大單元四　第十一章　第44講　化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素

化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素單擊此處輸入你的副標(biāo)題，請盡量言簡意賅的闡述觀點(diǎn)。1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法，能提取信息計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率。2.掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，并能用有關(guān)理論解釋。復(fù)習(xí)目標(biāo)內(nèi)容索引考點(diǎn)一

化學(xué)反應(yīng)速率及表示方法考點(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素練真題明考向課時(shí)精練><考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率及表示方法1.化學(xué)反應(yīng)速率(1)單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小生成物濃度的增大mol·L-1·s-1[或mol/(L·s)](2)各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比＝

之比。如mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)，vA∶vB∶vC∶vD＝

。化學(xué)計(jì)量數(shù)m∶n∶p∶q(3)注意事項(xiàng)①化學(xué)反應(yīng)速率一般指平均速率而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率，且無論用反應(yīng)物還是用生成物表示均取正值。②同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。③固體或純液體的濃度視為常數(shù)，不能用固體或純液體的濃度變化計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率。2.應(yīng)用“三段式”計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率列起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量，再根據(jù)定義式或比例關(guān)系計(jì)算。對于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)

pC(g)，起始時(shí)A的濃度為amol·L－1，B的濃度為bmol·L－1，C的濃度為cmol·L－1，反應(yīng)進(jìn)行至t1s時(shí)，A消耗了xmol·L－1，則化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算如下：

mA(g)＋nB(g)

pC(g)起始濃度/(mol·L－1)

a

b

c轉(zhuǎn)化濃度/(mol·L－1)

x

____

____

t1

s時(shí)濃度/(mol·L－1)

a－x

______________則v(A)＝

，v(B)＝

，v(C)＝

。1.一定條件下，在體積為10L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)，反應(yīng)過程如圖。(1)表示NH3的物質(zhì)的量變化的曲線是____。(2)計(jì)算0～8min，H2的平均反應(yīng)速率(寫出計(jì)算過程，下同)。X(3)計(jì)算10～12min，N2的平均反應(yīng)速率。2.已知反應(yīng)：4CO＋2NO2

N2＋4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下。①v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1②v(NO2)＝0.7mol·L－1·min－1③v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1④v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1⑤v(NO2)＝0.01mol·L－1·s－1請比較上述5種情況反應(yīng)的快慢：__________________(由大到小的順序)。③>①>②>⑤>④在不同條件下，用CO表示的反應(yīng)速率：②v(CO)＝2v(NO2)＝1.4mol·L－1·min－1；③v(CO)＝4v(N2)＝1.6mol·L－1·min－1；④v(CO)＝v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1；⑤v(CO)＝2v(NO2)＝0.02mol·L－1·s－1＝1.2mol·L－1·min－1，故反應(yīng)的快慢為③>①>②>⑤>④。1.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯(

)2.由v＝

計(jì)算平均反應(yīng)速率，用反應(yīng)物表示為正值，用生成物表示為負(fù)值(

)3.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L－1·s－1是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1(

)4.同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越快(

)××××1.溫度為T1時(shí)，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v＝____mL·g－1·min－1。一、用其他物理量表示的化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算302.(2023·陜西榆林統(tǒng)考一模)在某一恒容密閉容器中加入CO2、H2，其分壓分別為15kPa、30kPa，加入催化劑并加熱使其發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋4H2(g)

CH4(g)＋2H2O(g)。研究表明CH4的反應(yīng)速率v(CH4)＝1.2×10－6×p(CO2)·p4(H2)kPa·s－1，某時(shí)刻測得H2O(g)的分壓為10kPa，則該時(shí)刻v(H2)＝_____________。0.48kPa·s－1同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)和氣體的物質(zhì)的量成正比，CO2、H2的起始分壓分別為15kPa、30kPa，某時(shí)刻測得H2O(g)的分壓為10kPa，Δp(H2O)＝10kPa，則Δp(CO2)＝5kPa，Δp(H2)＝20kPa，此時(shí)，p(CO2)＝10kPa，p(H2)＝10kPa，v(CH4)＝(1.2×10－6×10×104)kPa·s－1＝0.12kPa·s－1，v(H2)＝4v(CH4)＝0.48kPa·s－1。3.[2020·全國卷Ⅱ，28(2)①]高溫下，甲烷生成乙烷的反應(yīng)如下：2CH4

