2024年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第八單元 金屬和金屬材料

第八單元金屬和金屬材料

思維導(dǎo)圖串考點(diǎn)

物理①導(dǎo)電性，如銅作導(dǎo)線；②導(dǎo)熱性，如用鐵鑄鍋；

純金屬性質(zhì)③延展性，如將鋁制成鋁箔；④有金屬光澤，如金作飾品

（純凈物）一

顏色大多數(shù)呈銀白色，但銅呈紫紅色，金呈黃色，鐵粉呈黑色

特性

金屬狀態(tài)常溫下大多數(shù)都是固體，但汞為液體

材料

常見的幾種合金銅合全建銅、青銅）、鐵合金（生鐵、鋼）等

合金

（混合物）組成。金屬和金屬、金屬和非金屬

一性質(zhì)熔點(diǎn)更低、硬度更大、抗腐蝕性能更好等

純金屬與合金硬度的比較、

相互刻畫

與氧氣反應(yīng)^4A1+3O2^=2A12O3

與酸反應(yīng)如

金屬的化Fe+HzSC^FeSOj+H2T

學(xué)性質(zhì)屬于置換反應(yīng)

與鹽溶液反應(yīng)如Cu+ZAgNO^-------Cu(NOJ2+2Ag

金屬和

金屬材KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

vBZ金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

金屬活動(dòng)判斷依據(jù)越在前面越活潑，氫前金屬置換氫

性順序

金屬活動(dòng)性的驗(yàn)證與探究

原理3CO+F0a2Fe+3c。2

實(shí)驗(yàn)室

煉鐵現(xiàn)象紅棕色固體逐漸變黑，澄清石灰水變渾濁

裝置一氧化碳氧多鐵。

金屬的II

冶康

___高溫澄清

C+O2^=CO2

工業(yè)石灰水

煉煉鐵鐵主要化高溫

一|拿反應(yīng)C02+C?2CO

高溫

BCO+FezOa2Fe+3c0?

金屬資源

一的前用寫一

券的條件與空氣和水（或水蒸氣）直接接觸

保護(hù)銹蝕「------------------------------------

防銹措施保持鐵制品表面干燥潔凈、涂油、刷漆、烤藍(lán)等

金屬的銹

蝕與防護(hù)

金屬資源，意義。節(jié)約金屬資源，節(jié)約能源

的保護(hù)

防止金屬腐蝕；回收利用廢舊金屬；有計(jì)劃、

途徑-合理地開采礦物；尋找金屬的代用品

核心考點(diǎn)精講練

考點(diǎn)1金屬材料（8年5考）

1.金屬材料：包括純金屬和合金。［2018.11（1）第二空，2017.11（1）第一空］

2.金屬的物理性質(zhì)及用途

性質(zhì)物理性質(zhì)用途

共性導(dǎo)電性如銅作導(dǎo)線

導(dǎo)熱性如鐵作鐵鍋

延展性如鋁作鋁箔

有金屬光澤如金作各種飾品

特性顏色：大多數(shù)呈銀白色,但銅呈紫紅色,金呈黃色，鐵粉呈黑色

狀態(tài)：常溫下大多數(shù)都是固體,但汞為施勝（俗稱水銀）

不同金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)差異較大

3.合金（8年4考）合金是混合物，不是合成材料;合金中至少含有一種金屬，

可能含有非金屬

概念合金是指在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬,制得的具有金屬特征的物質(zhì)

特性與組成合金的純金屬相比，合金的強(qiáng)度和硬度（如黃銅片和純銅片相互刻

畫，有明顯劃痕的是純銅片）更大、熔點(diǎn)更低、抗腐蝕性更好

常見①鐵合金：生鐵（含碳量2%?4.3%）和鋼（含碳量0.03%?2%）都屬于鐵

的合合金，但鋼的硬度更大、抗腐蝕性更好。二者性能不同的原因是含碳量不同;

