教師資格認(rèn)定考試高級(jí)中學(xué)化學(xué)真題2017年下半年

教師資格認(rèn)定考試高級(jí)中學(xué)化學(xué)真題2017年下半年一、單項(xiàng)選擇題在每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的。1.

下列分子中偶極矩為零的是______。A.NaClB.BF3C.NH3D.（江南博哥）H2O正確答案：B[解析]偶極矩是衡量分子極性大小的物理量。非極性分子的正電荷中心與負(fù)電荷中心重合，偶極矩為0。極性分子的正電荷中心和負(fù)電荷中心不重合，偶極矩不為0。NaCl是離子化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；BF3是非極性分子，偶極矩為0，B項(xiàng)正確；NH3、H2O是極性分子，偶極矩不為0，故C、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是______。A.1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有氧原子數(shù)為4NAB.1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NAC.25℃時(shí)，1LpH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA正確答案：C[解析]NaAlO2含有2個(gè)氧原子，所以1molNaAlO2含有2mol氧原子。由于NaAlO2水溶液中的溶劑水也含有氧原子，但又不知道溶劑水的物質(zhì)的量，所以NaAlO2溶液中含氧原子的數(shù)目無法求出，A項(xiàng)錯(cuò)誤。1mol羥基中含有的電子數(shù)為9NA，但氫氧根離子帶一個(gè)負(fù)電荷，比羥基多一個(gè)電子，所以1mol氫氧根離子含有的電子數(shù)為10NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤。1LpH=13的NaOH溶液中，c(OH-)=0.1mol·L-1，所以，1LNaOH溶液中含OH-的數(shù)目為0.1NA，C項(xiàng)正確。常溫常壓下，氣體摩爾體積不為22.4L·mol-1，22.4L氯氣不為1mol，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不是2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是______。

A．1.0mol·L-1的KNO3溶液：

B．使紫色石蕊呈紅色的溶液：

C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：正確答案：C[解析]Fe2+在的條件下，將被氧化為Fe3+，故不能共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤。使紫色石蕊變紅的溶液說明該溶液顯酸性，在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)，不能共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤。pH=12說明是堿性條件，各離子不發(fā)生反應(yīng)，能共存，C項(xiàng)正確。與Al反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液，該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，無論酸性條件還是堿性條件，都能發(fā)生反應(yīng)，不能共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.

下列各組物質(zhì)可按實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的組合是______。

①②③④甲NaCuSNH3丁NaOHCu(OH)2H2SO4HNO3

A.①②③B.①③④C.②③④D.全部正確答案：B[解析]①金屬鈉在氧氣的作用下反應(yīng)成氧化鈉，氧化鈉會(huì)被氧氣進(jìn)一步氧化為過氧化鈉，過氧化鈉可以與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，可以實(shí)現(xiàn)甲到丁的轉(zhuǎn)化；②銅在氧氣的作用下直接生成氧化銅，氧化銅不能繼續(xù)被氧氣氧化，后續(xù)反應(yīng)不能進(jìn)行，所以不能實(shí)現(xiàn)甲到丁的轉(zhuǎn)化；③硫可以被氧氣氧化為二氧化硫，二氧化硫可以與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，可以實(shí)現(xiàn)甲到丁的轉(zhuǎn)化；④氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮可以被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)可以生成硝酸，可以實(shí)現(xiàn)甲到丁的轉(zhuǎn)化。綜上，可以實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的組合是①③④，故本題選B。

5.

瘦肉精學(xué)名鹽酸克倫特羅，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，鹽酸克倫特羅能夠發(fā)生的反應(yīng)有______。

①加成反應(yīng)

②取代反應(yīng)

③消去反應(yīng)

④氧化反應(yīng)

⑤水解反應(yīng)

⑥酯化反應(yīng)A.除②外B.除③外C.除④外D.全部可以正確答案：D[解析]該有機(jī)物含有苯環(huán)、氨基、氯原子、羥基。含有苯環(huán)，該有機(jī)物可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；含有氨基、氯原子、羥基，可以發(fā)生取代反應(yīng)；羥基還可以發(fā)生消去反應(yīng)，可以被氧化為酮羰基，可以與羧基發(fā)生酯化反應(yīng)；氯原子可以被水解。所以，以上反應(yīng)均可以發(fā)生。故本題選D。

6.

a、b、c為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b、c的最外層電子數(shù)都為電子層數(shù)的兩倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍。下列敘述錯(cuò)誤的是______。A.c比b元素的非金屬性強(qiáng)B.a元素在自然界不存在游離態(tài)C.a、b、c均存在兩種或兩種以上的氧化物D.b、c分別與氫形成的化合物均為極性共價(jià)化合物正確答案：D[解析]根據(jù)題意可以推斷出a為Na，b為C，c為S。把硫酸加入碳酸鈉溶液中，生成二氧化碳?xì)怏w，說明硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，所以S的非金屬性比C的非金屬性強(qiáng)，A項(xiàng)正確。金屬鈉是非?；顫姷慕饘伲梢院涂諝庵械乃?、氧氣反應(yīng)，所以金屬鈉在自然界中不能以游離態(tài)的形式存在，B項(xiàng)正確。Na的氧化物有氧化鈉、過氧化鈉，C的氧化物有一氧化碳、二氧化碳，S的氧化物有二氧化硫、三氧化硫，由此判斷，C項(xiàng)正確。b與氫形成的化合物為甲烷，甲烷為非極性共價(jià)化合物，c與氫形成的化合物為硫化氫，硫化氫為極性共價(jià)化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故本題選D。

7.

