高考化學 專題06 非金屬及其化合物突破熱點題型和提分秘籍（含解析）

專題06非金屬及其化合物突破熱點題型和提分秘籍【高頻考點解讀】常見非金屬元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)(1)了解常見非金屬元素單質及其重要化合物的主要性質及應用。(2)了解常見非金屬元素單質及其重要化合物對環(huán)境質量的影響。3．了解常見無機非金屬材料的重要成分、生產(chǎn)原料及其用途。4．結合海水、金屬礦物等自然資源綜合利用的實例，了解運用物質性質和反應規(guī)律，實現(xiàn)物質間的相互轉化?！緹狳c題型】題型一硅及其化合物例1、硅作為一種新型能源被廣泛開發(fā)利用，關于其有利因素的下列說法中，你認為不正確的是()A．硅燃燒產(chǎn)物對環(huán)境產(chǎn)生的污染，容易得到有效控制B．從Si(s)＋O2(g)eq\o(=====,\s\up12(△))SiO2(s)ΔH＝－858.6kJ·mol－1可知，硅燃燒放出的熱量較多C．自然界中硅的貯存量豐富，可以從自然界直接獲得單質硅D．硅便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料之一【提分秘籍】(1)不要混淆硅和二氧化硅的用途用作半導體材料的是晶體硅而不是SiO2，用于制作光導纖維的是SiO2而不是硅。(2)不要混淆常見含硅物質的成分①計算機芯片的成分是晶體硅而不是SiO2。②水晶、石英、瑪瑙等主要成分是SiO2，而不是硅酸鹽。③傳統(tǒng)無機非金屬材料陶瓷、水泥、玻璃的主要成分是硅酸鹽?！九e一反三】諾貝爾物理學獎授予“光纖之父”英國華裔科學家高錕以及兩位美國科學家威拉德·博伊爾和喬治·史密斯。光導纖維的主要成分是二氧化硅，下列關于二氧化硅的說法正確的是()A．二氧化硅是H2SiO3的酸酐，因此能與水反應B．用二氧化硅制取單質硅時，當生成2.24L(標況)氣體時，得到2.8g硅C．6g的二氧化硅中含有0.2mol的共價鍵D．二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應，但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應【熱點題型】題型二二氧化碳的性質以及COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)的檢驗例2、向含有0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當通入氣體為8.96L(0℃，1.01×105Pa)時立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質的量與通入CO2氣體的體積關系圖像正確的是(氣體的溶解和離子的水解忽略不計)【提分秘籍】反應順序的判斷當有多種組分與一種物質反應時，判斷反應順序的方法是：先假設與其中的一種組分反應，若產(chǎn)物還能與另一種組分反應，則假設錯誤。如將CO2通入KOH、Ba(OH)2混合溶液中，假設CO2先與KOH反應，則生成的K2CO3會與Ba(OH)2繼續(xù)反應生成BaCO3，故假設錯誤，應該是CO2先與Ba(OH)2反應?！九e一反三】向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體后，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質的量的關系如圖(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā))：則下列分析都正確的組合是()溶液組成主要成分對應圖像溶液中離子濃度關系ANa2CO3、NaHCO3Ⅰc(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))BNaHCO3、Na2CO3Ⅱc(COeq\o\al(2－,3))＝c(HCOeq\o\al(－,3))CNaOH、Na2CO3Ⅲc(OH－)＞c(COeq\o\al(2－,3))DNa2CO3Ⅳc(Na＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)【熱點題型】題型三氯水的成分及性質例3．在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)各自的性質。下列實驗現(xiàn)象和結論一致且正確的是()A．向氯水中加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在【提分秘籍】(1)注意氯水成分的多樣性：氯水是復雜的混合物，在化學反應中可表現(xiàn)出不同微粒的性質。在分析具體反應時，要判斷是什么微粒起作用。(2)氯水中的次氯酸具有漂白性，氯水能使紫色石蕊試液、藍色石蕊試紙、pH試紙等先變紅后褪色。不能用pH試紙測定氯水的pH。(3)明確氯水和液氯的區(qū)別：氯水和液氯的區(qū)別是前者是混合物，后者是純凈物，氯水久置后，由于HClO分解，最后就成為稀鹽酸?！九e一反三】某學習小組設計以下四個實驗探究氯水的成分，請根據(jù)下表回答問題。實驗序號實驗方法實驗現(xiàn)象結論①將氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀②將氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中③淀粉-KI試紙變藍色氯水中含有Cl2④將足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H＋(1)實驗①得出的結論___________________________________。(2)指出實驗②和實驗④中的“實驗現(xiàn)象”：②________，④________。(3)實驗③中“實驗方法”的具體操作過程是：____________________________________________________________________。(4)通過實驗②的“實驗現(xiàn)象”，同學們得出兩個不同的結論。這兩個結論可能是a._______________________________________，b．___________________________________________________。請設計簡單的實驗證明哪一個是正確的____________________【熱點題型】題型四氯氣的實驗室制法和性質實驗例4、無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是________。F中試劑的作用是________。用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為________。【答案】除去氯氣中HCl，降低氯氣的溶解度防止水蒸氣進入E堿石灰【提分秘籍】(1)注意氯氣的尾氣吸收試劑的選擇。實驗室制取氯氣時，常用NaOH溶液吸收多余的氯氣，也可以用Na2SO3溶液或Na2CO3溶液，但不用澄清石灰水，因為Ca(OH)2的溶解度較小，澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收不完全。