高考化學 （真題+模擬新題分類匯編） 非金屬及其化合物

非金屬及其化合物D1無機非金屬材料的主角－－硅(碳族元素)4.D1D2D4F4[·江蘇卷]下列有關物質性質的應用正確的是()A．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑B．二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸C．生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣D．氯化鋁是一種電解質，可用于電解法制鋁4．A[解析]NH3易液化，汽化時吸收大量的熱，可作制冷劑，A項正確；二氧化硅能與氫氟酸反應生成SiF4和H2O，B項錯誤；生石灰吸水后生成Ca(OH)2，能吸收氯氣，C項錯誤；氯化鋁是共價化合物，工業(yè)上用電解熔融的Al2O3制鋁，D項錯誤。6．D1O2I3[·福建卷]化學與社會、生產、生活密切相關。下列說法正確的是()A．石英只能用于生產光導纖維B．從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現(xiàn)C．為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑D．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂6．D[解析]石英的主要成分是二氧化硅，純凈的二氧化硅用于生產光導纖維，結晶的二氧化硅(如水晶、瑪瑙等)用作飾物和工藝品，石英砂可用于制備硅單質等，A項錯誤；從海水中提取蒸餾水和鹽時，通過蒸餾、蒸發(fā)等物理變化就能實現(xiàn)，提取溴、碘、鎂等物質時，必須通過化學反應才能實現(xiàn)，B項錯誤；大量使用食品添加劑對人體有害，C項錯誤；“地溝油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在堿性溶液中發(fā)生水解反應，又稱皂化反應，可用于制取肥皂，D項正確。11．D3D1H5[·廣東卷]下列措施不合理的是()A．用SO2漂白紙漿和草帽辮B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D．用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2＋和Hg2＋11．B[解析]二氧化硫具有漂白性，可以用于漂白紙漿和草帽辮，A項合理；鍋爐中的水垢主要成分是CaCO3，用硫酸除水垢會發(fā)生反應：CaCO3＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=CaSO4＋CO2↑＋H2O，生成的硫酸鈣微溶于水而覆蓋在水垢表面阻止了反應的進一步進行，不會徹底清除水垢，B項不合理；制取粗硅的主反應為SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑，C項合理；硫化銅、硫化汞難溶于水，Na2S易溶于水，加入硫化鈉作沉淀劑，S2－與廢水中Cu2＋和Hg2＋結合生成CuS沉淀、HgS沉淀，D項合理。10．D4C3C1D1C5D5[·廣東卷]下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是()選項敘述Ⅰ敘述ⅡANH4Cl為強酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的NH4ClBFe3＋具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3＋C溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3<NaHCO3DSiO2可與HF反應氫氟酸不能保存在玻璃瓶中10.D[解析]NH4Cl受熱易分解為氨氣和氯化氫氣體，NaCl加熱不分解，因此可用加熱法除去NaCl中的NH4Cl，與NH4Cl為強酸弱堿鹽無關，敘述Ⅰ、Ⅱ均正確，但無因果關系，A項錯誤；用KSCN溶液可以鑒別Fe3＋是因為Fe3＋與KSCN溶液反應生成的Fe(SCN)3顯紅色，與Fe3＋具有氧化性無關，陳述Ⅰ、Ⅱ均正確，但無因果關系，B項錯誤；溶解度CaCO3<Ca(HCO3)2，而溶解度Na2CO3>NaHCO3，陳述Ⅰ正確，陳述Ⅱ錯誤，C項錯誤；HF是唯一能與SiO2反應的酸，玻璃的主要成分是SiO2，則氫氟酸不能保存在玻璃瓶中，陳述Ⅰ、Ⅱ正確且有因果關系，D項正確。29．C2D1F4(15分)[·全國卷]鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：圖0②以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：圖0回答下列問題：(1)寫出反應1的化學方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________，反應2的離子方程式為________________________________________________________________________。(3)E可作為建筑材料，化合物C是____________，寫出由D制備冰晶石的化學方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)電解制鋁的化學方程式是________________________________________________________________________，以石墨為電極，陽極產生的混合氣體的成分是________________。29．[答案](1)2NaOH＋SiO2=Na2SiO3＋H2O2NaOH＋Al2O3=2NaAlO2＋H2O(2)CaSiO32AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)(3)濃H2SO412HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3=2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O(4)2Al2O3eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5(通電，Na3AlF6))4Al＋3O2↑O2、CO2(CO)[解析](1)反應1為鋁土礦中的Al2O3、SiO2與NaOH反應；(2)濾液Ⅰ含SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)，加入CaO后，與水反應生成Ca(OH)2，Ca2＋與SiOeq\o\al(2－,3)反應生成CaSiO3。濾液Ⅱ為AlOeq\o\al(－,2)，能與CO2、H2O反應生成Al(OH)3。(3)E為建筑材料硫酸鈣，結合轉化關系可確定C為濃硫酸。氣體D為HF，再結合轉化關系，可完成化學方程式。(4)電解氧化鋁制備鋁，以石墨為陽極，陽極2O2－－4e－=O2↑，高溫條件下，石墨可能被O2氧化生成CO2或CO，故混合氣體為O2、CO2或CO。2．B4D1D3[·四川卷]下列物質分類正確的是()A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物2．D[解析]CO是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，A項錯誤；氯化鐵溶液不是膠體，B項錯誤；四氯化碳是共價化合物，與水互不相溶，其在液態(tài)或水溶液條件下均不導電，屬于非電解質，C項錯誤；福爾馬林是質量分數(shù)為35%～40%的水溶液、水玻璃是指硅酸鈉溶液、氨水是氨氣的水溶液，均為混合物，D項正確。D2富集在海水中的元素－－氯(鹵素)4.D1D2D4F4[·江蘇卷]下列有關物質性質的應用正確的是()A．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑B．二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸C．生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣D．氯化鋁是一種電解質，可用于電解法制鋁4．