高考化學(xué) 專題01 突破新型離子檢驗和推斷熱點題型和提分秘籍（含解析）

專題01突破新型離子檢驗和推斷熱點題型和提分秘籍【高頻考點解讀】離子檢驗的推斷屬于實驗、推斷題型，主要是對物質(zhì)中所含的成分，運用實驗的手段進(jìn)行分析和判斷，最后得出結(jié)論。離子推斷的主要依據(jù)是實驗結(jié)果，解答此類問題必須掌握離子的性質(zhì)，包括顏色以及與其他物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象，如產(chǎn)生氣體、生成沉淀等的變化。該題型難度中等，能力要求較高，主要以選擇題和填空題形式出現(xiàn)?！緹狳c題型】題型一離子檢驗例1、關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是 ()A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時，可確定有Cl－存在B．通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有I－存在C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解時，可確定有SOeq\o\al(2－,4)存在D．加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有COeq\o\al(2－,3)存在【提分秘籍】1． 常見離子的檢驗方法與技巧根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實驗中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可把檢驗離子的方法歸納為三種類型：①生成沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。離子試劑現(xiàn)象注意沉淀法Cl－、Br－、I－AgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黃色)、AgI(黃色)------SOeq\o\al(2－,4)稀鹽酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀鹽酸酸化Fe2＋NaOH溶液白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀------Fe3＋NaOH溶液紅褐色沉淀---------Al3＋NaOH溶液白色沉淀→溶解不一定是Al3＋氣體法NHeq\o\al(＋,4)濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)要加熱COeq\o\al(2－,3)稀鹽酸和石灰水石灰水變渾濁SOeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)有干擾SOeq\o\al(2－,3)稀H2SO4和品紅溶液產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液褪色---------顯色法I－氯水(少量)，CCl4下層為紫色-----------Fe2＋KSCN溶液和氯水先是無變化，滴加氯水后變血紅色先加KSCN溶液，無變化，再加氯水Fe3＋KSCN溶液血紅色---------苯酚溶液紫色---------Na＋、K＋Pt(Fe)絲和稀鹽酸火焰分別呈黃色、紫色K＋要透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察焰色2． 熟練掌握在溶液中有特征顏色的離子常見的溶液中有顏色的離子有MnOeq\o\al(－,4)——呈紫色，Cu2＋——呈藍(lán)色，F(xiàn)e2＋——呈淺綠色，F(xiàn)e3＋——呈黃色。沉淀的顏色：Cu(OH)2——藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e(OH)3——紅褐色沉淀。解題時特別注意題干條件是“無色透明”還是“澄清透明”。3.無色溶液中離子檢驗的一般思路【舉一反三】向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是 ()操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I－C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na＋，無K＋D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NHeq\o\al(＋,4)【熱點題型】題型二溶液中所含離子的推斷推斷溶液中所含有的離子，一般根據(jù)題目中描述的實驗現(xiàn)象，依據(jù)常見離子的檢驗方法及離子共存的知識進(jìn)行判斷。這類題目綜合了元素化合物的大部分知識，同時溶液的顏色、酸、堿性等也滲入其中。例2、一杯澄清透明的溶液中，已知各離子的濃度均為0.1mol·L－1，體積為1L?？赡芎械碾x子：陽離子為K＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4＋，陰離子為Cl－、NO3－、CO32－、SO42－。向該混合液中加足量稀鹽酸，有無色氣體生成，且陰離子的種類不變。對該溶液的下列敘述錯誤的是()A.該溶液一定含有Fe2＋、NO3－、Cl－B.該溶液一定不含K＋、NH4＋C.該溶液一定不含CO32－、Ba2＋D.該溶液可能含有SO42－【提分秘籍】1.解答該類試題注意要遵循四個原則：(1)肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)(2)互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)(3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)(4)進(jìn)而性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。2．電荷守恒在離子反應(yīng)定量推斷試題中的應(yīng)用解與離子反應(yīng)有關(guān)的定量推斷類試題，需要掌握定量推斷最后一種離子存在的方法：如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。【舉一反三】某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－，現(xiàn)分別取100mL的兩等份溶液進(jìn)行如下實驗：①第一份加過量NaOH溶液后加熱，只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲。②向甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體。③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固體?；卮穑?1)一定不存在的離子是________(填離子符號，下同)。(2)由①可知存在的離子為________，濃度為________。由②可知存在的離子為________，濃度為________。由③可知存在的離子為________，濃度為________。(3)K＋是否存在？________(填“是”或“否”)，理由是____________________。【熱點題型】題型三由離子組成的物質(zhì)推斷利用離子反應(yīng)進(jìn)行物質(zhì)的推斷是推斷題中的一種重要題型，它既考查了常見離子的典型性質(zhì)，又考查了考生的推斷能力。這類試題常將物質(zhì)拆分為離子，通過實驗并根據(jù)其現(xiàn)象推斷出相關(guān)物質(zhì)。解答此類試題，易出現(xiàn)一錯全錯的連鎖錯誤，因此，解答的關(guān)鍵是依據(jù)題目表述的現(xiàn)象和離子的性質(zhì)，初步推出可能的物質(zhì)，然后逐步分析，從而得出正確的結(jié)果。例3、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，陰離子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO3－、SO42－、CO32－，現(xiàn)將它們分別配成0.1mol·L－1的溶液，進(jìn)行如下實驗：①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：(1)實驗②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________；(2)E是________，判斷依據(jù)是__________________；(3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式：A____________、C____________、D____________、F____________?！咎岱置丶?.解答此類題目，應(yīng)從所加試劑、反應(yīng)現(xiàn)象、干擾離子等方面去考慮。(1)根據(jù)實驗現(xiàn)象初步確定物質(zhì)中所含的離子，即將離子反應(yīng)現(xiàn)象與相應(yīng)離子結(jié)合起來。