人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)同步課堂精講練課題2原子的結(jié)構(gòu)(第2課時(shí))(原卷版+解析)

課題2原子的結(jié)構(gòu)（第2課時(shí)）知識(shí)清單：一、原子核外電子排布1.核外電子排布規(guī)律（1）核外電子無(wú)固定的運(yùn)動(dòng)軌跡，但有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，該區(qū)域叫做電子層，電子層由內(nèi)而外總共分為7層，電子分層運(yùn)動(dòng)，電子優(yōu)先排在離核較近的電子層，依次向外排布。（2）第1層最多容納電子，第2層最多容納個(gè)電子。最外層電子數(shù)不超過(guò)個(gè)（只有1層的，電子不超過(guò)個(gè)）（每層最多容納電子數(shù)個(gè)，n為電子層數(shù)）（3）原子結(jié)構(gòu)示意圖（4）原子結(jié)構(gòu)排布規(guī)律：每一橫排，電子層數(shù)，最外層電子數(shù)從左到右依次；除稀有氣體外，每一縱列，最外層電子數(shù)，電子層數(shù)從上到下依次。2.原子結(jié)構(gòu)和元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系原子的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的層電子數(shù)原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)一般。注意：氦原子最外層2個(gè)電子，但屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與最外層8個(gè)電子的稀有氣體原子化學(xué)性質(zhì)相似，與最外層2個(gè)電子的其他原子化學(xué)性質(zhì)不相似。二、離子1.定義：帶電的（或）叫離子。2.形成過(guò)程陽(yáng)離子：帶的原子（或原子團(tuán)）陰離子：帶的原子（或原子團(tuán)）3.常見金屬原子和非金屬原子形成離子的過(guò)程形成離子過(guò)程中，原子數(shù)不變，所以原子的不變；改變，化學(xué)性質(zhì)。金屬原子若最外層電子，則電子層數(shù)層，非金屬原子電子，電子層數(shù)。4.需要掌握的離子符號(hào)氫離子、銀離子、鋅離子、銅離子、鐵離子、亞鐵離子、氫氧根離子、硝酸根離子、碳酸根離子、硫酸根離子、銨根離子5.離子符號(hào)的意義：6.原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系一、選擇題1．（2023·遼寧葫蘆島·統(tǒng)考二模）下列有關(guān)微觀粒子的說(shuō)法正確的是（）A．氯化鈉是由氯化鈉分子構(gòu)成的 B．原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的C．分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子 D．分子可以分成原子而原子不能再分2．（2023·北京西城·統(tǒng)考二模）中國(guó)科學(xué)家成功制備出石墨雙炔包覆的銻納米空心立方盒，可用作鈉離子電池負(fù)極材料。一種銻原子中含有51個(gè)質(zhì)子和70個(gè)中子，它的核外電子數(shù)是（）A．51 B．70 C．121 D．193．（2023·云南昆明·統(tǒng)考二模）我國(guó)科研人員實(shí)現(xiàn)了對(duì)極其稀有同位素氪－81的單原子探測(cè)，這一方法助力于地球與環(huán)境科學(xué)研究。如圖為氪原子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)該原子說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．原子核帶正電 B．核外有4個(gè)電子層C．第一層電子數(shù)為8 D．該結(jié)構(gòu)為一種相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)4．（2023·湖南長(zhǎng)沙·長(zhǎng)沙市第六中學(xué)校考模擬預(yù)測(cè)）如圖是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．圖中粒子共能表示四種元素B．圖中表示陰離子的是c、eC．圖中b粒子的化學(xué)符號(hào)為Mg2+D．圖中d粒子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子5．（2023·山西朔州·?？寄M預(yù)測(cè)）陰離子交換樹脂可用于水的處理，以下粒子中屬于陰離子的是（）A．

B．

C．

D．

6．（2023·陜西咸陽(yáng)·統(tǒng)考三模）如圖是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）

A．①③④具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．①表示的是陽(yáng)離子C．②在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子 D．③與氯離子核外電子排布相同7．（2023·湖南長(zhǎng)沙·?？家荒＃敖Y(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是化學(xué)的核心觀念。下列有關(guān)氯原子和氯離子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