金②鋁合金：強(qiáng)度和硬度好、質(zhì)量輕、抗腐蝕性強(qiáng)，常用于飛機(jī)、輪船等制造

業(yè)；

③鈦合金：熔點(diǎn)高、密度小、抗腐蝕性能好，被廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、船

舶、化工和通信等；與人體有很好的相容性，可用來(lái)制造人造骨等；

④其他合金：不銹鋼、黃銅、鎰鋼、特種鋼等

1.匕口河2衛(wèi)/［教材變式.下冊(cè)P8T1］青少年一定要愛護(hù)自己的眼睛，

在光線不足時(shí)看書、寫字要用照明工具。如圖是一種照明用臺(tái)燈。圖中標(biāo)識(shí)的

各部件中，不屬于金屬材料的是（D）

A.①鐵螺絲釘B.②鋁箔反光片C.③銅質(zhì)插頭D.④玻璃燈管

2.（易錯(cuò)題）金屬在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。下列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確

的是（D）

A.所有金屬都呈銀白色

B.金屬能導(dǎo)電，所以能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是金屬

C.合金屬于金屬材料，所以合金的成分一定都是金屬

D.地殼中含量最多的金屬元素是鋁

【日積月累】

地殼中含量最高的金屬元素一一鋁；目前世界年產(chǎn)量最高的金屬一一鐵;

人體中含量最高的金屬元素一一鈣；導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬一一銀；

熔點(diǎn)最高的金屬——鴇；熔點(diǎn)最低的金屬—汞。

考點(diǎn)2金屬的化學(xué)性質(zhì)（必考）

1.金屬與氧氣反應(yīng)（多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同）

（1）通式：金屬+氧氣―金屬氧化物（屬于化合反應(yīng)）

（2）舉例

金屬化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

鋁4Al+3O2=2AbO?（鋁制常溫下，在空氣中銀白色表面逐漸變暗

品耐腐蝕的原因）

年點(diǎn)燃發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成

2Mg+（）2=2MgO

白色固體

牽失點(diǎn)燃劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，

3Fe+2O2=Fe3（）4

生成黑色固體

有黑色物質(zhì)生成

銅2Cu+O2-2CuO

【特別提醒】金即使在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)（真金不怕火煉）（金的化學(xué)

性質(zhì)不活潑，所以自然界中存在金單質(zhì)）

2.金屬與酸反應(yīng)

（1）通式:金屬+酸―鹽+氫氣（屬于置換反應(yīng)）

（2）條件:金屬的活動(dòng)性順序必須排在氫之前，酸不能是濃硫酸和硝酸。

（金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度，受金屬顆粒大小和酸的濃度等因素影響，比較反

應(yīng)劇烈程度時(shí)，要控制其他條件相同）

（3）舉例（與稀鹽酸反應(yīng)）

金屬化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

鎂Mg+2HC1二MgCl?+H2T反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生

鋅Zn+2HC1=ZnCl?+H2T反應(yīng)比較劇烈，有較多氣泡產(chǎn)生

鐵Fe+2HC1=FeCl?+H2T反應(yīng)緩慢，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\

綠色（含-Fe2+的溶液呈淺綠色，含F(xiàn)e3+的溶液

呈黃色）

3.金屬與金屬鹽溶液反應(yīng)

