廣東深圳市某中學(xué)2024屆高三二診模擬考試化學(xué)試卷（含解析）

廣東深圳市翠園中學(xué)2024屆高三二診模擬考試化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和氯化鈉溶液和飽和硫酸銅溶液，均

A蛋白質(zhì)均發(fā)生變性

有固體析出

B溟乙烷與氫氧化鈉溶液共熱后，滴加硝酸銀溶液，未出現(xiàn)淡黃色沉淀溟乙烷未水解

向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別滴入2滴相同濃度

C的氯化鈉和碘化鈉溶液，一支試管中出現(xiàn)黃色沉淀，另一支無(wú)明顯現(xiàn)Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

象

向碳酸鈉溶液中加入冰醋酸，將生成的氣體直接通入到苯酚鈉溶液

D酸性：醋酸〉碳酸〉苯酚

中，產(chǎn)生白色渾濁

A.AB.BC.CD.D

2、單質(zhì)鈦的機(jī)械強(qiáng)度高，抗蝕能力強(qiáng)，有“未來(lái)金屬”之稱(chēng)。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiC>3)的方法制取二氧化鈦,

再由二氧化鈦制金屬鈦，主要反應(yīng)有：

?FeTiO,+3H,SO4=Ti(SOJ,+FeSO4+3H,O

②Ti(S()4)2+3H2O=叫TIO3I+2H2s。4

③HzTiOs—TiO2+H2O

@TiO2+2C+2Cl2TiClJ+COT

⑤TiC與+ZMg2Mge%+Ti

下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.反應(yīng)①屬于非氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)②是水解反應(yīng)

C.反應(yīng)④中二氧化鈦是氧化劑

D.反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強(qiáng)

3、下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）

操作及現(xiàn)象結(jié)論

其他條件相同，測(cè)定等濃度的HCOOK和比較Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)

A

K2s溶液的pH的大小

向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，

B溶液中一定含有Fe2+

溶液呈紅色

向等體積等濃度的Hz。?溶液中分別加入5

比較C11SO4和KMnO4的催化效

C滴等濃度的C11SO4和KM11O4溶液，觀察氣

果

體產(chǎn)生的速度

C2H50H與濃硫酸混合后加熱到170（,制一定是制得的乙烯使酸性

D

得的氣體使酸性KM11O4溶液褪色KM11O4溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

4、石墨烯是只由一層碳原子所構(gòu)成的平面薄膜，其結(jié)構(gòu)模型見(jiàn)如圖。有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.晶體中碳原子鍵全部是碳碳單鍵

B.石墨烯與金剛石都是碳的同素異形體

C.石墨烯中所有碳原子可以處于同一個(gè)平面

D.從石墨中剝離得到石墨烯需克服分子間作用力

5、下列關(guān)于輪船嵌有鋅塊實(shí)施保護(hù)的判斷不含翠的是

A.嵌入鋅塊后的負(fù)極反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+

B.可用鎂合金塊代替鋅塊進(jìn)行保護(hù)

C.腐蝕的正極反應(yīng)：2H2。++4e-=4OH-

D.該方法采用的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

6、能用H+fOH-T%。表示的是

A.NH3-H2O+HNO3TNH4NO3+H2O

B.CH3COOH+KOH一CH3COOK+H2O

C,H2SO4+Ba(OH)2->BaSOJ+2H2O

D.2HC1+Ca(OH)27CaCl2+2H2O

7、下圖為某二次電池充電時(shí)的工作原理示意圖，該過(guò)程可實(shí)現(xiàn)鹽溶液的淡化。下列說(shuō)法里考的是

?--------|ab|-------1

/NaTi2(PO4)3

BiOClNajTi2(PO4)3

A.充電時(shí)，a為電源正極

B.充電時(shí)，CL向Bi電極移動(dòng)，Na+向NaTizTOJ電極移動(dòng)

C.充電時(shí)，新增入電極中的物質(zhì):n(Na+)：n(Cl-)=l:3

D.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為BiOCl+2H++3e-=Bi+Cl-+H2。

8、下列離子方程式不正確的是()

A,氯氣和水反應(yīng)：Cl+HOH+C1+HC1O

22

B.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H=Fe+Hf

22

C.碳酸氫錠溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)：HCO-+Ca2+OH=CaCO；+HO

33*2

D,少量二氧化硫氣體通入FeCl溶液中：2Fea+SO+2HO=2Fe+4H+SO=

32224

9、山梨酸鉀(CH3cH=CHCH=CHCOOK,簡(jiǎn)寫(xiě)為RCOOK)是常用的食品防腐劑，其水溶液顯堿性。下列敘述正確的

是()

A.山梨酸和山梨酸鉀都是強(qiáng)電解質(zhì)

B.稀釋山梨酸鉀溶液時(shí)，”(OH-)、c(OH-)都減小

K

C.若山梨酸的電離常數(shù)為人，則RCOOK稀溶液中C(K+)=C(RCOO)[1+C(OH.%^]

D.山梨酸能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)

