課標(biāo)專用5年高考3年模擬A版2024高考化學(xué)專題十二原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵元素周期律與元素周期表試題

PAGEPAGE30專題十二原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵元素周期律與元素周期表探考情悟真題【考情探究】考點(diǎn)內(nèi)容解讀5年考情預(yù)料熱度考題示例難度關(guān)聯(lián)考點(diǎn)原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵1.了解原子的構(gòu)成及原子核外電子排布規(guī)律2.了解元素、核素和同位素的含義3.了解化學(xué)鍵的定義及離子鍵、共價(jià)鍵的形成2024課標(biāo)Ⅲ,9,6分中離子化合物★★2024課標(biāo)Ⅱ,10,6分易HNO2的性質(zhì)元素周期律及其應(yīng)用1.駕馭元素周期律的實(shí)質(zhì)2.了解金屬、非金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律2024課標(biāo)Ⅰ,13,6分難8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的推斷★★★元素周期表及其應(yīng)用1.了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用2.了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置2024課標(biāo)Ⅱ,9,6分中元素周期律★★2024課標(biāo)Ⅲ,12,6分中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律分析解讀本專題命題形式通常有兩種:一種是通過視察、比較圖表中數(shù)據(jù)的改變趨勢(shì),總結(jié)出有關(guān)規(guī)律,再運(yùn)用于解題過程中,在選擇題和主觀題中出現(xiàn);另一種是以文字形式給出,先進(jìn)行元素的推斷,再以所得元素為載體進(jìn)行有關(guān)學(xué)問的考查,賦分一般為6~10分。本部分試題難度中等,預(yù)料本專題內(nèi)容仍是高考考查的重點(diǎn)。【真題探秘】破考點(diǎn)練考向【考點(diǎn)集訓(xùn)】考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵1.(2025屆四川成都摸底,3)下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A.中子數(shù)為2的氫原子:1B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:C.OH-的電子式:D.N2分子的結(jié)構(gòu)式:N—N答案C2.(2025屆吉林一中調(diào)研,5)下列說法不正確的是()A.干冰升華和液氧汽化時(shí),都只需克服分子間作用力B.N2和Cl2O兩種分子中,每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱D.石墨轉(zhuǎn)化金剛石,既有化學(xué)鍵的斷裂,又有化學(xué)鍵的形成答案C3.(2025屆安徽合肥八校一聯(lián),14)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的一種氫化物是常用的制冷劑,Y、Z同族且組成的化合物是形成酸雨的主要物質(zhì)。下列敘述正確的是()A.原子半徑:Z>W>Y>XB.常溫常壓下只有Z的單質(zhì)不是氣態(tài)C.X與W最外層電子數(shù)之和為14D.X、Y與H三種元素形成的化合物中只可能含共價(jià)鍵答案B4.(2024安徽合肥調(diào)研,3)下列有關(guān)原子、分子或物質(zhì)所對(duì)應(yīng)的表示式正確的是()A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:B.氯化鈉的電子式:C.水分子的結(jié)構(gòu)式:D.乙炔分子的比例模型:答案C5.(2024安徽江南片摸底,2)確定條件下,氨氣與氟氣發(fā)生反應(yīng):4NH3+3F2NF3+3NH4F,其中NF3分子構(gòu)型與NH3相像。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A.NF3中只含極性共價(jià)鍵B.NF3既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物C.NH4F中既含有離子鍵,又含有共價(jià)鍵D.上述反應(yīng)中,反應(yīng)物和生成物均屬于共價(jià)化合物答案D6.(2024河北武邑中學(xué)三調(diào),2)下列敘述不正確的是()A.用電子式表示HCl的形成過程:B.67C.在空氣中加熱金屬鋰:4Li+O22Li2OD.溴化銨的電子式:答案D7.(2024黑龍江哈師大附中期中,5)下列過程中,共價(jià)鍵被破壞的是()①碘升華②溴蒸氣被木炭吸附③酒精溶于水④HCl氣體溶于水⑤冰溶化⑥NH4Cl受熱分解⑦氫氧化鈉熔化⑧(NH4)2SO4溶于水A.④⑥B.④⑥⑧C.①②④⑤D.①④⑥⑦答案A8.(2024吉林遼源田家炳中學(xué)期中,9)下列說法正確的是()A.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵B.區(qū)分離子化合物和共價(jià)化合物的方法是看其水溶液是否能夠?qū)щ奀.離子化合物中只含有離子鍵D.離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子,而共價(jià)化合物不能答案D9.(2024湖北部分重點(diǎn)中學(xué)起點(diǎn)考試,14)已知X、Y是元素周期表中前20號(hào)元素,二者原子序數(shù)相差3,X、Y能形成化合物M,下列說法正確的是()A.若X和Y處于同一周期,則X的原子半徑確定小于Y的原子半徑B.若X和Y處于不同周期,則M溶于水所得溶液確定呈堿性C.若M屬于共價(jià)化合物,則該分子中原子個(gè)數(shù)比可能為1∶2D.若M屬于離子化合物,則該化合物中只存在離子鍵答案C考點(diǎn)二元素周期律及其應(yīng)用1.(2025屆四川成都摸底,4)下列比較錯(cuò)誤的是()A.與水反應(yīng)的猛烈程度:K<CaB.穩(wěn)定性:HF>HClC.原子半徑:Si>ND.堿性:Ca(OH)2>Mg(OH)2答案A2.(2025屆遼寧六校協(xié)作體期初考試,14)主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增加,且分別位于元素周期表的3個(gè)短周期,Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2.5倍;Z與M同族;鐵在Z單質(zhì)中燃燒,火星四射,生成黑色固體;常溫下,0.1mol/LW的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液的pH=13。下列說法不正確的是()A.W分別與X、Z形成二元化合物,均含離子鍵B.Z、M的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物,熱穩(wěn)定性:Z>M,熔沸點(diǎn):M>ZC.含X、Z、W、M四種元素的常見化合物均易溶于水,且溶液均顯酸性D.Y與Z形成的簡(jiǎn)潔離子半徑:Y>Z答案B3.