第5講物質(zhì)的轉(zhuǎn)化(原卷版+解析)

第5講物質(zhì)的轉(zhuǎn)化【題典演練】命題點(diǎn)一、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1．下列各組變化中，每個(gè)轉(zhuǎn)化一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)，不符合要求的是（）A． B． C． D．2．以下四種物質(zhì)之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中的“→”表示某種物質(zhì)可一步反應(yīng)生成另一種物質(zhì)（部分反應(yīng)物和反應(yīng)條件略去），下列各組物質(zhì)按照A、B、C、D順序，符合要求的一組是（）A．C、CO2、CO、Fe B．Fe、FeSO4、Fe2O3、FeCl2 C．NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3、CO2 D．CuO、CuSO4、Cu、CuCl23．如圖給出了三種物質(zhì)可能存在的轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)所學(xué)的物質(zhì)性質(zhì)及化學(xué)變化規(guī)律，下列選項(xiàng)判斷正確的是（）A．三種物質(zhì)彼此間均能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化 B．實(shí)現(xiàn)①轉(zhuǎn)化，可加入碳酸溶液 C．實(shí)現(xiàn)④轉(zhuǎn)化，只能加稀鹽酸 D．實(shí)現(xiàn)⑥轉(zhuǎn)化，可加入熟石灰4．NSR技術(shù)通過BaO和Ba（NO3）2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx（氮氧化物）的儲(chǔ)存和還原，能有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣中過量條件下的NOx排放。工作原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．吸收NOx（如NO、NO2等）的物質(zhì)是BaO B．CO2過多排放會(huì)引起溫室效應(yīng) C．上述工作圖中共有3種氧化物 D．該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了NOx（如NO）氣體通過NSR技術(shù)轉(zhuǎn)化為N2，減少了對(duì)空氣的污染5．二氧化碳的資源化利用是實(shí)現(xiàn)碳減排的重要途徑。如圖是一種實(shí)現(xiàn)二氧化碳轉(zhuǎn)化為重要原料二甲醚（化學(xué)式為C2H6O）的途徑：（1）轉(zhuǎn)化①是二氧化碳與一種常見單質(zhì)反應(yīng)生成甲醇和水，這種單質(zhì)的化學(xué)式為。（2）轉(zhuǎn)化②是甲醇發(fā)生分解反應(yīng)生成二甲醚和水，反應(yīng)中生成二甲醚和水的分子數(shù)之比為。6．在空氣中二氧化碳的含量為0.038%，科學(xué)發(fā)現(xiàn)當(dāng)其含量超過0.05%時(shí)就會(huì)加劇溫室效應(yīng)。因此，人們從限制CO2排放及CO2再利用這兩方面來控制空氣中二氧化碳含量。（1）2009年12月在哥本哈根召開了世界氣候大會(huì)。各國共同協(xié)商對(duì)策，以減少溫室氣體排放量。請(qǐng)寫出溫室效應(yīng)的危害：（寫出一條）。（2）有科學(xué)家提出回收利用二氧化碳的構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鈉溶液生成碳酸氫鈉，然后從分解池中提取出二氧化碳，又在合成塔使之變?yōu)槿剂霞状迹–H3OH）和水。該工藝流程如圖：（說明：吸收池中盛有飽和的碳酸鈉溶液，它能與CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉；合成塔內(nèi)的反應(yīng)條件為高溫并加催化劑）分解池是需要加熱的，涉及的化學(xué)方程式是。命題點(diǎn)二、金屬的冶煉1．銅是人類最早發(fā)現(xiàn)的金屬之一，早在三千多年前人類就開始使用銅。在實(shí)驗(yàn)室里我們常用氫氣和一氧化碳還原氧化銅來的到金屬銅，如圖甲和乙分別是氫氣和一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置，有關(guān)甲、乙兩實(shí)驗(yàn)說法錯(cuò)誤的是（）A．甲實(shí)驗(yàn)試管口略向下傾斜是為了防止冷凝水倒流使試管炸裂 B．乙實(shí)驗(yàn)可以通過澄清石灰水是否變渾濁判斷反應(yīng)是否發(fā)生 C．甲、乙兩實(shí)驗(yàn)中，都應(yīng)先通入氣體，再加熱，以防止發(fā)生爆炸 D．甲、乙兩實(shí)驗(yàn)中，氫氣和一氧化碳都將氧化銅變成游離態(tài)銅，都發(fā)生了置換反應(yīng)2．用甲乙丙三套裝置進(jìn)行H2、C、CO還原CuO的實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)產(chǎn)物（已知白色粉末無水酸銅遇水變藍(lán)色）。分析上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．甲乙丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)都能觀察到黑色粉末變紅色的現(xiàn)象，并能成功檢驗(yàn)產(chǎn)物 B．甲乙丙三個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)前后Cu元素的化合價(jià)都降低，O元素的化合價(jià)都不變 C．甲乙丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明H2、C、CO都具有還原性，且三個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng) D．若反應(yīng)前稱量丙中硬質(zhì)玻璃管及氧化銅的總質(zhì)量為60g，通入一氧化碳反應(yīng)一段時(shí)間后，冷卻稱量硬質(zhì)玻璃管及其中物質(zhì)的總質(zhì)量為58.4g，則參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為8g3．北宋沈括在《夢(mèng)溪筆談》中記載了用“苦泉水”制取銅的方法，其主要生產(chǎn)流程如圖所示。下列解釋合理的是（）A．①通過蒸發(fā)溶劑可獲得晶體 B．②是通過復(fù)分解反應(yīng)獲得銅 C．③所得硫酸銅溶液一定是飽和的 D．④說明鐵元素變成了銅元素4．如圖甲是氫氣和氧化銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，如圖乙是木炭和氧化鐵反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置連接有錯(cuò)誤的是（填“甲”或“乙”），在實(shí)驗(yàn)中氫氣和木炭表現(xiàn)出相同的化學(xué)性質(zhì)，該化學(xué)性質(zhì)是。（2）實(shí)驗(yàn)步驟的先后次序非常重要。甲實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)前必須先通氫氣后點(diǎn)燃酒精燈，否則易發(fā)生爆炸；反應(yīng)結(jié)束后必須先熄滅酒精燈后停止通氫氣，否則容易發(fā)生什么后果？（寫出兩點(diǎn)）；。（3）做完乙實(shí)驗(yàn)后，小試管中澄清石灰水變渾濁，大試管中粉末全部變?yōu)楹谏Ｐ∪A取少量黑色粉末，加入足量稀硫酸充分振蕩，卻驚訝地發(fā)現(xiàn)黑色粉末全部溶解，卻沒有產(chǎn)生氣泡。小華查閱資料，得到關(guān)于鐵的氧化物的部分信息（如下表所示）。鐵的氧化物化學(xué)式Fe2O3Fe3O4FeO顏色紅黑黑化學(xué)性質(zhì)可溶于酸常溫下不溶于稀酸可溶于酸根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及信息，乙實(shí)驗(yàn)中碳和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是。5．鐵在自然界中以鐵礦石形式分布很廣。資料顯示：在煉鐵過程中，F(xiàn)e2O3是在一定溫度下逐步失去其中的氧，依次生成Fe3O4、FeO和Fe。小金在實(shí)驗(yàn)室找到一些鐵銹樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，他所用的實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示。（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃的酒精燈是（選“A”或“B”）。（2）待反應(yīng)完成后，將所得黑色固體物質(zhì)放入足量的稀硫酸中。小金認(rèn)為該物質(zhì)中并不含鐵，他的依據(jù)是。（3）為了解釋這一反?，F(xiàn)象，他查到某煉鐵廠對(duì)氧化鐵和一氧化碳進(jìn)行的熱反應(yīng)分析，根據(jù)相關(guān)的數(shù)據(jù)繪制圖象如圖乙，通過分析確定實(shí)驗(yàn)沒有得到鐵的主要原因是。命題點(diǎn)三、氧化還原反應(yīng)1．已知元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其中被還原的元素化合價(jià)降低，被氧化的元素化合價(jià)升高。