福建省福州某中學(xué)2024屆高三年級(jí)下冊(cè)第十六次檢測(cè)（三模） 化學(xué) 含解析

福州三中2023-2024學(xué)年第二學(xué)期高三第十六次質(zhì)量檢查

化學(xué)試題

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lN-140-16S-32Na-23K-39Fe-56Zn-651-127

Mn-55

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共10題，每題4分，共40分)

1.科技是第一生產(chǎn)力，我國(guó)科學(xué)家在諸多領(lǐng)域取得新突破，下列說法錯(cuò)誤的是

A.利用CO2合成了脂肪酸：實(shí)現(xiàn)了無(wú)機(jī)小分子向有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)變

B.發(fā)現(xiàn)了月壤中的“嫦娥石［(Ca8Y)Fe(PO4)7『：其成分屬于無(wú)機(jī)鹽

C.研制了高效率鈣鈦礦太陽(yáng)能電池，其能量轉(zhuǎn)化形式：太陽(yáng)能一電能

D.革新了海水原位電解制氫工藝：其關(guān)鍵材料多孔聚四氟乙烯耐腐蝕

2.在光照下，螺毗喃發(fā)生開、閉環(huán)轉(zhuǎn)換而變色，過程如下。下列關(guān)于開、閉環(huán)螺毗喃說法正確的是

A.均有手性B.互為同分異構(gòu)體

C.N原子雜化方式相同D.閉環(huán)螺毗喃親水性更好

3.我國(guó)古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3CO2To設(shè)NA為阿

伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.1L2LCO2含兀鍵數(shù)目為NAB.每生成2.8gN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

C.01molKNC)3晶體中含離子數(shù)目為0.2NAD.ILO.lmoLLTK2s溶液中含S?-數(shù)目為01NA

4.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相鄰，W的核外電子數(shù)與X的

價(jià)層電子數(shù)相等，Z2是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，4種元素可形成離子化合物(XY)+(WZJ，下列說法正確

的是

A.分子的極性：WZ3<XZ3B.第一電離能：X<Y<Z

C.氧化性：X2Y3<W2Y3D.鍵能：X2<Y2<Z2

5.某小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向10mL蒸儲(chǔ)水中加入0.4g12,充分振蕩，溶液呈淺棕色，再加入0.2g鋅粒，溶液

顏色加深；最終紫黑色晶體消失，溶液褪色。已知后(aq)為棕色，下列關(guān)于顏色變化的解釋錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)顏色變化解釋

A溶液呈淺棕色12在水中溶解度較小

溶液顏色加深

B發(fā)生了反應(yīng)：i2+r.=-i-

C紫黑色晶體消失I2(aq)的消耗使溶解平衡I2(s),=*I2(aq)右移

D溶液褪色Zn與有色物質(zhì)發(fā)生了置換反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

6.油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無(wú)機(jī)顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃

(As2s3)褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng)：

空氣，紫外光

AS2O3+H2S2O3

AS2S3(S)

一、空氣，自然光

------------------?H3ASO4+H2SO4

下列說法正確的是

A.S2O)和S。，的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形

B,反應(yīng)I和n中，元素As和s都被氧化

c.反應(yīng)I和n中，參加反應(yīng)的/工二、:I<II

D.反應(yīng)I和H中，氧化ImolAs2s3轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為3：7

7.一定條件下，酸性KMnC)4溶液與H2c2O4發(fā)生反應(yīng)，Mn(H)起催化作用，過程中不同價(jià)態(tài)含Mn

粒子的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說法正確的是

A.Mn(III)不能氧化H2c2O4

B.隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減小

C.該條件下，可（11）和加（皿）不能大量共存

+2+

D.總反應(yīng)為：2MnO；+5c+16H=2Mn+10CO2T+8H2O

陰

陽(yáng)

離

離

a子f

電

交

交

極

換

換

膜

膜

A.充電時(shí)，b電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B.充電時(shí)，外電源的正極連接b電極