(2025屆遼寧本溪中學(xué)開學(xué)檢測(cè),13)已知W、X、Y、Z為短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,X、Y為金屬元素,X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性。下列說法正確的是()A.X、Z、Y、W的原子半徑依次減小B.若W與Y的原子序數(shù)相差5,則二者形成化合物的化學(xué)式可能為Y3W2C.W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)確定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)D.W與X形成的化合物只含離子鍵答案B4.(2024四川成都頂級(jí)名校零診,10)短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X和Y、Z位于相鄰周期,Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍,是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A.X的氫化物溶于水顯酸性B.Y的氧化物是離子化合物C.Z的氫化物比H2O穩(wěn)定D.X和Z的氧化物都具有漂白性答案B5.(2024云南昆明摸底,8)短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,a是短周期主族元素中原子半徑最小的元素,b是地殼中含量最多的元素,c元素的單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料,d元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說法不正確的是()A.d單質(zhì)在常溫下是氣體B.原子半徑:r(c)>r(d)>r(b)C.簡(jiǎn)潔氫化物的沸點(diǎn):d>bD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:d>c答案C6.(2024安徽合肥調(diào)研,6)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子,Y原子最外層比W原子最外層多1個(gè)電子,Z的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體,W的單質(zhì)在常溫下能被濃硫酸鈍化。下列說法正確的是()A.原子半徑:Y<Z<WB.簡(jiǎn)潔離子半徑:Z>WC.X、Y形成的化合物只含有極性鍵D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)答案B7.(2024河南、河北重點(diǎn)中學(xué)一聯(lián),13)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X的單質(zhì)常常作為愛護(hù)氣,這四種元素可以組成陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1的離子化合物。由Y、Z形成的一種化合物可與由W、Z形成的化合物反應(yīng),生成淡黃色固體。下列說法中不正確的是()A.最簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y<ZB.X、Y的簡(jiǎn)潔離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.XW3可使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)D.Y與X屬于同一周期,與Z屬于同一主族答案A8.(2024廣東五校協(xié)作體第一次聯(lián)考,12)如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法中正確的是()A.M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能分別與Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)B.Y的單質(zhì)能從含R簡(jiǎn)潔離子的水溶液中置換出R單質(zhì)C.X、N兩種元素組成的化合物熔點(diǎn)很低D.簡(jiǎn)潔離子的半徑:Z<X<M答案A考點(diǎn)三元素周期表及其應(yīng)用1.(2025屆吉林一中調(diào)研,12)X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素,其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如圖所示反應(yīng)關(guān)系(圖中“—”相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng))。下列推斷正確的是()A.X是元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素B.Z冶煉可通過電解其氯化物的方式獲得C.4種原子對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)潔離子中,Y離子半徑最小D.W的陰離子可能促進(jìn)水的電離答案D2.(2025屆山西省試驗(yàn)中學(xué)階段檢測(cè),12)第ⅡA族中的鈹在確定條件下可以形成化合物Na2BeO2,結(jié)合元素周期表的對(duì)角線規(guī)則,下列有關(guān)鈹及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是()A.單質(zhì)鈹可溶于NaOH溶液生成H2B.Na2BeO2溶液呈堿性C.氫氧化鈹易溶于水D.氧化鈹能溶于NaOH溶液答案C3.(2024四川成都頂級(jí)名校零診,14)如圖表示元素周期表前四周期的一部分,下列關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是()①X、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性為Y<X②Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為Y<Z③W的單質(zhì)常溫下呈液態(tài),可與鐵粉反應(yīng)④W的原子序數(shù)比Z大9A.只有③B.①②C.①②③D.①②③④答案C4.(2024遼寧五校協(xié)作體聯(lián)合模擬,7)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說法錯(cuò)誤的是()A.單核陰離子的還原性Y強(qiáng)于XB.W的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物C.X、Y、Z的最簡(jiǎn)潔氫化物中穩(wěn)定性最弱的是YD.在元素周期表中118號(hào)元素與Z位于同一主族答案D5.(2024湖南懷化聯(lián)考,7)X、Y、Z、W是4種短周期主族元素,在周期表中的相對(duì)位置如圖,已知Z的單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料,則以下說法中正確的是()A.X的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性B.X原子的半徑小于Y原子的半徑C.Z的氧化物是生產(chǎn)玻璃的原料之一D.W單質(zhì)的水溶液久置不會(huì)變質(zhì)答案C煉技法提實(shí)力【方法集訓(xùn)】方法1元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較1.