專題18 流程圖題與推斷題（第01期）2024年中考化學(xué)真題分類匯編（解析版）

第第頁專題18流程圖題與推斷題考點01工藝流程圖題考點02推斷題考點1工藝流程圖題1．（2024江蘇連云港，9）一種以黃銅渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）為原料獲取Cu和ZnSO4溶液的實驗流程如下。下列說法正確的是A．加入H2SO4生成H2的化學(xué)方程式為Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑B．根據(jù)流程可以判斷Zn的金屬活動性比Cu的強(qiáng)C．判斷加入的Zn如已過量的依據(jù)是溶液中有固體剩余D．流程中涉及的化學(xué)反應(yīng)類型均為置換反應(yīng)【答案】B【解析】黃銅渣中的鋅、氧化銅、氧化鋅和硫酸均能反應(yīng)，銅不與硫酸反應(yīng)。鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，氧化鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和水，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水。過濾后的濾液中有硫酸鋅和硫酸銅。加入過量的鋅，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅，過濾的濾渣中有生成的銅和過量的鋅。根據(jù)分析，銅不和硫酸反應(yīng)，和硫酸反應(yīng)生成氫氣的是鋅，鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，A不符合題意；活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來，通過加入鋅能將銅置換出來可說明鋅比銅活潑。鋅能和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣而銅不能，也可以說明活動性鋅大于銅，B符合題意；因為鋅和硫酸銅反應(yīng)生成銅，不論鋅是否過量溶液中都會有固體剩余，C不符合題意；置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)。流程中氧化鋅、氧化銅和硫酸的反應(yīng)中反應(yīng)物都是化合物，都不是置換反應(yīng)，D不符合題意。2．（2024江蘇蘇州，20）捕集空氣中CO2加氫制甲醇（CH3OH），可實現(xiàn)CO2資源化利用和“零碳”排放，其轉(zhuǎn)化流程如圖所示。下列說法不正確的是A．反應(yīng)①中，電解水生成的H2和O2的分子個數(shù)比為2∶1B．反應(yīng)②中，生產(chǎn)1.6kgCH3OH理論上要消耗2.2kgCO2C．轉(zhuǎn)化過程中，H2O和H2循環(huán)轉(zhuǎn)化，無需額外補(bǔ)充D．等質(zhì)量的甲醇制取時消耗的CO2與燃燒時生成的CO2相等，實現(xiàn)“零碳”排放【答案】C【解析】反應(yīng)①水通電分解生成氫氣和氧氣，化學(xué)方程式為2H2O2H2↑+O2↑，由化學(xué)方程式可知，電解水生成的H2和O2的分子個數(shù)比為2∶1，故A說法正確；反應(yīng)②中，二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇和水，根據(jù)碳元素質(zhì)量守恒，則生產(chǎn)1.6kgCH3OH理論上要消耗CO2的質(zhì)量為，故B說法正確；反應(yīng)①水通電分解生成氫氣和氧氣，化學(xué)方程式為2H2O2H2↑+O2↑，反應(yīng)②為二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇和水，化學(xué)方程式為CO2+3H2=CH3OH+H2O，綜合方程式為CO2+H2+H2O=CH3OH+O2，轉(zhuǎn)化過程中，H2O和H2雖然可循環(huán)轉(zhuǎn)化，但是也需額外補(bǔ)充，故C說法錯誤；甲醇和氧氣點燃生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為2CH3OH+3O22CO2+4H2O，二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇和水，化學(xué)方程式為CO2+3H2=CH3OH+H2O，由化學(xué)方程式可知，甲醇和二氧化碳的分子個數(shù)比均為1∶1，故等質(zhì)量的甲醇制取時消耗的CO2與燃燒時生成的CO2相等，可實現(xiàn)“零碳”排放，故D說法正確。3．（2024安徽，15）碳酸鋰（Li2CO3）是制備新能源汽車電池的重要原料。我國鹽湖鹵水中主要含有氯化鋰、氯化鈉、硫酸鎂等溶質(zhì)，一種以化學(xué)沉淀法從鹵水中生產(chǎn)碳酸鋰的工藝如圖：回答下列問題：（1）步驟①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）步驟②操作a的名稱是。（3）步驟③中加入草酸鈉，其中草酸根（C2O42－）的化合價是－2價，則草酸鈉的化學(xué)式為。（4）濾液2中含有LiCl，步驟④中生成Li2CO3的反應(yīng)類型是。（5）該工藝中用到的氧化物有（寫1種即可）。【答案】（1）CaO+H2O＝Ca(OH)2（2）過濾（3）Na2C2O4（4）復(fù)分解反應(yīng)（5）生石灰（氧化鈣）或水【解析】（1）步驟①發(fā)生的反應(yīng)是氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2O＝Ca(OH)2；（2）步驟②操作a能固體與液體分離，其名稱是過濾；（3）鈉元素顯+1價，草酸根（C2O42－）的化合價是－2價，書寫化學(xué)式時，一般正價的寫在左邊，負(fù)價的寫在右邊，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為零，草酸鈉的化學(xué)式為：Na2C2O4；（4）濾液2中含有LiCl，步驟④中生成Li2CO3的反應(yīng)是碳酸鈉與氯化鋰相互交換成分生成碳酸鋰和氯化鈉，該反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分生成兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；（5）氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，該工藝中用到的生石灰（氧化鈣）、水都是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，屬于氧化物。4．（2024河南，18）粗食鹽中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4雜質(zhì)。某同學(xué)將粗食鹽樣品溶解、過濾，除去泥沙后，取粗食鹽水按以下流程進(jìn)行提純。（1）溶解、過濾、蒸發(fā)操作中都用到的一種玻璃儀器是。（2）固體X中所含的難溶物有BaSO4、Mg(OH)2、和BaCO3。（3）加入鹽酸的目的是除去溶液Y中的兩種雜質(zhì)，這兩種雜質(zhì)是?！敬鸢浮浚?）玻璃棒（2）CaCO3（3）NaOH和Na2CO3【解析】氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇（過量）反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，鹽酸和氫氧化鈉（過量）反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸和碳酸鈉（過量）反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。（1）在溶解、過濾和蒸發(fā)操作中都用到的玻璃儀器是玻璃棒；（2）固體X中還應(yīng)含有加入的Na2CO3溶液與粗鹽中CaCl2反應(yīng)生成的CaCO3沉淀；（3）根據(jù)題意和分析可知，溶液Y含有生成以及原有的氯化鈉，剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉，加入稀鹽酸會與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，會與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉水和二氧化碳，故加入的稀鹽酸為了除去溶液Y中的NaOH和Na2CO3。5．（2024湖北，16）某工廠在粗鹽的提純過程中產(chǎn)生了大量的“鹽泥”[主要成分為Mg(OH)2、BaSO4和NaCl]。利用“鹽泥”制備硫酸鎂晶體的工藝流程如下圖所示。已知：兩種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度如下表。溫度/℃020406080NaCl溶解度/g35.736.036.637.338.4MgSO4溶解度/g22.033.744.554.655.8（1）20℃時，NaCl的溶解度為g。（2）“反應(yīng)器”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）“過濾器1”產(chǎn)生的“濾渣”為。（4）“結(jié)晶槽”中獲得硫酸鎂晶體的方法是結(jié)晶。（5）從結(jié)晶槽中獲得的硫酸鎂晶體表面附著有雜質(zhì)，需用試劑洗去。為避免晶體損失，最適宜的洗滌試劑是?！