(2)制取氯氣時要緩緩加熱，溫度過高會導致HCl大量揮發(fā)。(3)注意鹽酸的濃度對反應的影響。制取Cl2所用的鹽酸為濃鹽酸，稀鹽酸與MnO2不反應。隨著反應的進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應停止。【舉一反三】某化學小組用下圖所示裝置制取氯氣。下列說法正確的是()A．該裝置圖中至少存在三處明顯錯誤B．該實驗中收集氯氣的方法不正確C．如果需要得到干燥純凈的Cl2，只需在氣體發(fā)生裝置和收集裝置之間連接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶即可D．含有2molHCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合，在一定條件下反應，轉移1mol電子【熱點題型】題型五物質性質驗證型實驗題例5、某?；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時驗證氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺已省略)，按要求回答問題。(1)若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應，制得的Cl2的體積(標準狀況下)總是小于1.12L的原因是_______________________________________________________________________________。(2)①裝置B中盛放的試劑名稱為________，作用是_______________________________________。裝置C中盛放的試劑名稱為________，作用是_____________________________________________。②裝置D和E中出現(xiàn)的現(xiàn)象不同說明的問題是________________________________________。③裝置F的作用是_____________________________________。④寫出裝置G中發(fā)生反應的離子方程式__________________。(3)乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應加在________與________之間(填裝置字母序號)，裝置中應放入________(填寫試劑或用品名稱)?！咎岱置丶课镔|性質驗證型實驗題的解法1．性質驗證型實驗題常見的兩種考查形式(1)已經(jīng)給出試劑或裝置(儀器)的，根據(jù)題意說明在儀器或裝置內發(fā)生的反應及現(xiàn)象或設置該裝置的目的以及具體操作。(2)已知反應或反應現(xiàn)象以及操作要求，根據(jù)題意要求補出缺少的試劑或裝置(儀器)。2．解題策略性質驗證型實驗題的關鍵是結合題目要求和所給的儀器、裝置以及所給的試劑，了解命題的意圖。一般思路是：明確實驗目的(該實驗要求做什么？)；明確題干，題圖含義(認真理解實驗的設計思路、每一個裝置的設計意圖)，理解題目給我們達成實驗目的提供了什么依據(jù)和有效信息；明確解答問題的落點是什么？即試題給我們設置了什么樣的問題情境，要求我們回答什么問題。(1)已給出試劑或裝置(儀器)的實驗：該類題目的關鍵是通讀全題，結合題意或元素化合物的性質，弄清楚在某一儀器處發(fā)生的反應或該反應的現(xiàn)象，同時要理解設置的儀器或裝置的目的。這樣問題就能迎刃而解。(2)已知反應或反應現(xiàn)象及儀器操作要求：該類題目的關鍵是根據(jù)題目的現(xiàn)象或操作要求等，通過所學元素化合物性質或化學實驗的儀器使用和基本操作，確定此處缺少的試劑或缺少的裝置或儀器。3．規(guī)范答題注意回答問題時，一定要錘煉語言，使自己的語言描述準確、規(guī)范，避免“心里知道卻說不清”的現(xiàn)象。如對實驗的描述可按“操作、現(xiàn)象、結論”的順序組織語言。另外敘述要精確，表達要清楚?！緹狳c題型】題型五SO2與CO2的性質比較和鑒別例5、某探究性學習小組利用下圖中所列裝置設計實驗，證明濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應有SO2和CO2生成。(1)實驗時可觀察到裝置中A瓶溶液褪色，C瓶溶液不褪色。A瓶溶液的作用是___________________________________，B瓶溶液的作用是___________________________________，C瓶溶液的作用是___________________________________。(2)裝置D中所盛溶液是________，可驗證的產(chǎn)物是______。(3)若想同時驗證另一種產(chǎn)物的存在，需使用的藥品為________，該裝置在整套裝置中的位置是________，理由是________________?！咎岱置丶?1)注意SO2的漂白性和還原性的區(qū)別SO2使品紅溶液褪色表現(xiàn)的是SO2的漂白性，加熱后溶液顏色復原；SO2使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、氯水、碘水褪色表現(xiàn)的是SO2的還原性，加熱后溶液顏色不復原。(2)注意SO2的氧化性的表現(xiàn)SO2通入氫硫酸、硫化鈉溶液中都會出現(xiàn)淺黃色渾濁，表現(xiàn)了SO2的氧化性。(3)注意除去CO2中SO2氣體方法選擇。將CO2和SO2混合氣體通過溴水、酸性高錳酸鉀溶液或飽和NaHCO3溶液均能除去SO2。但在檢驗濃硫酸與碳反應的產(chǎn)物時不可用飽和NaHCO3溶液來除去SO2，因為NaHCO3與SO2反應產(chǎn)生的CO2會對實驗造成干擾。【舉一反三】下列實驗中能證明某氣體為SO2的是()①使澄清石灰水變渾濁②使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅③使品紅溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A．都能證明 B．都不能證明C．③④⑤均能證明 D．只有⑤能證明【熱點題型】題型六濃硫酸與金屬的反應及SOeq\o\al(2－,4)的檢驗例6、某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用如圖所示裝置進行有關實驗。實驗中甲同學將ag銅片和12mL8mol·L－1濃H2SO4放入圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。請回答下列問題：(1)請寫出Cu與濃H2SO4反應的化學方程式：____________。(2)裝置D內盛品紅溶液，當C中氣體集滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________。實驗裝置D有可能造成環(huán)境污染，試用最簡單的方法加以解決(實驗用品自選)__________________________________________。