2024-2025學年高中化學第四章非金屬及其化合物綜合檢測含解析新人教版必修1

PAGE8-第四章綜合檢測(時間：45分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分，每小題只有一個選項符合題意。)1．硅的氧化物及硅酸鹽構成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤。在無機非金屬材料中，硅始終扮演著主角。下面幾種物質中含有硅單質的是()解析：瑪瑙、光導纖維和水晶的主要成分是SiO2，硅單質可用來制造太陽能電池板。答案：C2．我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛?！边@里的“強水”是指()A．氨水B.硝酸C．醋D．鹵水解析：硝酸具有強氧化性，能與很多金屬、礦物質等反應，但不與玻璃反應。答案：B3．下列各組物質中，不滿意組內隨意兩種物質在肯定條件下均能發(fā)生反應的是()物質組別甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO3解析：Al與鹽酸、氫氧化鈉都反應，鹽酸與NaOH也能反應。O2與HNO3不反應。二氧化硅屬于酸性氧化物，能與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水；二氧化硅能與氫氟酸反應生成四氟化硅和水；氫氧化鈉與氫氟酸反應生成氟化鈉和水。二氧化硫與氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣和水；二氧化硫與碳酸氫鈉反應生成亞硫酸鈉、二氧化碳和水；碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應，氫氧化鈣過量時生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，氫氧化鈣少量時生成碳酸鈣、碳酸鈉和水。答案：B4．檢驗銨鹽的方法是將待檢物取出少量放入試管中，然后()A．加熱，用潮濕的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗B．加水溶解，用紅色石蕊試紙檢驗溶液的酸堿性C．加入堿溶液，加熱，再滴入酚酞溶液D．加入苛性鈉溶液，加熱，用潮濕的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗解析：有的銨鹽受熱分解不肯定生成NH3，如NH4NO3，A項不正確；銨鹽溶液的酸堿性如何不能確定是否含有NHeq\o\al(＋,4)，B項不正確；堿能使酚酞溶液變紅色，不能確定銨鹽與堿反應是否生成NH3溶解于水，C項不正確；檢驗NHeq\o\al(＋,4)時，應加入NaOH溶液并加熱，用潮濕的紅色石蕊試紙檢驗放出的氣體，試紙變藍色，證明含NHeq\o\al(＋,4)。答案：D5．物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度有關。下列各組物質在反應中的產物與物質的濃度有關的是()①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與HCl溶液A．①③B．③④C．①②D．①③④解析：本題考查物質氧化性和還原性的影響因素。銅與濃硝酸反應生成NO2，與稀硝酸反應生成NO，硝酸氧化性的強弱與濃度有關；銅與氯化鐵溶液反應，與濃度和溫度無關，產物唯一；鋅與硫酸反應：稀硫酸生成氫氣，濃硫酸則生成二氧化硫，硫酸氧化性的強弱與其濃度有關；鐵與鹽酸反應只生成氯化亞鐵和氫氣。答案：A6．如圖中a、b、c表示相應儀器中加入的試劑，可用圖中裝置制取、凈化、收集的氣體是()編號氣體abcANH3濃氨水生石灰堿石灰BCO2鹽酸碳酸鈣飽和NaHCO3溶液CNO稀硝酸銅屑H2ODNO2濃硝酸銅屑NaOH溶液解析：A項NH3應采納向下排空氣法收集，且固體干燥劑一般用干燥管或U形管盛裝；B項，CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，CO2中的HCl可用飽和NaHCO3溶液除去，并用向上排空氣法收集CO2；C項，NO不能用排空氣法收集；D項，NO2能被NaOH溶液汲取。答案：B7．如圖所示是NH3的兩特性質試驗，下列有關說法中正確的是()A．兩個試驗均表現(xiàn)了NH3易溶于水B．兩個試驗均表現(xiàn)了NH3易揮發(fā)C．兩個試驗均表現(xiàn)了NH3是堿性氣體D．兩個試驗均表現(xiàn)了NH3是還原性氣體解析：試驗一是氨氣的噴泉試驗，噴泉試驗證明氨氣極易溶于水，溶于水形成一水合氨弱堿溶液，使酚酞的溶液變紅色，證明氨氣是堿性氣體。試驗二中濃氨水揮發(fā)出的氨氣分子和濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫分子結合生成的白煙是氯化銨固體小顆粒，證明濃氨水易揮發(fā)，氨氣遇到氯化氫發(fā)生反應生成氯化銨，證明氨氣是堿性氣體。答案：C8．“封管試驗”具有簡易、便利、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，下列關于三個“封管試驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是()A．加熱時，①中上部匯合了NH4Cl固體B．加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C．加熱時，③中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，體現(xiàn)SO2的氧化性D．