羰基硫(COS)作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：

反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為1mol，平衡時(shí)CO物質(zhì)的量為0.8mol。下列說法正確的是______。A.平衡后再通入H2S，正反應(yīng)速率逐漸增大B.反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為0.7molC.升高溫度，平衡時(shí)CO濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.CO的平衡轉(zhuǎn)換率為80%正確答案：B[解析]平衡后通入H2S，正反應(yīng)速率瞬間增大，之后又逐漸減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)三段式計(jì)算出反應(yīng)達(dá)到平衡后CO、COS、H2的物質(zhì)的量分別為0.8mol、0.2mol、0.2mol，K值為0.1。設(shè)容器的體積為VL。根據(jù)K=c(COS)·c(H2S)/c(CO)·c(H2)=0.1得出平衡時(shí)n(H2S)=0.5mol，H2S反應(yīng)了0.2mol，所以反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為0.7mol，B項(xiàng)正確。升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，CO濃度增加說明反應(yīng)逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。達(dá)到平衡時(shí)CO反應(yīng)了0.2mol，平衡轉(zhuǎn)換率為0.2mol÷1mol×100%=20%，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.

下列說法正確的是______。A.在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的同時(shí)，不一定發(fā)生能量變化B.ΔH＞0表示放熱反應(yīng)，ΔH＜0表示吸熱反應(yīng)C.放熱反應(yīng)，使體系的溫度降低；吸熱反應(yīng)，使體系的溫度升高D.生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量時(shí)，該反應(yīng)的ΔH＜0正確答案：D[解析]化學(xué)反應(yīng)過程中既有物質(zhì)變化又有能量變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤。ΔH＞0，表示的是吸熱反應(yīng)；ΔH＜0，表示的是放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。放熱反應(yīng)中，因?yàn)橛袩崃康姆懦?，所以使體系的溫度升高；吸熱反應(yīng)中，因?yàn)橐諢崃?，所以使體系的溫度降低，C項(xiàng)錯(cuò)誤。在化學(xué)反應(yīng)中，生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH＜0，D項(xiàng)正確。

9.

分子式為C5H10O2并能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有(含立體異構(gòu))______。A.2種B.3種C.4種D.5種正確答案：D[解析]分子式為C5H10O2的物質(zhì)，它的不飽和度為1，說明有一條不飽和鍵。與飽和Na2CO3溶液能夠發(fā)生反應(yīng)，說明該物質(zhì)為羧酸，則滿足要求的同分異構(gòu)體共有5種，分別為：

該結(jié)構(gòu)的分子為手性分子，含有一對(duì)對(duì)映體)。

10.

在圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，帶有支管的U形管中盛有pH=4的雨水和生鐵片。經(jīng)觀察，裝置中有如下現(xiàn)象：開始時(shí)，插在小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降，一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)的液面回升，至略高于U形管中的液面。下列有關(guān)解釋合理的是______。

A．導(dǎo)管內(nèi)液面回升時(shí)，正極反應(yīng)式為：

B．雨水酸性較強(qiáng)，生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕

C．生鐵片中的鐵是原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)

D．U型管中溶液pH逐漸減小正確答案：A[解析]反應(yīng)剛開始時(shí)雨水的pH=4，酸性較強(qiáng)，進(jìn)行析氫腐蝕，產(chǎn)生氫氣，所以小試管中導(dǎo)管內(nèi)液面下降；當(dāng)酸性逐漸減弱時(shí)，發(fā)生吸氧腐蝕，U形管內(nèi)氧氣被消耗，所以小試管中導(dǎo)管內(nèi)液面上升，吸氧腐蝕中正極反應(yīng)為A項(xiàng)正確。反應(yīng)中除析氫腐蝕外，還發(fā)生吸氧腐蝕，B項(xiàng)錯(cuò)誤。吸氧腐蝕和析氫腐蝕中，生鐵片中的鐵均為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生鐵片中的碳為原電池的正極。發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。U形管內(nèi)先發(fā)生析氫腐蝕，析氫腐蝕中正極反應(yīng)為消耗H+；后發(fā)生吸氧腐蝕，吸氧腐蝕中正極反應(yīng)為產(chǎn)生OH-。這兩個(gè)反應(yīng)均使U形管中溶液酸性減弱，也就是pH增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故本題選A。

11.