(2)根據(jù)溶液的酸、堿性，排除某些離子的存在，進(jìn)而初步推斷可能組成哪些物質(zhì)。①如果是酸性溶液，則弱酸根離子及OH－不能大量存在，如S2－、F－、CO32－、SO32－、CH3COO－、AlO2－、SiO32－等；②如果是堿性溶液，則弱堿陽離子不能大量存在，如Fe2＋、Al3＋、Fe3＋、NH4＋、Cu2＋、Mg2＋等。(3)優(yōu)先組成中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，用教材中出現(xiàn)的物質(zhì)回答相關(guān)問題，這是避免錯誤的有效方法。2.離子檢驗實驗操作的答題模板例如：檢驗?zāi)橙芤褐泻蠪e2＋而不含F(xiàn)e3＋的方法是取適量溶液于潔凈的試管中，滴加幾滴KSCN溶液，不顯血紅色，再向溶液中滴加幾滴H2O2(或新制氯水)，溶液變?yōu)檠t色，說明溶液中含有Fe2＋而不含F(xiàn)e3＋?！九e一反三】有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子K＋Na＋Cu2＋Al3＋陰離子SO42－HCO3－NO3－OH－為了鑒別上述化合物分別完成以下實驗，其結(jié)果是：①將它們?nèi)苡谒?，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。根據(jù)上述實驗填空：(1)寫出B、C、D的化學(xué)式：B________、C________、D________。(2)將含1molA的溶液與含1molE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為________。(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為______________________?！靖呖硷L(fēng)向標(biāo)】1．（·浙江，13）霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，設(shè)計并完成了如下的實驗：已知：3NO3－+8Al+5OH－+2H2O3NH3+8AlO2－根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－ B．試樣中一定不含Al3+C．試樣中可能存在Na+、Cl－ D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO42．（·上海，17）用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是A．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出3．（·上海，18）某未知溶液可能含Cl―、CO32―、Na＋、SO42―、Al3＋，將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是A．一定有Cl― B．一定有SO42― C．一定沒有Al3＋D．一定沒有CO32―4． (·江蘇，13)下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是 ()A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液B．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2＋5． (·上海，17)某溶液可能含有Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Al3＋和K＋。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 ()A．至少存在5種離子B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4mol·L－1C．SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)一定存在，Cl－可能不存在D．COeq\o\al(2－,3)、Al3＋一定不存在，K＋可能存在6． (·浙江理綜，13)現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計并完成了如下實驗：已知：控制溶液pH＝4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是 ()A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na＋B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C．根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒有Mg2＋D．根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2＋【隨堂鞏固】1． 已知某溶液中可能含有SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)及其他某些未知離子，某同學(xué)取適量試液放入四支試管中，然后分別進(jìn)行如下實驗并得出相應(yīng)的結(jié)論，其中合理的是 ()①若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)②若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，說明原溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,3)③若先加入鹽酸無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀，說明原溶液中一定有SOeq\o\al(2－,4)④若做焰色反應(yīng)實驗時，火焰呈黃色，說明溶液中一定有Na＋，但不能確定是否有K＋A．①②③④ B．①④C．②③④ D．②③2． 某溶液含有Ⅲ中的離子(見下表)，欲用Ⅰ中的試劑來檢驗溶液中是否還含有Ⅱ中的離子，能夠成功檢驗的是(說明：在實驗過程中不允許進(jìn)行加熱、過濾、萃取等操作)()選項ⅠⅡⅢA稀氨水Al3＋Mg2＋B稀硝酸、AgNO3溶液Cl－I－CKSCN溶液Fe2＋Fe3＋D稀鹽酸、BaCl2溶液SOeq\o\al(2－,4)SOeq\o\al(2－,3)3． 用過量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下列步驟分開五種離子，則溶液①、②、③、④是 ()A．①NaCl②NaOH③NH3·H2O④H2SO4B．①NaCl②NH3·H2O③NaOH④H2SO4C．①H2SO4②NH3·H2O③NaOH④NaClD．①H2SO4②NaOH③NH3·H2O④NaCl4．某pH＝1的工業(yè)廢液，只可能含有以下離子中的若干種：H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實驗：第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50g。第二份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量不變。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是 ()①一定存在Mg2＋②可能存在COeq\o\al(2－,3)③一定存在Cl－④可能存在Ba2＋⑤可能存在Mg2＋A．①③ B．②③C．③⑤ D．④⑤5．在含有Na＋的中性溶液中，還可能存在NH4＋、Fe2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－六種離子中的一種或幾種，進(jìn)行如下實驗：(1)原溶液滴加足量氯水后，有氣泡生成，溶液呈橙黃色；(2)向橙黃色溶液中加BaCl2溶液無沉淀生成；(3)橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)。由此推斷原溶液中一定不存在的離子是()A．NH4＋、Br－、CO32－ B．NH4＋、I－、SO42－C．Fe2＋、I－、CO32－ D．Fe2＋、I－、SO32－6．有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO3－、CO32－、SO42－、AlO2－。取該溶液進(jìn)行以下實驗：①用pH試紙檢驗，溶液呈強(qiáng)酸性；②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色；③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液：a．溶液從酸性變?yōu)橹行?；b.溶液逐漸產(chǎn)生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；④取適量③得到的堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題。(1)由①可以排除________的存在。(2)由②可以證明________的存在；同時排除________的存在；理由是____________。