2025屆福建省鯉城區(qū)六校聯(lián)考初三第二學期期中考試化學試題含解析

2025屆福建省鯉城區(qū)六校聯(lián)考初三第二學期期中考試化學試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．化學實驗是化學學科發(fā)展和化學學習的重要途徑，下列實驗操作正確的是（）A．取用少量液體 B．用量筒溶解C．聞氣味 D．稀釋濃硫酸2．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，下列實驗方案不能達到目的是（）物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）實驗方案A氮氣（氧氣）通過足量灼熱銅網(wǎng)B氯化鈣溶液（鹽酸）加入足量碳酸鈣粉末，過濾C鐵粉（銅粉）加入足量稀鹽酸，過濾，洗滌，干燥D氧化銅（木炭粉）在空氣中充分灼燒A．A B．B C．C D．D3．圖1表示甲、乙兩種晶體的溶解度曲線。t1℃時，分別將20g甲、乙兩種晶體（不含結晶水）加入盛有100g水的兩個燒杯中，恰好完全溶解；升溫到t2℃時，兩燒杯中出現(xiàn)圖2所示的現(xiàn)象。下列說法不正確的是A．t2℃時燒杯中乙物質(zhì)形成的溶液是不飽和溶液B．t2℃時燒杯中甲物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為15%C．若改變溫度，必須降溫至t1℃以下才能將t2℃燒杯中甲的溶液轉變?yōu)椴伙柡腿芤篋．將t1℃時兩燒杯中的溶液分別升溫到t2℃時，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)甲<乙4．氫氣燃燒生成水的反應中，發(fā)生變化的是()A．分子種類B．原子種類C．元素種類D．物質(zhì)總質(zhì)量5．下列排列順序錯誤的是A．地殼中元素的含量:B．空氣中物質(zhì)含量:C．溶液的pH:D．物質(zhì)的溶解性:6．明礬和水發(fā)生反應生成一種吸附力很強的絮狀物,可用來凈化水，發(fā)生反應的化學方程式為，則X的化學式為A．SO2 B．H2SO4 C．H2S D．H2O27．為從廢銅屑中得到較純的單質(zhì)銅，某探究小組設計了如下方案。有關說法正確的是A．若X是鐵，第③步反應還會生成氯化鐵B．X還可以是Zn，但不能是AgC．僅用第②③步操作也能達到實驗目的D．向第②步反應后的溶液中加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀即證明稀鹽酸過量8．Al與NaOH溶液反應會生成NaAlO2和一種氣體，該氣體可能是A．CO B．SO2 C．NH3 D．H29．下列實驗均來自初中課本，對其中實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是()測定空氣中氧氣的含量鎂條在空氣中燃燒一氧化碳與氧化鐵反應用肥皂水區(qū)分軟水和硬水A．集氣瓶內(nèi)的水面上升約至刻度“1”處B．產(chǎn)生耀眼白光，生成白色固體C．玻璃管內(nèi)紅色粉末變?yōu)楹谏獶．軟水中無泡沫，硬水中有大量泡沫A．A B．B C．C D．D10．下列圖像能正確反映對應變化關系的是()A．兩份等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)雙氧水在有、無MnO2的情況下產(chǎn)生氧氣B．加水稀釋濃鹽酸C．向稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉溶液D．將足量粉末狀的鐵和鎂分別與等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．水是生命之源，保護水資源是“踐行綠色生活”的重要內(nèi)容之一，請回答下列有關水的問題:(1)下列行為屬于節(jié)約用水的是____________(填序號);A洗澡擦香皂時關上噴頭B不間斷放水刷牙C用自來水不斷為西瓜沖水降溫D用洗衣水沖廁所(2)①水通電可發(fā)生分解反應，電解一定量的水，正極產(chǎn)生的氣體是_________________(寫化學式),當正極產(chǎn)生的氣體為5mL時，負極產(chǎn)生的氣體體積為__________________mL。②制取飲用水常用的消毒劑ClO2的化學方程式為:。X的化學式為___________________你作出此判斷的依據(jù)是___________________________。(3)①若要檢測某河水的酸堿度，可選用____________________(填字母序號)。A酚酞試液BpH試紙C石蕊試液②生活中常用____________________的方法，降低水的硬度，同時又能消毒殺菌。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．取某碳酸鈉樣品（含有一定量的氯化鈉）15g，加入80g水，固體完全溶解，再向其中加入76g氯化鈣溶液，兩者恰好完全反應，過濾后得到161g濾液。請計算：（1）產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是________g；反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_______。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．如圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題。當溫度在t1℃＜t＜t2℃之間時，A物質(zhì)與C物質(zhì)___(填“能”或“不能”)配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的飽和溶液。