6.2化學(xué)反應(yīng)的速率與限度分層練習(xí)高一下學(xué)期化學(xué)人教版

6.2化學(xué)反應(yīng)的速率與限度分層練習(xí)20232024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)一、單選題1．下列體系加壓后，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響的是（）A．2SO2＋O22SO3 B．CO＋H2O(g)CO2＋H2C．CO2＋H2OH2CO3 D．OH－＋H＋＝H2O2．在實(shí)驗(yàn)或生活中為了控制反應(yīng)速率，下列做法錯(cuò)誤的是（）A．用過氧化氫制取氧氣時(shí)可加入少量的二氧化錳以加快反應(yīng)速率B．為加快制取氫氣的速率可以用鋅粒代替鋅片C．為降低濃硫酸與Cu反應(yīng)制備SO2的速率可以采用稀硫酸代替濃硫酸D．為了延長(zhǎng)疫苗的保質(zhì)期在運(yùn)輸和保存的過程中最好保持較低的溫度3．下列做法與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是（）A．向門窗合頁里注油B．常用冰箱保存食物C．食品抽真空包裝D．“冰墩墩”的制作材料在生產(chǎn)過程中添加抗老化助劑4．設(shè)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH>0，反應(yīng)速率為V1；2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，反應(yīng)速率為V2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度降低時(shí)，V1和V2的變化情況為（）A．同時(shí)減小 B．同時(shí)增大C．V1增大，V2減小 D．V1減小，V2增大5．一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是（）A．過量的氧氣與二氧化硫 B．過量的濃鹽酸與二氧化錳C．過量的銅與硝酸 D．過量的鋅與18mol/L硫酸6．漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：5HClO2=4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。(HClO2為弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4，開始時(shí)HClO2分解反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速加快，其原因是（）A．溶液中的H＋起催化作用B．在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強(qiáng)C．ClO2逸出，使反應(yīng)的生成物濃度降低D．溶液中的Cl－起催化作用7．工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400500℃和常壓下的催化氧化：2SO2+O22SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述相關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)溫度選擇400500℃是該反應(yīng)催化劑的催化活性、反應(yīng)速率、反應(yīng)限度等角度綜合考慮的結(jié)果B．因?yàn)樵诔合略摲磻?yīng)的速率和SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高了，所以選擇常壓條件主要是從生產(chǎn)成本角度考慮C．為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度D．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高SO3產(chǎn)率8．在反應(yīng)2A（g）+B（s）=3C（g）+4D（g）中，表示的反應(yīng)速率最快的是（）A． B．C． D．9．向四個(gè)起始容積相同的密閉容器中充入表中所示氣體及相應(yīng)的量，加入催化劑并控制溫度、容積或壓強(qiáng)，發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)H＜0，直至達(dá)平衡。下列說法錯(cuò)誤的是（）編號(hào)條件起始物質(zhì)的量/mol溫度/℃容積或壓強(qiáng)CO(g)NO(g)CO2(g)N2(g)①600維持恒容0.20.200②700維持恒容0.10.10.10.05③600維持恒容0.40.400④600維持恒壓0.40.400A．平衡時(shí)N2的濃度：①＞②B．平衡時(shí)CO的正反應(yīng)速率：①＜②C．NO的平衡轉(zhuǎn)化率：③＞①D．平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總壓：④＞③＞①＞②10．一定溫度下，反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在密閉容器中進(jìn)行，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，下列措施不能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是（）①增加C的物質(zhì)的量②保持容器容積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大③將容器的容積縮小一半④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器容積變大A．①② B．②③ C．①④ D．③④11．少量鐵粉與100mL0.01mol?L﹣1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CuO固體⑤加NaCl溶液⑥滴加幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）A．①⑤⑦ B．②④⑥ C．③⑦ D．③⑥⑦12．根據(jù)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論一定正確的是（）A．恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，向其中通入氦氣，那么反應(yīng)速率不變、平衡逆向移動(dòng)B．相同溫度下，向盛有足量稀硫酸的甲、乙兩支試管中分別加入等質(zhì)量的鋅粒，并向甲中加入少量膽礬固體，那么產(chǎn)生氫氣的速率和體積：甲>乙C．向KI溶液中加入溶液，振蕩，用苯萃取2~3次后，取下層溶液滴加5滴KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色，那么反應(yīng)是有一定限度的D．相同溫度下，將等質(zhì)量大理石塊和大理石粉分別加入等體積、等濃度的鹽酸中，那么反應(yīng)速率：粉狀大理石>塊狀大理石13．將CO（g)和H2O(g)以1：2(體積比)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)，其中實(shí)驗(yàn)①、②沒有使用催化劑。下列說法不正確的是（）實(shí)驗(yàn)溫度℃起始H2O(g)的量/mol平衡CO2(g)的量/mol達(dá)平衡所需時(shí)間/min①5005.002.0040②8003.001.0015③5003.001.209A．實(shí)驗(yàn)①中，在010min內(nèi)，以H2表示的反應(yīng)速率大于0.025molL1min1B．比較實(shí)驗(yàn)①和②，不能說明濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響C．比較實(shí)驗(yàn)①和②，不能說明反應(yīng)速率隨溫度升高而增大D．比較實(shí)驗(yàn)②和③，說明實(shí)驗(yàn)③使用了催化劑14．已知2Fe3++2I→2Fe2++I2，為了探究FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)是否存在一定的限度，取5mL0.5mol?L1KI溶液，向其中加主0.1mol?L1的FeCl31mL，充分反應(yīng)，下列實(shí)驗(yàn)操作能檢驗(yàn)該反應(yīng)是否存在限度的是（）A．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有黃色沉淀產(chǎn)生B．再加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色是否變?yōu)樽霞t色C．