高中化學(xué)同步講義（必修二）第05講 5.5氨和銨鹽（教師版）

第2課時(shí)氨和銨鹽1．通過實(shí)驗(yàn)探究，了解氨氣的主要性質(zhì)和制備。2．通過實(shí)驗(yàn)探究，了解銨鹽的主要性質(zhì)。3．認(rèn)識氮銨鹽在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。一、氨的性質(zhì)1．物理性質(zhì)氨是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣的小。氨易液化，液化時(shí)放熱。液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，因此可作制冷劑。氨是一種極易溶于水的氣體，常溫常壓下，1體積水大約可溶解700體積的氨氣。2．實(shí)驗(yàn)探究氨氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)1：氨氣與水反應(yīng)①實(shí)驗(yàn)操作：打開橡膠管上的彈簧夾，擠壓膠頭滴管，使少量水進(jìn)入燒瓶。②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：燒杯中的溶液由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內(nèi)液體呈紅色。③實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氨極易溶于水，其水溶液(俗稱氨水)呈弱堿性。④原理解釋：氨極易溶于水，使燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)迅速減小，導(dǎo)致燒杯中的水在大氣壓的作用下進(jìn)入燒瓶。實(shí)驗(yàn)2：氨氣與HCl反應(yīng)①實(shí)驗(yàn)操作：將分別蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒靠近。②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有白煙生成。③實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氨與氯化氫反應(yīng)生成白色晶體。3．氨的化學(xué)性質(zhì)(1)氨與水的反應(yīng)氨的水溶液俗稱氨水，顯弱堿性，反應(yīng)的方程式為NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－。(2)氨與酸的反應(yīng)兩根分別蘸取濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒，靠近時(shí)，產(chǎn)生大量白煙，反應(yīng)方程式為NH3＋HCl=NH4Cl。(3)氨的還原性①氨的催化氧化，反應(yīng)化學(xué)方程式：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O，NH3在反應(yīng)中作還原劑。應(yīng)用：工業(yè)上制取硝酸。②氨在加熱條件下和氧化銅反應(yīng)生成銅和氮?dú)?，反?yīng)的化學(xué)方程式為2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))3Cu＋N2＋3H2O。二、銨鹽的性質(zhì)與銨鹽(NHeq\o\al(＋,4))的檢驗(yàn)1．銨鹽及物理性質(zhì)(1)銨鹽：銨根離子(NHeq\o\al(＋,4))與酸根離子形成的化合物，農(nóng)業(yè)上常用的銨態(tài)氮肥，如NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3等都屬于銨鹽。(2)物理性質(zhì)：絕大多數(shù)銨鹽是白色或無色晶體，都易溶于水。2．銨鹽的化學(xué)性質(zhì)(1)不穩(wěn)定性寫出NH4Cl、NH4HCO3受熱分解的化學(xué)方程式：NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑，NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋CO2↑＋H2O。(2)和堿反應(yīng)寫出NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。3．銨鹽(NHeq\o\al(＋,4))的檢驗(yàn)(1)實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作[三支試管中分別盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液]實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象三支試管中均有無色氣體放出，濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色實(shí)驗(yàn)原理離子方程式：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O(2)銨鹽(NHeq\o\al(＋,4))的檢驗(yàn)方法向銨鹽溶液中加入強(qiáng)堿溶液，加熱，產(chǎn)生無色氣體，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)色。