置換反應(yīng)專題練習(xí)浙教版九年級(jí)上冊(cè)科學(xué)

置換反應(yīng)什么叫置換反應(yīng)？2.置換反應(yīng)的三種類型還原劑（H2和C或CO）與金屬氧化物的反應(yīng)如：1、2、二、金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的條件（熟記）金屬+酸→鹽+氫氣↑（基本反應(yīng)類型置換反應(yīng)）1、金屬：排在H前面的金屬2、酸：鹽酸或稀硫酸注意：①鐵發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)生成亞鐵鹽（Fe→Fe2+）②常見的一些不能由金屬和酸發(fā)生置換反應(yīng)一步制取的物質(zhì)：FeCl3、CuSO4等。三、金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的條件（熟記）金屬+鹽→新的金屬+新的鹽（基本反應(yīng)類型置換反應(yīng)）1、K、Ca、Na除外2、金屬：排在鹽中金屬之前（前金置換后金）3、鹽：可溶于水注意：鐵發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)生成亞鐵鹽（Fe→Fe2+）重要的事情說(shuō)兩次金屬活動(dòng)順序表:常見題型的掌握類型1.金屬活動(dòng)順序的比較例1.把等質(zhì)量的X、Y、Z、M四種金屬分別加入到同體積、同濃度的足量稀鹽酸中。再把X加入到Z(NO3)2溶液中，M加入到Y(jié)NO3溶液中。反應(yīng)關(guān)系如圖所示。據(jù)此判斷四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閆＞X＞M＞YB．X＞Z＞M＞YC．X＞Z＞Y＞MD．Y＞M＞Z＞X例2.鈦(Ti)因?yàn)榫哂性S多神奇的性能而越來(lái)越引起人們的關(guān)注。某化學(xué)興趣小組對(duì)Mg、Ti、Ag的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行探究。提出假設(shè)：a．Ti的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng)；b．Ti的金屬活動(dòng)性介于Mg和Ag之間；c．Ti的金屬活動(dòng)性比Ag弱。查閱資料：在相同條件下，金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的速度越快，則該金屬活動(dòng)性越強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。請(qǐng)回答：(1)三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是_______(填序號(hào))。①除去氧化膜，利于直接反應(yīng)；②使反應(yīng)的金屬溫度相同，易反應(yīng)；③使表面光亮，易觀察現(xiàn)象。(2)根據(jù)下表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填空：物質(zhì)TiMgAg實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡速度緩慢產(chǎn)生氣泡速度快無(wú)任何現(xiàn)象結(jié)論：原假設(shè)中_______(填“a”或“b”或“c”)正確；理由是_____________________。三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____________。(3)上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，如果所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，是否一定能夠得出正確的結(jié)論?_______(填“是”或“否”)，理由是____________________________。例3.只用一種試劑，一次性驗(yàn)證銅、鐵、銀三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，該試劑是Cu(NO3)2溶液B．Fe(NO3)2溶液C．AgNO3溶液D．稀鹽酸例4.有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Z、Y、XB．X、Y、ZC．Y、X、ZD．X、Z、Y例5.X、Y、Z三種金屬及其化合物問可發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：Y+ZCl2=Z+YCl2；X+ZCl2=Z+XCl2；Y+2HCl=YCl2+H2↑；X+HCl不反應(yīng)。則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()A．Z>Y>XB．X>Y>ZC．Y>X>ZD．Y>Z>X類型2.溶液中發(fā)生的置換反應(yīng)例1.印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液。已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCl2。現(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說(shuō)法正確的是A.溶液中一定含F(xiàn)eCl3，固體一定是鐵和銅B.溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定含銅C.溶液中一定含F(xiàn)eCl2、CuCl2，固體一定含銅D.溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定是鐵和銅例2.向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些鋅粉，完全反應(yīng)后過濾。不可能存在的情況是（）A.濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+B.濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag+、Zn2+、Mg2+C.濾紙上有Ag、Cu、Zn，濾液中有Zn2+、Mg2+D.濾紙上有Ag、Cu、Zn、Mg，濾液中有Zn2+、Mg2+例3.在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是（）A．濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂B．濾出的固體中一定含有銅，一定不含鐵和鎂C．濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能含有氯化銅D．濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅例4.將等質(zhì)量的甲、乙兩金屬分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖。關(guān)于甲、乙兩金屬判斷合理的是（）A．鐵、鎂B．鐵、鋅C．鋅、鐵D．鋅、鎂例5.將過量的鐵粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，攪拌，使其充分反應(yīng)后，過濾，濾紙上留下的金屬是（）A．AgB．Fe、AgC．Zn、FeD．Zn、Fe、Ag例6.在氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反應(yīng)完全后濾出不溶物，再向?yàn)V液中加入一塊薄鐵，足夠時(shí)間后，鐵片上無(wú)任何變化。據(jù)此，你認(rèn)為下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確的是（）A．濾液中一定含有硫酸亞鐵，不可能含有硫酸銅和硫酸B．濾出的不溶物中有銅，也可能有鐵C．濾出的不溶物中一定有銅，但不可能有鐵D．如果濾出的不溶物有鐵，則一定有銅例7.在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入過量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是（）A.Cu B.Cu和Al C.Zn和Cu D.Cu、Al和Zn例8.在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出，過濾后往濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的少量金屬是（）A.Fe和Cu B.Cu和Ag C.Ag D.Cu金屬和酸之間的反應(yīng)情況一：酸足量，金屬消耗完了！此時(shí)各金屬產(chǎn)生氫氣質(zhì)量不等！情況二：金屬足量，酸消耗完了！此時(shí)各金屬產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等！規(guī)律1、等量不等價(jià)態(tài)的金屬與足量的酸反應(yīng)，價(jià)態(tài)越高，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越多！規(guī)律2、等量等價(jià)態(tài)的金屬與足量的酸反應(yīng)，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量越多。規(guī)律3、足量的金屬與等量的同種酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量都相等，反應(yīng)的速度與金屬活動(dòng)性順序成正比！例1.小明同學(xué)用6.5g不純的鋅粉與足量鹽酸完全反應(yīng)，收集到H2的質(zhì)量0.205g。已知其中只含有另一種金屬雜質(zhì)。這種金屬雜質(zhì)不可能是下列物質(zhì)中的()鐵B.鋁C.銅D.鎂例2.在托盤天平的左右兩托盤中各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡，向燒杯分別注入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，然后向兩只燒杯中分別加入相同質(zhì)量的鎂和銅鋁合金，兩燒杯中物質(zhì)完全反應(yīng)后，天平仍保持平衡，合金中鋁與銅的質(zhì)量比是（