三個“封管試驗”中所發(fā)生的化學反應都是可逆反應解析：加熱時NH4Cl固體分解生成NH3和HCl，在封管上部溫度較低處兩種氣體結合又生成NH4Cl固體，A正確；加熱時NH3·H2O分解，氨水濃度減小，堿性減弱，溶液紅色變淡，冷卻后，NH3在溶液中溶解度增大，NH3·H2O濃度增大，酚酞溶液又變紅，B錯誤；含SO2的品紅溶液呈無色，加熱時，溶液變紅，說明SO2對物質的漂白不是永久性的，C錯誤；三個“封管試驗”都是在對比加熱和冷卻不同條件下的物質改變，不符合可逆反應“相同條件”的定義，D錯誤。答案：A9．下圖所示儀器可用于試驗室制備少量無水FeCl3，儀器連接依次正確的是()A．a—b—c—d—e—f—g—hB．a—e—d—c—b—h—i—gC．a—d—e—c—b—h—i—gD．a—c—b—d—e—h—i—f解析：試驗室制取FeCl3的試驗流程為制取Cl2：KMnO4與濃鹽酸?除去Cl2中的HCl氣體：飽和食鹽水?除水蒸氣：濃H2SO4?制取FeCl3：Fe與Cl2反應?尾氣汲?。篘aOH溶液汲取多余Cl2故儀器連接依次為a→e→d→c→b→h→i→g。答案：B10．用以下三種途徑來制取相同質量的硝酸銅：①銅跟濃硝酸反應，②銅跟稀硝酸反應，③銅跟氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再跟稀硝酸反應。以下敘述正確的是()A．三種途徑所消耗的銅的物質的量不相等B．三種途徑所消耗的硝酸的物質的量相等C．所消耗銅的物質的量：途徑③>途徑①>途徑②D．所消耗硝酸的物質的量：途徑①>途徑②>途徑③解析：有關反應：①Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O②3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O③2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO，CuO＋2HNO3(稀)=Cu(NO3)2＋2H2O分析以上三組反應，可以看出：生成相同質量的Cu(NO3)2，消耗相同質量的銅，但消耗硝酸的質量(或物質的量)不相同，途徑①消耗HNO3最多，途徑②次之，途徑③消耗HNO3最少。通過比較可以看出，生產Cu(NO3)2，途徑③效果最佳，既不造成污染，又能提高HNO3的利用率。答案：D11．“綠色化學試驗”已走進課堂，下列說法符合“綠色化學”的是()①試驗室收集氨氣采納圖1所示裝置②試驗室中做氯氣與鈉反應試驗時采納圖2所示裝置③試驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的試驗④試驗室中采納圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④解析：“綠色化學試驗”是指在試驗中對環(huán)境“無污染或少污染”。①中，多余的NH3用水汲取，②中，未反應的Cl2用堿液汲取，④中，反應產生的NO用氣球收集，三個試驗中均不向環(huán)境中排放廢氣。答案：C12．下列有關環(huán)境污染的說法正確的是()A．燃煤時加入適量石灰石，可削減廢氣中SO2的量B．臭氧的體積分數(shù)超過10－4%的空氣有利于人體健康C．pH在5.6～7之間的降水通常稱為酸雨D．含磷洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染解析：燃煤時加入石灰石發(fā)生如下反應：CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑，CaO＋SO2eq\o(=,\s\up7(高溫))CaSO3及2CaSO3＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CaSO4，故可削減廢氣中SO2的含量，A正確；空氣中臭氧的體積分數(shù)低于10－5%時可加速血液循環(huán)令人產生激昂的感覺，但高于此值時則會對人體產生損害，B不正確；只有雨水的pH<5.6時，才稱為酸雨，C不正確；含磷洗滌劑會造成水體污染使水體富養(yǎng)分化，而引起赤潮、水華等現(xiàn)象，D不正確。答案：A二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13．(12分)A、B、C、D、E五種物質的相互轉化關系如下：請完成下列問題：(1)若A通常狀態(tài)下為固態(tài)單質，則A→E分別為(寫化學式)A________，B________，C________，D________，E________。(2)若A通常狀態(tài)下為氣態(tài)單質，則A→E分別為(寫化學式)A________，B________，C________，D________，E________。(3)寫出(2)中E→C轉化的離子方程式________________________________________________________________________。解析：由題目中各物質間的相互轉化關系可知，A為非金屬單質，B為其氫化物。A和B能發(fā)生兩步連續(xù)氧化反應，且Eeq\o(→,\s\up7(Cu))C，Deq\o(→,\s\up7(H2O))E，因此若A為固態(tài)非金屬單質，則A為S，B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為濃H2SO4；若A為氣態(tài)非金屬單質，則A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為稀HNO3。