三、氨的實(shí)驗(yàn)室制法1．反應(yīng)原理實(shí)驗(yàn)室用固體氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。2．實(shí)驗(yàn)裝置(1)制取裝置(2)凈化裝置(3)收集方法：向下排空氣法收集。(4)驗(yàn)滿方法：把濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)色。(5)尾氣處理：可在導(dǎo)管口放一團(tuán)用水或稀硫酸浸濕的棉花球。3．氨氣的簡易制法方法裝置原理及化學(xué)方程式加熱濃氨水氨水具有不穩(wěn)定性和揮發(fā)性，受熱易分解。化學(xué)方程式為NH3·H2Oeq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O將濃氨水滴入生石灰、固體NaOH或堿石灰中固體NaOH具有吸水性，溶于水放出大量的熱，促使氨水分解。CaO與水反應(yīng)，使溶劑(水)減少；反應(yīng)放熱，促使氨水分解?；瘜W(xué)方程式為NH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2?問題一氨的性質(zhì)【典例1】某化學(xué)興趣小組利用下列圖示裝置探究氨的性質(zhì)。(1)①中濕潤的紅色石蕊試紙__________，化學(xué)方程式為______________________________。(2)向②中滴入濃鹽酸，現(xiàn)象為_______________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。(3)將灼熱的鉑絲伸入③中錐形瓶，可觀察到鉑絲保持紅熱，有紅棕色氣體及少量白煙生成。該過程會同時(shí)發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，寫出NH3和O2催化氧化的化學(xué)方程式：_________________________________，該反應(yīng)___________(填“吸熱”或“放熱”)，錐形瓶中出現(xiàn)白煙，該物質(zhì)的化學(xué)式為___________。答案：(1)變藍(lán)NH3＋H2ONH3·H2O(2)產(chǎn)生白煙NH3＋HCl=NH4Cl(3)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O放熱NH4NO3解析：(3)NH3和O2反應(yīng)能使鉑絲保持紅熱，說明反應(yīng)放熱，生成的NO和O2再生成NO2，NO2又和H2O生成HNO3，HNO3遇到NH3生成NH4NO3小顆粒，故白煙成分為NH4NO3?！練w納小結(jié)】(1)氨氣、液氨、一水合氨、氨水的區(qū)別：名稱成分(化學(xué)式)類別氨氣NH3非電解質(zhì)液氨NH3(氨氣的液體狀態(tài))非電解質(zhì)一水合氨NH3·H2O弱電解質(zhì)氨水NH3、H2O、NH3·H2O、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、OH－、H＋(少量)混合物(2)氨氣的還原性性質(zhì)方程式催化氧化4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O被氯氣氧化2NH3＋3Cl2=N2＋6HCl或8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl被氧化銅氧化3CuO＋2NH3eq\o(=,\s\up7(△))3Cu＋N2＋3H2O被氮的氧化物(NO、NO2)催化氧化①6NO＋4NH3eq\o(=,\s\up7(催化劑))5N2＋6H2O②6NO2＋8NH3eq\o(=,\s\up7(催化劑))7N2＋12H2O【變式練1-1】下列關(guān)于氨的敘述中，錯(cuò)誤的是()A．液氨汽化時(shí)吸收熱量，因此可用作制冷劑B．氨極易溶于水，因此可用來做噴泉實(shí)驗(yàn)C．氨極易溶于水，因此氨水比較穩(wěn)定(不容易分解)D．氨溶于水顯弱堿性，因此可使酚酞溶液變?yōu)榧t色答案：C解析：NH3極易溶于水，部分NH3和水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的NH3·H2O。【變式練1-2】某同學(xué)進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：先在培養(yǎng)皿中央的NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用一個(gè)表面皿扣在上面。