B．氯原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子C．氯原子的最外層有7個(gè)電子D．和氯原子相比，氯離子的化學(xué)性質(zhì)更穩(wěn)定8．（2023·黑龍江哈爾濱·哈爾濱市虹橋初級(jí)中學(xué)校?？寄M預(yù)測(cè)）下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中屬于稀有氣體原子的是（）A．

B．

C．

D．

8．（2023·云南玉溪·統(tǒng)考三模）“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)“是化學(xué)的核心觀念，下列說(shuō)法不正確的是（）A．硫原子的最外層電子數(shù)為6B．硫原子易失電子變成硫離子C．硫元素呈-2價(jià)與硫原子的最外層電子數(shù)有關(guān)D．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

9．（2023·黑龍江綏化·?？级＃?duì)Fe3+、Fe2+、Fe三種粒子的判斷中，正確的是（）①核電荷數(shù)相同②核外電子數(shù)相等③電子層結(jié)構(gòu)完全相同④質(zhì)量幾乎相等⑤等質(zhì)量的三種微粒含有的質(zhì)子數(shù)相等。①④⑤ B．①③⑤ C．①②③④⑤ D．②③④二、填空題10．（2023·湖南懷化·一模）某元素是人體中的常見元素，該元素在人體內(nèi)99%存在于骨骼和牙齒中，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素的原子序數(shù)為，該元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為，原子核外有個(gè)電子層；該元素屬于（填“金屬”和“非金屬”）元素，該元素原子失去最外層電子所形成的離子為

（用離子符號(hào)表示）。11．（2023·湖北武漢·校聯(lián)考一模）碘是人體必須得一種微量元素。碘元素的符號(hào)為I，下圖I-（碘離子）的結(jié)構(gòu)示意圖。（1）圖中x=。（2）碘屬于元素（填“金屬”或“非金屬”），位于第周期。下圖表示的微粒中，與I化學(xué)性質(zhì)相似的是（填字母序號(hào)）12．（2023·遼寧葫蘆島·校聯(lián)考一模）將宏觀、微觀及化學(xué)符號(hào)聯(lián)系在一起是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。如圖是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①在化學(xué)反應(yīng)中，容易失去電子的是（填字母）；②屬于同種元素的粒子是（填字母）；③在B、C、D中與A具有相似化學(xué)性質(zhì)的微粒是（填字母）。一、選擇題1．（2023·四川樂(lè)山·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）原子和離子可以用結(jié)構(gòu)示意圖表示，下列結(jié)構(gòu)示意圖表示陰離子的是（）A．

B．

C．

D．

2．（2023·山東淄博·統(tǒng)考一模）認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微觀世界，是化學(xué)學(xué)科的重要內(nèi)容之一，關(guān)于下列微粒說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．①④屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．它們表示四種不同的元素C．③表示是陽(yáng)離子 D．②表示的元素在化合物中通常顯-2價(jià)3．（2023·陜西榆林·?？级＃┗瘜W(xué)符號(hào)含義豐富。下列說(shuō)法正確的是（）①O

②O2-③2O

④O2

⑤A．①和②所示微粒的質(zhì)子數(shù)不相同 B．②和④所示符號(hào)都具有宏觀含義C．③和④均可表示2個(gè)氧原子 D．①和⑤表示的微粒相同4．（2023·上?！つM預(yù)測(cè)）Na2SO4中的原子團(tuán)名稱是（）A．硫酸根 B．碳酸根 C．硝酸根 D．氫氧根5．（2023·江蘇常州·統(tǒng)考二模）已知一個(gè)硫原子的質(zhì)量為mg，其相對(duì)原子質(zhì)量為32，則一個(gè)相對(duì)原子質(zhì)量為152的銪（Eu）原子的質(zhì)量為（）A． B． C． D．6．（2023·廣東東莞·?？家荒＃╂J的原子結(jié)構(gòu)示意圖及在元素周期表中某些信息如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．x的值為8 B．鍶的相對(duì)原子質(zhì)量為87.62gC．鍶原子的中子數(shù)為38 D．鍶原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子二、填空題7．（2023·湖北荊州·校聯(lián)考一模）圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)以上四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于同種元素的粒子是(填字母代號(hào))。(2)以上四種粒子中，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是(填字母代號(hào))。(3)以上四種結(jié)構(gòu)示意圖所表示的粒子中，表示離子的是(填離子符號(hào))。(4)A、C化學(xué)性質(zhì)相似的原因是。8．（2023·山東濟(jì)寧·統(tǒng)考二模）用鍶(Sr)等材料制成的原子鐘精準(zhǔn)度極高，常被用于衛(wèi)星的精準(zhǔn)計(jì)時(shí)。圖1是鍶原子的結(jié)構(gòu)示意圖。圖2是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。

