2024年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

思維導(dǎo)圖串考點(diǎn)

由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

分子分子的質(zhì)量和體積都很小

分子的

性廟

分子總是在不斷地運(yùn)動(dòng)

分子之間有間隔

同種分子化學(xué)性質(zhì)相同,不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同

原子核.心仁最外層

質(zhì)子（帶正電）

原子核電子數(shù)

中子（不帶電）

構(gòu)成質(zhì)子數(shù),

第一電子層」第三電子層

核外電子（帶負(fù)電）（最外層）

原子第二電子層--

原子結(jié)構(gòu)示意圖一

某原子的相該原子的實(shí)際質(zhì)量

對原子質(zhì)量=一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量x*

相對原子質(zhì)量\

'、是一個(gè)比值，單位為"1”,

定義帶電的原子或原子團(tuán)常堵略不寫

-------O-------------------------------------

陽離子（帶正電）

分類

陰離子（帶負(fù)電）

離子

形成陽離子:電子原子介電:陰離子

表示在元素符號(hào)（或原子團(tuán)）的右上角用或“-”表示離子電性,

方法數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)，書寫時(shí)數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后

定義質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱

由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)，字母要大寫；由兩個(gè)

字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字

書寫原則母必須小寫

------------------------0--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

符號(hào)

元素①表示一種元素；②表示由原子構(gòu)成的一種物質(zhì)；

意義③表示這種元素的原子；④表示這種元素的一個(gè)原子

分類金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素

含量地殼中含量居前四位的元素由多到少依次是0、Si、Al、Fe

-土國1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律并

少本周化學(xué)史編制了元素周期表

期表-------0----------------------------------------------

結(jié)構(gòu)7個(gè)周期，16個(gè)族

--------O-----------------------------

核心考點(diǎn)精講練

考點(diǎn)1構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子（8年3考）

微粒分子原子離子

構(gòu)成物質(zhì)①氣態(tài)非金屬單質(zhì)（如。2、①金屬單質(zhì)（如Fe、①大部分鹽（如

H2）；②大多數(shù)非金屬氧化物Cu、Hg）；②大多數(shù)NaCl、CuS04）;

（如H2O、C02）；③大多數(shù)有固態(tài)非金屬單質(zhì)（如②堿（如NaOH）

機(jī)物（如CHQ金剛石、硅）

電性不顯電性不顯電性陽離子帶正電

陰離子帶負(fù)電

聯(lián)系

結(jié)合

（由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；原子是化學(xué)

變化中最小的粒子）

1.（易錯(cuò)題）下列關(guān)于出、出0、電。2三種物質(zhì)的說法正確的是（C）

A.均含有1個(gè)氫分子B.均含有2個(gè)氫原子

C.均含有氫元素D.均含有2個(gè)氫離子

考點(diǎn)2微觀粒子的性質(zhì)（8年7考）

L分子的性質(zhì)（8年7考）

性質(zhì)用分子的性質(zhì)進(jìn)行解釋

小——分子的質(zhì)量和體積都很小1個(gè)水分子的質(zhì)量約是3X10-26kg；1滴

水（以20滴水為1mL計(jì)）中大約有

1.67xIO21個(gè)水分子

動(dòng)——分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著,且溫度“一畦春韭綠，十里稻花香”；品紅在熱水

越高，分子的運(yùn)動(dòng)速率越快中比在冷水中擴(kuò)散得快

間——分子之間有間隔，溫度越高，間氣體可壓縮，固體、液體很難被壓縮；

隔越大,壓強(qiáng)越大，間隔越小水的三態(tài)變化；熱脹冷縮

異——同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)上|高密度液態(tài)水和水都是由水分子構(gòu)成，

同（填“相同”或“不同”，下同）；不同化學(xué)性質(zhì)相同；富氫水中含有氫分子、

種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不同

水分子，水中只含有水分子，富氫水與

水的化學(xué)性質(zhì)不同

2.分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)(2018.9A)

實(shí)驗(yàn)裝置t酚歆

卜溶液

蒸

輸

水

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及操作n：燒杯A中溶液不變色；說明蒸象水不能使酚一溶液變色;

分析操作ni：一段時(shí)間后，A燒杯中溶液變?yōu)榧t色;說明B燒杯中濃氨水

具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣分子運(yùn)動(dòng)到A燒杯中，溶于水形成氨水,

氨水顯堿性，可使酚酉太溶液變紅

實(shí)驗(yàn)結(jié)論分子在不斷地運(yùn)動(dòng)一

2.某海水淡化系統(tǒng)(如圖)工作時(shí)，蒸發(fā)腔中的水在光熱作用下變?yōu)樗魵猓?/p>

太陽能風(fēng)扇將水蒸氣吹到冷凝腔冷凝，實(shí)現(xiàn)海水淡化。下列說法錯(cuò)誤的是(C)