t1℃時，若要將210克B物質(zhì)的飽和溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液，需要加水的質(zhì)量為___；分別將A、B、C的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大關系是___；若要從B溶液中得到B晶體，最好采用的方法是___；分別將A、B、C的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃，析出晶體的質(zhì)量___(填序號)①A最多②B最多③C最多④A、B、C一樣多⑤無法確定14．下面連環(huán)畫記錄了今年“博物館日”小華同學參觀閩臺緣博物館的一天。請據(jù)圖回答下題。早餐①早餐食物中有牛奶、煎糕、雞蛋和香蕉，其中富含維生素的是_____。②牛奶中含有豐富的鈣元素，人體中缺少鈣元素易得_____病。出發(fā)①她使用的物品中，主要材料屬于合成材料的是_____（填標號）。A純棉帽子B滌綸背包C不銹鋼水壺②炎熱的夏天，自行車要放在陰涼處，否則易爆胎，爆胎的原因是_____（用微觀解釋）。③鐵制車架表面噴漆，可使自行車不易生銹，原因是_____。參觀①博物館廣場有一對祖國大陸最高的“九龍柱”，雕刻“九龍柱”的石材主要成分為碳酸鈣（CaCO3），其中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為_____。②博物館內(nèi)《同文、同種、同根生》為主題的火藥爆繪壁畫是著名的泉州籍旅美藝術家蔡國強先生的作品?；鹚幈L時，用打火機引燃的目的是_____。離開①小華和同學們按垃圾箱上的標志將產(chǎn)生的垃圾分類放入。下列屬于可回收利用垃圾的是_____（填標號）。A果皮B廢報紙C鋁制易拉罐D塑料礦泉水瓶②垃圾直接焚燒會產(chǎn)生有毒氣體SO2，當空氣受SO2污染時，可通過飛機噴灑CaCO3粉末，使空氣中的SO2含量降低，發(fā)生的反應是：2CaCO3+2SO2+O2=2X+2CaSO4，X的化學式為_____。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．過氧化鈣（CaO1）是一種環(huán)境友好型供氧劑，可用于魚類養(yǎng)殖、農(nóng)作物栽培等，實驗室有一瓶放置一段時間的過氧化鈣樣品，某興趣小組對其成分展開了如下探究。[查閱資料）CaO1能與水反應最終生成Ca（OH）1和O1也能與CO1反應得到CaCO3和O1．過氧化氫溶液具有漂白性。[提出問題]該固體樣品的成分是什么？[猜想假設]可能是CaO1、Ca（OH）1、CaCO3中的一種或幾種。[實驗探究]實驗編號實驗步驟實驗現(xiàn)象①取少量樣品于試管中，加入一定量的水，一段時間后，在試管口插入帶火星的木條得到濁液，有氣泡產(chǎn)生，木條復燃②另取少量樣品于試管中，滴加適量的試劑X，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水得到澄清溶液有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體使石灰水變渾濁③室溫下，?、僦猩蠈忧逡?，用試紙測定溶液的pHpH約為11[得出結論]由實驗1、1可知，白色固體中肯定有_____；實驗1中所加試劑X可以是_____（填字母序號）。A稀硫酸B稀鹽酸C稀硝酸D水根據(jù)實驗3_____（填“能”或者“不能”）判斷原固體樣品中含有Ca（OH）1理由是_____。[反思交流]過氧化鈣敞口放置在空氣中，最終會變質(zhì)為_____（填化學式），原因是_____。該興趣小組在老師指導下，用裝置甲進行少量過氧化鈣樣品與足量水反應的實驗，實驗時加入過氧化鈣樣品與足量水，迅速密閉裝置，開始測氧氣濃度。滴入幾滴酚酞試液，觀察到三頸燒瓶中溶液先變紅后慢慢褪色。610秒時，將氣球內(nèi)二氧化錳加入三頸燒瓶中，瓶內(nèi)氧氣濃度隨反應時間變化如圖乙。①AB段氧氣濃度幾乎不變的原因可能是_____；②滴入酚酞試液后，三頸燒瓶中溶液變紅后會慢慢褪色的原因可能是_____；③寫出BC段可能發(fā)生反應的化學方程式_____。16．圖一、圖二是某興趣小組探究金屬的活動性順序及鹽與鹽的反應時所做的兩組實驗。實驗結束后，將兩組實驗試管中的物質(zhì)分別全部倒入甲、乙兩個潔凈的燒杯中，據(jù)圖回答:(1)圖一所示的實驗中,試管②中發(fā)生反應的化學方程式為_________________。(2)甲燒杯中充分反應后，發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多，下列說法正確的是____________。A試管②反應后固體中一定只有銅B甲燒杯固體中一定沒有鐵C甲燒杯液體中一定含有Zn2+、Fe2+、Cu2+(3)小組同學將圖二乙燒杯中的物質(zhì)過濾后，對所得濾液中溶質(zhì)的成分進行了如下探究:[提出問題]濾液里除了NaCl外，還可能有哪些溶質(zhì)[作出猜想]猜想①:Na2CO3猜想②;Na2SO4猜想③:Na2CO3、Na2SO4猜想④:______________[實驗探究]i.若“現(xiàn)象a”只有白色沉淀，則猜想___________成立;若“現(xiàn)象a”只有氣泡產(chǎn)生,則猜想_________可能成立;ii.若“現(xiàn)象b”為先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣泡,則猜想____________成立;若“現(xiàn)象b”為先產(chǎn)生白色沉淀，沉淀全部不溶解，則產(chǎn)生該不溶沉淀的反應方程式為___________。[反思評價]有一位同學認為只需進行實驗b就能驗證以上所有猜想，小組其他同學否定了他的設想，原因是___________。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【解析】