設(shè)計(jì)化學(xué)問題要合理把握難度，讓學(xué)生“跳一跳才能摘到桃子”。這種教學(xué)設(shè)計(jì)主要遵循的是______。A.最近發(fā)展區(qū)理論B.嘗試錯(cuò)誤理論C.圖式理論D.格式塔理論正確答案：A[解析]最近發(fā)展區(qū)理論認(rèn)為學(xué)生的發(fā)展有兩種水平：一種是學(xué)生的現(xiàn)有水平，指獨(dú)立活動(dòng)時(shí)所能達(dá)到的解決問題的水平；另一種是學(xué)生可能的發(fā)展水平，也就是通過教學(xué)所獲得的潛力。兩者之間的差距叫作最近發(fā)展區(qū)。教學(xué)應(yīng)著眼于學(xué)生的最近發(fā)展區(qū)，為學(xué)生提供略帶有難度的內(nèi)容，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，發(fā)揮其潛能，超越其最近發(fā)展區(qū)而達(dá)到下一發(fā)展階段的水平，然后在此基礎(chǔ)上進(jìn)行下一個(gè)發(fā)展區(qū)的發(fā)展。其中“跳一跳才能摘到桃子”指的就是教學(xué)設(shè)計(jì)的問題要有一定深度，不能過于簡(jiǎn)單；但問題又不能過于深?yuàn)W，否則“跳起來仍舊摘不到桃子”，學(xué)生便會(huì)徹底放棄。所以題干觀點(diǎn)遵循的是最近發(fā)展區(qū)理論。

12.

當(dāng)前化學(xué)課程倡導(dǎo)的主要學(xué)習(xí)方式是______。

①自主學(xué)習(xí)

②接受學(xué)習(xí)

③探究學(xué)習(xí)

④合作學(xué)習(xí)A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④正確答案：C[解析]當(dāng)前化學(xué)課程倡導(dǎo)的主要學(xué)習(xí)方式是自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)，故本題選C。

13.

《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))》中，描述目標(biāo)要求的行為動(dòng)詞分別指向認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)、技能型學(xué)習(xí)目標(biāo)和體驗(yàn)性學(xué)習(xí)目標(biāo)。下列屬于認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)的行為動(dòng)詞是______。A.辨認(rèn)、關(guān)注B.分類、測(cè)量C.說明、贊賞D.解釋、判斷正確答案：D[解析]認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)的行為動(dòng)詞包括：知道、記住、說出、列舉、找到；認(rèn)識(shí)、了解、看懂、識(shí)別、能表示、懂得；理解、解釋、說明、區(qū)分、判斷、簡(jiǎn)單計(jì)算。其中解釋、判斷屬于認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)，關(guān)注、贊賞屬于體驗(yàn)性學(xué)習(xí)目標(biāo)，測(cè)量屬于技能性學(xué)習(xí)目標(biāo)。故A、B、C三項(xiàng)不正確，D項(xiàng)正確。

14.

《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))》倡導(dǎo)開展STS教育，STS是指______。A.科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)B.科學(xué)、教學(xué)、學(xué)習(xí)C.科學(xué)、技術(shù)、學(xué)習(xí)D.科學(xué)、教學(xué)、社會(huì)正確答案：A[解析]新課標(biāo)倡導(dǎo)開展STS教育，其中STS是科學(xué)、技術(shù)和社會(huì)的英文首字母縮寫。故本題選A。

15.

下列關(guān)于教師角色的說法不正確的是______。A.教師是教學(xué)設(shè)計(jì)者B.教師是學(xué)生學(xué)習(xí)的控制者C.教師是學(xué)習(xí)促進(jìn)者D.教師是課程資源的開發(fā)者正確答案：B[解析]新課程要求教師應(yīng)該是教育教學(xué)的研究者和設(shè)計(jì)者；教師應(yīng)該是課程資源的建設(shè)者和開發(fā)者；教師應(yīng)該是學(xué)生學(xué)習(xí)的促進(jìn)者；教師應(yīng)該是社區(qū)型的開放的教師。故本題選B。

16.

下列可作為化學(xué)課程資源的是______。

①學(xué)生

②博物館

③企業(yè)

④實(shí)驗(yàn)室

⑤科研人員

⑥信息化媒體A.除①外B.除③外C.除⑤外D.全部正確答案：D[解析]化學(xué)課程資源包括學(xué)生本身、圖書館、科技館、博物館、科研單位、大專院校、工礦企業(yè)、消防環(huán)保部門，農(nóng)、林、牧、漁等生產(chǎn)單位的研究人員、技術(shù)資料，儀器設(shè)備和相關(guān)的信息以及廣播、電視、網(wǎng)絡(luò)等信息化媒體，其中學(xué)生也是化學(xué)課程資源的一種，故本題選D。

17.