敬鸢浮浚?）36/36.0（2）Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O（3）BaSO4/硫酸鋇（4）冷卻（或降溫）（5）飽和硫酸鎂溶液（或飽和MgSO4溶液）【解析】（1）由表可知，20℃時，NaCl的溶解度為36.0g；（2）“鹽泥”的主要成分是硫酸鋇、氫氧化鎂、氯化鈉，反應(yīng)器中加入稀硫酸，氫氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O；（3）硫酸鋇難溶于水，且與酸不反應(yīng)，故“過濾器1”產(chǎn)生的“濾渣”為硫酸鋇；（4）由表可知，硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高而增加，且溶解度受溫度影響較大，故“結(jié)晶槽”中獲得硫酸鎂晶體的方法是降溫結(jié)晶；（5）從結(jié)晶槽中獲得的硫酸鎂晶體表面附著有雜質(zhì)，需用試劑洗去。為避免晶體損失，最適宜的洗滌試劑是飽和硫酸鎂溶液，飽和硫酸鎂溶液不能繼續(xù)溶解硫酸鎂，但是可以溶解其它物質(zhì)，可以除去雜質(zhì)，且減少損耗。6．（2024湖南，18）醬油是我國傳統(tǒng)調(diào)味品之一，已有3000多年歷史。天然曬露法是傳統(tǒng)的老法醬油的生產(chǎn)方法。以初夏開始制作為例，主要流程如下：回答下列問題：（1）“發(fā)酵”過程中，所取缸內(nèi)樣品呈（填“酸”“中”或“堿”）性。（2）“壓榨”與化學(xué)基本實驗操作中的（填操作名稱）有相似之處。（3）下列有關(guān)說法正確的是（多選，填字母）。a“浸泡”目的是泡脹大豆，并除去雜物b．鐵強(qiáng)化醬油中“鐵”可以預(yù)防佝僂病c．天然曬露法得到成品的時間會受天氣影響【答案】（1）酸（2）過濾（3）ac【解析】（1）“發(fā)酵”過程中，所取缸內(nèi)樣品pH為5～6，pH值小于7的溶液呈酸性，故所取缸內(nèi)樣品呈酸性；（2）“壓榨”是將液態(tài)的油與固態(tài)的渣分離，故“壓榨”與化學(xué)基本實驗操作中的過濾操作有相似之處；（3）“浸泡”目的是泡脹大豆，可以縮短蒸煮時間，并除去雜物，該a選項說法正確；鐵強(qiáng)化醬油中“鐵”可以預(yù)防貧血，老年人缺鈣會造成佝僂病，該b選項說法不正確；天然曬露法中制曲、發(fā)酵都受溫度影響，故得到成品的時間會受天氣影響，該c選項說法正確。7．（2024江蘇蘇州，24）檸檬酸亞鐵（FeC6H6O7）是一種補(bǔ)血劑，易溶于水，難溶于乙醇。某科研小組在實驗室研究制備檸檬酸亞鐵。I．制碳酸亞鐵用預(yù)處理后的硫鐵礦燒渣（主要成分Fe2O3，含少量不溶性雜質(zhì)）制備碳酸亞鐵的流程如圖：已知：a．Na2CO3溶液呈堿性；b．FeSO4在堿性條件下生成Fe(OH)2沉淀。（1）“酸浸”時，為提高鐵元素的浸出率，可采取的措施是（任寫一條）。（2）“還原”時，加入鐵粉，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，同時有無色氣體生成?！八峤彼萌芤褐泻械年栯x子是(填離子符號)。（3）“操作X”是為了除去過量鐵粉和不溶性雜質(zhì)?！安僮鱔”是（填操作名稱）。（4）“沉鐵”時，反應(yīng)原理為FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4。①該反應(yīng)的基本類型為。②實驗時需將Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是。③待FeSO4完全反應(yīng)后，過濾，洗滌。洗滌前，F(xiàn)eCO3沉淀表面吸附的主要雜質(zhì)是（填化學(xué)式）。II．制檸檬酸亞鐵（5）用如圖所示裝置制備檸檬酸亞鐵：步驟1：在三頸燒瓶中加入一定質(zhì)量FeCO3固體、少量鐵粉及足量檸檬酸（C6H8O7）溶液，控制溫度約80℃，攪拌，充分反應(yīng)；步驟2：將所得混合溶液加熱濃縮，加入適量無水乙醇，靜置，過濾，洗滌，干燥，得到檸檬酸亞鐵晶體。制備原理為FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+X+H2O，物質(zhì)X是（填化學(xué)式）。②“步驟2”中，加入無水乙醇的目的是。③實驗所得檸檬酸亞鐵的質(zhì)量大于根據(jù)原理計算所得的質(zhì)量，原因是?！敬鸢浮浚?）適當(dāng)升高溫度、攪拌等（2）Fe3+、H+（3）過濾（4）復(fù)分解反應(yīng)避免生成Fe(OH)2Na2SO4（5）CO2降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出鐵粉與檸檬酸反應(yīng)生成檸檬酸亞鐵【解析】（1）“酸浸”時，充分反應(yīng)可以提高鐵元素的浸出率，可以適當(dāng)升高溫度、攪拌等；（2）“還原”時，加入鐵粉，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，即鐵和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子；同時有無色氣體生成，說明存在氫離子，鐵和氫離子反應(yīng)生成氫氣，故“酸浸”所得溶液中含有的陽離子是Fe3+、H+；（3）鐵粉不溶于水，除去鐵粉和不溶性雜質(zhì)的方法是過濾，將固體和液體分離；（4）①該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)；②根據(jù)信息：“FeSO4在堿性條件下生成Fe(OH)2沉淀”，實驗時需將Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，避免生成Fe(OH)2；③依據(jù)FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4，反應(yīng)后的溶液中含有硫酸鈉，所以FeCO3沉淀表面吸附的主要雜質(zhì)是Na2SO4；（5）①依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)不變，反應(yīng)前Fe、C、O、H原子的個數(shù)分別為1、7、10、8，反應(yīng)后Fe、C、O、H原子的個數(shù)分別為1、6、8、8，則物質(zhì)X是CO2；②檸檬酸亞鐵難溶于乙醇，所以“步驟2”中，加入無水乙醇可以降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出；③鐵能與檸檬酸反應(yīng)生成檸檬酸亞鐵和氫氣，所以實驗所得檸檬酸亞鐵的質(zhì)量大于根據(jù)原理計算所得的質(zhì)量。8．（2024江蘇蘇州，25）氨氣是制備各類含氮化合物的基礎(chǔ)原料，在生產(chǎn)和使用過程中會產(chǎn)生氨氮廢水，需處理達(dá)標(biāo)后才能排放。I．氨的合成（1）工業(yè)上利用N2+3H22NH3合成氨氣。①可通過分離液態(tài)空氣獲得原料N2，該過程屬于（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）。②催化劑可用Fe3O4。高溫下，部分Fe3O4被H2還原為FeO，轉(zhuǎn)化過程中固體所含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“升高”或“降低”）。Ⅱ．氨的應(yīng)用（2）液氨可用作制冷劑。氨氣轉(zhuǎn)化為液氨過程中，發(fā)生改變的是（從微觀角度解釋）。（3）利用NH3去除汽車尾氣中的NO，生成水和一種氣體單質(zhì)。該過程中化合價發(fā)生變化的元素是（填元素符號）。Ⅲ．氨氮測定（4）測定氨氮含量：取200mL氨氮廢水，將氮元素完全轉(zhuǎn)化為NH3，完全吸收所得NH3需要消耗9.8g10%的稀硫酸[反應(yīng)原理2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4]。計算該廢水中的氮元素含量。（含量以g?L－1表示，寫出計算過程。H2SO4的相對分子質(zhì)量為98）。Ⅳ．氨氮廢水處理某工廠的氨氮廢水處理流程如圖：已知：水體中的氮元素通常以氨氮（NH4+或NH3）、硝氮（NO2－或NO3－）形式存在。（5）“吹脫”時，加入物質(zhì)X，將NH轉(zhuǎn)化為NH3，并通入熱空氣將NH3吹出。物質(zhì)X可選用_______（填字母）。A．稀鹽酸 B．NaOH溶液 C．NaCl溶液 D．生石灰（6）“氧化”時，次氯酸鈉投入質(zhì)量m(NaClO)對廢水中的氨氮去除率(×100%)和總氮?dú)埩袈?×100%)的影響如圖所示。①NaClO將NH3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2的化學(xué)方程式為。②當(dāng)m(NaClO)＞m1時，廢水中總氮?dú)埩袈噬仙脑蚴??！敬鸢浮浚?）物理變化升高（2）氨氣分子間的間隙（3）N（4）設(shè)吸收氨氣的質(zhì)量為x=x=0.34g氮元素的質(zhì)量為：0.34g××100%=0.28g廢水中的氮元素含量==1.4g?L－1答：廢水中的氮元素含量為1.4g?L－1（5）BD（6）3NaClO+2NH3=N2+3NaCl+3H2O部分氨氣被轉(zhuǎn)化為NO或NO，留在廢水中【解析】（1）①可通過分離液態(tài)空氣獲得原料N2，該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；②Fe3O4中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，F(xiàn)eO中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，所以該轉(zhuǎn)化過程中固體所含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高；（2）氨氣轉(zhuǎn)化為液氨過程中，氨氣分子間的間隙變??