人教版高中化學必修第1冊講義-鋁

第24講鋁

色知識導航

g區(qū)知識精講

一、鋁的結(jié)構(gòu)、存在、物理性質(zhì)及用途

1.結(jié)構(gòu)：鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為O

2.存在：鋁是地殼中含量最多的金屬元素，自然界中的鋁全部以存

在。

3.物理性質(zhì)：_____色有金屬光澤的固體，有良好的延展性、導電性和傳熱性

等，密度較小，質(zhì)地柔軟。

4.用途：①純鋁用作導線；②鋁合金用于制造汽車、飛機、生活用品等。.

【答案】演化合態(tài)銀白

二、鋁的化學性質(zhì)

1.鋁與氧氣的反應

①常溫：鋁與空氣中的氧氣反應，化學方程式為。

表面生成一層______的氧化鋁薄膜，對內(nèi)部金屬起著作用，所以鋁在

空氣中穩(wěn)定存在，具有很強的抗腐蝕性能。

②點燃：鋁在氧氣中點燃，?放出大量的熱和耀眼的白光，化學方程式為

【答案】（1）致密保護4A1+3O2==2A12（）3（2）4A1+3O2^^2ALO3

2.鋁與（非氧化性）酸的反應

實驗操作

鹽酸W

i■鋁片!

鋁片_________，有_________冒出，將點燃的木條放在試管口

實驗現(xiàn)象

實驗原理

【答案】逐漸溶解氣泡有爆鳴聲

+3+

2A1+6HC1===2A1C13+3H2fA1+6H===2A1+3H2f

3.鋁與堿的反應.

實驗操作

NaOH_5i三

溶液型鋁片i

鋁片_________，有_________冒出，將點燃的木條放在試管口

實驗現(xiàn)象

實驗原理

【答案】逐漸溶解氣泡有爆鳴聲

2Al+2H20+2Na0H==2NaA102+3H2f2Al+20H-+2H20==2A10；+3H2f

三、氧化鋁

1.物理性質(zhì)

白色固體，難溶于水，硬度大，熔點很高，是優(yōu)良耐火材料。.

2.化學性質(zhì)

氧化鋁既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿反應生成鹽和水，這類氧化物叫做

兩性氧化物。

①與酸反應：________________________________________________________

②與堿反應：________________________________________________________

3.用途

制造耐火、耐高溫器材、工業(yè)冶煉鋁、可以制作各種寶石。

+3+

【答案】A12O3+6HC1=2A1C13+3H2OA12O3+6H==2A1+3H20

Al203+2Na0H===2NaA102+H20A1A+20H==2人10升乩0

Q對點訓練

考題型一：鋁的應用

【變卜2】（湖南?婁底市春元中學高一月考）,下列用途或說法主要體現(xiàn)鋁的物

理性質(zhì)的是

①家用鋁鍋②鋁具有還原性③制導線④鋁鍋不能長期貯存堿液⑤制包

裝鋁箔⑥做防銹油漆⑦制成合金作制造飛機的材料

A.①②③④B.②⑤⑥⑦

C.①③⑤⑦D.②④⑤⑥

【答案】C

【詳解】

①鋁可用于制作家用鋁鍋利用了鋁的導熱性，利用了物理性質(zhì)；

②鋁具有還原性，還原性是化學性質(zhì)；

③制導線利用了鋁的導電性，導電性為物理性質(zhì)；

④鋁鍋不能長期貯存堿液是因為鋁能與堿溶液反應，該性質(zhì)為化學性質(zhì)；

⑤制包裝鋁箔利用了鋁的延展性，利用了鋁的物理性質(zhì)；

⑥做防銹油漆是因為鋁易與空氣中的氧氣反應產(chǎn)生致密的氧化鋁薄膜，體現(xiàn)了化

學性質(zhì)；

⑦制成合金作制造飛機的材料是鋁合金密度小、硬度大，利用了物理性質(zhì)；

綜上所述，①③⑤⑦符合題意；

答案選C。

專題型二：鋁的性質(zhì)