C2H6＋H2。反應(yīng)在初期階段的速率方程為r＝k×

，其中k為反應(yīng)速率常數(shù)。設(shè)反應(yīng)開始時(shí)的反應(yīng)速率為r1，甲烷的轉(zhuǎn)化率為α?xí)r的反應(yīng)速率為r2，則r2＝________r1。二、速率方程與化學(xué)反應(yīng)速率(1－α)4.[2018·全國卷Ⅰ，28(2)②]F.Daniels等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時(shí)N2O5(g)分解反應(yīng)：其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t

的變化如下表所示[t＝∞時(shí)，N2O5(g)完全分解]：2N2O4(g)2N2O5(g)―→4NO2(g)＋O2(g)t/min0408016026013001700∞p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1t/min0408016026013001700∞p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1研究表明，N2O5(g)分解的反應(yīng)速率v＝2×10－3×

kPa·min－1。t＝62min時(shí)，測得體系中

＝2.9kPa，則此時(shí)＝_______kPa，v＝__________kPa·min－1。30.06.0×10－2由方程式2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)可知，62min時(shí)，＝2.9kPa，則減小的N2O5為5.8kPa，此時(shí)

＝35.8kPa－5.8kPa＝30.0kPa，則v(N2O5)＝2×10－3×30.0kPa·min－1＝6.0×10－2kPa·min－1。返回><考點(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.內(nèi)因反應(yīng)物

是主要因素。如相同條件下Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)的速率大小關(guān)系為Mg

Al。本身的性質(zhì)＞2.外因增大減小不變增大減小氣體增大減小增大相同比表面積下列措施可以增大化學(xué)反應(yīng)速率的是__________(填序號(hào))。①Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al片改成Al粉；②Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用98%濃硫酸；③H2SO4與BaCl2溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)；④2SO2＋O2

2SO3

ΔH<0，升高溫度；⑤Na與水反應(yīng)時(shí)，增大水的用量；⑥2H2O2===2H2O＋O2↑反應(yīng)中，加入少量MnO2；⑦H2與Cl2混合后光照①④⑥⑦3.有效碰撞理論解釋外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響(1)有效碰撞能夠發(fā)生

的碰撞為有效碰撞?；瘜W(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物分子間必須發(fā)生碰撞。有效碰撞必須具備兩個(gè)條件：一是發(fā)生碰撞的分子具有

，二是碰撞時(shí)要有

。(2)活化分子有足夠的

，能夠發(fā)生

的分子叫活化分子。化學(xué)反應(yīng)足夠的能量合適的取向能量有效碰撞(3)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系條件→活化分子→有效碰撞→反應(yīng)速率變化條件改變單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物濃度______

______

______

______

______

增大壓強(qiáng)______

______

______

______

______

升高溫度______

______

______

______

______

加催化劑______

______

______

______

______

增加增加不變增加增大增加增加不變增加增大不變增加增加增加增大不變增加增加增加增大×××1.催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，改變了活化能，但反應(yīng)前后物理和化學(xué)性質(zhì)均保持不變(

)2.升溫時(shí)吸熱反應(yīng)速率增大，放熱反應(yīng)速率減小(

)3.一定量的鋅與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，滴入少量硫酸銅與醋酸鈉均能夠提高反應(yīng)速率(

)4.增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大(

)5.100mL2mol·L－1鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變(

)××1.一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)