；（3）利用NH3去除汽車尾氣中的NO，生成水和一種氣體單質(zhì)，由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，則該氣體為氮?dú)?，反?yīng)前NH3中氮元素的化合價為－3價，氫元素的化合價為+1價，NO中氮元素的化合價為+2價，氧元素的化合價為－2價，反應(yīng)后水中氫元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為－2價，氮?dú)庵械氐幕蟽r為0價，則該過程中化合價發(fā)生變化的元素是N；（4）解析見答案；（5）銨根和氫氧根結(jié)合可以生成氨氣；稀鹽酸中不含氫氧根，故A選項不符合題意；NaOH溶液中含氫氧根，故B選項符合題意；NaCl溶液中不含氫氧根，故C選項不符合題意；生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣溶液中含氫氧根，故D選項符合題意；（6）①NaClO與NH3反應(yīng)生成氮?dú)?、氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NaClO+2NH3=N2+3NaCl+3H2O；②從圖可以看出，當(dāng)m(NaClO)＞m1時，廢水中總氮?dú)埩袈噬仙?，但氨氮去除率?00%，則說明氮元素不以氨氣或銨根離子的形式殘留。結(jié)合“已知：水體中的氮元素通常以氨氮、硝氮形式存在?！笨芍?，此時廢水中的氮元素以硝氮形式存在。所以廢水中總氮?dú)埩袈噬仙?，是因為部分氨氣被轉(zhuǎn)化為NO2－或NO3－，留在廢水中。9．（2024江蘇蘇州，26）燃煤煙氣中含二氧化硫，石灰石濕法脫硫制備石膏（CaSO4）的主要流程如圖：已知：a．當(dāng)壓強(qiáng)不變時，隨著溫度升高，氣體的溶解度減少；b．脫硫過程中，其他條件相同時，隨漿液酸性增強(qiáng)，CaCO3溶解的質(zhì)量增加，SO2吸收的質(zhì)量減小；c．CaSO3能與稀鹽酸反應(yīng)：CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O。（1）大氣中二氧化硫含量過高會導(dǎo)致的環(huán)境問題是。（2）“制漿”時，石灰石粉碎后加水所得漿液屬于_______（填字母）。A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液（3）“吸收—氧化”過程包括：①CaCO3吸收SO2反應(yīng)生成CaSO3；②CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4。該過程中反應(yīng)產(chǎn)物無污染，其總反應(yīng)化學(xué)方程式為。（4）“吸收—氧化”的脫硫率（×100%）受多種因素影響。①吸收塔內(nèi)采用氣液逆流接觸吸收的方式（如圖1所示）。含SO2煙氣從吸收塔底部鼓入，漿液從吸收塔頂部噴淋，其目的是。鼓入的含SO2煙氣溫度過高，會導(dǎo)致脫硫率下降，原因是。②其他條件相同，脫硫率受漿液pH的影響如圖2所示。漿液pH高于5.6時，脫硫率隨pH升高而下降，其原因是。（5）所得石膏產(chǎn)品中混有CaSO3。請補(bǔ)充完整檢驗CaSO3的實驗方案：取少量所得產(chǎn)品，，說明產(chǎn)品中混有CaSO3。（必須使用的試劑：稀鹽酸、稀KMnO4溶液）【答案】（1）酸雨（2）B（3）2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2（4）增大SO2與漿液接觸面積（合理即可）溫度過高，SO2溶解度降低隨pH升高，漿液酸性減弱，CaCO3溶解質(zhì)量減少，導(dǎo)致脫硫率下降；SO2吸收質(zhì)量增大導(dǎo)致脫硫率上升，前者的程度大于后者的程度（合理即可）（5）加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入稀KMnO4溶液，紫紅色褪去（合理即可）【解析】（1）二氧化硫在空氣中會被氧化成三氧化硫，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸隨雨水落下形成酸雨，則空氣中二氧化硫濃度過高會導(dǎo)致的環(huán)境問題是酸雨；（2）石灰石粉碎后加入水中以固體小顆粒的形式分散到水中，形成不均一、不穩(wěn)定的懸濁液，故選B；（3）CaCO3吸收SO2，同時與氧氣作用生成CaSO4和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2；（4）①漿液從吸收塔頂部噴淋，其目的是：氣液接觸更加充分，吸收效果更好；當(dāng)壓強(qiáng)不變時，隨著溫度升高，氣體的溶解度減少。所以鼓入的含SO2煙氣溫度過高，會導(dǎo)致脫硫率下降，原因是：溫度過高，SO2溶解度降低；②根據(jù)題文“脫硫過程中，其他條件相同時，隨漿液酸性增強(qiáng)，CaCO3溶解的質(zhì)量增加，SO2吸收的質(zhì)量減小”可知，漿液pH高于5.6時，脫硫率隨pH升高而下降，其原因是：隨pH升高，漿液酸性減弱，CaCO3溶解質(zhì)量減少，導(dǎo)致脫硫率下降；SO2吸收質(zhì)量增大導(dǎo)致脫硫率上升，前者的程度大于后者的程度；（5）稀鹽酸和亞硫酸鈣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色。所以檢驗方案為：取少量所得產(chǎn)品，加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入稀KMnO4溶液，紫紅色褪去，說明產(chǎn)品中混有CaSO3。10．（2024江蘇鹽城，19）海洋蘊(yùn)藏著豐富的資源，人類應(yīng)合理開發(fā)利用。Ⅰ．了解海水資源（1）海水中含鈉總量約4×1013t，“鈉”指的是（選填“元素”或“原子”）。（2）海水中還含有KCl和MgSO4等物質(zhì)，其在不同溫度時的溶解度如下表所示，如圖是對應(yīng)溶解度曲線。溫度/℃2030406080100溶解度/gKCl34.037.040.045.551.156.7MgSO433.738.944.554.655.850.4①如圖中曲線（選填“甲”或“乙”）代表KCl的溶解度曲線。②40℃時將50gKCl固體加入到100g水中，（選填“能”或“不能”）得到150gKCl溶液。③t2℃時將等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體質(zhì)量相等。判斷上述說法（選填“正確”或“錯誤”）。④現(xiàn)有t3℃時100gMgSO4飽和溶液，逐漸降溫經(jīng)t2℃直至t1℃，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化趨勢為。Ⅱ．海水資源化利用（3）海水制鎂。查找資料，提供兩種提取金屬鎂的路徑方案如下圖所示。方案1：方案2：結(jié)合地理位置，因地制宜，選擇我市提取金屬鎂的最佳方案。你的選擇是方案（選填“1”或“2”），理由是（寫出兩點即可）?！敬鸢浮浚?）元素（2）甲不能正確先不變后減?。?）1原料來源豐富，無需高溫，節(jié)約能源【解析】（1）這里的“鈉”不是以分子、原子、單質(zhì)的形式存在，而是強(qiáng)調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)；（2）①由表中數(shù)據(jù)可知，氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增加，硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高先增加后減小，故曲線甲代表氯化鉀的溶解度曲線；②40℃時，氯化鉀的溶解度為40.0g，該溫度下，將50g氯化鉀加入到100g水中，只能溶解40g，不能得到150g氯化鉀溶液；③由圖可知，t2℃時，甲、乙的溶解度相等，則該溫度下，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量均相等，降溫至t1℃，甲、乙的溶解度均減小，均有溶質(zhì)析出，溶劑質(zhì)量不變，t1℃時，甲、乙的溶解度相等，則等質(zhì)量的溶劑中溶解的溶質(zhì)質(zhì)量相等，則t2℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體的質(zhì)量相等，故說法正確；④將t3℃時，100g硫酸鎂飽和溶液降溫至t2℃，降溫后，硫酸鎂的溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量均不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，后降溫至t1℃，降溫后，硫酸鎂的溶解度減小，有溶質(zhì)析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)先不變后減??；（3）鹽城靠海，利用海水制鎂，原料來源豐富，且海水制鎂無需高溫加熱，可以節(jié)約能源，故選擇方案1。11．（2024江西，17）研究小組利用炭粉與氧化銅反應(yīng)后的剩余固體（含Cu、Cu2O、CuO和C）為原料制備膽礬（硫酸銅晶體），操作流程如圖：資料：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O（1）步驟①中進(jìn)行反應(yīng)時用玻璃棒攪拌的目的是。（2）步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2X，則X的化學(xué)式為。