(2025屆四川成都七中入學(xué)調(diào)研,6)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,位于三個(gè)周期,X原子最外層電子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和,W與Y同主族,Z的單質(zhì)是一種淡黃色固體。下列說法正確的是()A.簡(jiǎn)潔離子半徑:Z>X>YB.穩(wěn)定性:W2Z>WXC.YWZ只含有一種化學(xué)鍵D.WX和Y2Z溶液中由水電離出的c(H+)均大于10-7mol/L答案A2.(2024山東臨沂統(tǒng)考,8)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X的某種氧化物可作信使分子,W的簡(jiǎn)潔氫化物與Z的單質(zhì)混合光照可生成Z的氫化物和油狀混合物,Y元素的族序數(shù)等于其周期序數(shù)。下列說法中正確的是()A.原子半徑:Z>Y>X>WB.簡(jiǎn)潔氫化物的穩(wěn)定性:W>XC.Z與Y、W均可形成共價(jià)化合物D.同周期元素中,Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)答案C3.(2024山東棗莊一模,12)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素,A和B同周期,B和E同主族,C和D原子最外層電子數(shù)之和為A原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法中不正確的是()A.元素的非金屬性強(qiáng)弱為:B>A>CB.元素A、E的氣態(tài)氫化物相遇會(huì)產(chǎn)生白煙C.元素C的單質(zhì)是制造光導(dǎo)纖維的材料D.簡(jiǎn)潔離子半徑從大到小的依次為:D>E>B答案C方法2微粒半徑大小的比較1.(2024江蘇單科,4,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層有6個(gè)電子,Y是迄今發(fā)覺的非金屬性最強(qiáng)的元素,在周期表中Z位于ⅠA族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是()A.元素X、W的簡(jiǎn)潔陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C.W的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D.原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)答案B2.(2025屆湖北部分重點(diǎn)中學(xué)起點(diǎn)聯(lián)考,8)四種主族元素a、b、c、d分布在三個(gè)短周期中,其原子序數(shù)依次增大,b、d的簡(jiǎn)潔離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),d的簡(jiǎn)潔離子半徑是同周期主族元素中最小的,四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15,下列敘述正確的是()A.b元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸B.最簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:b>cC.c為其次周期第ⅦA族元素D.原子半徑:d>c>b>a答案A3.(2024山東省試驗(yàn)中學(xué)一診,6)下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖,則下列說法正確的是()A.Z、N兩種元素的離子半徑相比,前者較大B.X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)相比,前者較低C.由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng),但能與強(qiáng)堿反應(yīng)D.Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液答案D【五年高考】A組統(tǒng)一命題·課標(biāo)卷題組考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵1.(2024課標(biāo)Ⅰ,12,6分)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10;W與Y同族;W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng),其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是()A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B.Z的氫化物為離子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D.W與Y具有相同的最高化合價(jià)答案B2.(2024課標(biāo)Ⅱ,10,6分)W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體;Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍;Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是()A.X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B.Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C.四種元素的簡(jiǎn)潔離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸答案A3.(2024課標(biāo)Ⅲ,8,6分)下列敘述正確的是()A.24g鎂與27g鋁中,含有相同的質(zhì)子數(shù)B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同C.1mol重水與1mol水中,中子數(shù)比為2∶1D.1mol乙烷和1mol乙烯中,化學(xué)鍵數(shù)相同答案B4.(2024課標(biāo)Ⅱ,9,6分)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同;c所在周期數(shù)與族數(shù)相同;d與a同族。下列敘述正確的是()A.原子半徑:d>c>b>aB.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)答案B5.(2024課標(biāo)Ⅱ,9,6分)原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,b和c的次外層有8個(gè)電子,c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤··A.