高中化學(xué)第一章物質(zhì)及其變化高效作業(yè)4第2課時離子反應(yīng)課件新人教版化學(xué)必修第一冊

高效作業(yè)4[第2課時離子反應(yīng)]

1．下列各組離子在溶液中能大量共存的是(

)C2．在含有大量H＋、Ba2＋、Cl－的溶液中，還可能大量共存的離子是(

)A．OH－

B．Mg2＋C．Ag＋ D．B3．下列各組離子能在溶液中大量共存的是(

)D4．某無色溶液中，可大量共存的離子組是(

)A5．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

)D6．在某無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是(

)C7．在某酸性溶液中分別加入下列各組離子，一定能大量共存的

是(

)D8．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(

)A．金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋===BaSO4↓C．碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑D．氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：OH－＋H＋===H2OB9．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(

)A．往澄清石灰水中通入過量CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OB．用小蘇打(NaHCO3)治療胃酸過多：HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑C．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：B10．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(

)A．Cu與AgNO3溶液：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgB．稀鹽酸與KOH溶液：H＋＋OH－===H2OC．CaCO3與稀鹽酸：

＋2H＋===CO2↑＋H2OD．FeO與稀硫酸：FeO＋2H＋===Fe3＋＋H2OB【解析】A項電荷不守恒，正確的離子方程式為Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，A項錯誤；稀鹽酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生中和反應(yīng)，B項正確；碳酸鈣不溶于水，不能拆成離子形式，正確的離子方程式為CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，C項錯誤；FeO與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水，正確的離子方程式為FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O，D項錯誤。11．按要求書寫化學(xué)方程式或離子方程式。(1)氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。(2)硝酸鈣與碳酸鈉反應(yīng)的離子方程式：__________________________。(3)2H＋＋===CO2↑＋H2O對應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。(4)H＋＋OH－===H2O對應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2OH2SO4＋Na2CO3===CO2↑＋H2O＋Na2SO4HCl＋NaOH===H2O＋NaCl(5)Ba2＋＋===BaSO4↓對應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________。BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl[(3)(4)(5)其他合理答案也可]

①取少量該溶液加入過量稀鹽酸，有氣體生成，得到甲溶液

②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)

白色沉淀甲；

③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀

乙。

根據(jù)上述實驗回答下列問題：(1)溶液中一定不存在的離子是_______________________________。(2)溶液中一定存在的離子是_______________。(3)沉淀乙中一定含有___________，可能含有__________。判斷乙成分的方法是_________________________________________________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。BaCO3BaSO4

在沉淀乙中加入過量稀鹽酸，觀察沉淀是否全部溶解BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑13．下列各組中的兩個反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是(

)A．CaCO3和HCl、K2CO3和HClB．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C．HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3D．NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3D14．某學(xué)生利用如圖裝置對電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性進行實驗探究。

下列說法中正確的是(題圖中NaCl溶液是不飽和溶液)(

)A．當(dāng)開關(guān)K閉合后，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，

證明NaCl溶液是電解質(zhì)B．閉合開關(guān)K，往燒杯中加入NaCl固體，

電流計指針不發(fā)生變化C．閉合開關(guān)K，往溶液中加入CaCO3固體，

電流計示數(shù)逐漸增大D．將NaCl溶液換成熔融態(tài)的NaCl，電流計指針也會偏轉(zhuǎn)D【解析】開關(guān)閉合后，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明溶液中存在自由移動的離子，NaCl發(fā)生了電離，NaCl是電解質(zhì)，但NaCl溶液為混合物，不是電解質(zhì)，A錯誤；往不飽和NaCl溶液中加入NaCl固體，溶液中自由移動的離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強，電流計示數(shù)增大，B錯誤；往NaCl溶液中加入CaCO3固體，CaCO3難溶于水且不與NaCl反應(yīng)，故溶液中自由移動的離子濃度不變，溶液導(dǎo)電能力不變，電流計示數(shù)不變，C錯誤；NaCl在熔融態(tài)也能發(fā)生電離，電流計指針也偏轉(zhuǎn)，D正確。15．某學(xué)生設(shè)計如圖所示的方法對A鹽進行鑒定，由此分析，下

列結(jié)論中正確的是(

)

A．A中一定有Fe3＋B．C中一定有Cu2＋C．B一定為AgCl沉淀D．A一定為CuCl2溶液B【解析】若A中含有Fe3＋，則D中肯定會生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，A選項錯誤；在中學(xué)階段，氫氧化物中只有Cu(OH)2是藍色沉淀，所以C和A中一定含有Cu2＋，A可能是CuCl2、CuSO4等溶液，B選項正確，D選項錯誤；A和硝酸銀溶液反應(yīng)生成的白色沉淀可能是AgCl或Ag2SO4等，C選項錯誤。16．某同學(xué)在實驗室中進行如下實驗：以下結(jié)論不正確的是(

)A．Ⅰ中無明顯變化，說明兩溶液不反應(yīng)B．Ⅱ中的白色沉淀為BaSO4C．Ⅲ中的離子方程式為2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑D．Ⅰ、Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)均是復(fù)分解反應(yīng)【解析】Ⅰ中氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，但反應(yīng)生成硫酸鈉和水，A項錯誤；Ⅱ中氯化鋇與硫酸銅反應(yīng)生成的白色沉淀為BaSO4，B項正確；Ⅲ中鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑，C項正確；Ⅰ、Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)均是復(fù)分解反應(yīng)，D項正確。A17．下列各選項中的反應(yīng)①與反應(yīng)②不能用同一離子方程式表示

的是(

)D18．某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加

入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶

液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH

溶液的體積關(guān)系如圖乙所示。請回答下列問題：(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有_______(填字母)。a．天平b．燒杯c．漏斗d．玻璃棒(2)OA段反應(yīng)的離子方程式為______________________。(3)AB段反應(yīng)的離子方程式為______________________________。(4)在B點對應(yīng)的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是_______________________，對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為________________________。bdH＋＋OH－===H2OMg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓有白色沉淀生成Ag＋＋Cl－===AgCl↓【解析】圖乙中OA段表示OH－與H＋反應(yīng)，AB段表示OH－與Mg2＋反應(yīng)。B點對應(yīng)溶液為NaCl溶液，加入AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，觀察到有白色沉淀生成。19．某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)猜想自來水中可能含有大量的Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些陰離子，從而進行了三組實驗：

①取適量自來水于試管中，滴加足量的NaOH溶液，產(chǎn)生白

色沉淀；

②過濾后取濾液于試管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有

白色沉淀生成；

③另取適量自來水于試管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。

請回答以下問題：(1)不用做實驗就可排除的離子是___________。(2)通過實驗可初步確定自來水中_________(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判斷的依據(jù)是____________________________________________________________(用離子方程式表示)。(3)自來水中所含陰離子可以確定有_______，理由是______________________________________________(結(jié)合離子方程式說明)。(4)確定實驗②中滴加的Na2CO3溶液已過量的檢驗方法是Cu2＋含有Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、CO2－3＋Ca2＋===C