）A.3：1B.2：1C.3：4D.2：3例3.將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時(shí)分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是（已知：A、B、C在生成物中均為+2價(jià)）（）A．放出H2的質(zhì)量是B＞A＞CB．金屬活動(dòng)性順序是A＞B＞CC．反應(yīng)速率最大的是AD．相對(duì)原子質(zhì)量是C＞B＞A例4.在托盤天平的左右兩盤上，各放一只盛有相同濃度、相同質(zhì)量的稀硫酸。天平平衡，在左杯中放入mg鐵粉，在右杯中放入mg鋅粉，充分反應(yīng)后，兩杯中都有金屬剩余，此時(shí)天平指針（

）A、偏右

B、指在中央

C、偏左

D、無(wú)法確定例5.在托盤天平兩盤燒杯中，各放入質(zhì)量濃度都相同的稀硫酸，調(diào)至天平平衡，分別向兩燒杯中各放入5g鎂和5g鐵，金屬全部反應(yīng)消失后，天平指針將

：（

）A、向鎂一邊偏

B、偏向加鐵一邊

C、仍平衡D、不能確定例6.在托盤天平的兩托盤上各放一只燒杯，分別注入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積都相等的稀硫酸，調(diào)節(jié)至平衡。在左、右兩個(gè)燒杯中分別投入質(zhì)量相等的鋅粒和鋁粒（如圖所示）。充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)鋁有剩余，鋅沒有剩余。則下列說(shuō)法中不正確的是（）A．右燒杯中產(chǎn)生的氫氣可能比左燒杯中的多B．左燒杯中產(chǎn)生的氫氣可能比右燒杯中的多C．天平指針可能指向分度盤中間D．天平指針不可能偏向右邊例7.將物質(zhì)的量相等的鋁粉和鐵粉分別與同體積、同濃度的稀硫酸反應(yīng)。反應(yīng)情況如圖5所示。有關(guān)敘述中正確的是（

）A．鋁粉、鐵粉和硫酸均有剩余B．鋁粉、鐵粉均反應(yīng)完，硫酸有剩余XK]C．硫酸、鋁粉均反應(yīng)完，鐵粉有剩余D．硫酸、鐵粉均反應(yīng)完，鋁粉有剩余例8.等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，如圖所示圖像能正確描述產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間之間關(guān)系的是()。例9.等質(zhì)量的三種金屬a、b、c和相同濃度的足量的稀硫酸反應(yīng)，都生成+2價(jià)金屬的硫酸鹽，其反應(yīng)情況如圖所示，則下列判斷正確的一組是（）選項(xiàng)金屬活動(dòng)性順序相對(duì)原子質(zhì)量大小排序Aa<b<ca>b>cBa<c<bb>a>cCa>c>bc>b>aDa>b>ca>b>c例10.如圖表示等質(zhì)量的金屬M(fèi)g和Al分別與足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸反應(yīng)，下列敘述正確的是（）A．x表示反應(yīng)所用時(shí)間，y表示生成氫氣的質(zhì)量

B．x表示生成氫氣的質(zhì)量，y表示反應(yīng)所用時(shí)間

C．x表示滴加稀硫酸的質(zhì)量，y表示生成氫氣的質(zhì)量

D．x表示參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)