（1）通式:金屬+某些鹽—新鹽+新金屬（屬于置換反應(yīng)）

（2）條件:金屬單質(zhì)的活動(dòng)性強(qiáng)于鹽中金屬的活動(dòng)性（K、Ca、Na除外）。

（鐵與酸或鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，只能生成+2價(jià)的亞鐵離子）

反應(yīng)物化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

鐵與硫酸銅Fe+CuSO,二Cu+FeSO”有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色逐漸

溶液變?yōu)闇\綠色

銅與硝酸銀Cu+2AgNC）3二Cu（NC）3）2+2Ag銅表面有銀白色固體析出，溶液由

溶液無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色

鋅與硝酸銅Zn+Cu（N5）2=Zn（NC）3）2+Cu鋅表面有篦色固體析出，溶液由

溶液藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色

3.（易錯(cuò)題）下列有關(guān)金屬的說(shuō)法中正確的是（D）

A.生鐵可全部溶解于過(guò)量稀鹽酸

B.“真金不怕火煉”說(shuō)明黃金的熔點(diǎn)非常高，不容易熔化

C.鐵與氯化銅反應(yīng)可生成氯化鐵

D.不能用鐵質(zhì)容器盛裝農(nóng)藥波爾多液

4,墨新情境

［教材變式?下冊(cè)P10圖8-12］如圖是甲、乙、丙、丁四種

常見金屬與鹽酸反應(yīng)的比較示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（C）

A.可將上述四種金屬分為兩類:一類能與酸反應(yīng)，一類不能與酸反應(yīng)

B.金屬甲、乙、丙與鹽酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

C.若乙是金屬Zn,則丙可能是Fe或Cu

D.四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)榧住狄摇当刀?/p>

考點(diǎn)3金屬活動(dòng)性順序（8年6考）

1.常見金屬的活動(dòng)性順序

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

從左到右金屬活動(dòng)性逐漸減弱

2.金屬活動(dòng)性的判斷

（1）在自然界中的存在形式：以化合物形式存在比以單質(zhì)形式存在的金屬活動(dòng)

性強(qiáng)，如在自然界中除金、銀等有單質(zhì)形式存在外，其余金屬都以化合物的形

式存在。

（2）人類開發(fā)利用的時(shí)間：金屬活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬開發(fā)利用的越晚。

（3）金屬活動(dòng)性順序：金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。

（4）與酸的反應(yīng)：能與酸反應(yīng)的金屬比不能與酸反應(yīng)的金屬的活動(dòng)性強(qiáng)。

（5）與鹽溶液的反應(yīng)：若置換反應(yīng)能發(fā)生，則該金屬單質(zhì)的活動(dòng)性強(qiáng)于鹽中金

屬；若置換反應(yīng)不能發(fā)生，則該金屬單質(zhì)的活動(dòng)性弱于鹽中金屬。

3.金屬活動(dòng)性順序的驗(yàn)證與探究（詳見精練冊(cè)P58）

5.（易錯(cuò)題）類推是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一，下列類推正確的是（C）

A.Fe能置換出CuCk中的Cu,則Fe也能置換出AgCl中的Ag

B.金屬和鹽溶液能反應(yīng)，則金屬一定是氫前金屬

C.活潑金屬與酸反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，則鋅與稀硫酸反應(yīng)有氣體產(chǎn)生

D.鐵比鋁更易銹蝕，說(shuō)明鐵比鋁活潑

6.圖新情境［教材變式?下冊(cè)P11探究］化學(xué)小組為探究鋁、銅、銀三

種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了下圖所示實(shí)驗(yàn)方案。下列說(shuō)法不正確的是（D）

-7鋁絲

一（打磨后）一銅絲一銅絲

AL(SO)

_CuSO4AgNO,

溶液「溶液溶液

甲乙丙

A.由實(shí)驗(yàn)甲可知金屬活動(dòng)性:Al>Cu

B.由實(shí)驗(yàn)乙可知金屬活動(dòng)性:Cu>Ag

C.實(shí)驗(yàn)丙在探究三種金屬活動(dòng)性中沒(méi)有必要做

D.實(shí)驗(yàn)甲中的C11SO4溶液改為CuC%溶液不能完成本實(shí)驗(yàn)探究

考點(diǎn)4金屬的冶煉（8年3考）

1.金屬資源

（1）存在形式:地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中，大多數(shù)金屬在自然

界中是以化合物形式存在,少數(shù)很不活潑的金屬（不活潑金屬難與其他物質(zhì)反

應(yīng)，所以以單質(zhì)形式存在）（如金、銀等）有單質(zhì)形式存在。我國(guó)稀土金屬儲(chǔ)