2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，回答下列措施對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(填“增大”“減小”或“不變”)。(1)縮小體積使壓強(qiáng)增大：______，原因是______________________________________________________。(2)恒容充入N2：_______。(3)恒容充入He：_______，原因是____________________________。(4)恒壓充入He：_______。一、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響增大單位體積內(nèi)，活化分子數(shù)目增加，有效碰撞的次數(shù)增多增大不變單位體積內(nèi)活化分子數(shù)不變減小恒溫恒容條件下通入惰性氣體，總壓增大，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變恒溫恒壓條件下通入惰性氣體，總體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小惰性氣體對反應(yīng)速率的影響2.圖1為從廢鉬催化劑(主要成分為MoO3、MoS2，含少量NiS、NiO、Fe2O3等)中回收利用金屬的部分流程。二、固體表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響“焙燒”時(shí)將純堿和廢鉬催化劑磨成粉末后采取如圖2所示的“多層逆流焙燒”，其目的是_______________________________________________。增大反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率和原料利用率3.[2019·北京，27(1)①]甲烷水蒸氣催化重整制氫的主要反應(yīng)為：CH4＋2H2O(g)

CO2＋4H2，用CaO可以去除CO2，H2體積分?jǐn)?shù)和CaO消耗率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。從t1時(shí)開始，H2體積分?jǐn)?shù)顯著降低，單位時(shí)間CaO消耗率________(填“升高”“降低”或“不變”)。此時(shí)CaO消耗率約為35%，但已失效，結(jié)合化學(xué)方程式解釋原因：_________________________________________________________________________。降低CaO＋CO2===CaCO3，CaCO3覆蓋在CaO表面，減少了CO2與CaO的接觸面積根據(jù)題圖可知，從t1時(shí)開始，CaO消耗率曲線的斜率逐漸減小，單位時(shí)間內(nèi)CaO消耗率逐漸降低。三、對照實(shí)驗(yàn)及其設(shè)計(jì)4.某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應(yīng)(此反應(yīng)為放熱反應(yīng))來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，并設(shè)計(jì)了如下的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol·L－1H2C2O4溶液、0.010mol·L－1KMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。實(shí)驗(yàn)編號(hào)V(0.20mol·L－1H2C2O4溶液)/mLV(蒸餾水)/mLV(0.010mol·L－1酸性KMnO4溶液)/mLm(MnSO4)/gT/℃乙①2.004.0050

②2.004.0025

③1.5a4.0025

④2.004.00.125

回答下列問題：(1)KMnO4溶液用_______(填名稱)酸化；寫出上述反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________。硫酸5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O實(shí)驗(yàn)編號(hào)V(0.20mol·L－1H2C2O4溶液)/mLV(蒸餾水)/mLV(0.010mol·L－1酸性KMnO4溶液)/mLm(MnSO4)/gT/℃乙①2.004.0050

②2.004.0025

③1.5a4.0025

④2.004.00.125

(2)實(shí)驗(yàn)①②是探究________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)②④是探究________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。溫度催化劑實(shí)驗(yàn)①②是在相同濃度，不使用催化劑的條件下進(jìn)行的，但反應(yīng)溫度不同，則為探究溫度對反應(yīng)速率的影響；而實(shí)驗(yàn)②④是在相同濃度、相同溫度的條件下進(jìn)行的，但②不使用催化劑，而④使用催化劑，則為探究催化劑對反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)編號(hào)V(0.20mol·L－1H2C2O4溶液)/mLV(蒸餾水)/mLV(0.010mol·L－1酸性KMnO4溶液)/mLm(MnSO4)/gT/℃乙①2.004.0050

②2.004.0025

③1.5a4.0025

④2.004.00.125

(3)若實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為________；表格中的“乙”填寫t/s，其測量的是_______________________________。0.5酸性KMnO4溶液褪色所用時(shí)間實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則混合液的總體積必須相同，實(shí)驗(yàn)②溶液總體積為6mL，則實(shí)驗(yàn)③中所需水的體積a＝6－1.5－4.0＝0.5。關(guān)于“變量控制法”題目的解題策略返回練真題明考向編號(hào)時(shí)間/min

c(NH3)/(10－3mol·L－1)表面積/cm2020406080①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.40x

③2a2.401.600.800.400.401.(2022·浙江6月選考，20)恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)：2NH3(g)