已知鐵與濃硝酸在加熱的條件下反應(yīng)，生成硝酸鐵，硝酸鐵溶液與鐵粉反應(yīng)，生成硝酸亞鐵。某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個(gè)類似的觀點(diǎn)：濃硫酸與鐵粉在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸鐵，硫酸鐵溶液與鐵粉反應(yīng)，生成硫酸亞鐵。該同學(xué)運(yùn)用的思維方法是______。A.類比B.分類C.歸納D.綜合正確答案：A[解析]類比法是根據(jù)兩個(gè)或者兩類對(duì)象有某些共有或者相似屬性推出一個(gè)研究對(duì)象可能具有另一個(gè)研究對(duì)象所具有的屬性。濃硝酸和濃硫酸都是強(qiáng)氧化性酸，具有相似的化學(xué)性質(zhì)。所以學(xué)習(xí)了濃硝酸與鐵的相關(guān)反應(yīng)，再學(xué)習(xí)濃硫酸與鐵的相關(guān)反應(yīng)時(shí)，提出類似的觀點(diǎn)，利用的是類比的思維方法，故本題選A。

18.

高中化學(xué)課程倡導(dǎo)多樣化的評(píng)價(jià)方式。下列不屬于學(xué)業(yè)評(píng)價(jià)方式的是______。A.紙筆測(cè)試B.活動(dòng)表現(xiàn)評(píng)價(jià)C.績(jī)效評(píng)價(jià)D.學(xué)習(xí)檔案評(píng)價(jià)正確答案：C[解析]學(xué)業(yè)評(píng)價(jià)方式包括即時(shí)表現(xiàn)評(píng)價(jià)、作業(yè)評(píng)價(jià)、活動(dòng)表現(xiàn)評(píng)價(jià)、學(xué)習(xí)檔案評(píng)價(jià)、紙筆測(cè)驗(yàn)等，沒有績(jī)效評(píng)價(jià)，故本題選C。

19.

某教師在引導(dǎo)學(xué)生探究金屬鈉與水的反應(yīng)時(shí)，采用了如下實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)模式：創(chuàng)設(shè)情景→發(fā)現(xiàn)問題→X→得出結(jié)論→交流應(yīng)用。其中X表示______。A.驗(yàn)證假設(shè)→提出假設(shè)→實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)B.提出假設(shè)→驗(yàn)證假設(shè)→實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)C.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)→提出假設(shè)→驗(yàn)證假設(shè)D.提出假設(shè)→實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)→驗(yàn)證假設(shè)正確答案：D[解析]科學(xué)探究所包括的要素：提出問題、猜想與假設(shè)、制訂計(jì)劃、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、收集證據(jù)、解釋與結(jié)論、反思與評(píng)價(jià)、表達(dá)與交流等。結(jié)合這一過程，D項(xiàng)正確。

20.

某化學(xué)教師常用下面的問題來激活學(xué)生思維，如：“純堿是堿嗎”“甘油是油嗎”“鹽溶液是中性的嗎”等。該教師應(yīng)用的教學(xué)策略是______。A.創(chuàng)設(shè)認(rèn)知沖突策略B.先行組織者策略C.知識(shí)結(jié)構(gòu)化策略D.概念同化策略正確答案：A[解析]學(xué)生在學(xué)習(xí)中遇到新知識(shí)與原有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)發(fā)生矛盾時(shí)就會(huì)產(chǎn)生認(rèn)知沖突，題干中的問題都是利用學(xué)生已有經(jīng)驗(yàn)的片面性，造成認(rèn)知沖突，所以屬于創(chuàng)設(shè)認(rèn)知沖突策略。先行組織者策略指安排在學(xué)習(xí)任務(wù)之前呈現(xiàn)給學(xué)習(xí)者的引導(dǎo)性材料，它比學(xué)習(xí)任務(wù)具有更高一層的抽象性和包攝性。知識(shí)結(jié)構(gòu)化策略主要指將所學(xué)知識(shí)劃分為不同部分，并將其有機(jī)地在頭腦中組織成知識(shí)組塊，進(jìn)而促進(jìn)知識(shí)的結(jié)構(gòu)化。概念同化策略就是利用學(xué)習(xí)者認(rèn)知結(jié)構(gòu)中原有的概念，以定義的方式直接給學(xué)習(xí)者提示概念的關(guān)鍵特征，從而使學(xué)習(xí)者獲得概念的方式。故本題選A。

二、簡(jiǎn)答題(本大題共25分)閱讀下面材料，回答有關(guān)問題：

有兩位化學(xué)教師針對(duì)同一教學(xué)內(nèi)容，根據(jù)教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)重點(diǎn)、教學(xué)難點(diǎn)以及學(xué)生實(shí)際，分別設(shè)計(jì)了兩種不同類型的課堂教學(xué)。

教師甲：為學(xué)生創(chuàng)設(shè)一個(gè)個(gè)具體的學(xué)習(xí)情境，并引導(dǎo)學(xué)生逐一解決問題。

教師乙：以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，組織學(xué)生開展一系列探究活動(dòng)，最終達(dá)成教學(xué)目標(biāo)。1.

