高考化學(xué)沖刺押題預(yù)測(cè)系列 專題04 非金屬及其化合物

專題04非金屬及其化合物一、選擇題(本題包括16個(gè)小題，每小題3分，共48分)1．以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對(duì)應(yīng)正確的是()氧化物環(huán)境問題主要來源ACO2酸雨化石燃料的燃燒BSO2光化學(xué)煙霧汽車尾氣的排放CNO2溫室效應(yīng)工廠廢氣的排放DCOCO中毒燃料的不完全燃燒解析：形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，引起光化學(xué)煙霧的主要?dú)怏w為NO2，CO會(huì)造成煤氣中毒，由此判斷，選項(xiàng)D正確．答案：D2．C、N、S元素都是生命體的重要組成元素，它們?cè)谧匀唤绲钠胶庖咽艿捷^大的破壞．C、N、S元素在地球大氣圈、巖石圈、水系、生物圈等的循環(huán)過程中會(huì)產(chǎn)生的物質(zhì)是①HNO3②CO2③糖類④CH4⑤SO2()A．②B．②③⑤C．②③④D．①②③④⑤解析：有機(jī)物中的碳可轉(zhuǎn)化為CO2，CO2通過光合作用可轉(zhuǎn)化為糖類，糖類等可通過發(fā)酵形成甲烷等；大氣中的N2可轉(zhuǎn)化為NO，NO可轉(zhuǎn)化為NO2、硝酸等；含硫物質(zhì)在自然界中可轉(zhuǎn)化為SO2等含硫化合物．答案：D3．(·惠州調(diào)研)無色的混合氣體甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種．將100mL氣體甲經(jīng)過下圖實(shí)驗(yàn)處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則氣體甲的組成可能為()A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2解析：因?yàn)闉闊o色混合氣體，則沒有NO2，從反應(yīng)流程看，氣體部分被濃硫酸吸收，說明存在NH3，通過足量的Na2O2后，氣體顯紅棕色，說明生成了NO2，則原來氣體中存在NO以及CO2，最后氣體被水吸收后幾乎無氣體剩余，則原氣體中沒有N2，NO和生成的氧氣完全被水吸收生成HNO3，故B項(xiàng)符合題意．答案：B4．有關(guān)氣體制備所用試劑及檢驗(yàn)氣體所用試劑完全正確的組合是()A．CO2：大理石和稀硫酸澄清石灰水B．Cl2：二氧化錳和濃鹽酸品紅溶液C．O2：二氧化錳和雙氧水帶火星的木條D．NH3：NH4Cl固體和NaOH固體濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙解析：A項(xiàng)，大理石與稀H2SO4反應(yīng)生成微溶性的CaSO4，會(huì)使反應(yīng)逐漸停止；B項(xiàng)，檢驗(yàn)Cl2一般用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙，而不用品紅溶液；D項(xiàng)，制取NH3應(yīng)用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體，不能用NaOH固體，因?yàn)镹aOH會(huì)與玻璃試管的主要成分SiO2發(fā)生反應(yīng)．答案：C5．下列物質(zhì)必須保存在棕色試劑瓶中的是()①氯水②氨水③濃硝酸④氫氧化鈉⑤溴水A．全部B．①③⑤C．①③D．①②④解析：見光或受熱易分解的物質(zhì)應(yīng)放在棕色試劑瓶中．氯水(溴水)中的HClO(HBrO)見光分解為HCl(HBr)和O2.濃硝酸見光分解為NO2、H2O、O2.答案：B6．下列關(guān)于用臭氧、活性炭對(duì)游泳池進(jìn)行消毒和凈化的說法中正確的是()A．臭氧和活性炭處理水的原理相同B．由于氯氣能和水中的有機(jī)物反應(yīng)，生成有毒含氯化合物，因而不是理想的水處理劑C．廣譜高效殺菌劑二氧化氯的消毒原理是ClO2中氯元素顯＋1價(jià)，具有強(qiáng)氧化性D．漂白粉的保存不需要密封，可以露置在空氣中解析：A項(xiàng)中處理水的原理，臭氧是利用其強(qiáng)氧化性，活性炭是利用其吸附性；B正確；C項(xiàng)中ClO2中Cl元素顯＋4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，D項(xiàng)中漂白粉要密封保存，露置在空氣中易失效．答案：B7．如圖是課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案．下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是()A．?dāng)D壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾B．?dāng)D壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D．向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾解析：根據(jù)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理，要發(fā)生噴泉現(xiàn)象，必須使燒瓶中壓強(qiáng)迅速下降，導(dǎo)致外界壓強(qiáng)大于燒瓶中的壓強(qiáng)，從而使燒杯(錐形瓶)中的液體壓到燒瓶中產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，①中的Cl2易溶于CCl4，③中的NH3易溶于水，所以可以使燒瓶中壓強(qiáng)迅速下降，產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，④中HCl和濃氨水反應(yīng)(首先是濃硫酸注入水中放熱使?jié)獍彼懦霭睔?，同樣也會(huì)導(dǎo)致燒瓶中壓強(qiáng)減小，而②中H2不溶于NaOH溶液，也不與NaOH反應(yīng)，所以不能發(fā)生噴泉現(xiàn)象．答案：B8．某同學(xué)為檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈谐Ｒ姷乃姆N無機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作．