A.向試管中滴加液體時，應將膠頭滴管豎直懸空在試管的上方，伸入試管內(nèi)或接觸試管會導致污染試劑，選項錯誤；B.量筒只能用于量取一定量的液體，不能用量筒溶解，因溶解過程中常伴隨能量變化，易導致量筒的刻度不準確，選項錯誤；C.聞氣體的氣味時，應用手在瓶口輕輕的扇動，使極少量的氣體飄進鼻子中，不能將鼻子湊到集氣瓶口去聞氣體的氣味，選項正確；D.稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量及時擴散，防止酸液飛濺，切不可將水倒入硫酸中，選項錯誤。故選C。2、C【解析】

A、氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時，可與銅反應生成氧化銅，而氮氣不與銅反應，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，正確；B、鹽酸能與過量的碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，正確；C、鐵粉能與足量稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，銅不與稀鹽酸反應，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，錯誤；D、木炭粉在空氣中灼燒生成二氧化碳氣體，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，正確。故選C。3、B【解析】

A、t2℃時，乙物質(zhì)的溶解度為30g，燒杯中乙體物質(zhì)形成的溶液是不飽和溶液，選項A正確；B、t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度為15g，燒杯中甲物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=13%，選項B錯誤；C、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，t2℃時，甲的溶解度為20g，若改變溫度，必須降溫至t1℃以下才能將t2℃燒杯中甲的溶液轉變?yōu)椴伙柡腿芤海x項C正確；D、將t1℃時兩燒杯中的溶液分別升溫到t2℃時，因為甲燒杯中有物質(zhì)析出，乙中沒有析出固體，所以所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)甲<乙，選項D正確。故選B。4、A【解析】