元素的非金屬性次序?yàn)閏>b>aB.a和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物C.d和其他3種元素均能形成離子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6答案B6.(2024課標(biāo)Ⅰ,12,6分)W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是()A.單質(zhì)的沸點(diǎn):W>XB.陰離子的還原性:W>ZC.氧化物的水化物的酸性:Y<ZD.X與Y不能存在于同一離子化合物中答案B考點(diǎn)二元素周期律及其應(yīng)用7.(2024課標(biāo)Ⅰ,13,6分)科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示),其中W、X、Y、Z為同一短周期元素,Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是()A.WZ的水溶液呈堿性B.元素非金屬性的依次為X>Y>ZC.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸D.該新化合物中Y不滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案C8.(2024課標(biāo)Ⅲ,13,6分)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng),有黃綠色氣體產(chǎn)生,此氣體同冷燒堿溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是()A.原子半徑大小為W<X<Y<ZB.X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的C.Y2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同答案D9.(2024課標(biāo)Ⅰ,12,6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡(jiǎn)潔氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑是全部短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是()A.X的簡(jiǎn)潔氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)B.Y的簡(jiǎn)潔離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D.Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期答案C10.(2024課標(biāo)Ⅲ,12,6分)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡(jiǎn)潔離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族,Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是()A.簡(jiǎn)潔離子半徑:W<X<ZB.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W<YD.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:Y>Z答案B考點(diǎn)三元素周期表及其應(yīng)用11.(2024課標(biāo)Ⅱ,9,6分)今年是門捷列夫發(fā)覺元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素,W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說法錯(cuò)誤的是()WXYZA.原子半徑:W<XB.常溫常壓下,Y單質(zhì)為固態(tài)C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Z<WD.X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿答案D12.(2024課標(biāo)Ⅲ,12,6分)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是()A.氫化物沸點(diǎn):W<ZB.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y>WC.化合物熔點(diǎn):Y2X3<YZ3D.簡(jiǎn)潔離子的半徑:Y<X答案D13.(2024課標(biāo)Ⅱ,9,6分)a、b、c、d為短周期元素,a的原子中只有1個(gè)電子,b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,d與b同族。下列敘述錯(cuò)誤··A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.c的原子半徑是這些元素中最大的D.d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性答案AB組自主命題·省(區(qū)、市)卷題組考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵1.(2024北京理綜,8,6分)2024年是元素周期表發(fā)表150周年,期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦(49In)等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值,被采納為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣(37Rb)同周期。下列說法不正確的是()A.In是第五周期第ⅢA族元素B.49C.原子半徑:In>AlD.堿性:In(OH)3>RbOH答案D2.(2024江蘇單科,2,2分)反應(yīng)NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體,可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A.中子數(shù)為18的氯原子:17B.N2的結(jié)構(gòu)式:NNC.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:D.H2O的電子式:答案D3.(2024江蘇單科,2,2分)用化學(xué)用語(yǔ)表示NH3+HClNH4Cl中的相關(guān)微粒,其中正確的是()A.中子數(shù)為8的氮原子:78C.NH3的結(jié)構(gòu)式:D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:答案C4.(2024北京理綜,7,6分)2024年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確···的是()A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C.Ts在同族元素中非金屬性最弱D.中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是

