，故溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，A錯誤；B項，在稀釋的過程中，溫度不變，故Ka=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)不變，又因為c(H+)=Kw/c(OH-),故c(CH3COO-)×Kw/［c(CH3COOH)·c(OH-)］=Ka，Kw在室溫下也是常數(shù)，故B正確；C項，電離程度雖然增大，但c(H+)減小，C錯誤；D項，加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液中和后，因醋酸還有大量剩余，故pH應(yīng)小于7，D錯誤。故選B。17.將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是A.c（H+） B.Ka(HF) C. D.【答案】D【解析】【詳解】A.HFH++F-，加水稀釋，c（H+）減小，A項錯誤；B.Ka=，只與溫度有關(guān)，不會隨著濃度的變更而變更，B項錯誤；C.=，加水不斷稀釋，n(F-)不斷減小直至為0，而n(H+)則無線接近于10-7mol，故會減小，C項錯誤；D.=，因c(F-)減小，故增大，D項正確；答案選D。18.常溫下0.1molL-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是A.將溶液稀釋到原體積的10倍 B.加入適量的醋酸鈉固體C.加入等體積0.2molL-1鹽酸 D.提高溶液的溫度【答案】B【解析】【詳解】A項稀釋時，促進醋酸的電離，所以pH<(a+1)；B項加入醋酸鈉，抑制醋酸的電離，pH可以增大為（a+1）；C、D項均會使溶液的pH減小。答案選B。19.將pH=5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，溶液的pH為（）A.等于8 B.等于7 C.接近7又小于7 D.大于7而小于8【答案】C【解析】【詳解】pH=5的鹽酸溶液，加水稀釋1000倍，溶液接近中性，但溶液始終為酸性溶液，即溶液的pH無限接近7但恒久不能到達7，故稀釋1000倍，液的pH接近7又小于7，答案選C。【點睛】pH=5的鹽酸溶液，加水稀釋1000倍，溶液接近中性，但溶液始終為酸性溶液為易錯點。20.在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH肯定少于7的是()。A.pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液 B.pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水C.pH=3硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液 D.pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液【答案】D【解析】【詳解】A．pH=3的硝酸中c(H+)=1×10-3mol/L，pH=11的氫氧化鉀溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L，在室溫下等體積混合后溶液呈中性，pH=7，故A不符合題意；B．pH=3鹽酸中c(H+)=1×10-3mol/L，pH=11的氨水中c(OH-)=1×10-3mol/L，由于氨水為弱堿，則氨水過量，在室溫下等體積混合后，溶液顯堿性，pH＞7，故B不符合題意；C．pH=3的硫酸中c(H+)=1×10-3mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L，兩溶液等體積混合后恰好反應(yīng)，溶液呈中性，常溫下溶液的pH=7，故C不符合題意；D．pH=3的醋酸c(H+)=1×10-3mol/L，pH=11的氫氧化鋇溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L，由于醋酸為弱酸，則醋酸過量，在室溫下等體積混合后，溶液顯酸性，pH＜7，故D符合題意；答案選D。21.下列說法中正確的是A.某溶液中c(H＋)＝c(OH-)＝10－8mol·L－1，該溶液呈中性B.溶液中若c(H＋)>10－7mol·L－1，則c(H＋)>c(OH-)，溶液顯酸性C.c(H＋)越大，則pH越大，溶液的酸性越強D.pH為0的溶液，其中只有H＋，無OH－【答案】A【解析】【詳解】A．溶液呈中性的本質(zhì)緣由是c(H＋)＝c(OH-)，所以該溶液呈中性，A項正確；B．溶液呈酸堿性，取決于溶液中H+濃度與OH-濃度的相對大小，當溶液中c(H+)＞c(OH-)時，溶液呈酸性，溶液中若c(H+)＞10-7mol?L-1，不肯定就說明c(H+)大于c(OH-)，B項錯誤；C．溶液的酸堿性可用pH值表示，其計算公式為pH=-lgc(H+)，所以c(H+)越大，pH越小，溶液的酸性越強，C項錯誤；D．pH為0的溶液，c(H+)=1mol/L，說明為酸溶液，酸溶液中存在水的電離平衡，必定存在OH-，D項錯誤。答案選A。22.常溫下，將0.02mol·L-1的Ba(OH)2溶液100mL和0.02mol·L-1NaHSO4溶液100mL混合，若忽視溶液體積變更，則混合后的溶液（）A.pH＝12 B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度＝0.02mol·L-1C.pH＝2 D.由水電離的產(chǎn)生的c(H＋)＝1.0×10-2mol·L-1【答案】A【解析】【詳解】等體積等濃度的兩溶液混合后：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O，所得溶液即為0.01mol/L的NaOH溶液，c(OH—)＝1.0×10-2mol·L-1，c(H＋)＝1.0×10-12mol·L-1，pH=12；故答案A。23.常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液,關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是(