A[解析]NH3易液化，汽化時吸收大量的熱，可作制冷劑，A項正確；二氧化硅能與氫氟酸反應生成SiF4和H2O，B項錯誤；生石灰吸水后生成Ca(OH)2，能吸收氯氣，C項錯誤；氯化鋁是共價化合物，工業(yè)上用電解熔融的Al2O3制鋁，D項錯誤。24．J2H5D2B3B4[·福建卷]二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。(1)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產ClO2方法。①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)等雜質。某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的________(填化學式)，至沉淀不再產生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SOeq\o\al(2－,4)，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________[已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10、Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9]。②該法工藝原理示意圖如下。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應生成ClO2。工藝中可以利用的單質有________(填化學式)，發(fā)生器中生成ClO2的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。圖0(2)纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產物D與NaClO3反應生成ClO2。完成反應的化學方程式：Ｋ(D)＋24NaClO3＋12H2SO4=ＫClO2↑＋ＫCO2↑＋18H2O＋Ｋ________(3)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN－氧化為無毒的物質，自身被還原為Cl－。處理含CN－相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質的量是ClO2的________倍。24．[答案](1)①BaCl2BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當溶液中存在大量COeq\o\al(2－,3)時，BaSO4(s)會部分轉化為BaCO3(s)(或其他合理答案)②H2、Cl22NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O(2)eq\x(1)C6H12O6＋24NaClO3＋12H2SO4=eq\x(24)ClO2↑＋eq\x(6)CO2↑＋18H2O＋eq\x(12)Na2SO4(3)2.5[解析](1)①根據(jù)后加入的除雜試劑逆推，加入過量Na2CO3的目的是除去粗鹽溶液中的Ca2＋，加入過量NaOH的目的是除去粗鹽溶液中的Mg2＋，加入除雜試劑的目的是除去粗鹽溶液中的SOeq\o\al(2－,4)，除雜質時引入的新雜質需要后續(xù)步驟除去，因此應先加入過量的BaCl2；BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當溶液中存在大量COeq\o\al(2－,3)時，使BaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)BaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)的平衡右移，BaSO4(s)會部分轉化為BaCO3(s)，所以濾液中仍含有SOeq\o\al(2－,4)；②由圖中補充Cl2推斷，氯化氫合成塔中反應為H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2HCl，則該工藝流程中可以利用的單質是H2、Cl2；二氧化氯發(fā)生器中反應物為氯化鈉、電解池中得到的NaClO3和氯化氫合成塔中得到的HCl，生成物為ClO2，可通入氯化氫合成塔中循環(huán)利用的Cl2，可通入氯化鈉電解槽中循環(huán)利用的NaCl和H2O，根據(jù)氯元素優(yōu)先變?yōu)橄噜弮r態(tài)可得，氯酸鈉被還原為二氧化氯，氯化氫被氧化為氯氣，配平可得：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O；(2)纖維素是多糖，其水解的最終產物是葡萄糖(C6H12O6)，所含氫為＋1價、氧為－2價，由葡萄糖中各元素化合價代數(shù)和為零可得碳的平均化合價為0價，配平可得：C6H12O6＋24NaClO3＋12H2SO4=24ClO2↑＋6CO2↑＋18H2O＋12Na2SO4；(3)設處理含CN－相同量的電鍍廢水時轉移電子的物質的量均為xmol，根據(jù)化合價降低總數(shù)等于轉移電子數(shù)可得關系式：①ClO2→Cl－～5e－，②Cl2→2Cl－～2e－，①②式中氧化劑與轉移電子數(shù)的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，則n(ClO2)＝xmol×eq\f(1,5)＝0.2xmol，n(Cl2)＝xmol×eq\f(1,2)＝0.5xmol，所以eq\f(n（Cl2）,n（ClO2）)＝eq\f(0.5,0.2)＝2.5。33．J3J1D2J4J5F3F5C5[·廣東卷]化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學素養(yǎng)。(1)在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關實驗。①下列收集Cl2的正確裝置是________。ABCD圖0②將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________。③設計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)能量之間可以相互轉化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉化為化學能，而原電池可將化學能轉化為電能。設計兩種類型的原電池，探究其能量轉化效率。限選材料：ZnSO4(aq)、FeSO4(aq)、CuSO4(aq)；銅片、鐵片、鋅片和導線。①完成原電池甲的裝置示意圖(見圖0)，并作相應標注。圖0要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。②以銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極________________________________________________________________________________。③甲乙兩種原電池中可更有效地將化學能轉化為電能的是________，其原因是________________________________________________________________________。(3)根據(jù)犧牲陽極的陰極保護法原理，為減緩電解質溶液中鐵片的腐蝕，在(2)的材料中應選________作陽極。33．[答案](1)①C②HClO、Cl2、ClO－③向試管中滴加NaBr溶液，振蕩、靜置。