C.放電時(shí)，①區(qū)溶液中的S?！迪颌趨^(qū)遷移

D.放電時(shí)，a電極的電極反應(yīng)式為Mr!。？+4H++2F=Mn2++2H2。

9.在恒溫恒容密閉容器中充入一定量W（g）,發(fā)生如下反應(yīng)：

2W(g)^4X(g)+Y(g)

③[[②

2Z(g)

反應(yīng)②和③的速率方程分別為V2=k2c2(X)和V3=k3c(Z),其中卜2、卜3分別為反應(yīng)②和③的速率常數(shù),

反應(yīng)③的活化能大于反應(yīng)②。測(cè)得W(g)的濃度隨時(shí)間的變化如下表。

t/min012345

c(W)/(mol.171)0.1600.1130.0800.0560.0400.028

下列說法正確的是

A.0?2min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.080mol-lji?minT

B.若增大容器容積，平衡時(shí)Y的產(chǎn)率增大

C.若k?=k3,平衡時(shí)c(Z)=c(X)

D.若升高溫度，平衡時(shí)c(Z)減小

10.一定溫度下，AgCl和Ag2CrC>4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

(〔

oT,

)E

(/

v&

3)

Ka

或-lg[c(CrOf)/(moll")]

下列說法正確的是

A.a點(diǎn)條件下能生成Ag2CrC)4沉淀，也能生成AgCl沉淀

Bb點(diǎn)時(shí),c(Cl)=c(CrOj),%(AgCl尸Ksp(Ag2CrO。

79

C.Ag2CrO4+2Cl--2AgCl+CrO廣的平衡常數(shù)3C=10-

D.向NaCl、NazCrCU均為O.lmolLi的混合溶液中滴加AgNCh溶液，先產(chǎn)生AgzCrCU沉淀

二、非選擇題(共4小題，共60分)