再加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生D．再加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變成紅色15．下列不屬于自發(fā)進(jìn)行的變化是（）A．紅墨水加到清水中使整杯水變紅B．冰在室溫下融化成水C．向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸D．常溫常壓下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石16．如圖為氟利昂(如CFCl3)破壞臭氧層的反應(yīng)過程示意圖，下列不正確的是（）A．過程Ⅰ中斷裂極性鍵CCl鍵B．過程Ⅱ可表示為O3+Cl=ClO+O2C．過程Ⅲ中O+O=O2是吸熱過程D．上述過程說明氟利昂中氯原子是破壞O3的催化劑17．我國(guó)科學(xué)家在綠色化學(xué)領(lǐng)域取得新進(jìn)展。利用雙催化劑Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子將CO2高效還原為重要工業(yè)原料之一的甲醇，反應(yīng)機(jī)理如下圖。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．CO2生成甲醇是通過多步還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的B．催化劑Cu結(jié)合氫原子，催化劑Cu2O結(jié)合含碳微粒C．該催化過程中只涉及化學(xué)鍵的形成，未涉及化學(xué)鍵的斷裂D．有可能通過調(diào)控反應(yīng)條件獲得甲醛等有機(jī)物18．“接觸法制硫酸”的主要反應(yīng)在催化劑表面的反應(yīng)歷程如下：下列說法錯(cuò)誤的是（）A．使用催化劑V2O5能同等程度的加快正逆反應(yīng)速率B．反應(yīng)歷程中，反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①低C．通入過量空氣，可提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率D．使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而改變反應(yīng)熱19．對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，18O原子（）A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中 D．存在于SO2、O2和SO3中20．高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋H2OCO2＋H2二、綜合題21．一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，正反應(yīng)速率表達(dá)式為(k是正反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。測(cè)得正反應(yīng)速率常數(shù)與濃度關(guān)系如表所示：序號(hào)Ⅰ0.100.100.15Ⅱ0.200.202.40Ⅲ0.200.101.20（1）m=，n=。（2）向三個(gè)恒容密閉容器中均充入1molA(g)和0.6molB(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得n(C)隨時(shí)間的變化如圖所示。①(填“>”、“<”或“=”，下同)，物質(zhì)D的聚集狀態(tài)為；用氣體A表示，a點(diǎn)時(shí)的b點(diǎn)時(shí)的。②已知：容器的容積為2L，時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)(不寫單位)。③a、b、c三點(diǎn)氣體C的逆反應(yīng)速率由大到小的順序：(用a、b、c表示)。22．現(xiàn)有一定條件下某反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)，其不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)如下表所示(K1＜K2＜K3)，圖像表示反應(yīng)達(dá)平衡后，t2時(shí)刻增大壓強(qiáng)時(shí)速率(v)隨時(shí)間(t)的變化情況。溫度/℃250300350KK1K2K3回答下列問題：（1）該反應(yīng)是熱反應(yīng)，且m+n(填“＞”“＜”或“=”)p。（2）降溫時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。（3）若增加A的用量(A、B的總體積不變)，則B的轉(zhuǎn)化率。（4）若升高溫度，則平衡時(shí)，B、C的濃度之比將。23．向某濃度的鹽酸中加入一定量的純凈，產(chǎn)生氣體的體積隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，已知隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)體系溫度逐漸升高（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。請(qǐng)回答下列問題：（1）設(shè)段的反應(yīng)速率為，段的反應(yīng)速率為，段的反應(yīng)速度為，則從大到小的順序?yàn)?；試分析三個(gè)時(shí)段速率不同的可能原因。（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向該溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是___________。A．蒸餾水 B．氯化鉀固體 C．氯化鈉溶液 D．濃鹽酸（3）在盛有碳、的密閉容器中，充入，一定條件下發(fā)生，反應(yīng)時(shí)測(cè)得的物質(zhì)的量為。則在內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為。24．工業(yè)上常用水鈷礦（主要成分為Co2O3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等雜質(zhì)）制備鈷的氧化物，其制備工藝流程如下：回答下列問題：（1）在加入鹽酸進(jìn)行“酸浸”時(shí)，能提高“酸浸”速率的方法有（任寫一種）。（2）“酸浸”后加入Na2SO3，鈷的存在形式為Co2+，寫出產(chǎn)生Co2+反應(yīng)的離子方程式。（3）溶液a中加入NaClO的作用為。（4）沉淀A的成分為。操作2的名稱是。（5）已知：Ksp(CaF2)=5.3×109，Ksp(MgF2)=5.2×1012，若向溶液c中加入NaF溶液，當(dāng)Mg2+恰好沉淀完全即溶液中c(Mg2+)=1.0×105moI/L，此時(shí)溶液中c(Ca2+)最大等于mol·L1。（6）在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷的某種氧化物和CO2，測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為12.05g，CO2的體積為6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為。25．反應(yīng)的能量變化趨勢(shì)如圖甲所示。（1）該反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（2）若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為(填“正”或“負(fù)”)極。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為，該極的電極反應(yīng)式為。（3）某學(xué)生為了探究鋅與硫酸反應(yīng)過程中的速率變化，將表面被氧化的鋅粒投入稀硫酸中，測(cè)得生成氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間t關(guān)系曲線如圖乙所示。①曲線0~a段，反應(yīng)的離子方程是為。②曲線b~c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是。③曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響，一般只能影響到氣體，而選項(xiàng)D中沒有氣體參加或生成，所以改變壓強(qiáng)不能影響該反應(yīng)的反應(yīng)速率，故答案為：D。