試管中液體分層，上層接近無色，下層為橙紅色(2)①②電極逐漸溶解③甲可以避免Zn與Cu2＋的接觸，提高電池效率，提供穩(wěn)定電流(3)Zn[解析](1)①集氣瓶中使用單孔橡膠塞，則瓶內氣體壓強增大到一定程度會發(fā)生爆炸等，A項錯誤；倒立的集氣瓶中有雙孔橡膠塞，由于氯氣的密度比空氣大，氯氣從長導氣管中進，從短導氣管中逸出，因此不能排出空氣收集氯氣，B項錯誤；正立的集氣瓶中有雙孔橡膠塞，氯氣從長導管中進，空氣從短導管排出，排出的氣體通過倒扣漏斗、NaOH溶液吸收處理，既防止倒吸又防止排出氯氣污染空氣，C項正確；氯氣與NaOH溶液反應Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O，因此不能用排NaOH溶液的方法收集氯氣，D項錯誤；②氯氣與水發(fā)生可逆反應Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，所得氯水中含H2O、Cl2、H＋、Cl－、HClO、ClO－、OH－等離子，其中具有強氧化性的含氯粒子是Cl2、HClO、ClO－；(2)①帶鹽橋的原電池甲可以設計鋅銅原電池(或鐵銅原電池、鋅鐵原電池)，由于外電路中電子從左移向右，說明左邊燒杯中電極的金屬性較強，則左、右兩邊燒杯中電極材料及電解質溶液可以為鋅片和硫酸鋅溶液、銅片和硫酸銅溶液(或者鐵片和硫酸亞鐵溶液、銅片和硫酸銅溶液，鋅片和硫酸鋅溶液、鐵片和硫酸亞鐵溶液)；②金屬活動性Zn>Fe>Cu，則原電池乙中銅片作正極，鋅片或鐵片作負極，工作一段時間后，負極金屬鋅或鐵被氧化，質量減輕，溶液中藍色變淺；③甲、乙兩種原電池都能將化學能轉化為電能，其中帶有鹽橋的原電池甲中的負極金屬鋅(或鐵)和硫酸銅沒有直接接觸，二者不會直接發(fā)生置換反應，化學能不會轉化為熱能，幾乎全部轉化為電能；而原電池乙中的負極金屬鋅(或鐵)和硫酸銅直接接觸發(fā)生置換反應，部分化學能會轉化為熱能，化學能不能全部轉化為電能；(3)鐵片作正極(陰極)時被保護，而鐵作負極(陽極)時被腐蝕，為了減緩電解質溶液中鐵片的腐蝕，在(2)的材料中應選擇比鐵活潑的鋅片作負極(陽極)，使鐵片作正極(陰極)，從而犧牲鋅片保護鐵片；不能選擇銅片，因為銅作正極(陰極)，而鐵片作負極(陽極)，此時鐵片的腐蝕速率加快，而不是延緩。28．D2D3J4[·北京卷]某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究：操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(約為12)，后褪色Aⅰ.液面上方出現(xiàn)白霧ⅱ.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色ⅲ.稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是________________________________________________________________________________。(3)向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由鹽酸小液滴形成，進行如下實驗：a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；b．用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產生白色沉淀。①實驗a的目的是________________________________________________________________________。②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl－發(fā)生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X。①向沉淀X中加入稀鹽酸，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質是________。②用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。28．[答案](1)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(2)堿性、漂白性(3)①檢驗白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾②白霧中混有SO2，SO2可與酸化的AgNO3反應產生白色沉淀(4)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色(5)①CaSO4②SO2＋Cl2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋4H＋[解析](2)pH試紙先變藍，說明漂粉精溶液顯堿性，后褪色，說明具有漂白性。(3)實驗a說明白霧中無Cl2，從而排除了Cl2的干擾；在酸性溶液中SO2可被NOeq\o\al(－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，SOeq\o\al(2－,4)也能與Ag＋反應生成白色沉淀，故不能判斷白霧中含有鹽酸。(4)可根據(jù)反應Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O來設計實驗驗證這種可能性。(5)①向沉淀X中加入稀鹽酸，無明顯變化，說明沉淀X中不含SOeq\o\al(2－,3)；向上層清液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明X中含SOeq\o\al(2－,4)，故沉淀X為微溶物CaSO4。②黃綠色溶液中含有Cl2，向該溶液中通入SO2可發(fā)生反應SO2＋Cl2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋4H＋。1．D3M1D2[·四川卷]化學與生活密切相關，下列說法不正確的是()A．二氧化硫可廣泛用于食品的增白B．葡萄糖可用于補鈣藥物的合成C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝D．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌1．A[解析]食用二氧化硫增白的食品，對人體的肝、腎臟等有嚴重損害，并有致癌作用，因此二氧化硫不能用于食品增白，A項錯誤；用葡萄糖制備的葡萄糖酸鈣常作為補鈣藥物，B項正確；聚乙烯塑料無毒無害，可用于食品包裝、餐具等，C項正確；次氯酸鹽水解可得到強氧化性酸HClO，用于殺菌消毒，D項正確。D3硫及其化合物(涉及綠色化學)25.J2J1J4D3D4[·福建卷]固體硝酸鹽加熱易分解且產物較復雜。某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產物，提出如下4種猜想：甲：Mg(NO2)2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2、N2(1)實驗前，小組成員經(jīng)討論認定猜想丁不成立，理由是________________________________________________________________________________。查閱資料得知：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O。針對甲、乙、丙猜想，設計如圖0所示的實驗裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略)：圖0(2)實驗過程①儀器連接后，放入固體試劑之前，關閉k，微熱硬質玻璃管(A)，觀察到E中有氣泡連續(xù)放出，表明________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②稱取Mg(NO3)2固體3.7g置于A中，加熱前通入N2以驅盡裝置內的空氣，其目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；關閉k，用酒精燈加熱時，正確操作是先____________，然后固定在管中固體部位下加熱。③觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D中未見明顯變化。④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質量為1.0g。⑤取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見明顯現(xiàn)象。(3)實驗結果分析討論①根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質量，經(jīng)分析可初步確認猜想________是正確的。