其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是A．原溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)B．原溶液中一定含有NHeq\o\al(＋,4)C．原溶液中一定含有Cl－D．原溶液中一定含有Fe3＋解析：所加試劑Ba(NO3)2、HCl干擾離子的檢驗(yàn)．SOeq\o\al(2－,3)被氧化為SOeq\o\al(2－,4)，干擾SOeq\o\al(2－,4)的檢驗(yàn)，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋，干擾Fe3＋的檢驗(yàn)，引入Cl－，干擾Cl－的檢驗(yàn)，所以，A、C、D都不正確．最后產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明NHeq\o\al(＋,4)存在，B正確．答案：B9．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)中顏色變化的敘述正確的是()A．將二氧化硫通入品紅溶液中，溶液顯紅色，加熱后變?yōu)闊o色B．向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則證明溶液中一定含有Fe2＋C．將濕潤(rùn)的紅紙條放進(jìn)盛有氯氣的集氣瓶中，紅紙條褪色D．用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定Na2SO3溶液，終點(diǎn)時(shí)溶液由紫色變?yōu)闊o色解析：A中，SO2遇品紅溶液使之褪色，而加熱后紅色復(fù)原；B中，該操作不能排除原溶液中是否含有Fe3＋，正確的操作應(yīng)該是先滴加KSCN溶液，若溶液不變紅色，再加入新制氯水進(jìn)行檢驗(yàn)；D中，當(dāng)Na2SO3被消耗完畢時(shí)，再滴加高錳酸鉀溶液則出現(xiàn)紫色，故終點(diǎn)時(shí)的顏色變化是由無色變?yōu)樽仙鸢福篊10．青海昆侖玉被定為年北京奧運(yùn)會(huì)獎(jiǎng)牌用玉，昆侖玉主要成分是由“透閃石”和“陽(yáng)起石”組成的纖維狀微晶結(jié)合體，透閃石(Tremolite)的化學(xué)成分為Ca2Mg5Si8O22(OH)2.下列有關(guān)說法不正確的是()A．透閃石的化學(xué)式寫成氧化物的形式為：2CaO·5MgO·8SiO2·H2OB．透閃石中Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是Ca元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的1.5倍C．1molCa2Mg5Si8O22(OH)2與足量的鹽酸作用，至少需要14molHClD．透閃石是一種新型無機(jī)非金屬材料，難溶于水解析：由透閃石組成知它屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，但難溶于水，D錯(cuò)誤；依改寫規(guī)則可判斷A正確；透閃石中鎂的總式量為120，是鈣的1.5倍，B正確；與鹽酸作用時(shí)，SiO2與鹽酸不反應(yīng)，其他金屬元素則轉(zhuǎn)化為金屬氯化物，根據(jù)氯守恒易知C正確．答案：D11．用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2，溶液不變渾濁．先通入CO2再通入氨氣，溶液變渾濁CaCl2溶液B通入CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失.Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁．再加入品紅溶液，紅色褪去.Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失．再加入足量NaOH溶液，又變渾濁.Ca(OH)2溶液解析：A項(xiàng)，通入NH3后生成了COeq\o\al(2－,3)，產(chǎn)生CaCO3沉淀；B項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)Na2SiO3＋2CO2(過量)＋2H2O=2NaHCO3＋H2SiO3↓，但H2SiO3不溶于過量CO2的水溶液；C項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)CO2＋H2O＋Ca(ClO)2=CaCO3↓＋2HClO，HClO能使品紅溶液褪色；D項(xiàng)，依次發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O.答案：B12．(·合肥模擬)如圖所示，向一定量的鐵粉中加入一定體積12mol/L的HNO3，加熱充分反應(yīng)后，下列粒子在體系中一定大量存在的是()①NOeq\o\al(－,3)②Fe3＋③H＋④NO⑤NO2A．①B．①⑤C．②④⑤D．①②③⑤解析：若鐵粉過量，體系中大量存在NOeq\o\al(－,3)、Fe2＋、NO；若HNO3過量，體系中大量存在NOeq\o\al(－,3)、Fe3＋、H＋、NO2.答案：A13．(·南京模擬)X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、W可能是() ①C、O2②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3④S、O2A．①②③B．①②C．③④D．①②③④解析：①②③均有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，如C→CO→CO2；AlCl3→Al(OH)3→NaAlO2；Fe→Fe(NO3)2→Fe(NO3)3.答案：A14．1.92gCu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為()A．504mLB．336mLC．224mLD．168mL解析：此題初審發(fā)現(xiàn)濃HNO3與Cu反應(yīng)，產(chǎn)生NO2，當(dāng)HNO3變稀產(chǎn)生NO，即672mL氣體不知道含NO2、NO各多少毫升，看似無從下手，但抓住反應(yīng)本質(zhì)Cu→Cu2＋，NOx＋O2＋H2O→HNO3即Cu失電子數(shù)等于O2得電子數(shù)，則有：V(O2)＝eq\f(1.92g,64g/mol)×2÷4×22400mL/mol＝336mL.