(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯現(xiàn)象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B裝置中的現(xiàn)象是____________________________________。(4)F中應放置的液體是________(填序號)。A．飽和Na2SO3溶液B．酸性KMnO4溶液C．濃溴水D．飽和NaHSO3溶液(5)為什么有一定量的余酸，但未能使Cu完全溶解，你認為原因是_____________________________________________________。(6)下列足量藥品能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是________(填序號)。A．鐵粉 B．BaCl2溶液C．Ag D．Na2CO3溶液(7)甲同學向A中反應后的溶液中通入一種氣體單質，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，請問該氣體單質是________(填名稱)，反應方程式是_____________________________________________?！咎岱置丶?1)注意“量變”引起的“質變”①濃硫酸參加的反應，隨著反應的進行，因水的生成和硫酸的消耗會造成硫酸濃度的減小進而引起“質變”。如濃硫酸與Zn、Cu的反應。②鐵和濃硫酸加熱條件下，可發(fā)生反應，但產(chǎn)物決定于鐵的量，鐵不足生成Fe3＋，鐵過量生成Fe2＋。(2)注意工業(yè)上生產(chǎn)膽礬的方法工業(yè)上生產(chǎn)膽礬時，一般不用銅和濃硫酸反應，而是先把銅在空氣中灼燒后，再與稀硫酸反應，目的是節(jié)約原料和防止污染。(3)檢驗SOeq\o\al(2－,4)時，慎選酸化用酸用于酸化的酸只能用稀鹽酸，不能用稀硫酸或稀硝酸，若有SOeq\o\al(2－,3)干擾，可溶性鋇鹽也不能選擇Ba(NO3)2，因為在酸性條件下，NOeq\o\al(－,3)會把SOeq\o\al(2－,3)、BaSO3等氧化為SOeq\o\al(2－,4)和BaSO4而對檢驗造成干擾?！九e一反三】研究性學習小組做銅與濃硫酸反應的實驗時，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體(含少量濃硫酸)倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，加入BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結論正確的是()A．銅與濃硫酸反應所得白色固體是CuSO4B．加BaCl2溶液后所得的白色沉淀是BaSO3C．白色固體中夾雜的少量黑色物質可能是CuOD．白色固體中夾雜的少量黑色物質中含銅元素、氧元素【熱點題型】題型七氨氣的實驗室制法與性質例7、合成氨工業(yè)對化學和國防工業(yè)具有重要意義。(1)實驗室欲用如圖所示裝置(夾持固定裝置略去)制備并收集氨氣。①請在圖中燒瓶內繪出導管所缺部分。②試管中發(fā)生反應的化學方程式是____________。③為吸收多余的氨氣，燒杯中的試劑是________。(2)氨有很多重要性質。①將酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈紅色，其原因是______________________________________________________________。②管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏，如出現(xiàn)白煙，說明有氯氣泄漏，同時還有一種相對分子質量為28的氣體生成，該反應的化學方程式是________。(3)寫出氨的兩種用途：______________________?！咎岱置丶?1)實驗室用其他方法制取少量氨氣時的注意事項①加熱濃氨水法，也可以快速制取少量氨氣，但純度較低。②碳酸銨或碳酸氫銨受熱分解法，但需要用堿石灰除去同時產(chǎn)生的CO2和H2O。(2)干燥氨氣不能用濃硫酸、無水氯化鈣和無水硫酸銅。(3)吸收氨氣(或HCl)時要注意防止倒吸。可用于吸收氨氣(或HCl)并能防倒吸的常用裝置為：【舉一反三】利用如圖所示的裝置，可以驗證NH3和HCl的有關性質。實驗前a、b、c活塞均關閉。(1)若要在燒瓶Ⅱ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅰ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是________。(2)若先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管(假設NH3不被完全吸收)，在燒瓶Ⅱ中可觀察到的現(xiàn)象是___________________________。(3)通過擠壓膠頭滴管和控制活塞的開關，在燒瓶Ⅰ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅱ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是________________________________________________________。閉a活塞，然后打開b活塞【熱點題型】題型八硝酸與金屬的反應例8、在某100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質的量濃度分別是0.4mol/L、0.1mol/L向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中銅離子的物質的量濃度是()A．0.15mol/L B．0.225mol/LC．0.30mol/L D．0.45mol/L【提分秘籍】(1)溶液混合時注意分析隱含的硝酸向稀硫酸中加入NaNO3等硝酸鹽，向Fe(NO3)2等硝酸鹽溶液中加入鹽酸等的混合溶液中均存在隱含的硝酸。(2)在分析離子共存問題時，要注意隱含的硝酸①若為酸性溶液，只要有NOeq\o\al(－,3)存在，S2－、I－、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)等離子就不能在該溶液中大量共存。②在與鋁反應產(chǎn)生氫氣的溶液中，不可能大量存在H＋和NOeq\o\al(－,3)，因為硝酸與鋁反應不產(chǎn)生氫氣。(3)在制備氣體和檢驗離子時，慎選硝酸①實驗室制取H2S、SO2、HI等氣體時，不能選硝酸。②檢驗SOeq\o\al(2－,4)時，排除SOeq\o\al(2－,3)的干擾不能選稀硝酸?！疽?guī)律方法】守恒法和等效法的靈活運用(1)在進行有關硝酸與金屬反應的計算時，由于反應方程式較復雜，且可能存在隨著硝酸濃度的改變，還原產(chǎn)物發(fā)生變化的情況，故采用守恒法或關系式法計算。常用的守恒關系有：原子守恒，得失電子守恒，電荷守恒等。