答案：(1)SH2SSO2SO3H2SO4(2)N2NH3NONO2HNO3(3)3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O14．(12分)人們相識和應用物質常從兩方面入手，一是從物質的類別相識該物質可能跟哪些物質發(fā)生反應；二是從物質所含元素的化合價分析該物質是否具有氧化性或還原性。如下圖所示是硫元素的各個價態(tài)與物質類別的對應關系：(1)寫出指定物質的化學式：A________，B________。(2)D轉化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一，寫出其反應的化學方程式________________________________________________________________________。(3)若C是銅鹽，試寫出由H2SO4→C的化學方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)為進一步削減SO2的污染并變廢為寶，我國正在探究在肯定條件下用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去SO2。寫出該反應的化學方程式________________________________________________________________________。解析：A中S的化合價為＋6價且可以轉化為硫酸，又可以和二氧化硫相互轉化，因此A為三氧化硫；B中的硫的化合價為－2價且為氣態(tài)氫化物，因此B為硫化氫；C為銅鹽且由硫酸得到，因此為硫酸銅；由于D是由二氧化硫轉化得到，且D轉化為硫酸是形成酸雨的重要過程之一，因此D為亞硫酸，E為亞硫酸鹽。答案：(1)SO3H2S(2)2H2SO3＋O2=2H2SO4(3)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(4)2CO＋SO2eq\o(=,\s\up7(肯定條件))S＋2CO215．(14分)鐵及其化合物與生產、生活關系親密。用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下圖所示：(1)步驟Ⅰ若溫度過高，將導致硝酸分解。硝酸分解的化學方程式為________________________________________________________________________。(2)步驟Ⅱ中發(fā)生反應：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O=2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反應產生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉化為Fe(NO3)2，該反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)上述生產流程中，能體現(xiàn)“綠色化學”思想的是____________________(任寫一項)。解析：(1)硝酸在受熱條件下易分解，化學方程式為4HNO3eq\o(=,\s\up7(△))4NO2↑＋O2↑＋2H2O。(2)由題意可知HNO3又將鐵氧化為Fe(NO3)2，由框圖中分別的產物可知HNO3被還原為NH4NO3，故化學方程式為4Fe＋10HNO3=4Fe(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O。(3)此生產流程中，體現(xiàn)“綠色化學”思想可從兩方面考慮：一是HNO3被還原為NH4NO3，沒有生成氮氧化物，削減了對環(huán)境的污染；二是產物的利用，如NH4NO3可作氮肥，F(xiàn)e2O3·nH2O可制備鐵紅，提高了原子利用率。答案：(1)4HNO3eq\o(=,\s\up7(△))4NO2↑＋O2↑＋2H2O(2)4Fe＋10HNO3=4Fe(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O(3)氮氧化物排放少(或其他合理答案)16．(14分)限制“酸雨”是防治大氣污染的重要問題之一。煤燃燒排放的煙氣中含有SO2和NOx，可形成酸雨、污染大氣，采納Ca(ClO)2溶液作為汲取劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。回答下列問題：(1)Ca(ClO)2的化學名稱為________，其中氯元素的化合價為________。(2)工業(yè)上制備Ca(ClO)2的化學方程式為________________________________________________________________________。(3)試驗室在鼓泡反應器中通入含有SO2的煙氣，反應溫度為323K，Ca(ClO)2溶液濃度為5×10－3mol·L－1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表表示：離子SOeq\o\al(2－,4)Cl－c/(mol·L－1)5×10－31×10－2寫出Ca(ClO)2溶液在脫硫過程中發(fā)生主要反應的化學方程式：________________________________________________________________________。(4)目前可用電化學方法處理由二氧化硫引起的酸雨。常見的一種方法是惰性電極電解氫溴酸，將其產物之一用水溶解配成溶液去淋洗含二氧化硫的廢氣。上述汲取廢氣發(fā)生反應的化