下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所作的解釋不正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl固體B濃硫酸附近無白煙NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3與水反應(yīng)生成的NH3·H2O顯堿性DCuSO4溶液變渾濁反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀答案：B解析：NH3與揮發(fā)出來的HCl反應(yīng)生成白色固體氯化銨，現(xiàn)象為產(chǎn)生大量白煙，故A正確；濃硫酸附近無白煙，是因?yàn)闈饬蛩犭y揮發(fā)，NH3與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，故B錯(cuò)誤；氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生OH－，溶液顯堿性，所以濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故C正確；NH3與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸銨和氫氧化銅沉淀，現(xiàn)象為CuSO4溶液變渾濁，故D正確。?問題二噴泉實(shí)驗(yàn)【典例2】噴泉是一種常見的現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差。下面是某同學(xué)設(shè)計(jì)的四個(gè)不同的噴泉裝置，則下列說法不正確的是()A．若向圖1燒瓶中充滿HI(與HCl水溶性相似)氣體，燒杯和膠頭滴管中加入AgNO3溶液，則擠壓膠頭滴管可以產(chǎn)生黃色噴泉B．若向圖2錐形瓶中加水，燒瓶中充滿NH3，引發(fā)噴泉的操作是捂熱上方的圓底燒瓶C．向圖3裝置的水槽中加入冰塊或慢慢滴入濃硫酸都可以形成噴泉D．圖4所示的裝置，若要在該裝置中產(chǎn)生雙噴現(xiàn)象，其操作方法可以是關(guān)閉活塞c，打開活塞a、b，再擠壓膠頭滴管，當(dāng)產(chǎn)生大量的白煙時(shí)，再打開活塞c答案：C解析：HI極易溶于水，可使燒瓶中壓強(qiáng)減小，形成噴泉，由于HI和硝酸銀反應(yīng)生成黃色的碘化銀沉淀，因此可以產(chǎn)生黃色噴泉，A項(xiàng)正確；若向圖2錐形瓶中加水，燒瓶中充滿NH3，氨極易溶于水，捂熱上方的圓底燒瓶可形成噴泉，B項(xiàng)正確；向圖3裝置的水槽中加入冰塊會降低溫度，不會引發(fā)噴泉，C項(xiàng)錯(cuò)誤；關(guān)閉活塞c，打開活塞a、b，再擠壓膠頭滴管，可使盛氨的燒瓶中壓強(qiáng)減小，氯化氫與氨反應(yīng)產(chǎn)生白煙，盛氯化氫的燒瓶中壓強(qiáng)也減小，此時(shí)打開活塞c，可看到雙噴泉，D項(xiàng)正確?！練w納小結(jié)】噴泉產(chǎn)生的原因是燒瓶內(nèi)外形成壓強(qiáng)差，由于燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)小于燒瓶外的壓強(qiáng)，所以液體會被壓入燒瓶內(nèi)形成噴泉。(1)如圖甲(或乙)燒瓶內(nèi)的氣體極易溶于水(或易與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng))，從而使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速降低，在大氣壓作用下，燒杯中的液體迅速向上流動(dòng)，從而形成噴泉。(2)如圖丙錐形瓶內(nèi)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生氣體，從而使錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速增大，促使錐形瓶內(nèi)液體迅速向上流動(dòng)，形成噴泉。(3)常見能形成噴泉的物質(zhì)組合氣體HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2S、NO2NO2與O2吸收劑水或NaOH溶液水或鹽酸NaOH溶液水【變式練2-1】下列關(guān)于氨水的敘述正確的是()A．氨水顯堿性，是因?yàn)榘彼且环N弱堿B．氨水和液氨成分相同C．氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3(除水外)D．1mol·L－1的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)物質(zhì)的量之和為1mol答案：D解析：溶于水的氨大部分與水反應(yīng)生成NH3·H2O，所以除水外物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3·H2O；NH3·H2O是一種弱堿，在水中發(fā)生部分電離使溶液呈堿性；氨水中共含有六種粒子，分別是H2O、NH3、NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)、OH－和少量的H＋，是一種混合物，液氨是純凈物?！咀兪骄?-2】噴泉實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體和溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是()氣體溶液ACl2飽和氯化鈉溶液BNO稀H2SO4CCO2飽和NaHCO3溶液DNH3稀鹽酸答案：D解析：Cl2在飽和氯化鈉溶液中溶解度不大，因此不能形成壓強(qiáng)差，所以不能形成噴泉，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NO不溶于稀硫酸中，因此不能形成壓強(qiáng)差，所以不能形成噴泉，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2與飽和NaHCO3溶液不反應(yīng)，也不溶解，因此不能形成噴泉，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3與稀鹽酸會發(fā)生反應(yīng)生成NH4Cl，且氨也極易溶于水，能形成壓強(qiáng)差，可以形成噴泉，D項(xiàng)正確。?