請(qǐng)指出上述兩位教師所采用的教學(xué)方法，并加以分析與評(píng)價(jià)。正確答案：①“教師甲”采用的方法是創(chuàng)設(shè)情境法。其主要作用有以下幾點(diǎn)：利于發(fā)揮學(xué)生的主體地位；增強(qiáng)學(xué)生的情感體驗(yàn)，完整實(shí)現(xiàn)三維目標(biāo)；培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)踐能力與創(chuàng)新精神?！敖處熂住蓖ㄟ^為學(xué)生創(chuàng)設(shè)具體的教學(xué)情境并引導(dǎo)學(xué)生逐一解決使得整個(gè)教學(xué)過程直觀、趣味、生動(dòng)，激發(fā)了學(xué)生的參與和學(xué)習(xí)欲望，讓學(xué)生自主學(xué)習(xí)，強(qiáng)化了學(xué)生的主體地位。問題情境的創(chuàng)設(shè)極大地調(diào)動(dòng)了學(xué)生的注意力和情感體驗(yàn)，為師生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、探究問題、解決問題打下了情感態(tài)度基礎(chǔ)，更多的情感體驗(yàn)有利于實(shí)現(xiàn)三維目標(biāo)。在創(chuàng)設(shè)情境的過程中，使得學(xué)科知識(shí)與日常生活的聯(lián)系更加緊密，在知識(shí)遷移與不斷探究的過程中，提高了分析問題和解決問題的能力，從而培養(yǎng)了學(xué)生的實(shí)踐能力與創(chuàng)新精神。

②“教師乙”采用的是實(shí)驗(yàn)法?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)能夠激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)是創(chuàng)設(shè)生動(dòng)活潑的化學(xué)教學(xué)情境的重要形式，實(shí)驗(yàn)探究是轉(zhuǎn)變學(xué)生學(xué)習(xí)方式和發(fā)展實(shí)驗(yàn)探究能力的重要途徑；化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)是落實(shí)“情感態(tài)度與價(jià)值觀”目標(biāo)的重要手段。因此，實(shí)驗(yàn)教學(xué)在化學(xué)教學(xué)中有重要意義。探究實(shí)驗(yàn)的過程可以使學(xué)生在自主、合作、探究式的學(xué)習(xí)下更好地把握知識(shí)要點(diǎn)，體現(xiàn)學(xué)生的主體性地位，符合新課改的理念。

2.

簡(jiǎn)述采用“教師乙”的教學(xué)方法的基本要求。正確答案：“教師乙”采用的是實(shí)驗(yàn)法。

①探究實(shí)驗(yàn)多為隨堂實(shí)驗(yàn)，從實(shí)驗(yàn)本身的角度，有如下要求：緊密配合教材內(nèi)容，并被設(shè)備條件所允許；實(shí)驗(yàn)內(nèi)容簡(jiǎn)單，操作方便，時(shí)間短；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯、直觀，不易發(fā)生異?，F(xiàn)象；實(shí)驗(yàn)安全可靠，不宜選用產(chǎn)生有毒氣體或易發(fā)生爆炸的不安全實(shí)驗(yàn)：同一節(jié)課所選用的隨堂實(shí)驗(yàn)的數(shù)量不宜過多，以免學(xué)生疲于實(shí)驗(yàn)操作，無暇仔細(xì)觀察和思考。

②化學(xué)教學(xué)中教師應(yīng)具備很好的實(shí)驗(yàn)教學(xué)能力來加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，全面培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，使素質(zhì)教育真正落到實(shí)處。從教師所具備能力的角度，有如下要求：引導(dǎo)啟迪學(xué)生善于觀察的能力；培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立完成實(shí)驗(yàn)的能力；分析處理實(shí)驗(yàn)結(jié)果的能力；設(shè)計(jì)和改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的能力；處理實(shí)驗(yàn)事故的能力；組織學(xué)生實(shí)驗(yàn)的能力。

③學(xué)生作為探究實(shí)驗(yàn)的主體，要想組織學(xué)生順利地完成探究活動(dòng)，對(duì)學(xué)生能力同樣有一定要求，主要如下：學(xué)生應(yīng)具備一定的實(shí)驗(yàn)操作技能：學(xué)生應(yīng)具備準(zhǔn)確觀察并表述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力；學(xué)生要能對(duì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析、總結(jié)；具備與他人合作共贏的意識(shí)，并能進(jìn)行有效溝通交流。

閱讀下面材料，回答有關(guān)問題：

化學(xué)品若使用不當(dāng)，可能造成人員傷亡或財(cái)產(chǎn)損失。而合理利用，則可以創(chuàng)造財(cái)富，造福人類。3.