117答案D5.(2024江蘇單科,2,2分)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A.質(zhì)量數(shù)為31的磷原子:15B.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖:C.CaCl2的電子式:D.明礬的化學(xué)式:Al2(SO4)3答案A6.(2024江蘇單科,2,2分)下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是()A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子:17B.氯離子(Cl-)的結(jié)構(gòu)示意圖:C.氯分子的電子式:D.氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:H3C—CH2Cl答案C7.(2024廣東理綜,9,4分)下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述ⅡA1-己醇的沸點(diǎn)比己烷的沸點(diǎn)高1-己醇和己烷可通過蒸餾初步分別B原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能原電池需外接電源才能工作C乙二酸可與KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)乙二酸具有酸性DNa在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵NaCl固體可導(dǎo)電答案A8.(2024天津理綜,7,14分)氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素?；卮鹣铝袉栴}:(1)砷在元素周期表中的位置

。115288Mc的中子數(shù)為已知:P(s,白磷)P(s,黑磷)ΔH=-39.3kJ·mol-1;P(s,白磷)P(s,紅磷)ΔH=-17.6kJ·mol-1;由此推知,其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是。

(2)氮和磷氫化物性質(zhì)的比較:熱穩(wěn)定性:NH3PH3(填“>”或“<”)。

沸點(diǎn):N2H4P2H4(填“>”或“<”),推斷依據(jù)是。

(3)PH3和NH3與鹵化氫的反應(yīng)相像,產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相像。下列對(duì)PH3與HI反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是(填序號(hào))。

a.不能與NaOH反應(yīng)b.含離子鍵、共價(jià)鍵c.能與水反應(yīng)(4)SbCl3能發(fā)生較猛烈的水解,生成難溶的SbOCl,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,因此,配制SbCl3溶液應(yīng)留意。