量雖然世界第一，但其屬于不可再生資源，因此不能隨意開發(fā)利用。（2017.2A）

（2）常見的金屬礦石

名稱赤鐵礦磁鐵礦菱鐵礦黃鐵礦輝銅礦鋁土礦

主要成EeaQgFe?。/!FeCO3CuFeS2Cu2SAI2JQ3,（可用于冶

分煉鋁）

2.高爐煉鐵（高爐煉鐵得到的是生鐵，不是純鐵）

原料及其鐵礦石、焦炭（提供溫度和還原劑CO）、鐵礦石、焦炭和石灰石

\/

作用石灰石（將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)化為爐渣）高爐氣體高爐氣體

和過(guò)量空氣（使焦炭充分燃燒）

原理在高溫下，利用爐內(nèi)反應(yīng)生成的CQ（填化

學(xué)式）把鐵從鐵礦石中還原出來(lái)，此過(guò)程中

開始生成、

高溫

涉及的反應(yīng)有：①C+0?蘭肛：②C+生鐵，形

成爐渣）

進(jìn)風(fēng)口

熱空、出;

高溫高溫進(jìn)風(fēng)口

CC)2=2CO；③3co+Fe2()3=2Fe+3c02年津早出渣口

出鐵口

流程皿過(guò)薯氣?）劈國(guó)與受藥

g/皿/jut）皿

3.實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵（詳見“重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)攻關(guān)練”欄目）

［中國(guó)傳統(tǒng)化學(xué)工藝］我國(guó)有著悠久的鋼鐵冶煉史，《天工

開物》中記載的“炒鋼法”如圖1,該方法的生產(chǎn)過(guò)程可用圖2表示。根據(jù)圖

文回答下列問(wèn)題。

潮泥灰

風(fēng)箱境鐵礦石、煤遢工

方塘一--------------

圖1圖2

資料：①潮泥灰的主要成分是石灰石。②鐵的熔點(diǎn)是1535。5

（1）不斷鼓入空氣的目的是使碳與氧氣充分反應(yīng)，放熱，提高爐內(nèi)溫度。

（2）煉鐵爐中牛.成鐵的化學(xué)方程式為3co+Fe?（）3=2Fe+3c0?（或4co+

Fe?。/1.—3Fe+4co2）。

（3）撒入潮泥灰主要作用是將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣。不斷翻炒液態(tài)

生鐵是為了降低碳元素的含量。

考點(diǎn)5金屬的銹蝕與防護(hù)（必考）

鐵銹蝕的條件與空氣中的水蒸氣、氧氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果,鐵銹的主要成分

是Fe2O3/H2。，其顏色為空棕色（生活中鐵銹由于含其他成分而

呈紅褐色）

除鐵銹物理方法：用砂紙打磨

化學(xué)方法：用錐鹽酸或施碗酸（酸不能過(guò)量,過(guò)量后會(huì)與鐵反應(yīng)）

清洗，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2。？+6HC1=2FeCb+3H20「或

Fe2。？+3HaS?！倍﨔e2（SO“）3+3H2。］

防銹原理隔絕空氣（或氧氣）或水

措施①保持金屬制品表面潔凈干燥（如菜刀用完后洗凈擦干掛起來(lái)）；

②在金屬表面涂保護(hù)膜（如刷漆（合理即可）、涂油（合理即

可）、電鍍等）；

③改變金屬的單一結(jié)構(gòu)，制成合金，如不銹鋼等

金屬意義節(jié)約金屬資源、節(jié)約能源、減少重金屬對(duì)環(huán)境的污染

資源有效途①防止金屬銹蝕；②回收利用廢舊金屬；③有計(jì)劃、合理地開采礦

的保徑物；④尋找金屬的伐孫迫（如有機(jī)合成材料、復(fù)合材料等）

護(hù)