答案：B15．(·臨沂模擬)關(guān)于硫酸和硝酸的說法中，下列敘述不正確的是()A．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性B．硫酸和硝酸都是重要的化工原料C．在銅分別與濃硫酸和濃硝酸的反應(yīng)中，兩種酸都表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性和酸性D．濃硫酸和濃硝酸都具有很強(qiáng)的腐蝕性、脫水性解析：濃硝酸不具有脫水性．答案：D16．下列各組物質(zhì)中，不是按(“→”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是()選項(xiàng)abcAFeFeCl3FeCl2BCl2NaClONaClCSiSiO2H2SiO3DHNO3NONO2解析：SiO2不能直接生成H2SiO3，H2SiO3也不能一步直接生成Si.答案：C二、非選擇題(本題包括6個(gè)小題，共52分)17．(8分)硅和氮均是自然界含量豐富的元素，其單質(zhì)及其化合物在環(huán)境、能源及材料科學(xué)中有著重要影響和廣泛應(yīng)用．試回答下列問題：(1)向大氣中排放NOx可能導(dǎo)致的環(huán)境問題有____________________．(答兩點(diǎn))已知足量NaOH溶液能完全吸收NO2生成氮的含氧酸鹽．試寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________.(2)光導(dǎo)纖維的作用，讓人們的生活更加豐富精彩，____________是制備光導(dǎo)纖維的基本原料．(3)氮化硅陶瓷是一種新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式為__________，可由硅粉(用Al2O3和Y2O3作助劑)在氮?dú)庵懈邷責(zé)Y(jié)而成，氮?dú)庠诜磻?yīng)中既是反應(yīng)物，同時(shí)又起了______________作用．由于使用的硅粉表面含二氧化硅，在反應(yīng)中需加入碳粉．在燒結(jié)過程中，二氧化硅、碳、氮?dú)庖晕镔|(zhì)的量之比3∶6∶2反應(yīng)生成兩種化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________．(4)硅燃燒放出大量熱量，“硅能源”有望成為二十一世紀(jì)的新能源．與“氫能源”比較“硅能源”具有________________________________等更加優(yōu)越的特點(diǎn)，從而得到全球的關(guān)注和期待．解析：(1)氮氧化物會(huì)導(dǎo)致酸雨、光化學(xué)煙霧、臭氧層破壞等污染，NaOH溶液和NO2反應(yīng)生成NaNO3和NaNO2；(2)二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的基本原料；(3)二氧化硅、碳、氮?dú)庖晕镔|(zhì)的量之比3∶6∶2反應(yīng)，生成Si3N4，從原子個(gè)數(shù)守恒可以看出，另一種產(chǎn)物是一氧化碳．答案：(1)酸雨、光化學(xué)煙霧、臭氧層破壞(任兩點(diǎn)均可)2NO2＋2OH－=NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)＋H2O(2)SiO2(或二氧化硅)(3)Si3N4防止硅和氮化硅氧化(或作保護(hù)氣)3SiO2＋2N2＋6Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si3N4＋6CO(4)便于儲(chǔ)運(yùn)，比較安全18．(8分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(圖中a、b、c表示止水夾)．請(qǐng)按要求填空：(1)利用B裝置可制取的氣體有____________(寫出兩種即可)．(2)A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．①若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分為兩份，進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論Ⅰ將氯水滴入品紅溶液溶液褪色氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性Ⅱ氯水中加入碳酸氫鈉粉末有無色氣泡產(chǎn)生氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有酸性請(qǐng)你評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ的結(jié)論是否合理？若不合理，請(qǐng)說明理由________________________________________________________________________________________.②請(qǐng)利用上述裝置設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl－和Br－的還原性強(qiáng)弱(分別指出甲、乙、丙中盛放的試劑、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論)__________________________________________________________________________________________________________________.(3)B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片(放在有孔塑料板上)，可制得并進(jìn)行NO2有關(guān)實(shí)驗(yàn)．①B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________________________________________________.②欲用D裝置驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾________，再打開止水夾________，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的操作是________________．