【分析】對(duì)于沒有氣體參加或生成的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)不能影響反應(yīng)速率，據(jù)此解答即可。2．【答案】C【解析】【解答】A．二氧化錳可做催化劑，能夠加快過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的速率，A選項(xiàng)不符合題意；B．用鋅粒代替鋅片，增大反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，即制取氫氣的速率加快，B選項(xiàng)不符合題意；C．稀硫酸與濃硫酸的性質(zhì)不同，稀硫酸和銅不反應(yīng)，而濃硫酸生成二氧化硫，C選項(xiàng)符合題意；D．疫苗的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在高溫下易變性，因此為了延長(zhǎng)疫苗的保質(zhì)期在運(yùn)輸和保存的過程中最好保持較低的溫度，D選項(xiàng)不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、二氧化錳是催化劑，可以加快反應(yīng)速率；

B、增大固體接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率；

C、稀硫酸和銅不反應(yīng)；

D、降低溫度，減緩化學(xué)反應(yīng)速率。3．【答案】A【解析】【解答】A.注油與反應(yīng)速率無關(guān)，A符合題意；

B.低溫可以降低化學(xué)反應(yīng)速率，B不符合題意；

C.真空包裝，沒有氧氣會(huì)降低化學(xué)反應(yīng)速率，C不符合題意；

D.添加抗老化助劑會(huì)降低化學(xué)反應(yīng)速率，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】反應(yīng)速率和溫度，氧氣等有關(guān)。4．【答案】A【解析】【解答】已知C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH>0，反應(yīng)速率為v1；2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，反應(yīng)速率為v2，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率同時(shí)減小，故A符合題意；故答案為A。