簡(jiǎn)述在中學(xué)化學(xué)教學(xué)中，化學(xué)品安全知識(shí)教育的主要內(nèi)容。正確答案：中學(xué)化學(xué)品安全知識(shí)教育的主要內(nèi)容：

①明確危險(xiǎn)化學(xué)品的分類，并能識(shí)別相應(yīng)的安全標(biāo)識(shí)，例如：易燃、易爆、易腐蝕等藥品。

②危險(xiǎn)化學(xué)品存放及使用時(shí)的注意事項(xiàng)，例如：白磷應(yīng)存放在水中，氫氣在點(diǎn)燃前需要驗(yàn)純。

③危險(xiǎn)化學(xué)品造成的安全事故的應(yīng)急處理方法，例如：火災(zāi)的處理等。

④危險(xiǎn)化學(xué)品安全生產(chǎn)的注意事項(xiàng)，例如：制取氯氣等有毒、有害氣體時(shí)要防止泄露及尾氣處理的科學(xué)合理性。

⑤危險(xiǎn)化學(xué)品安全運(yùn)輸?shù)淖⒁馐马?xiàng)，例如：選擇合適的運(yùn)輸工具，運(yùn)輸數(shù)量要在規(guī)定的范圍內(nèi)。

⑥危險(xiǎn)化學(xué)品安全包裝的注意事項(xiàng)，例如：標(biāo)識(shí)醒目，使用合理的包裝材料進(jìn)行包裝。

4.

請(qǐng)說明如何在化學(xué)教學(xué)中培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)的積極情感。正確答案：隨著新的教育思想的不斷出現(xiàn)，情感教育在化學(xué)教學(xué)實(shí)踐中越來越顯示出它的巨大功效，在化學(xué)教學(xué)中，教師可以選用的情感教育方法多種多樣，不拘一格，但無論采用何種方式方法，都應(yīng)該結(jié)合化學(xué)實(shí)踐進(jìn)行。

①在和諧融洽的師生關(guān)系中培養(yǎng)學(xué)生積極的情感：師生互相尊重，彼此理解是培養(yǎng)積極情感的重要基礎(chǔ)，使學(xué)生感受教師對(duì)學(xué)生的尊重；

②在合理寬容中培養(yǎng)學(xué)生積極的情感：體諒學(xué)生學(xué)習(xí)智慧方面的暫時(shí)缺失，活躍課堂教學(xué)氛圍，緩解學(xué)生學(xué)習(xí)壓力，教師應(yīng)多運(yùn)用積極肯定的評(píng)價(jià)方式，幫助學(xué)生增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的自信心；

③盡可能多地讓學(xué)生參與到教學(xué)過程中以培養(yǎng)學(xué)生積極的情感：鼓勵(lì)學(xué)生通過自主、合作、探究的方式主動(dòng)學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性、自覺性，并激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣；

④在課堂教學(xué)和生產(chǎn)、生活的聯(lián)系中培養(yǎng)學(xué)生積極的情感：理論聯(lián)系實(shí)際，可以增強(qiáng)學(xué)主對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的親切感及時(shí)代感，激發(fā)求知欲和進(jìn)取心，同時(shí)提高學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)分析和解決實(shí)際問題的能力；

⑤在豐富多彩的學(xué)習(xí)情境中培養(yǎng)學(xué)生積極的情感：利用多媒體等現(xiàn)代化的教育教學(xué)用具，結(jié)合化學(xué)史的相關(guān)知識(shí)以及一些與化學(xué)有關(guān)的生產(chǎn)、生活熱點(diǎn)問題等情境，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性、主動(dòng)性；

⑥在科學(xué)探究的過程中培養(yǎng)學(xué)生積極的情感：化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，可以通過教師演示實(shí)驗(yàn)及學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)或動(dòng)手操作實(shí)驗(yàn)等形式，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的趣味性，變苦學(xué)為樂學(xué)是積極的情感體驗(yàn)培養(yǎng)的重要途徑。

三、診斷題(本大題15分)某化學(xué)教師在一次化學(xué)測(cè)驗(yàn)中設(shè)計(jì)了下面的試題，并對(duì)學(xué)生的解題結(jié)果進(jìn)行了統(tǒng)計(jì)和分析。

【試題】是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)均為2L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如表1所示表1起始物質(zhì)的量甲乙丙n(SO2)/mol0.20.40.4n(O2)/mol0.120.120.24SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%80α1α2下列判斷中，正確的是______。A．甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙B．該溫度下，平衡常數(shù)K=400C．平衡中，丙中C(SO3)大于甲中的2倍D．平衡時(shí)，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率?！究荚嚱Y(jié)果】對(duì)參加考試的全體考生的答題情況統(tǒng)計(jì)如表2：表2選項(xiàng)ABCD比例24.7%35.4%31.2%8.7%

試根據(jù)上述信息，回答下列問題：1.

本題正確的選項(xiàng)是什么?正確答案：本題正確選項(xiàng)為C。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，甲和乙均在一定溫度下進(jìn)行，所以平衡常數(shù)相同，A項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)三段式求出達(dá)到平衡時(shí)，甲中SO2、O2、SO3的濃度分別為0.02mol·L-1、0.02mol·L-1、0.08mol·L-1，求出平衡常數(shù)K=(0.08)2/(0.02)2×0.02=800，B項(xiàng)錯(cuò)誤。在恒溫恒容的條件下，丙中SO2、O2的起始濃度均為甲中的二倍，并且該反應(yīng)屬于氣體體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，由此判斷，丙中生成物SO3的濃度大于甲中SO3濃度的2倍，C項(xiàng)正確。乙中SO2的起始濃度為0.2mol·L-1，甲中SO2的起始濃度為0.1mol·L-1，兩者O2的起始濃度相同，所以乙可以看作為甲達(dá)到平衡后又加入了反應(yīng)物SO2，平衡正向移動(dòng)，O2的轉(zhuǎn)化率增大，所以乙中O2的轉(zhuǎn)化率比甲大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.