（3）步驟③中生成藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式為。（4）下列分析不正確的是________（填字母，雙選）。A．操作1和操作2的名稱是過濾B．固體N的成分是炭粉C．步驟④中加入的溶液丙是Na2SO4溶液D．“一系列操作”中包含降溫結(jié)晶，說明硫酸銅的溶解度隨溫度的升高而減小【答案】（1）加快化學(xué)反應(yīng)速率（或使反應(yīng)更充分等）（2）H2O（3）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（4）CD【解析】（1）反應(yīng)過程中攪拌的目的是使反應(yīng)物之間充分接觸，加快反應(yīng)速度，使反應(yīng)更快更充分；（2）化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變，反應(yīng)前有6個氧原子、1個銅原子、4個氫原子、1個硫原子，反應(yīng)后有4個氧原子、1個銅原子、1個硫原子，所以2X中共有2個氧原子、4個氫原子，故一個X的分子中有1個氧原子、2個氫原子，故填：H2O；（3）通過步驟②得到溶液甲，其中的溶質(zhì)為硫酸銅，加入過量氫氧化鈉后，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，方程式為CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；（4）通過操作1和操作2均得到一份溶液和一份固體，屬于固液分離操作，為過濾，A正確；剩余固體中含Cu、Cu2O、CuO和C，加入過量稀硫酸后得到的固體M中含銅和炭，加入過量過氧化氫溶液和過量稀硫酸后，得到的固體N為不反應(yīng)的炭，B正確；步驟③得到的藍(lán)色沉淀為氫氧化銅沉淀，加入適量溶液丙要得到硫酸銅溶液，而Na2SO4不與氫氧化銅反應(yīng)，丙應(yīng)為硫酸，與氫氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，C錯誤；“一系列操作”中包含降溫結(jié)晶，可通過降溫結(jié)晶獲得晶體，說明硫酸銅的溶解度隨溫度的升高而增大，D錯誤。12．（2024山東煙臺，18）電動汽車的興起對金屬鎂和碳酸鋰（Li2CO3）的需求增大。以鹽湖鹵水（主要成分是MgCl2、NaCl、LiCl）為原料，制備金屬鎂和碳酸鋰的主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程如下：資料：①碳酸鈉能與氯化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；②部分物質(zhì)的溶解度如下表：物質(zhì)Li2CO3MgCO3LiOHLiClMgCl2Mg(OH)220℃時溶解度/g1.320.03912.87754.8難溶（1）為避免引入新雜質(zhì)，過程Ⅰ中加入的適量物質(zhì)X是。（2）制鎂過程中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）過程Ⅱ的目的是濃縮含鋰溶液。這個過程中，氯化鈉的結(jié)晶方法是（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）。（4）過程Ⅲ發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（5）用鹽湖鹵水制取碳酸鋰，要先除去鹵水中的氯化鎂，其原因是?！敬鸢浮浚?）氫氧化鈉溶液（2）2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O（3）蒸發(fā)結(jié)晶（4）2LiCl+Na2CO3=Li2CO3↓+2NaCl（5）防止MgCl2與Na2CO3反應(yīng)生成MgCO3沉淀，導(dǎo)致Li2CO3不純【解析】（1）根據(jù)流程，為避免引入新雜質(zhì)，過程Ⅰ中加入的適量物質(zhì)X是氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鈉是已有物質(zhì)，不是新的雜質(zhì)；（2）制鎂過程中，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，該反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于中和反應(yīng)，化學(xué)方程式為2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O；（3）氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，氯化鈉的結(jié)晶方法是蒸發(fā)結(jié)晶；（4）過程Ⅲ中氯化鋰和碳酸鈉相互交換成分（復(fù)分解反應(yīng)）生成碳酸鋰沉淀和和氯化鈉，化學(xué)方程式為2LiCl+Na2CO3=Li2CO3↓+2NaCl；（5）用鹽湖鹵水制取碳酸鋰，要先除去鹵水中的氯化鎂，防止MgCl2與Na2CO3反應(yīng)生成MgCO3沉淀，導(dǎo)致Li2CO3不純。13．（2024山東煙臺，19）CO2“捕集”技術(shù)為實現(xiàn)CO2的資源化利用提供支持。圖1為“氨法”捕集CO2生產(chǎn)甲醇（CH4O）的流程圖。資料：①氨氣極易溶于水，水溶液呈堿性；②NH4HCO3受熱分解為NH3、H2O和CO2（1）“吸收室”中為了提高CO2的吸收率，應(yīng)該先通入的是（填“NH3”或“CO2”）。（2）“合成室”中除了生成甲醇外，還生成水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）甲醇可進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為甲醛（CH2O），其中一種轉(zhuǎn)化方法如圖2所示，為使甲醇持續(xù)轉(zhuǎn)化為甲醛，反應(yīng)Ⅱ需補(bǔ)充H2O2，理論上需補(bǔ)充的H2O2與反應(yīng)Ⅰ中生成的H2O2的分子個數(shù)比是：n（需補(bǔ)充H2O2）∶n（反應(yīng)Ⅰ生成H2O2）=?！敬鸢浮浚?）NH3（2）CO2+3H2=CH4O+H2O（3）1∶1【解析】（1）CO2能溶于水，但溶解度不大。根據(jù)資料，氨氣極易溶于水，水溶液呈堿性，先通入NH3，可以促進(jìn)溶液對CO2的吸收，故填：NH3。（2）根據(jù)題目信息，合成室發(fā)生的反應(yīng)是CO2、H2反應(yīng)生成甲醇（CH4O）、H2O，化學(xué)方程式為：CO2+3H2=CH4O+H2O。（3）反應(yīng)Ⅰ由甲醇（CH4O）、O2反應(yīng)生成甲醛（CH2O）、H2O2，化學(xué)方程式為：CH4O+O2=CH2O+H2O2。反應(yīng)Ⅱ由H2O2反應(yīng)生成O2、H2O，化學(xué)方程式為：2H2O2=O2↑+2H2O，根據(jù)這兩個化學(xué)方程式，總反應(yīng)方程式為：CH4O+H2O2=CH2O+H2O2，則產(chǎn)生1個CH2O分子需要消耗1個H2O2分子，而反應(yīng)Ⅰ產(chǎn)生1個CH2O分子的同時產(chǎn)生1個H2O2分子，所以理論上需補(bǔ)充的H2O2與反應(yīng)Ⅰ中生成的H2O2的分子個數(shù)比是：n（需補(bǔ)充H2O2）∶n（反應(yīng)Ⅰ生成H2O2）=1∶1。14．（2024山西，12）我國是世界上鋅冶煉最早的國家。明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》中有關(guān)“火法”煉鋅的工藝記載是：“每爐甘石（主要成分是碳酸鋅）十斤裝載入一泥罐內(nèi)……然后逐層用煤炭餅（反應(yīng)后生成一氧化碳）墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅……冷定毀罐取出……即倭鉛（鋅）也?！贝斯に囘^程分解模擬如圖。（已知：Zn的冶煉溫度為904℃，Zn的沸點為906℃。）請結(jié)合圖文信息，分析思考，解決問題：（1）裝入原料器之前，將爐甘石敲碎的目的是。（2）高溫爐內(nèi)，碳酸鋅（ZnCO3）在高溫條件下與煤的主要成分發(fā)生反應(yīng)生成Zn和CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。該反應(yīng)生成物中碳元素的化合價為價。（3）冷凝器中發(fā)生的變化屬于。（4）我國古代冶鋅晚于鐵和銅，結(jié)合已知信息，分析說明其中的原因是。【答案】（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分（2）2C+ZnCO3Zn+3CO↑+2（3）物理變化（4）鋅的金屬活動性比鐵和銅強(qiáng)【解析】（1）將爐甘石敲碎可以增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分；（2）碳酸鋅(ZnCO3)在高溫條件下與煤的主要成分發(fā)生反應(yīng)生成Zn和CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C+ZnCO3Zn+3CO↑；該反應(yīng)生成物中氧元素化合價為－2價，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0，可知CO中碳元素的化合價為+2價；（3）鋅蒸氣在冷凝器中冷凝為固體鋅，只是狀態(tài)改變，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化；（4）鋅金屬活動性比鐵和銅強(qiáng)，容易與氧氣反應(yīng)生成鋅的化合物，故我國古代冶鋅晚于鐵和銅。