福建省南平市浦城縣2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中測(cè)試試題

PAGEPAGE4福建省南平市浦城縣2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中測(cè)試試題（考試時(shí)間：90分鐘；總分：100分）本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16Ag-108Na-23Mg-24Al-27C-12Cl-35.5一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，16題共48分）1.化學(xué)是具有創(chuàng)建性、好用性的科學(xué)．下列與化學(xué)有關(guān)的敘述，不正確的是（）

A.21世紀(jì)，化學(xué)還將接著推動(dòng)材料科學(xué)的發(fā)展，使各種新型功能材料的生產(chǎn)成為可能

B.化學(xué)家可以在微觀層面上操縱分子和原子，組裝分子材料、分子器件和分子機(jī)器

C.D.法國科學(xué)家拉瓦錫提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)2． 下列改變須要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．HCO→CO2B．HCl→Cl2C．H2SO4→BaSO4D．CuO→Cu3．下列物質(zhì)的分類不正確的是（）A.水、二氧化氮和干冰都屬于氧化物 B.H2SO4、HNO3、H2CO3都屬于酸C.燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿 D.NaHSO4、CuSO4和KMnO4都屬于鹽4．下列說法正確的是（）A.電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電B.由于電流的作用，酸、堿、鹽溶于水發(fā)生電離C.存在自由移動(dòng)的離子是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的緣由D.在水溶液中電離出氫離子的化合物確定屬于酸5．下列說法不正確的是（）A.濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于l00nm，不能通過濾紙B.膠體的分散質(zhì)粒子直徑小于l00nm但大于1nm，能通過濾紙C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體D.將氯化鐵濃溶液和氫氧化鈉濃溶液混合，能得到氫氧化鐵膠體6．下列說法正確的是（）A.CO2的摩爾質(zhì)量為44gB.5.4mL4℃的H2O中有1.806×1023個(gè)分子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4所含的原子數(shù)為0.5NAD.50mL1mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物質(zhì)的量之和是0.1mol7.下列說法正確的是（）A.有單質(zhì)參與的反應(yīng)確定是氧化還原反應(yīng)B.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C.還原劑失電子越多，其還原性越強(qiáng)D.反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，此元素可能被氧化也可能被還原8.下列操作或敘述正確的是（）A.配制1mol·L-1NaOH溶液時(shí)，將溶解后的NaOH溶液馬上注入容量瓶B.用小刀切下一小塊金屬鈉，將剩余的鈉再放回原試劑瓶C.用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體D.向某溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不溶解，說明原溶液中確定含有9．在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透亮的離子組是（） A．K+、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO4210．下列說法中正確的是()①1molO2的質(zhì)量是32g·mol－1 ②H2的摩爾質(zhì)量是2g③1molH＋的質(zhì)量是1g ④對(duì)原子而言，摩爾質(zhì)量就是相對(duì)原子質(zhì)量A.①②③B．③④C．③D．②④11.如下圖所示，A處通入潮濕的Cl2，關(guān)閉B閥時(shí)，C處干燥的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開B閥后，C處紅布條漸漸褪色，則D瓶中裝的是()

A.

濃H2SO4B.

飽和NaCl溶液C.

稀鹽酸D.

H2O12.三種正鹽混合而成的溶液中只含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42－，若有0.2molNa+,0.25molMg2+,0.4molCl－，則SO42－為（）A.0.11molB.0.3molC.0.15molD.0.5mol13．已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XO=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2+＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－，由此推斷，下列說法中錯(cuò)誤的是（） A．反應(yīng)Z2＋2A2＋=2A3＋+2Z－可以進(jìn)行 B．反應(yīng)③是置換反應(yīng) C．氧化性由強(qiáng)到弱的依次是XO、Z2、B2、A3＋ D．還原性由強(qiáng)到弱依次是Z－、B－、A2＋、X2＋14.在100mL1molL-1的硫酸溶液中加入下列物質(zhì)后,導(dǎo)電性最差的是()