海洋中有豐富的資源，如圖所示利用海水可獲得許多化工產(chǎn)品。下列有關(guān)說法正確的是（）A．第①步中除去粗鹽中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，加入的試劑順序?yàn)椋篘a2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，過濾后加鹽酸 B．第②步中加入的試劑為CaCl2溶液 C．海水可通過蒸發(fā)結(jié)晶獲得粗鹽和母液，且母液一定是飽和溶液 D．在第④步中溴元素被還原2．金剛石、石墨、C60都是由碳元素形成的單質(zhì)，它們的原子排列方式不同，導(dǎo)致它們?cè)谛再|(zhì)上存在著明顯差異。（1）請(qǐng)寫出另一組由同種元素形成的不同單質(zhì)。（2）石墨具有優(yōu)良的，常用作干電池的電極。（3）硅是一種良好的半導(dǎo)體材料。工業(yè)上制粗硅的反應(yīng)為：2C+SiO2高溫ˉSi+2CO↑，該反應(yīng)中SiO2發(fā)生（4）已知反應(yīng)：2Mg+CO2點(diǎn)燃ˉ2+C，則Mg著火時(shí)3．如圖中的①、②分別是鈉元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。試回答下列問題：（1）A、B、C中屬于同種元素的粒子是。（2）①和②可以組成物質(zhì)氯化鈉。a．從組成角度看：氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成的。b．從微粒角度看：氯化鈉是由構(gòu)成（用微粒符號(hào)表示）。c．從制備角度看：將海水進(jìn)行可得到粗鹽。除去粗鹽中含有的雜質(zhì)即可得到純凈的氯化鈉。（3）從變化角度看：氯化鈉和水在通電條件下能發(fā)生反應(yīng)，完成方程式：2NaCl+2H2O通電ˉ2NaOH+H2↑+↑。高中化學(xué)把化學(xué)反應(yīng)分為兩類，一類是有元素的化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，另一類是反應(yīng)前后元素化合價(jià)都沒有改變的是非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物中化合價(jià)降低的物質(zhì)作氧化劑，化合價(jià)升高的物質(zhì)做還原劑，則上述信息中做氧化劑的是4．高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，如圖是以硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵的生產(chǎn)流程示意圖，當(dāng)溫度達(dá)到40℃以上時(shí)（NH4）2CO3分解，其溶液呈堿性。（1）寫出反應(yīng)Ⅰ中的一個(gè)化學(xué)方程式；（2）操作A中用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、；（3）反應(yīng)Ⅱ中加入鐵粉的目的是；（4）反應(yīng)Ⅲ中，加入（NH4）2CO3后，該反應(yīng)必須控制的條件是；（5）在化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物發(fā)生了氧化反應(yīng)，元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)eCO3在空氣中煅燒生產(chǎn)Fe2O3和CO2，此反應(yīng)中FeCO3發(fā)生了反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。5．人類文明進(jìn)步與金屬材料發(fā)展關(guān)系十分密切。（1）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，反應(yīng)過程如圖1；步驟2反應(yīng)中體現(xiàn)出焦炭的性。（選填“氧化”或“還原”）（2）研究水樣的pH、水中溶解氧濃度與鋼鐵腐蝕速率的關(guān)系。查閱相關(guān)文獻(xiàn)得到圖2、圖3資料。①圖2表示水樣溫度22℃、氧含量6mL/L時(shí)，鋼鐵腐蝕速率與水樣pH的關(guān)系。當(dāng)pH＜4時(shí)，隨pH值減小，鋼鐵腐蝕速率明顯增大的原因是。②圖3表示溫度22℃、pH＝7時(shí)，鋼鐵腐蝕速率與水中溶解氧濃度的關(guān)系。當(dāng)溶解氧超20mL/L時(shí)，鋼鐵腐蝕速率明顯下降的原因可能是。【強(qiáng)化訓(xùn)練】1．凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。元素化合價(jià)升高的為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)；元素化合價(jià)降低的為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，下列反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同一元素中進(jìn)行的是（）A．3NO2+H2O═2HNO3+NO B．Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl C．Zn+FeCl2═Fe+ZnCl2 D．4P+5O2點(diǎn)燃ˉ2P2O2．有化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，如：下列一定是氧化還原反應(yīng)的是（）A．①②③④ B．①③④⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑤⑥3．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）A．Fe→FeS B．AgNO3→Ag C．CaCl2→CaCO3 D．Cu→Cu（OH）24．各物質(zhì)間有著一定的反應(yīng)關(guān)系和轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列各組物質(zhì)間可以按如圖所示關(guān)系直接轉(zhuǎn)化的是（）A．Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe B．CO2→Na2CO3→CaCO3→CO2 C．SO2→Na2SO4→H2SO4→SO2 D．HCl→NaCl→CaCl2→HCl5．下列轉(zhuǎn)化能一步完成的是（）①CO2→CO②HNO3→HCl③Cu（OH）2→CuO④Ca（OH）2→NaOH⑤Cl2→NaClA．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①②④ D．②③④6．用鐵、氧化銅、稀硫酸三種原料制取銅單質(zhì)，有下列兩種途徑：①Fe→稀硫酸H2→②CuO→稀硫酸CuSO4→用這兩種途徑制得相同質(zhì)量的銅時(shí)，下列敘述中符合實(shí)際實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是（）A．消耗相同質(zhì)量的氧化銅 B．消耗相同質(zhì)量的鐵 C．消耗相同質(zhì)量的硫酸 D．生成硫酸鐵的質(zhì)量不相同7．“五水共治”大大美化了河道環(huán)境，某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室排出的廢水中含有Ag+、Ba2+和NO3﹣三種離子，該校實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)從該廢水中回收銀，并得到副產(chǎn)品碳酸鋇固體，操作步驟和實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖：已知濾液B中只含有一種溶質(zhì)，則下列說法不正確的是（）A．藍(lán)色沉淀是Cu（OH）2 B．乙一定是氫氧化鋇 C．若丙是K2CO3，濾液C結(jié)晶后可以作為化學(xué)肥料 D．若得到19.7g碳酸鋇，則證明原廢水中含有13.7g鋇二．填空題（共2小題）8．（1）按要求書寫下列化學(xué)用語。①2個(gè)亞鐵離子；②3個(gè)硝酸根離子；③氬氣。（2）化學(xué)就在我們身邊，人類的衣、食、住、行都離不開化學(xué)。①石墨具有優(yōu)良性，可用作干電池的電極。②工業(yè)上用赤鐵礦石煉鐵的主要反應(yīng)原理是：3CO+Fe2O3高溫ˉ2Fe+3CO2，其中CO發(fā)生③為了節(jié)能減排，現(xiàn)在許多城市倡導(dǎo)使用乙醇汽油，請(qǐng)寫出乙醇燃燒的化學(xué)方程式。④為改良酸性土壤，可向土壤中加入適量的（填俗稱）。⑤硬水給人們的生活帶來了許多麻煩，生活中常用區(qū)別硬水和軟水。9．鎢是熔點(diǎn)最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資，廣泛用于鋼鐵工業(yè)、電真空照明材料等方面。鎢在自然界主要以鎢（+6價(jià)）酸鹽的形式存在。有開采價(jià)值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦。黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學(xué)式常寫成FeWO4、MnWO4．黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法（如下圖，已知鎢酸是一種難溶性強(qiáng)酸、對(duì)熱不穩(wěn)定）。其中A、B、C都是鎢的化合物。