太陽能

風(fēng)扇V-、

三三冷凝展

-——'1'I1I"，i111，

A.光熱作用下，水分子運(yùn)動(dòng)速率加快

B.液態(tài)水變?yōu)樗魵?，水分子間的間隔變大

C.水蒸氣冷凝為水，水分子本身變小

D.海水變?yōu)榈?，水分子化學(xué)性質(zhì)不變

3.醫(yī)》新考法〉［創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)］興趣小組為探究分子運(yùn)動(dòng)情況,設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn),3

分鐘后觀察到b?a段濾紙條先變紅。換一根濕潤的酚醐濾紙條，微微加熱左側(cè)試

管，發(fā)現(xiàn)b?a段濾紙條變紅得更快。下列說法錯(cuò)誤的是(D)

氣球

a濕潤的酚

/帆濾紙條

b

氨'

水

A.加熱左邊試管時(shí)，氣球變大是因?yàn)榉肿娱g間隔變大

B.該實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速率加快

C.該實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明分子在不停地運(yùn)動(dòng)

D.若將左側(cè)試管放入冰水中,濾紙條不變紅

考點(diǎn)3原子結(jié)構(gòu)及離子（8年2考）

1.原子的結(jié)構(gòu)（2017.6A）

（1）原子的構(gòu)成

原子核|質(zhì)子:每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷

原子（帶正電）i中子:不帶電并非所有的原子都會(huì)有中子，如某些氫原子

（不帶電）

核外電子:每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷

等量關(guān)系：在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖

原子結(jié)構(gòu)示圓圈表示原子核

圈內(nèi)數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)

意圖中各部“+”表示原子核帶正電

r^7—弧線表示電子層

分的含義

A.-弧線上的數(shù)字表示各電子層上的電子數(shù)

（以鈉原子3表示最外層電子數(shù)

為例）

應(yīng)用①判斷是否具有相似的化學(xué)性質(zhì)：原子的最外層電子數(shù)相等，化學(xué)性

質(zhì)相似（H、He、B除外）；

②判斷電子得失：最外層電子數(shù)＜4（He、B除外），易失電子；最外

層電子數(shù)〉4,易得電子；

③判斷是否為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)為8的粒子結(jié)構(gòu)（氨為2）

（3）相對原子質(zhì)量（2023.3D）（原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上）

公式：某原子的相對原子質(zhì)量=一個(gè)票；黑篝屋-質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

單位：相對原子質(zhì)量的單位為“1”，一般省略不寫。

2.離子(2023.11)

定義帶電的原子或原子團(tuán)

分類陽離子：帶正電的原子或原子團(tuán),如Ca2+、NH：等

陰離子：帶負(fù)電的原子或原子團(tuán),如C「、COg等

離子的失電子得電子

陽離子J原子T陰離子

形成

核內(nèi)歷孑教〉核外電子數(shù)，為陽離孑核內(nèi)質(zhì)孑數(shù)＜核外電孑數(shù),為陰離孑

g)?8

失去1個(gè)電子,(+T7)287；

|(+11；281

5)^)\

I鈉原子(Na)鈉離子（Na）氯原子(Q)：氯離子（Cr）

-----1----r一

核內(nèi)歷孑數(shù)二核外電孑數(shù)）為原子

表示方①元素符號(hào)右上角標(biāo)明離子所帶電荷；②數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后；③離子

法帶一個(gè)單位的電荷時(shí)，“1”省略不寫

離子符以3A好+為例

號(hào)表示3AF++表示1個(gè)鋁離子帶3個(gè)單位正電荷

的意義?——?表示3個(gè)鋁離子

4.（易錯(cuò)題）下列有關(guān)說法正確的是（A）

A.離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子

B.原子不帶電，所以不帶電的粒子一定是原子

C.離子是帶電的粒子，所以帶電的粒子一定是離子

D.相對原子質(zhì)量就是原子的實(shí)際質(zhì)量

5.“含氟牙膏”中的氟元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，下列說法不正確的是（D）

+927

A.氟原子有9個(gè)質(zhì)子B.氟原子核外有兩個(gè)電子層

C.氟屬于非金屬元素D.氟原子失去1個(gè)電子變成氟離子

考點(diǎn)4元素與元素周期表（必考）

L元素（必考）

定義質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，因此不同元素的

本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）不同

（元素屬于宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)）

符號(hào)書寫原則由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)，字母要大寫；由兩個(gè)字母表示的元

素符號(hào)，第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母必須小寫

意義…加（表示一種元素，如Fe表示鐵元素

〔表示由原子構(gòu)成的一種物質(zhì)，如Fe表示鐵這種物質(zhì)

，蛇⑺f表示這種元素的原子，如Fe表示鐵原子

I表示這種元素的一個(gè)原子，如Fe表示一個(gè)鐵原子

分類金屬元素：有“金（專）字旁”的（汞除外），如鉀、鈉、鈣等；

非金屬元素:有“石”””字旁、“氣”字頭的,如硅、澳、氧等；