問題三銨鹽的性質(zhì)與銨鹽(NHeq\o\al(＋,4))的檢驗(yàn)【典例3】下列關(guān)于銨鹽的敘述正確的是________(填序號)。①所有銨鹽中，氮元素化合價(jià)都是－3價(jià)②絕大多數(shù)銨鹽易溶于水③銨態(tài)氮肥不宜與堿性肥料混合施用④銨鹽都是由離子構(gòu)成的化合物⑤銨鹽都能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)⑥銨鹽受熱分解一定都會產(chǎn)生氨氣答案：②③④解析：①硝酸銨中氮元素既有－3價(jià)又有＋5價(jià)，錯(cuò)誤；②絕大多數(shù)銨鹽易溶于水，正確；③銨態(tài)氮肥中含有NHeq\o\al(＋,4)，能與OH－結(jié)合形成NH3·H2O，NH3·H2O受熱分解產(chǎn)生氨并逸出，使銨態(tài)氮肥的肥效降低，因此不應(yīng)與堿性肥料混合施用，正確；④銨鹽都是由銨根離子與酸根離子構(gòu)成的，屬于離子化合物，正確；⑤弱酸的銨鹽(如碳酸銨等)能與酸反應(yīng)，錯(cuò)誤；⑥銨鹽受熱分解不一定生成氨氣，如硝酸銨等，錯(cuò)誤。【變式練3-1】下列化合物既能與硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)的是()①NaHCO3②NaHSO4③(NH4)2CO3④NaNO3⑤NH4HCO3A．只有①B．只有③C．①②③D．①③⑤答案：D解析：碳酸氫鈉既能與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故①正確；硫酸氫鈉只與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，故②錯(cuò)誤；碳酸銨、碳酸氫銨既能與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成一水合氨或放出氨，故③、⑤正確；硝酸鈉與硫酸、氫氧化鈉都不反應(yīng)，故④錯(cuò)誤。【變式練3-2】試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗(yàn)的方法是()A．加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口B．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口C．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞溶液D．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入石蕊溶液答案：B解析：銨鹽和水混合不會產(chǎn)生氨，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口無任何變化，不能檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤的紅色石蕊試紙會變藍(lán)色，證明產(chǎn)生的氣體是氨，證明該鹽中含有銨根離子，這是檢驗(yàn)銨鹽的方法，故B正確；氫氧化鈉和氨水均呈堿性，均能使酚酞溶液變紅色或使石蕊溶液變藍(lán)色，故C、D錯(cuò)誤。?問題四氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法【典例4】下列實(shí)驗(yàn)室制取NH3并進(jìn)行干燥、收集、驗(yàn)滿和尾氣處理的各裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)答案：D解析：氯化銨加熱分解為氨氣和氯化氫，在試管口遇冷又化合為氯化銨，不能得到氨氣，A錯(cuò)誤；濃硫酸與氨氣反應(yīng)，不能干燥氨，B錯(cuò)誤；由于氨密度小于空氣，導(dǎo)氣管應(yīng)伸入到試管底部進(jìn)行氣體的收集，C錯(cuò)誤；氨極易溶于水，易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，倒置的漏斗可以防倒吸，D正確。【歸納小結(jié)】(1)制取氨時(shí)，不能用硝酸銨代替氯化銨。因?yàn)橄跛徜@在加熱過程中可能發(fā)生爆炸性的反應(yīng)，發(fā)生危險(xiǎn)。(2)制取氨時(shí)，不能用氫氧化鈉代替熟石灰。因?yàn)闅溲趸c具有吸濕性，易結(jié)塊，不利于產(chǎn)生NH3，且在加熱條件下易腐蝕試管。(3)氨是堿性氣體，不能用酸性干燥劑(濃硫酸等)干燥，也不能用無水CaCl2干燥，因?yàn)樗鼈兙芘c氨發(fā)生反應(yīng)，常用堿石灰做干燥劑?！咀兪骄?-1】實(shí)驗(yàn)室制取氨并驗(yàn)證其化學(xué)性質(zhì)和用途，圖中裝置對應(yīng)的說法正確的是()A．可利用裝置甲制取大量氨B．可利用裝置乙干燥氨C．根據(jù)裝置丙的原理和現(xiàn)象，可用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣D．