)(1)b不能顯堿性

(2)a可能顯酸性或堿性

(3)a不行能顯酸性

(4)b可能顯堿性或酸性.A.(1)(2) B.(3)(4) C.(1)(3) D.(2)(4)【答案】A【解析】【詳解】（1）pH為3的某酸溶液，為強酸時與等體積pH為11的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，生成強酸強堿鹽，則溶液為中性；酸為弱酸時酸過量，則溶液一般為酸性，即b不行能顯堿性，故（1）正確；（2）某酸溶液為強酸時與等體積pH為11的氨水反應(yīng)時氨水過量，則a可能顯堿性；若為弱酸時酸可能過量，則a可能顯酸性，故（2）正確；（3）若為pH=3弱酸與等體積pH為11的氨水反應(yīng)時酸可能過量，則a可能顯酸性，故（3）錯誤；（4）若pH為3的某酸溶液，為強酸時與等體積pH為11的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，生成強酸強堿鹽，則溶液為中性，若酸為pH=3弱酸與等體積pH為11的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時酸過量，則溶液一般為酸性，即b不行能顯堿性，故（4）錯誤；綜上所述，（1）（2）正確，答案選A。【點睛】考查溶液酸堿性的定性分析，依據(jù)pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉的濃度小，再探討pH為3的某酸溶液可能為強酸或弱酸，利用等體積混合反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)來分析溶液的酸堿性，此題應(yīng)忽視鹽中離子水解趨勢與弱電解質(zhì)電離趨勢的比較來解答。24.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列依次正確的是()A.⑤<④<③<②<① B.③<⑤<②<④<①C.③<②<⑤<④<① D.③<⑤<④<②<①【答案】B【解析】【詳解】物質(zhì)的量濃度相同的Na2CO3、NaHCO3、H2CO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3溶液中，依據(jù)鹽類水解的規(guī)律，無弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，誰強顯誰性，令其物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，則：①Na2CO3是易溶于水的鹽，在水中完全電離，電離出的碳酸根離子部分水解，但水解微弱，所以，碳酸根離子濃度降低，碳酸根濃度接近0.1mol/L；②NaHCO3是易溶于水的鹽，在水中完全電離，電離出的碳酸氫根離子水解建立水解平衡，因碳酸氫鈉溶液顯堿性，所以，部分碳酸氫根離子的電離小于其水解，所以碳酸根濃度遠遠小于碳酸氫根濃度，及遠遠小于0.1mol/L；③(NH4)2CO3是易溶于水的鹽，在水中完全電離，電離出的銨根離子和碳酸根離子分別和水電離出的氫氧根離子和氫離子結(jié)合，水解相互促進，所以，碳酸根離子濃度比Na2CO3中碳酸根離子離子濃度小一些，碳酸根離子略小于0.1mol/L；④H2CO3溶液是二元弱酸，且酸性很弱，電離時分兩步電離，電離出的碳酸根離子濃度較小，但它是酸，溶液顯酸性，所以，碳酸根濃度小于0.1mol/L，NH4HCO3溶液中電離出碳酸根離子只需碳酸氫根離子一步電離，而H2CO3溶液是二元弱酸，需兩步電離，且其次步極其微弱，其碳酸根離子的濃度比NH4HCO3溶液中碳酸根離子濃度?。虎軳H4HCO3是易溶于水的鹽，在水中完全電離在水中完全電離，電離出的銨根離子和碳酸氫根離子分別和水電離出的氫氧根離子和氫離子結(jié)合，水解相互促進，所以，碳酸氫根離子電離出來的碳酸根離子的濃度特別小，比NaHCO3溶液中碳酸根離子濃度?。痪C上碳酸根離子濃度為：Na2CO3＞(NH4)2CO3＞NaHCO3＞NH4HCO3＞H2CO3，即③＜⑤＜②＜④＜①，故選B。25.對于0.1mol/LNa2SO3溶液，正確的是()A.上升溫度，溶液pH降低B.c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)C.c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH－)D.加入少量NaOH固體，c(SO)與c(Na＋)均增大【答案】D【解析】【詳解】A、上升溫度，SO32￣的水解程度增大，溶液的pH增大，錯誤；B、依據(jù)物料守恒可得：c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)，錯誤；C、依據(jù)電荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)，錯誤；D、加入少量NaOH固體，Na+、OH￣濃度增大，SO32￣的水解平衡向左移動，SO32￣的離子濃度增大，正確。非選擇題（共50分）二、填空題26.