A.0.2molKOH固體B.0.1molBa(OH)2固體

C.100mLH2OD.0.1mol鐵15.100mL0.30mol·L－1Na2SO4溶液和50mL0.20mol·L－1Al2(SO4)3溶液混和后(忽視體積改變)，溶液中SO42－離子的物質(zhì)的量濃度是（）A.0.20mol·L－1B.0.25mol·L－1C.0.40mol·L－1 D.0.50mol·L－116．將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是()A．1∶2∶3B．3∶1∶1C．6∶3∶2 D．1∶1∶1二、填空題17．（10分）化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。（1）從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是________(填物質(zhì)名稱)。（2）“三酸”與“兩堿”之間的反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)(酸過量時(shí))，若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫出這兩個(gè)離子方程式(酸過量時(shí))：_____________________________、_______________________________。（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃鹽酸的是________(填序號(hào))。A．AuB．CuC．Fe（4）燒堿、純堿溶液均可汲取CO2，當(dāng)含0.1molNaOH的溶液汲取確定量CO2后（CO2＋Na2CO3＋H2O=2NaHCO3），將溶液低溫當(dāng)心蒸干得到固體的組成可能有四種狀況，分別是(填化學(xué)式)：①______________，②Na2CO3，③____________，④NaHCO318.（10分）按要求寫出下列反應(yīng)規(guī)定的方程式:（1）書寫下列反應(yīng)的電離方程式:①Ba(OH)2的水溶液:②KHSO4的水溶液:（2）在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中，元素被氧化，元素發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化產(chǎn)物；若0.1molK2Cr207完全反應(yīng)，則被氧化的HCl的分子數(shù)目為。（3）請(qǐng)用雙線橋方式標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O19.（10分）有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物質(zhì)組成。為了鑒別它們，做了如下試驗(yàn)：①將固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透亮溶液；②在①所得的溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成；③過濾，然后在所得白色沉淀中加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解。由此推斷：（1）原混合物中確定有_________，確定沒有__________，可能含有__________________。（2）寫出上述試驗(yàn)過程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________、___________________、__________________。（3）對(duì)可能含有的物質(zhì)采納的檢驗(yàn)方法是__________________。三、試驗(yàn)題20.（7分）為了探究“二氧化碳是否在水存在時(shí)才能和過氧化鈉反應(yīng)”，某課題探討小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了下圖所示的試驗(yàn)裝置，分別進(jìn)行甲、乙兩個(gè)試驗(yàn)：試驗(yàn)甲：干燥的二氧化碳和過氧化鈉的反應(yīng)：在干燥的試管Ⅱ中裝入過氧化鈉，在通入二氧化碳之前，關(guān)閉K1和K2。在試管Ⅰ內(nèi)裝入試劑X后，打開K1和K2，通入二氧化碳，幾分鐘后，將帶火星的木條插入試管Ⅲ中至液面上，視察到木條不復(fù)燃且Ⅱ中的淡黃色固體沒有改變。試驗(yàn)乙：潮濕的二氧化碳和過氧化鈉的反應(yīng)：在試管Ⅰ內(nèi)裝入試劑Y，其他操作同試驗(yàn)甲，視察到木條復(fù)燃且Ⅱ中的淡黃色固體變?yōu)榘咨腆w。試回答下列問題：（1）在裝入過氧化鈉后，通入二氧化碳前，關(guān)閉K1和K2的目的是___________________。（2）在試驗(yàn)甲中，試劑X是____，在試驗(yàn)乙中，試劑Y是___________。（3）依據(jù)上述兩個(gè)試驗(yàn)現(xiàn)象，得到的結(jié)論是________________________________。（4）試管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是________________________________________。21.（8分）試驗(yàn)室用碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O）配制1.00mol/LNa2CO3溶液240mL，回答下列問題：（1）所需主要儀器為： 藥匙、托盤天平、燒杯、量筒、、和膠頭滴管；（2）本試驗(yàn)須稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）g。（3）容量瓶上標(biāo)有刻度線、、。（4）試分析下列操作，對(duì)所配溶液的濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）：①若定容時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度。②若用未經(jīng)干燥的容量瓶去配制溶液，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度。四、計(jì)算題22.（7分）（1）用KMnO4氧化鹽酸溶液，反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為56L，計(jì)算：參與反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量______反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量_____（2）向某硝酸銀溶液中，逐滴加入密度為1.10g·mL－1的鹽酸溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，過濾所得沉淀的質(zhì)量恰好與鹽酸溶液的質(zhì)量相等。求鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（須要過程）2024—2025學(xué)年第一學(xué)期期中測(cè)試高一化學(xué)試題參考答案一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，16題共48分）題號(hào)12345678答案DBCCDBDB題號(hào)910111213141516答案BCACDBCB二、填空題17.（10分）(1)純堿（1分，寫化學(xué)式0分）(2)COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O（2分）OH－＋H＋=H2O（2分）(3)C（1分）(4)①NaOH、Na2CO3（2分）③Na2CO3、NaHCO3（2分）18.（10分）（1）①Ba(OH)2==Ba2++2OH-（2分） ②KHSO4==K++H++SO42-（2分）(2)Cl，Cr，Cl2；0.6NA或3.612×1023（每空1分）(3)請(qǐng)表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：（2分）（單線橋給1分）19.（10分）(1)Na2CO3、Na2SO4（1分）CuSO4、CaCl2（1分）NaCl（1分）(2)Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓（2分）、Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓（2分）BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑（2分）(3)?、鄣臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，視察是否有白色沉淀生成（1分）三、試驗(yàn)題20.（7分）(1)防止過氧化鈉受潮（1分）(2)濃硫酸（1分）CO2的飽和溶液(或水)（1分）(3)CO2只有在水存在時(shí)才能和過氧化鈉反應(yīng)（2分）(4)除去混在氧氣中的過量CO2