【變2-1】（云南麗江?高一期末）下列關于鋁的說法中，正確的是

A.鋁的化學性質(zhì)不活潑B.鋁很活潑

C.自然界中存在單質(zhì)鋁D.鋁不與堿反應

【答案】B

【詳解】

A.在金屬活動順序表中鋁在氫之前，性質(zhì)活潑，在化學反應中容易失去電子，

表現(xiàn)還原性，故A錯誤；

B.鋁原子最外層電子數(shù)較少，容易失去電子，具有較強的還原性，屬于活潑金

屬，故B正確；

C.因為鋁的化學性質(zhì)活潑，在自然界中以化合態(tài)形式存在，故C錯誤；

D.鋁可以與強堿反應，如和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，故D錯誤；

故選:Bo

【變3】(全國?高一專題練習)有關A1與NaOH溶液反應的說法中，正確的是

A.A1是還原劑，NaOH及乩0均是氧化劑

B.還原產(chǎn)物是乩，且由H20還原所得的乩與NaOH還原所得的乩物質(zhì)的量之比為

2：1

一3

C.反應中ImolAl失去jniol電子

D.此反應中，只有水是氧化劑，NaOH既不是氧化劑也不是還原劑

【答案】D

【分析】

鋁與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的實質(zhì)為2A1+6HQ=2A1(OH)3+3H2t、NaOH+

Al(OH)3=NaA102+2H20,據(jù)此回答；

【詳解】

A.根據(jù)反應實質(zhì)，A1的化合價升高，A1作還原劑，乩0作氧化劑，NaOH既不是

氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；

B.根據(jù)鋁與氫氧化鈉溶液反應實質(zhì)，NaOH既不是氧化劑也不是還原劑，氫氣只

來自于乩0,故B錯誤；

C.反應A1的化合價由0價一+3價，因此ImolAl參與反應失去3moi電子，故

C錯誤；

D.根據(jù)上述分析，水是氧化劑，NaOH既不是氧化劑也不是還原劑，故D正確；

答案選D。

妗題型三：鋁熱反應

【例5】（安徽?蒙城第一中學高一期末）鋁熱反應常用于焊接鋼軌-其焊接速

度快，設備簡易，適用于野外作業(yè)。實驗室采用如圖裝置進行鋁熱反應，下列說

法錯誤的是

A.該反應的實質(zhì)是金屬的置換反應

B.該反應是放熱反應，F(xiàn)ezOs和鋁粉的混合物被稱為鋁熱劑

C.鋁單質(zhì)很活潑，通常表面附著層致密的氧化鋁薄膜

D.鋁熱反應只能用于冶煉鐵、錦、銘、鎂等熔點較高的金屬

【答案】D

【詳解】

A.該反應為2A1+Fe2（）3汕AbOa+ZFe,反應特點是單質(zhì)與化合物反應產(chǎn)生新的單

質(zhì)和新的化合物，故實質(zhì)上是金屬的置換反應，A正確；

B.作為鋁熱劑重要組成的金屬氧化物，鋁熱劑應為A1和過渡元素的氧化物所形

成的混合物，B正確；

C.鋁單質(zhì)很活潑，容易被空氣中的氧氣氧化為氧化鋁，氧化鋁非常致密，對內(nèi)

層金屬起保護作用，因此在金屬鋁表面通常附著一層致密的氧化鋁薄膜,C正確；

D.鋁熱反應是金屬鋁和金屬氧化物之間的置換反應，反應放出大量的熱，使產(chǎn)

生的金屬以液態(tài)形式存在。利用鋁熱反應可以冶煉還原性比A1弱，但是熔點較

高的金屬，如金屬鐵、鎰、銘等金屬，但鎂還原性比鋁強，不能用鋁熱反應制取，

D錯誤；

故合理選項是D。

＜，題型四：鋁的相關計算

【變6】（全國-高二課時練習）稱取兩份鋁粉，第一份加足量的濃氫氧化鈉溶液，

第二份加足量的鹽酸，充分反應后產(chǎn)生了等體積的氣體（同溫同壓），則兩份鋁粉

的質(zhì)量比是

A.1：1B.1：3C.3：1D.1：2

【答案】A

【詳解】

稱取兩份鋁粉，第一份加足量的濃氫氧化鈉溶液，第二份加足量的鹽酸，充分反

應后產(chǎn)生了等體積的氣體（同溫同壓），根據(jù)2Al?2NaOH?3H2與2Al?6HC1?3H2,

說明兩份鋁粉物質(zhì)的量等及質(zhì)量相等，質(zhì)量比是L1,故A符合題意。

綜上所述，答案為A。

【例7］（全國-高一專題練習）某學習小組用如圖所示裝置測定鋁二鎂合金中的

鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。

(1)A中試劑為o

(2)實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是o

(3)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還

有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B

中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B滴加足量試

劑；⑤檢查氣密性。上述操作的順序是(填序號)；記錄C的液面位置時，

除視線平視外，還應。

(4)B中發(fā)生反應的化學方程式為0

(5)若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag,測得氫氣體積為bmL(已換算為標準狀況)，

