2016年秋九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第3單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的結(jié)構(gòu)教案 （新版）新人教版

2016年秋九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)教案（新版）新人教版授課內(nèi)容授課時(shí)數(shù)授課班級(jí)授課人數(shù)授課地點(diǎn)授課時(shí)間教學(xué)內(nèi)容本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容來(lái)自于2016年秋九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，課題2原子的結(jié)構(gòu)。本節(jié)課的主要內(nèi)容包括：

1.原子的定義和特點(diǎn)：原子是物質(zhì)的基本單位，具有最小的化學(xué)性質(zhì)單位，不可再分。

2.原子核和電子：原子由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電。

3.原子序數(shù)和原子量：原子序數(shù)表示原子核中質(zhì)子的數(shù)量，也是元素在元素周期表中的序號(hào)；原子量表示一個(gè)元素的原子質(zhì)量，是原子核中質(zhì)子和中子的總數(shù)。

4.元素和同位素：具有相同原子序數(shù)的同一類原子的總稱稱為元素，具有相同原子序數(shù)但不同原子量的原子稱為同位素。

5.電子層和能級(jí)：電子在原子核外的空間運(yùn)動(dòng)，按能量不同分為不同的電子層和能級(jí)，電子在不同的能級(jí)上具有不同的化學(xué)性質(zhì)。核心素養(yǎng)目標(biāo)本節(jié)課旨在培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)，通過(guò)學(xué)習(xí)原子的結(jié)構(gòu)，使學(xué)生能夠形成對(duì)物質(zhì)構(gòu)成的基本認(rèn)識(shí)，提高學(xué)生的科學(xué)思維能力。同時(shí)，通過(guò)學(xué)習(xí)原子序數(shù)、原子量等概念，培養(yǎng)學(xué)生的宏觀辨識(shí)與微觀探析能力。此外，通過(guò)小組合作、討論等方式，提升學(xué)生的交流與合作意識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的信息處理能力。教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)

（1）原子核和電子的結(jié)構(gòu)：明確原子由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電。

（2）原子序數(shù)和原子量的概念：理解原子序數(shù)表示原子核中質(zhì)子的數(shù)量，也是元素在元素周期表中的序號(hào)；原子量表示一個(gè)元素的原子質(zhì)量，是原子核中質(zhì)子和中子的總數(shù)。

（3）元素和同位素的特點(diǎn)：掌握具有相同原子序數(shù)的同一類原子的總稱稱為元素，具有相同原子序數(shù)但不同原子量的原子稱為同位素。

（4）電子層和能級(jí)的分布：了解電子在原子核外的空間運(yùn)動(dòng)，按能量不同分為不同的電子層和能級(jí)，電子在不同的能級(jí)上具有不同的化學(xué)性質(zhì)。

2.教學(xué)難點(diǎn)

（1）原子結(jié)構(gòu)的理解：學(xué)生難以理解原子由原子核和核外電子組成，以及原子核由質(zhì)子和中子組成的特點(diǎn)。

（2）原子序數(shù)和原子量的關(guān)系：學(xué)生難以理解原子序數(shù)和原子量的概念，以及它們?cè)谠刂芷诒碇械膽?yīng)用。

（3）同位素的概念：學(xué)生難以理解具有相同原子序數(shù)但不同原子量的原子稱為同位素的特點(diǎn)。

（4）電子層和能級(jí)的分布：學(xué)生難以理解電子在原子核外的空間運(yùn)動(dòng)，以及按能量不同分為不同的電子層和能級(jí)的規(guī)律。

針對(duì)以上難點(diǎn)，教師在教學(xué)中應(yīng)利用直觀的教具、模型等輔助工具，通過(guò)生動(dòng)的講解和舉例，幫助學(xué)生理解和掌握原子的結(jié)構(gòu)、原子序數(shù)和原子量的關(guān)系，以及同位素和電子層能級(jí)的特點(diǎn)。同時(shí)，通過(guò)開(kāi)展實(shí)驗(yàn)、小組討論等教學(xué)活動(dòng)，激發(fā)學(xué)生的興趣，引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)探究，從而有效突破教學(xué)難點(diǎn)。教學(xué)方法與策略1.教學(xué)方法