利用裝置丁可吸收氨氣并防倒吸答案：C解析：氨極易溶于水，氫氧化鈉稀溶液與氯化銨溶液反應(yīng)產(chǎn)生的NH3·H2O不易分解，因此不能大量制取氨，A錯(cuò)誤；NH3能夠與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，因此不能使用濃硫酸干燥NH3，B錯(cuò)誤；NH3極易溶于水，若將導(dǎo)氣管直接通入水中，NH3在水中溶解，導(dǎo)致導(dǎo)氣管中氣體壓強(qiáng)減小，燒杯中的水進(jìn)入導(dǎo)氣管從而引發(fā)倒吸現(xiàn)象，D錯(cuò)誤?！咀兪骄?-2】某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置制備NH3并探究其性質(zhì)。下列說法正確的是()A．①中固體可換為NH4ClB．②中藥品為P2O5C．反應(yīng)一段時(shí)間后，③中黑色固體變?yōu)榧t色D．反應(yīng)一段時(shí)間后，④中錐形瓶收集到液氨答案：C解析：NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl氣體，遇冷重新反應(yīng)生成NH4Cl，無法制取NH3，故A錯(cuò)誤；P2O5會與H2O、NH3反應(yīng)生成(NH4)3PO4，不能用P2O5干燥氨，故B錯(cuò)誤；NH3具有還原性，可將黑色氧化銅還原成紅色的銅單質(zhì)，則反應(yīng)一段時(shí)間后，③中黑色固體變?yōu)榧t色，故C正確；液氨的沸點(diǎn)為－33.5℃，無法在冰中液化，氨與氧化銅反應(yīng)后生成水，過量的氨可溶于水，故收集到的是氨水，故D錯(cuò)誤?！净A(chǔ)強(qiáng)化】1．合成氨大大提高了農(nóng)作物的產(chǎn)量，同時(shí)也是制取硝酸、炸藥等的原料。下列說法中正確的是()A．N2和H2在點(diǎn)燃或光照條件下可合成NH3B．NH3和HNO3溶于水后都能導(dǎo)電，故二者都是電解質(zhì)C．NH3遇到濃硝酸會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙D．由NH3制HNO3的過程中，氮元素被還原答案：C解析：N2和H2合成氨的條件是高溫、高壓、催化劑，在點(diǎn)燃或光照條件下，N2和H2不發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；NH3溶于水，其水溶液雖然導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子不是NH3本身電離產(chǎn)生的，因此NH3是非電解質(zhì)，HNO3屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；濃硝酸易揮發(fā)，NH3與揮發(fā)的硝酸反應(yīng)生成NH4NO3固體，即二者反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生大量的白煙，故C正確；由氨制備硝酸的過程中N的化合價(jià)由－3→＋5，化合價(jià)升高，被氧化，故D錯(cuò)誤。2．氮肥是主要的化學(xué)肥料之一，氮肥有促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠，提高植物蛋白質(zhì)含量的作用。碳酸氫銨是中國主要生產(chǎn)的氮肥品種之一，它屬于銨態(tài)氮肥(銨鹽)。下列有關(guān)銨鹽的敘述說法正確的是()A．所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3B．檢驗(yàn)銨鹽中含有NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的操作是取少量某鹽放入試管中，加入稀氫氧化鈉溶液，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口C．NH4Cl溶液中加入NaOH溶液共熱時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2OD．NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離答案：C解析：所有銨鹽受熱都易分解，但分解不一定產(chǎn)生NH3，氯化銨、碳酸氫銨等分解可生成NH3，NH4NO3分解不產(chǎn)生NH3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；檢驗(yàn)NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的操作關(guān)鍵是加入“濃”NaOH溶液，并“加熱”，如果稀NaOH溶液或不加熱，可能不放出NH3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；銨鹽和強(qiáng)堿在水溶液中加熱條件下反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O，C項(xiàng)正確；可用加熱法分離氯化銨和某些既不分解，也不升華的物質(zhì)組成的混合物，但加熱時(shí)NH4Cl分解生成NH3和HCl，冷卻二者又重新化合，該過程為化學(xué)變化，不是升華，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．