3.1.1電離平衡（分層作業(yè)）

3.1.1電離平衡（分層作業(yè)）1．在離子方程式中可能用H+表示的物質(zhì)是A．H2O B．NaHSO4 C．NaHCO3 D．CH3COOH【答案】B【解析】A．H2O是弱電解質(zhì)，在離子反應(yīng)中不能拆成H+，故A錯(cuò)誤；B．NaHSO4能完全電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，若NaHSO4與NaOH反應(yīng)時(shí)，離子方程式為H++OH=H2O，在離子方程式中能用H+表示，故B正確；C．NaHCO3在溶液中電離出鈉離子和HCO3，不能用H+表示，故C錯(cuò)誤；D．CH3COOH是弱電解質(zhì)，在離子反應(yīng)中不能拆成H+，應(yīng)保留化學(xué)式，故D錯(cuò)誤；故選B。2．下列說(shuō)法正確的是A．1mol?L1CH3COOH溶液加水稀釋或加熱均可促進(jìn)電離，使CH3COO的物質(zhì)的量濃度增大B．等體積等濃度的鹽酸、硫酸、醋酸與NaOH溶液生成正鹽時(shí)，消耗NaOH溶液的體積相同C．等體積等濃度的鹽酸、硫酸、醋酸與足量的鋅反應(yīng)時(shí)，鹽酸與醋酸產(chǎn)生氫氣的體積相同D．物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸中PO的濃度相同【答案】C【解析】A．CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)芤旱捏w積增大，CH3COO的物質(zhì)的量濃度減小，A錯(cuò)誤；B．等體積等濃度的鹽酸、硫酸、醋酸與NaOH溶液生成正鹽時(shí)，硫酸是二元強(qiáng)酸，消耗的氫氧化鈉溶液的體積更大，B錯(cuò)誤；C．等體積等濃度的鹽酸、硫酸、醋酸與足量的鋅反應(yīng)時(shí)，鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量相同，產(chǎn)生的氫氣的體積相同，C正確；D．磷酸是弱酸，電離出的磷酸根離子的濃度較少，而磷酸鈉溶液中，磷酸能完全電離出磷酸根離子，因此，物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸中，磷酸鈉溶液中磷酸根離子濃度更大，D錯(cuò)誤；故選C。3．下列事實(shí)中一定能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是①用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗②0.1mol·L1CH3COOH溶液中c(H+)<0.1mol·L1③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，產(chǎn)生大量氣泡④20mL0.2mol·L1CH3COOH溶液恰好與20mL0.2mol·L1NaOH溶液完全反應(yīng)⑤1mLc(H+)=0.01mol·L1的CH3COOH溶液稀釋至1L，c(H+)>1.0×105mol·L1A．①② B．②③ C．②⑤ D．③④【答案】C【解析】①中未指明濃度，也沒(méi)有參照物，不能說(shuō)明CH3COOH是弱電解質(zhì)；②0.1mol·L1CH3COOH溶液中c(H+)<0.1mol·L1，說(shuō)明CH3COOH未完全電離，說(shuō)明CH3COOH是弱電解質(zhì)；③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，產(chǎn)生大量氣泡，生成了CO2，說(shuō)明酸性：CH3COOH>H2CO3，H2CO3是弱酸，不能說(shuō)明CH3COOH是弱電解質(zhì)；④20mL0.2mol·L1CH3COOH溶液恰好與20mL0.2mol·L1NaOH溶液完全反應(yīng)，不能說(shuō)明CH3COOH是弱電解質(zhì)；⑤1mLc(H+)=0.01mol·L1的CH3COOH溶液稀釋至1L，c(H+)>1.0×105mol·L1，說(shuō)明CH3COOH未完全電離，加水稀釋促進(jìn)了電離，能夠說(shuō)明CH3COOH是弱電解質(zhì)；故選C。4．在氨水中，NH3·H2O的電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．溶液呈電中性 B．溶液中無(wú)氨水分子C．c(OH－)保持不變 D．溶液中NH+4和OH－共存【答案】C【解析】A．任何溶液都呈電中性，據(jù)此不能判斷NH3·N2O的電離是否達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；B．溶液中無(wú)氨水分子，說(shuō)明NH3·H2O是強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．溶液中c(OH－)保持不變，則溶液中c(NH3·H2O)和c(NH+4)均不變，即達(dá)到了電離平衡，C正確；D．NH+4和OH－共存，只能說(shuō)明NH3·H2O發(fā)生了電離，但無(wú)法確定是否達(dá)到電離平衡，D錯(cuò)誤；故選C。5．在一定溫度下，對(duì)冰醋酸加水稀釋的過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(H+)由小到大的順序?yàn)閏<b<aB．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，CH3COOH的電離程度最大的是b點(diǎn)C．向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入碳酸鈉固體，可增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性D．在稀釋過(guò)程中，隨著醋酸濃度的減小，c(CH3COO)保持增大趨勢(shì)【答案】C【解析】A．導(dǎo)電能力越強(qiáng)，c(H＋)、c(CH3COO)越大，故a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(H＋)由小到大的順序?yàn)閏＜a＜b，A錯(cuò)誤；B．加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)CH3COOH的電離，故c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中CH3COOH的電離程度最大，B錯(cuò)誤；C．向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入碳酸鈉固體，CO23與H＋反應(yīng)使平衡右移，c(CH3COO)增大，可增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，C正確；D．