（1）講授法：通過(guò)教師的講解，引導(dǎo)學(xué)生了解原子的結(jié)構(gòu)、原子序數(shù)和原子量的概念。

（2）案例研究：分析具體的原子實(shí)例，讓學(xué)生深入理解同位素的特點(diǎn)和應(yīng)用。

（3）實(shí)驗(yàn)法：安排實(shí)驗(yàn)室實(shí)踐活動(dòng)，如觀察原子結(jié)構(gòu)模型，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)。

（4）小組討論：組織學(xué)生進(jìn)行小組討論，分享對(duì)原子結(jié)構(gòu)的理解，培養(yǎng)學(xué)生的交流與合作意識(shí)。

2.教學(xué)活動(dòng)

（1）角色扮演：學(xué)生扮演原子核和電子，模擬原子的結(jié)構(gòu)，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)原子內(nèi)部組成的理解。

（2）實(shí)驗(yàn)操作：學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中使用儀器觀察原子結(jié)構(gòu)模型，提高學(xué)生的實(shí)踐操作能力。

（3）游戲設(shè)計(jì)：設(shè)計(jì)有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的互動(dòng)游戲，讓學(xué)生在游戲中鞏固對(duì)原子知識(shí)的理解。

3.教學(xué)媒體使用

（1）PPT演示：利用PPT展示原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素周期表等，幫助學(xué)生直觀理解原子序數(shù)和原子量的關(guān)系。

（2）視頻播放：播放有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的實(shí)驗(yàn)操作視頻，引導(dǎo)學(xué)生了解實(shí)驗(yàn)過(guò)程，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能。

（3）網(wǎng)絡(luò)資源：引導(dǎo)學(xué)生利用網(wǎng)絡(luò)資源查找有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，拓寬學(xué)生的視野。教學(xué)實(shí)施過(guò)程1.課前自主探索

教師活動(dòng)：

-發(fā)布預(yù)習(xí)任務(wù)：提供原子的結(jié)構(gòu)示意圖和相關(guān)的視頻資料，要求學(xué)生預(yù)習(xí)原子核和電子的構(gòu)成。

-設(shè)計(jì)預(yù)習(xí)問(wèn)題：提出問(wèn)題，如“原子核和電子是如何相互作用以保持原子穩(wěn)定的？”引導(dǎo)學(xué)生思考。

-監(jiān)控預(yù)習(xí)進(jìn)度：通過(guò)在線平臺(tái)收集學(xué)生的預(yù)習(xí)筆記，了解學(xué)生的掌握情況。

學(xué)生活動(dòng)：

-自主閱讀預(yù)習(xí)資料：學(xué)生在家閱讀資料，理解原子結(jié)構(gòu)的基本概念。

-思考預(yù)習(xí)問(wèn)題：學(xué)生針對(duì)問(wèn)題進(jìn)行思考，并記錄自己的見(jiàn)解。

-提交預(yù)習(xí)成果：學(xué)生將預(yù)習(xí)筆記通過(guò)在線平臺(tái)提交給教師。

教學(xué)方法/手段/資源：

-自主學(xué)習(xí)法：培養(yǎng)學(xué)生的獨(dú)立學(xué)習(xí)能力。

-信息技術(shù)手段：利用在線平臺(tái)共享資源，監(jiān)控學(xué)生的學(xué)習(xí)進(jìn)度。

作用與目的：

-幫助學(xué)生初步掌握原子結(jié)構(gòu)的基本概念。

-培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)和思考能力。

2.課中強(qiáng)化技能

教師活動(dòng)：

-導(dǎo)入新課：通過(guò)展示原子結(jié)構(gòu)模型，引出原子的構(gòu)成。

-講解知識(shí)點(diǎn)：詳細(xì)講解原子核和電子的構(gòu)成，舉例說(shuō)明同位素的概念。

-組織課堂活動(dòng)：分組討論原子的電子排布，進(jìn)行角色扮演模擬原子內(nèi)部的電荷分布。

-解答疑問(wèn)：針對(duì)學(xué)生的疑問(wèn)，提供實(shí)時(shí)的解答和指導(dǎo)。

學(xué)生活動(dòng)：

-聽(tīng)講并思考：學(xué)生在課堂上認(rèn)真聽(tīng)講，積極思考問(wèn)題。

-參與課堂活動(dòng)：學(xué)生在小組討論中分享自己的理解，參與角色扮演活動(dòng)。

-提問(wèn)與討論：學(xué)生提出疑問(wèn)，參與討論，共同解決問(wèn)題。

教學(xué)方法/手段/資源：

-講授法：通過(guò)講解使學(xué)生理解原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)點(diǎn)。