11.LiMn2O4作為一種新型鋰電池正極材料受到廣泛關(guān)注。由菱銃礦(M11CO3,含有少量Si、Fe、Ni、

Al等元素)制備LiMn2O4流程如下：

硫酸MnO,石灰乳BaS碳酸鋰CO,和O,

廠j1木

菱鎬礦一?反應(yīng)器、田「：---?分離器一?電解槽—*-MnO,煨燒窯—>LiMnO

------倜pHW-T-—~-T--2--------------------24

VV

濾渣電解廢液

3316

已知：Ksp[Fe(OH)31=2.8x10-39,^sp[Al(OH)3]=1.3xlO-,^sp[Ni(OH)2]=5.5xlQ-o

回答下列問題：

(1)硫酸溶礦主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

(2)加入少量Mn。？的作用是o

(3)溶礦反應(yīng)完成后，反應(yīng)器中溶液pH=4,此時(shí)c(Fe3+)=mol.171;用石灰乳調(diào)節(jié)至

pH土7,除去的金屬離子是o

(4)加入少量BaS溶液除去Ni?+，生成的沉淀有。

(5)在電解槽中，發(fā)生電解反應(yīng)的離子方程式為o

(6)一種錦的氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

J?0azz°°

\■Mn

①該鎰氧化物的化學(xué)式為。

②已知該晶胞參數(shù)為anm,阿伏加德羅常數(shù)為以，則該鎰氧化物的摩爾體積匕為

m3?建2尸(列出計(jì)算式)。

1

12.配合物Na3[Co(NO2)6](M=404g.mol)在分析化學(xué)中用于K+的鑒定，其制備裝置示意圖(夾持

裝置等略)及步驟如下：

磁力攪拌器

①向三頸燒瓶中加入15.0gNaNC>2和15.0mL熱蒸儲(chǔ)水，攪拌溶解。

②磁力攪拌下加入5.0gCo(NO3)2-6H2。，從儀器a加入50%醋酸70mL。冷卻至室溫后，再?gòu)膬x器b

緩慢滴入30%雙氧水8.0mL。待反應(yīng)結(jié)束，濾去固體。

③在濾液中加入95%乙醇，靜置40分鐘。固液分離后，依次用乙醇、乙酸洗滌固體產(chǎn)品，稱重。

已知：i.乙醇、乙酸的沸點(diǎn)分別是78.5℃、34.5℃；

ii.NaNO2的溶解度數(shù)據(jù)如下表。

溫度/℃20304050

溶解度/(g/lOOgH?。)84.591.698.4104.1

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是,使用前應(yīng)

(2)Na3[Co(NO2)6]中鉆的化合價(jià)是，制備該配合物的化學(xué)方程式為。

(3)步驟①中，用熱蒸儲(chǔ)水的目的是o

(4)步驟③中，用乙醛洗滌固體產(chǎn)品的作用是。

3中性或弱酸性

(5)已知：2K++Na++[Co(NO2)61=?C(亮黃色)足量KC1與

1.010g產(chǎn)品反應(yīng)生成0.872g亮黃色沉淀，產(chǎn)品純度為%。

(6)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)樣品中鉀元素的常用方法是：將鉗絲用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至與原來(lái)的火焰顏色

相同時(shí)，用柏絲蘸取樣品在外焰上灼燒，o

13.硫酸亞鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途，如可用作農(nóng)藥，防治小麥黑穗病，制造磁性氧化鐵、鐵催化劑

等?；卮鹣铝袉栴}：

(1)在N2氣氛中，F(xiàn)eSC>4-7H2O(M=278g/mol)的脫水熱分解過程如圖所示：

50

45.3%

4038.8%

30

Fe

20

1019.4%

FeSO4-

050100150200250300

溫度/℃

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知尤=o

(2)已知下列熱化學(xué)方程式：

FeSC)4=FeSC)4⑸+7凡0(8)AH】=tzkJ-mol-1

-1

FeSO4-XH2O(S)=FeSC)4⑸+xH2O(g)AH2=bkJ-mol

-1

FeSO4-^H2O(S)=FeSO4(s)+yH2O(g)=ckJ-mol

則FeSO4?7H2O(S)+FeSO4?yH2O(s)=2(FeSO4?xH2O)(s)的AH=_______kJ.moL。

(3)將Fes。,置入抽空的剛性容器中，升高溫度發(fā)生分解反應(yīng)：

2FeSO4(s).Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g)(1)o平衡時(shí)PSO3-7的關(guān)系如圖所示。660K時(shí)，該反應(yīng)的

2

平衡總壓P總=kPa、平衡常數(shù)Kp(I)=(kPa)oKp(I)隨反應(yīng)溫度升高而(填

(4)提高溫度，上述容器中進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)：2SO3(g),-2SO2(g)+O2(g)(II),平衡時(shí)p02=

（用Pso3、Pso2表示）。在929K時(shí)，口總=84.6kPa、pSO3=35.7kPa,貝|小。。=

kPa,Kp（II）=_______kPa（列出計(jì)算式）。

14.2,5—二羥基對(duì)苯二甲酸(DHTA)是一種重要的化工原料，廣泛用于合成高性能有機(jī)顏料及光敏聚合

物；作為鈉離子電池的正、負(fù)電極材料也表現(xiàn)出優(yōu)異的性能。利用生物質(zhì)資源合成DHTA的路線如下：

木質(zhì)纖維素

COOCH3

COOCH3

0

IKIHONaOH/HOH+/HOHOOCy、.OH

2/,22G22

1H

歷構(gòu)化］'。10冉0。6△

COOH

DHTA

OO

Rf

已知:u+JL-2

RCHRR〃OCH"

23R，

回答下列問題：

(1)ATB的反應(yīng)類型為=

(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-

(3)D的化學(xué)名稱為o

(4)G—H的化學(xué)方程式為o

(5)寫出一種能同時(shí)滿足下列條件G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(a)核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為3：2；