請(qǐng)分析和診斷學(xué)生解答錯(cuò)誤的原因。正確答案：錯(cuò)選成A項(xiàng)的原因：忽略平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，學(xué)生可能誤認(rèn)為增大反應(yīng)物濃度，平衡會(huì)正向移動(dòng)。平衡正向移動(dòng)，則平衡常數(shù)也增大。錯(cuò)選成B項(xiàng)的原因：三段式計(jì)算錯(cuò)誤，學(xué)生在計(jì)算K值的時(shí)候帶入的量不是反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度，而是各物質(zhì)的物質(zhì)的量，算出K=400的結(jié)果。錯(cuò)選成D項(xiàng)的原因：學(xué)生認(rèn)為甲中O2的轉(zhuǎn)化率高，可能是沒有弄清楚若兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，增加其中一種反應(yīng)物的濃度，則另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率升高，自身的轉(zhuǎn)化率降低。

3.

如果講評(píng)本題，你如何引導(dǎo)學(xué)生形成正確的解題思路?正確答案：有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算問題，利用三段式法進(jìn)行求解，并且注意化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，把握好這一點(diǎn)，可以快速計(jì)算或者判斷平衡常數(shù)的大小。要準(zhǔn)確判斷化學(xué)平衡是否發(fā)生了移動(dòng)，需要掌握好溫度、濃度、壓強(qiáng)等對(duì)平衡移動(dòng)的影響，一般情況下判斷的是某一因素對(duì)平衡移動(dòng)的影響，比如濃度或者壓強(qiáng)。對(duì)于本道題而言，整體的分析方法如下：①先利用三段式求解甲中各物質(zhì)達(dá)到平衡時(shí)的濃度，進(jìn)而求解出化學(xué)平衡常數(shù)(K)的大小，需要明確化學(xué)平衡常數(shù)(K)只與溫度有關(guān)，得出A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤；②接下來比較丙與甲中反應(yīng)物濃度大小的關(guān)系，結(jié)合壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，得出C正確；⑧根據(jù)反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，得出D錯(cuò)誤。

四、案例分析題(本大題20分)閱讀案例，并回答問題。案例：

下面是某化學(xué)教師關(guān)于“化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能”課堂教學(xué)實(shí)錄的片段。

老師：能量存在多種形式，如熱能、電能、風(fēng)能等，它們之間在一定條件下能夠相互轉(zhuǎn)化嗎?

學(xué)生1：可以，比如風(fēng)力發(fā)電，風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能。

學(xué)生2：熱能轉(zhuǎn)化為電能，如火力發(fā)電。

教師：那么，化學(xué)能能否轉(zhuǎn)化為電能呢?

學(xué)生思考：……

教師：我們知道，電子的定向運(yùn)動(dòng)能夠形成電流，產(chǎn)生電能。這對(duì)化學(xué)能能否轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苡惺裁磫⑹?

學(xué)生3：有的化學(xué)反應(yīng)伴隨有電子的轉(zhuǎn)移，如果能定向運(yùn)動(dòng)的話，也可以產(chǎn)生電流。

教師：好!那么是哪些反應(yīng)呢?

學(xué)生4：氧化還原反應(yīng)，因?yàn)橛须娮拥霓D(zhuǎn)移，有可能產(chǎn)生電能，

教師：能不能設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明我們的假設(shè)呢?

第1組的實(shí)驗(yàn)方案及結(jié)果如下表：實(shí)驗(yàn)過程將銅片和鋅片平行插入到稀硫酸中，并用導(dǎo)線連接，在導(dǎo)線間連接一個(gè)電流表實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)結(jié)論化學(xué)能可直接轉(zhuǎn)化為電能

第2組：……

教師：下面請(qǐng)第1組派一位代表向大家講述他們的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及結(jié)果。

問題：1.

請(qǐng)對(duì)第1組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案做出評(píng)價(jià)。正確答案：①第1組利用了電流表來觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，將抽象的“電能”轉(zhuǎn)變成了能夠直接觀察到的“指針偏轉(zhuǎn)”的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，會(huì)更加有利于觀察。

②選取電極材料時(shí)，考慮到了選擇兩種活潑性不同的金屬材料，并且只有一種電極材料能夠與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)，保證了實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的合理性與嚴(yán)謹(jǐn)性。

③采用了單液原電池的裝置，實(shí)際觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的時(shí)候，鋅與銅的表面均會(huì)產(chǎn)生氫氣，由此可知在這一過程中，化學(xué)能不僅轉(zhuǎn)變成了電能，還轉(zhuǎn)變成了熱能，因此通過電流表觀察電流的產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并不明顯，要想觀察到更加明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以在這一基礎(chǔ)上，把單液原電池設(shè)計(jì)為雙液原電池。

2.

