8.1課時2海水資源的開發(fā)利用課件高一下學期化學人教版

第一節(jié)自然資源的開發(fā)利用第2課時海水資源的開發(fā)利用學習目標1.了解海水水資源的開發(fā)利用。2.掌握海水中化學資源的開發(fā)利用。目標一

海水資源的開發(fā)利用1.海水資源的特點分散性廣闊性海水中水的儲量約占地球總水量97%元素種類很多，總計含有80多種元素許多元素的富集程度很低多樣性電滲析法離子交換法反滲析法2.利用途徑及海水淡化方法海水淡化海水循環(huán)冷卻海水水資源的利用蒸餾法電滲析法離子交換法反滲析法思路一

提取出淡水

思路二

分離出鹽分目標一

海水資源的開發(fā)利用3.海水的蒸餾(1)主要儀器：A_______，B_________，C_______。(2)冷卻水的流向：

口進，

口出。(3)B中加入碎瓷片的目的

。冷凝管蒸餾燒瓶錐形瓶ab防止液體暴沸(4)溫度計水銀球處于__________處。支管口溫馨提示

目標一

海水資源的開發(fā)利用

蒸餾法的歷史最久，技術(shù)和工藝也比較成熟，但是成本較高。目標一

海水資源的開發(fā)利用海水的蒸餾裝置與普通的蒸餾裝置有何區(qū)別？為什么？因為海水蒸餾得到的是淡水，水的沸點為100℃(常壓下)，因此可以不用溫度計和蒸餾燒瓶，而用圓底燒瓶進行蒸餾。思考練習判斷正誤(1)海洋約占地球表面積的71%，因此地球不缺水，人類可以任意使用，不用節(jié)約(

)(2)海水淡化的方法中，蒸餾法成本最低(

)(3)海水中含量最多的兩種元素為Na元素和Cl元素(

)(4)蒸餾操作時，溫度計水銀球的位置應在蒸餾燒瓶支管口處，測量蒸氣的溫度(

)×√××O和H元素目標二海水中化學資源的開發(fā)利用從海水中制得氯化鈉除了食用外，還有什么用途？制備這些化工原料的反應原理？NaCl燒堿純堿鈉氯氣氯化氫1.海水制鹽(1)氯堿工業(yè)：(2)制鈉和氯氣：(3)制鹽酸：(4)制漂白劑(84消毒液)：(5)制純堿：2NaCl（熔融）===2Na+Cl2↑電解2NaCl+2H2O===H2↑+Cl2↑

+2NaOH電解H2+Cl2===2HCl點燃NaCl＋CO2＋H2O＋NH3===NH4Cl＋NaHCO3↓2NaOH＋Cl2===NaClO＋NaCl＋H2O2NaHCO3===Na2CO3＋CO2↑＋H2O△(飽和食鹽水)目標二海水中化學資源的開發(fā)利用(1)海水提溴的方法(吹出法)2.海水提溴目標二海水中化學資源的開發(fā)利用工藝流程：基本操作：濃縮、氧化、吹出、吸收、蒸餾(2)氧化、吸收環(huán)節(jié)主要反應的離子方程式：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－

(1)海水提溴的方法(吹出法)2.海水提溴目標二海水中化學資源的開發(fā)利用3.海水資源的綜合利用海水淡化與化工生產(chǎn)、能源技術(shù)相結(jié)合制備氯化鈉制取Mg、K、Br2及其他化工產(chǎn)品獲得其他物質(zhì)和能量：鈾、重水開發(fā)海洋藥物開發(fā)利用新能源：潮汐能、波浪能等食用工業(yè)原料生產(chǎn)燒堿、純堿、Na、Cl2、、鹽酸、漂白粉等目標二海水中化學資源的開發(fā)利用練習1.下圖為海水提鎂的工藝流程，寫出下列步驟中的化學方程式。①分解貝殼(主要成分是CaCO3)、制備Ca(OH)2：

、

。②沉淀Mg2＋：

(離子方程式)。③制備MgCl2：

。④制取Mg：

。CaO＋H2O===Ca(OH)2Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O2.從海帶中提取碘單質(zhì)，相關(guān)實驗步驟如下：①灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻；②在濾液中滴加稀H2SO4及適當?shù)难趸瘎?，然后加入幾滴某溶液；③用剪刀剪碎海帶，用酒精潤濕，放入坩堝中；④海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過濾。(1)合理的步驟順序是_________(填序號)。(2)適當?shù)难趸瘎┦莀_____，反應的離子方程式是_______________________________。(3)證明含碘的操作及現(xiàn)象是_________________________________________________。③①④②H2O22I－＋2H＋＋H2O2

===I2＋2H2O取步驟②后的溶液于試管中，滴入淀粉溶液，溶液變藍練習課堂小結(jié)海水水資源的利用化水進行循環(huán)冷卻海水化學資源的開發(fā)利用課堂小結(jié)海帶中提取碘海水淡化海水制鹽海水中提取溴海水中提取鎂循環(huán)冷卻3.海水淡化可采用膜分離技術(shù)。如圖所示，對淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜。下列對加壓后右側(cè)海水成分變化分析正確的是A.溶質(zhì)質(zhì)量增加 B.溶液質(zhì)量不變C.溶劑質(zhì)量減少 D.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變C練習4.下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的說法錯誤的是A.海水提鎂時，通過電解熔融MgCl2得到鎂單質(zhì)B.海水提溴的過程中涉及了氧化還原反應C.通常用海水提取食鹽后的母液為原料制取溴單質(zhì)D.目前工業(yè)上可直接從海水中提取碘單質(zhì)D海水中沒有單質(zhì)碘練習5.從海水中提取鎂的工藝流程如圖，下列說法不正確的是A.用此法提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富B.步驟⑥電解MgCl2溶液得到金屬MgC.制備過程中產(chǎn)生的氯氣可以用來制備鹽酸，循環(huán)使用D.上述工藝流程中涉及化合、分解和復分解反應B電解熔融的MgCl2制取鎂練習6.