(b)紅外光譜中存在C=O吸收峰，但沒有O-H吸收峰;

(c)可與NaOH水溶液反應(yīng)，反應(yīng)液酸化后可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

原料，合成阿伏苯宗的路線如下。

寫出合成路線中M、N、Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：M；N；Q

福州三中2023-2024學(xué)年第二學(xué)期高三第十六次質(zhì)量檢查

化學(xué)試題

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lN-140-16S-32Na-23K-39Fe-56Zn-651-127

Mn-55

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共10題，每題4分，共40分)

1.科技是第一生產(chǎn)力，我國(guó)科學(xué)家在諸多領(lǐng)域取得新突破，下列說法錯(cuò)誤的是

A.利用CO2合成了脂肪酸：實(shí)現(xiàn)了無(wú)機(jī)小分子向有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)變

B.發(fā)現(xiàn)了月壤中的“嫦娥石［(Ca8Y)Fe(PO4)7『：其成分屬于無(wú)機(jī)鹽

C.研制了高效率鈣鈦礦太陽(yáng)能電池，其能量轉(zhuǎn)化形式：太陽(yáng)能一電能

D.革新了海水原位電解制氫工藝：其關(guān)鍵材料多孔聚四氟乙烯耐腐蝕

【答案】A

【解析】

【詳解】A.常見的脂肪酸有：硬脂酸(Ci7H35coOH)、油酸(Ci7H33coOH),二者相對(duì)分子質(zhì)量雖大，但沒有

達(dá)到高分子化合物的范疇，不屬于有機(jī)高分子，A錯(cuò)誤；

B.嫦娥石因其含有Y、Ca、Fe等元素，屬于無(wú)機(jī)化合物，又因含有磷酸根，是無(wú)機(jī)鹽，B正確；

C.電池是一種可以將其他能量轉(zhuǎn)化為電能的裝置，鈣鈦礦太陽(yáng)能電池可以將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確;

D.海水中含有大量的無(wú)機(jī)鹽成分，可以將大多數(shù)物質(zhì)腐蝕，而聚四氟乙烯塑料被稱為塑料王，耐酸、耐堿，

不會(huì)被含水腐蝕，D正確；

故答案選A。

2.在光照下，螺毗喃發(fā)生開、閉環(huán)轉(zhuǎn)換而變色，過程如下。下列關(guān)于開、閉環(huán)螺毗喃說法正確的是

闈壞螳畋喃開環(huán)螺毗喃

A.均有手性B.互為同分異構(gòu)體

C.N原子雜化方式相同D.閉環(huán)螺毗喃親水性更好

【答案】B

【解析】

【詳解】A.手性碳是連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子，閉環(huán)螺毗喃含有一個(gè)手性碳原子

*

,因此具有手性，開環(huán)螺毗喃不含手性碳原子，不具備手性，故A錯(cuò)誤;

N

B.根據(jù)它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，分子式均為Ci9H19NO,它們結(jié)構(gòu)不同，因此互為同分異構(gòu)體，故B正確；

C.閉環(huán)螺毗喃中N原子雜化方式為sp3,開環(huán)螺毗喃中N原子雜化方式為sp2,故C錯(cuò)誤；

D.開環(huán)螺毗喃中氧原子顯負(fù)價(jià)，電子云密度大，容易與水分子形成分子間氫鍵，水溶性增大，因此開環(huán)

螺毗喃親水性更好，故D錯(cuò)誤；

答案為B。

3.我國(guó)古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3CO2To設(shè)NA為阿伏

加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.1L2LCO2含兀鍵數(shù)目為NAB,每生成2.8gN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