N2(g)＋3H2(g)，測得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時(shí)間的變化，如下表所示，1234下列說法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)①，0～20min，v(N2)＝1.00×10－5mol·L－1·min－1B.實(shí)驗(yàn)②，60min時(shí)處于平衡狀態(tài)，x≠0.40C.相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大D.相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大√1234催化劑表面積大小只影響反應(yīng)速率，不影響平衡，實(shí)驗(yàn)③中氨氣的初始濃度與實(shí)驗(yàn)①一樣，則實(shí)驗(yàn)①達(dá)平衡時(shí)氨氣濃度為4.00×10－4mol·L－1，而恒溫恒容條件下，實(shí)驗(yàn)②相對于實(shí)驗(yàn)①為減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，因此實(shí)驗(yàn)②60min時(shí)處于平衡狀態(tài)，x<0.40，即x≠0.40，B正確；1234實(shí)驗(yàn)①、實(shí)驗(yàn)②中0～20min、20～40min氨氣濃度變化量相同，速率相同，實(shí)驗(yàn)①中氨氣初始濃度是實(shí)驗(yàn)②中氨氣初始濃度的兩倍，則相同條件下，增加氨氣濃度，反應(yīng)速率并沒有增大，C錯(cuò)誤；對比實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③，氨氣濃度相同，實(shí)驗(yàn)③中催化劑表面積是實(shí)驗(yàn)①中催化劑表面積的2倍，實(shí)驗(yàn)③先達(dá)到平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)③的反應(yīng)速率大，D正確。12342.(2021·遼寧，12)某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合，反應(yīng)物濃度與催化劑濃度及時(shí)間關(guān)系如圖。已知反應(yīng)物消耗一半所需的時(shí)間稱為半衰期，下列說法錯(cuò)誤的是A.其他條件相同時(shí)，催化劑濃度越大，反應(yīng)

速率越大B.其他條件相同時(shí)，降冰片烯濃度越大，反應(yīng)

速率越大C.條件①，反應(yīng)速率為0.012mol·L－1·min－1D.條件②，降冰片烯起始濃度為3.0mol·L－1時(shí)，半衰期為62.5min√1234由圖中曲線①②可知，其他條件相同時(shí)，催化劑濃度越大，反應(yīng)所需要的時(shí)間越短，故反應(yīng)速率越大，A項(xiàng)正確；由圖中曲線①③可知，其他條件相同時(shí)，降冰片烯的濃度①是③的兩倍，所用時(shí)間①也是③的兩倍，反應(yīng)速率相等，故說明反應(yīng)速率與降冰片烯濃度無關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；12343.(2022·廣東，15)在相同條件下研究催化劑Ⅰ、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)X→2Y的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的部分變化曲線如圖，則A.無催化劑時(shí)，反應(yīng)不能進(jìn)行B.與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應(yīng)活化能更低C.a曲線表示使用催化劑Ⅱ時(shí)X的濃度隨t的變化D.使用催化劑Ⅰ時(shí)，0～2min內(nèi)，v(X)＝1.0mol·L－1·min－1√1234由圖可知，無催化劑時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行，生成物的濃度也在增加，說明反應(yīng)也在進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；由圖可知，催化劑Ⅰ比催化劑Ⅱ催化效果好，反應(yīng)速率大，說明催化劑Ⅰ使反應(yīng)活化能更低，故B錯(cuò)誤；由圖可知，使用催化劑Ⅱ時(shí)，在0～2min內(nèi)Y的濃度變化了2.0mol·L－1，而a曲線表示的X的濃度變化了2.0mol·L－1，二者變化量之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以a曲線不表示使用催化劑Ⅱ時(shí)X的濃度隨時(shí)間t的變化，故C錯(cuò)誤；123412344.[2021·福建，12(4)①②]NaNO2溶液和NH4Cl溶液可發(fā)生反應(yīng)：NaNO2＋NH4Cl