【分析】溫度升高，反應(yīng)速率加快，溫度降低，反應(yīng)速率降低。5．【答案】A【解析】【解答】A.氧氣與二氧化硫發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，即使氧氣過量，二氧化硫也不能完全反應(yīng)，A符合題意；B.濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)為不可逆反應(yīng)，濃鹽酸過量時(shí)，二氧化錳反應(yīng)完全，B不符合題意；C.銅與濃硝酸反應(yīng)到一定程度時(shí)，濃硝酸變?yōu)橄∠跛?，稀硝酸繼續(xù)與銅發(fā)生反應(yīng)，直至消耗完，C不符合題意；D.18mol/L的硫酸為濃硫酸，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與鋅反應(yīng)生成二氧化硫，反應(yīng)到一定程度時(shí)，濃硫酸變?yōu)橄×蛩崤c鋅反應(yīng)生成氫氣，鋅過量，硫酸消耗完，D不符合題意。故答案為：A。【分析】注意反應(yīng)的特點(diǎn)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以存在化學(xué)反應(yīng)的限度，即化學(xué)平衡。6．【答案】D【解析】【解答】A．由于開始時(shí)溶液中就有氫離子，分解反應(yīng)卻非常慢，可見氫離子不起催化作用，故A不符合題意；B．若是酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)，應(yīng)該開始時(shí)反應(yīng)速率就很快，與信息不符，故B不符合題意；C．逸出的ClO2使反應(yīng)正向移動(dòng)，則反應(yīng)的生成物的濃度增加，故C不符合題意；D．反應(yīng)開始時(shí)，溶液中氯離子濃度很小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中氯離子濃度增大，反應(yīng)速率迅速加快，可見氯離子起催化作用，故D符合題意；故答案為D。

【分析】根據(jù)濃度和催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響進(jìn)行分析反應(yīng)速率變化的原因即可。7．【答案】D【解析】【解答】A．反應(yīng)溫度選擇400～500℃是該反應(yīng)催化劑的催化活性、反應(yīng)速率、反應(yīng)限度等角度綜合考慮的結(jié)果，A不符合題意；

B．常壓下該反應(yīng)的速率和SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高了，所以選擇常壓條件主要是從生產(chǎn)成本角度考慮，B不符合題意；

C．增大c(O2)，利于平衡右移，可促進(jìn)SO2的轉(zhuǎn)化，提高SO2的轉(zhuǎn)化率，C不符合題意；

D．使用催化劑可加快反應(yīng)速率，但不影響SO3產(chǎn)率，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.催化劑的活性、反應(yīng)速率、反應(yīng)限度與一定溫度范圍有關(guān)。

B.壓強(qiáng)太大對(duì)設(shè)備的要求高。

C.增大c(O2)，利于平衡右移。

D.催化劑不影響平衡移動(dòng)。8．【答案】C【解析】【解答】

A.

B.B是固體不能表示速率

C.v(A)=2/3v(C)=0.6

D.v(A)=1/2v(D)=0.05

故答案為：C

【分析】將所有的速率轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)的速率進(jìn)行比較即可；結(jié)合選項(xiàng)即可判斷。9．【答案】D【解析】【解答】A、反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)H＜0為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，①中溫度低于②，故平衡時(shí)N2的濃度：①＞②，選項(xiàng)A不符合題意；B、相對(duì)于①，②為升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)CO的濃度增大，正反應(yīng)速率較大，故平衡時(shí)CO的正反應(yīng)速率：①＜②，選項(xiàng)B不符合題意；C、③反應(yīng)物的量為①的二倍，恒容條件下相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小的正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率：③＞①，選項(xiàng)C不符合題意；D、②溫度高，平衡逆向移動(dòng)，氣體總量增大，壓強(qiáng)大于①，選項(xiàng)D符合題意。故答案為：D。