②根據(jù)D中無明顯現(xiàn)象，一位同學認為不能確認分解產物中有O2，因為若有O2，D中將發(fā)生氧化還原反應：________________________________________________________________________________________________________________________________________________(填寫化學方程式)，溶液顏色會褪去；小組討論認定分解產物中有O2存在，未檢測到的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③小組討論后達成的共識是上述實驗設計仍不完善，需改進裝置進一步研究。25．[答案](1)不符合氧化還原反應原理(或其他合理答案)(2)①裝置氣密性良好②避免對產物O2的檢驗產生干擾(或其他合理答案)移動酒精燈預熱硬質玻璃管(3)①乙②2Na2SO3＋O2=2Na2SO4O2在通過裝置B時已參與反應(或其他合理答案)[解析](1)若Mg(NO3)2熱分解產物為MgO、NO2、N2，氮元素化合價部分由＋5價降為＋4價，另一部分由＋5價降為0價，元素的化合價只降不升，不符合氧化還原反應原理，故猜想丁不成立；(2)①整套裝置所含儀器連接后，放入固體試劑之前，關閉k，微熱硬質玻璃試管(A)，觀察到E中有氣泡連續(xù)放出，表明裝置氣密性良好；②猜想甲、乙、丙中均有O2，通常條件下氮氣的性質很穩(wěn)定，則加熱前通入N2驅盡裝置內空氣的目的是避免空氣對產物O2的檢驗產生干擾；加熱試管中固體時要預熱，正確的操作方法是移動酒精燈預熱硬質玻璃管，然后固定在有固體部位下加熱；(3)①A中有紅棕色氣體，說明硝酸鎂熱分解產物中含有NO2；剩余固體中加入適量水，未見明顯現(xiàn)象，說明硝酸鎂熱分解產物中不含亞硝酸鎂，也不含氮化鎂，因為Mg(NO2)2可溶于水，Mg3N2與水發(fā)生雙水解反應，生成白色沉淀和刺激性氣味的氣體，由此推斷猜想乙成立；②氧氣具有氧化性，亞硫酸鈉具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸鈉，配平可得：2Na2SO3＋O2=2Na2SO4；實驗時二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應可能存在過量問題，若氫氧化鈉不足，則B中不僅發(fā)生了反應2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O，而且可能發(fā)生如下反應：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO、2NO＋O2=2NO2，即O2在通過裝置B時已經(jīng)參與反應，導致硝酸鎂熱分解產生的氧氣在D之前已經(jīng)被消耗完全。23．J4D3D4I2C3[·廣東卷]下列實驗的現(xiàn)象與對應結論均正確的是()選項操作現(xiàn)象結論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯現(xiàn)象Al與濃硝酸不反應C將一小塊Na放入無水乙醇中產生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應23.AC[解析]濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖脫水炭化而變黑，生成單質碳和水，濃硫酸和水混合時放出大量的熱量，單質碳與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，生成二氧化碳和二氧化硫氣體，使黑色固體體積膨脹，說明濃硫酸具有脫水性和強氧化性，A項正確；常溫下濃硝酸能使鋁鈍化，表面生成一層致密的保護膜，阻止內層金屬與酸的反應，鈍化是化學變化，B項錯誤；金屬鈉置換了乙醇羥基中的氫，生成氫氣和乙醇鈉，C項正確；黑色的鐵粉高溫下與水蒸氣發(fā)生置換反應，生成黑色四氧化三鐵固體和氫氣，D項錯誤。11．D3D1H5[·廣東卷]下列措施不合理的是()A．用SO2漂白紙漿和草帽辮B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D．用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2＋和Hg2＋11．B[解析]二氧化硫具有漂白性，可以用于漂白紙漿和草帽辮，A項合理；鍋爐中的水垢主要成分是CaCO3，用硫酸除水垢會發(fā)生反應：CaCO3＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=CaSO4＋CO2↑＋H2O，生成的硫酸鈣微溶于水而覆蓋在水垢表面阻止了反應的進一步進行，不會徹底清除水垢，B項不合理；制取粗硅的主反應為SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑，C項合理；硫化銅、硫化汞難溶于水，Na2S易溶于水，加入硫化鈉作沉淀劑，S2－與廢水中Cu2＋和Hg2＋結合生成CuS沉淀、HgS沉淀，D項合理。28．D2D3J4[·北京卷]某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究：操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(約為12)，后褪色Aⅰ.液面上方出現(xiàn)白霧ⅱ.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色ⅲ.稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是________________________________________________________________________________。(3)向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由鹽酸小液滴形成，進行如下實驗：a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；b．用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產生白色沉淀。①實驗a的目的是________________________________________________________________________。②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl－發(fā)生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X。①向沉淀X中加入稀鹽酸，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質是________。②用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。28．[答案](1)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(2)堿性、漂白性(3)①檢驗白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾②白霧中混有SO2，SO2可與酸化的AgNO3反應產生白色沉淀(4)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色(5)①CaSO4②SO2＋Cl2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋4H＋[解析](2)pH試紙先變藍，說明漂粉精溶液顯堿性，后褪色，說明具有漂白性。(3)實驗a說明白霧中無Cl2，從而排除了Cl2的干擾；在酸性溶液中SO2可被NOeq\o\al(－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，SOeq\o\al(2－,4)也能與Ag＋反應生成白色沉淀，故不能判斷白霧中含有鹽酸。(4)可根據(jù)反應Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O來設計實驗驗證這種可能性。(5)①向沉淀X中加入稀鹽酸，無明顯變化，說明沉淀X中不含SOeq\o\al(2－,3)；向上層清液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明X中含SOeq\o\al(2－,4)，故沉淀X為微溶物CaSO4。