③試管丁中的NO2與水充分反應(yīng)后，若向試管內(nèi)緩緩?fù)ㄈ胍欢康难鯕?，直到試管全部充滿水，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________(氣體按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算)．解析：(1)裝置B是簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器，可以用它制取塊狀固體與液體反應(yīng)，不需要加熱且制取的氣體是在水溶液中溶解度不大的氣體．(2)實(shí)驗(yàn)室制取Cl2常用濃鹽酸和二氧化錳加熱進(jìn)行，所以制得的氣體中混有揮發(fā)出來的HCl氣體，而它可以與NaHCO3反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)Ⅱ結(jié)論不合理．要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl－和Br－的還原性強(qiáng)弱，可以從Cl2和Br2的氧化性入手借助Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2反應(yīng)來判斷．(3)第①問較為簡(jiǎn)單，主要考查Cu與濃HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式．第②問，要驗(yàn)證NO2與水反應(yīng)，必須使NO2和水接觸，且有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．先關(guān)閉止水夾a、b，打開止水夾c，目的是使氣體與水接觸，但必須外力引發(fā)，其原理和引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理相同．第③問計(jì)算試管全部充滿水后所得溶液的物質(zhì)的量濃度需按照4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3進(jìn)行計(jì)算即可．答案：(1)H2、CO2(2)①實(shí)驗(yàn)Ⅰ結(jié)論合理，實(shí)驗(yàn)Ⅱ結(jié)論不合理；制取的氯氣中含有HCl氣體，HCl溶于水后能與碳酸氫鈉粉末反應(yīng)產(chǎn)生氣泡②在甲、乙、丙中分別裝入濃鹽酸、二氧化錳、溴化鈉溶液；燒瓶中有黃綠色氣體生成，試管中溶液由無色變?yōu)槌壬?，可證明氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，則Br－的還原性強(qiáng)于Cl－(3)①Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O②a、bc雙手緊握(或微熱)試管丁，使試管中氣體逸出，NO2與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流入試管丁中③0.045mol/L19．(8分)(·濰坊質(zhì)檢)已知：A、B為常見的非金屬單質(zhì)且均為氣體；甲、乙為金屬單質(zhì)，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化；C、H、J的溶液均呈堿性．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分生成物未給出，且未注明反應(yīng)條件)：(1)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_________________________________________________________________________________________________________________.(2)反應(yīng)④中每消耗1molG，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______________．(3)反應(yīng)⑥的離子方程式是___________________________________________．(4)實(shí)驗(yàn)室中保存I的方法是____________________________________________．解析：A、B為常見的非金屬單質(zhì)且均為氣體，A、B反應(yīng)的產(chǎn)物能連續(xù)兩次與O2反應(yīng)，C必為NH3，D為NO，G為NO2.以此為突破口，結(jié)合其余信息可推出，A、B、E、H、J、I、甲、乙分別為：H2、N2、H2O、NaOH、NaAlO2、HNO3、Na、Al.答案：(1)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(高溫))4NO＋6H2O(“高溫”也可寫成“△”)(2)eq\f(2,3)mol(3)2Al＋2H2O＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑(4)保存在棕色試劑瓶中，放在陰涼處20．(8分)如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H2O已略去)．已知：(a)A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體．(b)反應(yīng)①、②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)．(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．(d)化合物L(fēng)具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應(yīng)而制得．(e)化合物J由兩種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為32.請(qǐng)按要求填空：(1)反應(yīng)③的化學(xué)方程式_______________________________________________．(2)C的結(jié)構(gòu)式__________________________；H的化學(xué)式____________________．