15．（2024四川成都，18）皮蛋是成渝等地人們喜愛的食品，制作流程如圖。資料：1．草木灰（含K2CO3）中常含有砂石和未燃盡的秸稈等固體。2．堿，有澀味，可與蛋白質(zhì)作用，使其凝固?；卮鹣铝袉栴}。（1）選料：“過篩”的目的是。（2）調(diào)漿：調(diào)漿過程發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為，料漿浸出液中一定含有的陰離子有（填離子符號）。（3）裹泥：裹泥時，不慎皮膚接觸料漿，處理方法為。（4）封存：需要“密封”的主要原因是減少水分蒸發(fā)和。（5）食用皮蛋時加醋能去除澀味的原因是?！敬鸢浮浚?）除去砂石和未燃盡的秸稈等顆粒較大的固體（2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH、K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOHOH－和Cl－（3）用大量清水沖洗（4）減少空氣中二氧化碳與皮蛋表面的堿反應(yīng)，避免皮蛋制作失敗（5）醋能與皮蛋中的堿性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)【解析】（1）“過篩”的目的是為了除去砂石和未燃盡的秸稈等顆粒較大的固體；（2）草木灰的主要成分為碳酸鉀，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，調(diào)漿過程中，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，碳酸鉀和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鉀，這兩個反應(yīng)都是兩種物質(zhì)互相交換成分生成了另外兩種物質(zhì)，均屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH、K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH；料漿浸出液中含有氫氧化鈉、氫氧化鉀和氯化鈉，則一定含有的陰離子有OH－和Cl－；（3）裹泥時，不慎皮膚接觸料漿，料漿中含有氫氧化鈉和氫氧化鉀，具有腐蝕性，處理方法為用大量清水沖洗；（4）料漿中的氫氧化鈉和氫氧化鉀暴露在空氣中，會和空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)，所以需要“密封”的主要原因是減少水分蒸發(fā)和減少空氣中二氧化碳與皮蛋表面的堿反應(yīng)，避免皮蛋制作失??；（5）食用皮蛋時加醋能去除澀味，是因為醋能與皮蛋中的堿性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。16．（2024四川達(dá)州，13）海水中含有豐富的化學(xué)資源，可提取食鹽。下圖是粗鹽提純的部分流程，粗鹽中的雜質(zhì)有泥沙、氯化鈣、氯化鎂，回答下列問題。（1）粗鹽溶解時，玻璃棒的作用是。（2）過濾后，濾渣中除泥沙外，還含有（填化學(xué)式）；若濾液仍然渾濁，原因可能是（任寫一條即可）。（3）蒸發(fā)時，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)時即停止加熱?！敬鸢浮浚?）加快溶解速率（2）Mg(OH)2、CaCO3濾紙破損（3）較多固體【解析】（1）粗鹽溶解時，用玻璃棒攪拌可加快溶解速率；（2）粗鹽中的雜質(zhì)有泥沙、氯化鈣、氯化鎂，加入氫氧化鈉溶液后，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，加入碳酸鈉溶液后，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故過濾后，濾渣中除泥沙外，還含有氫氧化鎂和碳酸鈣，化學(xué)式為Mg(OH)2、CaCO3；若濾液仍然渾濁，原因可能是濾紙破損導(dǎo)致濾液未經(jīng)過濾流下、或液面高于濾紙邊緣導(dǎo)致液體從濾紙和漏斗的縫隙流下等；（3）在加熱蒸發(fā)過程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干。17．（2024四川廣安，16）鐵紅（Fe2O3）可用于制備紅色顏料，以菱鐵礦（主要成分為FeCO3）為原料制備鐵紅的一種流程如下圖所示：已知：流程中“沉淀”時主要反應(yīng)為：2FeCl2+H2O2+2H2O=2FeO(OH)↓+4HCl。回答下列問題：（1）FeO(OH)中Fe的化合價為。（2）“酸浸”時，F(xiàn)eCO3與鹽酸反應(yīng)生成的鹽為（填化學(xué)式）。（3）“過濾”時，會用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、。（4）“沉淀”過程中，應(yīng)始終保持溶液的pH為3.0～4.5，需加入物質(zhì)X消耗H+。物質(zhì)X可能是______（填字母）。A．NaClB．NaOHC．Cu（5）高溫下，“煅燒”只生成兩種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮浚?）+3（2）FeCl2（3）漏斗/普通漏斗（4）B（5）2FeO(OH)Fe2O3+H2O【解析】（1）化合物中元素化合價之和為零。FeO(OH)中O顯－2價，H顯+1價，設(shè)Fe的化合價為x，則有(x)+(-2)+(-2+1)=0，解得x=+3。（2）鹽是由金屬陽離子或銨根離子與酸根陰離子結(jié)合形成的化合物，F(xiàn)eCO3與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、CO2、H2O，則產(chǎn)物中的鹽是FeCl2。（3）“過濾”時，會用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗。（4）NaCl與H+不反應(yīng)，不能消耗H+，A錯誤；NaOH中含有OH－，OH－與H+反應(yīng)生成H2O，可以消耗H+，B正確；Cu的金屬活動性比H弱，不能與H+反應(yīng)，不能消耗H+，C錯誤。（5）氧化物是由兩種元素組成的含有氧元素的化合物。根據(jù)已知資料，流程中“沉淀”步驟過濾后得到的濾渣應(yīng)是FeO(OH)，高溫下，“煅燒”只生成兩種氧化物，其中一種是Fe2O3，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變，則另一種氧化物含有H元素，所以該氧化物是H2O，該反應(yīng)是FeO(OH)在高溫下分解生成Fe2O3、H2O，化學(xué)方程式為2FeO(OH)Fe2O3+H2O。18．（2024四川樂山，18）氨氣（NH3）是生產(chǎn)氮肥的重要原料，合成氨工業(yè)的發(fā)展很大程度上解決了全球糧食不足的問題。一種以水煤氣和空氣為主要原料，生產(chǎn)NH3和物質(zhì)X的工藝流程如圖所示（部分反應(yīng)條件已略去）?；卮鹣铝袉栴}：（1）工業(yè)上利用氧氣和氮?dú)獾牟煌蛛x液態(tài)空氣獲得氮?dú)?。?）根據(jù)信息，寫出“步驟①”水煤氣中的CO和水蒸氣在催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）“物質(zhì)X”為。（4）氨的催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24R+6H2O，則R的化學(xué)式為。【答案】（1）沸點（2）CO+H2OCO2+H2（3）碳酸氫鉀溶液/KHCO3（4）NO【解析】水煤氣中的一氧化碳和水蒸氣在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣，二氧化碳與碳酸鉀溶液反應(yīng)生成碳酸氫鉀，則物質(zhì)X是碳酸氫鉀，氫氣和氮?dú)庠谝欢l件下反應(yīng)生成氨氣。（1）工業(yè)上利用氧氣和氮?dú)獾姆悬c不同，分離液態(tài)空氣獲得氮?dú)狻＃?）“步驟①”水煤氣中的CO和水蒸氣在催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣，該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2。（3）二氧化碳與碳酸鉀溶液反應(yīng)生成碳酸氫鉀，則物質(zhì)X是碳酸氫鉀。（4）依據(jù)化學(xué)變化前后原子的個數(shù)和種類不變可知：4NH3+5O24R+6H2O，反應(yīng)前：4個氮原子、12個氫原子、10個氧原子；反應(yīng)后：12個氫原子、6個氧原子，則4R中含有4個氮原子、4個氧原子，R的化學(xué)式為NO。19．（2024四川瀘州，10）我國科學(xué)家在無細(xì)胞條件下，以CO2和H2為原料制得淀粉，代表著人工合成淀粉領(lǐng)域的重大顛覆性和原創(chuàng)性突破，其合成路線圖簡化如下、回答相關(guān)問題：（1）在“CO2→CH3OH”轉(zhuǎn)化過程中，H2與CO2反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比為。（2）合成路線圖中，“CH3OH→HCHO”轉(zhuǎn)化的微觀圖示如下，其中黑色球（）表示碳原子，則白色球（）表示原子，物質(zhì)B的分子式為。（3）合成路線圖中的反應(yīng)物和生成物，屬于有機(jī)高分子化合物的是?！