該教師的教學(xué)流程體現(xiàn)了哪些課程理念?正確答案：①在本節(jié)課中，教師請(qǐng)學(xué)生根據(jù)自己的生活經(jīng)驗(yàn)回答能量之間相互轉(zhuǎn)化的途徑，體現(xiàn)了“從學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)和將要經(jīng)歷的社會(huì)生活實(shí)際出發(fā)，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系，關(guān)注人類面臨的與化學(xué)相關(guān)的社會(huì)問題，培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感、參與意識(shí)和決策能力”這一課程理念。

②在本節(jié)課中，教師請(qǐng)學(xué)生自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來探究“化學(xué)能是否能夠轉(zhuǎn)化為電能”，體現(xiàn)了“通過以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為主的多種探究活動(dòng)，使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究的過程，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識(shí)，促進(jìn)學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力”這一課程理念。

⑧當(dāng)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，通過自己的探究得出結(jié)論之后，請(qǐng)某一小組給同學(xué)們講述自己的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與結(jié)論，在這里采用了生生互評(píng)、教師評(píng)價(jià)等多種評(píng)價(jià)方式，體現(xiàn)了“積極倡導(dǎo)學(xué)生自我評(píng)價(jià)、活動(dòng)表現(xiàn)評(píng)價(jià)等多種評(píng)價(jià)方式，關(guān)注學(xué)生個(gè)性的發(fā)展，激勵(lì)每一個(gè)學(xué)生走向成功”這一課程理念。

④就該教師整體教學(xué)流程來看，學(xué)生既能學(xué)到知識(shí)，又能在課堂中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法，并且在這一過程中，老師注重聯(lián)系生活，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，感受化學(xué)的巨大貢獻(xiàn)，體現(xiàn)了“立足于學(xué)生適應(yīng)現(xiàn)代生活和未來發(fā)展的需要，著眼于提高21世紀(jì)公民的科學(xué)素養(yǎng)，構(gòu)建‘知識(shí)與技能’‘過程與方法’‘情感態(tài)度與價(jià)值觀’相融合的高中化學(xué)課程目標(biāo)體系”這一課程理念。

3.

請(qǐng)利用生活中常見的材料設(shè)計(jì)一個(gè)能實(shí)現(xiàn)“化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能”的小實(shí)驗(yàn)。正確答案：水果電池

材料：蘋果、鐵片、銅片、導(dǎo)線、LED小燈泡。

設(shè)計(jì)：將鐵片和銅片間隔一定的距離平行插入蘋果中，用導(dǎo)線連接LED小燈泡、鐵片和銅片。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論：可以觀察到LED小燈泡發(fā)光。由此說明化學(xué)能能夠轉(zhuǎn)化為電能。

五、教學(xué)設(shè)計(jì)題(本大題30分)閱讀下列材料，根據(jù)要求完成任務(wù)。

材料一《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))》關(guān)于乙醇的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)是：知道乙醇的組成和主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在日常生活中的應(yīng)用。

材料二人教版高中化學(xué)教科書《化學(xué)2》生活中常見的有機(jī)物的部分內(nèi)容：

1．乙醇與金屬鈉的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)3-2

在盛有少量無水乙醇的試管中，加入一小塊新切的、用濾紙擦干表面煤油的金屬鈉，在試管口迅速塞上配有醫(yī)用注射針頭的單孔塞，用小試管倒扣在針頭之上，收集并驗(yàn)純氣體；然后點(diǎn)燃，并把一干燥的小燒杯罩在火焰上(如下圖)，片刻在燒杯壁上出現(xiàn)液滴后，迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，向燒杯中加入少量澄清的石灰水，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，比較前面做過的水與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并完成下表。

乙醇與金屬鈉的反應(yīng)物質(zhì)項(xiàng)目金屬鈉的變化氣體燃燒現(xiàn)象檢驗(yàn)產(chǎn)物水

乙醇

乙醇與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣，說明乙醇分子里有不同于烴分子里的氫原子存在。乙醇的分子式為C2H6O，結(jié)構(gòu)式為：也可簡(jiǎn)寫為CH3CH2OH或C2H5OH。乙醇分子中含有-OH基團(tuán)，稱為羥基。

乙醇可以看成是乙烷分子中的一個(gè)氫原子被羥基取代后的產(chǎn)物。像這些烴分子中的氫原子被其他原子或原子團(tuán)所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物。前面提及的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷(四氯化碳)及硝基苯等也屬于烴的衍生物。

在乙醇與金屬鈉的反應(yīng)中，金屬鈉置換了羥基中的氫，生成了氫氣和乙醇鈉：

材料三教學(xué)對(duì)象為高中一年級(jí)學(xué)生，他們已經(jīng)學(xué)習(xí)了必修《化學(xué)1》和《化學(xué)2》的“物質(zhì)結(jié)構(gòu)”“元素周期表”“化學(xué)反應(yīng)與能量”以及“甲烷、苯、乙烯”