【分析】A.放熱反應(yīng)升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

B.溫度越高反應(yīng)速率越快；

C.該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

D.根據(jù)平衡移動(dòng)的方向確定平衡時(shí)氣體總壓強(qiáng)的大小即可。10．【答案】A【解析】【解答】①因濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，但是固體量的增減不影響反應(yīng)速率，所以增加C(s)的量，反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，故①選；②保持體積不變，充入氮?dú)?，氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，故②選；③將容器的體積縮小一半，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，故③不選；④保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)?，使容器的體積變大，相當(dāng)減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，故④不選；故答案為：A。

【分析】化學(xué)平衡的影響因素。增大壓強(qiáng)，位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加，速率加快；升溫，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，速率加快；增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，速率加快；加入催化劑，降低反應(yīng)活化能，速率加快；據(jù)此分析解答。

11．【答案】C【解析】【解答】①加水，稀釋了鹽酸，故反應(yīng)速率變慢，①不選；

②加入氫氧化鈉會(huì)消耗鹽酸，鹽酸濃度降低，和金屬鋅反應(yīng)速率減慢，②不選；

③加濃鹽酸，鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率加快，且不改變H2的產(chǎn)量，③可選；

④加CuO固體會(huì)消耗鹽酸，鹽酸濃度降低，和金屬鋅反應(yīng)速率減慢，④不選；

⑤加氯化鈉溶液，稀釋了鹽酸，故反應(yīng)速率變慢，⑤不選；

⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應(yīng)速率加快，但與鹽酸反應(yīng)的鐵減少，故減少了產(chǎn)生氫氣的量，⑥不選；

⑦升高溫度，反應(yīng)速率加快，且不改變H2的產(chǎn)量，⑦可選?？梢允褂玫姆椒ㄓ孝邰?。

故答案為：C

【分析】根據(jù)題干分析，鐵粉不足，鹽酸過量，要加快反應(yīng)速率，可以增大鹽酸的濃度或者升高溫度、加入催化劑等，據(jù)此分析。12．【答案】D【解析】【解答】A、通入氦氣，體系壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物和生成物的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，平衡也不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B、向甲中加入少量膽礬固體，鋅置換出銅，形成原電池，反應(yīng)速率加快，但鋅的質(zhì)量減小，生成氫氣的體積減小，故B錯(cuò)誤；

C、若氯化鐵過量，過量的氯化鐵直接使KSCN溶液呈紅色，不能說明該反應(yīng)有限度，故C錯(cuò)誤；

D、反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，大理石粉的接觸面積大于大理石塊，則反應(yīng)速率：粉狀大理石>塊狀大理石，故D正確；

故答案為：D。

【分析】A、通入氦氣，各物質(zhì)的分壓不變；

B、鋅會(huì)將膽礬中的銅置換出來；

C、若氯化鐵過量，不能說明該反應(yīng)存在限度；

D、反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快。13．【答案】C【解析】【解答】A.實(shí)驗(yàn)①中，0~40min內(nèi)H2的變化量為2.00mol，則該時(shí)間內(nèi)，用H2表示的反應(yīng)速率，則在0~10min內(nèi)，由于反應(yīng)物濃度較大，反應(yīng)速率較大，因此0~10min內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率應(yīng)大于0.025mol/(L·min)，選項(xiàng)正確，A不符合題意；B.實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②的反應(yīng)物濃度和反應(yīng)溫度都不同，因此無法得出濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，選項(xiàng)正確，B不符合題意；C.實(shí)驗(yàn)①中，反應(yīng)物濃度高，溫度低，反應(yīng)時(shí)間長(zhǎng)（即反應(yīng)速率慢），而實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)物濃度低，溫度高，反應(yīng)時(shí)間短（即反應(yīng)速率快），因此可說明反應(yīng)速率隨溫度的升高而增大，選項(xiàng)錯(cuò)誤，C符合題意；D.實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)物濃度相同，且實(shí)驗(yàn)②的溫度高于實(shí)驗(yàn)③的溫度，但實(shí)驗(yàn)②的反應(yīng)速率較慢，因此可說明實(shí)驗(yàn)③中加入了催化劑，選項(xiàng)正確，D不符合題意；故答案為：C【分析】A.根據(jù)實(shí)驗(yàn)①數(shù)據(jù)計(jì)算0~40min內(nèi)H2的反應(yīng)速率，結(jié)合濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響分析0~10min內(nèi)反應(yīng)速率；B.多變量因素的探究，應(yīng)采用控制變量法；C.根據(jù)表格實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，結(jié)合反應(yīng)速率的影響因素分析；D.根據(jù)表格實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，結(jié)合反應(yīng)速率的影響因素分析；14．【答案】D【解析】【解答】由題給數(shù)據(jù)知：氯化鐵少量，則：A．無論是否存在反應(yīng)限度，滴加溶液，都有黃色沉淀生成，A不符合題意；B．再加入振蕩后，觀察下層液體顏色是否變?yōu)樽霞t色，只能說明生成碘，不能確定反應(yīng)是否存在限度，B不符合題意；C．再加入振蕩后，取上層清液，滴加溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生，不能確定反應(yīng)是否存在限度，反應(yīng)前后溶液中均存在，C不符合題意；D．再加入振蕩后，取上層清液，滴加溶液，觀察溶液是否變紅色，可知有沒有反應(yīng)完，從而確定和的反應(yīng)是否有一定的限度。D符合題意；故答案為：D。