某同學(xué)探究氨和銨鹽的性質(zhì)，相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象描述正確的是()A．加熱NH4Cl晶體制備氨氣B．將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，觀察到白煙C．將濃氨水滴到CaO上，會有氨氣生成D．除去碘中混有的少量氯化銨，可采用升華的方法答案：C解析：NH4Cl受熱分解為NH3和HCl，二者遇冷又會化合生成NH4Cl，A錯(cuò)誤；濃氨水具有揮發(fā)性，但濃硫酸難揮發(fā)，故不會看到白煙，B錯(cuò)誤；濃氨水滴到CaO上，CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，放出熱量使氨水分解，會有氨氣生成，C正確；碘易升華，NH4Cl受熱易分解，不能用升華法除NH4Cl，D錯(cuò)誤。4．能把Na2SO4溶液、NH4NO3溶液、KCl溶液、(NH4)2SO4溶液這四種無色溶液區(qū)分開的一種試劑是(必要時(shí)可加熱)()A．Ba(OH)2溶液 B．NaOH溶液C．NaCl溶液 D．Ba(NO3)2溶液答案：A解析：Na2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)有白色沉淀產(chǎn)生，NH4NO3溶液、(NH4)2SO4溶液分別與Ba(OH)2溶液混合加熱，前者有氨放出，后者既有氨放出，又產(chǎn)生白色沉淀，由此可鑒別出Na2SO4溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液，則剩余的一種為KCl溶液，A項(xiàng)正確。5．實(shí)驗(yàn)室制取NH3時(shí)，下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)答案：B解析：實(shí)驗(yàn)室用加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物的方法制取少量NH3，試管口應(yīng)略向下傾斜，目的是防止反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸氣冷凝回流炸裂試管，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3是堿性氣體，應(yīng)選用堿性干燥劑如堿石灰進(jìn)行干燥，B項(xiàng)正確；NH3的密度比空氣的小，用圖示裝置收集時(shí)氣體應(yīng)“短進(jìn)長出”，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3極易溶于水，用圖示裝置進(jìn)行尾氣處理時(shí)，會引起倒吸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．已知氨極易溶于水，難溶于有機(jī)溶劑CCl4(CCl4不溶于水，密度比水的大)。下列不適合做氨的尾氣吸收裝置的是()答案：C解析：NH3極易溶于水，若用C項(xiàng)中的裝置做NH3的尾氣處理裝置，則容易發(fā)生倒吸，NH3難溶于CCl4，故A裝置可防倒吸，B和D項(xiàng)裝置原理相似都可以防倒吸。7．“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，下列關(guān)于如圖三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是()A．加熱時(shí)，①中上部匯集了NH4Cl固體B．加熱時(shí)，②中溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色C．加熱時(shí)，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅，體現(xiàn)SO2的漂白性D．三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)答案：A解析：A項(xiàng)，加熱時(shí)，①中上部匯集了NH4Cl固體，是由于氯化銨不穩(wěn)定，受熱易分解，分解生成的氨和HCl遇冷重新反應(yīng)生成氯化銨，正確；B項(xiàng)，加熱時(shí)氨逸出，②中顏色變?yōu)闊o色，冷卻后NH3溶解，②中為紅色，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，二氧化硫與有機(jī)色素化合生成無色物質(zhì)而具有漂白性，受熱又分解，恢復(fù)顏色，所以加熱時(shí)，③中溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進(jìn)行，題中實(shí)驗(yàn)分別在加熱條件下和冷卻后進(jìn)行，不是可逆反應(yīng)，錯(cuò)誤。8．實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究NH3與Cl2的反應(yīng)，裝置如圖所示。常溫常壓下，將氨收集在薄膜保鮮袋(無彈性)中，氯氣收集在反應(yīng)管中，關(guān)閉K，按圖連接好裝置；將氨壓入反應(yīng)管，充分反應(yīng)后打開K，下列說法錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)開始后，保鮮袋逐漸被吸入反應(yīng)管B．