N2↑＋NaCl＋2H2O。為探究反應(yīng)速率與c(NaNO2)的關(guān)系，利用如圖裝置(夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟：往A中加入一定體積(V)的2.0mol·L－1NaNO2溶液、2.0mol·L－1NH4Cl溶液和水，充分?jǐn)嚢??？刂企w系溫度，通過分液漏斗往A中加入1.0mol·L－1醋酸，當(dāng)導(dǎo)管口氣泡均勻穩(wěn)定冒出時(shí)，開始用排水法收集氣體，用秒表測量收集1.0molN2所需的時(shí)間，重復(fù)多次取平均值(t)。1234回答下列問題：每組實(shí)驗(yàn)過程中，反應(yīng)物濃度變化很小，忽略其對反應(yīng)速率測定的影響。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。實(shí)驗(yàn)編號(hào)V/mLt/sNaNO2溶液NH4Cl溶液醋酸水14.0V14.08.03342V24.04.0V315038.04.04.04.083412.04.04.00.038①V1＝______，V3＝______。4.06.01234為探究反應(yīng)速率與c(NaNO2)的關(guān)系，NH4Cl濃度不變，根據(jù)數(shù)據(jù)3和4可知溶液總體積為20.0mL，故V1為4.0；根據(jù)變量單一可知V2為6.0，V3為6.0。實(shí)驗(yàn)編號(hào)V/mLt/sNaNO2溶液NH4Cl溶液醋酸水14.0V14.08.03342V24.04.0V315038.04.04.04.083412.04.04.00.0381234②該反應(yīng)的速率方程為v＝k·cm(NaNO2)·c(NH4Cl)·c(H＋)，k為反應(yīng)速率常數(shù)。利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得m＝_____(填整數(shù))。21234濃度增大化學(xué)反應(yīng)速率加快，根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)3的c(NaNO2)是實(shí)驗(yàn)1的2倍，實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3所用的時(shí)間比

≈4，根據(jù)分析可知速率和濃度的平方成正比，故m＝2。返回實(shí)驗(yàn)編號(hào)V/mLt/sNaNO2溶液NH4Cl溶液醋酸水14.0V14.08.03342V24.04.0V315038.04.04.04.083412.04.04.00.0381234課時(shí)精練1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A.因是同一反應(yīng)，所以用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，所得數(shù)值是相同的B.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢C.化學(xué)反應(yīng)速率為“1mol·L－1·min－1”表示的意思是時(shí)間為1min時(shí)，某物質(zhì)的濃度

為1mol·L－1D.金屬鈉與水的反應(yīng)中，可用鈉或者水的濃度變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率√12345678910111213142.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是①可以測定某一反應(yīng)的瞬時(shí)速率②只能用單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化值表示③任何化學(xué)反應(yīng)都可以通過反應(yīng)現(xiàn)象判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢④溶液中發(fā)生的反應(yīng)，速率的快慢主要由溫度、濃度決定A.只有① B.只有①②C.只有③④ D.均錯(cuò)誤√1234567891011121314化學(xué)反應(yīng)速率指的是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，故①錯(cuò)誤；不僅可以用單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化值表示，還可以用單位時(shí)間內(nèi)其他改變量來表示，故②錯(cuò)誤；溶液中發(fā)生的反應(yīng)，速率的快慢主要由物質(zhì)本身性質(zhì)決定，故④錯(cuò)誤。12345678910111213143.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是A.反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為

0.158mol·L－1·s－1B.反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了

0.79mol·L－1C.反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79%D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)

Z(g)√123456789101112131412345678910111213141234567891011121314由題意知，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0～10s內(nèi)，X、Y的物質(zhì)的量都變化了0.79mol，Z的物質(zhì)的量變化了1.58mol，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)

2Z(g)，故D錯(cuò)誤。4.反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)

Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變能使反應(yīng)速率加快的是①增加鐵的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大④保持體積不變，充入水蒸氣使體系壓強(qiáng)增大A.①④ B.②③C.③④ D.②④√1234567891011121314鐵是固體，增加鐵的量，濃度不變，反應(yīng)速率不變，①與題意不符；將容器的體積縮小一半，反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的濃度增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，②符合題意；體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，③與題意不符；保持體積不變，充入水蒸氣使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，④符合題意。12345678910111213145.下列說法正確的是A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的容積)，可增大活化分子的

百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是減小了反應(yīng)物分子中活化分子的百

分?jǐn)?shù)D.催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率√1234567891011121314濃度和壓強(qiáng)的變化是改變單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變；溫度、催化劑是改變活化分子的百分?jǐn)?shù)，單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變。6.如圖表示某化學(xué)反應(yīng)在使用催化劑(b曲線)和未使用催化劑(a曲線)時(shí)，反應(yīng)過程和能量的對應(yīng)關(guān)系。下列說法一定正確的是A.a與b相比，b的活化能更高B.該反應(yīng)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵

釋放的總能量C.a與b相比，a中活化分子的百分?jǐn)?shù)更高D.a與b相比，a的反應(yīng)速率更快√1234567891011121314a的活化能更高，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量，B正確；a與b相比，b的活化能小，b中活化分子的百分?jǐn)?shù)更高，反應(yīng)速率更快，C、D錯(cuò)誤。12345678910111213147.乙醛在少量I2存在下發(fā)生的分解反應(yīng)為CH3CHO(g)―→CH4(g)＋CO(g)。某溫度下，測得CH3CHO的濃度變化情況如下表：1234567891011121314t/s421052423846651070c(CH3CHO)/(mol·L－1)6.685.854.643.832.812.01下列說法不正確的是A.42～242s，消耗CH3CHO的平均反應(yīng)速率為1.02×10－2mol·L－1·s－1B.第384s時(shí)的瞬時(shí)速率大于第665s時(shí)的瞬時(shí)速率是受c(CH3CHO)的影響C.反應(yīng)至105s時(shí)，測得混合氣體的體積為168.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D.I2為催化劑降低了反應(yīng)的活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多√隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(CH3CHO)減小，反應(yīng)速率減慢，所以第384s時(shí)的瞬時(shí)速率大于第665s時(shí)的瞬時(shí)速率，B項(xiàng)正確；由于CH3CHO的初始濃度及氣體體積未知，故無法計(jì)算反應(yīng)至105s時(shí)，混合氣體的體積，C項(xiàng)錯(cuò)誤。1234567891011121314t/s421052423846651070c(CH3CHO)/(mol·L－1)6.685.854.643.832.812.018.(2023·安徽省卓越縣中聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考)一定溫度下，在2L恒容密閉容器中投入1molCO2(g)與4molH2(g)制備CH3OH(g)，不考慮副反應(yīng)，其物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2(g)＋3H2(g)===

CH3OH(g)＋H2O(g)B.0～30min內(nèi)，用H2表示的平均反應(yīng)速率為

0.05mol·L－1·min－1C.逆反應(yīng)速率：a點(diǎn)大于b點(diǎn)D.CO2的平衡轉(zhuǎn)化率是50%√1234567891011121314反應(yīng)未達(dá)到平衡之前，逆反應(yīng)速率一直增大，C錯(cuò)誤；CO2達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化了0.5mol，故平衡轉(zhuǎn)化率是50%，D正確。12345678910111213149.已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O。某化學(xué)小組欲探究H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)過程中濃度、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(忽略溶液體積變化)：1234567891011121314實(shí)驗(yàn)0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液體積/mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液體積/mL水的體積/mL反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)時(shí)間/minⅠ220202.1ⅡV121205.5ⅢV220500.5下列說法不正確的是A.V1＝1，V2＝2B.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ的目的是探究溫度對反應(yīng)速率的影響C.實(shí)驗(yàn)計(jì)時(shí)是從溶液混合開始，溶液呈紫紅色時(shí)結(jié)束D.實(shí)驗(yàn)Ⅲ中用酸性KMnO4溶液的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)＝0.01mol·