②黃綠色溶液中含有Cl2，向該溶液中通入SO2可發(fā)生反應SO2＋Cl2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋4H＋。2．B4D1D3[·四川卷]下列物質分類正確的是()A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物2．D[解析]CO是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，A項錯誤；氯化鐵溶液不是膠體，B項錯誤；四氯化碳是共價化合物，與水互不相溶，其在液態(tài)或水溶液條件下均不導電，屬于非電解質，C項錯誤；福爾馬林是質量分數(shù)為35%～40%的水溶液、水玻璃是指硅酸鈉溶液、氨水是氨氣的水溶液，均為混合物，D項正確。1．D3M1D2[·四川卷]化學與生活密切相關，下列說法不正確的是()A．二氧化硫可廣泛用于食品的增白B．葡萄糖可用于補鈣藥物的合成C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝D．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌1．A[解析]食用二氧化硫增白的食品，對人體的肝、腎臟等有嚴重損害，并有致癌作用，因此二氧化硫不能用于食品增白，A項錯誤；用葡萄糖制備的葡萄糖酸鈣常作為補鈣藥物，B項正確；聚乙烯塑料無毒無害，可用于食品包裝、餐具等，C項正確；次氯酸鹽水解可得到強氧化性酸HClO，用于殺菌消毒，D項正確。7．D3M2[·浙江卷]下列說法不正確的是()A．多孔碳可用作氫氧燃料電池的電極材料B．pH計不能用于酸堿中和滴定終點的判斷C．科學家發(fā)現(xiàn)一種新細菌的DNA鏈中有砷(As)元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素D．CCH3HCH2O和CO2反應生成可降解聚合物CHCH2OCH3OCO，該反應符合綠色化學的原則7．B[解析]燃料電池的電極一般用多孔石墨或多孔鉑作電極，A項正確；pH計可精確測量溶液的pH，也可用于控制滴定終點，B項錯誤；砷與磷同主族，兩者有相似的結構與性質，C項正確；合成O—CHCH2—O—COCH3的反應，理論上原子的轉化率為100%，符合綠色化學要求，D項正確。D4氮及其化合物(氮、磷及其化合物)18.A1D4[·江蘇卷]硫酸鎳銨[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于電鍍、印刷等領域。某同學為測定硫酸鎳銨的組成，進行如下實驗：①準確稱取2.3350g樣品，配制成100.00mL溶液A；②準確量取25.00mL溶液A，用0.04000mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Ni2＋(離子方程式為Ni2＋＋H2Y2－=NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA標準溶液31.25mL；③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH356.00mL(標準狀況)。(1)若滴定管在使用前未用EDTA標準溶液潤洗，測得的Ni2＋含量將________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。(2)氨氣常用________________________________________________________________________檢驗，現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)通過計算確定硫酸鎳銨的化學式(寫出計算過程)。18．[答案](1)偏高(2)濕潤的紅色石蕊試紙試紙顏色由紅變藍(3)n(Ni2＋)＝0.04000mol·L－1×31.25mL×10－3L·mL－1＝1.250×10－3moln(NHeq\o\al(＋,4))＝eq\f(56.00mL×10－3L·mL－1,22.4L·mol－1)＝2.500×10－3moln(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(2n（Ni2＋）＋n（NHeq\o\al(＋,4)）,2)＝eq\f(2×1.250×10－3mol＋2.500×10－3mol,2)＝2．500×10－3molm(Ni2＋)＝59g·mol－1×1.250×10－3mol＝0.07375gm(NHeq\o\al(＋,4))＝18g·mol－1×2.500×10－3mol＝0.04500gm(SOeq\o\al(2－,4))＝96g·mol－1×2.500×10－3mol＝0.2400gn(H2O)＝eq\f(2.3350g×\f(25.00mL,100.00mL)－0.07375g－0.04500g－0.2400g,18g·mol－1)＝1.250×10－2molx∶y∶m∶n＝n(NHeq\o\al(＋,4))∶n(Ni2＋)∶n(SOeq\o\al(2－,4))∶n(H2O)＝2∶1∶2∶10硫酸鎳銨的化學式為(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O[解析](1)滴定管未潤洗，則標準溶液EDTA的物質的量將增多，故測得的Ni2＋含量偏高。(2)NH3為堿性氣體，遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍。(3)根據(jù)滴定反應計算出Ni2＋的量，根據(jù)生成NH3的量計算出NHeq\o\al(＋,4)的量。根據(jù)電荷守恒計算出SOeq\o\al(2－,4)的量，最后由質量守恒計算出H2O的量，由四者的物質的量比值，可確定出硫酸鎳銨的化學式。4．D1D2D4F4[·江蘇卷]下列有關物質性質的應用正確的是()A．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑B．二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸C．生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣D．氯化鋁是一種電解質，可用于電解法制鋁4．A[解析]NH3易液化，汽化時吸收大量的熱，可作制冷劑，A項正確；二氧化硅能與氫氟酸反應生成SiF4和H2O，B項錯誤；生石灰吸水后生成Ca(OH)2，能吸收氯氣，C項錯誤；氯化鋁是共價化合物，工業(yè)上用電解熔融的Al2O3制鋁，D項錯誤。25．J2J1J4D3D4[·福建卷]固體硝酸鹽加熱易分解且產物較復雜。某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產物，提出如下4種猜想：甲：Mg(NO2)2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2、N2(1)實驗前，小組成員經(jīng)討論認定猜想丁不成立，理由是________________________________________________________________________________。查閱資料得知：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O。針對甲、乙、丙猜想，設計如圖0所示的實驗裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略)：圖0(2)實驗過程①儀器連接后，放入固體試劑之前，關閉k，微熱硬質玻璃管(A)，觀察到E中有氣泡連續(xù)放出，表明________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②稱取Mg(NO3)2固體3.7g置于A中，加熱前通入N2以驅盡裝置內的空氣，其目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；關閉k，用酒精燈加熱時，正確操作是先____________，然后固定在管中固體部位下加熱。③觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D中未見明顯變化。④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質量為1.0g。