10、依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是

操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

向溶液中加入過(guò)量氯水，再加入淀粉溶液

ANaBrKI最終溶液變藍(lán)氧化性：Cl2>Br2>I2

產(chǎn)生能使品紅溶液褪色不能證明原溶液中含有

B向某無(wú)色溶液中滴加濃鹽酸

的氣體

SO32或HSO3

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后，加入新制氫氧化

C得到藍(lán)色溶液蔗糖水解產(chǎn)物沒(méi)有還原性

銅，加熱

向2mLO.Olmol/L的AgNC^溶液中滴加幾滴同濃度的先產(chǎn)生白色沉淀，后出

D證明Ksp(AgI)<Kp(AgCl)

NaCl溶液后，滴加KI溶液現(xiàn)黃色沉淀

A.AB.BC.CD.D

11、下列說(shuō)法不正確的是

A.CH3coOH屬于有機(jī)物，因此是非電解質(zhì)

B.石油裂化和裂解的目的均是為了將長(zhǎng)鏈煌轉(zhuǎn)化為短鏈煌

C.煤的氣化，液化和干偏都是化學(xué)變化

D.等質(zhì)量的乙烯，丙烯分別充分燃燒，所耗氧氣的物質(zhì)的量一樣多

12、網(wǎng)絡(luò)趣味圖片“一臉辛酸”，是在臉上重復(fù)畫(huà)滿(mǎn)了辛酸的鍵線(xiàn)式結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)辛酸的敘述正確的是

一臉年酸

A.辛酸的同分異構(gòu)體(CH3)3CCH(CH3)CH2coOH的名稱(chēng)為2,2,3-三甲基戊酸

B.辛酸的粉酸類(lèi)同分異構(gòu)體中，含有3個(gè)“一CHJ結(jié)構(gòu)，且存在乙基支鏈的共有7種(不考慮立體異構(gòu))

C.辛酸的同分異構(gòu)體中能水解生成相對(duì)分子質(zhì)量為74的有機(jī)物的共有8種(不考慮立體異構(gòu))

D.正辛酸常溫下呈液態(tài)，而軟脂酸常溫下呈固態(tài)，故二者不符合同一通式

13、輪(T1)與鋁同族。Ti3+在酸性溶液中就能發(fā)生反應(yīng)：T13++2Ag=Tl++2Ag+。下列推斷錯(cuò)誤的是

A.T1+的最外層有1個(gè)電子

B.T1能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物

C.酸性溶液中T13+比T1+氧化性強(qiáng)

D.T1+的還原性比Ag弱

14、已知：FeCl3(aq)+3KSCN(aq)3KC1(aq)+Fe(SCN)3(aq),平衡時(shí)FefCN%的物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)

系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是

A.A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c（Fe3+）大

B.加入KC1固體可以使溶液由D點(diǎn)變到C點(diǎn)

C.反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有V（正）<v（逆）

D.若T「I2溫度下的平衡常數(shù)分別為K「K2,則KFL

15、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。4ga粒子（4He2+）含

A.22個(gè)a粒子B.2&個(gè)質(zhì)子C.NA個(gè)中子D.NA個(gè)電子

2

16、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的可，X原子的核電荷

數(shù)等于Z原子的最外層電子數(shù)，元素丫的最高正化合價(jià)為+2價(jià)。下列說(shuō)法正確的是（）

A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：W<X

B.簡(jiǎn)單離子的半徑：Z>Y

C.X、Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

D.X、丫可形成離子化合物X3丫2

17、下列說(shuō)法正確的是（）

A.氯化鈉、氯化氫溶于水克服的作用力相同

B.不同非金屬元素之間只能形成共價(jià)化合物

C.Si。?和Si的晶體類(lèi)型不同，前者是分子晶體，后者是原子晶體

D.金剛石和足球烯（Co。）構(gòu)成晶體的微粒不同，作用力也不同

18、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中Y、W處于同一主族Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和等

于8,X的簡(jiǎn)單氫化物與W的簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)有大量白煙生成。下列說(shuō)法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Y<Z<W

B.Z與W形成化合物的水溶液呈堿性

C.W的某種氧化物可用于殺菌消毒

D.丫分別與X、Z形成的化合物，所含化學(xué)鍵的類(lèi)型相同

19、能用元素周期律解釋的是（）

A.酸性：H2SO3>H2CO3B.熔、沸點(diǎn)：HF>HC1

C.堿性：NaOH>Al（OH）3D.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>CaCO3

20、運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（

A.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸

B.向飽和硼酸溶液中滴加Na2cO3溶液，有氣體生成

C.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是嫡增反應(yīng)

D.可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底

21、下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)

B.金屬鎂分別能在氮?dú)?、氧氣、二氧化碳中燃?/p>

C.工業(yè)上主要采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅

D.二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，能使紫色石蕊試液先變紅后褪色

22、只涉及到物理變化的是（）

A.石油裂化B.煤的干罐C.海水曬鹽D.高爐煉鐵

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）為確定某鹽A（僅含三種元素）的組成，某研究小組按如圖流程進(jìn)行了探究:

請(qǐng)回答：

（DA的化學(xué)式為o

（2）固體C與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是。

（3）A加熱條件下分解的化學(xué)方程式為。

24、（12分）PLLA塑料不僅具有良好的機(jī)械性能，還具有良好的可降解性。它可由石油裂解氣為原料合成。下列框

圖是以石油裂解氣為原料來(lái)合成PLLA塑料的流程圖（圖中有部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）屬于取代反應(yīng)的有（填編號(hào)）。

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)③：;

反應(yīng)⑤：o

（3）已知E（C3H6。3）存在三種常見(jiàn)不同類(lèi)別物質(zhì)的異構(gòu)體，請(qǐng)各舉一例（E除外）并寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

（4）請(qǐng)寫(xiě)出一定條件下PLLA廢棄塑料降解的化學(xué)方程式o

（5）已知：2cl*□，煥煌也有類(lèi)似的性質(zhì)，設(shè)計(jì)丙烯合成的合成路線(xiàn)

（合成路線(xiàn)常用的表示方法為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）

25、（12分）某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備CuBr（白色結(jié)晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有機(jī)溶劑），實(shí)驗(yàn)裝置（夾

持、加熱儀器略）如圖所示。

⑴儀器M的名稱(chēng)是o

（2）若將M中的濃硫酸換成70%的H2sO,，則圓底燒瓶中的固體試劑為（填化學(xué)式）。

（3）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,能說(shuō)明B中反應(yīng)已完成的依據(jù)是。若B中Cu2+仍未完全被還原，適宜

加入的試劑是（填標(biāo)號(hào)）O

a.液漠b.Na2SO4c.鐵粉d.Na2S2O3

（4）下列關(guān)于過(guò)濾的敘述不正確的是（填標(biāo)號(hào)）。

a.漏斗末端頸尖可以不緊靠燒杯壁

b.將濾紙潤(rùn)濕，使其緊貼漏斗內(nèi)壁

c.濾紙邊緣可以高出漏斗口

d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過(guò)濾速率

（5）洗滌時(shí)，先用裝置C中的吸收液清洗，其目的是,再依次用溶解SO2的乙醇、乙醴洗滌的目的是。

26、（10分）次氯酸溶液由于其具有極強(qiáng)的氧化性，可以使病毒的核酸物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，從而殺滅病毒，是常用的

消毒劑和漂白劑。已知：

I.常溫常壓下，C12O為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8（,42（以上會(huì)分解生成Cl2和O2,C12O易溶于水并與水立即反

應(yīng)生成HC1OO

II.將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）按體積比1：3混合通入潮濕的碳酸鈉中生成氣體，用水吸收C%o（不含制得

次氯酸溶液。某實(shí)驗(yàn)室利用以下裝置制備濃度不小于0.8moI/L的次氯酸溶液。

C.D.E.

（1）裝置D的作用為o

（2）配平裝置B中的反應(yīng)：CL+Na,CO,+H,O=CLO+NaCI+NaHCOv寫(xiě)出C1,O的結(jié)構(gòu)式為。

（3）裝置C中加入的試劑X為CC14,其作用是0

（4）各裝置的連接順序?yàn)锳—>—>―>—>Eo

（5）此方法相對(duì)于氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點(diǎn)是。（答出1條即可）

⑹若裝置B中生成的C12O氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次

氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為g?

27、（12分）Na2。:具有強(qiáng)氧化性，耳具有還原性，某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)推測(cè)Na#?與能發(fā)生反應(yīng)。為

了驗(yàn)證此推測(cè)結(jié)果，該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

I.實(shí)驗(yàn)探究

步驟1:按如圖所示的裝置組裝儀器（圖中夾持儀器已省略）并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。

步驟2：打開(kāi)K2,在產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2。2的硬質(zhì)玻璃管的過(guò)程中，未觀察到明顯現(xiàn)象。

步驟3：進(jìn)行必要的實(shí)驗(yàn)操作，淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無(wú)水硫酸銅未變藍(lán)色。

（1）組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性。簡(jiǎn)述檢查虛線(xiàn)框內(nèi)裝置氣密性的方法：O

（2）B裝置中所盛放的試劑是,其作用是o

（3）步驟3中的必要操作為打開(kāi)K2,（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的字母）。

A.加熱至Na2。?逐漸熔化，反應(yīng)一段時(shí)間

B.用小試管收集氣體并檢驗(yàn)其純度

C.關(guān)閉K]

D.停止加熱，充分冷卻

（4）由上述實(shí)驗(yàn)可推出Na?。?與H?反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

II.數(shù)據(jù)處理

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該同學(xué)欲測(cè)定C裝置硬質(zhì)玻璃管內(nèi)白色固體中未反應(yīng)完的Na2。?含量。

其操作流程如下：

一定加HR稀WG解作]I-------?!IB液構(gòu)移|------T撤作2稱(chēng)「I

①測(cè)定過(guò)程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和—0

②在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，若溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測(cè)得的Na?。?質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大”“偏小”或“不變”）

