2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第一單元第1課時(shí)元素周期律測(cè)評(píng)含解析蘇教版必修第一冊(cè)

PAGE7-第1課時(shí)元素周期律課后篇素養(yǎng)形成合格考達(dá)標(biāo)練1.下列說(shuō)法正確的是()A.元素性質(zhì)的周期性變更是指原子半徑、元素的主要化合價(jià)及元素金屬性和非金屬性的周期性變更B.元素的最高正化合價(jià)等于元素原子核外電子數(shù)C.從Li到F、從Na到Cl,元素的最高正化合價(jià)均呈現(xiàn)從+1價(jià)到+7價(jià)的變更D.電子層數(shù)相同的原子,其最外層電子數(shù)均從1個(gè)遞變到8個(gè)答案A解析氧元素一般不顯正價(jià),F無(wú)正價(jià),B、C錯(cuò)誤;H、He的最外層電子數(shù)從1到2,D錯(cuò)誤。2.隨著原子序數(shù)遞增,元素的性質(zhì)呈周期性變更的根本緣由是()A.元素相對(duì)原子質(zhì)量的遞增,量變引起質(zhì)變B.元素原子的最外層電子數(shù)依次增多C.元素原子的核外電子排布呈周期性變更D.元素的金屬性和非金屬性呈周期性變更答案C解析元素周期律是元素原子核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增發(fā)生周期性變更的必定結(jié)果。3.下列各組化合物的性質(zhì)比較中,不正確的是()A.酸性:H2SO4>H3PO4B.堿性:NaOH>Mg(OH)2C.穩(wěn)定性:H2O>HFD.半徑:F->Na+答案C解析元素的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),則酸性H2SO4>H3PO4,A正確;元素的金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),則堿性NaOH>Mg(OH)2,B正確;元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,則穩(wěn)定性H2O<HF,C錯(cuò)誤;電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越多半徑越小,則半徑大小:F->Na+,D正確。4.下列有關(guān)元素周期律的敘述中,正確的是()A.最高正價(jià):N<FB.金屬性強(qiáng)弱:K<NaC.氫化物穩(wěn)定性:H2S<HClD.堿性強(qiáng)弱:NaOH<Mg(OH)2答案C解析N元素最高正價(jià)為+5價(jià),而F無(wú)正價(jià),A錯(cuò)誤;最外層電子數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大,元素的金屬性越強(qiáng),金屬性Na<K,B錯(cuò)誤;電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)增大,元素的金屬性減弱,非金屬性增加,則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性H2S<HCl,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性NaOH>Mg(OH)2,D錯(cuò)誤,C正確。5.已知下列原子的半徑:原子NSOSi半徑r/(10-10m)0.751.020.741.17依據(jù)以上數(shù)據(jù),P原子的半徑可能是()A.1.10×10-10m B.0.80×10-10mC.1.20×10-10m D.0.70×10-10m答案A解析依據(jù)元素周期律可知,磷原子的半徑應(yīng)在Si和S原子之間,故選A。6.下列排列依次不正確的是()A.原子半徑:鈉>硫>氯B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:H2SO4>H3PO4C.最高正化合價(jià):氯>硫>磷D.熱穩(wěn)定性:硫化氫>氯化氫答案D解析氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素的非金屬性,則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性應(yīng)為氯化氫>硫化氫。7.用“>”或“<”回答下列問(wèn)題:(1)酸性:H2SO4H2SiO3,H2SiO3H3PO4;

(2)堿性:Ca(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3;

(3)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:H2SPH3,H2SHCl;

(4)還原性:H2OH2S,H2SHCl。

從以上答案中可以歸納出:①元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越;

②元素的金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越;

③元素的非金屬性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越;

④非金屬性越強(qiáng)的元素形成的氣態(tài)氫化物的還原性越。

答案(1)><(2)>>(3)><(4)<>①?gòu)?qiáng)②強(qiáng)③強(qiáng)④弱解析依據(jù)元素周期律推斷元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱,再由此推斷其單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。等級(jí)考提升練8.下圖表示1~18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變更。該圖中縱坐標(biāo)表示()A.電子層數(shù) B.最外層電子數(shù)C.最高化合價(jià) D.原子半徑答案B解析依據(jù)周期性出現(xiàn)1~2、1~8、1~8的變更可知,縱坐標(biāo)表示最外層電子數(shù)。9.圖甲和圖乙表示的是1~18號(hào)元素某種性質(zhì)的遞變規(guī)律,下列說(shuō)法正確的是()圖甲圖乙A.圖甲橫坐標(biāo)為原子序數(shù),縱坐標(biāo)表示元素的最高正價(jià)B.圖甲橫坐標(biāo)為核電荷數(shù),縱坐標(biāo)表示元素的原子半徑(單位:pm)C.圖乙橫坐標(biāo)為最高正價(jià),縱坐標(biāo)表示元素的原子半徑(單位:pm)D.圖乙橫坐標(biāo)為最外層電子數(shù),縱坐標(biāo)表示元素的原子半徑(單位:pm)答案D解析氟元素沒(méi)有正化合價(jià),氧元素一般不顯正價(jià),稀有氣體元素化合價(jià)為0,A項(xiàng)錯(cuò)誤;隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變更,B項(xiàng)錯(cuò)誤;9號(hào)元素?zé)o正價(jià),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)正確。10.下列不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是()①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑤Cl原子最外層有7個(gè)電子,S原子最外層有6個(gè)電子⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3,S與Fe反應(yīng)生成FeSA.②⑤ B.①②⑥ C.①②④ D.①③⑤答案A解析氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),元素的非金屬性越強(qiáng),①③正確,②錯(cuò)誤;Cl2與H2S發(fā)生置換反應(yīng):Cl2+H2SS↓+2HCl,說(shuō)明氧化性:Cl2>S,則非金屬性:Cl>S,④正確;不能只依據(jù)最外層電子數(shù)多少推斷元素非金屬性強(qiáng)弱,⑤錯(cuò)誤;與同一變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí),金屬被氧化的程度越大,則非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),其非金屬性越強(qiáng),⑥正確。11.把與下列元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)空格中:(1)Be、Mg、Ca、Sr、Ba元素的價(jià)電子數(shù)。