反應(yīng)過程中，反應(yīng)管中產(chǎn)生白煙C．打開K后，水會倒吸入反應(yīng)管D．上述反應(yīng)原理可用于檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄漏答案：C解析：由上面分析可知，反應(yīng)開始后，反應(yīng)管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，保鮮袋逐漸被吸入反應(yīng)管，故A正確；反應(yīng)過程中，反應(yīng)管中生成NH4Cl固體，懸浮于氣體中，從而產(chǎn)生白煙，故B正確；利用上述反應(yīng)原理，可將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近輸送氯氣管道中懷疑漏氣的部位，從而根據(jù)有無白煙產(chǎn)生，判斷管道是否泄漏，故D正確。9．物質(zhì)A是一種白色晶體，它與濃NaOH溶液共熱，放出無色氣體B，用圓底燒瓶收集干燥的氣體B。按如圖所示組裝儀器，打開止水夾，擠壓膠頭滴管后，可以得到藍(lán)色噴泉。向放出氣體B的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。(1)A的化學(xué)式是____________。(2)可用于除去B中水分的干燥劑是_________________。收集氣體B的方法是________________。(3)溶液顯藍(lán)色的原因是_______________________________________(用化學(xué)用語表示)。(4)取實(shí)驗(yàn)后燒瓶中的溶液加熱，觀察到的現(xiàn)象是__________________________________。答案：(1)NH4Cl(2)堿石灰(或生石灰、KOH固體等任一種不與氨反應(yīng)的干燥劑)向下排空氣法(3)NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－(4)有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液由藍(lán)色又變?yōu)樽仙馕觯?1)由溶液變藍(lán)可知溶液顯堿性，B為NH3，由白色沉淀可知A中含有Cl－，所以A為NH4Cl。(2)NH3為堿性氣體，只能用堿石灰或生石灰、KOH固體等不與氨反應(yīng)的干燥劑干燥；氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集。(3)氨水中NH3·H2O電離得到NHeq\o\al(＋,4)、OH－，故溶液顯堿性。(4)氨水不穩(wěn)定，在加熱條件下NH3·H2O分解生成氨和水，堿性逐漸減弱，溶液由藍(lán)色又變?yōu)樽仙?0．利用如圖裝置(夾持裝置略)制取和收集純凈、干燥的氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)。(1)關(guān)閉裝置Ⅰ中的止水夾，向分液漏斗中加適量水，打開活塞，說明Ⅰ氣密性良好的現(xiàn)象是_____________________________________________________。(2)利用裝置Ⅰ制取氨氣，不能選用的試劑為濃氨水和________(填字母)。A．氫氧化鈉 B．堿石灰C．硝酸鉀 D．生石灰(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求，儀器連接的順序(用字母編號表示)：a接______、______接______、______接______。(4)收集氨氣，按如圖裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。①打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是_______________________，原因是_______________________，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1；②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是___________________________________。答案：(1)分液漏斗內(nèi)液面不再下降(2)C(3)bcefd(4)①產(chǎn)生白色的煙氯化氫與氨氣反應(yīng)生成了氯化銨小顆粒，NH3＋HCl=NH4Cl，氯化銨小顆粒形成白煙②燒杯中的硝酸銀溶液會倒流進(jìn)入B瓶中，B瓶中生成白色沉淀(提示：A中氣體壓強(qiáng)大于B中)解析：(1)關(guān)閉裝置Ⅰ中的止水夾，向分液漏斗中加一定量水，打開分液漏斗的活塞液面不下降，可說明氣密性良好。(2)實(shí)驗(yàn)室為快速制取氨氣，可以向濃氨水中加入氫氧化鈉、生石灰或堿石灰。(3)實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的氨氣的裝置連接順序?yàn)橹茪?、凈化干燥、收集、尾氣吸收?4)①A容器壓強(qiáng)為150kPa，B容器壓強(qiáng)100kPa，A容器壓強(qiáng)大于B容器，先打開旋塞1，A容器中的氯化氫進(jìn)入B容器，氨氣和氯化氫反應(yīng)，NH3＋HCl=NH4Cl，生成氯化銨固體小顆粒，所以B瓶中的現(xiàn)象是出現(xiàn)白煙；②氨氣、氯化氫為氣體反應(yīng)生成的氯化銨為固體，壓強(qiáng)減小，再打開旋塞2，硝酸銀溶液倒吸入B瓶中，生成氯化銀白色沉淀?！