A、氫氣與氧氣反應生成水，故分子的種類發(fā)生了變化，故正確；B、化學變化的過程中原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量都不發(fā)生變化，故錯誤；C、化學變化的過程中元素的種類、質(zhì)量不變，故錯誤；D、化學變化的過程中物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故錯誤。故選A。5、A【解析】

A、地殼中元素含量由多到少依次為：O、Si、Al、Fe、Ca，符合題意；B、空氣中物質(zhì)含量由多到少依次為：N2、O2、稀有氣體、CO2，不符合題意；C、肥皂水顯堿性，pH>7，食鹽水為中性，pH=7，汽水顯酸性，pH<7，故溶液的pH由大到小為：肥皂水、食鹽水、汽水，不符合題意；D、氯化鈣溶于水，氫氧化鈣微溶于水，碳酸鈣難溶于水，故物質(zhì)的溶解性由強到弱依次為：氯化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣，不符合題意。故選A。6、B【解析】

根據(jù)化學反應中元素種類和原子個數(shù)不變，利用化學方程式的微觀含義，反應前后鋁、鉀元素的原子個數(shù)相等，故X不含鋁、鉀元素，反應前硫酸鋁鉀中有4個硫酸根離子，反應后硫酸鉀中有1個硫酸根離子，則3X中應含有3個硫酸根離子，反應前水中有12個氫原子和6個氧原子，反應后氫氧化鋁中有6個氫原子和6個氧原子，所以3X有應含有6個氫原子。則3X中應該由6個氫原子和3個硫酸根離子構成，所以X的化學式為H2SO4。故選B。推測化學方程式中某物質(zhì)的化學式，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子種類和數(shù)目不變。7、B【解析】

銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅，氯化銅中加入適量活動性比銅強的金屬能把銅置換出來。A中鐵與氯化銅反應生成的是硫化亞鐵，錯誤；僅用第②③步操作不能達到實驗目的，是因為銅的化學性質(zhì)不活潑；向第②步反應后的溶液中加入硝酸銀溶液，稀鹽酸過量與均會否產(chǎn)生白色沉淀。故選B。8、D【解析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后元素的種類不變。反應前有：鋁、鈉、氧、氫，四種元素。則反應后生成物NaAlO2中包括鈉、鋁、氧元素，則生成的氣體有氫元素。而反應物中，不含有碳、硫、氮元素，所以生成物中也沒有碳、硫、氮元素。故選D。9、D【解析】A.測定空氣中氧氣含量的原理是，利用物質(zhì)與空氣中的氧氣反應，又不生成氣體，使瓶內(nèi)氣體減少，壓強變小，水倒流入集氣瓶內(nèi)，倒流的水的體積就等于瓶內(nèi)氧氣的體積。由于氧氣約占空氣體積的五分之一，集氣瓶內(nèi)的水面上升約至刻度“1”處，正確；B.鎂條在空氣中燃燒，產(chǎn)生耀眼白光，生成白色固體，正確；C.一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，玻璃管內(nèi)紅色粉末變?yōu)楹谏_；D.軟水中泡沫多，硬水中泡沫少，錯誤。故選D。10、C【解析】根據(jù)所學知識和題中信息知，A、兩份等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)雙氧水在有、無MnO2的情況下產(chǎn)生氧氣，二氧化錳是該反應的催化劑，前者反應快，后者反應慢，但產(chǎn)生的氧氣一樣多，故A錯誤；B、加水稀釋濃鹽酸，pH應無限接近于7，不可能等于或大于7，故B錯誤；C、向稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉溶液，首先稀鹽酸碳酸鈉反應，然后是氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀，故C正確；D、將足量粉末狀的鐵和鎂分別與等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應，鎂比鐵活潑，反應較快，但由于是等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，最終產(chǎn)生的氫氣一樣多，故D錯誤。點睛∶催化劑可以改變化學反應速率，不會影響生成物的質(zhì)量。pH＜7溶液呈酸性，pH＞7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性。鎂比鐵活潑，反應較快，但由于是等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，最終產(chǎn)生的氫氣一樣多。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、ADO210NaCl反應前后原子的種類和數(shù)目不變B煮沸【解析】