(1)圖1中x=；(2)圖2中與鍶原子化學(xué)性質(zhì)相似的原子是(填化學(xué)符號(hào))；(3)已知原子的核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，當(dāng)核外電子層數(shù)相等時(shí)，核電荷數(shù)越多，原子半徑越小。B~D中半徑最大的原子是(填字母)。9．（2023·天津·黃浦區(qū)二模）建立“宏觀—微觀”之間的聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：（1）硒元素被科學(xué)家稱為“抗癌之王”，科學(xué)界研究發(fā)現(xiàn)血硒水平的高低與癌的發(fā)生息息相關(guān)。如圖一是硒元素的相關(guān)信息：硒元素屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素，相對(duì)原子質(zhì)量是。（2）如圖二，Na、Mg、Al三種元素位于元素周期表中第周期，對(duì)于Na、Mg、Al三種元素來(lái)說(shuō)，原子最外層電子數(shù)越多，原子半徑反而越小，原子核對(duì)核外電子的引力越大，Na、Mg、Al三種原子失電子能力由強(qiáng)到弱順序是。（3）二氧化碳和氫氣在一定條件下轉(zhuǎn)換為化工原料乙烯（C2H4），是我國(guó)科學(xué)研究的又一重大突破，其反應(yīng)微觀過(guò)程如圖三所示，用化學(xué)方程式表示為，由圖三得到啟示。請(qǐng)用微觀的觀點(diǎn)解釋化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)。