【分析】KI溶液和FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+和I2，反應(yīng)后的溶液中加入CCl4，若有機(jī)層呈紫紅色，則說明生成碘，如反應(yīng)存在限度，則反應(yīng)后溶液中存在Fe3+，可用KSCN溶液檢驗(yàn)，據(jù)此解答。15．【答案】D【解析】【解答】A.紅墨水的濃度大于水，微粒向濃度低的方向移動(dòng)屬于自發(fā)進(jìn)行的物理過程；故A不符合題意；

B.冰在室溫下融化成水是自發(fā)過程，故B不符合題意；

C.中和反應(yīng)是自發(fā)過程，故C不符合題意；

D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱過程，常溫下不能自發(fā)反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案為：D

【分析】A.考慮的濃度高向濃度低的方向進(jìn)行屬于自發(fā)；

B.室溫冰的融化是自發(fā)；

C.中和反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)；

D.石墨轉(zhuǎn)化金剛石屬于吸熱反應(yīng)不是自發(fā)反應(yīng)。16．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)圖示，過程Ⅰ中CFCl3轉(zhuǎn)化為CFCl2和氯原子，斷裂極性鍵CCl鍵，故A不符合題意；B．根據(jù)圖示，過程Ⅱ可表示為：O3+Cl=ClO+O2，故B不符合題意；C．O+O=O2為原子結(jié)合成分子的過程，為放熱過程，故C符合題意；D．根據(jù)圖示，氟利昂中氯原子在反應(yīng)前后不變，是破壞O3的催化劑，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)圖示找出過程I斷裂鍵

B.根據(jù)圖示即可找出過程II反應(yīng)物和生成物

C.根據(jù)過程III是原子變?yōu)榉肿舆^程是放熱

D.根據(jù)圖示即可寫出總的反應(yīng)判斷氟利昂的作用17．【答案】C【解析】【解答】A.CO2生成COOH為還原反應(yīng)，CO生成CHO為還原反應(yīng)，CHO生成CH2O為還原反應(yīng)，CH2O生成CH3O為還原反應(yīng)，CH3O生成CH3OH為還原反應(yīng)，因此CO2生成甲醇是通過多步還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的，選項(xiàng)正確，A不符合題意；B.由反應(yīng)原理圖可知，催化劑Cu結(jié)合氫原子，催化劑Cu2O結(jié)合含CHO微粒，因此催化劑Cu結(jié)合含氫原子，催化劑Cu2O結(jié)合含碳微粒，選項(xiàng)正確，B不符合題意；C.該催化過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，任何化學(xué)反應(yīng)過程中都伴隨著化學(xué)鍵的斷裂與形成，選項(xiàng)錯(cuò)誤，C符合題意；D.CHO和H生成CH2O，需要Cu2O做催化劑，可以調(diào)節(jié)控制反應(yīng)條件獲得甲醛等有機(jī)物，選項(xiàng)正確，D不符合題意；故答案為：C【分析】此題是對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理的考查，解答此類題型時(shí)，應(yīng)結(jié)合圖示過程分析反應(yīng)原理，再結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行分析。18．【答案】D【解析】【解答】A．催化劑能同等程度加快正逆反應(yīng)速率，故A不符合題意；B．活化能越大反應(yīng)越慢，反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①小，故B不符合題意；C．根據(jù)圖示，總反應(yīng)為，通入過量空氣，平衡正向移動(dòng)，可提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，故C不符合題意；D．使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但是反應(yīng)物、生成物的總能量不變，故加入催化劑不能改變反應(yīng)熱，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．催化劑能同等程度加快正逆反應(yīng)速率；B．活化能越大反應(yīng)越慢；C．根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素分析D．使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但是反應(yīng)物、生成物的總能量不變。19．【答案】D【解析】【解答】該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在混合氣體中充入一定量的18O2，SO2和18O2反應(yīng)生成SO3中含有18O，同時(shí)SO3分解生成SO2和O2，則SO2中含有18O原子，則18O原子存在于O2、SO2和SO3中。故答案為：D。