（1）寫出A的化學(xué)式：A；寫出生成B的化學(xué)方程式：；由產(chǎn)品C得到高純度的鎢，應(yīng)該用H2作還原劑，寫出用H2還原三氧化鎢的化學(xué)方程式：。（2）目前，冶煉拉制鎢絲的金屬鎢，都用組成為非整比的鎢氧化物為原料，這種氧化鎢中存在五價(jià)和六價(jià)兩種價(jià)態(tài)的鎢。試確定組成為WO2.9的氧化鎢中這兩種價(jià)態(tài)的鎢原子數(shù)之比等于。三．解答題（共7小題）10．2019年1月3日嫦娥四號(hào)探測(cè)器成功著陸在月球背面，并通過“鵲橋”中繼星傳回了近距離拍攝的月背影像圖，揭開了月背的神秘面紗?！谤o橋”號(hào)上傘狀通信天線是用表面鍍金的鉬絲編織而成的金屬網(wǎng)。這種鍍金鉬絲纖維只有頭發(fā)絲四分之一細(xì)，其性能穩(wěn)定?！熬帯背鰜淼慕饘倬W(wǎng)既強(qiáng)韌，受得住發(fā)射飛行外力“折騰”，又能在太空中收放自如，可以說是“剛?cè)岵?jì)”。（1）鉬能制成細(xì)絲，是利用了鉬性。（2）鉬絲表面鍍金，原因之一是利用了金的化學(xué)性質(zhì)。（3）我國的鉬礦儲(chǔ)量非常豐富，用輝鉬礦（MoS2）制備的過程如圖①完成過程I中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MoS2+7O2高溫ˉ2MoO3+4②過程Ⅱ分兩個(gè)階段：第一階段反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1：1：1寫出下列化學(xué)方程式第一階段。第二階段，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為。11．化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要作用，請(qǐng)據(jù)圖回答下列問題：（1）若利用圖1所示器材組裝成氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)你指出一點(diǎn)不足之處．（2）如圖2為某同學(xué)用甲酸與熱的濃硫酸反應(yīng)制取一氧化碳的微型實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器略），此裝置的主要優(yōu)點(diǎn)是（只需寫一點(diǎn)）．12．某礦石由MgO、Fe2O3和SiO2組成其制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖：（1）溶液A中的溶質(zhì)有。（2）在溶液A中加入熟石灰固體調(diào)節(jié)溶液的pH，可以使溶液中的陽離子轉(zhuǎn)化為沉淀。該實(shí)驗(yàn)條件下，使金屬陽離子沉淀的相關(guān)pH數(shù)據(jù)見下表。現(xiàn)調(diào)節(jié)溶液B的pH值范圍是4﹣8，目的是。氫氧化物Fe（OH）3Mg（OH）2開始沉淀的pH1.58.6完全沉淀的pH3.211.1（3）該實(shí)驗(yàn)過程中，熟石灰固體比氫氧化鈉固體能更精確地調(diào)節(jié)溶液的pH，理由是。13．新時(shí)代，我們要樹立和踐行“綠水青山就是金山銀山”的發(fā)展理念，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)，合理利用資源。生活中居民常用的干電池中有鋅皮、銅帽（含金屬Cu和Zn）、石墨、MnO2、NH4Cl等物質(zhì)，若將生活中廢舊干電池隨意丟棄會(huì)造成水和土壤污染，因此將廢舊干電池進(jìn)行回收利用尤為重要。如圖是回收廢舊干電池成分的主要流程圖（部分物質(zhì)已略去）。已知：2Cu+O2+2H2SO4△ˉ2CuSO4+2H2O（1）從設(shè)備Ⅰ中回收得到的非金屬單質(zhì)是。（填物質(zhì)名稱）（2）取少量回收得到的NH4Cl溶液于試管中，滴加硝酸酸化的某溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則該溶液是溶液。（3）寫出設(shè)備Ⅲ中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式。14．在探究金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)中，同學(xué)們將含有ZnSO4、FeSO4、CuSO4的廢液倒在廢液缸里，為避免廢液直接排放造成水污染，小明同學(xué)利用廢液設(shè)計(jì)了如圖回收硫酸鋅和有關(guān)金屬單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：（1）固體A中含有的金屬單質(zhì)有。（2）要檢驗(yàn)步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是。（3）不計(jì)實(shí)驗(yàn)中的物質(zhì)損失，要計(jì)算原廢液中硫酸鋅的質(zhì)量，除要稱量回收的ZnSO4質(zhì)量外，還必須稱量實(shí)驗(yàn)過程中的量有。15．某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成，用它制備氫氧化鎂的流程如圖所示：表一沉淀物Fe（OH）3Cu（OH）2Mg（OH）2開始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1（1）溶液A中的陽離子除了Mg2+和Fe3+外還有（離子符號(hào)）。（2）請(qǐng)根據(jù)流程圖和表一分析在溶液A中加入熟石灰后控制pH為7～9的目的是。（3）溶液B與適量熟石灰反應(yīng)制得氫氧化鎂，過濾時(shí)檢驗(yàn)是否洗滌干凈，可在最后一次洗滌液中滴加試劑。16．某實(shí)驗(yàn)學(xué)校初三興趣小組利用如圖裝置（部分固定裝置已略去）制備氮化鈣（氮化鈣是一種棕色粉末，常溫下與空氣中的氧氣和水都會(huì)發(fā)生反應(yīng)），并探究其化學(xué)式。（1）反應(yīng)過程中末端導(dǎo)管必須插入試管A的水中，目的是。（2）制備氮化鈣的操作步驟是：①打開活塞k并通入N2；②點(diǎn)燃酒精燈，進(jìn)行反應(yīng)；③反應(yīng)結(jié)束后，（填寫應(yīng)進(jìn)行的操作）；④拆除裝置，取出產(chǎn)物。（3）數(shù)據(jù)記錄如下：空硬玻璃管質(zhì)量m0/g硬玻璃管與鈣的質(zhì)量m1/g硬玻璃管與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g114.8120.8122.2①計(jì)算得到化學(xué)式CaxN2，其中x＝。②若通入的N2中混有少量O2，如上計(jì)算得到的x的值（填寫“偏大”、“偏小”或“不變”）。第5講物質(zhì)的轉(zhuǎn)化【題典演練】命題點(diǎn)一、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1．下列各組變化中，每個(gè)轉(zhuǎn)化一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)，不符合要求的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、氫氧化鐵不能通過一步反應(yīng)生成鐵，硫酸亞鐵不能通過一步反應(yīng)生成氫氧化鐵，該選項(xiàng)不符合要求；B、氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該選項(xiàng)符合要求；C、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，該選項(xiàng)符合要求；D、加熱時(shí)，銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該選項(xiàng)符合要求。故選：A。2．以下四種物質(zhì)之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中的“→”表示某種物質(zhì)可一步反應(yīng)生成另一種物質(zhì)（部分反應(yīng)物和反應(yīng)條件略去），下列各組物質(zhì)按照A、B、C、D順序，符合要求的一組是（）A．C、CO2、CO、Fe B．Fe、FeSO4、Fe2O3、FeCl2 C．NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3、CO2 D．CuO、CuSO4、Cu、CuCl2【解答】解：A、碳燃燒生成二氧化碳，不完全燃燒生成一氧化碳，二氧化碳不能通過一步反應(yīng)和其它物質(zhì)反應(yīng)生成鐵，該選項(xiàng)不符合題意；B、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵生銹生成氧化鐵，硫酸亞鐵和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化亞鐵，氧化鐵不能通過一步反應(yīng)和其它物質(zhì)反應(yīng)生成氯化亞鐵，該選項(xiàng)不符合題意；C、氫氧化鈉不能通過一步反應(yīng)和其它物質(zhì)反應(yīng)生成氫氧化鈣，該選項(xiàng)不符合題意；D、氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，加熱條件下，氧化銅和一氧化碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳，氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，硫酸銅和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，銅在氯氣中燃燒生成氯化銅，該選項(xiàng)符合題意。