C.O.lmolKNOs晶體中含離子數(shù)目為0.2NAD.ILO.lmoLLTK2s溶液中含S?-數(shù)目為O」NA

【答案】C

【解析】

【詳解】A.CO2分子含有2個(gè)兀鍵，題中沒有說是標(biāo)況條件下，氣體摩爾體積未知，無(wú)法計(jì)算兀鍵個(gè)

數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.2.8gN,的物質(zhì)的量n=上=Umol=0.1mol,lmolN2生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12NA，則O.lmolN,轉(zhuǎn)

M28

移的電子數(shù)為1.2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.O.lmolKNOs晶體含有離子為K+、NO3,含有離子數(shù)目為0.2NA，C項(xiàng)正確；

D.因?yàn)镾”水解使溶液中S?一的數(shù)目小于01NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

4.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相鄰，W的核外電子數(shù)與X的價(jià)

層電子數(shù)相等，Z2是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，4種元素可形成離子化合物(XY)+(WZj，下列說法正確的是

A.分子的極性：WZ3<XZ3B.第一電離能：X<Y<Z

C.氧化性：X2Y3<W2Y3D.鍵能：X2<Y2<z2

【答案】A

【解析】

【分析】Z2是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，則Z是F,X、Y、Z相鄰，且X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周

期元素，則X為N,Y為O,W的核外電子數(shù)與X的價(jià)層電子數(shù)相等，則W為B,即：W為B,X為N,

Y為O,Z是F,以此解題。

【詳解】A.由分析可知，W為B,X為N,Z是F,WZ3為BF3,XZ3為NF3,其中前者的價(jià)層電子對(duì)數(shù)

為3,空間構(gòu)型為平面三角形，為非極性分子，后者的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,有一對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為

三角錐形，為極性分子，則分子的極性：WZ3<XZ3,A正確；

B.由分析可知，X為N,Y為O,Z是F,同一周期越靠右，第一電離能越大，但是N的價(jià)層電子排布式

為2s22P3,為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于相鄰周期的元素，則第一電離能：Y<X<Z,B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，W為B,X為N,Y為0,則X2Y3為N2O3，W2Y3為B2O3,兩種化合物中N和B的化

合價(jià)都是+3價(jià)，但是N的非金屬性更強(qiáng)一些，故N203的氧化性更強(qiáng)一些，C錯(cuò)誤；

D.由分析可知，X為N,Y為O,Z是F,其中N對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為氮?dú)?，其中包含三鍵，鍵能較大，D錯(cuò)

誤；

故選A?

5.某小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向10mL蒸儲(chǔ)水中加入OdgL，充分振蕩，溶液呈淺棕色，再加入0.2g鋅粒，溶液

顏色加深；最終紫黑色晶體消失，溶液褪色。已知I，（aq）為棕色，下列關(guān)于顏色變化的解釋錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)顏色變化解釋

A溶液呈淺棕色12在水中溶解度較小

溶液顏色加深

B發(fā)生了反應(yīng)：12+1,I；

C紫黑色晶體消失L（aq）的消耗使溶解平衡［2（s）.」［2（aq）右移

D溶液褪色Zn與有色物質(zhì)發(fā)生了置換反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.向10mL蒸儲(chǔ)水中加入0.4gl2,充分振蕩，溶液呈淺棕色，說明12的濃度較小，因?yàn)?2在水中

溶解度較小，A項(xiàng)正確；

B.已知?(aq)為棕色，加入0.2g鋅粒后，Zn與L反應(yīng)生成Znk,生成的r與L發(fā)生反應(yīng)r+bul],生成寫

使溶液顏色加深，B項(xiàng)正確；

C.12在水中存在溶解平衡l2(s)Ul2(aq),Zn與I2反應(yīng)生成的I與L(aq)反應(yīng)生成白，L(aq)濃度減小，上述溶

解平衡向右移動(dòng)，紫黑色晶體消失，C項(xiàng)正確；

D.最終溶液褪色是Zn與有色物質(zhì)發(fā)生了化合反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

6.油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無(wú)機(jī)顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃(As2s3)

褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng)：

空氣，紫外光

>AS2O3+H2S2O3

As2s3(S)

■、空氣，自然光,H…

-?H3ASO4+H2SO4

下列說法正確的是

A.S2。：和SO：的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形

B.反應(yīng)I和n中，元素As和s都被氧化

c.反應(yīng)1和n中，參加反應(yīng)的/二〉、：KII

n(H2O)

D.反應(yīng)I和H中，氧化ImolAs2s3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3：7

【答案】D

【解析】

【詳解】A.S2。丁的中心原子S形成的4個(gè)◎鍵的鍵長(zhǎng)不一樣，故其空間結(jié)構(gòu)不是正四面體形，A錯(cuò)

誤；

B.As2s3中As的化合價(jià)為+3價(jià)，反應(yīng)I產(chǎn)物As?。？中As的化合價(jià)為+3價(jià)，故該過程中As沒有被氧

化，B錯(cuò)誤；

紫外光

C.根據(jù)題給信息可知，反應(yīng)I的方程式為：2As2s3+602+3H2。：2AS2O3+3H2s2O3，反應(yīng)II

自袋光

的方程式為：則反應(yīng)和中，參加反應(yīng)的

AS2S3+702+6H2O2H3ASO4+3H2SO4,In

“。2)

I>II?C錯(cuò)誤;

n(H2O)

D.As2s3中As為+3價(jià)，S為-2價(jià)，在經(jīng)過反應(yīng)I后，As的化合價(jià)沒有變，S變?yōu)?2價(jià)，則1molAs2s3

失電子3x4mol=12mol；在經(jīng)過反應(yīng)H后，As變?yōu)?5價(jià)，S變?yōu)?6價(jià)，則ImolAs2s§失電子

2x2mol+3x8mol=28mol,則反應(yīng)I和H中，氧化ImolAs2s3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3：7,D正確;

故選D。

7.一定條件下，酸性KM11O4溶液與H2c2O4發(fā)生反應(yīng)，Mn(H)起催化作用，過程中不同價(jià)態(tài)含Mn粒

子的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說法正確的是

B.隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減小

C.該條件下，可(11)和乂11(皿)不能大量共存

-+2+

D.總反應(yīng)為：2MnO；+5C2O；+16H=2Mn+10CO2T+8H2O

【答案】C

【解析】

【分析】開始一段時(shí)間(大約13min前)隨著時(shí)間的推移Mn(VII)濃度減小直至為0,Mn(III)濃度增大直至

達(dá)到最大值，結(jié)合圖像，此時(shí)間段主要生成Mn(III),同時(shí)先生成少量Mn(W)后Mn(W)被消耗；后來(lái)(大約

13min后)隨著時(shí)間的推移Mn(III)濃度減少，Mn(II)的濃度增大；據(jù)此作答。

【詳解】A.由圖像可知，隨著時(shí)間的推移Mn(III)的濃度先增大后減小，說明開始反應(yīng)生成Mn(III),后Mn(III)

被消耗生成Mn(II),Mn(III)能氧化H2c2O4,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.隨著反應(yīng)物濃度的減小，到大約13min時(shí)開始生成Mn(II),Mn(II)對(duì)反應(yīng)起催化作用，13min后反應(yīng)速

率會(huì)增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.由圖像可知，Mn(VIl)的濃度為0后才開始生成Mn(H),該條件下Mn(II)和Mn(VlI)不能大量共存，C項(xiàng)

正確；

D.H2c2。4為弱酸，在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，總反應(yīng)為2M11O4+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CO2T+8H2。,

D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

陰

陽(yáng)

離

離

af

子

電

交

交

極

換

換

膜

膜

3

s②o

A.充電時(shí)，b電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B.充電時(shí)，外電源的正極連接b電極