⑤取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見明顯現(xiàn)象。(3)實驗結果分析討論①根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質量，經(jīng)分析可初步確認猜想________是正確的。②根據(jù)D中無明顯現(xiàn)象，一位同學認為不能確認分解產物中有O2，因為若有O2，D中將發(fā)生氧化還原反應：________________________________________________________________________________________________________________________________________________(填寫化學方程式)，溶液顏色會褪去；小組討論認定分解產物中有O2存在，未檢測到的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③小組討論后達成的共識是上述實驗設計仍不完善，需改進裝置進一步研究。25．[答案](1)不符合氧化還原反應原理(或其他合理答案)(2)①裝置氣密性良好②避免對產物O2的檢驗產生干擾(或其他合理答案)移動酒精燈預熱硬質玻璃管(3)①乙②2Na2SO3＋O2=2Na2SO4O2在通過裝置B時已參與反應(或其他合理答案)[解析](1)若Mg(NO3)2熱分解產物為MgO、NO2、N2，氮元素化合價部分由＋5價降為＋4價，另一部分由＋5價降為0價，元素的化合價只降不升，不符合氧化還原反應原理，故猜想丁不成立；(2)①整套裝置所含儀器連接后，放入固體試劑之前，關閉k，微熱硬質玻璃試管(A)，觀察到E中有氣泡連續(xù)放出，表明裝置氣密性良好；②猜想甲、乙、丙中均有O2，通常條件下氮氣的性質很穩(wěn)定，則加熱前通入N2驅盡裝置內空氣的目的是避免空氣對產物O2的檢驗產生干擾；加熱試管中固體時要預熱，正確的操作方法是移動酒精燈預熱硬質玻璃管，然后固定在有固體部位下加熱；(3)①A中有紅棕色氣體，說明硝酸鎂熱分解產物中含有NO2；剩余固體中加入適量水，未見明顯現(xiàn)象，說明硝酸鎂熱分解產物中不含亞硝酸鎂，也不含氮化鎂，因為Mg(NO2)2可溶于水，Mg3N2與水發(fā)生雙水解反應，生成白色沉淀和刺激性氣味的氣體，由此推斷猜想乙成立；②氧氣具有氧化性，亞硫酸鈉具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸鈉，配平可得：2Na2SO3＋O2=2Na2SO4；實驗時二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應可能存在過量問題，若氫氧化鈉不足，則B中不僅發(fā)生了反應2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O，而且可能發(fā)生如下反應：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO、2NO＋O2=2NO2，即O2在通過裝置B時已經(jīng)參與反應，導致硝酸鎂熱分解產生的氧氣在D之前已經(jīng)被消耗完全。32．F4D4C2C3B1B3A4B4C4J2[·廣東卷]銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下：圖0[注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃](1)電解精煉銀時，陰極反應式為________________________________________________________________________；濾渣A與稀HNO3反應，產生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學反應方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)固體混合物B的組成為________；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為________________________________________________________________________。(3)完成煅燒過程中一個反應的化學方程式：CuO＋____Al2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))____CuAlO2＋________↑。(4)若銀銅合金中銅的質量分數(shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉化為________molCuAlO2，至少需要1.0mol·L－1的Al2(SO4)3溶液________L。(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是____________________________________________________________________________________、過濾、洗滌和干燥。32．[答案](1)Ag＋＋e－=Ag2NO＋O2=2NO2(2)Al(OH)3和CuOAl(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(3)4CuO＋2Al2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))4CuAlO2＋O2↑(4)5025(5)蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶[解析](1)電解精煉銀與電解精煉銅類似，純銀作陰極，粗銀作陽極，硝酸銀溶液作電解液，陽極主要反應式為Ag－e－=Ag＋，陰極反應式為Ag＋＋e－=Ag；銀是金屬活動順序表中氫后金屬，不溶于稀硫酸，因為稀硫酸是非氧化性酸，則濾渣A的主要成分是Ag，稀硝酸是氧化性酸，能溶解銀，即3Ag＋4HNO3(稀)=3AgNO3＋NO↑＋2H2O，產生的無色氣體一氧化氮在空氣中迅速被氧化為紅棕色的二氧化氮氣體，即2NO＋O2=2NO2；(2)CuAlO2中氧為－2價，鋁為＋3價，則銅為＋1價，其化學式也可以寫為Cu2O·Al2O3，相當于氧化亞銅和氧化鋁按物質的量之比為1∶1熔合在一起，由此逆推，固體B的主要成分是物質的量之比為1∶1的Al(OH)3和CuO，因為Cu(OH)2開始分解的溫度為80℃，水的沸點大于80℃，則煮沸前后發(fā)生的反應為Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓、Cu(OH)2eq\o(=,\s\up7(80℃))CuO＋H2O，Al(OH)3開始分解的溫度為450℃，在惰性氣體中鍛燒時發(fā)生的反應為2Al(OH)3eq\o(=,\s\up7(450℃))Al2O3＋3H2O、4CuOeq\o(=,\s\up7(450℃))2Cu2O＋O2↑；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，NaOH是強堿，過量的NaOH能溶解部分或全部氫氧化鋁，其離子方程式為Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，這必將導致目標產物產量的減少；(3)根據(jù)氧化還原反應的特征推斷，銅元素由＋2價降為＋1價，鋁元素化合價不變，由此推斷反應前后升價元素一定是氧，且化合價由－2價升為相鄰的0價，即缺少的生成物為氧氣；根據(jù)化合價升降法配平可得：4CuO＋2Al2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))4CuAlO2＋O2↑；(4)5.0kg＝5.0×103g，銀銅合金廢料中銅的質量為5.0×103g×63.5%，由eq\f(m,M)＝n可知n(Cu)為5.0×103g×63.5%÷63.5g/mol＝50mol，根據(jù)銅守恒則有關系式：Cu～CuAlO2，則銅完全轉化可以變?yōu)?0molCuAlO2；根據(jù)鋁守恒則有關系式：Al2(SO4)3～2CuAlO2，則至少需要25molAl2(SO4)3；由V＝eq\f(n,V)可求至少需要V[Al2(SO4)3]＝25mol÷1.0mol/L＝25L；(5)膽礬是硫酸銅溶液結晶析出的結晶水合物CuSO4·5H2O，從硫酸銅溶液中得到膽礬的基本操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥。23．J4D3D4I2C3[·廣東卷]下列實驗的現(xiàn)象與對應結論均正確的是()選項操作現(xiàn)象結論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯現(xiàn)象Al與濃硝酸不反應C將一小塊Na放入無水乙醇中產生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應23.AC[解析]濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖脫水炭化而變黑，生成單質碳和水，濃硫酸和水混合時放出大量的熱量，單質碳與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，生成二氧化碳和二氧化硫氣體，使黑色固體體積膨脹，說明濃硫酸具有脫水性和強氧化性，A項正確；常溫下濃硝酸能使鋁鈍化，表面生成一層致密的保護膜，阻止內層金屬與酸的反應，鈍化是化學變化，B項錯誤；金屬鈉置換了乙醇羥基中的氫，生成氫氣和乙醇鈉，C項正確；黑色的鐵粉高溫下與水蒸氣發(fā)生置換反應，生成黑色四氧化三鐵固體和氫氣，D項錯誤。10．D4C3C1D1C5D5[·廣東卷]下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是()選項敘述Ⅰ敘述ⅡANH4Cl為強酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的NH4ClBFe3＋具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3＋C溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3<NaHCO3DSiO2可與HF反應氫氟酸不能保存在玻璃瓶中10.D[解析]NH4Cl受熱易分解為氨氣和氯化氫氣體，NaCl加熱不分解，因此可用加熱法除去NaCl中的NH4Cl，與NH4Cl為強酸弱堿鹽無關，敘述Ⅰ、Ⅱ均正確，但無因果關系，A項錯誤；用KSCN溶液可以鑒別Fe3＋是因為Fe3＋與KSCN溶液反應生成的Fe(SCN)3顯紅色，與Fe3＋具有氧化性無關，陳述Ⅰ、Ⅱ均正確，但無因果關系，B項錯誤；溶解度CaCO3<Ca(HCO3)2，而溶解度Na2CO3>NaHCO3，陳述Ⅰ正確，陳述Ⅱ錯誤，C項錯誤；HF是唯一能與SiO2反應的酸，玻璃的主要成分是SiO2，則氫氟酸不能保存在玻璃瓶中，陳述Ⅰ、Ⅱ正確且有因果關系，D項正確。26．D4F2G2F3[·北京卷]NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式：________________________________________________________________________。(2)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如下：eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(2×（－630）kJ·mol－1))2NO（g）)eq\a\vs4\al(N2（g）\o(→,\s\up7(945kJ·mol－1))2N（g）)eq\a\vs4\al(O2（g）\o(→,\s\up7(498kJ·mol－1))2O（g）)①寫出該反應的熱化學方程式：________________________________________________________________________。②隨溫度升高，該反應化學平衡常數(shù)的變化趨勢是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低NOx的排放。①當尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②當尾氣中空氣過量時，催化轉化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO<20CaO<38SrO<56BaO。原因是________________________________________________________________________，元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強。(4)通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下：圖0①Pt電極上發(fā)生的是________反應(填“氧化”或“還原”)。②寫出NiO電極的電極反應式：________________________________________________________________________。26．[答案](1)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO(2)①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝＋183kJ·mol－1②增大(3)①2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化劑))N2＋2CO2②根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質子數(shù)，得知它們均為ⅡA族元素。同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大(4)①還原②NO＋O2－－2e－=NO2[解析](1)NO2與水反應的化學方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。(2)①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝945kJ·mol－1＋498kJ·mol－1－2×630kJ·mol－1＝＋183kJ·mol－1。②該反應為吸熱反應，隨溫度升高，化學平衡常數(shù)增大。(3)根據(jù)題意NO被還原為N2，則CO被氧化為CO2。(4)Pt電極上O2得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2＋4e－=2O2－，電池總反應式為2NO＋O2=2NO2，用電池總反應式減去Pt電極的電極反應式并化簡得NiO電極的電極反應式：NO＋O2－－2e－=NO2。7．B3C2C3D4[·四川卷]1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是()A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是2∶1B．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol/LC．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%D．得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL7．D[解析]c(HNO3)＝eq\f(\f(50mL×1.40g/mL×63%,63g·mol－1),50×10－3L)＝14.0mol/L，B項正確；1molCu(或Mg)失去2mole－后形成的Cu2＋(或Mg2＋)需結合2molOH－完全轉化為沉淀，即鎂銅合金失去電子的物質的量等于形成沉淀時結合OH－的物質的量，最后生成沉淀2.54g，增加的質量即是m(OH－)＝2.54g－1.52g＝1.02g，即n(OH－)＝eq\f(1.02g,17g·mol－1)＝0.06mol，結合氧化還原反應電子轉移守恒關系得：n(NO2)＋n(N2O4)×2＝0.06mol、n(NO2)＋n(N2O4)＝eq\f(1120×10－3L,22.4L·mol－1)＝0.05mol；二式聯(lián)立可解得：n(NO2)＝0.04mol，n(N2O4)＝0.01mol，C項正確；利用合金質量和失去電子的物質的量可得：n(Cu)×64g·mol－1＋n(Mg)×24g·mol－1＝1.52g和n(Cu)×2＋n(Mg)×2＝0.06mol；二式聯(lián)立可解得：n(Cu)＝0.02mol，n(Mg)＝0.01mol，A項正確；利用氮守恒可知溶解合金后溶液中含有c(NOeq\o\al(－,3))＝0.05L×14mol/L－0.04mol－0.01mol×2＝0.64mol，加入NaOH當離子恰好全部沉淀時，溶液為NaNO3溶液，利用原子守恒加入n(NaOH)＝n(NOeq\o\al(－,3))，故加入V(NaOH)＝0.64mol÷1.0mol·L－1＝640mL,D項錯誤。