課題2原子的結(jié)構(gòu)（第2課時(shí)）知識(shí)清單：一、原子核外電子排布1.核外電子排布規(guī)律（1）核外電子無(wú)固定的運(yùn)動(dòng)軌跡，但有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，該區(qū)域叫做電子層，電子層由內(nèi)而外總共分為7層，電子分層運(yùn)動(dòng)，電子優(yōu)先排在離核較近的電子層，依次向外排布。（2）第1層最多容納2個(gè)電子，第2層最多容納8個(gè)電子。最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（只有1層的，電子不超過(guò)2個(gè)）（每層最多容納電子數(shù)2n2個(gè)，n為電子層數(shù)）（3）原子結(jié)構(gòu)示意圖（4）原子結(jié)構(gòu)排布規(guī)律：每一橫排，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左到右依次遞增；除稀有氣體外，每一縱列，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)從上到下依次遞增。2.原子結(jié)構(gòu)和元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系原子的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)一般相似。注意：氦原子最外層2個(gè)電子，但屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與最外層8個(gè)電子的稀有氣體原子化學(xué)性質(zhì)相似，與最外層2個(gè)電子的其他原子化學(xué)性質(zhì)不相似。二、離子1.定義：帶電的原子（或原子團(tuán)）叫離子。2.形成過(guò)程陽(yáng)離子：帶正電的原子（或原子團(tuán)）陰離子：帶負(fù)電的原子（或原子團(tuán)）3.常見金屬原子和非金屬原子形成離子的過(guò)程形成離子過(guò)程中，原子質(zhì)子數(shù)不變，所以原子的種類不變；核外電子數(shù)改變，化學(xué)性質(zhì)改變。金屬原子若失去最外層電子，則電子層數(shù)減少1層，非金屬原子得到電子，電子層數(shù)不改變。4.需要掌握的離子符號(hào)氫離子H+、銀離子Ag+、鋅離子Zn2+、銅離子Cu2+、鐵離子Fe3+、亞鐵離子Fe2+、氫氧根離子OH-、硝酸根離子NO3-、碳酸根離子CO32-、硫酸根離子SO42-、銨根離子NH4+5.離子符號(hào)的意義：6.原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系一、選擇題1．（2023·遼寧葫蘆島·統(tǒng)考二模）下列有關(guān)微觀粒子的說(shuō)法正確的是（）A．氯化鈉是由氯化鈉分子構(gòu)成的 B．原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的C．分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子 D．分子可以分成原子而原子不能再分【答案】B【解析】A、氯化鈉是由氯離子、鈉離子構(gòu)成的，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，此選項(xiàng)正確；C、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、在化學(xué)變化中，分子可以分成原子而原子不能再分，但從結(jié)構(gòu)上來(lái)說(shuō)，原子還可以再分，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。2．（2023·北京西城·統(tǒng)考二模）中國(guó)科學(xué)家成功制備出石墨雙炔包覆的銻納米空心立方盒，可用作鈉離子電池負(fù)極材料。一種銻原子中含有51個(gè)質(zhì)子和70個(gè)中子，它的核外電子數(shù)是（）A．51 B．70 C．121 D．19【答案】A【解析】原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，一種銻原子中含有51個(gè)質(zhì)子和70個(gè)中子，它的核外電子數(shù)是51。故選A。3．（2023·云南昆明·統(tǒng)考二模）我國(guó)科研人員實(shí)現(xiàn)了對(duì)極其稀有同位素氪－81的單原子探測(cè)，這一方法助力于地球與環(huán)境科學(xué)研究。如圖為氪原子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)該原子說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．原子核帶正電 B．核外有4個(gè)電子層C．第一層電子數(shù)為8 D．該結(jié)構(gòu)為一種相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】A.原子核帶正電，說(shuō)法正確；B.由氪原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，該原子核外有4個(gè)電子層，說(shuō)法正確；C.由氪原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，該原子第一層電子數(shù)為2，說(shuō)法錯(cuò)誤；D.由氪原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，該原子最外層電子數(shù)為8，所以該結(jié)構(gòu)為一種相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，說(shuō)法正確；故選C。4．（2023·湖南長(zhǎng)沙·長(zhǎng)沙市第六中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）如圖是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．圖中粒子共能表示四種元素B．圖中表示陰離子的是c、eC．圖中b粒子的化學(xué)符號(hào)為Mg2+D．圖中d粒子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子【答案】B【解析】A、不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，a和e核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素，圖中共表示4種元素，故選項(xiàng)說(shuō)法正確，不符合題意。B、c質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=18，為原子；e質(zhì)子數(shù)=17，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意。C、b質(zhì)子數(shù)=12，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為鎂離子；化學(xué)符號(hào)為Mg2+，故選項(xiàng)說(shuō)法正確，不符合題意。D、圖中d粒子最外層電子數(shù)為1，小于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確，不符合題意。故選B。5．（2023·山西朔州·?？寄M預(yù)測(cè)）陰離子交換樹脂可用于水的處理，以下粒子中屬于陰離子的是（）A．

B．

C．

D．

【答案】A【解析】A、質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為2+8+8=18，質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，為陰離子，故A正確；B、質(zhì)子數(shù)為18，核外電子數(shù)為2+8+8=18，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，故B錯(cuò)誤；C、質(zhì)子數(shù)為19，核外電子數(shù)為2+8+8=18，質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，故C錯(cuò)誤；D、質(zhì)子數(shù)為20，核外電子數(shù)為2+8+8=18，質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，故D錯(cuò)誤。故選A。6．（2023·陜西咸陽(yáng)·統(tǒng)考三模）如圖是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）

A．①③④具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．①表示的是陽(yáng)離子C．②在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子 D．③與氯離子核外電子排布相同【答案】A【解析】A.①③④最外層電子數(shù)都是8，所以具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確；B.①核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，所以表示的是陰離子，錯(cuò)誤；C.②在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層2個(gè)電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤；

D.③核外2個(gè)電子層，與氯離子（2，8，8）核外電子排布不相同，錯(cuò)誤。故選A。7．（2023·湖南長(zhǎng)沙·?？家荒＃敖Y(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是化學(xué)的核心觀念。下列有關(guān)氯原子和氯離子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