(2)在進行有關NO2、NO、O2等氣體混合物溶于水的計算時可利用以下兩個等效方程式：①4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3②4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3?！九e一反三】9.7gCu和Zn的合金與足量的稀HNO3反應，還原產(chǎn)物只有NO，其體積在標準狀況下為2.24L。將溶液體積稀釋為1L，測得溶液的PH＝1，此時溶液中NOeq\o\al(－,3)的濃度為()A．0.3mol/L B．0.4mol/LC．0.5mol/L D．0.6mol/L【高考風向標】1．【年高考福建卷第9題】常溫下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的是XYZ①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②KOH溶液SiO2稀鹽酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu濃硝酸A．①③B．①④C．②④D．②③2．【年高考天津卷第3題】運用相關化學知識進行判斷，下列結論錯誤的是A．某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4C．可燃冰主要甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底D．增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率3．【年高考江蘇卷第4題】下列物質性質與應用對應關系正確的是A．晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導體材料B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張D．氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色涂料4．【年高考江蘇卷第13題】在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是A．氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO【考點定位】考查氯水性質、成分以及實驗探究的有關判斷5．【年高考廣東卷第22題】下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3H2O能大量共存C將可調高度的銅絲伸入到稀NHO3中溶液變藍Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，震蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+>I26．【年高考海南卷第10題】下列關于物質應用和組成的說法正確的是A．P2O5可用于干燥C12和NH3B．“可燃冰”主要成分是甲烷和水C．CC14可用于鑒別溴水和碘水D．Si和SiO2都用于制造光導纖維7．【年高考新課標Ⅰ卷第8題】化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是選項現(xiàn)象或事實解釋A用熱的純堿溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反應B漂白粉在空氣中久置變質漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3C施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅8．【年高考海南卷第9題】下列關于物質應用的說法錯誤的是A．玻璃容器可長期盛放各種酸B．純堿可用于清洗油污C．濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣D．Na2S可除去污水中的Cu2+9．【年高考全國大綱卷第10題】下列除雜方案錯誤的是選項被提純的物質雜質除雜試劑除雜方法2溶液、濃洗氣溶液過濾2飽和食鹽水、濃洗氣灼燒10．【年高考江蘇卷第5題】下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的的是A．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O11．【年高考上海卷第22題】已知：2[NaAl(OH)4]＋CO2→2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2mol[NaAl(OH)4]的混合液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關系正確的是選項ABCDn(CO2)(mol)2346n(沉淀)(mol)123312．【年高考安徽卷第12題】中學化學中很多“規(guī)律”都有適用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論正確的是選項規(guī)律結論A較強酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸B反應物濃度越大，反應速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完C結構和組成相似的物質，沸點隨相對分子質量增大而升高NH3沸點低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀13．【年高考新課標Ⅰ卷第13題】利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是()選項①②③實驗結論A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸14．【年高考新課標Ⅱ卷第27題】（15分）鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料?；卮鹣铝袉栴}：（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第周期、第族；PbO2的酸性比CO2的酸性（填“強”或“弱”）。（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為。（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生反應的電極反應式為，陰極上觀察到的現(xiàn)象是；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應式為，這樣做的主要缺點是。（4）PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重的4.0%（即樣品起始質量—a點固體質量/樣品起始質量×100%）的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計算x值和m:n值?！敬鸢浮浚?）六ⅣA弱15．【年高考上海卷】（本題共12分）硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形成出現(xiàn)。