8.（易錯(cuò)題）下列有關(guān)金屬的銹蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是（D）

A.為除去鐵釘上的鐵銹，可將其長(zhǎng)時(shí)間浸泡在稀硫酸中

B.鐵器在空氣中易腐蝕，則鋁制品在空氣中也易腐蝕（2022.10B）

C.為防止鐵生銹必須同時(shí)隔絕氧氣和水

D.沙漠地區(qū)的鐵制品比海邊銹蝕得慢

構(gòu)建物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系

（“一一”表示物質(zhì)之間可以發(fā)生反應(yīng)，“一”表示物質(zhì)之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系）

一、與鐵（Fe）相關(guān)的轉(zhuǎn)化

稀.酸/稀步酸

⑤

四氧化三專玨當(dāng)■色生可

[W\

1~2.1.請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式

甲：Fe?。?

2.請(qǐng)寫出圖中涉及的化學(xué)方程式

①3C0+Fe2。?蘭2Fe+3CC）2（合理即可）

占燃

②3Fe+20?三Fe??！?/p>

③MO+Fe?。」蘭3Fe+4C0?（合理即可）

⑷Fe+HzSOjFeSCL+HzT（合理即可）

⑤Fe?。？+3H2SO”尸F(xiàn)e2（SO”）3+3H20（合理即可）

⑥Fe+CuSCL=FeSCh+Cu（合理即可）

二、與銅（Cu）相關(guān)的轉(zhuǎn)化

1~2.1.請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式

甲:CuO

2.請(qǐng)寫出圖中涉及的化學(xué)方程式

△

①2Cu+02二2CuO

②Hz+CuO=Cu+H?O(合理即可)

③Cu+2AgNC)3二CU(NC)3)2+2Ag

⑷2NaOH+CuCk=CU(0H)21+2NaCl(合理即可)

⑤Fe+CuSOj,二FeSCh+Cu(合理即可)

⑥CuO+H2so4=CuSOq+H20

重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)攻關(guān)練

實(shí)驗(yàn)1一氧化碳還原氧化鐵（8年3考）

玄蛤高溫

為業(yè)3CO+Fe2C）3=2Fe+3c。2（用化學(xué)方程式表示）

原理

實(shí)驗(yàn)

裝置

（涉及C0的實(shí)驗(yàn)要注意兩個(gè)方面的問(wèn)題：一是考慮其毒性（要有尾氣處理

裝置）；二是要考慮其可燃性（防止點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸））

操作（1）實(shí)驗(yàn)開始前，先通入一段時(shí)間co,再點(diǎn)燃酒精噴燈，其目的是排盡裝

要點(diǎn)置內(nèi)的空氣，防止co與空氣的混合物在加熱時(shí)發(fā)生爆炸;

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先熄滅酒精噴燈，繼續(xù)通入一氧化碳至硬質(zhì)玻璃管冷卻

至室溫，其目的是防止生成的鐵再次被氧化、防止石灰水倒吸使硬質(zhì)玻璃

管炸裂

實(shí)驗(yàn)（1）A處硬質(zhì)玻璃管中紅棕色粉末逐漸變?yōu)楹谏?

現(xiàn)象（2）B試管中的澄清石灰水變渾濁;

（3）C處玻璃管尖嘴處產(chǎn)生藍(lán)色火焰

實(shí)驗(yàn)（1）B處澄清石灰水的作用是檢驗(yàn)生成的二氧化碳；反應(yīng)的化學(xué)方程式為

反思Ca（OH）2+CO2=CaCO?（+&0。C處酒精燈的作用是點(diǎn)燃CO,防止其污染

空氣;