-實(shí)踐活動(dòng)法：通過(guò)角色扮演等活動(dòng)，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)的理解。

-合作學(xué)習(xí)法：通過(guò)小組討論，培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)合作能力。

作用與目的：

-加深學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)的理解，掌握同位素的概念。

-培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)踐操作能力和團(tuán)隊(duì)合作能力。

3.課后拓展應(yīng)用

教師活動(dòng)：

-布置作業(yè)：設(shè)計(jì)有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的練習(xí)題，要求學(xué)生完成。

-提供拓展資源：推薦相關(guān)的在線資源，如科普文章和視頻，供學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)。

-反饋?zhàn)鳂I(yè)情況：批改學(xué)生的作業(yè)，提供反饋和建議。

學(xué)生活動(dòng)：

-完成作業(yè)：學(xué)生獨(dú)立完成作業(yè)，鞏固課堂所學(xué)。

-拓展學(xué)習(xí)：學(xué)生利用提供的資源，進(jìn)行深入的學(xué)習(xí)和探索。

-反思總結(jié)：學(xué)生回顧本節(jié)課的學(xué)習(xí)，思考自己的學(xué)習(xí)成果和不足。

教學(xué)方法/手段/資源：

-自主學(xué)習(xí)法：學(xué)生獨(dú)立完成作業(yè)，自主探索拓展資源。

-反思總結(jié)法：學(xué)生通過(guò)反思總結(jié)，提升自我認(rèn)知。

作用與目的：

-鞏固學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，提高解題能力。

-拓寬學(xué)生的知識(shí)視野，培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力。知識(shí)點(diǎn)梳理2016年秋九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，課題2原子的結(jié)構(gòu)，主要包含以下知識(shí)點(diǎn)：

1.原子的定義和特點(diǎn)

-原子是物質(zhì)的基本單位，具有最小的化學(xué)性質(zhì)單位，不可再分。

-原子由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電。

-原子具有特定的原子序數(shù)和原子量，原子序數(shù)表示原子核中質(zhì)子的數(shù)量，也是元素在元素周期表中的序號(hào)；原子量表示一個(gè)元素的原子質(zhì)量，是原子核中質(zhì)子和中子的總數(shù)。

2.原子核和電子

-原子核位于原子的中心，是由質(zhì)子和中子組成的，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。

-電子是在原子核外部的空間中運(yùn)動(dòng)，具有負(fù)電荷。電子在不同的能級(jí)上具有不同的化學(xué)性質(zhì)。

3.原子序數(shù)和原子量

-原子序數(shù)是元素在元素周期表中的序號(hào)，等于原子核中質(zhì)子的數(shù)量。

-原子量是原子的質(zhì)量，等于原子核中質(zhì)子和中子的總數(shù)。

4.元素和同位素

-元素是具有相同原子序數(shù)的同一類原子的總稱。

-同位素是具有相同原子序數(shù)但不同原子量的原子，它們具有相同的化學(xué)性質(zhì)但物理性質(zhì)有所不同。

5.電子層和能級(jí)

-電子在原子核外部的空間中按照能量不同分為不同的電子層和能級(jí)，電子在不同能級(jí)上的化學(xué)性質(zhì)不同。

6.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系

-原子的結(jié)構(gòu)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，例如，原子的電子排布決定了元素的化學(xué)反應(yīng)性質(zhì)。

-不同元素的原子結(jié)構(gòu)不同，因此它們的化學(xué)性質(zhì)也不同。

7.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系

-元素周期表是按照原子序數(shù)排列的，原子序數(shù)決定了元素在周期表中的位置。

-原子序數(shù)和原子量的變化規(guī)律在元素周期表中得到體現(xiàn)，同一周期中原子序數(shù)增加，原子量也增加。板書(shū)設(shè)計(jì)①原子的定義和特點(diǎn)：原子是物質(zhì)的基本單位，具有最小的化學(xué)性質(zhì)單位，不可再分。