硫的化合物大多具有氧化性或還原性。許多金屬硫化物難溶于水。完成下列填空：（1）硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應的化學方程式。_________________________________（2）石油化工的廢氣中有H2S。寫出從廢氣中回收單質硫的兩種方法（除空氣外，不使用其他原料），以化學方程式表示。_____________________、______________________（3）室溫下，0.1mol/L的硫化鈉溶液和0.1mol.L的碳酸鈉溶液，堿性更強的是_______，其原因是________。已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7Ki2＝7.1×10－15H2CO3：Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5.6×10－11（4）向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。__________________________（5）將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產(chǎn)物還有____、______。過濾，微熱濾液，然后加入過量的氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是______________。16．【年高考上海卷】（本題共12分）氯氣和氯乙烯都是重要的化工產(chǎn)品，年產(chǎn)量均在107t左右。氯氣的實驗室制備和氯乙烯的工業(yè)生產(chǎn)都有多種不同方法。完成下列填空：（1）實驗室制取純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要_________、________（填寫試劑或溶液名稱）（2）實驗室用2.00mol/L的鹽酸和漂粉精[成分為Ca(ClO)2、CaCl2]反應生成氯氣、氯化鈣和水，若產(chǎn)生2.24L（標準狀況）氯氣，發(fā)生反應的鹽酸為_________m,l。（3）實驗室通常用向上排空氣法收集氯氣。設計一個簡單實驗，驗證所收集的氯氣中是否含有空氣。_________________（4）工業(yè)上用電石－乙炔法生產(chǎn)乙烯的反應如下：CaO＋3Ceq\o(→,\s\up6(2200℃~2300℃))CaC2＋COCaC2＋2H2O→HC≡CH↑＋Ca(OH)2HC≡CH↑＋HCleq\o(→,\s\up6(HgCl2),\s\do6(140℃～200℃))CH2=CHCl電石－乙炔法的優(yōu)點是流程簡單，產(chǎn)品純度高，而且不依賴于石油資源。電石－乙炔法的缺點是___________________、_____________________。（5）乙烷和氯氣反應可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫。設計一種以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案（其他原料自選），用化學方程式表示（不必注明反應條件）。要求：①反應產(chǎn)生的氯化氫必須用于氯乙烯的制備；②不再產(chǎn)生其他廢液。___________________________________（·上海卷）7.將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是選項XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2（·新課標I卷）7．化學無處不在，與化學有關的說法不正確的是（）A．侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異B．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣C．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質按一定比例混合制成（·廣東卷）11．下列措施不合理的是A．用SO2漂白紙漿和草帽辮B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D．用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+（·四川卷）1.化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（）A.二氧化硫可廣泛用于食品的漂白B.葡萄糖可用于補鈣藥物的合成C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝D.次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌（·江蘇卷）4．下列有關物質性質的應用正確的是（）A．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑B．二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸C．生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣D．氯化鋁是一種電解質，可用于電解法制鋁（·江蘇卷）6．甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：。下列有關物質的推斷不·正確的是（）A．若甲為焦炭，則丁可能是O2B．若甲為SO2，則丁可能是氨水C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2（·江蘇卷）20.磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質和化合物在工農業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用。（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應獲得。相關熱化學方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)△H1=+3359.26kJ·mol－1CaO(s)+SiO2(s)CaSiO3(s)△H2=-89.61kJ·mol－12Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)△H3則△H3=kJ·mol－1。（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物質的量是。（3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得，含磷各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關系如右圖所示。