故選：D。3．如圖給出了三種物質(zhì)可能存在的轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)所學(xué)的物質(zhì)性質(zhì)及化學(xué)變化規(guī)律，下列選項(xiàng)判斷正確的是（）A．三種物質(zhì)彼此間均能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化 B．實(shí)現(xiàn)①轉(zhuǎn)化，可加入碳酸溶液 C．實(shí)現(xiàn)④轉(zhuǎn)化，只能加稀鹽酸 D．實(shí)現(xiàn)⑥轉(zhuǎn)化，可加入熟石灰【解答】解：A、氫氧化鈉與二氧化碳會(huì)發(fā)生反應(yīng)，氫氧化鈉與二氧化碳不會(huì)共存，所以氫氧化鈉一步反應(yīng)無法制備二氧化碳，同樣二氧化碳也不能一步反應(yīng)制備氫氧化鈉，二氧化碳與氫氧化鈉生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水，可以相互轉(zhuǎn)化，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，兩種物質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化，A不正確；B、氫氧化鈉與碳酸會(huì)發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，生成碳酸鈉和水，不會(huì)生成二氧化碳，B不正確；C、碳酸鈉與稀鹽酸、稀硫酸都可以生成鹽、水和二氧化碳，不是只有加入稀鹽酸就能實(shí)現(xiàn)，C不正確；D、熟石灰為氫氧化鈣，碳酸鈉與氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成碳酸鈣和氫氧化鈉，D正確。故選：D。4．NSR技術(shù)通過BaO和Ba（NO3）2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx（氮氧化物）的儲(chǔ)存和還原，能有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣中過量條件下的NOx排放。工作原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．吸收NOx（如NO、NO2等）的物質(zhì)是BaO B．CO2過多排放會(huì)引起溫室效應(yīng) C．上述工作圖中共有3種氧化物 D．該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了NOx（如NO）氣體通過NSR技術(shù)轉(zhuǎn)化為N2，減少了對(duì)空氣的污染【解答】解：A、通過分析圖中生成的硝酸鋇可知，吸收NOx（如NO、NO2）的物質(zhì)是BaO，故A正確；B、CO2過多排放會(huì)引起溫室效應(yīng)，故B正確；C、上述工作圖中共有氧化鋇、一氧化氮、二氧化氮、一氧化碳、二氧化碳5種氧化物，故C錯(cuò)誤；D、通過分析轉(zhuǎn)化流程控制，該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了由NOx到N2的轉(zhuǎn)化，減少了對(duì)空氣的污染，故D正確。故選：C。5．二氧化碳的資源化利用是實(shí)現(xiàn)碳減排的重要途徑。如圖是一種實(shí)現(xiàn)二氧化碳轉(zhuǎn)化為重要原料二甲醚（化學(xué)式為C2H6O）的途徑：（1）轉(zhuǎn)化①是二氧化碳與一種常見單質(zhì)反應(yīng)生成甲醇和水，這種單質(zhì)的化學(xué)式為H2。（2）轉(zhuǎn)化②是甲醇發(fā)生分解反應(yīng)生成二甲醚和水，反應(yīng)中生成二甲醚和水的分子數(shù)之比為1：1?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，轉(zhuǎn)化①是二氧化碳與一種常見單質(zhì)反應(yīng)生成甲醇和水，則該單質(zhì)是含有氫元素的單質(zhì)，故是氫氣，故填：H2；（2）轉(zhuǎn)化②是甲醇發(fā)生分解反應(yīng)生成二甲醚和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH4O＝C2H6O+H2O故二甲醚和水的分子個(gè)數(shù)比為1：1故填：1：1.6．在空氣中二氧化碳的含量為0.038%，科學(xué)發(fā)現(xiàn)當(dāng)其含量超過0.05%時(shí)就會(huì)加劇溫室效應(yīng)。因此，人們從限制CO2排放及CO2再利用這兩方面來控制空氣中二氧化碳含量。（1）2009年12月在哥本哈根召開了世界氣候大會(huì)。各國共同協(xié)商對(duì)策，以減少溫室氣體排放量。請(qǐng)寫出溫室效應(yīng)的危害：冰川融化、海平面上升、淹沒部分沿海城市（寫出一條）。（2）有科學(xué)家提出回收利用二氧化碳的構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鈉溶液生成碳酸氫鈉，然后從分解池中提取出二氧化碳，又在合成塔使之變?yōu)槿剂霞状迹–H3OH）和水。該工藝流程如圖：（說明：吸收池中盛有飽和的碳酸鈉溶液，它能與CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉；合成塔內(nèi)的反應(yīng)條件為高溫并加催化劑）分解池是需要加熱的，涉及的化學(xué)方程式是CO2+Na2CO3+H2O＝2NaHCO3、2NaHCO3△ˉNa2CO3+CO2↑+H2O、CO2+3H2催化劑ˉ高溫CH3OH+H【解答】解：（1）溫室效應(yīng)會(huì)導(dǎo)致全球氣候變暖，全球氣候變暖將可能：導(dǎo)致兩極的冰川融化，使海平面升高，淹沒部分沿海城市；故填：導(dǎo)致兩極的冰川融化，使海平面升高，淹沒部分沿海城市，故填：冰川融化、海平面上升、淹沒部分沿海城市；（2）由題目信息可知，吸收池中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，方程式為：CO2+Na2CO3+H2O＝2NaHCO3；分解池中發(fā)生的反應(yīng)碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，方程式為：2NaHCO3△ˉNa2CO3+CO2↑+H2O；合成塔內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為二氧化碳與氫氣在高溫催化劑的條件下生成甲醇和水，方程式為：CO2+3H2催化劑ˉ高溫CH3OH+H2O；故填：CO2+Na2CO3+H2O＝2NaHCO3、2NaHCO3△ˉNa2CO3+CO2↑+H2O、CO2+3H2催化劑ˉ命題點(diǎn)二、金屬的冶煉1．銅是人類最早發(fā)現(xiàn)的金屬之一，早在三千多年前人類就開始使用銅。在實(shí)驗(yàn)室里我們常用氫氣和一氧化碳還原氧化銅來的到金屬銅，如圖甲和乙分別是氫氣和一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置，有關(guān)甲、乙兩實(shí)驗(yàn)說法錯(cuò)誤的是（）A．甲實(shí)驗(yàn)試管口略向下傾斜是為了防止冷凝水倒流使試管炸裂 B．乙實(shí)驗(yàn)可以通過澄清石灰水是否變渾濁判斷反應(yīng)是否發(fā)生 C．甲、乙兩實(shí)驗(yàn)中，都應(yīng)先通入氣體，再加熱，以防止發(fā)生爆炸 D．甲、乙兩實(shí)驗(yàn)中，氫氣和一氧化碳都將氧化銅變成游離態(tài)銅，都發(fā)生了置換反應(yīng)【解答】解：A．氫氣和氧化銅反應(yīng)生成水，會(huì)在試管口遇冷凝結(jié)成液態(tài)水，所以甲實(shí)驗(yàn)試管口略向下傾斜是為了防止冷凝水倒流使試管炸裂，故A正確；B．乙實(shí)驗(yàn)除了通過澄清石灰水是否變渾濁來判斷反應(yīng)是否發(fā)生外，還可以通過觀察直玻璃管內(nèi)固體顏色是否發(fā)生變化來判斷反應(yīng)是否發(fā)生，故B正確；C．甲、乙兩實(shí)驗(yàn)中，都應(yīng)先通入氣體，再加熱，以防止發(fā)生爆炸，故C正確；D．乙實(shí)驗(yàn)中，一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳和銅，但由于反應(yīng)物中沒有單質(zhì)，沒有發(fā)生置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選：D。2．用甲乙丙三套裝置進(jìn)行H2、C、CO還原CuO的實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)產(chǎn)物（已知白色粉末無水酸銅遇水變藍(lán)色）。分析上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．甲乙丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)都能觀察到黑色粉末變紅色的現(xiàn)象，并能成功檢驗(yàn)產(chǎn)物 B．甲乙丙三個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)前后Cu元素的化合價(jià)都降低，O元素的化合價(jià)都不變 C．甲乙丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明H2、C、CO都具有還原性，且三個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng) D．