28、（14分）氟及其化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）聚四氟乙烯是一種準(zhǔn)晶體，該晶體是一種無(wú)平移周期序、但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體?？赏ㄟ^(guò)方法

區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

（2）基態(tài)銅原子價(jià)電子排布的軌道式為。

（3）[H2F]+[SbF6]-（氟酸鍋）是一種超強(qiáng)酸，存在田2刈+,該離子的空間構(gòu)型為,依次寫(xiě)出一種與[I^F]+具有

相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是、

（4）NH4F（氟化核）可用于玻璃蝕刻劑、防腐劑、消毒劑等。NH4+的中心原子的雜化類(lèi)型是；氟化核中存在

（填序號(hào)）:

A.離子鍵B.。鍵C.兀鍵D.氫鍵

（5）SbFs被廣泛用作高壓電氣設(shè)備絕緣介質(zhì)。SbFf是一種共價(jià)化合物，可通過(guò)類(lèi)似于Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量

圖（見(jiàn)圖a）計(jì)算相聯(lián)系關(guān)鍵能。則F-F鍵的鍵能為kJ?molu,S-F的鍵能為kJ?mol-io

（6）CuCl的熔點(diǎn)為426匕，熔化時(shí)幾乎不導(dǎo)電；CuF的熔點(diǎn)為9082,密度為7.1g?cm-3。

①CuF比CuCl熔點(diǎn)高的原因是；

②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)。CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如“圖b”。則CuF的晶胞參數(shù)a=_nm（列出計(jì)算式）。

義配■手匐

29、(10分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有重要意義。

(1)一氯胺(NHzCD是飲用水的二級(jí)消毒劑，水解生成一種具有強(qiáng)烈殺菌消毒作用的物質(zhì)：

①NH2cl中CI元素的化合價(jià)為。

②NH2cl發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)SO2和CO均為燃煤產(chǎn)生的煙道氣中有害成分，在催化作用下可利用二者相互反應(yīng)進(jìn)行無(wú)害化處理并回收硫。有

關(guān)資料如圖1所示。貝小

①常溫常壓下，質(zhì)量均為11.2g的CO(g)和S(s)分別完全燃燒生成CO?5)或SO?5)，放出的熱量前者比后者

多kJ。

@SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)AH=.

(3)在一定條件下，向恒容密閉容器中充入LOmolCO2和3.0molH2,在一定溫度范圍內(nèi)發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：CO2(g)+3H,

(g)=CH3OH(g)+H2o(g)△H=-xkJ/moIx>0)。在不同催化劑作用下，相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變

化如圖2所示：

①催化效果最佳的是催化劑(選填"I"、“II”或“in”)；b點(diǎn)v(正)—v(逆)(選填“>”、"v”或“=”)

②此反應(yīng)在a點(diǎn)時(shí)已達(dá)到平衡狀態(tài)，a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是

(4)常溫下，H,COa的電離常數(shù)為：K=4x107,K,=4xl0-u。已知O.lmoI/LNHJICOa溶液的pH=8,則在此溶液

中：

①下列有關(guān)離子濃度的關(guān)系式中，不正確的是(填序號(hào))

A.c(NH4+)>c(HCO3)>c(OH)>c(H+)

B.C(NH4+)+C(NH3H2O)=C(HCO3)+c(H2CO3)

C.C(H2CO3)-C(CO32-)-c(NH3H2O)=9.9xl0-7molL-i

c(HCO)

②.“備(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解題分析】

A.蛋白質(zhì)與NaCl飽和溶液發(fā)生鹽析，硫酸銅溶液可使蛋白質(zhì)變性，故A錯(cuò)誤；

B.漠乙烷與NaOH溶液共熱后，應(yīng)先加入硝酸酸化除去過(guò)量的NaOH,否則不能排除AgOH的干擾，故B錯(cuò)誤；

C.濃度相同，Ksp小的先沉淀，由現(xiàn)象可知Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),故C正確；

D.醋酸易揮發(fā)，醋酸與苯酚鈉溶液反應(yīng)也能產(chǎn)生白色渾濁，則不能比較碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

2、C

【解題分析】

A.由產(chǎn)物THS。)和FeSO4可推出Ti的化合價(jià)為+4價(jià),Fe的化合價(jià)為+2價(jià)，正好在反應(yīng)物FeTiO3中符合化合價(jià)原則，

所以不是氧化還原反應(yīng)，A正確；

BJ^O提供H+和OH-,114+和OH-結(jié)合生成HzTiC^，H+和SO42-形成H2sO”所以是水解反應(yīng)，B正確；

C.分析反應(yīng)④，Ti的化合價(jià)反應(yīng)前后都為+4價(jià)，所以不是氧化劑，C錯(cuò)誤；

D.金屬之間的置換，體現(xiàn)了還原性強(qiáng)的制取還原性弱的反應(yīng)規(guī)律，D正確；

本題答案選Co

3、A

【解題分析】

由于甲酸的酸性大于氫硫酸，等濃度的HCOOK和K2s溶液的PH：K2s溶液〉HCOOK溶液，所以甲酸的電離平衡常數(shù)