灸芰μ嵘?．氨溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水，下列關(guān)于新制氨水、氯水描述中正確的是()A．“兩水”都是混合物，溶液中含有的粒子種類、數(shù)目不同B．“兩水”都能導(dǎo)電，因此NH3和Cl2都是電解質(zhì)C．氨水與氯化亞鐵反應(yīng)的離子方程式為2OH－＋Fe2＋=Fe(OH)2↓，新制氯水與氯化亞鐵反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－D．“兩水”長時(shí)間放置后都會因?yàn)橄嗤脑碜冑|(zhì)答案：A解析：A選項(xiàng)，氨水中含有的分子有NH3、H2O、NH3·H2O，離子有NHeq\o\al(＋,4)、H＋、OH－，氯水中的分子有Cl2、H2O、HClO，離子有Cl－、ClO－、H＋和OH－；B選項(xiàng)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物的分類，且電解質(zhì)溶于水時(shí)本身發(fā)生電離；C選項(xiàng)，NH3·H2O書寫離子方程式時(shí)應(yīng)寫化學(xué)式，不能寫成離子形式；D選項(xiàng)，新制氯水長時(shí)間放置，因HClO分解最終變成稀鹽酸(化學(xué)變化)，新制的氨水長時(shí)間放置，因NH3揮發(fā)而變質(zhì)(物理變化)，二者變質(zhì)的原理不同。2．氫化銨(NH4H)與氯化銨結(jié)構(gòu)相似，又已知NH4H與水反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生。下列敘述中不正確的是()A．NH4H是由NHeq\o\al(＋,4)和H－構(gòu)成的B．NH4H固體投入少量水中，加熱有兩種氣體產(chǎn)生C．NH4H中的H－半徑比鋰離子半徑大D．NH4H溶于水后，形成的溶液顯酸性答案：D解析：NH4H是離子化合物，由NHeq\o\al(＋,4)和H－構(gòu)成，A項(xiàng)正確；NH4H固體投入少量水中加熱生成NH3和H2，B項(xiàng)正確；H－與鋰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以H－半徑比鋰離子半徑大，C項(xiàng)正確；NH4H溶于水后與水發(fā)生反應(yīng)生成NH3·H2O使溶液顯堿性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．某溶液中只可能含有Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－中的幾種。取200mL該溶液，分為等體積的兩份分別做以下實(shí)驗(yàn)：(1)第一份加入足量的燒堿溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL。(2)第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液，過濾，得固體2.33g。(3)在(2)的濾液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。下列說法正確的是()A．該溶液中可能含有Na＋B．該溶液中肯定含有NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－C．該溶液中一定含有Na＋D．該溶液中一定不含COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)答案：C解析：(1)第一份加入足量的燒堿溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL，證明含有NHeq\o\al(＋,4)，且物質(zhì)的量為0.01mol。(2)第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，則一定不含COeq\o\al(2－,3)，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33g，證明一定含有SOeq\o\al(2－,4)，且物質(zhì)的量為eq\f(2.33g,233g·mol－1)＝0.01mol，根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定含有Na＋。(3)在(2)的濾液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，白色沉淀是氯化銀，但由于前面加入了鹽酸和氯化鋇溶液，所以不能確定溶液中是否含有氯離子。4．實(shí)驗(yàn)室模擬氨催化氧化法制硝酸的裝置如圖所示(無水CaCl2可用于吸收氨)，下列說法錯(cuò)誤的是()A．裝置①②⑤依次盛裝堿石灰、無水CaCl2、NaOH溶液B．裝置③中氣體呈紅棕色C．裝置④中溶液可使紫色石蕊溶液變紅，說明有HNO3生成D．通空氣的主要作用是鼓出氨氣，空氣可用N2代替答案：D解析：空氣通入濃氨水后，氨揮發(fā)出來，空氣和氨的混合氣體經(jīng)過干燥后進(jìn)入裝有催化劑并加熱的硬質(zhì)玻璃管中，發(fā)生催化氧化反應(yīng)：4NH3＋5O2eq\