①為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應控制在；pH=8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關系為。②Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是(用離子方程式表示)。（4）磷的化合物三氯氧磷()與季戊四醇()以物質的量之比2：1反應時，可獲得一種新型阻燃劑中間體X，并釋放出一種酸性氣體。季戊四醇與X的核磁共振氫譜如下圖所示。①酸性氣體是(填化學式)。②X的結構簡式為。（·安徽卷）27．（13分）二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：濾濾液A④通O2過濾、洗滌干燥②加稀硫酸和H2O2過濾廢玻璃粉末Ce(OH)3懸濁液③加堿①加稀鹽酸過濾、洗滌濾渣A濾液B（含Ce3+）濾渣BCe(OH)4產(chǎn)品（1）洗滌濾渣A的目的是為了去除（填離子符號），檢驗該離子是否洗滌的方法是。（2）第②步反應的離子方程式是，濾渣B的主要成分是。（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP（填“能”或“不能”）與水互溶。實驗室進行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有、燒杯、玻璃棒、量筒等。（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?L-1FeSO4標準溶液滴定終點是（鈰被還原為Ce3+），消耗25.00mL標準溶液，該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質量分數(shù)為。（·北京卷）26.（14分）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式:_.(2)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和02反應，其能量變化示意圖如下:①寫出該反應的熱化學方程式:_.②隨溫度升高，該反應化學平衡常數(shù)的變化趨勢是_.。（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低NOX的排放。①當尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式：_.②當尾氣中空氣過量時，催化轉化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO<2oCaO<38SrO<56BaO.原因是.（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下:①Pt電極上發(fā)生的是反應(填“氧化”或“還原”)。②寫出NiO電極的電極反應式:.（·北京卷）28.（15分）某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究：操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍（約為12），后褪色液面上方出現(xiàn)白霧；稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去（1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化學方程是。（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是。（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HC1小液滴形成，進行如下實驗：a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；b.用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。①實驗a目的是。②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是。（4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是。（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X①向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質是。②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：。（·浙江卷）26、氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72LH2（已折算成標準狀況）。甲與水反應也能產(chǎn)生H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質氣體丙，丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25g/L。請回答下列問題：（1）甲的化學式是_________；乙的電子式是__________。（2）甲與水反應的化學方程式是__________________________________-。（3）氣體丙與金屬鎂反應的產(chǎn)物是_______（用化學式表示）。（4）乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式_________。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O，請設計實驗方案驗證之_________________________。（已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）（5）甲與乙之間_______（填“可能”或“不可能）發(fā)生反應產(chǎn)生H2，判斷理由是________。（·上海卷）金屬鋁質輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有非常重要的作用。完成下列填空：23.鋁原子核外電子云有種不同的伸展方向，有種不同運動狀態(tài)的電子。24.鎵（Ga）與鋁同族。寫出鎵的氯化物和氨水反應的化學方程式。25.硅與鋁同周期。SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，發(fā)生反應的化學方程式。長石是鋁硅鹽酸，不同類長石其氧原子的物質的量分數(shù)相同。由鈉長石化學式NaAlSi3O8可推知鈣長石的化學式為26.用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質是工業(yè)上較常用的方法。如：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性（選填“強”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是。