B．氯原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子C．氯原子的最外層有7個(gè)電子D．和氯原子相比，氯離子的化學(xué)性質(zhì)更穩(wěn)定【答案】A【解析】A、氯元素是第17號(hào)元素，在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，氯原子的核外電子排布為2、8、7，最外層電子數(shù)為7，氯離子是氯原子得到1個(gè)電子形成的，故氯離子的核外電子排布為2、8、8，因此氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

，故A選項(xiàng)符合題意；B、氯元素是第17號(hào)元素，在原子中，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=17，故B選項(xiàng)不符合題意；C、氯元素是第17號(hào)元素，在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，氯原子的核外電子排布為2、8、7，氯原子的最外層有7個(gè)電子，故C選項(xiàng)不符合題意；D、氯原子的最外層電子數(shù)為7，易得到電子，氯離子的最外層電子數(shù)為8，不易得失電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故和氯原子相比，氯離子的化學(xué)性質(zhì)更穩(wěn)定，故D選項(xiàng)不符合題意。故選A。8．（2023·黑龍江哈爾濱·哈爾濱市虹橋初級(jí)中學(xué)校?？寄M預(yù)測(cè)）下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中屬于稀有氣體原子的是（）A．

B．

C．

D．

【答案】B【解析】A、表示氧離子，錯(cuò)誤；B、表示氖原子，屬于稀有氣體原子，正確；C、表示鈉離子，錯(cuò)誤；D、表示氯離子，錯(cuò)誤；故選B。8．（2023·云南玉溪·統(tǒng)考三模）“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)“是化學(xué)的核心觀念，下列說(shuō)法不正確的是（）A．硫原子的最外層電子數(shù)為6B．硫原子易失電子變成硫離子C．硫元素呈-2價(jià)與硫原子的最外層電子數(shù)有關(guān)D．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

【答案】B【解析】A、硫原子核外共3層電子，第一層2個(gè)電子，次外層有8個(gè)電子，最外層6個(gè)電子，故選項(xiàng)A正確；B、硫原子的最外層電子數(shù)為6，大于4，易得到電子變成硫離子，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、硫原子的最外層有6個(gè)電子，形成化合物時(shí)，易得到2個(gè)電子，帶2個(gè)單位負(fù)電荷，化合價(jià)為-2價(jià)，所以硫元素呈-2價(jià)與硫原子的最外層電子數(shù)有關(guān)，故選項(xiàng)C正確；D、硫原子的最外層有6個(gè)電子，易得到2個(gè)電子，變成硫離子，故硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

，故選項(xiàng)D正確；故選：B。9．（2023·黑龍江綏化·?？级＃?duì)Fe3+、Fe2+、Fe三種粒子的判斷中，正確的是（）①核電荷數(shù)相同②核外電子數(shù)相等③電子層結(jié)構(gòu)完全相同④質(zhì)量幾乎相等⑤等質(zhì)量的三種微粒含有的質(zhì)子數(shù)相等。①④⑤ B．①③⑤ C．①②③④⑤ D．②③④【答案】A【解析】Fe原子失去2個(gè)電子形成Fe2+，失去3個(gè)電子形成Fe3+；元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，同種元素的粒子是質(zhì)子數(shù)相同；據(jù)此結(jié)合題意進(jìn)行分析判斷。①1個(gè)Fe失去2個(gè)電子形成Fe2+，失去3個(gè)電子形成Fe3+，它們的核電荷數(shù)沒(méi)有發(fā)生改變，它們的核電荷數(shù)相同，故選項(xiàng)①說(shuō)法正確；②1個(gè)Fe失去2個(gè)電子形成Fe2+，失去3個(gè)電子形成Fe3+，則Fe3+、Fe2+、Fe三種粒子的核外電子數(shù)不同，故選項(xiàng)②說(shuō)法錯(cuò)誤；③1個(gè)Fe失去2個(gè)電子形成Fe2+，失去3個(gè)電子形成Fe3+，它們的電子層結(jié)構(gòu)不完全相同，故選項(xiàng)③說(shuō)法錯(cuò)誤；④Fe3+、Fe2+、Fe三種粒子的核外電子數(shù)不同，而原子的質(zhì)量主要是集中在原子核上，則三者的質(zhì)量幾乎相等，故選項(xiàng)④說(shuō)法正確；⑤由于三種粒子的質(zhì)量幾乎相等，它們核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等，則等質(zhì)量的三種微粒含有的質(zhì)子數(shù)相等，故選項(xiàng)⑤說(shuō)法正確；故①④⑤說(shuō)法正確。故選：A。二、填空題10．（2023·湖南懷化·一模）某元素是人體中的常見元素，該元素在人體內(nèi)99%存在于骨骼和牙齒中，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素的原子序數(shù)為，該元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為，原子核外有個(gè)電子層；該元素屬于（填“金屬”和“非金屬”）元素，該元素原子失去最外層電子所形成的離子為