較大，A正確；含有鐵離子的溶液滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，不一定為Fe2+的溶液，B錯(cuò)誤；硫酸

銅在溶液分解時(shí)作催化劑，而KM11O4溶液與H2。?溶液反應(yīng)，KMn(\溶液做氧化劑，沒(méi)有可比性，C錯(cuò)誤；濃

硫酸能夠使乙醇脫水碳化，濃硫酸被還原為二氧化硫，可能是二氧化硫能夠使酸性KM11O4溶液褪

色，也可能是乙醇蒸氣使高鎰酸鉀溶液褪色，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。

點(diǎn)睛：C2H50H與濃硫酸混合后加熱到170C,制得的氣體通入到足量的氫氧化鈉溶液中進(jìn)行洗氣，除去二氧化硫和

二氧化碳?xì)怏w，然后所得的氣體通入到酸性KMnOq溶液中，溶液褪色，證明一定制得了乙烯氣體。

4、A

【解題分析】

A.石墨烯內(nèi)部碳原子的排列方式與石墨單原子層一樣，以SP2雜化軌道成鍵，每個(gè)碳原子中的三個(gè)電子與周?chē)娜齻€(gè)

碳原子形成三個(gè)。鍵以外，余下的一個(gè)電子與其它原子的電子之間形成離域大7T鍵，故A錯(cuò)誤；

B.石墨烯和金剛石都是碳元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故B正確；

C.石墨烯中的碳原子采取sp2雜化，形成了平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu)，所有碳原子處于同一個(gè)平面，故C正確；

D.石墨結(jié)構(gòu)中，石墨層與層之間存在分子間作用力，所以從石墨中剝離得到石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作

用力，故D正確；

答案選A。

5、A

【解題分析】

A.嵌入鋅塊做負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.上述方法為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，即犧牲做負(fù)極的鋅塊保護(hù)做正極的輪船，故可以用鎂合金來(lái)代替鋅塊，B項(xiàng)正

確；

C.由于海水呈弱堿性，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，故正極反應(yīng)為2H2O+C>2+4e-=4OHrC項(xiàng)正確；

D.此保護(hù)方法是構(gòu)成了原電池，犧牲了鋅塊保護(hù)輪船，故為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，D項(xiàng)正確；

答案選A。

6、D

【解題分析】

A.一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為H++NH3?H2O=NH4++H2。，故A錯(cuò)誤；

B.醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為CH3coOH+OHuHzO+CHsCOOr故B錯(cuò)誤；

C.硫酸鋼在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為2H++SO42-+Ba2++2OH=BaSOR+2H2O,故C錯(cuò)誤；

D.為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽與水的離子反應(yīng)，離子反應(yīng)為H++OH=H2。，故D正確；

故答案為D。

【題目點(diǎn)撥】

明確H++OH.TH2。表達(dá)的反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，能用此離子方程式的反應(yīng)是一類(lèi)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和

水，且生成的鹽為可溶性鹽，如稀硫酸與氫氧化領(lǐng)溶液的反應(yīng)就不能用此離子方程式表示，原因是生成的BaSO,不溶。

7、C

【解題分析】

充電時(shí)，Bi電極上，Bi失電子生成BiOCL反應(yīng)為Bi+CL+H2O-3e=BiOCl+2H+,則Bi為陽(yáng)極，所以a為電源正極，

b為負(fù)極，Nal^POJ為陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為NaTi2(PC>4)2+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3,放電時(shí)，Bi為正極，

BiOCl得電子發(fā)生還原反應(yīng)，NaTi2(PO/2為負(fù)極，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.充電時(shí)，Bi電極上，Bi失電子生成BiOCLBi為陽(yáng)極，則a為電源正極，A正確；

B.充電時(shí)，CL向陽(yáng)極Bi電極移動(dòng)，Na+向陰極NaTi2(PC>4)2電極移動(dòng)，B正確；

C.充電時(shí)，Bi電極上的電極反應(yīng)為Bi+CI-+H2O-3e-=BiOCl+2H+,NaRTOj電極上，反應(yīng)為NaTi2(P()4)2+2Na++2e-=

Na3Ti2(PO4)3,根據(jù)得失電子守恒，新增入電極中的物質(zhì)：n(Na+)：n(Cl)=3：1,C錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)，Bi為正極，正極的電極反應(yīng)為BiOCl+2H++3e-=Bi+Cl-+H2。，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了二次電池在充、放電時(shí)電極反應(yīng)式及離子移動(dòng)方向的判斷的知識(shí)。掌握電化學(xué)裝置的工作原理，注意電極

反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)是關(guān)鍵，難度中等。

8、C

【解題分析】

A.氯氣和水反應(yīng)的離子方程式為C12+H2O=^H++CL+HC1O,故A正確；B.鐵與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H

+=Fe2++H2T，故B正確；C.碳酸氫鐵溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3-+Ca2++2OH=CaCC>31+