B中剩余固體的質(zhì)量為eg,則鋁的相對原子質(zhì)量為0

(6)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得的質(zhì)量分數(shù)將(填

“偏大”“偏小”或“不受影響”)。

【答案】

(1)NaOH溶液

(2)除去鎂鋁合金表面的氧化膜

(3)⑤①④③②使D和C的液面相平

(4)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f

/l、33600(a-c)

(5)---b---

(6)偏小

【分析】

(1)

觀察實驗裝置圖可知是用量氣法完成實驗目的，故A中應盛NaOH溶液，在B中

發(fā)生2Al+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2t的反應，故答案：NaOH溶液。

(2)

鋁鎂屬于活潑金屬，在空氣中易被氧氣氧化生成一層氧化膜，所以實驗前，先將

鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，除去鋁鎂合金表面的氧化膜，故答案：除去鎂鋁合

金表面的氧化膜。

(3)

要完成該實驗應先檢查氣密性，然后在記錄C的液面位置，再由A向B滴加足量

試劑，待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置，在將將B中

剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重，所以正確順序應為⑤①④③②；為使C中氣

體的壓強相等，還應使D與C液面相平，故答案：⑤①④③②；使D和C的液面

相平。

(4)

觀察實驗裝置圖可知是用量氣法完成實驗目的，在A中應盛NaOH溶液，在B中

發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f的反應，故答案：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f。

(5)

據(jù)鋁鎂合金的質(zhì)量為ag,測得氫氣體積為bmL(已換算為標準狀況)，B中剩余固

體為鎂，其質(zhì)量為eg,根據(jù)2molAl?3mol乩得鋁的相對原子質(zhì)量M(A1)=

33600(〃-c)故較安33600(〃-c)

bb

(6)

據(jù)w(Al)=三喳X100%的計算公式可知，未洗滌不溶物可能會附著一些雜質(zhì)，導

致C的質(zhì)量增加，A1的質(zhì)量分數(shù)偏小，故答案：偏小。

1.提分特訓

【題1】（云南高一期末）下列關于鋁的■說法中，正確的是（）

A.鋁的化學性質(zhì)不活潑B.鋁很活潑

C.自然界中存在單質(zhì)鋁D.鋁不與堿反應

【答案】B

【解析】A項，在金屬活動順序表中鋁在氫之前，性質(zhì)活潑，在化學反應中容易

失去電子，表現(xiàn)還原性，故A錯誤；B項，鋁原子最外層電子數(shù)較少，容易失去

電子，具有較強的還原性，屬于活潑金屬，故B正確；C項，因為鋁的化學性質(zhì)

活潑，在自然界中以化合態(tài)形式存在，故C錯誤；D項，鋁可以與強堿反應，如

和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，故D錯誤；故選B。

【題2】（陜西-蒲城縣教學研究室高三期中）我國鋁材工業(yè)水平處于世界領先行

列。下列說法不正確的是

A.鋁制餐具不宜長時間盛放酸性、堿性或咸的食物

B.常溫下，鋁制品耐腐蝕是因為鋁不活潑

C.鋁合金密度小、強度高，廣泛應用于航空領域

D.工業(yè)上常用NaOH溶液去除鋁表面的氧化膜

【答案】B

【詳解】

A.酸、堿、鹽等可直接侵蝕鋁的氧化物且鋁與酸、堿都能發(fā)生反應，所以鋁制

餐具不宜長時間盛放酸性、堿性或咸的食物，故A正確；

B.常溫下，鋁制品耐腐蝕是因為鋁表面被氧化后形成一層致密的氧化物薄膜，

阻止金屬繼續(xù)被腐蝕，而不是因為鋁不活潑，故B錯誤；

C.合金的硬度大于其成分金屬，鋁合金密度小、強度高，廣泛應用于航空領域，

故c正確；

D.氧化鋁為兩性氧化物，能夠與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和水，工業(yè)上常用NaOH