若反應(yīng)前稱量丙中硬質(zhì)玻璃管及氧化銅的總質(zhì)量為60g，通入一氧化碳反應(yīng)一段時(shí)間后，冷卻稱量硬質(zhì)玻璃管及其中物質(zhì)的總質(zhì)量為58.4g，則參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為8g【解答】解：A中甲乙丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)都能觀察到黑色粉末變紅色，并且用無水硫酸銅、澄清石灰水分別檢驗(yàn)生成物水、二氧化碳，正確；B中甲乙丙三個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)前后Cu元素的化合價(jià)都由+2變?yōu)?，故降低，O元素在化合物中的化合價(jià)都為﹣2，不變，正確；C中氧化銅與一氧化碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳，由于反應(yīng)物中沒有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；D中參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為（60g﹣58.4g）÷（1616+64故選：C。3．北宋沈括在《夢(mèng)溪筆談》中記載了用“苦泉水”制取銅的方法，其主要生產(chǎn)流程如圖所示。下列解釋合理的是（）A．①通過蒸發(fā)溶劑可獲得晶體 B．②是通過復(fù)分解反應(yīng)獲得銅 C．③所得硫酸銅溶液一定是飽和的 D．④說明鐵元素變成了銅元素【解答】解：A、“苦泉水”加熱后能獲得硫酸銅晶體，①通過蒸發(fā)溶劑可獲得晶體，故選項(xiàng)說法正確。B、②是用炭火燒的方法獲得銅，生成物中銅是單質(zhì)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、硫酸銅晶體加水溶解形成硫酸銅溶液，③所得硫酸銅溶液不一定是飽和的，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、④是鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，而不是說明鐵元素變成了銅元素，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：A。4．如圖甲是氫氣和氧化銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，如圖乙是木炭和氧化鐵反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置連接有錯(cuò)誤的是甲（填“甲”或“乙”），在實(shí)驗(yàn)中氫氣和木炭表現(xiàn)出相同的化學(xué)性質(zhì)，該化學(xué)性質(zhì)是還原性。（2）實(shí)驗(yàn)步驟的先后次序非常重要。甲實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)前必須先通氫氣后點(diǎn)燃酒精燈，否則易發(fā)生爆炸；反應(yīng)結(jié)束后必須先熄滅酒精燈后停止通氫氣，否則容易發(fā)生什么后果？（寫出兩點(diǎn)）紅色固體又會(huì)變成黑色；易發(fā)生爆炸。（3）做完乙實(shí)驗(yàn)后，小試管中澄清石灰水變渾濁，大試管中粉末全部變?yōu)楹谏?。小華取少量黑色粉末，加入足量稀硫酸充分振蕩，卻驚訝地發(fā)現(xiàn)黑色粉末全部溶解，卻沒有產(chǎn)生氣泡。小華查閱資料，得到關(guān)于鐵的氧化物的部分信息（如下表所示）。鐵的氧化物化學(xué)式Fe2O3Fe3O4FeO顏色紅黑黑化學(xué)性質(zhì)可溶于酸常溫下不溶于稀酸可溶于酸根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及信息，乙實(shí)驗(yàn)中碳和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+2Fe2O3△ˉ4FeO+CO2↑?！窘獯稹拷猓海?）在氫氣和氧化銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)氣管應(yīng)伸到試管底部，否則空氣排不干凈，有爆炸危險(xiǎn)；在氫氣和氧化銅反應(yīng)以及木炭和氧化鐵反應(yīng)中，氫氣和木炭表現(xiàn)出相同的化學(xué)性質(zhì)﹣﹣還原性；（2）甲實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)前必須先通氫氣后點(diǎn)燃酒精燈，否則易發(fā)生爆炸；反應(yīng)結(jié)束后必須先熄滅酒精燈，后停止通氫氣，否則生成的紅色固體又會(huì)變成黑色，且易發(fā)生爆炸；（3）根據(jù)大試管中粉末全部變?yōu)楹谏壹尤胱懔肯×蛩岢浞终袷幒谏勰┤咳芙庖矝]有產(chǎn)生氣泡，說明生成了氧化亞鐵；碳和氧化鐵在加熱條件下生成氧化亞鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2Fe2O3△ˉ4FeO+CO2故答案為：（1）甲；還原性；（2）紅色固體又會(huì)變成黑色；易發(fā)生爆炸；（3）C+2Fe2O3△ˉ4FeO+CO25．鐵在自然界中以鐵礦石形式分布很廣。資料顯示：在煉鐵過程中，F(xiàn)e2O3是在一定溫度下逐步失去其中的氧，依次生成Fe3O4、FeO和Fe。小金在實(shí)驗(yàn)室找到一些鐵銹樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，他所用的實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示。（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃的酒精燈是（選“A”或“B”）。（2）待反應(yīng)完成后，將所得黑色固體物質(zhì)放入足量的稀硫酸中。小金認(rèn)為該物質(zhì)中并不含鐵，他的依據(jù)是沒有氣泡產(chǎn)生。（3）為了解釋這一反?，F(xiàn)象，他查到某煉鐵廠對(duì)氧化鐵和一氧化碳進(jìn)行的熱反應(yīng)分析，根據(jù)相關(guān)的數(shù)據(jù)繪制圖象如圖乙，通過分析確定實(shí)驗(yàn)沒有得到鐵的主要原因是使用酒精燈加熱氧化鐵達(dá)不到完全反應(yīng)所需的溫度。【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通入一氧化碳排凈裝置內(nèi)的空氣，為防止尾氣中的一氧化碳造成空氣污染，所以應(yīng)先點(diǎn)燃B處的酒精燈，故填：B；（2）鐵能與稀硫酸反應(yīng)釋放出氫氣，小金得到此結(jié)論的依據(jù)是沒有氣泡產(chǎn)生。故填：沒有氣泡產(chǎn)生；（3）酒精燈能夠提供的溫度是400℃﹣﹣700℃，而氧化鐵完全反應(yīng)的溫度應(yīng)該在800℃以上，實(shí)驗(yàn)失敗的主要原因是使用酒精燈加熱氧化鐵達(dá)不到完全反應(yīng)所需的溫度；故填：使用酒精燈加熱氧化鐵達(dá)不到完全反應(yīng)所需的溫度。命題點(diǎn)三、氧化還原反應(yīng)1．已知元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其中被還原的元素化合價(jià)降低，被氧化的元素化合價(jià)升高。海洋中有豐富的資源，如圖所示利用海水可獲得許多化工產(chǎn)品。下列有關(guān)說法正確的是（）A．第①步中除去粗鹽中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，加入的試劑順序?yàn)椋篘a2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，過濾后加鹽酸 B．第②步中加入的試劑為CaCl2溶液 C．海水可通過蒸發(fā)結(jié)晶獲得粗鹽和母液，且母液一定是飽和溶液 D．在第④步中溴元素被還原【解答】解：A、鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉溶液可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇；完全反應(yīng)后，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、氫氧化鎂難溶于水，不能與氯化鈣反應(yīng)，第②步中加入的試劑不是CaCl2溶液，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、海水可通過蒸發(fā)結(jié)晶獲得粗鹽和母液，母液不能繼續(xù)溶解氯化鈉，且母液一定是飽和溶液，故選項(xiàng)說法正確。D、被還原的元素化合價(jià)降低，被氧化的元素化合價(jià)升高，在第④步中溴元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：C。2．金剛石、石墨、C60都是由碳元素形成的單質(zhì)，它們的原子排列方式不同，導(dǎo)致它們?cè)谛再|(zhì)上存在著明顯差異。（1）請(qǐng)寫出另一組由同種元素形成的不同單質(zhì)紅磷、白磷（或氧氣、臭氧等）。（2）石墨具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，常用作干電池的電極。（3）硅是一種良好的半導(dǎo)體材料。工業(yè)上制粗硅的反應(yīng)為：2C+SiO2高溫ˉSi+2CO↑，該反應(yīng)中SiO2發(fā)生還原（4）已知反應(yīng)：2Mg+CO2點(diǎn)燃ˉ2MgO+C，則Mg著火時(shí)不能【解答】解：（1）紅磷、白磷（或氧氣、臭氧等）是另一組由同種元素形成的不同單質(zhì)。