C.放電時(shí)，①區(qū)溶液中的S。：向②區(qū)遷移

D.放電時(shí)，a電極的電極反應(yīng)式為MnC)2+4H++2e—=Mn2++2H2。

【答案】B

【解析】

換膜進(jìn)入②區(qū)；二氧化錦得到電子變成鎰離子，是原電池的正極，電極反應(yīng)：

+2+

MnO2+4H+2e-=Mn+2H2O,陽(yáng)離子減少，多余的陰離子需要通過陰離子交換膜進(jìn)入②區(qū)，故③

為堿性岫溶液是()K電極，①為酸性溶液是二氧化錦電極。

【詳解】A.充電時(shí)，b電極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；

B.充電時(shí)，外電源的正極連接a電極相連，電極失去電子，電極反應(yīng)為

2+-+

Mn+2H2O-2e=MnO2+4H,B錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)，①區(qū)溶液中多余的SO：向②區(qū)遷移，C正確；

D.放電時(shí)，a電極的電極反應(yīng)式為MnC)2+4H++2e-=Mn2++2H2。，D正確;

故選：Bo

9.在恒溫恒容密閉容器中充入一定量W(g),發(fā)生如下反應(yīng)：

2W(g)^4X(g)+Y(g)

③[[②

2Z(g)

反應(yīng)②和③的速率方程分別為V2=k2c2(X)和V3=k3c(Z),其中卜2、卜3分別為反應(yīng)②和③的速率常數(shù)，反

應(yīng)③的活化能大于反應(yīng)②。測(cè)得w(g)的濃度隨時(shí)間的變化如下表。

t/min012345

1

c(W)/(mol-U)0.1600.1130.0800.0560.0400.028

下列說法正確的是

A.0?2min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.080mol-lji?minT

B.若增大容器容積，平衡時(shí)Y的產(chǎn)率增大

C.若k?=k3，平衡時(shí)c(Z)=c(X)

D.若升高溫度，平衡時(shí)c(Z)減小

【答案】D

【解析】

【詳解】A.由表知。?2min內(nèi)Ac(W)=0.16-0.08=0.08mol/L,生成△c(X)=2Ac(W)=0.16mol/L,但一部分X

轉(zhuǎn)化為Z,造成Ac(X)<0.16mol/L,則v(X)〈空生吧生R.OSOmoI-L-minT,故A錯(cuò)誤；

2min

B.過程①是完全反應(yīng)，過程②是可逆反應(yīng)，若增大容器容積相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，對(duì)反應(yīng)4X@j2Z(g)平衡

向氣體體積增大的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，X的濃度增大，平衡時(shí)Y的產(chǎn)率減小，故B錯(cuò)誤；

C.由速率之比等于系數(shù)比，平衡時(shí)2V逆(X)=VIE(Z),即2V3T2，2k3c(Z)=k2c2(X),若k2=k3，平衡時(shí)

2C(Z)=C2(X),故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)③的活化能大于反應(yīng)②，411=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能<0,貝IJ4X?「2Z(g)S<0,該反應(yīng)

是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則平衡時(shí)C(Z)減小，故D正確；

故選D。

10.一定溫度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

廠

(

L

7

.

6

O

5

S

/

4

G

3

V

E

中2

1

12

1011

89

67

45

23

001

1

)]

oi-L-

crycm

-igw

]

-L")

(mol

O：)/

[c(Cr

或-lg

的是

法正確

下列說

淀

Cl沉

成Ag

能生

，也

4沉淀

2CrO

成Ag

能生

件下

a點(diǎn)條

A.

4)

2CrO

sp(Ag

l)=K

(AgC

,Ksp

rO：)

l)=c(C

，c(C

點(diǎn)時(shí)

B.b

79

0-

數(shù)&1

平衡常

O1的

l+Cr

2AgC

l-.-

+2C

CrO4

C.Ag

2

沉淀

rCU

AgzC

產(chǎn)生

，先

h溶液

gNC

滴加A

液中

合溶