溶液去除鋁表面的氧化膜，故D正確；

答案選B。

【題3】（河南?臨潁縣南街高級中學高一月考）鋁箔在空氣中加熱，金屬熔化

而不滴落的原因是（）

A.熔化的金屬鋁非常黏稠B.鋁的密度小，所受重力也小

C.大部分鋁已經(jīng)被氧化D.氧化膜的熔點比鋁高，兜住了熔化的鋁

【答案】D

【詳解】

鋁的失電子能力較強，容易被空氣中的氧氣氧化，在鋁的表面形成一層致密的氧

化薄膜，而氧化鋁的熔點遠遠高于金屬鋁，故鋁箔在空氣中加熱，金屬熔化而不

滴落的，綜上所述，答案為D。

【題4】（新疆烏市八中高一月考）有關A1與NaOH溶液反應的說法中，正確的是

（）

A.A1是還原劑，NaOH及乩0均是氧化劑

B.還原產(chǎn)物是H2,且由H20還原所得的乩與NaOH還原所得的乩物質(zhì)的量之比為

2：1

C.反應中ImolAl失去電子

D.此反應中，只有水是氧化劑，NaOH既不是氧化劑也不是還原劑

【答案】D

【解析】鋁與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的實質(zhì)為2A1+6H2O=2A1(OH)3+3H2f.NaOH