H,O+NH-H.O,故C錯(cuò)誤；D.少量二氧化硫氣體通入FeCL溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO,+2H,O=2Fe2++

4H++SO42-,故D正確；答案為C。

點(diǎn)睛：注意離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否

正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符

合原化學(xué)方程式等；本題難點(diǎn)為選項(xiàng)C,不能忽視NHq+與OH-的反應(yīng)，離子反應(yīng)是完整反應(yīng)，不能只寫(xiě)局部。

9、C

【解題分析】

A.山梨酸鉀是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，其水溶液顯堿性，說(shuō)明該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，因此山梨酸是一元

弱酸，屬于弱電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.山梨酸鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，稀釋時(shí)，水解程度增大，水解產(chǎn)生的OH-物質(zhì)的量增大，但稀釋倍數(shù)

大于水解增大的倍數(shù)，所以稀釋后的溶液中”(OH-)增大，但c(OH-)減小，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)物料守恒可得c(K+)=c(RCOO-)+c(RCOOH),山梨酸鉀水解平衡常數(shù)

c（RC00H）*c（0H）c（RCOOH）*c（OH%c（H+）KK

c（RCOO-）=c（RCg）.c（H+）=IT'所以C（RCO°H）=^tFC（RC°O）'

aa

故c（K+）=c（RCOO）+c（RCOOH）=c（RCOO）［1+C（QH-XK】'C正確；

a

D.山梨酸分子中含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，含有竣基能發(fā)生取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

10、B

【解題分析】

A.由于加入的氯水過(guò)量，加入KI后，L會(huì)被過(guò)量的C%氧化生成能使淀粉變藍(lán)的L，所以無(wú)法證明Br2和L的氧化性

強(qiáng)弱關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.能夠讓品紅溶液褪色的可能是SO?，也可能是氯氣等；如果使品紅溶液褪色的是SO?，那么溶液中含有的也可能是

s02-,不一定是SO2-或HSO-；如果使品紅溶液褪色的是那么溶液中可能含有CIO-或C1。-；綜上所述，B項(xiàng)

233323

正確；

C.蔗糖水解后生成一分子葡萄糖和一分子果糖，葡萄糖是典型的還原性糖；若要驗(yàn)證葡萄糖的還原性，需要先將水

解后的溶液調(diào)至堿性，再加入新制CU（OH）2，加熱后才會(huì)生成磚紅色的C4。沉淀；選項(xiàng)沒(méi)有加NaOH將溶液調(diào)成堿

性，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.由于先前加入的NaCl只有幾滴的量，所以溶液中仍然剩余大量的Ag+,所以后續(xù)加入KI溶液后，必然會(huì)生成黃

色的Agl沉淀，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在漏洞，并不能證明Agl和AgCl的“的大小關(guān)系；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

11、A

【解題分析】

據(jù)煤化工、石油化工中的相關(guān)含義分析判斷。

【題目詳解】

A.CH3coOH屬于有機(jī)物，在水溶液中能微弱電離，屬于弱電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.石油裂化和裂解都是將長(zhǎng)鏈煌轉(zhuǎn)化為短鏈煌，裂化獲得輕質(zhì)液體燃料（汽油等），裂解獲得短鏈不飽和燒（化工原

料），B項(xiàng)正確；

C.煤的氣化是將煤與水蒸汽反應(yīng)生成氣體燃料，煤的液化是將煤與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為液體燃料，煤的干偏是將煤隔絕空

氣加強(qiáng)熱使其發(fā)生分解的過(guò)程，它們都是化學(xué)變化，c項(xiàng)正確；

D.乙烯、丙烯符合通式（CH?）.,等質(zhì)量的乙烯和丙烯有等物質(zhì)的量的CH?,完全燃燒消耗等量氧氣，D項(xiàng)正確。

本題選A。

12、B

【解題分析】

A.根據(jù)官能團(tuán)位置編號(hào)最小的原則給主鏈碳原子編號(hào)，該有機(jī)物的名稱(chēng)為3,4,4-三甲基戊酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.三個(gè)甲基分別是主鏈端點(diǎn)上一個(gè)，乙基支鏈上一個(gè)，甲基支鏈一個(gè)，這樣的辛酸的竣酸類(lèi)同分異構(gòu)體中未連接甲基

的結(jié)構(gòu)有兩種形式，分別為CH3CH2CH(CH2CH3)CH2COOH,CH3CH2CH2CH(CH2CH3)COOH,在這兩種結(jié)構(gòu)中，

甲基可以分別連接在中間的三個(gè)主鏈碳原子上，共有6種結(jié)構(gòu)，還有一種結(jié)構(gòu)為(CH2cH3)2CCOOH,因此辛酸的竣酸

類(lèi)同分異構(gòu)體中，含有三個(gè)甲基結(jié)構(gòu)，且存在乙基支鏈的共有7種，B項(xiàng)正確；

C.辛酸的同分異構(gòu)體中能水解的一定為酯，那么相對(duì)分子質(zhì)量為74的有機(jī)物可是酸，即為丙酸，但丙酸只有一種結(jié)