(3)L的溶液與化合物E反應(yīng)的離子方程式：____________________________.(4)化合物J的化學(xué)式____________________．解析：本題的突破口是E.由于B、C、D是非金屬單質(zhì)，且其中A不是氣體，結(jié)合“化合物E是形成酸雨的污染物之一”可推出E為SO2，A為S，B為O2；再根據(jù)“反應(yīng)②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)”及“Feq\o(→,\s\up7(H2SO4),\s\do5())K”，且“K是常用的氮肥”可推出F為NH3，則C、D為N2、H2；再結(jié)合“Jeq\o(→,\s\up7(氧氣),\s\do5())C”和“J由兩種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為32”，可推出C只能為N2，J為N2H4；又根據(jù)“L具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應(yīng)而制得”可推出L為NaClO.答案：(1)2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(2)N≡N(NH4)2SO3或NH4HSO3(3)ClO－＋SO2＋2OH－=Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋H2O(4)N2H421．(10分)晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3：Si＋3HCleq\o(=,\s\up7(300℃))SiHCl3＋H2③SiHCl3與過量H2在1000～1100℃反應(yīng)制得純硅已知SiHCl3能與H2O劇烈反應(yīng)，在空氣中易自燃．請(qǐng)回答下列問題：(1)第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________．(2)粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點(diǎn)33.0℃)中含有少量SiCl4(沸點(diǎn)57.6℃)和HCl(沸點(diǎn)－84.7℃)，提純SiHCl3采用的方法為________________________________．(3)用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下圖所示(熱源及夾持裝置略去)：①裝置B中的試劑是________．裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是___________________________________．②反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是__________________________；裝置D不能采用普通玻璃管的原因是____________________________，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________．③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及__________________________________________________．④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是________．(填寫字母代號(hào))a．碘水b．氯水c．NaOH溶液d．KSCN溶液e．Na2SO3溶液解析：分離沸點(diǎn)不同的液體的方法是分餾；根據(jù)題干“SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃”可知道H2的作用之一就是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止SiHCl3自燃，而此H2必須是干燥的，可知B的作用就是干燥H2，所以選用濃H2SO4.由于通入D中應(yīng)是穩(wěn)定的SiHCl3與過量H2的氣流，所以C裝置要加熱，并且是水浴加熱．因D裝置應(yīng)加熱到1000℃～1100℃，用普通玻璃管會(huì)軟化，必須用石英管．鑒定是否含鐵單質(zhì)，試樣用稀鹽酸溶解后生成Fe2＋，如果選用NaOH溶液，生成的Si也會(huì)溶解，所以考慮轉(zhuǎn)化為Fe3＋后再檢驗(yàn)，故選b、d.答案：(1)SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑(2)分餾(或蒸餾)(3)①濃硫酸使滴入燒瓶中的SiHCl3汽化②有固體物質(zhì)生成在此反應(yīng)溫度下，普通玻璃會(huì)軟化SiHCl3＋H2eq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋3HCl③排盡裝置中的空氣④b、d22．(10分)某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，設(shè)計(jì)了下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)：(1)先關(guān)閉活塞a，將6.4g銅片和12mL18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應(yīng)完成，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余．再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失．①寫出上述過程中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：打開活塞a之前_____________________________________________________；打開活塞a之后_______________________________________________________．②B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但集氣瓶?jī)?nèi)的導(dǎo)管未畫全，請(qǐng)直接在圖上把導(dǎo)