（用離子符號(hào)表示）?！敬鸢浮?0；20；4；金屬；Ca2+【解析】根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)可得：元素的原子序數(shù)為：2+8+2+8=20；從電子結(jié)構(gòu)示意圖看出該元素原子核外有4個(gè)電子層；20號(hào)元素是鈣元素，屬于金屬元素；在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子，形成陽(yáng)離子，所形成的離子為Ca2+。11．（2023·湖北武漢·校聯(lián)考一模）碘是人體必須得一種微量元素。碘元素的符號(hào)為I，下圖I-（碘離子）的結(jié)構(gòu)示意圖。（1）圖中x=。（2）碘屬于元素（填“金屬”或“非金屬”），位于第周期。下圖表示的微粒中，與I化學(xué)性質(zhì)相似的是（填字母序號(hào)）【答案】53；非金屬；五；E【解析】（1）碘離子是碘原子得到一個(gè)電子形成的，在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則。（2）碘元素的漢字名稱是石字旁，最外層電子數(shù)是7，屬于非金屬元素，位于第五周期。下圖表示的微粒中，與I化學(xué)性質(zhì)相似的是E。12．（2023·遼寧葫蘆島·校聯(lián)考一模）將宏觀、微觀及化學(xué)符號(hào)聯(lián)系在一起是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。如圖是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①在化學(xué)反應(yīng)中，容易失去電子的是（填字母）；②屬于同種元素的粒子是（填字母）；③在B、C、D中與A具有相似化學(xué)性質(zhì)的微粒是（填字母）?！敬鸢浮緾；AD；B【解析】若原子的最外層電子數(shù)≥4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，元素的化學(xué)性質(zhì)由它的原子的最外層電子數(shù)決定。①C的最外層電子數(shù)為1，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子而形成陽(yáng)離子。②元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），同種元素的粒子是質(zhì)子數(shù)相同，AD的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素。③元素性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系，決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，在B、C、D中與A具有相似化學(xué)性質(zhì)的微粒是B。一、選擇題1．（2023·四川樂(lè)山·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）原子和離子可以用結(jié)構(gòu)示意圖表示，下列結(jié)構(gòu)示意圖表示陰離子的是（）A．

B．

C．

D．

【答案】A【解析】A、該粒子中，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，表示陰離子，符合題意；B、該粒子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子，不符合題意；C、該粒子中，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，表示陽(yáng)離子，不符合題意；D、該粒子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子，不符合題意。故選A。2．（2023·山東淄博·統(tǒng)考一模）認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微觀世界，是化學(xué)學(xué)科的重要內(nèi)容之一，關(guān)于下列微粒說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．①④屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．它們表示四種不同的元素C．③表示是陽(yáng)離子 D．②表示的元素在化合物中通常顯-2價(jià)【答案】C【解析】A、在①④微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，最外層電子數(shù)都是8，都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，圖中共表示4種元素，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、③質(zhì)子數(shù)=17，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、②原子的最外層電子數(shù)為6，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子而形成2個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，化合價(jià)的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號(hào)一致，則該元素的化合價(jià)為-2價(jià)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。3．（2023·陜西榆林·?？级＃┗瘜W(xué)符號(hào)含義豐富。下列說(shuō)法正確的是（）①O