【分析】由于為可逆反應(yīng)，最終含O元素的分子，都含18O20．【答案】A【解析】【解答】A.升高溫度是，c(H2)減小，說明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其焓變?yōu)檎担珹符合題意；B.恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的量濃度保持不變，平衡不發(fā)生移動(dòng)，c(H2)保持不變，B不符合題意；C.溫度升高，正逆反應(yīng)速率增大，C不符合題意；D.由平衡常數(shù)的表達(dá)式可得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2＋H2?CO＋H2O，D不符合題意；故答案為：A【分析】A.結(jié)合溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響進(jìn)行分析；B.集合壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響進(jìn)行分析；C.結(jié)合溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響進(jìn)行分析；D.結(jié)合平衡常數(shù)的表達(dá)式確定反應(yīng)的化學(xué)方程式；21．【答案】（1）3；1（2）>；氣體；>；0.675或；c>b>a【解析】【解答】（1）將Ⅰ和Ⅲ數(shù)據(jù)代入正反應(yīng)速率表達(dá)式可得：解得m=3；將Ⅱ和Ⅲ數(shù)據(jù)代入正反應(yīng)速率表達(dá)式可得：解得n=1。（2）①比較T1、p2和T2、p2：壓強(qiáng)相同，由T1到T2，n(C)增大，平衡正移，由于反應(yīng)放熱，故此過程溫度降低，故T1＞T2；比較T1、p1和T1、p2：溫度相同，p2時(shí)反應(yīng)速率大于p1，故p2＞p1，從p1到p2，n(C)減小，平衡逆移，即壓強(qiáng)增大，平衡逆移，故該反應(yīng)正方向氣體系數(shù)增大，則D為氣體；a點(diǎn)到b點(diǎn)過程中，n(C)繼續(xù)增大，平衡正移，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，故a點(diǎn)的v(正)大于b點(diǎn)的v(正)，又b點(diǎn)v(正)=v(逆)，所以a點(diǎn)時(shí)的v(正)＞b點(diǎn)時(shí)的v(逆)。②=0.675③b點(diǎn)和c點(diǎn)都處于平衡狀態(tài)，逆反應(yīng)速率達(dá)到最大值，但c點(diǎn)的溫度比b點(diǎn)高，故c＞b，又a點(diǎn)到b點(diǎn)過程中，n(C)繼續(xù)增大，平衡正移，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，故b大于a，綜上a、b、c三點(diǎn)氣體C的逆反應(yīng)速率由大到小的順序：c>b>a。

【分析】（1）將表中數(shù)據(jù)代入計(jì)算；

（2）①溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡的時(shí)間越短；溫度相同，p2時(shí)反應(yīng)速率大于p1，故p2＞p1；

②列出反應(yīng)的三段式計(jì)算；

③溫度越高反應(yīng)速率越大。22．【答案】（1）吸；＞（2）減小（3）增大（4）減小【解析】【解答】(1)由表格可知，升高溫度，平衡常數(shù)(K)變大，所以升高溫度平衡正向移動(dòng)，故正向是吸熱反應(yīng)，由圖像可知增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，故正向是氣體體積減小的方向，即m+n>p。(2)降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，故混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。(3)若增加A的用量，平衡正向移動(dòng)，則B的轉(zhuǎn)化率增大。(4)升高溫度，平衡正向移動(dòng)，B的濃度減小，C的濃度增大，故減小。