敬鸢浮浚?）3∶1（2）氧H2O2（3）淀粉【解析】（1）根據(jù)流程圖可知，在“CO2→CH3OH”轉(zhuǎn)化過程中，化學(xué)方程式為CO2+3H2=CH3OH+H2O，H2與CO2反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比為3∶1；（2）由合成路線圖中“CH3OH?HCHO”轉(zhuǎn)化的微觀示意圖可知，1個CH3OH分子中含有1個碳原子、4個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，黑色球（）表示碳原子，則白色球（）表示氧原子，“”表示氫原子，根據(jù)微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3OH+O2HCHO+H2O2，根據(jù)流程圖可知，物質(zhì)B的分子式為H2O2；（3）有機(jī)高分子化合物是由一類相對分子質(zhì)量很高的分子聚集而成的化合物，相對分子質(zhì)量可達(dá)幾萬，甚至達(dá)到幾百萬或更大，合成路線圖中的反應(yīng)物和生成物，屬于有機(jī)高分子化合物的是淀粉，因為淀粉的相對分子質(zhì)量很大，而CH3OH相對分子質(zhì)量=12+1×4+16=32，HCHO相對分子質(zhì)量=1×2+12+16=30，葡萄糖（C6H12O6）的相對分子質(zhì)量=12×6+1×12+16×6=180。20．（2024四川瀘州，14）化工生產(chǎn)進(jìn)行綜合開發(fā)具有更高的經(jīng)濟(jì)與社會效益，下面是一種海水資源綜合開發(fā)的工藝流程示意圖（過程②④⑤的部分產(chǎn)物省略）?；卮鹣嚓P(guān)問題：（1）過程①“曬鹽”增加冷凝回收裝置，可獲得資源（填物質(zhì)名稱）。（2）粗鹽中含有MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，過程②系列除雜所用試劑有NaOH、Na2CO3、BaCl2的溶液，NaOH溶液可以除去；用Na2CO3溶液與BaCl2溶液除雜時、應(yīng)先加入的試劑是。（3）過程③④⑤對應(yīng)的反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（選填編號）。固體X的化學(xué)式為。（4）若過程⑥需要Cl214.2噸，則過程③理論上需要電解消耗氯化鈉噸。（5）過程⑥反應(yīng)產(chǎn)生的Y是一種常見的有毒氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮浚?）淡水（2）氯化鎂/MgCl2氯化鋇/BaCl2（3）④Mg(OH)2（4）23.4（5）C+Cl2+MgOMgCl2+CO【解析】（1）過程①“曬鹽”增加冷凝回收裝置，得到蒸餾水，可獲得淡水資源。（2）NaOH溶液與氯化鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過量NaOH溶液可以除去氯化鎂，反應(yīng)后有氫氧化鈉剩余；用Na2CO3溶液與BaCl2溶液除雜時、應(yīng)先加入的試劑是氯化鋇溶液，加入過量氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，剩余過量的氯化鋇溶液再與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，過濾，此時溶質(zhì)碳酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉，加入適量的稀鹽酸使碳酸鈉、氫氧化鈉轉(zhuǎn)化成氯化鈉，蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉。（3）過程③電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣，一種物質(zhì)參與反應(yīng)生成多種物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)；過程④氫氧化鈣與氯化鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣，兩種化合物彼此交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)；過程⑤氫氧化鎂固體加熱生成氧化鎂和水，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，過程③④⑤對應(yīng)的反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是④。固體X是Mg(OH)2。（4）過程⑥需要14.2噸Cl2，設(shè)過程③理論上需要電解消耗氯化鈉的質(zhì)量為x答：過程③理論上需要電解消耗氯化鈉為23.4t。（5）過程⑥碳、氯氣和氧化鎂在高溫條件下反應(yīng)生成氯化鎂和氣體Y，依據(jù)質(zhì)量守恒定律和Y是一種常見的有毒氣體可知：Y是一氧化碳?xì)怏w，該反應(yīng)化學(xué)方程式為C+Cl2+MgOMgCl2+CO。21．（2024四川眉山，18）陶瓷是火與土的結(jié)晶，是化學(xué)與藝術(shù)的融合，是中華文明的象征之一。顏料賦予陶瓷精彩。一種用焙燒黃鐵礦產(chǎn)生的紅渣塊（主要成分為Fe2O3和SiO2，SiO2不溶于水和常見的酸）為原料制備顏料銨鐵藍(lán)的工藝流程如圖：已知：①Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2②Fe+2FeCl3=3FeCl2③Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2（1）為加快“酸浸”的反應(yīng)速率，可采取的措施是（任寫一種）。（2）“酸浸”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）“濾渣”主要成分的化學(xué)式為。（4）“適量的金屬”最佳的選擇是_____（填標(biāo)號）。A．Zn B．Fe C．Cu【答案】（1）粉碎（合理即可）（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（3）SiO2（4）B【解析】（1）為了加快“酸浸”的反應(yīng)速率，可以粉碎紅渣塊，增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，還可以升高溫度、攪拌、增大稀硫酸濃度等（合理即可）；（2）氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；（3）氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，二氧化硅不溶于水和常見的酸，則“濾渣”主要成分為二氧化硅，化學(xué)式為SiO2；（4）得到的濾液中含有硫酸鐵和硫酸，加入適量的金屬還原，根據(jù)已知的信息，加入鋅或銅均會引入新的雜質(zhì)，所以加入適量的金屬應(yīng)該為鐵，鐵和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，選B。22．（2024四川宜賓，17）二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O）可用于食品加工、制藥等領(lǐng)域。工業(yè)上以石灰石（主要成分為CaCO3，含少量Fe2O3和MgCO3等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)CaCl2·2H2O的主要流程如下圖。已知：pH>9.5時，F(xiàn)e3+和Mg2+完全轉(zhuǎn)化為沉淀。問答下列問題：（1）將石灰石粉碎的目的是。（2）“酸溶”時，CaCO3發(fā)生的反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類型）。（3）“濾渣”的成分有Mg(OH)2和（填化學(xué)式）。（4）“系列操作”依次為蒸發(fā)濃縮、、過濾，得到CaCl2·2H2O晶體。（5）若用10t36.5%的濃鹽酸制得6.615tCaCl2·2H2O，則濃鹽酸中HCl的利用率是。（CaCl2·2H2O的相對分子質(zhì)為147）【答案】（1）增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分（2）復(fù)分解反應(yīng)（3）Fe(OH)3（4）降溫結(jié)晶（5）90【解析】（1）將石灰石粉碎的目的是：增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；（2）“酸溶”時，CaCO3發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應(yīng)符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；（3）石灰石的主要成分是碳酸鈣，還含有少量氧化鐵和碳酸鎂，加入濃鹽酸，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳和水，加入石灰乳，氯化鐵和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈣，氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣，“濾渣”的成分有Mg(OH)2和Fe(OH)3；（4）通過系列操作將氯化鈣溶液轉(zhuǎn)化為氯化鈣晶體，應(yīng)通過降溫結(jié)晶的方法，“系列操作”依次為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾，得到CaCl2·2H2O晶體；（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，則制得6.615tCaCl2·2H2O需要消耗HCl的質(zhì)量為：，則濃鹽酸中HCl的利用率是：。