a.高溫時Al的活潑性大于Bab.高溫有利于BaO分解c.高溫時BaO·Al2O3比Al2O3穩(wěn)定d.Ba的沸點比Al的低（·上海卷）溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為：①一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2②利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等③用硫酸酸化步驟②得到的混合物完成下列填空：27.Cl2氧化Br-應在條件下進行，目的是為了避免28.Br2可用熱空氣吹出，其原因是29.寫出步驟③所發(fā)生的化學反應方程式。用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是。步驟②的產(chǎn)品有時運輸?shù)侥康牡睾笤偎峄?，主要是因?0.為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2中a.通入HBrb.加入Na2CO3溶液c.加入NaBr溶液d.加入Na2SO3溶液（·上海卷）二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要氣體。無論是實驗室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。完成下列填空：40.實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫。如果用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，并希望能控制反應速度，上圖中可選用的發(fā)生裝置是（填寫字母）。41.若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取3.36L（標準狀況）二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉g（保留一位小數(shù)）；如果已有4.0%亞硫酸鈉（質量分數(shù)），被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉g（保留一位小數(shù)）。42.實驗室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學原理相通。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收反應為SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應為2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O。其流程如下圖：堿法的吸收反應為SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。堿法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高。其流程如下圖：已知：試劑Ca(OH)2NaOH價格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學原理相同之處是。和堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點是，缺點是。43.在石灰-石膏法和堿法的基礎上，設計一個改進的、能實現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案（用流程圖表示）。（·海南卷）13．（9分）X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最處層電子數(shù)相同。回答下列問題：（1）X、Y和Z的元素符號分別為、、。（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有、。（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式為；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為。（·海南卷）14.（9分）溴及其化合物廣泛應用于醫(yī)藥、農藥、纖維、塑料組燃劑等，回答下列問題：（1）海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入，將其中的Br-氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為。（2）溴與氯能以共價鍵結合形成BrCl。BrCl分子中，顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應的化學方程式為。（3）CuBr2分解的熱化學方程式為：2CuBr2(s)=2CuBr(s)+Br2(g) △H=+105.4kJ/mol在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時p(Br2)為4.66×103Pa。①如反應體系的體積不變，提高反應溫度，則p(Br2)將會(填“增大”、“不變”或“減小”)。②如反應溫度不變，將反應體系的體積增加一倍，則p(Br2)的變化范圍為?！倦S堂鞏固】1．下列化學物質在實際生產(chǎn)生活和科技等方面的應用不正確的是()。A．測定NaOH熔點時，可以將NaOH放入石英坩堝中高溫加熱B．石英砂可以用于制取高純度的硅，硅是將太陽能轉化為電能的常用材料C．因為氨易液化，液氨在氣化時會吸收大量的熱量，所以液氨可作制冷劑D．硫酸和硝酸都是重要的工業(yè)原料，工業(yè)上可用于制化肥、農藥和炸藥2．下列敘述正確的是()。A．Fe與S混合加熱生成FeS2B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3C．過量的銅與濃硝酸反應有一氧化氮生成D.白磷在空氣中加熱到一定溫度能轉化為紅磷3．物質間紛繁復雜的轉化關系是化學的魅力所在，下列選項中物質的轉化在一定條件下不能實現(xiàn)的是()。選項轉化關系ASieq\o(→,\s\up7(O2))SiO2eq\o(→,\s\up7(C))SiBNO2eq\o(→,\s\up7(H2O))HNO3eq\o(→,\s\up7(Cu))NO2CFeeq\o(→,\s\up7(Cl2))FeCl3eq\o(→,\s\up7(Cu))FeDSeq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(4．下列化學實驗事實及其結論都正確的是()。選項實驗事實結論A將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO酸性比H2SO4強B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁CSiO2可以與NaOH溶液及HF溶液反應SiO2屬于兩性氧化物D將SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性5．