(5)在1L真空密閉容器中加入amolPH4I固體,t℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):PH4I(s)PH3(g)+HI(g)①4PH3(g)P4(g)+6H2(g)②2HI(g)H2(g)+I2(g)③達(dá)平衡時(shí),體系中n(HI)=bmol,n(I2)=cmol,n(H2)=dmol,則t℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K值為(用字母表示)。

答案(14分)(1)第四周期第ⅤA族173黑磷(2)>>N2H4分子間存在氫鍵(3)b、c(4)SbCl3+H2OSbOCl↓+2HCl(“”寫成“”亦可)加鹽酸,抑制水解(5)(b+8c9.(2024重慶理綜,8,15分)某汽車平安氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí),產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊快速膨脹,從而起到愛護(hù)作用。(1)NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2和Na,N2的電子式為。

(2)Fe2O3是主氧化劑,與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))。

(3)KClO4是助氧化劑,反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類型為,K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(4)NaHCO3是冷卻劑,汲取產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學(xué)方程式為。

(5)100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N233.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。①用堿石灰除去的物質(zhì)為;

②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

答案(1)(2)Fe(3)離子鍵和共價(jià)鍵(4)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(5)①CO2、H2O②65%考點(diǎn)二元素周期律及其應(yīng)用10.(2024江蘇單科,8,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的元素,Y原子的最外層有2個(gè)電子,Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料,W與X位于同一主族。下列說法正確的是()A.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.由X、Y組成的化合物是離子化合物C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)D.W的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)答案B11.(2024天津理綜,2,6分)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較,結(jié)論正確的是()A.溶解度:Na2CO3<NaHCO3B.熱穩(wěn)定性:HCl<PH3C.沸點(diǎn):C2H5SH<C2H5OHD.堿性:LiOH<Be(OH)2答案C12.(2024江蘇單科,8,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的元素,Y原子的最外層只有一個(gè)電子,Z位于元素周期表ⅢA族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是()A.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)B.由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱D.X的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)答案D13.(2024天津理綜,5,6分)依據(jù)元素周期表和元素周期律,推斷下列敘述不正確···A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4B.氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C.如圖所示試驗(yàn)可證明元素的非金屬性:Cl>C>SiD.用中文“”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族答案C14.(2024天津理綜,7,14分)隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的改變?nèi)缦聢D所示。依據(jù)推斷出的元素回答問題:(1)f在周期表中的位置是。

(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同):>;比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:>。

(3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物,寫出其電子式:。

(4)已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒,復(fù)原至室溫,放出255.5kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:。

(5)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2。向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的改變示意圖如下:①R溶液中,離子濃度由大到小的依次是。

②寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式:。

③若在R溶液中改加20mL1.2mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為mol。

答案(14分)(1)第三周期ⅢA族(2)r(O2-)r(Na+)HClO4H2SO4(3)等其他合理答案均可)(4)2Na(s)+O2(g)Na2O2(s)ΔH=-511kJ·mol-1(5)①c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3+②NH4++OH-NH3·H2③0.022考點(diǎn)三元素周期表及其應(yīng)用15.(2024福建理綜,10,6分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說法不正確···A.原子半徑:W>Z>Y>XB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X>W>ZC.最簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>ZD.元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等答案A16.(2024山東理綜,8,5分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,下列說法正確的是()A.原子半徑:X<Y<ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>ZC.Z、W均可與Mg形成離子化合物D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y>W答案C17.(2024天津理綜,7,14分)下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題:(1)Z元素在周期表中的位置為。

(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號(hào))。

(3)下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是。

a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁b.在氧化還原反應(yīng)中,1molY單質(zhì)比1molS得電子多c.Y和S兩元素的簡(jiǎn)潔氫化物受熱分解,前者的分解溫度高(4)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物,復(fù)原至室溫,放熱687kJ,已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

。

(5)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng),生成2molMg(OH)2和1mol烴,該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9∶1,烴的電子式為。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(6)銅與確定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時(shí)生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成,氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽,消耗1L2.2mol·L-1NaOH溶液和1molO2,則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為,生成硫酸銅物質(zhì)的量為。