【分析】（1）升溫平衡常數(shù)增大，說明平衡正向移動(dòng)，為吸熱反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則m+n>p；

（2）降溫平衡逆向移動(dòng)；

（3）增加A的用量，平衡正向移動(dòng)；

（4）升溫平衡正向移動(dòng)。23．【答案】（1）；段反應(yīng)物濃度較大，速率較快；段反應(yīng)物濃度減小，但速率較快，說明反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率增大；段反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢。（2）A；C（3）【解析】【解答】（1）設(shè)段的反應(yīng)速率為，段的反應(yīng)速率為，段的反應(yīng)速度為，從圖象可知，單位時(shí)間內(nèi)生成的氣體EF段＞OE段＞FG段，單位時(shí)間內(nèi)生成氣體的體積越大，反應(yīng)速率越大，則從大到小的順序?yàn)?；三個(gè)時(shí)段速率不同的可能原因段反應(yīng)物濃度較大，速率較快；段反應(yīng)物濃度減小，但速率較快，說明反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率增大；段反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢。故答案為：；段反應(yīng)物濃度較大，速率較快；段反應(yīng)物濃度減小，但速率較快，說明反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率增大；段反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢。；（2）A．加蒸餾水溶液的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故A正確；B．氯化鉀固體對(duì)溶液的濃度無影響，且KCl不參加反應(yīng)，所以速率不變，故B不正確；C．加氯化鈉溶液，減小鹽酸的濃度，反應(yīng)速率減小，故C正確；D．加入濃鹽酸，鹽酸的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故D不正確；故答案為：AC；（3）反應(yīng)時(shí)測(cè)得的物質(zhì)的量為，反應(yīng)的為0.8mol0.4mol=0.4mol，根據(jù)，生成的CO為0.4mol×2=0.8mol，則在內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率===。故答案為：?！痉治觥繂挝粫r(shí)間內(nèi)生成氣體的體積越大，反應(yīng)速率越大；減緩反應(yīng)速率，應(yīng)減小溶液的濃度；根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率。24．【答案】（1）將水鈷礦石粉碎；充分?jǐn)嚢瑁贿m當(dāng)增加鹽酸濃度；提高酸浸溫度等（2）2Co3++SO32+H2O＝2Co2++SO42+2H+（3）將溶液中Fe2+氧化成Fe3+（4）Fe（OH）3、Al（OH）3；過濾（5）0.01（0.0102）（6）3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2【解析】【解答】（1）“酸浸”時(shí)為固體與液體的反應(yīng)，根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，在加入鹽酸進(jìn)行“酸浸”時(shí)，能夠提高“酸浸”速率的方法有：將水鈷礦石粉碎，增大接觸面積；充分?jǐn)嚢?；適當(dāng)增加鹽酸的濃度；適當(dāng)提高酸浸的溫度等。（2）酸浸時(shí)水鈷礦中的Co2O3、Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO溶解轉(zhuǎn)化為CoCl3、FeCl3、AlCl3、MgCl2、CaCl2；加入Na2SO3，鈷的存在形式為Co2+，Co3+被還原為Co2+，則SO32被氧化成SO42，產(chǎn)生Co2+的反應(yīng)可表示為：SO32+Co3+→Co2++SO42，根據(jù)得失電子守恒配平為：SO32+2Co3+→2Co2++SO42，根據(jù)溶液呈酸性和電荷守恒，生成Co2+的離子方程式為SO32+2Co3++H2O=2Co2++SO42+2H+。（3）加入Na2SO3還會(huì)將Fe3+還原為Fe2+，反應(yīng)的離子方程式為SO32+2Fe3++H2O=2Fe2++SO42+2H+；溶液a中含有Co2+、Fe2+、Al3+、Mg2+、Ca2+、Na+、Cl、SO42等，向溶液a中加入NaClO，NaClO具有強(qiáng)氧化性，將Fe2+氧化成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO+2H+=2Fe3++Cl+H2O。（4）加入NaClO溶液后得到的溶液b中含有Co2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Ca2+、Na+、Cl、