在稀釋過(guò)程中，電離平衡右移，c(CH3COOH)始終保持減小趨勢(shì)，c(CH3COO)不可能保持增大趨勢(shì)，由圖可知，b點(diǎn)之后c(CH3COO)不斷減小，D錯(cuò)誤；答案選C。6．在CH3COOH?H++CH3COO形成的平衡中，要使CH3COOH的電離程度及c(H+)都增大，可采取的措施是A．通入HCl B．加少量NaOH固體 C．升溫 D．加水【答案】C【解析】A．通入HCl，c(H+)增大，平衡逆向移動(dòng)，醋酸電離程度減小，故A錯(cuò)誤；B．加NaOH，消耗氫離子，c(H+)減小，電離平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，故B錯(cuò)誤；C．弱電解質(zhì)電離過(guò)程吸熱，升溫，平衡正向移動(dòng)，醋酸電離程度增大，c(H+)增大，故C正確；D．加水稀釋c(H+)減小，根據(jù)越稀越電離，醋酸電離程度增大，故D錯(cuò)誤；故選：C。7．I.處于下列狀態(tài)的物質(zhì)中：A．固態(tài)氯化鈉B．干冰C．液氨D．銅E.硫酸鋇晶體F.甲烷G.五氧化二磷H.稀硫酸I.熔融的硝酸鉀J.石墨K.酒精L.膽礬溶液M.氫氧化銅N.熟石灰O.鹽酸。(1)上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是(填字母，下同)。(2)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是。(3)上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是。II.有A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別是NO3、SO24、Cl、CO23中的一種(離子在物質(zhì)中不重復(fù)出現(xiàn))。①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；②若向四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(4)A的化學(xué)式為，B的化學(xué)式為。(5)寫(xiě)出D與足量CH3COOH溶液反應(yīng)的離子方程式。(6)寫(xiě)出A溶液中陰離子的檢驗(yàn)方法。【答案】(1)I(2)AEIMN(3)BCFGK(4)BaCl2AgNO3(5)CO23+2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO(6)取少量A溶液于試管中，先加入稀硝酸，后加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有Cl【解析】（1）在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物是強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽。能導(dǎo)電的物質(zhì)中必須有自由移動(dòng)的離子或電子。所給物質(zhì)中，只有熔融的硝酸鉀中有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，故選I；（2）電解質(zhì)是在水中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，主要包括酸、堿、鹽、水和部分金屬氧化物。電解質(zhì)必須是化合物，單質(zhì)和混合物都不是電解質(zhì)。所給物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是AEIMN；（3）非電解質(zhì)是在水中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，主要包括除水外的非金屬氧化物、絕大部分有機(jī)物以及氨。非電解質(zhì)也必須是化合物，單質(zhì)和混合物都不是非電解質(zhì)。所給物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是BCFGK；（4）C鹽的溶液呈藍(lán)色說(shuō)明C中有銅離子；加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成說(shuō)明B中有陰離子，由離子共存可知，B為硝酸銀；加入鹽酸，D鹽的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出說(shuō)明D中碳酸根離子，由離子共存可知，D為碳酸鈉；由鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)，不能共存可知，A為氯化鋇、C為硫酸銅。故A為BaCl2、B為AgNO3；（5）碳酸鈉與足量CH3COOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：CO23+2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO；（6）檢驗(yàn)氯化鋇溶液中含有氯離子的操作為取少量氯化鋇溶液于試管中，先加入稀硝酸，后加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有氯離子，故答案為：取少量A溶液于試管中，先加入稀硝酸，后加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有Cl。8．已知：H2A=H++HA，HA?H++A2，室溫下，0.1mol·L1H2A的溶液中，下列說(shuō)法不正確的是該溶液中0.1mol·L1<c(H+)<0.2mol·L1B．0.1mol·L1NaHA溶液中c(HA)小于該溶液中c(HA)C．溶液中存在H2A、HA和A2D．用相同濃度的NaOH溶液中和10mL0.1mol·L1H2A的溶液，完全中和時(shí)應(yīng)消耗NaOH溶液體積為20mL【答案】C【解析】A．H2A分兩步電離，第一步完全電離電離出H+,HA，第二步HA部分電離出H+，因此0.1mol·L1H2A溶液中0.1mol·L1<c(H+)<0.2mol·L1，A項(xiàng)正確；B．兩種溶液中均存在HA?H++A2，H2A溶液中第一步電離產(chǎn)生的H+抑制HA的電離，故0.1mol/LNaHA溶液中HA濃度小于0.1mol/LH2A溶液中HA濃度，B項(xiàng)正確；C．H2A分兩步電離，第一步完全電離電離出H+,HA，不存在H2A，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．