（2）石墨具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，常用作干電池的電極。（3）工業(yè)上制粗硅的反應(yīng)為：2C+SiO2高溫ˉSi+2CO↑，該反應(yīng)中SiO2（4）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前鎂、碳、氧原子個(gè)數(shù)分別為2、1、2，反應(yīng)后的生成物中鎂、碳、氧原子個(gè)數(shù)分別為0、1、0，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有2個(gè)鎂原子和2個(gè)氧原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)鎂原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為MgO。Mg能在二氧化碳中燃燒，鎂著火時(shí)不能使用干粉滅火器滅火。故答案為：（1）紅磷、白磷（或氧氣、臭氧等）；（2）導(dǎo)電性；（3）還原；（4）MgO；不能。3．如圖中的①、②分別是鈉元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。試回答下列問題：（1）A、B、C中屬于同種元素的粒子是B、C。（2）①和②可以組成物質(zhì)氯化鈉。a．從組成角度看：氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成的。b．從微粒角度看：氯化鈉是由Na+、Cl﹣構(gòu)成（用微粒符號(hào)表示）。c．從制備角度看：將海水進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶可得到粗鹽。除去粗鹽中含有的雜質(zhì)即可得到純凈的氯化鈉。（3）從變化角度看：氯化鈉和水在通電條件下能發(fā)生反應(yīng)，完成方程式：2NaCl+2H2O通電ˉ2NaOH+H2↑+Cl2↑。高中化學(xué)把化學(xué)反應(yīng)分為兩類，一類是有元素的化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，另一類是反應(yīng)前后元素化合價(jià)都沒有改變的是非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物中化合價(jià)降低的物質(zhì)作氧化劑，化合價(jià)升高的物質(zhì)做還原劑，則上述信息中做氧化劑的是氧化還原反應(yīng)【解答】解：（1）粒子B和C的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素的粒子；故填：B、C；（2）①和②可以組成物質(zhì)氯化鈉。a．從組成角度看：氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成的。b．從微粒角度看：氯化鈉是由鈉離子與氯離子構(gòu)成；故填：Na+、Cl﹣；c．氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，從制備角度看：將海水進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶可得到粗鹽。除去粗鹽中含有的雜質(zhì)即可得到純凈的氯化鈉；故填：蒸發(fā)結(jié)晶；（3）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目不變，反應(yīng)前有：2個(gè)鈉原子、2個(gè)氯原子、4個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子；反應(yīng)后有：2個(gè)鈉原子、4個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子，所以空格處還應(yīng)有2個(gè)氯原子，所以此處應(yīng)填寫：Cl2；該反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià)，而氫元素的化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以屬于氧化還原反應(yīng)．故填：Cl2；氧化還原反應(yīng)。4．高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，如圖是以硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵的生產(chǎn)流程示意圖，當(dāng)溫度達(dá)到40℃以上時(shí)（NH4）2CO3分解，其溶液呈堿性。（1）寫出反應(yīng)Ⅰ中的一個(gè)化學(xué)方程式Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；（2）操作A中用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；（3）反應(yīng)Ⅱ中加入鐵粉的目的是將鐵離子轉(zhuǎn)化成亞鐵離子；（4）反應(yīng)Ⅲ中，加入（NH4）2CO3后，該反應(yīng)必須控制的條件是將溫度控制在40℃以內(nèi)；（5）在化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物發(fā)生了氧化反應(yīng)，元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)eCO3在空氣中煅燒生產(chǎn)Fe2O3和CO2，此反應(yīng)中FeCO3發(fā)生了氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）?！窘獯稹拷猓海?）氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式是：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；（2）過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，所以操作A是過量，用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；（3）鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，所以反應(yīng)Ⅱ中加入鐵粉的目的是將鐵離子轉(zhuǎn)化成亞鐵離子；（4）當(dāng)溫度達(dá)到40℃以上時(shí)（NH4）2CO3分解，所以反應(yīng)Ⅲ中，加入（NH4）2CO3后，該反應(yīng)必須控制的條件是：將溫度控制在40℃以內(nèi)；（5）在化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物發(fā)生了氧化反應(yīng)，元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)eCO3在空氣中煅燒生產(chǎn)Fe2O3和CO2，此反應(yīng)中碳酸亞鐵在高溫的條件下生成氧化鐵和二氧化碳，鐵元素的化合價(jià)升高了，所以FeCO3發(fā)生了氧化反應(yīng)。故答案為：（1）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；（2）玻璃棒；（3）將鐵離子轉(zhuǎn)化成亞鐵離子；（4）將溫度控制在40℃以內(nèi)；（5）氧化。5．人類文明進(jìn)步與金屬材料發(fā)展關(guān)系十分密切。（1）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，反應(yīng)過程如圖1；步驟2反應(yīng)中體現(xiàn)出焦炭的還原性。（選填“氧化”或“還原”）（2）研究水樣的pH、水中溶解氧濃度與鋼鐵腐蝕速率的關(guān)系。查閱相關(guān)文獻(xiàn)得到圖2、圖3資料。①圖2表示水樣溫度22℃、氧含量6mL/L時(shí)，鋼鐵腐蝕速率與水樣pH的關(guān)系。當(dāng)pH＜4時(shí)，隨pH值減小，鋼鐵腐蝕速率明顯增大的原因是鋼鐵與水樣中的氫離子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。②圖3表示溫度22℃、pH＝7時(shí)，鋼鐵腐蝕速率與水中溶解氧濃度的關(guān)系。當(dāng)溶解氧超20mL/L時(shí)，鋼鐵腐蝕速率明顯下降的原因可能是鋼鐵表面生成較致密的氧化膜，阻礙氧氣、水與鋼鐵的接觸。【解答】解：（1）步驟2的反應(yīng)是在高溫的條件下，碳和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，此反應(yīng)過程中，碳奪去了二氧化碳中的氧元素轉(zhuǎn)化為一氧化碳，體現(xiàn)了碳的還原性；故填：還原；（2）①由圖象2可知，當(dāng)pH＜4時(shí)，鋼鐵與水樣中的氫離子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以鋼鐵腐蝕速率明顯增大；故填：鋼鐵與水樣中的氫離子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；②當(dāng)溶解氧超過20mL?L﹣1時(shí)，鋼鐵表面生成較致密的氧化膜，阻礙氧氣、水與鋼鐵的接觸，所以鋼鐵腐蝕速率明顯下降；故填：鋼鐵表面生成較致密的氧化膜，阻礙氧氣、水與鋼鐵的接觸?！緩?qiáng)化訓(xùn)練】一．選擇題（共7小題）1．凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。元素化合價(jià)升高的為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)；元素化合價(jià)降低的為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，下列反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同一元素中進(jìn)行的是（）A．3NO2+H2O═2HNO3+NO B．Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl C．Zn+FeCl2═Fe+ZnCl2 D．4P+5O2點(diǎn)燃ˉ2P2O【解答】解：A、3NO2+H2O═2HNO3+NO中，氮元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)、+2價(jià)，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同一元素中進(jìn)行，故選項(xiàng)正確。B、Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、Zn+FeCl2═Fe+ZnCl2，鋅元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，鐵元素的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)不是在同一元素中進(jìn)行，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、4P+5O2點(diǎn)燃ˉ2P2O5故選：A。2．有化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，如：下列一定是氧化還原反應(yīng)的是（）A．①②③④ B．①③④⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑤⑥【解答】解：①中是碳與氧氣點(diǎn)燃生成二氧化碳，有化合價(jià)升降的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)；②中是碳與氧氣點(diǎn)燃生成一氧化碳，有化合價(jià)升降的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)；③中是一氧化碳與氧氣點(diǎn)燃生成二氧化碳，有化合價(jià)升降的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)；④中是碳還原二氧化碳生成二氧化碳，有化合價(jià)升降的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)；⑤中是二氧化碳與氫氧化鈣生成碳酸鈣，沒有化合價(jià)升降的反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)；⑥中碳酸鈣高溫煅燒生成二氧化碳，沒有化合價(jià)升降的反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)；故選：A。3．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）A．Fe→FeS B．AgNO3→Ag C．CaCl2→CaCO3 D．Cu→Cu（OH）2【解答】解：A、一定條件下，鐵和硫反應(yīng)生成硫化亞鐵，該選項(xiàng)能夠一步實(shí)現(xiàn)；B、硝酸銀和鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，該選項(xiàng)能夠一步實(shí)現(xiàn)；C、氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，該選項(xiàng)能夠一步實(shí)現(xiàn)；D、銅不能和其它物質(zhì)通過一步反應(yīng)生成氫氧化銅，該選項(xiàng)不能一步實(shí)現(xiàn)。故選：D。4．各物質(zhì)間有著一定的反應(yīng)關(guān)系和轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列各組物質(zhì)間可以按如圖所示關(guān)系直接轉(zhuǎn)化的是（）A．Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe B．CO2→Na2CO3→CaCO3→CO2 C．SO2→Na2SO4→H2SO4→SO2 D．HCl→NaCl→CaCl2→HCl【解答】解：A、氧化鐵不能通過一步反應(yīng)生成硫酸亞鐵，該選項(xiàng)不符合要求；B、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，高溫條件下碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，該選項(xiàng)符合要求；C、二氧化硫不能通過一步反應(yīng)生成硫酸鈉，該選項(xiàng)不符合要求；D、稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，氯化鈉不能和其它物質(zhì)生成氯化鈣，該選項(xiàng)不符合要求。故選：B。5．下列轉(zhuǎn)化能一步完成的是（）①CO2→CO②HNO3→HCl③Cu（OH）2→CuO④Ca（OH）2→NaOH⑤Cl2→NaClA．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①②④ D．②③④【解答】解：①高溫條件下，二氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳，該選項(xiàng)能夠一步實(shí)現(xiàn)；②硝酸不能通過一步反應(yīng)生成鹽酸，該選項(xiàng)不能一步實(shí)現(xiàn)；③加熱條件下，氫氧化銅分解生成氧化銅和水，該選項(xiàng)能夠一步實(shí)現(xiàn)；④氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，該選項(xiàng)能夠一步實(shí)現(xiàn)；⑤鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，該選項(xiàng)能夠一步實(shí)現(xiàn)。故選：A。6．用鐵、氧化銅、稀硫酸三種原料制取銅單質(zhì)，有下列兩種途徑：①Fe→稀硫酸H2→②CuO→稀硫酸CuSO4→用這兩種途徑制得相同質(zhì)量的銅時(shí)，下列敘述中符合實(shí)際實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是（）A．消耗相同質(zhì)量的氧化銅 B．消耗相同質(zhì)量的鐵 C．消耗相同質(zhì)量的硫酸 D．生成硫酸鐵的質(zhì)量不相同【解答】解：因?yàn)檎麄€(gè)制備過程中，所有Cu元素都能形成單質(zhì)Cu，而都來自CuO，沒有損失，所以①②氧化銅質(zhì)量相同。①Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，H2+CuO△ˉH2O+Cu生成1份Cu需要1份CuO和1份H2SO4②CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4生成1份Cu需要1份CuO和1份H2SO4和1份Fe；看上去都是相同的。特別注意用H2還原氧化銅的時(shí)候，需要先通H2然后加熱，以將空氣從玻璃管中排出。如果不排出，會(huì)引起爆炸，所以H2的量要多一些。所以H2SO4和Fe的量也要多一些，同時(shí)生成的FeSO4的量也要多一些，但是不會(huì)生成硫酸鐵。故選：A。7．“五水共治”大大美化了河道環(huán)境，某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室排出的廢水中含有Ag+、Ba2+和NO3﹣三種離子，該校實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)從該廢水中回收銀，并得到副產(chǎn)品碳酸鋇固體，操作步驟和實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖：已知濾液B中只含有一種溶質(zhì)，則下列說法不正確的是（）A．藍(lán)色沉淀是Cu（OH）2 B．乙一定是氫氧化鋇 C．若丙是K2CO3，濾液C結(jié)晶后可以作為化學(xué)肥料 D．若得到19.7g碳酸鋇，則證明原廢水中含有13.7g鋇【解答】解：A、藍(lán)色沉淀是氫氧化鋇和硝酸銅反應(yīng)生成的氫氧化銅，該選項(xiàng)說法正確；B、濾液B中只含有一種溶質(zhì)，乙中一定含有鋇離子和氫氧根離子，因此乙是氫氧化鋇，該選項(xiàng)說法正確；C、若丙是K2CO3，碳酸鉀和硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鉀，濾液C結(jié)晶后得到硝酸鉀，可以作為化學(xué)肥料，該選項(xiàng)說法正確；D、若得到19.7g碳酸鋇，則鋇離子質(zhì)量：19.7g×137故選：D。二．填空題（共2小題）8．（1）按要求書寫下列化學(xué)用語。①2個(gè)亞鐵離子2Fe2+；②3個(gè)硝酸根離子3NO3﹣；③氬氣Ar。（2）化學(xué)就在我們身邊，人類的衣、食、住、行都離不開化學(xué)。①石墨具有優(yōu)良導(dǎo)電性，可用作干電池的電極。