23．（2024重慶A卷，21）CaCl2可用于食品加工，制藥等領(lǐng)域，某工廠就地取用礦石（主要含石灰石和氧化銅）制取CaCl2，其主要流程如下圖所示。（1）粉碎機(jī)和攪拌器所起的作用是。（2）反應(yīng)器中生成的氣體的化學(xué)式為，流程中X可以為（填序號）。A．稀鹽酸B．氫氧化鈉C．生石灰D．氫氧化鈣（3）寫出生成沉淀的化學(xué)方程式。（4）該流程存在缺陷，請?zhí)岢龈倪M(jìn)措施。【答案】（1）增大接觸面積，使反應(yīng)更快更充分（2）CO2CD（3）CuCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Cu(OH)2↓（4）將“過量X”改為“適量X”【解析】（1）粉碎機(jī)可以將大顆粒固體變?yōu)樾☆w粒固體，攪拌器可以使反應(yīng)物充分接觸。反應(yīng)物接觸越充分，則反應(yīng)越快越充分。所以粉碎機(jī)和攪拌器所起的作用是增大接觸面積，使反應(yīng)更快更充分。（2）礦石中石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，所以生成的氣體是二氧化碳，化學(xué)式CO2；流程X需要除去銅離子，且不引入氯離子、鈣離子以外的離子。稀鹽酸無法除去銅離子，A不符合題意；氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，引入鈉離子，B不符合題意；生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈣，除去雜質(zhì)且不引入新雜質(zhì)，C符合題意；氫氧化鈣和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈣，除去雜質(zhì)且不引入新雜質(zhì)，D符合題意。（3）根據(jù)（2）可知，生成沉淀的化學(xué)方程式為CuCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Cu(OH)2↓。（4）加入過量的X（氧化鈣或氫氧化鈣），會有氫氧化鈣剩余在溶液中成為新雜質(zhì)，則反應(yīng)后不能殘留氫氧化鈣，所以改進(jìn)措施為將“過量X”改為“適量X”。考點2推斷題24．（2024四川眉山，12）木塊在NaNO3溶液中排開液體的情況如圖所示。下列說法正確的是A．實驗過程中NaNO3溶液的密度保持不變B．實驗過程中溶液均為飽和溶液C．NaNO3的溶解度隨溫度的升高而減小D．15℃時所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小【答案】D【解析】實驗過程中溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶劑質(zhì)量不變，且由圖可知，木塊在三種燒杯種的排開液體不同，則說明實驗過程中NaNO3溶液的密度增大，故A錯誤；由圖可知，35℃時燒杯中沒有未溶解的固體，可能是恰好飽和的溶液，也可能是不飽和溶液，故B錯誤；實驗過程中溫度升高，等質(zhì)量的溶劑中溶解的硝酸鈉的質(zhì)量增加，則NaNO3的溶解度隨溫度的升高而增大，故C錯誤；實驗過程中溶劑質(zhì)量不變，15℃時溶質(zhì)的質(zhì)量最少，則15℃時所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，故D正確。25．（2024四川成都，14）物質(zhì)轉(zhuǎn)化是化學(xué)研究的重要內(nèi)容。甲、乙、丙、丁是不同類別的常見物質(zhì)，甲是單質(zhì)，丁是配制波爾多液的原料，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（“—”表示相互反應(yīng)，“→”表示一步轉(zhuǎn)化，涉及的反應(yīng)均為初中化學(xué)常見反應(yīng)）。下列說法正確的是A．反應(yīng)①一定是置換反應(yīng)B．反應(yīng)②有氫氣生成C．反應(yīng)③④一定有沉淀生成D．丙是鹽【答案】A【解析】甲、乙、丙、丁是不同類別的常見物質(zhì)，甲是單質(zhì)，丁是配制波爾多液的原料，甲與丁能反應(yīng)，所以丁是硫酸銅，甲是比銅活潑的常見金屬（如鐵等），甲能和乙反應(yīng)且乙能轉(zhuǎn)化為丁，所以乙是稀硫酸，丙能和酸、鹽反應(yīng)，故丙是堿（如氫氧化鈉等），帶入驗證，推理正確。甲是鐵等較活潑金屬，丁是硫酸銅，反應(yīng)①可以是活潑金屬和硫酸銅反應(yīng)生成銅和另一種硫酸鹽，此類反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，故A說法正確；乙是稀硫酸，丁是硫酸銅，反應(yīng)②可以是氧化銅或氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，故B說法錯誤；乙是稀硫酸，若丙是氫氧化鈉，稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，沒有沉淀生成，故C說法錯誤；由分析可知，丙是堿，故D說法錯誤。26．（2024四川眉山，13）工業(yè)生產(chǎn)HNO3的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A．反應(yīng)①為化合反應(yīng)B．轉(zhuǎn)化①過程中，NO被氧化成NO2C．轉(zhuǎn)化②過程中，有元素化合價發(fā)生變化D．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NO2+H2O=HNO3+NO【答案】D【解析】反應(yīng)①為NO和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，該反應(yīng)是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，符合“多變一”的特點，俗語化合反應(yīng)，故A說法正確，不符合題意；反應(yīng)①為NO和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，轉(zhuǎn)化①過程中，NO得到氧，被氧化成NO2，故B說法正確，不符合題意；反應(yīng)②為二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO，二氧化氮中氮元素顯+4價，氧元素顯－2價，水中氫元素顯+1價，氧元素顯－2價，硝酸中氫元素顯+1價，氮元素顯+5價，氧元素顯－2價，一氧化氮中氮元素顯+2價，氧元素顯－2價，則轉(zhuǎn)化②過程中，氮元素的化合價發(fā)生了改變，故C說法正確，不符合題意；反應(yīng)②為二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故D說法錯誤，符合題意。27．（2024重慶B卷，14）CO2的捕集和利用是我國能源領(lǐng)域的重要戰(zhàn)略方向。下圖是CO2的捕集與轉(zhuǎn)化示意圖，有關(guān)說法正確的是A．FeO可以循環(huán)使用 B．反應(yīng)I屬于置換反應(yīng)C．反應(yīng)Ⅱ固體質(zhì)量增加 D．鐵的氧化物之間轉(zhuǎn)化的條件相同【答案】A【解析】就整個反應(yīng)過程而言，最終反應(yīng)為二氧化碳反應(yīng)生成碳和氧氣，所以Fe3O4和FeO質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，可循環(huán)使用，故A說法正確；反應(yīng)Ⅰ是氧化亞鐵和二氧化碳在一定條件下生成碳和四氧化三鐵，反應(yīng)物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，故B說法錯誤；反應(yīng)Ⅱ是四氧化三鐵在一定條件下生成氧氣和氧化亞鐵，氧氣逸出，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，固體質(zhì)量減少，故C說法錯誤；反應(yīng)Ⅰ是氧化亞鐵和二氧化碳在427℃下生成碳和四氧化三鐵，反應(yīng)Ⅱ是四氧化三鐵在太陽能催化作用下下生成氧氣和氧化亞鐵，所以鐵的氧化物之間轉(zhuǎn)化的條件不相同，故D說法錯誤。28．（2024甘肅白銀，14）廢舊金屬的回收利用是節(jié)約資源的有效途徑之一。某金屬廢料中含有銅、鐵、金等金屬單質(zhì)，為回收銅和金并得到氧化鐵，專業(yè)人員設(shè)計了如下圖所示的工藝流程。請回答：（1）氣體A是，濾液A的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）。（2）固體A與空氣加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫出反應(yīng)后的生成物與適量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）操作1、操作2和操作3為同一操作，其名稱是，此操作中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和。（4）寫出濾液B與加入的物質(zhì)X反應(yīng)的化學(xué)方程式：?！