構(gòu)，也可能是醇，則為丁醇，共有4種同分異構(gòu)體。所以與丙酸反應(yīng)生成酯的醇則為戊醇，共有8種同分異構(gòu)體；與

丁醇反應(yīng)生成酯的酸為丁酸，其中丁酸有2種同分異構(gòu)體，丁醇有4種同分異構(gòu)體，所以共有8種，因此符合要求的

同分異構(gòu)體一共是8+8=16種，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.正辛酸和軟脂酸都是飽和脂肪酸，都符合通式CnH2n。2，由于正辛酸所含C原子數(shù)少，常溫下呈液態(tài)，而軟脂酸所

含C原子數(shù)多，常溫下呈固態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

C選項(xiàng)要從酯在組成上是由酸和醇脫水生成的，所以相對(duì)分子質(zhì)量為74的有機(jī)物可能是酸，也可能是醇，再分別推導(dǎo)

出同分異構(gòu)體的數(shù)目，最后酸和醇的同分異構(gòu)體數(shù)目相結(jié)合即得總數(shù)。

13、A

【解題分析】

A.輪與鋁同族，最外層有3個(gè)電子，則T1+離子的最外層有2個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)反應(yīng)T13++2Ag=Tl++2Ag+可知，T1能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物，故B正確；

C.T13++2Ag=Tl++2Ag+,氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性最強(qiáng)，則T13+的氧化性最強(qiáng)，所以T13+比T1+氧化性強(qiáng)，故C

正確；

D.還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，在反應(yīng)T13++2Ag=Tl++2Ag+,還原性Ag>Tl+,故D正確；

故選A。

14、C

【解題分析】

A.由圖象可知，A點(diǎn)c[Fe(SCN)J較大，則c(Fe%)應(yīng)較小，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度分析，化學(xué)平衡為Fe%+3SCN-=Fe(SCN)3,加入少量KC1固體，溶液中Fe3+、

SCN-濃度不變，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.D在曲線(xiàn)上方，不是平衡狀態(tài)，c[Fe(SCN)J比平衡狀態(tài)大，應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，V<V,故C正確；

D.隨著溫度的升高c[Fe（SCN）3]逐漸減小，說(shuō)明反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)即K也在變小，所以

I2溫度下的平衡常數(shù)分別為K2,則K]>K2，故D錯(cuò)誤；

故選C?

15、B

【解題分析】

4g

A.4ga粒子（4He2+）的物質(zhì)的量為福而j=lmol,共有NA個(gè)a粒子，故A錯(cuò)誤；

、4g

B.1個(gè)4He2+含有2個(gè)質(zhì)子，4ga粒子（4He2+）的物質(zhì)的量為幅布Tmol,共有2NA個(gè)質(zhì)子，故B正確；

、4g、

C.1個(gè)4He2+含有2個(gè)中子，ga粒子（4He2+）的物質(zhì)的量為a行而■=lmol,共有2NA個(gè)中子，故C錯(cuò)誤；

D.4He2+中沒(méi)有電子，故D錯(cuò)誤；

正確答案是B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，注意掌握分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。

16、B

【解題分析】

2

W原子的最外層電子數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的g,則W為C；元素丫的最高正化合價(jià)為+2價(jià)，則丫為第三周期第HA族元素

即Mg,X原子的核電荷數(shù)等于Z原子的最外層電子數(shù)，則X為7號(hào)元素即N,Z為CL

【題目詳解】

A.C單質(zhì)多為固體，如金剛石，石墨，所以單質(zhì)的沸點(diǎn)C>N?,故A錯(cuò)誤；

B.簡(jiǎn)單離子的半徑:>Mg2+,故B正確；

C.N、C1的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為硝酸和高氯酸，均為強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；

D.N、Mg可形成離子化合物MgsM，即丫3X2，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

17、D

【解題分析】

A.氯化鈉屬于離子晶體，氯化氫屬于分子晶體溶于水時(shí)，破壞的化學(xué)鍵不同；

B.非金屬元素之間也可形成離子化合物，如核鹽；

C.Si。2和Si的晶體類(lèi)型相同，都是原子晶體；

D.金剛石由原子構(gòu)成，足球烯（C60）由分子構(gòu)成。

【題目詳解】

A.氯化鈉屬于離子晶體溶于水時(shí)破壞離子鍵，氯化氫屬于分子晶體溶于水時(shí)破壞共價(jià)鍵，所以破壞的化學(xué)鍵不同，

故A錯(cuò)誤；

B.非金屬元素之間也可形成離子化合物，如鐵鹽為離子化合物，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化硅是由硅原子和氧原子按照個(gè)數(shù)比1：2通過(guò)Si-O鍵構(gòu)成原子晶體，在Si晶體中，每個(gè)Si原子形成2個(gè)

Si-Si鍵構(gòu)成原子晶體，故C錯(cuò)誤；

D.金剛石由原子構(gòu)成，為原子晶體，作用力為共價(jià)鍵，而足球烯（C60）由分子構(gòu)成，為分子晶體，作用力為分子間

作用力，故D正確；

故選：D。

18、C

【解題分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的簡(jiǎn)單氫化物與W的氫化物反應(yīng)有大量白煙生成，應(yīng)該為氨氣