答案(共14分)(1)第三周期,ⅦA族(2)Si(3)ac(4)Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(l)ΔH=-687kJ·mol-1(5)Mg2C3+4H2O2Mg(OH)2+C3H4↑(6)NO0.9mol,NO21.3mol2molC組老師專用題組考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵1.(2024浙江理綜,9,6分)如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是()A.X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次上升B.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵C.物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性D.T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性,T與Z元素可形成化合物TZ4答案D2.(2012課標(biāo),13,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年頭,工業(yè)上采納液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì),而Z不能形成雙原子分子。依據(jù)以上敘述,下列說法中正確的是()A.上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<ZB.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C.W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D.由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)答案C3.(2024大綱全國(guó),27,15分)A、B、D、E、F為短周期元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E+與D2-具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸?；卮鹣铝袉栴}:(1)A在周期表中的位置是,寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式。

(2)B、D、E組成的一種鹽中,E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%,其俗名為,其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為;在產(chǎn)物中加入少量KI,反應(yīng)后加入CCl4并振蕩,有機(jī)層顯色。

(3)由這些元素組成的物質(zhì),其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表:物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息a含有A的二元離子化合物b含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物,且原子數(shù)之比為1∶1c化學(xué)組成為BDF2d只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體a的化學(xué)式為;b的化學(xué)式為;c的電子式為;d的晶體類型是。

(4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過鍵構(gòu)成具有空腔的固體;另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進(jìn)入該空腔,其分子的空間結(jié)構(gòu)為。

答案(1)第一周期ⅠA族2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑[或2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑](每空2分)(2)純堿(或蘇打)(1分)2Na2CO3+Cl2+H2ONaClO+NaCl+2NaHCO3(2分)紫(1分)(3)NaH(1分)Na2O2和Na2C2(2分)(1分)金屬晶體(1分)(4)氫(1分)正四面體(1分)4.(2013大綱全國(guó),27,15分)五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族,B和D同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成的化合物在水中呈中性?；卮鹣铝袉栴}:(1)五種元素中,原子半徑最大的是,非金屬性最強(qiáng)的是(填元素符號(hào))。

(2)由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是(用化學(xué)式表示)。

(3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的化學(xué)式為,其中存在的化學(xué)鍵類型為。

(4)D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為。

(5)單質(zhì)D在足夠的單質(zhì)E中燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為;D在不足夠的E中燃燒,生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為。

(6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為。

答案(15分)(1)NaCl(每空1分,共2分)(2)PH3(2分)(3)NH4Cl離子鍵和共價(jià)鍵(每空2分,共4分)(4)H3PO4(2分)(5)2P+5Cl22PCl5PCl3(2分,1分,共3分)(6)Cl2+H2OH++Cl-+HClO(2分)考點(diǎn)二元素周期律及其應(yīng)用5.(2024江蘇單科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子最外層有6個(gè)電子,Y是至今發(fā)覺的非金屬性最強(qiáng)的元素,Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置,W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是()A.原子最外層電子數(shù)由多到少的依次:Y、X、W、ZB.原子半徑由大到小的依次:W、Z、Y、XC.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的依次:Z、W、XD.簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的依次:X、Y、W答案A6.(2024課標(biāo)Ⅰ,10,6分)X、Y、Z均為短周期元素,X、Y處于同一周期,X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A.原子最外層電子數(shù):X>Y>ZB.單質(zhì)沸點(diǎn):X>Y>ZC.離子半徑:X2->Y+>Z-D.原子序數(shù):X>Y>Z答案D7.(2013天津理綜,3,6分)下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是()A.ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物B.其次周期元素從左到右,最高正價(jià)從+1遞增到+7C.同主族元素的簡(jiǎn)潔陰離子還原性越強(qiáng),水解程度越大D.同周期金屬元素的化合價(jià)越高,其原子失電子實(shí)力越強(qiáng)答案A8.(2013天津理綜,7,14分)X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請(qǐng)回答下列問題:(1)五種元素原子半徑由大到小的依次是(寫元素符號(hào))。