(1)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)探討中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法干脆測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)依據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-24.8kJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH=-47.2kJ/molFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)ΔH=+640.5kJ/mol寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：______________(2)已知：AgCl+Br-=AgBr↓+Cl-，2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-，AgBr+I-=AgI↓+Br-。由以上試驗事實可知4種難溶銀鹽溶解度減小的依次是_____________。(3)將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則混合溶液中c(Na+)__________c(CH3COO-)，m和n的大小關(guān)系是m_________n(4)將pH=3的弱酸溶液稀釋100倍，該溶液的pH范圍為：__________________?！敬鸢浮?1).CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)ΔH=-218.0kJ/mol(2).AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S(3).=(4).＞(5).3＜pH＜5【解析】【詳解】(1)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-24.8kJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH=-47.2kJ/molFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)ΔH=+640.5kJ/mol①×3-②-③×2得6CO(g)+6FeO(s)=6Fe(s)+6CO2(g)ΔH=(-24.8kJ/mol)×3-(-47.2kJ/mol)-(+640.5kJ/mol)×2=-1308.2kJ/mol，即CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)ΔH=-218.0kJ/mol；(2)依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理：溶解度小能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的，所以4種難溶銀鹽溶解度減小的依次是：AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S；(3)將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，當m=n時，兩溶液恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液顯示堿性，若使溶液的pH=7，則醋酸的濃度應(yīng)當稍大一些，即m＞n；混合后溶液為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，pH=7，c(H+)=c(OH-)，依據(jù)電荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，則c(Na+)=c(CH3COO-)；(4)可設(shè)定該溶液為強酸溶液，題中pH=3，即強酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，當稀釋100倍后，c(H+)=10-5mol/L，即pH=5；而題中該酸為弱酸，有電離度，存在著電離平衡，稀釋100倍后電離平衡向右移動，10-3mol/L＞c(H+)＞10-5mol/L，故3＜pH＜5。27.現(xiàn)有a·鹽酸b·硫酸c·醋酸三種酸：（以下均用酸的序號填寫）。（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的依次是_________________。（2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的依次是_________________。（3）物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1的三種酸溶液的pH由大到小的依次是___________；假如取等體積的0.1mol·L-1的三種酸溶液，用0.1mol·L-1的NaOH溶液中和，當恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的依次是______________【答案】(1).c>a=b(2).b>a=c(3).c>a>b(4).b>a=c【解析】【詳解】（1）在同體積、同pH的三種酸中,醋酸為弱酸，醋酸的濃度最大；而鹽酸和硫酸都是強酸,鹽酸和硫酸溶液中氫離子濃度相等，所以加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下醋酸產(chǎn)生的CO2體積最大，而鹽酸和硫酸產(chǎn)生的CO2體積相等且小于醋酸產(chǎn)生的CO2；因此，本題正確答案是:c>a=b。