和氯化氫的反應(yīng)，X為N元素，W為C1元素；其中Y、W處于同一主族，丫為F元素；Y、Z的原子最外層電子數(shù)之

和等于8,Z的最外層電子數(shù)為8-7=1,結(jié)合原子序數(shù)可知為第三周期的Na元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

由上述分析可知，X為N元素，丫為F元素，Z為Na元素，W為C1元素。

A.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子中，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以丫、Z的簡(jiǎn)單離子的半徑大小：Y>Z,故

A錯(cuò)誤；

B.Z與W形成化合物為氯化鈉，水溶液呈中性，故B錯(cuò)誤；

C.W的某種氧化物可用于殺菌消毒，如CIO2常用于自來(lái)水消毒，故C正確；

D.丫分別與X、Z形成的化合物為NF3、NaF,前者含共價(jià)鍵，后者含離子鍵，故D錯(cuò)誤；

答案選Co

19、C

【解題分析】

A、不是最高價(jià)含氧酸，不能用元素周期律解釋?zhuān)珹錯(cuò)誤；

B、氫化物的熔沸點(diǎn)與元素周期律沒(méi)有關(guān)系，B錯(cuò)誤；

C、金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，可以用元素周期律解釋?zhuān)珻正確；

D、碳酸鹽的熱穩(wěn)定性與元素周期律沒(méi)有關(guān)系，D錯(cuò)誤，

答案選C。

【點(diǎn)晴】

素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律，具體表現(xiàn)為

同周期（從左到右）同主族（從上到下）

原子序數(shù)依次遞增依次遞增

電子層數(shù)相同依次遞增

最外層電子數(shù)依次遞增（從1至8）相同（He除外）

原子半徑逐漸減小逐漸增大

主要化合價(jià)最高正價(jià)由+1價(jià)到+7價(jià)價(jià)（O、F除外）最低負(fù)價(jià)由一4價(jià)到一1價(jià)一般相同

金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)

非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱

20、B

【解題分析】

A.氨基酸是形成蛋白質(zhì)的基石，氨基酸通過(guò)縮聚反應(yīng)形成蛋白質(zhì)，則蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，故A正確；

B.非金屬性C>B,因此碳酸的酸性大于硼酸，向飽和硼酸溶液中滴加Na2cO3溶液，一定不能生成二氧化碳，故B

錯(cuò)誤；

C.吸熱反應(yīng)的△!!>（）,反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，需要滿(mǎn)足AH-TASVO,則AS〉。，故C正確；

D.甲烷與水形成的水合物晶體——可燃冰，常溫常壓下容易分解，需要在低溫高壓下才能存在，海底的低溫高壓滿(mǎn)

足可燃冰的存在條件，因此可燃冰可存在于海底，故D正確；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需要滿(mǎn)足AH-TASCO,要注意不能單純根據(jù)蛤判據(jù)或嫡判據(jù)判斷。

21、D

【解題分析】

A、鈉與氧氣反應(yīng)常溫下生成氧化鈉，加熱或點(diǎn)燃的條件下生成過(guò)氧化鈉，故A正確；

B、鎂與氮?dú)馊紵傻V，與氧氣燃燒生成氧化鎂，與二氧化碳發(fā)生置換反應(yīng)，生成碳單質(zhì)和氧化鎂，故B正確;

C、現(xiàn)代工業(yè)主要采用“火法煉銅”，即在高溫條件下培燒黃銅礦，故C正確；

D、二氧化硫不能漂白石蕊，故D錯(cuò)誤。

故選D。

22、C

【解題分析】

化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指無(wú)新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)新物

質(zhì)生成。

【題目詳解】

A、石油裂化的目的是將長(zhǎng)鏈的烷燒裂解后得到短鏈的輕質(zhì)液體燃料，是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B、煤干罐是隔絕空氣加強(qiáng)熱，使之發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)變化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣等，故B錯(cuò)誤；

C、海水曬鹽是水分的蒸發(fā)，沒(méi)有新物質(zhì)生成，故C正確；

D、高爐煉鐵，有新物質(zhì)鐵生成是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

【題目點(diǎn)撥】

本題難度不大，根據(jù)變化中是有無(wú)新物質(zhì)生成：無(wú)新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化。

二、非選擇題(共84分)

23、FeSOFe0+6H+=2Fes++3H02FeS0^=Fe0+S0t+S0t

423242323

【解題分析】

2.33g

氣體通入足量的溶液，有白色沉淀生成，該沉淀為，物質(zhì)的量為在一；—?jiǎng)t氣體中

BBaCl2,DBaS(4\233g/mol7=0.01mol,B

含有SO3,SO3的物質(zhì)的量為O.Olmol,其體積為0.01molX22.4L?mol-i=224mL,B為混合氣體，根據(jù)元素分析可知

1.6g