敬鸢浮浚?）H2FeSO4（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（3）過濾漏斗（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【解析】金屬廢料中含有銅、鐵、金等金屬單質(zhì)，加入適量稀硫酸，銅、金和稀硫酸不反應(yīng)，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，操作1是過濾，實現(xiàn)固液分離，則濾液A是硫酸亞鐵溶液，氣體A是氫氣，固體A是銅、金，固體A在空氣中加熱，金不反應(yīng)，銅與氧氣加熱生成氧化銅，加入適量稀硫酸，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，操作2是過濾，固體B是金，濾液B是硫酸銅溶液，濾液B加入X，通過操作3過濾，得到銅和硫酸亞鐵，則X是鐵，濾液A經(jīng)過一系列反應(yīng)得到氧化鐵。（1）綜上分析，氣體A是氫氣，化學(xué)式為H2；濾液A的溶質(zhì)是硫酸亞鐵，化學(xué)式為FeSO4；（2）固體A是銅和鐵，氧氣與銅在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，該反應(yīng)化學(xué)方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（3）操作1、操作2和操作3都是將固體和液體分離，為過濾，該操作中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗；（4）濾液B是硫酸銅溶液，往濾液B中加入的物質(zhì)X是鐵，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。29．（2024河北，19）為減少煉鐵過程中生成CO2的質(zhì)量，某小組設(shè)計了如圖所示的煉鐵新方案（反應(yīng)條件已略去）。A～H是初中化學(xué)常見物質(zhì)，其中A是常用的溶劑，G是鐵；反應(yīng)①中用到的電為“綠電”，獲得“綠電”的過程中不排放CO2。請回答下列問題：（1）可作為“綠電”來源的是。（選填“煤炭”或“水能”）（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為。（3）反應(yīng)①～④中屬于置換反應(yīng)的是（選填序號）。（3）冶煉得到相同質(zhì)量的鐵，使用該新方案比高爐煉鐵生成CO2的質(zhì)量少，其原因除使用了“綠電”外，還有?！敬鸢浮浚?）水能（2）2H2O2H2↑+O2↑（3）③（4）反應(yīng)③是氫氣和氧化鐵或四氧化三鐵生成鐵和水（合理即可）【解析】A～H是初中化學(xué)常見物質(zhì)，其中A是常用的溶劑，故A是水，所以B、C是氫氣、氧氣，G是鐵，B和E生成水和鐵，所以B是氫氣，E是氧化鐵或四氧化三鐵，C是氧氣，F(xiàn)和氧化鐵或四氧化三鐵生成鐵和H，C和D反應(yīng)生成F，所以D是碳，F(xiàn)是一氧化碳，H是二氧化碳，代入驗證，推理正確。（1）反應(yīng)①中用到的電為“綠電”，獲得“綠電”的過程中不排放CO2，所以可作為“綠電”來源的是水能；（2）反應(yīng)①是電解水生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2H2↑+O2↑；（3）反應(yīng)①是電解水生成氫氣和氧氣，此反應(yīng)符合一變多的特點，屬于分解反應(yīng)；反應(yīng)②碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，此反應(yīng)符合多變一的特點，屬于化合反應(yīng)；反應(yīng)③是氫氣和氧化鐵或四氧化三鐵生成鐵和水，此反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)；反應(yīng)④是一氧化碳和氧化鐵或四氧化三鐵生成鐵和二氧化碳，不屬于基本反應(yīng)類型；所以屬于置換反應(yīng)的是：③；（4）反應(yīng)③是氫氣和氧化鐵或四氧化三鐵生成鐵和水，導(dǎo)致生成二氧化碳的量減少了。30．（2024河南，20）甲、乙、丙三種物質(zhì)都含同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（“→”表示反應(yīng)一步實現(xiàn)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去）。（1）已知甲、乙組成元素相同，丙在空氣中含量居第二位。甲轉(zhuǎn)化為乙的化學(xué)方程式為；從分子角度解釋，甲、乙性質(zhì)有差異的原因是。（2）已知三種物質(zhì)都含鈣元素，甲可用來改良酸性土壤，乙難溶于水且相對分子質(zhì)量為100。甲的化學(xué)式為；乙轉(zhuǎn)化為丙的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮浚?）2H2O22H2O+O2↑它們的分子構(gòu)成不同（2）Ca(OH)2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【解析】（1）已知甲、乙組成元素相同，丙在空氣中含量居第二位，可推出丙為氧氣，甲能轉(zhuǎn)化為乙、丙，可推出甲為過氧化氫，乙為水，代入驗證，符合題意；甲轉(zhuǎn)化為乙的反應(yīng)為過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，故甲、乙性質(zhì)有差異的原因是：它們的分子構(gòu)成不同；（2）已知三種物質(zhì)都含鈣元素，甲可用來改良酸性土壤，可推出甲為氫氧化鈣，乙難溶于水且相對分子質(zhì)量為100，可推出乙為碳酸鈣，甲能轉(zhuǎn)化為乙、丙，乙、丙能相互轉(zhuǎn)化，可推出丙為氯化鈣，代入驗證，符合題意。由分析可知，甲為氫氧化鈣，化學(xué)式為Ca(OH)2；乙轉(zhuǎn)化為丙的反應(yīng)為碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。31．（2024山東濱州，22）A、B、C、D、E均為初中化學(xué)常見物質(zhì)。A是由三種元素組成的化合物；C俗稱火堿；D是大理石的主要成分；E是一種氧化物且常用作固體干燥劑。它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（“→”上方為條件或反應(yīng)物；部分生成物已略去）。試回答下列問題：（1）寫出物質(zhì)E的化學(xué)式：；（2）D轉(zhuǎn)化為E的基本反應(yīng)類型為；（3）E轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)為（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；（4）寫出A+B→C+D的化學(xué)方程式：?！敬鸢浮浚?）CaO（2）分解反應(yīng)（3）放熱（4）Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH【解析】C俗稱火堿，C為氫氧化鈉；D是大理石的主要成分，D是碳酸鈣；D（碳酸鈣）高溫條件下生成E；碳酸鈣高溫條件下生成氧化鈣和二氧化碳，E是一種氧化物且常用作固體干燥劑，則E為氧化鈣，E與H2O轉(zhuǎn)化為B，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，則B為氫氧化鈣；A與B（氫氧化鈣）能轉(zhuǎn)化為C（氫氧化鈉）和D（碳酸鈣），A是由三種元素組成的化合物，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，則A為碳酸鈉，代入驗證，推理正確。（1）物質(zhì)E是氧化鈣，化學(xué)式：CaO；（2）D轉(zhuǎn)化為E發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈣高溫條件下生成氧化鈣和二氧化碳，該反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)；（3）E轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)為氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（4）A+B→C+D發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH。32．（2024四川達(dá)州，15）A、B、C、D、E、F是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中C、D、E、F為不同類別的物質(zhì)。A、F兩物質(zhì)元素組成相同且常溫下均為液態(tài)，C是應(yīng)用最廣泛的金屬，D的溶液呈藍(lán)色?！啊北硎鞠噙B的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示相連物質(zhì)能向箭頭所指一方轉(zhuǎn)化，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已省略，回答下列問題：（1）A轉(zhuǎn)化為B和F的化學(xué)方程式為。（2）D與E反應(yīng)的現(xiàn)象是。（3）C與D反應(yīng)的基本類型是反應(yīng)?！敬鸢浮浚?）2H2O22H2O+O2↑（2）有藍(lán)色絮狀沉淀產(chǎn)生，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色（3）置換【解析】（1）A、F兩物質(zhì)元素組成相同且常溫下均為液態(tài)，A、F為過氧化氫、水兩種中的一種，過氧化氫可分解為水