+Al(0H)3=NaA102+2H20oA項，根據(jù)反應實質(zhì)，Al的化合價升高，A1作還原劑，

乩。作氧化劑，NaOH既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；B項，根據(jù)鋁與氫

氧化鈉溶液反應實質(zhì)，NaOH既不是氧化劑也不是還原劑，氫氣只來自于乩0,故

B錯誤；C項，反應A1的化合價由0價一+3價，因此ImolAl參與反應失去3mol

電子，故C錯誤；D項，根據(jù)上述分析，水是氧化劑，NaOH既不是氧化劑也不是

還原劑，故D正確；故選D。

【題5】(浙江?高一月考)下列物質(zhì)的用途錯誤的是

A.鎂鋁合金：制作門窗?B.過氧化鈉：供氧劑

C.四氧化三鐵：紅色油漆D.硫酸亞鐵：食品抗氧化劑

【答案】C

【詳解】

A.鎂鋁合金硬度大，密度小，適合做門框，故A正確；

B.過氧化鈉與水反應生成氧氣，即2Na202+2H20=4Na0H+02f,適合作供氧劑，故

B正確；

C.四氧化三鐵為黑色物質(zhì)，三氧化二鐵為紅棕色物質(zhì)，可以制造紅色油漆，故C

錯誤；

D.硫酸亞鐵中亞鐵離子具有還原性，可以作為食品抗氧化劑，故D正確；

答案為C。

【題6】(甘肅?金昌市第二中學高一期中)下列離子方程式書寫正確的是

+

A.鈉和冷水反應：Na+2H20=Na+20H-+H2f

B.氯氣通入燒堿溶液：Cl2+20ff=Cr+C10+H20

C.AI2O3粉末溶于NaOH溶液中：A12O3+OH-=A1O2+H2O

2+3+

D.FeCk溶液通入足量的Cb反應：Fe+Cl2=Fe+2Cr

【答案】B

【詳解】

A.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-

+H2f,故A錯誤；

B.CL通入NaOH溶液中生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，反應的離子方程式是Ck+

20H三cr+cicr+H?。，故B正確；

C.Ab?溶于NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式是Al203+20ff=2A10

2+H20,故C錯誤；

D.FeCk溶液通入足量的CL反應，F(xiàn)e2+被氧化為Fe",反應的離子方程式是

2+3+

2Fe+Cl2=2Fe+2Cr,故D錯誤；

選B。

【題7】（黑龍江?伊美區(qū)第二中學高一期末）已知A為淡黃色固體，T、R為兩

種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，

?H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A：,D：,R：o

⑵按要求寫下列反應方程式：

①A和水反應生成B、C的化學方程式；

②B和R反應生成N的離子方程式；

③D與鹽酸反應的離子方程式o

⑶檢驗氣體C的方法

【答案】Na2O2Fe3O4A12Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f

-

2A1+20H+2H20=2AIO-+3H,fFe304+8H+=Fe2『+2Fe3++4H20用帶火星的木條伸入試管口,

若帶火星的木條復燃，說明有氧氣生成

【分析】

A為淡黃色固體，A能與水反應，推出A為Na2。?，C為無色無味的氣體，則C為

B為NaOH,D是具有磁性的黑色晶體，推出D為FesO”T為金屬單質(zhì)，推出T

為Fe,H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體,

推出H為Fe(OH)2,M為Fe(OH)3,氫氧化鐵與鹽酸反應生成FeCL和40,即W為

FeCla,R為金屬，且能與NaOH溶液發(fā)生反應，推出R為Al,Q為A12O3,N為NaA102,

E為FeCb,據(jù)此分析;

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析,A為岫。2,DFe304,R為Al；故答案為畫。2；Fe304；Al；

⑵①畫02與水反應的化學方程式為2Na2()2+2H20=4Na0H+(M;故答案為2岫2。2

+2H2O=4NaOH+O2f；

②Al與NaOH溶液反應的離子方程式為2A1+20IT+2H20=2AQ+3H2t；故答案為

2A1+20IT+2H2O2AQ+3H2f；

③D為Fea。,，有:的+2價Fe,：的+3價Fe,與鹽酸反應的離子方程式為

+2+3++2+3+

Fe304+8H=Fe+2Fe+4H20；故答案為Fe304+8H=Fe+2Fe+4H20；

⑶氣體C為氧氣，檢驗氧氣的方法是用帶火星的木條伸入試管口，若帶火星的

木條復燃，說明有氧氣生成；故答案為用帶火星的木條伸入試管口，若帶火星的

木條復燃，說明有氧氣生成。

【題8】（全國?高一專題練習）如圖為鋁熱反應的實驗裝置，請回答下列問題:

X;—氯酸鉀

簟一氧化鐵和鋁

JI砂的混合物

⑴該實驗裝置中還缺—，在試劑使用正確且符合要求的情況下引發(fā)鋁熱反應的

操作為——，寫出鋁熱反應的化學方程式：——。

⑵若將氧化鐵換成氧化鎂，該反應——（填“能”或“不能”）發(fā)生，理由是—。

⑶若將所得產(chǎn)品置于足量的NaOH溶液中，?？赡芸吹降默F(xiàn)象是寫出鋁熱反

應的一種主要用途：。

⑷假設鋁足量且反應充分，設計一種實驗方案，證明本實驗中有單質(zhì)鐵生成：

________O

【答案】鎂條在混合物中間插一根用砂紙打磨過的鎂條，然后點燃鎂條Fe2O3+2Al

理AkO3+2Fe不能鎂比鋁活潑，鋁不能置換出鎂部分固體溶解，有氣泡產(chǎn)生焊接

鋼軌或冶煉某些熔點高的金屬取適量反應后的固體混合物，先用NaOH溶液除去

鋁，再加入稀硫酸，有氣泡冒出，說明有鐵生成；或用磁鐵靠近固體，有固體可

被磁鐵吸引，說明有鐵生成

【詳解】

(1)觀察裝置圖知，缺少引燃劑鎂條，故應在混合物中插入適當長度用砂紙打磨

過的鎂條，點燃鎂條可引發(fā)鋁熱反應，鋁熱反應的化學方程式：Fe203+2Al=

Al203+2Fe；

⑵Mg比Al活潑，Al不能從Mg。中置換出Mg；

⑶若鋁過量，剩余的鋁及反應生成的氧化鋁與NaOH溶液反應，可看到部分固體

溶解，且溶液中有氣泡產(chǎn)生；

(4)可取適量反應后的固體混合物,先用NaOH溶液除去鋁，再加入鹽酸或稀硫酸，

根據(jù)有氣泡冒出確定有鐵生成；也可用磁鐵靠近固體，根據(jù)固體可被磁鐵吸引判

斷有鐵生成。

M提分作業(yè)

【練1】A1在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是()