(2)11~18號(hào)元素的最高正化合價(jià)。

(3)堿金屬單質(zhì)熔點(diǎn)。

(4)Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的離子半徑。

(5)第3~9號(hào)及11~17號(hào)元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變更。

答案(1)B(2)C(3)A(4)E(5)G解析(1)Be、Mg、Ca、Sr、Ba價(jià)電子數(shù)都是2,圖像B符合。(2)11~18號(hào)元素的最高正化合價(jià)隨著原子序數(shù)增大而增大,化合價(jià)從+1價(jià)上升到+7,稀有氣體元素為0價(jià),圖像C符合。(3)堿金屬元素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而減小,圖像A符合。(4)電子層數(shù)越多,離子半徑越大,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,則Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑依次減小,P3-、S2-、Cl-的離子半徑依次減小,P3-、S2-、Cl-離子半徑大于Na+、Mg2+、Al3+離子半徑,圖像E符合。(5)3~9號(hào)及11~17號(hào)元素,電子層數(shù)越多其原子半徑越大,電子層數(shù)相同的元素,原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,圖像G符合。12.某同學(xué)為比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn):(1)向兩支試管中分別加入3mL同濃度的稀鹽酸,再將兩塊表面積相同的鎂片和鋁片分別加入試管中,反應(yīng)過(guò)程中視察到如圖所示的現(xiàn)象,則試管b內(nèi)加入的金屬為(寫(xiě)化學(xué)式)。

(2)若加入的兩塊金屬的物質(zhì)的量相等,且試管中稀鹽酸足量,充分反應(yīng)后,氣球狀態(tài)也如上圖所示,則試管b中反應(yīng)的離子方程式為。

(3)分析推斷,試驗(yàn)[填“(1)”或“(2)”]能證明鎂的金屬性強(qiáng)于鋁。

答案(1)Al(2)Mg+2H+Mg2++H2↑(3)(1)解析表面積相同的鎂片、鋁片分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí),二者反應(yīng)的猛烈程度不同,可說(shuō)明鎂、鋁金屬性的強(qiáng)弱不同,但產(chǎn)生氣體的多少不能說(shuō)明鎂、鋁金屬性的強(qiáng)弱。新情境創(chuàng)新練13.某同學(xué)做元素周期律性質(zhì)遞變規(guī)律試驗(yàn)時(shí),自己設(shè)計(jì)了一套試驗(yàn)方案,并記錄了有關(guān)試驗(yàn)現(xiàn)象如下表(記錄現(xiàn)象時(shí)順手記在紙片上,不對(duì)應(yīng),需整理):試驗(yàn)方案試驗(yàn)現(xiàn)象①用砂紙打磨后的鎂帶與沸水反應(yīng),再向反應(yīng)液中滴加酚酞A.浮于水面,熔成小球,在水面上猛烈游動(dòng)后消逝,溶液變成紅色②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水B.產(chǎn)生大量氣體,可在空氣中燃燒,溶液變成淺紅色③鈉與滴有酚酞溶液的冷水反應(yīng)C.反應(yīng)不特別猛烈,產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒④鎂帶與2mol·L-1的鹽酸反應(yīng)D.猛烈反應(yīng),產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒⑤鋁條與2mol·L-1的鹽酸反應(yīng)E.生成白色膠狀沉淀,繼而沉淀消逝⑥向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液F.生成淡黃色沉淀請(qǐng)幫助該同學(xué)整理并完成試驗(yàn)報(bào)告。(1)試驗(yàn)?zāi)康?。

(2)試驗(yàn)用品:、、砂紙、鑷子、小刀、。

(3)試驗(yàn)內(nèi)容試驗(yàn)方案(填序號(hào))試驗(yàn)現(xiàn)象(填序號(hào))有關(guān)化學(xué)方程式③B④⑤EF(4)試驗(yàn)結(jié)論金屬性強(qiáng)弱:。

非金屬性強(qiáng)弱:。

答案(1)驗(yàn)證Na、Mg、Al金屬性和S、Cl非金屬性遞變規(guī)律(2)試管酒精燈膠頭滴管(3)試驗(yàn)方案(填序號(hào))試驗(yàn)現(xiàn)象(填序號(hào))有關(guān)化學(xué)方程式A2Na+2H2O2NaOH+H2↑①M(fèi)g+2H2OMg(OH)2+H