(2)X與Y能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式)。

(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:其中,C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式:;D的電子式:。

①假如A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則A的化學(xué)式為;由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為。

②假如A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的緣由:。A、B濃度均為0.1mol·L-1的混合溶液中,離子濃度由大到小的依次是;常溫下,在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí),溶質(zhì)的主要成分有。

答案(共14分)(1)Na>Al>C>O>H(2)C2H2(3)①NaAlO2AlO2-+2H2O+CO2Al(OH)3↓+HCO3-[或2AlO2-+3H2O+CO22Al(OH)②CO32-+H2OHCOc(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-NaCl、NaHCO3、CO2或H2CO3考點(diǎn)三元素周期表及其應(yīng)用9.(2024浙江理綜,9,6分)如圖為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是()A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增C.YX2晶體熔化、液態(tài)WX3汽化均需克服分子間作用力D.依據(jù)元素周期律,可以推想T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,T2X3具有氧化性和還原性答案D10.(2013浙江理綜,9,6分)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,則下列說法中正確的是()A.鈉與W可能形成Na2W2化合物B.由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電C.W得電子實(shí)力比Q強(qiáng)D.X有多種同素異形體,而Y不存在同素異形體答案A11.(2013山東理綜,8,4分)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,由此可知()A.X、Y、Z中最簡(jiǎn)潔氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB.Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性確定強(qiáng)于YC.X元素形成的單核陰離子還原性大于YD.Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性答案A【三年模擬】時(shí)間:35分鐘分值:80分一、選擇題(每題6分,共42分)1.(2025屆安徽合肥八校一聯(lián),3)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為B.硫化鈉的電子式:C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H—O—ClD.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH2—CH2—CH2答案C2.(2025屆陜西合陽(yáng)中學(xué)開學(xué)調(diào)研,2)化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)學(xué)問的重要基礎(chǔ),下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的有()①用電子式表示HCl的形成過程:②MgCl2的電子式:③質(zhì)量數(shù)為133、中子數(shù)為78的銫原子:55④乙烯、乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式依次為:CH2CH2、C2H6O⑤S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:⑥次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式:H—O—Cl⑦CO2的分子模型示意圖:A.3個(gè)B.4個(gè)C.5個(gè)D.6個(gè)答案A3.(2025屆山西霍州一中開學(xué)模擬,8)A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素,A的單質(zhì)是最志向的燃料,C原子次外層電子數(shù)是最外層的13A.元素D與A確定形成共價(jià)化合物B.元素B可能與元素A形成多種共價(jià)化合物C.元素F最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物確定是一種強(qiáng)酸D.若元素D是非金屬元素,則D的單質(zhì)可能是良好的半導(dǎo)體材料答案A4.(2025屆四川成都摸底,13)W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,W與Y同主族,X在短周期中原子半徑最大。下列說法正確的是()A.常溫常壓下Y的單質(zhì)為氣態(tài)B.X的氧化物是離子化合物C.X與Z形成的化合物的水溶液呈堿性D.W與Y具有相同的最高化合價(jià)答案B5.(2025屆陜西合陽(yáng)中學(xué)開學(xué)調(diào)研,9)X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z、W、R處于同一周期,R與Y處于同一族,Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是()A.物質(zhì)A由Z與Y兩元素組成,則A中確定只含離子鍵B.元素Z、W、R形成的簡(jiǎn)潔離子半徑依次增大C.元素Z、W、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間可相互反應(yīng)D.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的沸點(diǎn):XmY<XmR答案C6.(2025屆湖北名師聯(lián)盟入學(xué)調(diào)研,10)第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物溶于水可得四種溶液,0.01mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是()A.簡(jiǎn)潔離子半徑:X>Y>Z>WB.W的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W>YD.