A.A1的活潑性差B.A1表面有致密的氧化膜

C.A1與氧氣不反應D.A1的還原性差

【答案】B

【解析】A項，鋁是一種比較活潑的金屬，A錯誤；B項，鋁能與空氣中的氧氣迅

速反應，在表面形成一層致密的氧化物保護薄膜，這是鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的

主要原因，B正確；C項，常溫下，鋁在空氣中易與氧氣反應生成氧化鋁，C錯誤；

D項，鋁最外層有三個電子，易失電子，還原性很強，D錯誤；故選B。

【練2】下列關于鋁和鋁合金的敘述錯誤的是()

A.鋁是地殼里含量最多的金屬元素B.鋁的金屬性比鈉、鎂都弱

C.鋁能與強堿溶液反應放出氫氣D.硬鋁比純鋁的硬度低

【答案】D

【解析】A項，鋁是地殼里含量最多的金屬元素，A正確；B項，鋁的金屬性比鈉、

鎂都弱，B正確；C項，鋁能與強堿溶液反應放出氫氣，同時還生成偏鋁酸鈉，C

正確；D項，硬鋁屬于合金，比純鋁的硬度大，D錯誤，故選D。

【練3】（全國高一專題練習）有關鋁制餐具下二列使用較為合理的是（）

A.盛放燒堿B.燒煮開水

C.用金屬絲擦洗表面的污垢D.用堿水洗滌

【答案】B

【解析】A項，鋁及其表面的氧化膜（氧化鋁）都可以與NaOH反應，所以鋁制儀器

不能用于盛放燒堿，故A錯誤；B項，鋁及其表面的氧化膜（氧化鋁）與熱水很

難反應，所以可用鋁制儀器燒煮開水，故B正確；C項，鋁制品表面有一層致密

的氧化薄膜，可以起到保護作用，若用金屬絲擦表面的污垢，會破壞保護膜，故

C錯誤；D項，鋁及其表面的氧化膜（氧化鋁）都可以與堿性溶液反應，所以鋁制

儀器不能用堿液洗滌污垢，故D錯誤。故選B。

【練4】（全國-高一課時練習）下列關于金屬鋁及氧化鋁的說法不正確的是

A.鋁是地殼中含量最多的元素

B.鋁在自然界中通常以化合態(tài)形式存在

C.金屬鋁在空氣中有良好的抗腐蝕性

D.氧化鋁是一種高硬度、高熔沸點的化合物，紅寶石、藍寶石的主要成分均是

氧化鋁

【答案】A

【詳解】

A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素，故A錯誤；

B.鋁的化學性質(zhì)活潑，在自然界中通常以化合態(tài)形式存在，故B正確；

C.常溫下，金屬鋁能被空氣中的氧氣氧化，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，

這層薄膜能阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)與。2生反應，故金屬鋁在空氣中有良好的抗腐蝕性,

故C正確；

D.氧化鋁是一種高硬度、高熔沸點的化合物，紅寶石、藍寶石的主要成分均是

氧化鋁，故D正確。

故選Ao

【練5】（浙江?鎮(zhèn)海中學高一期末）關于鐵鋁及其合金的說法不亞項的是

A.生鐵的含碳量為2%?4.3%

B.稀土金屬可以用于生產(chǎn)合金?

C.鋁是一種活潑金屬，鋁表面的保護膜和鋁均能與鹽酸發(fā)生反應

D.向裝有氫氧化鈉溶液的試管中放入未打磨的鋁片，一直觀察不到氣泡

【答案】D

【詳解】

A.生鐵和鋼均屬于鐵碳合金,生鐵的含碳量為2%~4.3%,鋼的含碳量為0.03%~2%,

A正確；

B.稀土金屬添加到合金中，可以改善合金的物理或化學性能，因此稀土金屬在

冶金工業(yè)上應用廣泛，可以用于生產(chǎn)合金，B正確；

C.A1和AL03均為兩性物質(zhì)，都能與鹽酸反應，C正確；

D.當鋁表面的氧化膜被NaOH溶液溶解后，里面的鋁與NaOH溶液反應能產(chǎn)生氫

氣，D錯誤；

故答案選D。

【練6】(浙江高三專題練習)下列關于鋁單質(zhì)的敘述中，正確的是()?

A.不能用鋁制的器皿來盛放酸梅湯或堿水是因為鋁會和酸或堿反應

B.鋁制品在空氣中有很強的抗腐蝕性是因為鋁的化學性質(zhì)很穩(wěn)定

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C.鋁和NaOH