（1）A、洗澡擦香皂時關上噴頭，能節(jié)約用水。A正確；B、不間斷放水刷牙，會造成水的浪費。不屬于節(jié)約用水。B錯誤；C、用自來水不斷為西瓜沖水降溫，會造成水的浪費，不屬于節(jié)約用水。C錯誤；D、用洗衣水沖廁所，一水多用，能節(jié)約用水。D正確。故答案為：AD；（2）①水通電可發(fā)生分解反應，電解一定量的水，由于在電解水時，正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，氫氣和氧氣的體積比為2:1。所以正極產(chǎn)生的氣體是O2。當正極產(chǎn)生的氣體為5mL時，負極產(chǎn)生的氣體體積為10mL。故答案為：O2、10；②制取飲用水常用的消毒劑ClO2的化學方程式為：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2X。由反應的化學方程式可知，反應前有2個鈉原子、4個氯原子、4個氧原子，反應后有2個氯原子，4個氧原子，相差2個鈉原子和2個氯原子。則X的化學式為NaCl。作出此判斷的依據(jù)是根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后原子的種類及數(shù)目不變。故答案為：NaCl、反應前后原子的種類及數(shù)目不變；（3）①若要檢測某河水的酸堿度，可選用pH試紙，酚酞試液和石蕊試液只能測定溶液的酸堿性。故答案為：B；②生活中常用煮沸的方法，降低水的硬度，同時又能消毒殺菌。故答案為：煮沸。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、10g10%【解析】

（1）根據(jù)氯化鈉、碳酸鈉的性質(zhì)，氯化鈉不能與加入的氯化鈣發(fā)生反應，碳酸鈉與氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)質(zhì)量守恒計算碳酸鈣沉淀的質(zhì)量；（2）恰好完全反應后所得溶液為氯化鈉溶液，此時溶液中的溶質(zhì)氯化鈉由原固體中的氯化鈉和反應后生成的氯化鈉兩部分構成?！驹斀狻浚?）產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為15g+80g+76g-161g=10g；（2）設Na2CO3的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y，x=10.6g，y=11.7g反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=15g-10.6g+11.7g=16.1g；反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%=10%答：（1）產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為10g；（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%．本道題比較難，難點有兩個：一是濾液中的溶質(zhì)氯化鈉包括原混合物中的氯化鈉和反應生成的氯化鈉；二是所得濾液的質(zhì)量比較難算，不是用溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量，而是將所加入的物質(zhì)的質(zhì)量全部加起來，再減去生成沉淀的質(zhì)量。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、不能390gC＜A＜B蒸發(fā)結晶⑤【解析】