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()。A．NO2通入水中：3NO2＋H2O2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋NOB．用兩個銅電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2Cu＋O2↑＋4H＋C．SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2OSOeq\o\al(2－,4)＋Fe2＋＋4H＋D．過量的CO2通入NaAlO2溶液中：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)6．物質的量之比為1∶3的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，下列說法正確的是()。A．在此反應中硝酸體現(xiàn)強氧化性，全部被還原B．向反應后的溶液中再加入金屬鐵，不再發(fā)生化學反應C．該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶4D．該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶57．一同學分析硫元素的化合價有－2、0、＋4、＋6，而硫單質處于中間價態(tài)，所以硫應該既有氧化性，又有還原性。該同學欲探究硫的還原性，下面是該同學的實驗探究過程，請解答其中的問題。(1)該同學應該選擇________(填“氧化劑”或“還原劑”)進行實驗探究。(2)該同學用紅熱的玻璃棒引燃了石棉網(wǎng)上的硫粉，硫粉開始燃燒，反應的化學方程式為_______________________。(3)該同學欲驗證硫燃燒產(chǎn)物的性質，請你幫助他選擇合適的試劑，并說明原因。A．新制的氯水B．品紅溶液C．滴有酚酞的NaOH稀溶液D．H2S氣體性質試劑化學方程式漂白性氧化性還原性酸性氧化物(3)性質試劑化學方程式漂白性B氧化性DSO2＋2H2S3S↓＋2H2O還原性ASO2＋Cl2＋2H2OH2SO4＋2HCl酸性氧化物CSO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O8．晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3：Si＋3HCleq\o(=,\s\up7(300℃))SiHCl3＋H2③SiHCl3與過量H2在1000～1100℃反應制得純硅。已知SiHCl3能與H2O強烈反應，在空氣中易自燃。請回答下列問題：(1)第①步制備粗硅的化學反應方程式為_____________________________。(2)粗硅與HCl反應完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點－33℃)中含有少量SiCl4(沸點57.6℃)和HCl(沸點－84.7℃)，提純SiHCl3采用的方法為________。(3)用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如下圖(熱源及夾持裝置略去)①裝置B中的試劑是________。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是_________________________。②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是________，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是____________________________。裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________。③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及_________________________。④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是(填寫字母代號)________。a．碘水b．氯水c．NaOH溶液d．KSCN溶液e．Na2SO3溶液9．二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。(1)工業(yè)上制備ClO2的反應原理為2NaClO3＋4HCl2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。①濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________。A．只有還原性 B．還原性和酸性C．只有氧化性 D．氧化性和酸性②若上述反應中產(chǎn)生0.1molClO2，則轉移電子的物質的量為________mol。(2)目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。①上圖是用石墨作電極，一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2的示意圖。則陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應式為____________________________。②電解一段時間，當陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL(標準狀況)時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為________mol，用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因：______________________________。(3)ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN－amg/L，現(xiàn)用ClO2將CN－氧化，產(chǎn)物中有兩種氣體生成，其離子反應方程式為________；處理100m3這種污水，至少需要ClO2________mol。10．實驗一：已知木炭在一定條件下與濃硝酸反應生成兩種＋4價的氧化物，為了探究一氧化氮(NO)能否與過氧化鈉反應，以及反應后的產(chǎn)物中是否有亞硝酸鈉(NaNO2)，某小組同學設計了如圖所示裝置(夾持儀器和連接用的膠管已經(jīng)省略)。(1)為了完成該實驗，虛線框內還需要連接B～E四套裝置，按氣流方向連接的順序為：a→(________)(________)→(________)(________)→(________)(________)→(________)(________)(填儀器接口的字母編號)。連接好儀器，檢查氣密性，裝入藥品后，要通入一段時間的氮氣，再滴加濃硝酸，點燃酒精燈，通入氮氣的主要目的是__________________