（2）用上述方法“煉”出的鐵與工業(yè)上煉出的生鐵在組成上的最大區(qū)別是上

述方法所得的鐵不含碳，工業(yè)上煉出的生鐵中含有碳（合理即可）

實(shí)驗(yàn)裝置的不足：澄清石灰水不能將生成的二氧化碳完全吸收，排出的尾氣是

評(píng)價(jià)CO和CC）2的混合物，通過(guò)點(diǎn)燃的方法處理的效果不佳

實(shí)驗(yàn)（1）收集法：通過(guò)一個(gè)密閉容器將尾氣收集起來(lái)（如圖1）;

改進(jìn)（2）吸收法：先將生成的CC）2完全吸收，再將CO收集起來(lái)（如圖2）；乙

與創(chuàng)裝置的作用是吸收二氧化碳，收集一氧化碳;

新（3）如圖3,a處現(xiàn)象體現(xiàn)了CO具有還原性；與教材實(shí)驗(yàn)相比，該裝置的

優(yōu)點(diǎn)是節(jié)約藥品，裝置安裝簡(jiǎn)便（合理即可）

9.[2023宿州一中模擬]化學(xué)興趣小組的同學(xué)模仿工業(yè)煉鐵，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)。下

列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（D）

氣球

A.實(shí)驗(yàn)開始先通入CO,再點(diǎn)燃酒精噴燈

B.紅棕色的粉末逐漸變?yōu)楹谏?/p>

C.關(guān)閉止水夾一段時(shí)間后注射器內(nèi)溶液變渾濁

D.裝置中氣球的作用是收集CO2,防止污染空氣

實(shí)驗(yàn)2鐵制品銹蝕條件的探究（8年4考）

實(shí)驗(yàn)方法控制變量法（對(duì)比實(shí)驗(yàn)）

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)煮沸并煮沸并n一隔葩

迅速冷迅速冷B植物油空氣

卻的蒸卻的蒸星晨~（或氧

肘鐵釘水蒸氣

儲(chǔ)水儲(chǔ)水膏趺打氣）

m

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鐵釘銹蝕鐵釘不銹蝕鐵釘不銹蝕**續(xù)表**

（約一周）

實(shí)驗(yàn)分析（1）對(duì)比試管I、n可知，鐵釘生銹需與空氣（或氧氣）接觸;

（2）對(duì)比試管I、in可知，鐵釘生銹需要與水接觸

實(shí)驗(yàn)結(jié)論鐵生銹的主要條件是與空氣和水（或水蒸氣）直接接1F

實(shí)驗(yàn)反思71）實(shí)驗(yàn)開始前，需用砂紙打磨鐵釘，目的是除去鐵釘表面的污物和

氧化物;

（2）實(shí)驗(yàn)中所用的水是經(jīng)煮沸并迅速冷卻的蒸儲(chǔ)水，煮沸的目的是除

去溶解在水中的氧氣,迅速冷卻的目的是防止空氣中的氧氣再溶解到

水中;

（3）【意外現(xiàn)象分析】若一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)圖n、in試管中的鐵釘都

出現(xiàn)少量銹跡，可能的原因分別是圖n試管中植物油不能完全隔離空

氣（或氧氣）、圖ni試管中干燥劑量不足（合理即可）

干鋼

實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新濕鋼

9H絲棉

絲棉

小干燥4O

細(xì)

劑包鐵七中

浸在剛冷卻開絲圖水

水中的鋼絲箱

圖1圖2

(1)如圖1是借助U形管改進(jìn)鐵銹蝕條件探究的裝置圖，一段時(shí)間后

觀察到的現(xiàn)象為濕鋼絲棉有明顯銹跡，干鋼絲棉和水中的鋼絲棉沒(méi)有

銹跡。

(2)如圖2,在密閉容器里，一段時(shí)間后觀察到U形管液面左高右低

(填“左高右低”或“左低右高”)

實(shí)驗(yàn)拓展探究銅銹蝕的條件：

氧

二

口

燥的

■干

氧?

碳

化