（1）溶解度相等時才能配成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的飽和溶液，由溶解度曲線可知，當溫度在t1℃＜t＜t2℃之間時，A物質(zhì)與C物質(zhì)的溶解度沒有交點，不能配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的飽和溶液；（2）由溶解度可知，在t1℃時B物質(zhì)的溶解度是40g，設：210克B物質(zhì)的飽和溶液含有溶質(zhì)的質(zhì)量為x。則有：140：40＝210：x解得：x＝60g；設：加水的質(zhì)量為m。60g＝(210g+m)×10%解得：m＝390g（3）分別將A、B、C的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃，由于A、B的溶解度隨溫度的降低而減小，成為t1℃的飽和溶液，C的溶解度隨溫度的降低而增大，成為t1℃的不飽和溶液，與t2℃時飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=，溶解度越大，質(zhì)量分數(shù)越大，由于溶解度是：t1℃是B＞A，都大于在t2℃時C的溶解度，所以此時溶液的質(zhì)量分數(shù)關系是：B＞A＞C；由于B的溶解度受溫度的影響不大，若要從B溶液中得到B晶體，最好采用的方法是蒸發(fā)結晶；（4）分別將A、B、C的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃，由于飽和溶液的質(zhì)量不確定，析出晶體的質(zhì)量無法確定。故選⑤。在比較飽和溶液改變溫度后的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小時，首先根據(jù)溶解度曲線判定溶液的狀態(tài)，再根據(jù)一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=，判定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小。14、香蕉佝僂B溫度過高氣體分子之間的間隔變大，氣體體積膨脹而爆胎隔絕氧氣和水40%使溫度達到可燃物的著火點BCDCO2【解析】

（1）①牛奶和雞蛋中富含蛋白質(zhì)，煎糕中富含糖類，香蕉中富含維生素；故填：香蕉；②牛奶中含有豐富的鈣元素，兒童缺少鈣元素易得佝僂病，老年人缺鈣易患骨質(zhì)疏松，故填佝僂?。唬?）①A、純棉帽子屬于天然有機材料；B、滌綸背包是由有機合成材料制成的；C、不銹鋼水壺是由金屬材料制成的；故填B；②炎熱的夏季自行車車胎容易爆裂，原因是溫度過高氣體分子之間的間隔變大，氣體體積膨脹而爆胎；③鐵制車架表面噴漆可使自行車美觀且不易生銹，其不易生銹的原因是隔絕氧氣和水；（3）②碳酸鈣中鈣元素質(zhì)量分數(shù)為；②用打火機引燃的目的是使溫度達到可燃物的著火點；（4）①A、果皮屬于不可回收垃圾；B、廢報紙屬于可回收垃圾；C、鋁制易拉罐屬于可回收垃圾；D塑料礦泉水瓶屬于可回收垃圾；故填BCD；②根據(jù)反應方程式2CaCO3+2SO2+O2=2X+2CaSO4，反應前鈣、碳、氧、硫的原子數(shù)目分別為2、2、2、12，反應后鈣、硫、氧的原子數(shù)目分別為2、2、8，還差2個碳原子和4個氧原子需要2X提供，則X的化學式為CO2。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、過氧化鈣、碳酸鈣BC不能原固體樣品中含有的過氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣CaCO3過氧化鈣能與空氣中的水蒸氣反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣、過氧化鈣均能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣過氧化鈣與水接觸時，首先生成夠過氧化氫和氫氧化鈣，沒有生成氧氣過氧化氫溶液具有漂白性1H1O1＝1H1O+O1↑【解析】

（1）過氧化鈣能與水反應生成氧氣，取少量樣品于試管中，加入一定量的水，一段時間后，在試管口插入帶火星的木條，得到濁液，有氣泡產(chǎn)生，木條復燃，該白色固體中含有過氧化鈣；碳酸鈣能和酸反應生成二氧化碳，而過氧化鈣和氫氧化鈣不能，另取少量樣品于試管中，滴加適量的試劑X，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水得到澄清溶液有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體使石灰水變渾濁，可知該固體中含有碳酸鈣，試劑X為酸的溶液；（1）因為碳酸鈣與硫酸反應生成的硫酸鈣是一種微溶于水的物質(zhì)，會覆蓋在碳酸鈣表面而阻止反應的進一步發(fā)生，所以試劑X不能用稀硫酸，水不與碳酸鈣反應，也不能用水；可以用稀鹽酸或稀硝酸；故選BC；（3）室溫下，?、僦猩蠈忧逡海迷嚰垳y定溶液的pH，測得溶液的pH大于7，溶液顯堿性，但是不能證明原固體中一定含有氫氧化鈣，因為過氧化鈣與水反應會生成氫氧化鈣；（4）CaO1能與水反應最終生成Ca（OH）1和O1，也