(3)由③可以證明________的存在；寫出c、d所涉及的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的用離子離程式表示：c__________；d______________。(4)由④可以排除________的存在，同時證明________的存在。【答案】(1)CO32－、AlO2－7．已知四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復(fù)：NH4＋、Ba2＋、Na＋、H＋、SO42－、NO3－、OH－、CO32－。將這四種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D，進(jìn)行如下實驗：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反應(yīng)生成的氣體能被A吸收；③A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收。試回答下列問題：(1)D的化學(xué)式是________，判斷理由是__________________________。(2)寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式：A________，B________，C________。(3)寫出實驗②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____________________________________。8．某強(qiáng)酸性溶液X，含有Ba2＋、Al3＋、SiO32－、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、NO3－中的一種或幾種離子，取溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，能實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：依據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)上述離子中，溶液X中肯定含有的是：____________；不能肯定的是：________。對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中，根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則該試劑是：________。(選填：①NaOH溶液，②酚酞試劑，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液)(2)氣體F的化學(xué)式為________________，沉淀G的化學(xué)式為________，沉淀K的化學(xué)式為________，實驗中，可以觀察到反應(yīng)②的現(xiàn)象是：________________________。(3)寫出步驟①所有發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________、__________________。(4)要使步驟③中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)，則D、H2O、O2物質(zhì)的量之比是：________。9．某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是________，有關(guān)的離子方程式為____________________________________。(3)取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3·H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有________，有關(guān)的離子方程式為________________________。(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的________。A．Cl－ B．NO3－C．CO32－ D．OH－10．常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)，已知：①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。②D的焰色反應(yīng)呈黃色。③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。請回答下列問題：(1)五種鹽中，一定沒有的陽離子是____________；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是__________________。(2)D的化學(xué)式為________________，D溶液顯堿性的原因是_____________________(用離子方程式表示)。(3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________________________；E和氨水反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。(4)若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是___________________________。11．某無色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，為檢驗溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗其中OH－的實驗方法省略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。(1)圖中試劑①～⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是①________，②________，③________，④__________，⑤__________。(2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的離子分別是a________、b________、c________。(3)白色沉淀A加試劑②反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________________________________________________________。(4)無色溶液C加試劑③的主要目的是_____________________________________。(5)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是____________________。(6)氣體E通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________________________________________________________________。12．化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì)，其陰、陽離子只能從下表中選擇：陽離子K＋、Na＋、Fe2＋、Ba2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Ca2＋陰離子OH－、NOeq\o\al(－,3)、I－、HCOeq\o\al(－,3)、[Al(OH)4]－、HSOeq\o\al(－,4)(1)若A、B的水溶液均為無色，且A的水溶液呈強(qiáng)酸性，B的水溶液呈強(qiáng)堿性?；旌虾螽a(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀及能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。①B的化學(xué)式為__________________________________________________________。②A、B溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。(2)若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應(yīng)為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化。則①A的化學(xué)式為__________________________________________________________。②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種(用離子方程式表示)Ⅰ________________________________________________________________________；Ⅱ________________________________________________________________________。③請用一簡易方法證明上