化學(xué)平衡+學(xué)案 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第2節(jié)化學(xué)平衡第6課時化學(xué)平衡圖像分析[考綱要求]1.從變化的角度認(rèn)識與時間相關(guān)的各類圖像，分析時間變化時v、c、n、α、φ等物理量變化的原因。2.從變化的角度認(rèn)識溫度(壓強(qiáng))、起始投料等相關(guān)的圖像，分析曲線與平衡移動的關(guān)系。3.通過對圖像的分析，構(gòu)建分析圖像的思維模型。速率-時間圖像（v-t圖像）aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)1、化學(xué)平衡移動的基本速率-時間圖（1）濃度改變時V-t圖像：漸變式反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度減小生成物濃度增大生成物濃度減?。?）壓強(qiáng)改變時V-t圖像：斷點(diǎn)式或平臺式①a+b>c+d②a+b<c+d③a+b=c+d增壓減壓增壓減壓增壓減壓（3）溫度改變時V-t圖像：斷點(diǎn)式①ΔH>0②ΔH<0升溫降溫升溫降溫（4）催化劑V-t圖像：平臺式2、練習(xí)例1：對于反應(yīng)A(g)+2B(g)?C(g)△H<0,此圖中t1時刻改變了條件；t2時刻改變了條件。練習(xí)1：有可逆反應(yīng)：A(g)＋3B(g)?2C(g)ΔH<0。已知在t1、t3、t5、t7時反應(yīng)都達(dá)到平衡，如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應(yīng)條件，則t2、t4、t6、t8時改變條件分別是。速率--溫度（壓強(qiáng)）圖象例2：可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)圖一圖二圖三圖一圖二圖三圖一圖一正反應(yīng)是反應(yīng)（放熱、吸熱）；圖二m+np+q(>=<)；圖三正反應(yīng)是反應(yīng)（放熱、吸熱）。三、多因素時間圖象例3可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)解題原則：定一議二；先拐先平，數(shù)值大練2可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)四、等溫線/等壓線圖象——多因素變量圖幾種特殊的圖像1.拋物線型(1)對于反應(yīng)aA(g)＋bB(g)?cC(g)＋dD(g)ΔH＜0。①M(fèi)點(diǎn)前，表示化學(xué)反應(yīng)從反應(yīng)開始到建立平衡的過程，則α（A）V（正）>v（逆），M點(diǎn)為平衡點(diǎn)α（A）②方法指導(dǎo)拋物線型圖像頂(最低)點(diǎn)前未達(dá)到平衡，從頂(最低)點(diǎn)向后分析平衡移動情況。2.平衡曲線3.投料平衡曲線小結(jié)：化學(xué)平衡圖像1、圖像問題解題步驟(1)看懂圖象：①面(即看清縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo))，②線(即線的走向和變化趨勢)，③點(diǎn)(即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn))，④是否要作輔助線(如等溫線、等壓線),(2)聯(lián)想規(guī)律:聯(lián)想外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。(3)作出判斷：根據(jù)圖像中表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相對比，作出符合題目要求的判斷。2、原則:(1)“先拐先平，數(shù)值大”原則(2)“定一議二”原則檢測1、圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)?2Z(g)+W(g)△H=Qk