②原子核和電子：原子由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電。

③原子序數(shù)和原子量：原子序數(shù)表示原子核中質(zhì)子的數(shù)量，也是元素在元素周期表中的序號(hào)；原子量表示一個(gè)元素的原子質(zhì)量，是原子核中質(zhì)子和中子的總數(shù)。

④元素和同位素：具有相同原子序數(shù)的同一類原子的總稱稱為元素，具有相同原子序數(shù)但不同原子量的原子稱為同位素。

⑤電子層和能級(jí)：電子在原子核外的空間運(yùn)動(dòng)，按能量不同分為不同的電子層和能級(jí)，電子在不同的能級(jí)上具有不同的化學(xué)性質(zhì)。

⑥原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系：原子的結(jié)構(gòu)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，例如，原子的電子排布決定了元素的化學(xué)反應(yīng)性質(zhì)。

⑦原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系：元素周期表是按照原子序數(shù)排列的，原子序數(shù)決定了元素在周期表中的位置。課堂小結(jié)，當(dāng)堂檢測(cè)課堂小結(jié)

本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了原子的結(jié)構(gòu)，主要包括以下幾個(gè)方面：

1.原子的定義和特點(diǎn)：原子是物質(zhì)的基本單位，具有最小的化學(xué)性質(zhì)單位，不可再分。

2.原子核和電子：原子由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電。

3.原子序數(shù)和原子量：原子序數(shù)表示原子核中質(zhì)子的數(shù)量，也是元素在元素周期表中的序號(hào)；原子量表示一個(gè)元素的原子質(zhì)量，是原子核中質(zhì)子和中子的總數(shù)。

4.元素和同位素：具有相同原子序數(shù)的同一類原子的總稱稱為元素，具有相同原子序數(shù)但不同原子量的原子稱為同位素。

5.電子層和能級(jí)：電子在原子核外的空間運(yùn)動(dòng)，按能量不同分為不同的電子層和能級(jí)，電子在不同的能級(jí)上具有不同的化學(xué)性質(zhì)。

6.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系：原子的結(jié)構(gòu)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，例如，原子的電子排布決定了元素的化學(xué)反應(yīng)性質(zhì)。

7.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系：元素周期表是按照原子序數(shù)排列的，原子序數(shù)決定了元素在周期表中的位置。

當(dāng)堂檢測(cè)

1.請(qǐng)簡(jiǎn)述原子的定義和特點(diǎn)。

2.請(qǐng)描述原子核和電子的結(jié)構(gòu)。

3.請(qǐng)解釋原子序數(shù)和原子量的概念。

4.請(qǐng)舉例說(shuō)明元素和同位素的特點(diǎn)。

5.請(qǐng)簡(jiǎn)述電子層和能級(jí)的分布。

6.請(qǐng)說(shuō)明原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。

7.請(qǐng)解釋原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系。重點(diǎn)題型整理1.原子結(jié)構(gòu)示意圖的繪制：請(qǐng)畫(huà)出一個(gè)碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖，標(biāo)明原子核、質(zhì)子、中子、電子的位置和數(shù)量。

答案：碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下：

```

原子核：1個(gè)

質(zhì)子：6個(gè)

中子：6個(gè)

電子：6個(gè)

```

2.原子序數(shù)與原子量的關(guān)系：請(qǐng)舉例說(shuō)明原子序數(shù)和原子量的關(guān)系。

答案：以氫元素為例，其原子序數(shù)為1，原子量為1.00794。因?yàn)闅湓氐脑有驍?shù)等于原子核中質(zhì)子的數(shù)量，而原子量等于原子核中質(zhì)子和中子的總數(shù)，所以氫元素的原子序數(shù)為1，原子量為1.00794。

3.電子排布的規(guī)律：請(qǐng)簡(jiǎn)述電子排布的規(guī)律。

答案：電子排布規(guī)律是指電子在原子核外