(2)在同體積、同濃度的三種酸中,鹽酸、醋酸、硫酸的物質(zhì)的量是相等的，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下鹽酸和醋酸產(chǎn)生CO2的體積一樣，但是硫酸是二元酸，加入足量的碳酸鈉，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積是鹽酸、醋酸的2倍,所以產(chǎn)生CO2的體積由大到小的依次是：b>a=c；因此，本題正確答案是:b>a=c。(3)硫酸是二元強酸，0.1mol/L的硫酸中氫離子濃度是0.2mol/L，鹽酸是一元強酸，0.1mol/L的鹽酸中氫離子濃度是0.1mol/L，醋酸是一元弱酸，0.1mol/L的醋酸中氫離子濃度小于0.1mol/L；氫離子濃度越大，則pH越小，所以三種酸溶液的pH由大到小的依次是：c>a>b；等體積的0.1mol/L的三種酸溶液，硫酸是二元酸，氫離子的量最大，消耗的氫氧化鈉最多,醋酸和鹽酸都是一元酸，溶質(zhì)的物質(zhì)的量一樣,消耗氫氧化鈉一樣多，所以用0.1mol/L的NaOH溶液分別中和三種酸，消耗NaOH溶液的體積由大到小的依次是：b>a=c；因此本題答案是：c>a>b，b>a=c。28.試驗室要測定某試劑瓶中鹽酸溶液的濃度（約為0.1mol/L），回答下列問題：（1）配制0.1000mol/L的NaOH溶液250mL，須要的主要儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒，還需用到的玻璃儀器是______________________（填儀器名稱）（2）寫出表示測量原理的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________________（3）取20.00mL待測液，用_______式滴定管量?。唬?）依據(jù)下列數(shù)據(jù)，鹽酸的濃度為_______________________；測定次數(shù)待測液體積（mL）標準NaOH體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次20.000.1020.20其次次20.001.1023.60第三次20.000.5020.80（5）推斷以下操作引起的誤差（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）：①沒用待測液潤洗錐形瓶__________②滴定前仰視，滴定后俯視_________?！敬鸢浮?1).250mL容量瓶、膠頭滴管(2).NaOH+HCl=NaCl+H2O(3).酸(4).0.1010mol/L(5).無影響(6).偏低【解析】【分析】中和滴定能精確測定未知酸或堿的濃度，配制肯定物質(zhì)的量濃度的標準溶液時，要留意容量瓶的規(guī)格；精確規(guī)范地讀數(shù)，重復(fù)2到3次試驗，數(shù)據(jù)處理時，偏差大的數(shù)據(jù)要舍棄之后再計算平均值；按計算公式進行誤差分析：，若不當操作使V(標準)偏大，則結(jié)果偏大；若不當操作使V(標準)偏小，則結(jié)果偏?。蝗舨僮鞑挥绊慥(標準)，則結(jié)果不受影響，據(jù)此分析；【詳解】(1)配制0.1000mol/L的NaOH溶液250mL，須要的主要儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒，還需用到的玻璃儀器是250mL容量瓶、膠頭滴管；(2)寫出表示測量原理的化學(xué)反應(yīng)方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O；(3)取20.00mL待測液即鹽酸，用酸式滴定管量?。?4)依據(jù)下列數(shù)據(jù)，從第一次到第三次消耗NaOH依次為20.10mL、22.50mL、20.30mL、其次次數(shù)據(jù)偏差大，舍棄不用，故消耗氫氧化鈉溶液平均值為20.20mL，則鹽酸的濃度為；(5)①沒用待測液潤洗錐形瓶，不影響反應(yīng)，對氫氧化鈉溶液的體積不影響，故對結(jié)果無影響；②滴定前仰視讀數(shù)偏大，滴定后俯視讀數(shù)偏小，則所得V(標準)偏小，待測液濃度偏低。29.已知某溶液中只存在OH-、H+、、Cl-四種離子，某同學(xué)推想其離子濃度大小依次有以下幾種，請回答后面問題：①c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)②c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)③c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)④c(Cl-)＞c(H+)＞c()＞c(OH-)(1)上述關(guān)系肯定不正確的是_______________(填序號)(2)若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)為____________，該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為__________________________(填序號)(3)若關(guān)系③正確，則溶液中溶質(zhì)為_______________________。(4)若四種離子