L－1·min－1√1234567891011121314實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)溫度相同，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入了1mL水，根據(jù)變量控制法的原則，溶液總體積應(yīng)保持不變，因而V1＝1，類比分析可得V2＝2，A正確；實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ的溫度不同，其他條件相同，因而設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ的目的是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，B正確；1234567891011121314實(shí)驗(yàn)0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液體積/mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液體積/mL水的體積/mL反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)時(shí)間/minⅠ220202.1ⅡV121205.5ⅢV220500.5酸性KMnO4溶液呈紫紅色，由表中數(shù)據(jù)可知，草酸溶液過量，KMnO4可完全反應(yīng)，因而可以用顏色變化來判斷反應(yīng)終點(diǎn)，即實(shí)驗(yàn)計(jì)時(shí)是從溶液混合開始，溶液紫紅色剛好褪去時(shí)結(jié)束，C錯(cuò)誤；1234567891011121314實(shí)驗(yàn)0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液體積/mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液體積/mL水的體積/mL反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)時(shí)間/minⅠ220202.1ⅡV121205.5ⅢV220500.51234567891011121314實(shí)驗(yàn)0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液體積/mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液體積/mL水的體積/mL反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)時(shí)間/minⅠ220202.1ⅡV121205.5ⅢV220500.510.為了研究一定濃度Fe2＋的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，判斷下列說法正確的是A.pH越小，氧化率越小B.溫度越高，氧化率越小C.Fe2＋的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)D.實(shí)驗(yàn)說明降低pH、升高溫度有利于提高Fe2＋的氧化率√1234567891011121314由②③可知，溫度相同時(shí)，pH越小，氧化率越大，由①②可知，pH相同時(shí)，溫度越高，氧化率越大，A、B錯(cuò)誤；Fe2＋的氧化率除受pH、溫度影響外，還受其他因素影響，如濃度等，C錯(cuò)誤。1234567891011121314則下列說法正確的是A.反應(yīng)到A、B、C三點(diǎn)時(shí)的瞬時(shí)速率：C>B>AB.由題意可知瞬時(shí)速率與平均反應(yīng)速率無關(guān)C.某點(diǎn)切線的斜率越大，瞬時(shí)速率越快D.沒有催化劑I－，H2O2就不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)√1234567891011121314由題中信息可知，瞬時(shí)速率與切線的斜率有關(guān)，切線的斜率越大瞬時(shí)速率越大，由圖知A、B、C三點(diǎn)斜率大?。篈＞B＞C，即瞬時(shí)速率：A＞B＞C，故A錯(cuò)誤、C正確；催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不能改變化學(xué)反應(yīng)本身，H2O2本身可以發(fā)生分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。1234567891011121314計(jì)算2.0～6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率(以mol·min－1為單位，寫出計(jì)算過程)：___________________________________________________________________________。1234567891011121314t/min02.04.06.08.0n(Cl2)/(×10－3mol)01.83.75.47.210－3mol·min－113.對于反應(yīng)aA(g)＋bB(g)

cC(g)＋dD(g)，速率方程v＝kcm(A)·cn(B)，k為速率常數(shù)(只受溫度影響)，m＋n為反應(yīng)級數(shù)。已知H2(g)＋CO2(g)

CO(g)＋H2O(g)，CO的瞬時(shí)生成速率＝kcm(H2)·c(CO2)。一定溫度下，控制CO2起始濃度為0.25mol·L－1，1234567891011121314改變H2起始濃度，進(jìn)行以上反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，得到CO的起始生成速率和H2起始濃度呈如圖所示的直線關(guān)系。(1)該反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)為____。2控制CO2起始濃度為0.25mol·L－1，根據(jù)CO的瞬時(shí)生成速率＝kcm(H2)·c(CO2)和H2起始濃度呈直線關(guān)系可知，m＝1，該反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)為1＋1＝2。1234567891011121314(2)速率常數(shù)k＝______。將圖像上的點(diǎn)(0.4,1.5)代入v＝kc(H2)·c(CO2)中有1.5＝0.4×k×0.25，解得k＝