②O2-③2O

④O2

⑤A．①和②所示微粒的質(zhì)子數(shù)不相同 B．②和④所示符號(hào)都具有宏觀含義C．③和④均可表示2個(gè)氧原子 D．①和⑤表示的微粒相同【答案】D【解析】A、質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)，氧原子和氧離子的質(zhì)子數(shù)都是8，故A錯(cuò)誤不符合題意；B、②表示的是氧離子，不具有宏觀含義，④可以表示氧氣這種物質(zhì)，有宏觀含義，故B錯(cuò)誤不符合題意；C、③表示2個(gè)氧原子④表示1個(gè)氧氣分子中含有兩個(gè)氧原子，不可直接表示2個(gè)氧原子，故C錯(cuò)誤不符合題意；D、①⑤表示的都為氧原子，故D正確符合題意；故選D。4．（2023·上?！つM預(yù)測(cè)）Na2SO4中的原子團(tuán)名稱是（）A．硫酸根 B．碳酸根 C．硝酸根 D．氫氧根【答案】A【解析】硫酸鈉中含有兩種離子，Na+離子和離子，其中硫酸根離子屬于原子團(tuán)。A選項(xiàng)為硫酸根，符合題意；B、碳酸根為，不符合題意；C、硝酸根為，不符合題意；D、氫氧根為OH-，不符合題意。故選A。5．（2023·江蘇常州·統(tǒng)考二模）已知一個(gè)硫原子的質(zhì)量為mg，其相對(duì)原子質(zhì)量為32，則一個(gè)相對(duì)原子質(zhì)量為152的銪（Eu）原子的質(zhì)量為（）A． B． C． D．【答案】C【解析】?jī)蓚€(gè)原子的相對(duì)原子質(zhì)量比等于其實(shí)際質(zhì)量比，故，銪原子質(zhì)量=。故選C。6．（2023·廣東東莞·?？家荒＃╂J的原子結(jié)構(gòu)示意圖及在元素周期表中某些信息如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．x的值為8 B．鍶的相對(duì)原子質(zhì)量為87.62gC．鍶原子的中子數(shù)為38 D．鍶原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子【答案】D【解析】A、原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，故鍶原子的電子數(shù)應(yīng)該為38，故2+8+x+8+2=38，x=18，故A錯(cuò)誤，不符合題意；B、根據(jù)元素周期表信息圖可知：鍶的相對(duì)原子質(zhì)量為87.62，單位為“1”，不為g，故B錯(cuò)誤，不符合題意；C、原子中，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)≈相對(duì)原子質(zhì)量，故鍶原子的中子數(shù)=88-38=50，故C錯(cuò)誤，不符合題意；D、根據(jù)鍶原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：鍶原子最外層電子數(shù)為2，故鍶原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子，故D正確，符合題意。故選：D。二、填空題7．（2023·湖北荊州·校聯(lián)考一模）圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)以上四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于同種元素的粒子是(填字母代號(hào))。(2)以上四種粒子中，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是(填字母代號(hào))。(3)以上四種結(jié)構(gòu)示意圖所表示的粒子中，表示離子的是(填離子符號(hào))。(4)A、C化學(xué)性質(zhì)相似的原因是。【答案】AB；BD；F－；其原子的最外層電子數(shù)相同【解析】由圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，A是氟原子，B是氟離子，C是氯原子，D是氬原子。(1)同種元素的質(zhì)子數(shù)相同，A是氟原子，B是氟離子，質(zhì)子數(shù)都是9，故屬于同種元素的粒子是AB。(2)最外層電子數(shù)是8的為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B氟離子和D氬原子最外層電子數(shù)是8，故達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是BD。(3)離子核外電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)不相等，A是氟原子，B是氟離子，C是氯原子，D是氬原子，故表示離子的是。(4)最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，故A、C化學(xué)性質(zhì)相似的原因是原子的最外層電子數(shù)相同。8．（2023·山東濟(jì)寧·統(tǒng)考二模）用鍶(Sr)等材料制成的原子鐘精準(zhǔn)度極高，常被用于衛(wèi)星的精準(zhǔn)計(jì)時(shí)。圖1是鍶原子的結(jié)構(gòu)示意圖。圖2是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意