②工業(yè)上用赤鐵礦石煉鐵的主要反應(yīng)原理是：3CO+Fe2O3高溫ˉ2Fe+3CO2，其中CO發(fā)生氧化③為了節(jié)能減排，現(xiàn)在許多城市倡導(dǎo)使用乙醇汽油，請(qǐng)寫出乙醇燃燒的化學(xué)方程式C2H5OH+3O2點(diǎn)燃ˉ2CO2+3H2O④為改良酸性土壤，可向土壤中加入適量的熟石灰或消石灰（填俗稱）。⑤硬水給人們的生活帶來了許多麻煩，生活中常用肥皂水區(qū)別硬水和軟水?！窘獯稹拷猓海?）①由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故2個(gè)亞鐵離子可表示為：2Fe2+；故填：2Fe2+；②由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故3個(gè)硝酸根離子可表示為：3NO3﹣．故填：3NO3﹣；③氬氣是一種稀有氣體，是由原子直接構(gòu)成的，所以其化學(xué)式直接用元素符號(hào)來表示，為Ar；故填：Ar；（2）①石墨具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，可用作干電池的電極；故填：導(dǎo)電；②工業(yè)上用赤鐵礦石煉鐵的主要反應(yīng)原理是：3CO+Fe2O3高溫ˉ2Fe+3CO2③乙醇與氧氣在點(diǎn)燃的條件下燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃ˉ2CO2+3H2O；故填：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃ˉ2CO2+3H④氫氧化鈣是一種堿，能與土壤中的酸性物質(zhì)反應(yīng)，因此為改良酸性土壤，可向土壤中加入適量的氫氧化鈣，俗稱熟石灰或消石灰；故填：熟石灰或消石灰；⑤硬水給人們的生活帶來了許多麻煩，生活中常用肥皂水區(qū)別硬水和軟水，向水樣中加入肥皂水后攪拌，產(chǎn)生泡沫較多的是軟水，產(chǎn)生泡沫較少的是硬水；故填：肥皂水。9．鎢是熔點(diǎn)最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資，廣泛用于鋼鐵工業(yè)、電真空照明材料等方面。鎢在自然界主要以鎢（+6價(jià)）酸鹽的形式存在。有開采價(jià)值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦。黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學(xué)式常寫成FeWO4、MnWO4．黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法（如下圖，已知鎢酸是一種難溶性強(qiáng)酸、對(duì)熱不穩(wěn)定）。其中A、B、C都是鎢的化合物。（1）寫出A的化學(xué)式：ANa2WO4；寫出生成B的化學(xué)方程式：Na2WO4+2HCl═H2WO4↓+2NaCl；由產(chǎn)品C得到高純度的鎢，應(yīng)該用H2作還原劑，寫出用H2還原三氧化鎢的化學(xué)方程式：WO3+3H2△ˉW+3H2O（2）目前，冶煉拉制鎢絲的金屬鎢，都用組成為非整比的鎢氧化物為原料，這種氧化鎢中存在五價(jià)和六價(jià)兩種價(jià)態(tài)的鎢。試確定組成為WO2.9的氧化鎢中這兩種價(jià)態(tài)的鎢原子數(shù)之比等于1：4。【解答】解：（1）熔融FeWO4、MnWO4和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵、氫氧化錳和鎢酸鈉，氫氧化鐵和氫氧化錳不溶于水，鎢酸鈉易溶于水，經(jīng)過水浸、過濾，A為Na2WO4；鎢酸鈉和濃鹽酸反應(yīng)生成鎢酸和氯化鈉，化學(xué)方程式為：Na2WO4+2HCl═H2WO4↓+2NaCl；鎢酸高溫生成氧化鎢，氫氣還原氧化鎢生成鎢和水，化學(xué)方程式為：WO3+3H2△ˉW+3H2（2）這種氧化鎢中存在五價(jià)和六價(jià)兩種價(jià)態(tài)的鎢，設(shè)鎢的平均價(jià)態(tài)為x，則x+（﹣2）×2.9＝0，解得x＝+5.8，化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，設(shè)每個(gè)WO2.9的分子中五價(jià)的原子個(gè)數(shù)為a，六價(jià)的原子個(gè)數(shù)為b，則有5a+6b＝5.8和a+b＝1解之得，b＝0.8，可知這兩種價(jià)態(tài)的鎢原子數(shù)之比為1：4。故答案為：（1）Na2WO4；Na2WO4+2HCl═H2WO4↓+2NaCl；WO3+3H2△ˉW+3H2（2）1：4。三．解答題（共7小題）10．2019年1月3日嫦娥四號(hào)探測(cè)器成功著陸在月球背面，并通過“鵲橋”中繼星傳回了近距離拍攝的月背影像圖，揭開了月背的神秘面紗?！谤o橋”號(hào)上傘狀通信天線是用表面鍍金的鉬絲編織而成的金屬網(wǎng)。這種鍍金鉬絲纖維只有頭發(fā)絲四分之一細(xì)，其性能穩(wěn)定?！熬帯背鰜淼慕饘倬W(wǎng)既強(qiáng)韌，受得住發(fā)射飛行外力“折騰”，又能在太空中收放自如，可以說是“剛?cè)岵?jì)”。（1）鉬能制成細(xì)絲，是利用了鉬延展性。（2）鉬絲表面鍍金，原因之一是利用了金的化學(xué)性質(zhì)不活潑。（3）我國的鉬礦儲(chǔ)量非常豐富，用輝鉬礦（MoS2）制備的過程如圖①完成過程I中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MoS2+7O2高溫ˉ2MoO3+4SO2②過程Ⅱ分兩個(gè)階段：第一階段反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1：1：1寫出下列化學(xué)方程式第一階段MoO3+H2高溫ˉMoO2+H2O第二階段MoO2+2H2高溫ˉMo+2H2O，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)【解答】解：（1）鉬能制成細(xì)絲，是利用了鉬的延展性；（2）鉬絲表面鍍金，是為了防止鉬與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，原因之一是利用了金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定性；（3）①在化學(xué)方程式：2MoS2+7O2高溫ˉ2MoO3+4故空格上的化學(xué)式是：SO2；②根據(jù)題干所給信息和框圖進(jìn)行分析。第一階段：MoO3和H2在高溫的條件反應(yīng)生成MoO2和H2O，化學(xué)方程式為：MoO3+H2高溫ˉMoO2+H2第二階段：MoO2和H2在高溫的條件反應(yīng)生成Mo和水，化學(xué)方程式為：MoO2+2H2高溫ˉMo+2H2故答案為：（1）延展；（2）不活潑；（3）①SO2；②MoO3+H2高溫ˉMoO2+H2OMoO2+2H2高溫ˉMo+2H11．化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要作用，請(qǐng)據(jù)圖回答下列問題：（1）若利用圖1所示器材組裝成氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)你指出一點(diǎn)不足之處有橡膠塞或?qū)Ч苓M(jìn)入試管太短．（2）如圖2為某同學(xué)用甲酸與熱的濃硫酸反應(yīng)制取一氧化碳的微型實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器略），此裝置的主要優(yōu)點(diǎn)是環(huán)保（只需寫一點(diǎn)）．【解答】解：（1）若利用圖1所示器材組裝成氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置，其中一點(diǎn)不足之處有橡膠塞或?qū)Ч苓M(jìn)入試管太短；（4）此實(shí)驗(yàn)裝置的主要優(yōu)點(diǎn)是環(huán)保，其理由是一氧化碳被點(diǎn)燃生成二氧化碳，不污染環(huán)境，并且節(jié)約能源；故答案為：（1）有橡膠塞或?qū)Ч苓M(jìn)入試管太短；（2）環(huán)保（合理即可）12．某礦石由MgO、Fe2O3和SiO2組成其制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖：（1）溶液A中的溶質(zhì)有氯化鎂、氯化鐵、氯化氫。（2）在溶液A中加入熟石灰固體調(diào)節(jié)溶液的pH，可以使溶液中的陽離子轉(zhuǎn)化為沉淀。該實(shí)驗(yàn)條件下，使金屬陽離子沉淀的相關(guān)pH數(shù)據(jù)見下表。現(xiàn)調(diào)節(jié)溶液B的pH值范圍是4﹣8，目的是使鐵離子完全沉淀，鎂離子不能沉淀。氫氧化物Fe（OH）3Mg（OH）2開始沉淀的pH1.58.6完全沉淀的pH3.211.1（3）該實(shí)驗(yàn)過程中，熟石灰固體比氫氧化鈉固體能更精確地調(diào)節(jié)溶液的pH，理由是氫氧化鈣溶解度遠(yuǎn)小于氫氧化鈉的溶解度，便于控制固體用量。【解答】解：（1）溶液A中的溶質(zhì)有反應(yīng)生成的氯化鎂、氯化鐵和過量的氯化氫。故填：氯化鎂、氯化鐵、氯化氫。（2）鐵離子完全沉淀的pH＝3.2，現(xiàn)鎂離子開始沉淀的pH＝8.6，調(diào)節(jié)溶液B的pH值范圍是4﹣8，目的是使鐵離子完全沉淀，鎂離子不能沉淀。故填：使鐵離子完全沉淀，鎂離子不能沉淀。（3）該實(shí)驗(yàn)過程中，熟石灰固體比氫氧化鈉固體能更精確地調(diào)節(jié)溶液的pH，理由是氧化鈣溶解度遠(yuǎn)小于氫氧化鈉的溶解度，便于控制固體用量。故填：氧化鈣溶解度遠(yuǎn)小于氫氧化鈉的溶解度，便于控制固體用量。1