當(dāng)用等濃度NaOH體積為20mL時(shí)，得到Na2A溶液，即用相同濃度的NaOH溶液中和10mL0.1mol/LH2A的溶液，完全中和時(shí)應(yīng)消耗NaOH溶液體積為20mL，D項(xiàng)正確；答案選C。9．醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?H＋＋CH3COO。下列敘述不正確的是A．0.1mol·L1的CH3COOH溶液加水稀釋或加熱均可使CH3COO的物質(zhì)的量濃度增大B．0.1mol·L1的CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)琧(CH3COO)·c(H＋)減小C．向0.1mol·L1CH3COOH溶液中加入少量純醋酸，平衡向右移動(dòng)，電離程度減小D．0.1mol·L1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中c(CH【答案】A【解析】A．0.1mol·L1的CH3COOH溶液加水稀釋或加熱，平衡正向移動(dòng)，均可使CH3COO的物質(zhì)的量增大，但因加水稀釋溶液的體積也增大，且增大的幅度大于CH3COO的物質(zhì)的量增大的幅度，其物質(zhì)的量濃度減小，A錯(cuò)誤；B．0.1mol·L1的CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)琧(CH3COO)、c(H＋)均減小，故c(CH3COO)·c(H＋)減小，B正確；C．向0.1mol·L1CH3COOH溶液中加入少量純醋酸，平衡向右移動(dòng)，但是此時(shí)醋酸濃度增大，則電離程度減小，C正確；D．0.1mol·L1CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)胶庹蛞苿?dòng)，溶液中醋酸分子減少，醋酸根離子增多，則c(CH3COOH)故選A。10．設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．1molNH+4中含有的電子數(shù)為11NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的原子數(shù)為3NAC．將20mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀到100mL，溶液濃度將變?yōu)?.1mol/LD．在0.1mol/LCH3COOH溶液中，c(H+)為0.1mol/L【答案】C【解析】A．1molNH+4中的電子數(shù)為1mol×[(7+1×4)—1]×NA=10NA，故A錯(cuò)誤B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，不適用于氣體摩爾體積公式，故B錯(cuò)誤；C．將20mL0.5mol/LNaCl溶液稀釋到100mL，溶液濃度用稀釋公式計(jì)算C1V1=C2V2，套入公式0.02L×0.5mol/L=C2×0.1L，則C2=0.1mol/L，故C正確；D．CH3COOH是弱酸，弱電解質(zhì)，CH3COOH不能完全被電離，0.1mol/LCH3COOH溶液中，c(H+)小于0.1mol/L，故D錯(cuò)誤；故本題選C。11．下列事實(shí)一定能說(shuō)明亞硝酸(HNO2)是弱電解質(zhì)的是A．NaNO2溶液呈堿性B．向HNO2溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液呈紅色C．用HNO2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗D．10mL0.1mol·L1HNO2溶液恰好與10mL0.1mol·L1NaOH溶液完全反應(yīng)【答案】A【解析】A．NaNO2溶液呈堿性說(shuō)明

NO2發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明HNO2是弱酸，為弱電解質(zhì)，故A正確；B．紫色石蕊溶液呈紅色說(shuō)明HNO2為酸，不能說(shuō)明HNO2部分電離，則不能說(shuō)明HNO2為弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．用HNO2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，說(shuō)明溶液中離子濃度很小，不能說(shuō)明HNO2部分電離，所以不能證明HNO2為弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．10mL1mol?L1HNO2溶液恰好與10mL1mol?L1NaOH溶液完全反應(yīng)，說(shuō)明HNO2為一元酸，不能說(shuō)明HNO2部分電離，所以不能證明HNO2為弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：A。12．對(duì)一定濃度的氨水進(jìn)行下列操作后，溶液導(dǎo)電性減弱的是A．通入適量HCl氣體 B．加入少量NaOH固體C．加入一定量的蒸餾水 D．加入適量等濃度的醋酸溶液【答案】C【解析】A．通入HCl氣體后，HCl與氨水反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)氯化銨，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，A項(xiàng)不符合題意；B．NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，加入NaOH固體后，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，B項(xiàng)不符合題意；C．加入一定量的蒸餾水，溶液中各離子濃度降低，溶液導(dǎo)電性減弱，C項(xiàng)符合題意；D．醋酸與氨水會(huì)反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，D項(xiàng)不符合題意；故選C。13．依據(jù)醋酸的性質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題(以下討論均在常溫時(shí))。(1)取0.1mol(冰醋酸)作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示。①CH3COOH的電離方程式是。②a、b、c三點(diǎn)中pH最小的是。③在稀釋過(guò)程中，c(CH3(2)向相同的兩密閉容器中加入0.05g鎂條，分別注入2mL2mol·L－1鹽酸、2mL2mol·L－1