26．C3D4J4[·浙江卷]氫能源是一種重要的清潔能源。現(xiàn)有兩種可產生H2的化合物甲和乙。將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72L的H2(已折算成標準狀況)。甲與水反應也能放出H2，同時還產生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質氣體丙，丙在標準狀況下的密度為1.25g·L－1。請回答下列問題：(1)甲的化學式是________；乙的電子式是________。(2)甲與水反應的化學方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)氣體丙與金屬鎂反應的產物是________(用化學式表示)。(4)乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式________________________________________________________________________。有人提出產物Cu中可能還混有Cu2O，請設計實驗方案驗證之____________________________________________________________________________________。(已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O)(5)甲與乙之間________(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應產生H2，判斷理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。26．[答案](1)AlH3HN,HH(2)AlH3＋3H2O=Al(OH)3＋3H2↑(3)Mg3N2(4)2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))3Cu＋N2＋3H2O取樣后加稀H2SO4，如果溶液變藍，說明產物中含有Cu2O。反之則無Cu2O(5)可能AlH3中的氫化合價為－1價，NH3中的氫為＋1價，因而有可能發(fā)生氧化還原反應生成氫氣[解析](1)甲加熱只得到一種金屬單質和H2，則甲只含有兩種元素，又甲與水反應生成H2和一種能溶于堿的白色沉淀，由此可推斷甲中含有鋁和氫兩種元素，其中H為－1價，故甲的化學式為AlH3。乙分解得H2和另一氣體丙，故乙也僅含有兩種元素，丙的相對分子質量為1.25×22.4＝28，則應為N2，由題(4)知，乙能還原CuO生成Cu，由此推知乙為NH3。(2)AlH3中H為－1價，H2O中H為＋1價，兩者發(fā)生氧化還原反應生成H2，鋁元素轉化為Al(OH)3沉淀。(3)N2與Mg反應生成Mg3N2。(4)NH3還原CuO，根據(jù)氧化還原反應得失電子守恒可配平。由題中信息知，Cu2O能溶于H＋，生成藍色的Cu2＋。由Cu不能溶于非氧化性酸，故可用稀H2SO4來檢驗Cu2O的存在。(5)AlH3中的H為－1價，而NH3中的H為＋1價，兩者可發(fā)生氧化還原反應，生成0價的H2。D5非金屬及其化合物綜合6.C3D5[·江蘇卷]甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：甲eq\o(→,\s\up7(丁))乙eq\o(KN*,\s\up7(丁),\s\do5(甲))丙。下列有關物質的推斷不正確的是()A．若甲為焦炭，則丁可能是O2B．若甲為SO2，則丁可能是氨水C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO26．C[解析]C在O2中不完全燃燒生成CO，CO繼續(xù)與O2燃燒后生成CO2，CO2與C在高溫條件下能生成CO，A項正確；根據(jù)反應SO2＋NH3·H2O=NH4HSO3、NH4HSO3＋NH3·H2O=(NH4)2SO3＋H2O、(NH4)2SO3＋SO2＋H2O=2NH4HSO3，B項正確；鐵與鹽酸反應只能生成FeCl2，無法實現(xiàn)上述轉化關系，C項錯誤；根據(jù)反應CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3、NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，D項正確。10．D4C3C1D1C5D5[·廣東卷]下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是()選項敘述Ⅰ敘述ⅡANH4Cl為強酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的NH4ClBFe3＋具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3＋C溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3<NaHCO3DSiO2可與HF反應氫氟酸不能保存在玻璃瓶中10.D[解析]NH4Cl受熱易分解為氨氣和氯化氫氣體，NaCl加熱不分解，因此可用加熱法除去NaCl中的NH4Cl，與NH4Cl為強酸弱堿鹽無關，敘述Ⅰ、Ⅱ均正確，但無因果關系，A項錯誤；用KSCN溶液可以鑒別Fe3＋是因為Fe3＋與KSCN溶液反應生成的Fe(SCN)3顯紅色，與Fe3＋具有氧化性無關，陳述Ⅰ、Ⅱ均正確，但無因果關系，B項錯誤；溶解度CaCO3<Ca(HCO3)2，而溶解度Na2CO3>NaHCO3，陳述Ⅰ正確，陳述Ⅱ錯誤，C項錯誤；HF是唯一能與SiO2反應的酸，玻璃的主要成分是SiO2，則氫氟酸不能保存在玻璃瓶中，陳述Ⅰ、Ⅱ正確且有因果關系，D項正確。7．C1D5[·新課標全國卷Ⅰ]化學無處不在，下列與化學有關的說法不正確的是()A．侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異B．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣C．碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質按一定比例混合制成7．C[解析]侯氏制堿法的基本原理是先利用NH3將食鹽水飽和，然后通入CO2，溶解度較小的NaHCO3析出，NH3＋NaCl＋H2O＋CO2=NH4Cl＋NaHCO3↓，煅燒NaHCO3得到Na2CO3，2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，利用低溫時NH4Cl比NaCl溶解度小的原理，向母液中加入NaCl粉末，則NH4Cl析出，得到化肥NH4Cl，A項正確；氨氣可以與濃鹽酸反應生成白煙狀的NH4Cl固體顆粒，可檢驗輸氨管道是否漏氣，B項正確；微量元素不宜多吃，補充碘可在食鹽中添加碘酸鉀，C項錯誤；黑火藥由C、S、KNO3三物質按一定比例混合而成，D項正確。1．[·揚州模擬]下列物質轉化在給定條件下不能實現(xiàn)的是()①Sieq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(△))SiO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SiO3②Seq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(點燃))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4③Ceq\o(→,\s\up7(SiO2),\s\do5(點燃))CO2eq\o(→,\s\up7(NaOH))Na2CO3④MgCl2溶液eq\o(→,\s\up7(△))MgCl2·6H2Oeq\o(→,